课题3利用化学方程式的简单计算 (4)(精品).ppt

《课题3利用化学方程式的简单计算 (4)(精品).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课题3利用化学方程式的简单计算 (4)(精品).ppt（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、初中化学计算题专题复习初中化学计算题专题复习一一复习复习目标目标 1.1.提升学生对化学的理解，从计算中理解提升学生对化学的理解，从计算中理解化学知识；化学知识；2.2.对应计算公式，从易到难，逐步理解初对应计算公式，从易到难，逐步理解初中化学涉及到的计算题类型，形成解题思维。中化学涉及到的计算题类型，形成解题思维。二二复习复习重难点重难点 1.1.重点：溶液中溶质质量分数计算；重点：溶液中溶质质量分数计算；2.2.难点：方程式中计算。难点：方程式中计算。温馨提示温馨提示三复习过程三复习过程（一）原子中的计算。（一）原子中的计算。1.1.相对原子质量相对原子质量=2.2.原子中，质子数原子中，

2、质子数=练习：练习：完成下表：完成下表：原子种类原子种类核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数电子数电子数相对原子质量相对原子质量H11Mg1224Fe2656复复复复1 1导导核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数质子数质子数+中子数中子数302612121210126复复复复2 2导导（二二)化学式化学式中的计算中的计算 1.1.相对分子质量相对分子质量=（相对原子质量（相对原子质量原子个数）之和原子个数）之和 练习：计算下列物质的相对分子质量练习：计算下列物质的相对分子质量 H:1 N:14 O:16 Cu:64H:1 N:14 O:16 Cu:64N N2 2的相对

3、分子质量的相对分子质量=Cu(OH)Cu(OH)2 2的相对分子质量的相对分子质量=142=28142=2864+16+12=64+16+12=828264+64+（16+116+1）2=982=98复复复复2 2导导2.2.组成元素的质量比（相对原子质量组成元素的质量比（相对原子质量原子个数）之比。（计算时要注意原子个数）之比。（计算时要注意标明元素的顺序标明元素的顺序。练习：练习：1 1）计算下列物质中各元素的质量比）计算下列物质中各元素的质量比 NHNH4 4NONO3 3 中中H:O:NH:O:N=2 2）味精的主要成分是谷氨酸钠，谷氨酸钠的化学式为味精的主要成分是谷氨酸钠，谷氨酸钠的

4、化学式为C C2 2H H7 7NONO4 4NaNa2 2 ，则谷氨酸，则谷氨酸钠由钠由_种元素组成，其中碳元素与氮元素的质量比是种元素组成，其中碳元素与氮元素的质量比是_ 14 4:16163 3:14142 2 =1=1:1212:7 712:7 7五五复复复复2 2导导3.3.原子个数之比（元素质量原子个数之比（元素质量相对原子质量）之比。相对原子质量）之比。(即为化学式脚标之比即为化学式脚标之比)练习：计算下列物质中各元素原子的个数比练习：计算下列物质中各元素原子的个数比NHNH4 4NONO3 3 中中H:O:N=H:O:N=4.4.化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数

5、练习：计算练习：计算H H2 2O O中中氢氢元素的质量分数元素的质量分数 4 4:3 3:2 2 100%100%=11.1%12 2 12+162+161 1解解:H H2 2O O中中氢氢元素的质量分数元素的质量分数为为:复复复复2 2导导5.5.一定质量的化合物中某元素的质量某化合物的质量一定质量的化合物中某元素的质量某化合物的质量某元素某元素质量分数质量分数练习：练习：18Kg18Kg水中含有氢元素的质量是多少千克？氧元素的质量是水中含有氢元素的质量是多少千克？氧元素的质量是多少千克？多少千克？18Kg18Kg水中氢氧元素质量比是多少？水中氢氧元素质量比是多少？解:氢元素的质量是氢元

