高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第一节 钠及其化合物课件.ppt

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1、钠、铝、铁和铜及其化合物是中学化学元素化合物中的重要金属部分，是每年高钠、铝、铁和铜及其化合物是中学化学元素化合物中的重要金属部分，是每年高考的必考内容。钠及其化合物历来是高考命题者偏爱的物质，考查角度也是全方考的必考内容。钠及其化合物历来是高考命题者偏爱的物质，考查角度也是全方位的。如位的。如2009全国理综全国理综第第11题通过对样品纯度计算，考查题通过对样品纯度计算，考查NaHCO3的热稳定性的热稳定性及根据及根据NaHCO3分解化学方程式进行计算；分解化学方程式进行计算；2009年重庆理综年重庆理综9考查单质钠与盐溶考查单质钠与盐溶液反应的特殊性。铝、铁、铜在近三年的新课标高考中亦频频

2、出现。其中液反应的特殊性。铝、铁、铜在近三年的新课标高考中亦频频出现。其中Al的性的性质，质，Al2O3、Al(OH)3的两性尤为突出：的两性尤为突出：Al3、AlO、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物2021/8/11 星期三1Al(OH)3之间的转化，铁的性质，铁元素的变价问题，以及金属的冶练，合金的之间的转化，铁的性质，铁元素的变价问题，以及金属的冶练，合金的概念等知识点，常在离子共存、离子方程式、物质鉴别、制取、推断、计算等问概念等知识点，常在离子共存、离子方程式、物质鉴别、制取、推断、计算等问题中考查。试题中选择、填空、推断、实验、计算等形式都有，如题中考查。试题中选择、填空

3、、推断、实验、计算等形式都有，如2009山东理综山东理综30、2009江苏化学江苏化学5,17、2009福建理综福建理综24、2009广东化学广东化学22、2009北京理综北京理综8,26、2009上海化学上海化学15、2009海南化学海南化学7。预计在。预计在2011年高考中金属部分内容涉及考点年高考中金属部分内容涉及考点会有以下方面。钠的强还原性，钠、过氧化钠和氢氧化钠的保存方法，过氧化钠会有以下方面。钠的强还原性，钠、过氧化钠和氢氧化钠的保存方法，过氧化钠的属类与主要性质等，对于有关计算要注意定量分析、讨论法、极值法、整体法的属类与主要性质等，对于有关计算要注意定量分析、讨论法、极值法、

4、整体法等方法的应用，在应用中总结规律，优化解法。同时也要注意对由钠迁移到其他等方法的应用，在应用中总结规律，优化解法。同时也要注意对由钠迁移到其他同族碱金属知识的应用考查。同族碱金属知识的应用考查。铝、铁、铜的内容与化学理论知识，基本概念，实验有着广泛联系，命题空间极铝、铁、铜的内容与化学理论知识，基本概念，实验有着广泛联系，命题空间极为广阔。展望今后题型会稳中有变，以钠、铝、铁、铜知识为依托的无机推断仍为广阔。展望今后题型会稳中有变，以钠、铝、铁、铜知识为依托的无机推断仍是考查的主要方式，也会与解释现象、定性推断，归纳总结，定量计算相结合，是考查的主要方式，也会与解释现象、定性推断，归纳总结

5、，定量计算相结合，试题形式也会更加灵活。试题形式也会更加灵活。2021/8/11 星期三21.了解金属了解金属钠钠的物理性的物理性质质，掌握，掌握钠单质钠单质的化学性的化学性质质。2从原子的核外从原子的核外电电子排布子排布规规律，理解律，理解A族元素族元素(单质单质、化合物、化合物)性性质质的相似性和的相似性和递变递变性。性。3以以氢氢氧化氧化钠为钠为例，了解重要的碱的性例，了解重要的碱的性质质和用途。了解和用途。了解钠钠的重要化合物，如的重要化合物，如Na2CO3和和NaHCO3的性的性质质、转转化及制法。化及制法。4以以Na2O2为为例，理解例，理解过过氧化物的性氧化物的性质质。5焰色反焰

