高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 第2课时 化学平衡的移动 化学反应进行的方向课件.ppt

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1、1.理解外界条件理解外界条件(温度、压强、浓度、催化剂温度、压强、浓度、催化剂)对化学反应平衡的影响，对化学反应平衡的影响，2.认识其一般规律。认识其一般规律。2了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。3以图象题综合考查勒夏特列原理的应用以及速率与平衡之间的关系。以图象题综合考查勒夏特列原理的应用以及速率与平衡之间的关系。4利用焓变、熵变判断化学反应进行的方向。利用焓变、熵变判断化学反应进行的方向。第第2 2课时课时 化学平衡的移动化学平衡的移动 化学反应进行的方向化学反应进行的方向2021/8/11 星期三11对平衡

2、移动概念的理解对平衡移动概念的理解 (v正正v逆逆)(v正正v逆逆)(v正正v逆逆)各组分含量保持一定各组分含量保持一定 各组分含量改变各组分含量改变 各组分含量又保持新的一定各组分含量又保持新的一定 2021/8/11 星期三2 2影响化学平衡移动的因素影响化学平衡移动的因素(1)浓度浓度其其他他条条件件不不变变的的情情况况下下，增增大大反反应应物物浓浓度度或或减减小小生生成成物物浓浓度度，此此时时v正正 v逆逆；平平衡衡向向 方向移动，反之，如果方向移动，反之，如果 ，此时此时v正正 v逆逆，可使化学平衡向逆反应方向移动。，可使化学平衡向逆反应方向移动。(2)压强压强对对有有气气体体参参加

3、加的的可可逆逆反反应应，反反应应前前后后体体积积发发生生变变化化时时，若若其其他他条条件件不不变变，增增大大压压强强会会使使平平衡衡向向 的的方方向向移移动动，反反之之向向 的的方方向向移移动动。气气体体体体积在反应前后保持不变的反应，则改变压强对平衡积在反应前后保持不变的反应，则改变压强对平衡 。正反应正反应减小反应物浓度或增大生成物浓度减小反应物浓度或增大生成物浓度气体体积缩小气体体积缩小气体体积扩大气体体积扩大无影响无影响2021/8/11 星期三3(3)温温度度其他条件不其他条件不变时变时，升温使平衡向，升温使平衡向 方向移方向移动动；降温使平衡向；降温使平衡向 方方向移向移动动。对对

4、于一个可逆反于一个可逆反应应，如果正反，如果正反应应放放热热，则则逆反逆反应应一定一定 。(4)使用催化使用催化剂剂能同能同时时同等程度地改同等程度地改变变 反反应应速率，速率，即正、逆反即正、逆反应应速率速率 。所以催化。所以催化剂对剂对平衡移平衡移动动 。吸热反应吸热反应放热反应放热反应正、逆正、逆相对不变相对不变无影响无影响吸热吸热2021/8/11 星期三43勒夏特列原理勒夏特列原理勒夏特列原理勒夏特列原理(平衡移动原理平衡移动原理)：已达：已达 的可逆反应，的可逆反应，如果改变如果改变 条件，平衡就向着条件，平衡就向着 的方向移动。的方向移动。减弱：平衡移动只能减弱条件改变对平衡的影

5、响，减弱：平衡移动只能减弱条件改变对平衡的影响，不能完全消除这种改变，更不能扭转这种改变。不能完全消除这种改变，更不能扭转这种改变。影响平衡的一个影响平衡的一个平衡平衡减弱这种改变减弱这种改变2021/8/11 星期三5思考：思考：某某一一可可逆逆反反应应，一一定定条条件件下下达达到到了了平平衡衡，若若化化学学反反应应速速率率改改变变，平平衡衡一一定定发发生移生移动吗动吗？若平衡若平衡发发生移生移动动，化学反，化学反应应速率一定改速率一定改变吗变吗？提提示示：不不一一定定，如如反反应应前前后后气气体体体体积积不不变变的的反反应应增增大大压压强强或或使使用用催催化化剂剂，速率发生变化，但平衡不移

6、动速率发生变化，但平衡不移动。一一定定，化化学学平平衡衡移移动动的的根根本本原原因因就就是是外外界界条条件件改改变变，使使v(正正)v(逆逆)才才发发生移动的。生移动的。2021/8/11 星期三61自发反应自发反应在一定条件下在一定条件下 就能自发进行的反应称为自发反应。就能自发进行的反应称为自发反应。2判断化学反应方向的依据判断化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向焓变与反应方向研研究究表表明明，对对于于化化学学反反应应而而言言，绝绝大大多多数数 都都能能自自发发进进行行，且且反反应应放放出出的热量的热量 ，体系能量，体系能量 得也得也 ，反应，反应 。可见，可见，是制约化学反应能否自发进

