高考化学 3.1 钠及其重要化合物知识研习课件 新人教.ppt

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1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物2021/8/11 星期三12021/8/11 星期三2课程课程标准标准了解钠及其化合物的主要性质及其应用。了解钠及其化合物的主要性质及其应用。考考点点展展示示1.钠和水反应现象的分析及离子方程式的书写、正误判钠和水反应现象的分析及离子方程式的书写、正误判 断。断。2.Na2O2与与H2O、CO2反应的有关计算中差量法的应用。反应的有关计算中差量法的应用。3.NaOH作为碱性试剂在无机反应和有机反应中的重要作为碱性试剂在无机反应和有机反应中的重要 应用。应用。4.Na2CO3和和NaHCO3与酸反应的比较及与酸反应的比较及Na2CO3与盐酸与盐酸 互滴

2、时反应原理不同的应用。互滴时反应原理不同的应用。2021/8/11 星期三3一、钠一、钠1金属钠的物理性质金属钠的物理性质金属钠为金属钠为_色固体，硬度色固体，硬度_，熔点，熔点_100。下列。下列物质的密度关系为：物质的密度关系为：(水水)_(钠钠)_(煤油煤油)。2金属钠的化学性质金属钠的化学性质(1)与非金属单质反应与非金属单质反应与与O2反应反应常温下：常温下：_。银白银白低于低于小小4NaO2=2Na2O2021/8/11 星期三4想一想想一想1金属钠露置在空气中会发生什么样的变化金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？最终生成什么物质？2021/8/11 星期三52

3、Na2H2O=2NaOHH2底部底部气泡气泡2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2制取钛制取钛2021/8/11 星期三6想一想想一想2将钠投入将钠投入CuSO4溶液中，能否将溶液中的溶液中，能否将溶液中的Cu2还原为单质铜，为什么？还原为单质铜，为什么？提示提示：不能。原因：将钠投入：不能。原因：将钠投入CuSO4溶液中在钠反应掉的溶液中在钠反应掉的同时放出气体，溶液中出现蓝色不溶物，发生的反应有同时放出气体，溶液中出现蓝色不溶物，发生的反应有2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。3金属钠的制法和用途金属钠的制法和用途(1)制法制法电解熔

4、融电解熔融NaCl2021/8/11 星期三7(2)用途用途钠可用于制造电光源和钠可用于制造电光源和_。钠与钾形成的合。钠与钾形成的合金常温下呈液态，可用作原子反应堆的金常温下呈液态，可用作原子反应堆的_等。等。冶炼金属冶炼金属导热剂导热剂2021/8/11 星期三8二、钠的氧化物二、钠的氧化物氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠名称名称氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠颜色、状态颜色、状态_色色_体体化学式化学式_氧的价态氧的价态_价价_价价生成条件生成条件Na与与O2_Na与与O2_热稳定性热稳定性不稳定不稳定(加热时被空气中加热时被空气中的氧气氧化，生成的氧气氧化，生成Na2O2)稳定稳定白色固体

5、白色固体淡黄淡黄固固Na2ONa2O221常温下反应常温下反应加热反应加热反应2021/8/11 星期三9与水反应与水反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2漂白性漂白性无无有有与与CO2反应反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与酸反应与酸反应Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaClO22H2O用途用途作为呼吸面具和潜水艇中作为呼吸面具和潜水艇中的氧气来源、消毒剂等的氧气来源、消毒剂等2021/8/11 星期三10想一想想一想3Na2O2是碱性氧化物吗？实验室里应如何保是碱性氧化物吗？实验室里应如何保存存N

6、a2O2?提示提示：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，而物，而Na2O2与酸反应，除生成盐和水外还有与酸反应，除生成盐和水外还有O2生成，所生成，所以以Na2O2不是碱性氧化物，而是过氧化物。过氧化钠易与不是碱性氧化物，而是过氧化物。过氧化钠易与空气中空气中H2O、CO2反应，所以应密封保存，隔绝空气，远反应，所以应密封保存，隔绝空气，远离易燃物。离易燃物。2021/8/11 星期三11三、碳酸钠和碳酸氢钠三、碳酸钠和碳酸氢钠名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式Na2CO3NaHCO3俗名俗名_或或_纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打2