6、色反应应的概念及的概念及钾钾、钠钠化合物的化合物的检验检验。6运用原子运用原子结结构的知构的知识识分析碱金属元素的性分析碱金属元素的性质质差异及差异及递变规递变规律。律。第一节第一节 钠及其化合物钠及其化合物2021/8/11 星期三31物理性质物理性质(1)Na、H2O与煤油的密度大小为：与煤油的密度大小为：。(2)熔点熔点 、硬度、硬度 、具有良好的导电性和导热性。、具有良好的导电性和导热性。2化学性质化学性质(1)与非金属单质的反应与非金属单质的反应Na与与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式在点燃的条件下发生反应的化学方程式 为：为：。钠的密度大于煤油小于水钠的密度大于煤油小于水低低

7、小小2021/8/11 星期三4Na在常温在常温下露置于空气中的化学方程式下露置于空气中的化学方程式为为：。Na与与S的反的反应为应为：。(2)与水的反应与水的反应离子方程式离子方程式为为：。实验现实验现象象a“浮浮”：将：将钠钠投入水中，投入水中，钠钠浮在水面上。浮在水面上。说说明明钠钠的密度比水的密度比水 。b“熔熔”：钠钠熔化成小球。熔化成小球。说说明明钠钠的熔点的熔点 。且。且该该反反应应是是 反反应应。c“游游”：小球在水面上四：小球在水面上四处处游游动动，并伴有嘶嘶声。，并伴有嘶嘶声。说说明明 。d“红红”：反：反应应后的溶液能使酚后的溶液能使酚酞变红酞变红。说说明反明反应应生成了

8、生成了 。4NaO2=2Na2O2NaS=Na2S2Na2H2O=2Na2OHH2小小低低有气体生成有气体生成 碱碱放热放热2021/8/11 星期三53制备：电解熔融氯化钠制备：电解熔融氯化钠化学方程式化学方程式：。4钠的保存钠的保存实验室中通常实验室中通常把少量把少量钠钠保存在保存在 中，目的是防止中，目的是防止Na与空气中与空气中的的O2和和 发发生反生反应应。水蒸气水蒸气煤油煤油2021/8/11 星期三6思考：思考：金属钠在空气中长期金属钠在空气中长期放置的最放置的最终产终产物是什么？物是什么？2021/8/11 星期三71氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠氧化钠氧化钠(Na2O)过过

9、氧化氧化钠钠(Na2O2)颜色状态颜色状态 固体固体 固体固体电电子式子式化合物化合物类类型型离子化合物离子化合物(含非极性含非极性键键)离子化合物离子化合物氧化物氧化物类类型型碱性氧化物碱性氧化物过过氧化物氧化物氧元素化合价氧元素化合价阴阳离子数阴阳离子数之比之比白色白色淡黄色淡黄色2112122021/8/11 星期三8生成条件生成条件 或或 金属金属钠钠稳稳定性定性 稳稳定，可定，可继续继续氧化氧化稳稳定定化学化学键类键类型型离子离子键键，非极性共价，非极性共价键键跟水反跟水反应应Na2OH2O=2Na2O2H2O=跟跟CO2反反应应Na2OCO2=2Na2O22CO2=跟酸反跟酸反应应

10、Na2O2HCl=2Na2O24HCl=用途用途制制NaOH，用途，用途较较少少作供氧作供氧剂剂、氧化氧化剂剂、漂白、漂白剂剂等等常温下常温下加热加热点燃点燃不不离子键离子键2NaOH4NaOHO2Na2CO32Na2CO3O22NaClH2O4NaCl2H2OO22021/8/11 星期三92.氢氧化钠氢氧化钠俗称俗称 。(1)主主要要物物理理性性质质：色色固固体体，易易吸吸收收空空气气中中的的水水蒸蒸气气而而 ，溶溶解解于于水水，并且放出大量的并且放出大量的 ，有，有强强 性。性。(2)主要化学性主要化学性质质：为为一元一元强强碱，具有碱的通性。碱，具有碱的通性。3碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和

11、碳酸氢钠烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠白白潮解潮解易易热量热量腐蚀腐蚀2021/8/11 星期三10名称及名称及化学式化学式碳酸钠碳酸钠(Na2CO3)碳酸碳酸氢钠氢钠(NaHCO3)俗名俗名 化合物类型化合物类型 颜色、状态颜色、状态水溶性水溶性与盐酸反与盐酸反应及速率应及速率Na2CO32HCl=.NaHCO3HCl=.反反应应速率：速率：NaHCO3Na2CO3水解水解都能水解，溶液呈都能水解，溶液呈 性，但性，但NaHCO3比比Na2CO3溶液水解溶液水解程度程度弱弱，物，物质质的量的量浓浓度相同度相同时时，NaHCO3溶液的碱性溶液的碱性 .纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打离子