7、行的因素之一。是制约化学反应能否自发进行的因素之一。无需外界帮助无需外界帮助越多越多降低降低越多越多越完全越完全反应的焓变反应的焓变放热反应放热反应2021/8/11 星期三7(2)熵变熵变与反与反应应方向方向研研究究表表明明，除除了了热热效效应应外外，决决定定化化学学反反应应能能否否自自发发进进行行的的另另一一个个因因素素是是体体系的系的 。大多数自。大多数自发发反反应应有有趋趋向于体系向于体系 增大的增大的倾倾向。向。同同一一条条件件下下，不不同同物物质质有有不不同同的的熵熵值值，同同一一物物质质在在不不同同状状态态下下熵熵值值也也不不同同，一般一般规规律是：律是：S(g)S(l)S(s)

8、熵变熵变是反是反应应前后体系前后体系 ，用，用 表示，化学反表示，化学反应应的的S越大，越大，越有利于反越有利于反应应 。混乱度混乱度混乱度混乱度熵的变化熵的变化S自发进行自发进行2021/8/11 星期三8(3)综综合判断反合判断反应应方向的依据方向的依据因因此，要正确判断一个化学反此，要正确判断一个化学反应应是否能自是否能自发进发进行，必行，必须综须综合考合考虑虑反反应应的的 和和 。“放放热过热过程都可以自程都可以自发进发进行，但吸行，但吸热过热过程都不能自程都不能自发进发进行。行。”这这句句话对吗话对吗？应应如何理解？如何理解？提提示示：不不对对。放放热热过过程程有有自自发发进进行行的

9、的倾倾向向性性，但但并并不不一一定定能能自自发发进进行行还还要要看看熵熵变变和和温温度度，吸吸热热过过程程没没有有自自发发进进行行的的倾倾向向性性，但但并并不不一一定定不不能能自自发发进进行行还还要看熵变和温度，如水的蒸发等。要看熵变和温度，如水的蒸发等。焓变焓变熵变熵变2021/8/11 星期三91平衡移动方向与反应速率的关系平衡移动方向与反应速率的关系(1)v(正正)v(逆逆)，平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。(2)v(正正)v(逆逆)，平衡不移动。，平衡不移动。(3)v(正正)v(逆逆)，平衡向逆反应方向移动。，平衡向逆反应方向移动。2021/8/11 星期三102影响平衡的

10、因素影响平衡的因素(1)浓度浓度必须改变与平衡有关的物质的浓度才会影响反应速率。必须改变与平衡有关的物质的浓度才会影响反应速率。如如3KSCNFeCl3 Fe(SCN)33KCl。若在上述反应体系中加入若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率，晶体，不会影响化学反应速率，因为反应实质为因为反应实质为Fe33SCN Fe(SCN)3。改变反应物浓度的瞬间，正反应速率变化，而逆反应速率不变，改变反应物浓度的瞬间，正反应速率变化，而逆反应速率不变，同理改变生成物浓度瞬间，逆反应速率改变而正反应速率不变。同理改变生成物浓度瞬间，逆反应速率改变而正反应速率不变。2021/8/11 星期三1

11、1(2)压压强强改改变变压压强强，会会使使任任何何有有气气体体反反应应的的速速率率发发生生变变化化，但但对对于于反反应应前前后后气气体体体体积积变变化化的的可可逆逆反反应应，其其正正反反应应速速率率与与逆逆反反应应速速率率变变化化程程度度不不同同，即即气气体体物物质质计计量数之和大的一方反量数之和大的一方反应应速率速率变变化化较较大。大。若若某某一一反反应应只只有有反反应应物物(或或生生成成物物)有有气气态态物物质质，则则改改变变压压强强的的瞬瞬间间只只有有正正反反应应(或逆反或逆反应应)速率速率发发生生变变化。化。2021/8/11 星期三12(3)温温度度：其其他他条条件件保保持持不不变变

12、时时，升升温温，平平衡衡向向吸吸热热反反应应方方向向移移动动；降降温温，平平衡衡向向放放热热反反应应方向移方向移动动。(4)催催化化剂剂：使使用用催催化化剂剂可可以以同同等等程程度度地地改改变变正正、逆逆反反应应的的速速率率，因因而而不不能能影影响响平平衡状衡状态态，但能改，但能改变变到达平衡所需要的到达平衡所需要的时间时间。催化催化剂剂的使用使化学平衡体系中的使用使化学平衡体系中v正正、v逆逆变变化化规规律的律的图图解如解如图图。2021/8/11 星期三13【例【例1】对于对于可逆反可逆反应应：X(s)2Y(g)2Z(g)，下列叙述不正确的是，下列叙述不正确的是()A达到平衡达到平衡时时v