7、021/8/11 星期三12主主要要性性质质颜色状态颜色状态_色色_体体_色色_体体水溶性水溶性_于水于水_于水于水(但比但比Na2CO3的溶解度的溶解度_)稳定性稳定性_不稳定，受热易分解，不稳定，受热易分解，方程式为方程式为_与酸反应与酸反应_与碱反应与碱反应_与盐反应与盐反应_Al33HCO3=Al(OH)33CO2易溶易溶稳定难分解稳定难分解溶溶小小CO2H2OCO322H=CO2H2OHCO3H=CO2H2OHCO3OH=H2OCO32Ca2CO32=CaCO3粉末状固粉末状固白白白白晶晶2NaHCO3 Na2CO32021/8/11 星期三132021/8/11 星期三14考点一金

8、属钠的性质考点一金属钠的性质1金属钠露置在空气中的反应金属钠露置在空气中的反应(1)变化过程变化过程(即时巩固解析为教师用书独有即时巩固解析为教师用书独有)2021/8/11 星期三152021/8/11 星期三16(2)涉及的主要反应涉及的主要反应4NaO2=2Na2O，Na2OH2O=2NaOH，2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO310H2O=Na2CO310H2O等。等。2金属钠的置换反应金属钠的置换反应(1)钠可与酸钠可与酸(H)、H2O等发生置换反应生成等发生置换反应生成H2，其，其实质是钠原子与其电离出的实质是钠原子与其电离出的H反应，其反应速率取决于反应，其反应速率

9、取决于溶液中的溶液中的c(H)，c(H)越高，反应速率越大。越高，反应速率越大。2021/8/11 星期三173金属钠与可溶性盐溶液反应金属钠与可溶性盐溶液反应(1)原理原理因金属活动性顺序表中氢后面的金属阳离子的氧化性因金属活动性顺序表中氢后面的金属阳离子的氧化性虽然强于虽然强于H，但其反应速率远小于钠原子与，但其反应速率远小于钠原子与H2O的反应的反应速率，故金属钠投入盐溶液中首先是与水反应生成速率，故金属钠投入盐溶液中首先是与水反应生成NaOH，然后再分析，然后再分析NaOH是否与盐溶液发生复分解反应。是否与盐溶液发生复分解反应。(2)与几种重要的盐溶液反应与几种重要的盐溶液反应与铝盐溶

10、液与铝盐溶液要考虑钠与铝盐的量的问题，因过量的要考虑钠与铝盐的量的问题，因过量的NaOH能溶解能溶解Al(OH)3。2021/8/11 星期三18与饱和与饱和NaCl溶液溶液要考虑要考虑Na与水反应，造成饱和溶液中溶剂减少，溶与水反应，造成饱和溶液中溶剂减少，溶质可能有部分析出的现象。质可能有部分析出的现象。与与CuSO4、FeCl3等溶液等溶液发生：发生：2Na2H2O=2NaOHH2，NaOH再进一再进一步与溶液中的步与溶液中的CuSO4、FeCl3反应生成反应生成Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀：沉淀：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2，3NaOHFeCl3=3NaClF

11、e(OH)3。另外，由于反应放出大量热，生成的另外，由于反应放出大量热，生成的Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀可能会分解，生成对应的沉淀可能会分解，生成对应的CuO、Fe2O3，沉淀，沉淀中会有黑色物质存在。同时，由于盐溶液水解显酸性，使中会有黑色物质存在。同时，由于盐溶液水解显酸性，使反应剧烈程度增大，故往往能导致钠燃烧甚至爆炸。反应剧烈程度增大，故往往能导致钠燃烧甚至爆炸。2021/8/11 星期三19灵犀一点灵犀一点：钠与盐溶液或其他物质的饱和溶液反应，其实质是钠钠与盐溶液或其他物质的饱和溶液反应，其实质是钠与其电离出的与其电离出的H+反应，然后再考虑生成的产物与该溶质反应，然后再考虑

12、生成的产物与该溶质的反应或是平衡移动问题。的反应或是平衡移动问题。2021/8/11 星期三20【案例案例1】金属钠与水的反应是中学化学中的一个金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应，相关实验有两种不同的演示方法，分别如图中重要反应，相关实验有两种不同的演示方法，分别如图中甲、乙所示：甲、乙所示：2021/8/11 星期三21(1)将一块钠将一块钠(密度为密度为0.97 gcm3)投入水中，反应过程投入水中，反应过程中，钠熔化成一个闪亮的小球。某同学观察到闪亮小球与中，钠熔化成一个闪亮的小球。某同学观察到闪亮小球与水面的相对位置为水面的相对位置为_。2021/8/11 星期三22(2)现按