12、化合物离子化合物 离子化合物离子化合物白色粉末白色粉末白色细小晶体白色细小晶体易溶于水易溶于水可溶于水可溶于水2NaClH2OCO2NaClH2OCO2碱碱弱弱HCOOHH2CO3OH2021/8/11 星期三11热稳定性热稳定性2NaHCO3 .与与NaOHNaHCO3NaOH=.与与Ca(OH)2Na2CO3Ca(OH)2=NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O或或2NaHCO3Ca(OH)2相互相互转变转变 受热难分解受热难分解不反应不反应CaCO32NaOHNa2CO3H2OCO2Na2CO3H2OCaCO3Na2CO32H2O2021/8/11 星期三12思考：思考：N

13、a2CO3与与NaHCO3的鉴别的鉴别方法有哪些？方法有哪些？提提示示：方方法法1 1：根根据据热热稳稳定定性性不不同同(此此方方法法适适用用于于固固体体鉴鉴别别)。分分别别加加热热少少量量样样品品，若若能能生生成成使使澄澄清清石石灰灰水水变变浑浑浊浊的的气气体体，则则原原试试剂剂是是NaHCO3，另另一一种种试试剂剂是是Na2CO3。方方法法2 2：根根据据与与酸酸反反应应的的速速率率不不同同。分分别别取取相相同同质质量量的的两两种种固固体体，加加入入等等浓浓度度等等体积的盐酸中，反应较快的是体积的盐酸中，反应较快的是NaHCO3，另一种是另一种是Na2CO3。方方法法3 3：根根据据与与酸

14、酸反反应应的的过过程程不不同同。分分别别取取同同浓浓度度同同体体积积的的两两种种溶溶液液，分分别别逐逐滴滴滴滴加加盐盐酸酸，开开始始无无气气体体，一一段段时时间间后后有有气气体体的的是是Na2CO3，开开始始滴滴加加即即有有气气体体的的是是NaHCO3。方方法法4 4：根根据据与与盐盐反反应应的的现现象象不不同同。分分别别取取两两种种液液体体(或或两两种种固固体体加加水水溶溶解解)，加加入入BaCl2或或CaCl2溶液，有沉淀生成的是溶液，有沉淀生成的是Na2CO3，无现象的是无现象的是NaHCO3。2021/8/11 星期三131碱金属碱金属元素包括元素包括 、等六种元素。等六种元素。2碱金

15、属碱金属单质单质的物理性的物理性质质碱碱金金属属的的单单质质除除铯铯略略带带 色色金金属属光光泽泽外外，其其余余都都有有 色色金金属属光光泽泽；碱碱金金属属质质地地都都较较 ；密密度度都都较较 ；熔熔点点都都较较 ，都都具具有有 的的导导电电、导导热热性性。随随原原子子电电子子层层数数的的增增多多，碱碱金金属属单单质质的的物物理理性性质质呈呈现现一一定定的的规规律律：从从Li到到Cs单单质质的的熔熔、沸沸点点呈呈依依次次 的的趋趋势势；密密度度呈呈依依次次 的的趋趋势势(钾钾特殊特殊)。LiNaKRbCsFr金金银白银白柔软柔软小小低低良好良好递减递减增大增大2021/8/11 星期三143碱

16、金属碱金属单质单质的主要化学性的主要化学性质质用用R代表碱金属，其通性有：代表碱金属，其通性有：(1)与非金属反与非金属反应应：2RCl2=,4RO2 ，(2)与与水水反反应应：2R2H2O=(按按Li、Na、K、Rb、Cs、Fr次次序序与与水水反反应应越越来来越越剧剧烈烈；Li缓缓慢慢熔熔化化，Na很很快快熔熔化化，K在在反反应应时时自自发发燃燃烧烧，Rb、Cs、Fr发发生生爆爆炸炸。生生成成的的碱碱都都是是强强碱碱，碱性依次增碱性依次增强强)；2RCl2R2O2ROHH22021/8/11 星期三15(3)与与盐盐酸酸、稀稀硫硫酸酸反反应应：2R2H=；(4)在空气中燃在空气中燃烧烧；4L