13、正正(Y)v逆逆(Z)B平衡后，若再充入平衡后，若再充入Y，X的的转转化率增大化率增大C平衡后，若增大平衡后，若增大压压强强，Z的体的体积积分数增大分数增大D平衡后，若保持温度和容器内平衡后，若保持温度和容器内压压强强不不变变，充入氦气，平衡不移，充入氦气，平衡不移动动解解析析：选选项项A，v正正(Y)v逆逆(Z)，说说明明Y的的反反应应量量等等于于Z的的反反应应量量，反反应应处处于于平平衡衡状状态态。选选项项B，再再次次充充入入Y时时，Y的的浓浓度度增增大大，有有利利于于X的的转转化化，X的的转转化化率率增增大大。选选项项C，增增加加压压强强平平衡衡不不移移动动，Z的的体体积积分分数数不不变

14、变。选选项项D，恒恒温温恒压下，充入恒压下，充入He，平衡不移动。，平衡不移动。答案：答案：C2021/8/11 星期三141固体、纯液体的浓度是常数，改变其用量化学平衡不移动。固体、纯液体的浓度是常数，改变其用量化学平衡不移动。2在在溶溶液液中中进进行行的的反反应应，如如果果加加水水稀稀释释溶溶液液，v正正和和v逆逆都都减减小小，但但减减小小程程度度可可能能不不同，总的结果是平衡向方程式中离子的化学计量数之和大的方向移动。同，总的结果是平衡向方程式中离子的化学计量数之和大的方向移动。3对于无气体参加的可逆反应，改变压强时化学平衡不移动。对于无气体参加的可逆反应，改变压强时化学平衡不移动。4压

15、压强强在在影影响响平平衡衡状状态态时时，一一般般必必须须伴伴有有容容器器体体积积的的改改变变。所所谓谓增增大大压压强强，一一般般是是指缩小容器容积造成的压强增大，若向平衡体系中充入某种气态反应组指缩小容器容积造成的压强增大，若向平衡体系中充入某种气态反应组 分分或或对对体体系系升升温温，应应考考虑虑浓浓度度增增大大或或温温度度升升高高对对化化学学平平衡衡的的影影响响，不不能能考考虑虑由由于浓度增大或体系温度升高引起的压强增大对化学平衡的影响。于浓度增大或体系温度升高引起的压强增大对化学平衡的影响。2021/8/11 星期三155“惰性惰性”气体对化学平衡的影响气体对化学平衡的影响恒温、恒容条件

16、恒温、恒容条件原平衡体系原平衡体系 体系总压强增大，但各反应气体的分压不变体系总压强增大，但各反应气体的分压不变体系中各反应成分的浓度不变体系中各反应成分的浓度不变平衡不移动。平衡不移动。恒温、恒压条件恒温、恒压条件原原平平衡衡体体系系 容容器器容容积积增增大大，各各反反应应气气体体的的分压减小分压减小体系中各反应成分的浓度同倍数减小体系中各反应成分的浓度同倍数减小(等效于减压等效于减压)2021/8/11 星期三161(2010原创原创)对对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡一定会使平衡发发生移生移动动的是的是()A加入一种反加入一种反应

17、应物物 B增大体系的增大体系的压压强强 C升高温度升高温度 D使用催化使用催化剂剂解解析析：当当一一个个平平衡衡体体系系中中有有固固体体存存在在时时，增增大大固固体体的的量量(注注意意区区别别于于增增大大固固体体的的接接触触面面积积)不不会会引引起起反反应应速速率率的的变变化化，平平衡衡不不移移动动。对对于于一一个个反反应应前前后后气气体体物物质质的的量量不不变变的的可可逆逆反反应应，压压强强的的变变化化不不会会引引起起平平衡衡的的移移动动。升升高高温温度度，化化学学平平衡衡一一定定发发生生移移动动，因因为为不不存存在在既既不不放放热热也也不不吸吸热热的的化化学学反反应应。使使用用催催化剂可以

18、同等程度地改变化学反应速率，所以化学平衡不移动。化剂可以同等程度地改变化学反应速率，所以化学平衡不移动。答案：答案：C2021/8/11 星期三171常见类型常见类型对于反应对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若，若mnpq且且H0(1)vt图象图象2021/8/11 星期三18(2)ct图图象象(3)cp(T)图图象象2021/8/11 星期三19(4)其其他他图图象象a是在是在b的基础上加入催化剂的基础上加入催化剂2C(g)2A(g)3B(g)2021/8/11 星期三202.解题思路解题思路一一看面，即看清横坐看面，即看清横坐标标和和纵纵坐坐标标反映物理量；反映物理量；二看