13、图甲所示的方法，在室温时，向盛有现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小块金属钠。下列现象描述溶液的水槽中加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是正确的是_(填字母填字母)。A钠浮在液面上，并四处游动，最后消失钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B钠熔化成一个光亮的小球钠熔化成一个光亮的小球C反应开始后，溶液由无色变红色反应开始后，溶液由无色变红色D恢复到室温时，水槽底部有固体物质析出恢复到室温时，水槽底部有固体物质析出(3)请补充并完成甲实验从试剂瓶中取出钠到向水槽中请补充并完成甲实验从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，投入

14、钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，_，用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液溶液的水槽中。的水槽中。2021/8/11 星期三23(4)某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的关键产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的关键操作应为操作应为_。【解析解析】(1)按常规思考，根据钠比水的密度略小的按常规思考，根据钠比水的密度略小的事实，事实，A好像是正确的。但由于与水接触的钠的下部有无好像是正确的。但由于与水接触的钠的下部有无数小的氢气气泡

15、，相当于在钠的下方加了无数小气垫，使数小的氢气气泡，相当于在钠的下方加了无数小气垫，使钠上浮较多。而钠又不可能全部露出水面，因此，钠上浮较多。而钠又不可能全部露出水面，因此，B应该应该是合理的。是合理的。(2)A、B是钠与水反应的现象；由于生成的氢是钠与水反应的现象；由于生成的氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故在水槽底部有氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故在水槽底部有固体物质析出。固体物质析出。(4)因为钠与水反应放热能使钠熔化为液体，因为钠与水反应放热能使钠熔化为液体，所以钠很快脱落。所以钠很快脱落。2021/8/11 星期三24【答案答案】(1)B(2)ABD(3)用滤纸吸干表面

16、的煤油，在玻璃片上用小刀切成绿用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中(4)用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住【规律技巧规律技巧】钠的化学性质活泼，在和电解质溶液钠的化学性质活泼，在和电解质溶液反应时，先和溶液中的氢离子反应，需要注意生成物是否反应时，先和溶液中的氢离子反应，需要注意生成物是否引起电解质溶液发生变化，因为生成的产物有可能和电解引起电解质溶液发生变化，因为生成的产物有可能和电解质电离出的离子反应。例如钠与硫酸铜溶液反应时，钠首质电离出的离子反应。例如钠

17、与硫酸铜溶液反应时，钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，生成的先与水反应生成氢气和氢氧化钠，生成的OH再和再和Cu2反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。2021/8/11 星期三25【即时巩固即时巩固1】有人设计出一种在隔有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加大试管中先加40 mL煤油，取煤油，取3粒米粒大粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液溶液使煤油的液面

18、至胶塞，并夹紧弹簧夹面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图如图)。仔细观。仔细观察，回答下列问题：察，回答下列问题：2021/8/11 星期三26(1)有关钠的现象：有关钠的现象：_。(2)大试管中溶液颜色的变化：大试管中溶液颜色的变化：_。(3)装置中液面的变化：大试管内装置中液面的变化：大试管内_；长颈漏斗内；长颈漏斗内_。(4)写出钠与硫酸亚铁反应的离子方程式：写出钠与硫酸亚铁反应的离子方程式：_。2021/8/11 星期三27【解析解析】(1)金属金属Na与与FeSO4溶液反应实质是溶液反应实质是Na先与水先与水反应，使反应，使Na粒熔化，并随气泡的生成而在两种液体界面处上粒熔化，并随气泡的生成

19、而在两种液体界面处上下跳动。下跳动。(2)因反应生成的因反应生成的NaOH又与又与FeSO4反应生成白色絮状沉反应生成白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅。淀，溶液的颜色逐渐变浅。(3)因产生了因产生了H2，使装置内压强增大，故大试管内液面下，使装置内压强增大，故大试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升。降，长颈漏斗内液面上升。(4)2Na2H2OFe2=Fe(OH)2H22Na【答案答案】(1)有气泡生成，钠粒熔化成小球，且在煤油有气泡生成，钠粒熔化成小球，且在煤油和和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解溶液界面处上下跳动，最终完全溶解(2)下层溶液中出现白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅下层溶