17、iO2 、2NaO2 ；(5)碱金属都是低熔点碱金属都是低熔点轻轻金属、化学性金属、化学性质质相当活相当活泼泼。2RH22Li2O(白白)Na2O2(淡黄淡黄)2021/8/11 星期三16延伸：焰色反应延伸：焰色反应(1)概念概念焰焰色色反反应应即即金金属属或或它它们们的的化化合合物物在在灼灼烧烧时时都都会会使使火火焰焰呈呈现现出出特特殊殊的的颜颜色色，其其属属于物理性于物理性质质，属于元素的性，属于元素的性质质。(2)操作步操作步骤骤(3)常见元素常见元素的焰色的焰色钠钠元素：元素：色；色；钾钾元素：紫色元素：紫色(透透过蓝过蓝色色钴钴玻璃玻璃)；铜铜元素：元素：色。色。(4)应应用：用：

18、检验检验部分金属元素的存在部分金属元素的存在(包括包括单质单质和化合物和化合物)。黄黄绿绿 色色无无2021/8/11 星期三17【记忆提示】【记忆提示】2021/8/11 星期三18过氧化钠过氧化钠(化学式化学式Na2O2)，淡黄色固体，能与，淡黄色固体，能与H2O、CO2反应生成反应生成O2，发生的反，发生的反应方程式为应方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。2021/8/11 星期三191Na2O2的强氧化性的强氧化性(1)Na2O2与与SO2反应：反应：Na2O2SO2=Na2SO4。(2)Na2O2投投入入FeCl2溶溶液液中中，可可

19、将将Fe2氧氧化化成成Fe3，同同时时生生成成红红褐褐色色Fe(OH)3沉淀。沉淀。(3)Na2O2投入氢硫酸中，可将投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变淡黄色浑浊。氧化成单质硫，溶液变淡黄色浑浊。(4)Na2O2投入投入Na2SO3溶液中，可将溶液中，可将SO 氧化成氧化成SO 。(5)Na2O2投投入入品品红红溶溶液液中中，因因其其有有强强氧氧化化性性，所所以以有有漂漂白白性性，可可使使品品红红溶溶液液褪色。褪色。2021/8/11 星期三202过氧化钠固体增重的定量规律过氧化钠固体增重的定量规律(1)1 mol CO2(g)或或H2O(g)分分别别与与足足量量Na2O2反反应应时

20、时，固固体体分分别别增增重重28 g和和2 g，其其混混合合气气体体与与足足量量Na2O2完完全全反反应应，m28n(CO2)2n(H2O)，气气体体体体积积VV(剩剩)V(O2)V(原原)。(2)推推导导出出CONa2O2=Na2CO3，H2Na2O2=2NaOH后后可可知知，CO、H2或或其其混混合合气气体体完完全全充充分分燃燃烧烧后后的的产产物物立立即即与与Na2O2反反应应，m28n(CO)2n(H2)，即增重就等于原，即增重就等于原CO、H2的质量。的质量。(3)CO、H2、CO2、H2O的混合气体的混合气体置于足量的置于足量的Na2O2中，用中，用电电火花火花连续连续作用，作用，则

21、则m28n(CO)n(CO2)2n(H2)n(H2O)，剩余气体的体，剩余气体的体积积V(O2)V(CO2)V(H2O)。2021/8/11 星期三21Wg通通式式符符合合(CO)m(H2)n(m0、1、2、；n0、1、2)的的物物质质在在足足量量O2中中充充分分燃烧，将其产物通过足量的燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重固体，反应完毕，固体增重W g。原因原因 依据反应原理，概括为依据反应原理，概括为Na2O2把把CO或或H2“吃吃”进去，故增加的质量就是原物质进去，故增加的质量就是原物质的质量。的质量。(CO)m(H2)n熟熟 悉悉 的的 物物 质质 如如：CO、H2

22、、CH3OH、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等。等。2021/8/11 星期三22【例例1】(2010模模拟拟精精选选，北北京京东东城城模模拟拟)200时时，11.6g由由CO2和和H2O组组成成的的混混合合气气体体与与足足量量Na2O2充充分分反反应应后后，固固体体质质量量增增加加3.6g，则则原原混混合合气气体体的的平平均均摩摩尔尔质质量量为为(gmol1)()A.5.8 B11.6 C23.2 D46.4解解析析：本本题题属属于于有有关关混混合合物物的的计计算算题题；设设气气体体混混合合物物中中CO2的的物物质质的的量量为为x mol，H2O的物质的量为的物质的量为y m