19、二看线线，即看，即看线线的走向和的走向和变变化化趋势趋势；三看点，即看三看点，即看线线是否通是否通过过原点，两条原点，两条线线的交点和的交点和线线的拐点；的拐点；四看要不要作四看要不要作辅辅助助线线，即看是否需要作等温，即看是否需要作等温线线或等或等压线压线；五看定量五看定量图图象中有关量的多少。象中有关量的多少。2021/8/11 星期三21【例【例2】对对于反于反应应：A2(g)3B2(g)2AB3(g)H0下下图图中正确的是中正确的是()2021/8/11 星期三22解解析析：该该反反应应是是放放热热反反应应，达达到到平平衡衡后后v(正正)v(逆逆)，升升高高温温度度平平衡衡向向逆逆反反

20、应应方方向向移移动动，v(正正)与与v(逆逆)都都增增大大，但但v(正正)bc，A的转化率增大，相当于题给反应的转化率增大，相当于题给反应，.若若abc，增大，增大A的的浓浓度，度，A的的转转化率化率_。(2)若若将将反反应应改改为为aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，容容器器体体积积固固定定不不变变，且且起起始始时时A与与B的物的物质质的量之比的量之比为为a b。2021/8/11 星期三31平衡平衡时时A与与B的的转转化率之比是化率之比是_。若增大若增大A的的浓浓度，度，则则A的的转转化率化率_。若同若同时时同等倍数地增大同等倍数地增大A、B的的浓浓度，度，则则ab_(填填“”、“b

21、c时时，平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动，动，A的转化率增大。的转化率增大。(2)由由题题意意可可知知，起起始始时时A与与B的的物物质质的的量量之之比比等等于于其其化化学学计计量量数数之之比比，故故平平衡衡时时A、B的的转转化化率率相相等等。增增大大A的的浓浓度度，平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动，B的的转转化化率率增增大大，A的的转转化化率率减减小小。若若同同等等倍倍数数增增大大A、B的的浓浓度度，可可按按增增大大压压强强分分析析对对其其平平衡衡的的影影响响，欲欲使使A、B的的转转化化率率都都增增大大，则则平平衡衡向向正正反反应应方方向向移动，移动，(ab)(cd)。答案：答案

22、：(1)不不变变增大增大(2)1 1减小减小 2021/8/11 星期三33【例【例1】(2009重庆理综，重庆理综，13)各各可逆反可逆反应应达平衡后，改达平衡后，改变变反反应应条件，其条件，其变变化化趋趋势势正确的是正确的是()2021/8/11 星期三34解析：解析：A项项，加入，加入CH3COONa，使，使CH3COOH的电离平衡逆向移动，的电离平衡逆向移动，c(H)减减小，小，pH增大；增大；B项，加入项，加入KCl，对平衡没有影响，对平衡没有影响，c(Fe3)不变；不变；C项，加入项，加入Ar气，原平衡分压减小气，原平衡分压减小(因平衡为恒压过程因平衡为恒压过程)，平衡左移，平衡左

23、移，H2转化率减小。转化率减小。答案：答案：D 2021/8/11 星期三35高分策略高分策略本题易选本题易选B。增大生成物浓度，平衡向左移动，误认为。增大生成物浓度，平衡向左移动，误认为KCl是生成是生成物，忽略了反应的实质：物，忽略了反应的实质：Fe33SCN=Fe(SCN)3。因此，要加。因此，要加深对基本概念的理解。深对基本概念的理解。2021/8/11 星期三36【例【例2】(2010试题调研，浙江五校试题调研，浙江五校3月月)已已知知2A2(g)B2(g)2C3(g)Ha kJmol1(a0)，在一个有催化，在一个有催化剂剂的固定容的固定容积积的容器中加入的容器中加入2 mol A

24、2和和1 mol B2，在，在500时时充分反充分反应应达平衡后达平衡后C3的的浓浓度度为为 molL1，放出，放出热热量量b kJ。(1)比比较较a_b(填填“”“”或或“”“”或或“(2)减小减小(3)abc(4)bc(5)c(6)增大减小增大减小 2021/8/11 星期三40高分策略高分策略(1)不要把不要把v（正）增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有（正）增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v（正）（正）v（逆）时，才使平衡的正反应方向移动。（逆）时，才使平衡的正反应方向移动。（2）不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物）不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，当增大一种反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高。的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高。2021/8/11 星期三41