20、液中出现白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅(3)下降上升下降上升(4)2Na2H2OFe2=Fe(OH)2H22Na2021/8/11 星期三28考点二考点二Na2O2的性质的性质1过氧化钠过氧化钠(Na2O2)是淡黄色固体，具有强氧化性，是淡黄色固体，具有强氧化性，能使有色物质褪色；可与能使有色物质褪色；可与H2O、CO2反应生成反应生成O2，因此可，因此可作为潜水艇和呼吸面具中作为潜水艇和呼吸面具中O2的来源。反应方程式分别为：的来源。反应方程式分别为：在两个反应中，在两个反应中，Na2O2均既做氧化剂，又做还原剂，均既做氧化剂，又做还原剂，水与二氧化碳均不参与电子的得失。水与二氧化碳均不参

21、与电子的得失。2021/8/11 星期三292Na2O2与与H2O2均为过氧化物，但前者是离子化合物，均为过氧化物，但前者是离子化合物，后者是共价化合物，后者是共价化合物，Na2O2由由Na和和O22构成，在构成，在Na2O2中，中，阴、阳离子个数比为阴、阳离子个数比为1 2。灵犀一点灵犀一点：对于对于Na2O2性质的考查，高考试题多以综合实验的形性质的考查，高考试题多以综合实验的形式出现，侧重三个角度：式出现，侧重三个角度：Na2O2具有强氧化性、具有强氧化性、Na2O2可做供氧剂、可做供氧剂、Na2O2(含少量含少量Na2O)含量的测定。含量的测定。2021/8/11 星期三30【案例案例

22、2】(2011上海化学上海化学)过氧化钠可作为氧气的过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示表示阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数)()二氧化碳二氧化碳碳酸钠碳酸钠转移的电子转移的电子A1 molNAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA2021/8/11 星期三31【解析解析】二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为：二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，每生成，每生

23、成1 mol氧气，固氧气，固体质量就增加体质量就增加56 g、消耗、消耗2 mol二氧化碳和二氧化碳和2 mol过氧化钠，过氧化钠，同时生成同时生成2 mol碳酸钠，而转移的电子数是碳酸钠，而转移的电子数是2 mol。【答案答案】AC2021/8/11 星期三32【即时巩固即时巩固2】(2012吉水模拟吉水模拟)某溶液中含有某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO4种阴离子。向其中种阴离子。向其中加入足量的加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是的是(假设溶液体积无变化假设溶液体积无变化)()ACH3COO BSO32CCO32

24、 DHCO3【解析解析】溶液中加入足量的溶液中加入足量的Na2O2固体后，固体后，Na2O2与水反应，与水反应，2Na2O22H2O=4NaOHO2，其中，其中HCO3与与OH反应产生反应产生CO32，故，故CO32增加增加HCO3减少；产减少；产生的生的O2将将SO32氧化为氧化为SO42，故只有，故只有CH3COO浓度基浓度基本不变。本不变。【答案答案】A2021/8/11 星期三33考点三考点三Na2O2与与CO2、H2O反应时的几个重要关系反应时的几个重要关系1Na2O2与与CO2、H2O反应的重要关系反应的重要关系2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaO

25、HO2(1)物质的量的关系物质的量的关系当当Na2O2足量时：足量时：2021/8/11 星期三34即无论是单一的即无论是单一的CO2或或H2O，还是二者的混合物，与，还是二者的混合物，与足量足量Na2O2反应时，生成反应时，生成O2的物质的量总是的物质的量总是CO2或或H2O(或或CO2和和H2O的混合物的混合物)物质的量的一半，也是反应掉的物质的量的一半，也是反应掉的Na2O2物质的量的一半。物质的量的一半。(2)先后顺序关系先后顺序关系一定量的一定量的Na2O2与一定量的与一定量的CO2和和H2O(g)的混合物反的混合物反应，可视为应，可视为Na2O2首先与首先与CO2反应，剩余的反应，

26、剩余的Na2O2再与再与H2O(g)反应。反应。(3)电子转移关系电子转移关系当当Na2O2与与CO2或或H2O反应时，每产生反应时，每产生1 mol O2就转移就转移2 mol 电子。电子。2021/8/11 星期三352Na2O2与与CO2、H2O及及(CO)mHn 反应的计算方法反应的计算方法(1)固体质量的差量法计算固体质量的差量法计算2Na2O22H2O=4NaOHO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 反应反应中过氧化钠增重的质量实际相当于水中中过氧化钠增重的质量实际相当于水中H的质的质量，其结果可看做：量，其结果可看做：2021/8/11 星期三36在反应在反应中，过氧化