23、ol。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2m 2 56 x 28x2H2O2Na2O2=4NaOHO2 m 2 4 y 2y2021/8/11 星期三23则则：解得解得：x0.1，y0.4。答案答案：C2021/8/11 星期三241在在一一定定条条件件下下，使使H2和和O2的的混混合合气气体体26g充充分分发发生生反反应应。所所得得产产物物在在适适当当温温度度下下跟跟足足量量的的固固体体Na2O2反反应应，使使固固体体增增重重2g。求求原原混混合合气气体体中中O2和和H2的的质质量。量。解析：解析：由反应方程式得：由反应方程式得：2Na2O22H2O=4NaOHO2固体增重固体增重 2

24、mol4 gn(H2O)2 gn(H2O)1 mol，根据，根据2H2O2=2H2O可求得参加反应的可求得参加反应的H2和和O2的物质的物质 2021/8/11 星期三25的的量量分分别别为为1mol和和0.5mol，质质量量共共1mol2gmol10.5mol32gmol118g。H2和和O2在反应时有一种气体过量，剩余气体质量为在反应时有一种气体过量，剩余气体质量为8 g。若若H2过量，则原混合气体中过量，则原混合气体中m(H2)10g，m(O2)16g。若若O2过量，则原混合气体中过量，则原混合气体中m(H2)2g，m(O2)24g。答答案案：若若H2过过量量，则则原原混混合合气气体体中

25、中m(H2)10g，m(O2)16g；若若O2过过量量，则则原原混混合气体中合气体中m(H2)2g，m(O2)24g。2021/8/11 星期三261与酸反应放出与酸反应放出CO2的速率快慢的原因分析的速率快慢的原因分析NaHCO3与与HCl反应一步即放出反应一步即放出CO2气体，故放出气体速率较快。气体，故放出气体速率较快。NaHCO3HCl=NaClCO2H2ONa2CO3与与HCl反应时，第一步生成反应时，第一步生成NaHCO3，此时尚无气体放出。，此时尚无气体放出。Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl第二步是生成的第二步是生成的NaHCO3与与HCl反应放出反应放出CO2。故故将将

26、相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的盐盐酸酸分分别别滴滴入入到到相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的NaHCO3溶溶液液和和Na2CO3溶液中，前者放出气体的速率较快。溶液中，前者放出气体的速率较快。2021/8/11 星期三272 不用任何试剂区别不用任何试剂区别Na2CO3溶液和盐酸的化学原理溶液和盐酸的化学原理Na2CO3溶溶液液与与盐盐酸酸作作用用时时，滴滴加加方方式式不不同同，现现象象不不同同，产产生生CO2的的量量也也不不一一定定相相同。以此可作为区别同。以此可作为区别Na2CO3溶液和盐酸的依据。溶液和盐酸的依据。(1)把把Na2CO3溶溶液液逐逐滴滴加加到到盐盐酸酸中中，开开始

27、始时时盐盐酸酸相相对对过过量量，则则发发生生反反应应：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，即开始就有，即开始就有CO2气体放出。气体放出。(2)把把盐盐酸酸逐逐滴滴加加到到Na2CO3溶溶液液中中，开开始始时时Na2CO3相相对对过过量量，则则发发生生反反应应Na2CO3 HCl=NaCl NaHCO3，当当 Na2CO3全全 转转 化化 为为 NaHCO3后后 才才 有有 NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，即开始阶段无明显现象，最后才有气体产生。，即开始阶段无明显现象，最后才有气体产生。2021/8/11 星期三28【例例2】(2010试试题题调调研研，山山东东淄淄博博期期

28、末末)右右下下图图表表示示往往某某Na2CO3溶溶液液中中滴滴入入稀稀盐盐酸酸产产生生CO2的的过过程：程：(1)写出写出a点以前点以前发发生反生反应应的离子反的离子反应应方程式方程式_。(2)写出写出a点到点到b点点发发生反生反应应的离子反的离子反应应方程式方程式_。(3)若若某某Na2CO3溶溶液液中中含含m mol Na2CO3，滴滴入入一一定定量量的的稀稀盐盐酸酸，恰恰好好使使溶溶液液中中Cl和和HCO的的物物质质的的量量之之比比为为2 1，则则滴滴入入的的稀稀盐盐酸酸中中HCl的的物物质质的的量量等等于于_mol(用用m表示表示)。2021/8/11 星期三29解析：解析：解答本题应