6、素的质量是1818KgKg=2KgKg 12 2 12+162+161 1氧元素的质量是氧元素的质量是:18:18 Kg Kg-2KgKg=16=16 Kg Kg 氢氧元素质量比氢氧元素质量比 2Kg Kg:16:16KgKg=1:8=1:8 复复复复2 2导导（三）（三）.溶液中的计算溶液中的计算A.A.溶质的质量分数溶质的质量分数=B.B.溶质的质量分数溶质的质量分数=（溶液质量（溶液质量=溶质质量溶质质量+溶剂质量）溶剂质量）C.C.饱和溶液溶质的质量分数饱和溶液溶质的质量分数=练习：练习：1 1）填表）填表溶质质量溶质质量/g/g溶剂质量溶剂质量/g/g溶液质量溶液质量/g/g溶质质量

7、分数溶质质量分数%10109090 2525100100 2 2）室温下，硝酸钾溶解度为）室温下，硝酸钾溶解度为31.6g,31.6g,则室温下硝酸钾饱和溶液的质量分数为则室温下硝酸钾饱和溶液的质量分数为()24%10010%20%125复复复复2 2导导1 1.工业上高温煅烧石灰石（工业上高温煅烧石灰石（CaCOCaCO3 3）可制得生石灰和二氧化碳。）可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取如果要制取5.6t5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设碳酸钙的解：设碳酸钙的质量为质量为x。CaCO3=CaO+CO2 =100 x 565.6tx=10t答：需要碳酸钙答：需要

8、碳酸钙10t。Ca 40C 12O 16高温高温(四四)、方程式中的计算方程式中的计算步骤：步骤：1、设设2、写写3、找找4、列列5、答答100 56x 5.6t复复复复2 2导导2 2.中和反应在工农业生产中应用广泛，现向中和反应在工农业生产中应用广泛，现向40g 10%40g 10%的氢氧化钠溶液中不断滴的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，同时测定溶液加盐酸，同时测定溶液pHpH的变化（曲线如图），请分析计算：的变化（曲线如图），请分析计算：40g 10%40g 10%的氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠溶液中含有 g g的氢氧化钠；当滴入的氢氧化钠；当滴入36.5g36.5g盐酸时，溶盐酸时，溶液的

9、液的pHpH为为 7 7 所用盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）所用盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）4404g36.5x=x 36.5 4g 40答：所用盐酸的溶质质量分数为10%X=3.65X=3.65 g gNaOH +HCl=NaCl+H2O解：根据题意，当滴入36.5g g盐酸时，刚好完全反应。设用去氯化氢盐酸时，刚好完全反应。设用去氯化氢的质量为的质量为x x 3.65g 36.536.5 g g盐酸的溶质质量分数盐酸的溶质质量分数：100%=10%100%=10%复复复复2 2导导3 3.工业上制的小苏打样品中常含有少量的杂质。为了测定样品中碳酸氢钠的质工业上制的小苏打样品中常含

10、有少量的杂质。为了测定样品中碳酸氢钠的质量分数，现进行如下实验：向盛有量分数，现进行如下实验：向盛有13.6 g13.6 g该样品的烧杯中加入该样品的烧杯中加入93 g93 g稀盐酸，恰好稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应，也不溶于水），反应后称得烧杯中剩余物质的总质完全反应（杂质不参加反应，也不溶于水），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为量为100 g100 g（反应的化学方程式为：（反应的化学方程式为：NaHCONaHCOHCl NaClHCl NaClH HO OCOCO）。）。请计算：请计算：（1 1）完全反应后生成二氧化碳的质量。）完全反应后生成二氧化碳的质量。（2 2）小苏打样品

11、中碳酸氢钠的质量分数（计算结果保留一位小数）。）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（计算结果保留一位小数）。解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：13.613.6 g g 9393 g g-100-100 g g=6.6=6.6 g g。设样品中。设样品中碳酸氢钠碳酸氢钠的质量为的质量为X XNaHCONaHCOHCl NaClHCl NaClH HO OCOCO 84 44 84 44 X 6.6 X 6.6 g g=84 x 446.6 g gX=12.6X=12.6 g g样样品中碳酸氢钠的质量分数品中碳酸氢钠的质量分数为为:1 100%=92.6%00%=92.6%答答:生成二氧化碳的质量为生成二氧化碳的质量为12.612.6 g g;样品中碳酸氢钠的质量样品中碳酸氢钠的质量分数分数为为92.692.6%.%.12.6g g 13.6g g复复复复2 2导导归纳