27、钠增重的质量实际上相当于与中，过氧化钠增重的质量实际上相当于与CO2等物质的量的等物质的量的CO的质量，其结果可看做：的质量，其结果可看做：可推知两个结论：可推知两个结论：a足量过氧化钠与足量过氧化钠与H2、CO和和O2混合物点燃反应计算混合物点燃反应计算中，可认为中，可认为Na2O2H2=2NaOH、Na2O2CO=Na2CO3、2Na2O2COH2=Na2CO32NaOH(实际上述反应均实际上述反应均不能发生不能发生)。ba g通式符合通式符合(CO)m(H2)n(m0、1、2、，n0、1、2、)的物质在氧气中燃烧，将其产物通过足量的的物质在氧气中燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体，反

28、应完毕，固体增重固体，反应完毕，固体增重a g。2021/8/11 星期三37(2)气体体积差量的计算气体体积差量的计算2Na2O22CO2=2Na2CO3O2气体体积差气体体积差 2 1 V12Na2O22H2O(g)=4NaOHO2 气体体积差气体体积差 2 1 V12021/8/11 星期三38灵犀一点灵犀一点：根据根据CO2、H2O与与Na2O2反应先后顺序的不同，可以反应先后顺序的不同，可以解决给定物质的量的解决给定物质的量的CO2和和H2O（g）的混合气体与一定）的混合气体与一定量的量的Na2O2反应所得产物及其多少的问题。反应所得产物及其多少的问题。2021/8/11 星期三39

29、【案例案例3】取取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产某物质在氧气中完全燃烧，将其产物与足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰物与足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了好也增加了a g。下列物质不能满足上述结果的是。下列物质不能满足上述结果的是 ()AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11【解析解析】采用巧解计算方法解题。分析题意知，要采用巧解计算方法解题。分析题意知，要满足题给条件必须是物质燃烧消耗氧气的量等于满足题给条件必须是物质燃烧消耗氧气的量等于CO2和和H2O与过氧化钠反应产生氧气的量。与过氧化钠反应产生氧气的量。若将若将H2按上述过程实验，发

30、生反应：按上述过程实验，发生反应：2H2O2=2H2O2H2O2Na2O2=4NaOHO22021/8/11 星期三40将将得得2H22Na2O2=4NaOH，可知，可知a g H2经经上述过程，恰好能使上述过程，恰好能使Na2O2固体质量增加固体质量增加a g。A能满足上能满足上述结果。述结果。若将若将CO按上述过程实验，发生反应：按上述过程实验，发生反应：2COO2=2CO2 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 将将得得CONa2O2=Na2CO3，可知，可知，a g CO经过上述过程，恰好能使经过上述过程，恰好能使Na2O2固体质量增加固体质量增加a g。B能满能满足上述结果。足上

31、述结果。综上还可得出，只要某物质的组成符合综上还可得出，只要某物质的组成符合(CO)m(H2)n，就能满足上述实验结果。就能满足上述实验结果。C项可以看成项可以看成(CO)6(H2)6，能满，能满足结果。足结果。D项不能满足结果。项不能满足结果。【答案答案】D2021/8/11 星期三41【规律技巧规律技巧】通过上述计算可以看出，凡分子组通过上述计算可以看出，凡分子组成符合成符合(CO)m(H2)n的物质的物质(质量为质量为W g)在在O2中完全燃烧，中完全燃烧，将其产物将其产物(CO2和水蒸气和水蒸气)通过足量的通过足量的Na2O2后，后，Na2O2固体固体增重必为增重必为W g。对于钠的氧

32、化物的某些计算，也应注意采用差量法对于钠的氧化物的某些计算，也应注意采用差量法或极值法的思想。或极值法的思想。2021/8/11 星期三42【即时巩固即时巩固3】使使5.6 L CO2气体迅速通过气体迅速通过Na2O2固体后固体后得到得到4.48 L气体气体(标准状况标准状况)，这，这4.48 L气体的质量为气体的质量为()A8.8 gB6.4 gC8.2 gD6.2 g【解析解析】根据根据Na2O2与与CO2反应的方程式，利用差量法反应的方程式，利用差量法进行计算：进行计算：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2V222.4 L22.4 LV(CO2)(5.64.48)L反应消耗反应消耗C