29、该先明确解答本题应该先明确a、b两点代表的意义。两点代表的意义。a点以前加入的盐酸没有产生点以前加入的盐酸没有产生CO2，这说明加入的盐酸只是把，这说明加入的盐酸只是把CO 转变成为转变成为HCO ；b点开始，再加入盐酸也点开始，再加入盐酸也不会产生不会产生CO2气体，说明气体，说明HCO 已全部与已全部与H结合生成了结合生成了CO2和和H2O。第。第(3)问要问要使使n(Cl)：n(HCO )2 1，即，即n(Cl)n(HCO )，如仅发生，如仅发生Na2CO3HCl=NaClNaHCO3这一反应，这时溶液中这一反应，这时溶液中Cl的物质的量应该等于的物质的量应该等于HCO 的物质的量，所以

30、，此时必须是部分的物质的量，所以，此时必须是部分HCO 与与H结合转化成了结合转化成了CO2和和H2O。2021/8/11 星期三30Na2CO3HCl=NaClNaHCO3m molm molm molm molNaHCO3HCl=NaClCO2H2On moln moln mol这时，溶液中的这时，溶液中的HCO 的物质的量为的物质的量为(mn)mol，Cl的物质的量为的物质的量为(mn)mol。依题意：依题意：(mn)2(mn)，解得：，解得：n mol。所以这时溶液中的所以这时溶液中的Cl的物质的量为：的物质的量为：m moln mol molm mol m mol。2021/8/11

31、 星期三31此此问问也也可可依依据据电电荷荷守守恒恒进进行行求求解解，最最终终溶溶液液中中有有Na、Cl、HCO ，由由电电荷荷守守恒有：恒有：n(Cl)n(HCO )n(Na)2n(Na2CO3)2m。2021/8/11 星期三32分析分析Na2CO3和和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序的混合溶液与盐酸反应的先后顺序在在Na2CO3和和NaHCO3的混合溶液中的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，2021/8/11 星期三332将将0.100 L 1.00 molL1的的纯纯碱溶液逐滴滴入碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol

32、L1的的盐盐酸中；酸中；将将0.100 L 1.25 molL1的的盐盐酸逐滴滴入酸逐滴滴入0.100 L 1.00 molL1的的纯纯碱溶液中；碱溶液中；两种操作两种操作产产生生CO2的体的体积积比比为为()A.5 2 B2 5 C2 1 D1 12021/8/11 星期三34解析：解析：纯碱与盐酸反应时，操作顺序不同反应进程也不同。纯碱与盐酸反应时，操作顺序不同反应进程也不同。操作操作：纯碱滴入盐酸中，发生反应：纯碱滴入盐酸中，发生反应：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O生成的生成的CO2与盐酸用量有关：与盐酸用量有关：n(CO2)n(HCl)0.100 L1.25 molL10

33、.062 5 mol操作操作：盐酸滴入纯碱中，发生反应：盐酸滴入纯碱中，发生反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3 (1)2021/8/11 星期三35NaHCO3HCl=NaClCO2H2O (2)则反应则反应(1)消耗盐酸：消耗盐酸：0100 L1.00 molL10.100 mol生生成成0.100 mol NaHCO3，过过量量盐盐酸酸(0.025 0 mol)与与NaHCO3反反应应生生成成0.025 0 mol CO2，所以：，所以：n(CO2)n(CO2)0.062 5 0.025 05 2。答案：答案：A2021/8/11 星期三36【例【例1】在一定条件在一定条件下，

34、将下，将钠钠与氧气反与氧气反应应的生成物的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓浓度度为为0.50 mol/L的的HCl溶液中和，溶液中和，则该则该生成物的成分是生成物的成分是()A.Na2OBNa2O2CNa2O和和Na2O2 DNa2O2和和Na解析解析：由于中和后的产物是由于中和后的产物是NaCl，可知，可知n(Na)n(HCl)0.5 mol/L0.08 L0.04 mol，m(O)1.5 g0.04 mol23 gmol10.58 g，介于，介于0.64 g(0.04 mol)与与0.32 g(0.02 mol)之间，可得出原生成物是之间，可得出

35、原生成物是Na2O与与Na2O2的混合物。的混合物。答案：答案：C2021/8/11 星期三37高分策略高分策略此题考查的是钠与此题考查的是钠与O2反应的产物的计算，可以巧用守恒法迅速解题。元素守恒、反应的产物的计算，可以巧用守恒法迅速解题。元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒等得失电子守恒、电荷守恒等“守恒守恒”可以帮助我们快速准确地解决一些化学小型计可以帮助我们快速准确地解决一些化学小型计算题。算题。碰到此类问题，也不一定非要找出太多的巧法，老老实实地写出方程式，列出比碰到此类问题，也不一定非要找出太多的巧法，老老实实地写出方程式，列出比例式来，也不失为是一种好办法。例式来，也不失为是一种好办

36、法。2021/8/11 星期三38【例【例2】某研究学习某研究学习小小组组的同学的同学为为了探究了探究过过氧化氧化钠钠与二氧化硫的反与二氧化硫的反应应，用如，用如图图所所示的装置示的装置进进行行实验实验。通入。通入过过量的量的SO2气体后，用气体后，用带带余烬的木条余烬的木条检验检验从从C导导出出的气体，木条复燃。的气体，木条复燃。实验实验前称得前称得Na2O2固体的固体的质质量量为为m1 g，充分反，充分反应应后称得后称得生成物固体生成物固体质质量量为为m2 g。回答下列。回答下列问题问题：2021/8/11 星期三39(1)依据题依据题中所描述的中所描述的现现象，推象，推测测装置装置B中中

37、发发生了怎生了怎样样的反的反应应，写出反，写出反应应的化学方的化学方程式：程式：_。(2)设计设计一种一种实验实验方案，方案，验证验证你你对对上述推上述推测测的的结论结论是正确的。是正确的。_。(3)装置装置C的作用是的作用是_。(4)根据反根据反应应前后固体的前后固体的质质量，通量，通过计过计算判断算判断m2的取的取值值范范围围？(用含用含m1的关系式表的关系式表示示)2021/8/11 星期三40解析：解析：(1)根据实验现象可知，根据实验现象可知，SO2在没有在没有H2O的存在下与的存在下与Na2O2反应生成反应生成Na2SO3和和O2，O2再将再将Na2SO3氧化为氧化为Na2SO4。

38、(2)检验有检验有Na2SO3和和Na2SO4生成即可。生成即可。(3)SO2属于大气污染物且不能有水蒸气进入装置属于大气污染物且不能有水蒸气进入装置B中，防止产生干扰。中，防止产生干扰。(4)用极端假设法求解。若生成物只有用极端假设法求解。若生成物只有Na2SO3时，有时，有m2 ，若生成物只有，若生成物只有Na2SO4时，有时，有m2 ，故，故m2的取值范围为的取值范围为2021/8/11 星期三41答案答案：(1)2SO22Na2O2=2Na2SO3O2,2Na2SO3O2=2Na2SO4(2)实验方案实验方案：取少量反：取少量反应应后的白色固体，加入后的白色固体，加入过过量的稀量的稀盐

39、盐酸，若酸，若产产生能使品生能使品红红溶液褪色的气体，溶液褪色的气体，则证则证明反明反应应物中有物中有Na2SO3产产生。在反生。在反应应后的溶液中加入后的溶液中加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，溶液，若生成白色沉淀，则证则证明反明反应应中有中有Na2SO4生成，生成，说说明明B装置中装置中发发生了上述生了上述两个反两个反应应(3)吸收吸收过过量的量的SO2防止造成空气防止造成空气污污染，防止空气中的水蒸气染，防止空气中的水蒸气进进入入B装置装置2021/8/11 星期三42高分策略高分策略1探究实验需要我们大胆合理推测，全面优化设计方案，小心仔细验证实验，探究实验需要我们大胆合理推测，全面优化设计方案，小心仔细验证实验，实现探究目的。实现探究目的。2Na2O2是一种常见的氧化剂，有较强的氧化性，通过此题练习，可以更加深刻是一种常见的氧化剂，有较强的氧化性，通过此题练习，可以更加深刻认识这一点。认识这一点。2021/8/11 星期三43