33、O2的体积的体积V(CO2)2V21.12 L2.24 L，2021/8/11 星期三43【答案答案】C2021/8/11 星期三44考点四考点四Na2CO3、NaHCO3的相互转化及鉴别的相互转化及鉴别1 1NaNa2 2COCO3 3与与NaHCONaHCO3 3的相互转化的相互转化(1)Na2CO3转化为转化为NaHCO3有关反应的化学方程式为：有关反应的化学方程式为：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3Na2CO3HCl=NaClNaHCO3Na2CO3Ca(HCO3)2=CaCO32NaHCO3(2)NaHCO3转化为转化为Na2CO3有关反应的化学方程式为：有关反应的化学方程式

34、为：2021/8/11 星期三45NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O2021/8/11 星期三462Na2CO3、NaHCO3的鉴别的鉴别2021/8/11 星期三47灵犀一点灵犀一点：利用利用Na2CO3与与NaHCO3的性质的差异可以用于物的性质的差异可以用于物质的分离提纯，如质的分离提纯，如Na2CO3晶体中混有晶体中混有NaHCO3时，可用时，可用加热的方法除去，加热的方法除去，NaHCO3溶液中有少量溶液中有少量Na2CO3时，可时，可通入过量的通入过量的CO2进行转化。进行转化。利用利用Na2CO3与与NaHCO3的性质的差异可以用于物的性质的差异可以用于物质的鉴别，如不用任

35、何外加试剂，质的鉴别，如不用任何外加试剂，Na2CO3溶液与酸互滴溶液与酸互滴时，现象与滴加顺序有关，时，现象与滴加顺序有关，NaHCO3溶液与酸互滴时，现溶液与酸互滴时，现象与滴加顺序无关。象与滴加顺序无关。2021/8/11 星期三48【案例案例4】不能用来鉴别不能用来鉴别Na2CO3和和NaHCO3两种白色两种白色固体的实验操作是固体的实验操作是 ()A分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石 灰水中灰水中C分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液

36、分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入等量的分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入等量的 稀盐酸稀盐酸【解析解析】Na2CO3和和NaHCO3都能与都能与Ca(OH)2反应生成反应生成CaCO3沉淀，因此不能直接用澄清石灰水来鉴别沉淀，因此不能直接用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和和NaHCO3。2021/8/11 星期三49【答案答案】A【规律方法规律方法】(1)区别区别Na2CO3和和NaHCO3不能用不能用Ba(OH)2溶液或溶液或Ca(OH)2溶液，原因是二者均能产生沉淀：溶液，原因是二者均能产生沉淀：Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32

37、NaOH,2NaHCO3Ba(OH)2=BaCO3Na2CO32H2O。(2)NaHCO3中混有少量中混有少量Na2CO3时，可先溶于水，再时，可先溶于水，再通入过量的通入过量的CO2气体，最后再低温蒸干。气体，最后再低温蒸干。2021/8/11 星期三50【即时巩固即时巩固4】除去除去NaHCO3溶液中混有的少量溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是可采取的方法是 ()A通入二氧化碳气体通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水加入澄清石灰水 D加入稀盐酸加入稀盐酸【解析解析】通入二氧化碳气体发生的反应为：通入二氧化碳气体发生的反应为：Na2CO3H2OCO2=

38、2NaHCO3，可除去，可除去Na2CO3且不引入杂质。加且不引入杂质。加入的氢氧化钡、澄清石灰水或稀盐酸均可与入的氢氧化钡、澄清石灰水或稀盐酸均可与NaHCO3反应，违反应，违背除杂质的原则。背除杂质的原则。【答案答案】A2021/8/11 星期三51考点五关于考点五关于Na2CO3、NaHCO3的计算分析的计算分析1.Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应的比较和盐酸反应的比较Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应：溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应：NaHCO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：溶液和稀盐

39、酸反应的化学方程式为：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。(1)放出放出CO2的速率不同的速率不同由于由于Na2CO3需要逐步结合两个需要逐步结合两个H才放出才放出CO2，故，故NaHCO3与盐酸反应放出与盐酸反应放出CO2速率较快。速率较快。2021/8/11 星期三52(2)耗酸量不同耗酸量不同等质量的等质量的Na2CO3与与NaHCO3分别与盐酸反应，前者分别与盐酸反应，前者耗酸多；等物质的量的耗酸多；等物质的量的Na2CO3与与NaHCO3分别与盐酸反应，分别与盐酸反应，前者耗酸多。前者耗酸多。(3)CO2生成量比较生成量比较Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应生成与盐酸反应生成

40、CO2的量的比较的量的比较条件条件CO2的量的量Na2CO3、NaHCO3的量的量盐酸的量盐酸的量物质的量相等物质的量相等足量足量相等相等质量相等质量相等足量足量NaHCO3产生的多产生的多足量足量等量等量NaHCO3产生的多产生的多2021/8/11 星期三53一定量的一定量的NaHCO3受热分解产生的受热分解产生的CO2量与受热分解后量与受热分解后的残留物和酸反应产生的的残留物和酸反应产生的CO2量相等。量相等。当当n(HCl)2n(Na2CO3)时，无论如何滴加，产生的时，无论如何滴加，产生的CO2一样多；一样多；当当n(HCl)2n(Na2CO3)时，把时，把Na2CO3溶液滴加到盐酸

41、中比溶液滴加到盐酸中比把盐酸滴加到把盐酸滴加到Na2CO3溶液中产生的溶液中产生的CO2多。多。2与与Ca(OH)2反应时用量与产物的关系反应时用量与产物的关系(1)Na2CO3与与Ca(OH)2反应时，产物与用量无关反应时，产物与用量无关Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(2)NaHCO3与与Ca(OH)2反应时，产物与用量有关反应时，产物与用量有关Ca(OH)2过量时：过量时：NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2ONaHCO3过量时：过量时：2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O2021/8/11 星期三54【案例案例5】(2011北京

42、理综北京理综)下列实验方案中，不能下列实验方案中，不能测定测定Na2CO3和和NaHCO3混合物中混合物中Na2CO3质量分数的是质量分数的是 ()A取取a克混合物充分加热，减重克混合物充分加热，减重b克克B取取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸 干、灼烧，得干、灼烧，得b克固体克固体C取取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体 用碱石灰吸收，增重用碱石灰吸收，增重b克克D取取a克混合物与足量克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过溶液充分反应，过 滤、洗涤、烘干，得滤、洗涤、烘干，得b克固体克固体2021

43、/8/11 星期三55【解析解析】解答本题时应注意解答本题时应注意NaHCO3、Na2CO3的的不同性质所引发的不同反应及定量计算的方法。不同性质所引发的不同反应及定量计算的方法。碱石灰不仅可以吸收碱石灰不仅可以吸收CO2还可以吸收水蒸气，所以还可以吸收水蒸气，所以C选项无法确定选项无法确定CO2的质量，无法求解混合物中的质量，无法求解混合物中Na2CO3的质的质量分数，其他分数均可。量分数，其他分数均可。A选项只有选项只有NaHCO3受热分解，受热分解，用差量法求解；用差量法求解；B、D选项设选项设Na2CO3、NaHCO3分别为分别为x mol、y mol，列方程求解；，列方程求解；B选项

44、，选项，106x84ya，(2xy)58.5b；D选项，选项，106x84ya,197(xy)b，分别联，分别联立求解即可。立求解即可。【答案答案】C2021/8/11 星期三56【规律技巧规律技巧】Na2CO3和和NaHCO3与盐酸反应的实与盐酸反应的实质分别为：质分别为：CO32H=HCO3、HCO3H=H2OCO2和和HCO3H=H2OCO2。由此可。由此可见，见，Na2CO3和和NaHCO3与盐酸反应的快慢及消耗盐酸的量与盐酸反应的快慢及消耗盐酸的量有所不同，用图可表示为：有所不同，用图可表示为：2021/8/11 星期三57【即时巩固即时巩固5】(2010上海化学上海化学)将将0.4 g NaOH和和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量关的物质的量关系的是系的是 ()【解析解析】本题考查本题考查NaOH、Na2CO3的性质，意在考查的性质，意在考查考生对无机反应原理的分析和图象数据的处理能力。向考生对无机反应原理的分析和图象数据的处理能力。向NaOH2021/8/11 星期三58【答案答案】C2021/8/11 星期三59