高二化学碱金属复习课件 人教.ppt

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1、2021/8/11 星期三1提纲：提纲：第二章第二章钠钠的化合物的化合物碱金属元素碱金属元素2021/8/11 星期三2钠 （Na）钠的物理性的物理性质钠的化学性的化学性质钠的存在和保存的存在和保存钠的制法和用途的制法和用途2021/8/11 星期三3一、钠一、钠1、钠的物理性质：、钠的物理性质：颜色颜色光泽光泽状态状态密度密度硬度硬度熔点熔点延展性延展性导热性导热性导电性导电性银白色银白色金属光泽金属光泽固态固态比水小比水小比煤油大比煤油大柔软柔软较低较低好好强强强强注：软、亮、轻、低、导注：软、亮、轻、低、导2021/8/11 星期三42、钠的化学性质：、钠的化学性质：（1）与非金属反应）

2、与非金属反应A A、钠与氧气反应：、钠与氧气反应：常温下：常温下：4Na+O2=2Na2O（白色）（白色）点燃条件：点燃条件：稳定性：稳定性：Na2O2Na2O空气中钠的切面变暗空气中钠的切面变暗2Na+O2=Na2O2（淡黄色）（淡黄色）点燃点燃推理：推理：2Na2O+O2=2Na2O2加热加热2021/8/11 星期三5B B、与其它非金属反应：、与其它非金属反应：2Na+S=Na2S现象：剧烈燃烧、产生白色的烟现象：剧烈燃烧、产生白色的烟 和硫粉混合研磨现象：火星四射、发生爆炸和硫粉混合研磨现象：火星四射、发生爆炸2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃2021/8/11 星期三6（2）与水反

3、应）与水反应产物呈碱性产物呈碱性反应剧烈、有气体生成反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅速移动气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低反应放热、钠的熔点低密度密度(钠钠)密度（水）密度（水）现象现象解释解释浮浮熔熔游游响响红红2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na+2OH-+H22021/8/11 星期三7（3）与酸反应）与酸反应2Na+2H+=2Na+H2说明：钠直接与酸电离出的说明：钠直接与酸电离出的H+反应，反应，若钠过量先与酸反应再与水反应若钠过量先与酸反应再与水反应（4）与碱反应）与碱反应2Na+2H2O=2NaOH+H2实质：钠与水反应实质：钠与水反应2021/8

4、/11 星期三8（5）与盐反应）与盐反应A、与、与NaCl、K2SO4等一类稀溶液反应等一类稀溶液反应B、与、与NaCl、K2SO4等饱和溶液反应等饱和溶液反应实质：钠与水反应实质：钠与水反应现象：浮、游、熔、响现象：浮、游、熔、响实质：钠与水反应，同时实质：钠与水反应，同时NaCl或或K2SO4从饱和溶从饱和溶液中析出液中析出现象：浮、游、熔、响、浑浊现象：浮、游、熔、响、浑浊C、与、与NaHSO4等一类溶液反应等一类溶液反应实质：钠与盐电离出的氢离子反应实质：钠与盐电离出的氢离子反应2Na+2H+=2Na+H2现象：浮、游、熔、响现象：浮、游、熔、响2021/8/11 星期三9钠在水溶液中

5、的反应小结：钠在水溶液中的反应小结：有酸有酸H+为先，无酸为先，无酸H2O为先，为先，NaOH的反应跟在的反应跟在H2O后面后面D、与、与CuSO4、FeCl3等一类溶液反应等一类溶液反应实质：钠与水反应后，生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应实质：钠与水反应后，生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应现象现象：浮、游、熔、响、蓝色沉淀浮、游、熔、响、蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2练习：写出钠与氯化铁溶液反应的化学方程式及离子方程式练习：写出钠与氯化铁溶液反应的化学方程式及离子方程式2021/8/11 星期三103 3、钠的存在与保存、钠的存在与保存元素存在形态：元素

6、存在形态：游离态游离态(以单质形态存在以单质形态存在)化合态化合态(以化合物形态存在以化合物形态存在)存在存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态钠在自然界里没有游离态，只能以化合态 存在。食盐（存在。食盐（NaClNaCl）纯碱（纯碱（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O）保存保存：加煤油密封加煤油密封隔绝氧气和水隔绝氧气和水钠与煤油不反应钠与煤油不反应钠的密度大于煤油钠的密度大于煤油2021/8/11 星期三114 4、钠的制取及用途、钠的制取及用途用途：用途：制取钠的化合物；制取钠的化合物；Na-KNa-K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂；合金（液态）用作原子反应堆

7、的导热剂；在电光源上，用钠制造高压钠灯；在电光源上，用钠制造高压钠灯；工业上用工业上用NaNa作强还原剂，用于冶炼金属；作强还原剂，用于冶炼金属；如：如：4Na+4TiCl 4Na+4TiCl4 4=Ti+4NaCl=Ti+4NaCl。制取：制取：2NaCl(熔融）熔融）=2Na+Cl2电解电解2021/8/11 星期三12思考：思考：金属钠在空气中的如何变化？金属钠在空气中的如何变化？银白色银白色变暗变暗变白色固体变白色固体结块结块粉末粉末（NaNa）（NaNa2 2COCO3 3）（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O）（NaOHNaOH）(Na(Na2 2O)O)与与O

8、 O2 2与与H H2 2O O与与COCO2 2风化风化成液成液（NaOHNaOH潮解）潮解）2021/8/11 星期三13钠的化合物的化合物氧化氧化钠和和过氧化氧化钠氢氧化氧化钠碳酸碳酸钠和碳酸和碳酸氢钠2021/8/11 星期三14一、钠的氧化物一、钠的氧化物氧化钠氧化钠和和过氧化钠过氧化钠电子式：电子式：Na+O2-Na+Na+OO2-Na+化学式：化学式：Na2ONa2O2构成微粒：构成微粒：Na+和和O2-Na+和和O22-2021/8/11 星期三15化学式化学式Na2ONa2O2化合物类型化合物类型分类分类颜色、状态颜色、状态与水反应与水反应与与CO2反应反应与盐酸反应与盐酸反

9、应稳定性稳定性保存保存用途用途化化学学性性质质离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物白色、固体白色、固体淡黄色、固体淡黄色、固体Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2不稳定不稳定2Na2O+O2=2Na2O2较稳定较稳定隔绝空气、密封保存隔绝空气、密封保存隔绝空气，密封保存隔绝空气，密封保存氧化剂、供氧剂、漂氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂白剂、杀菌剂2021/8/11

10、 星期三161、氧化钠与过氧化钠用化学的方法如何鉴别、氧化钠与过氧化钠用化学的方法如何鉴别（选择简易可行的）（选择简易可行的）2、过氧化钠逐渐撒入酚酞的水溶液中，有关现、过氧化钠逐渐撒入酚酞的水溶液中，有关现象是什么？若用石蕊代替酚酞会有什么不同？象是什么？若用石蕊代替酚酞会有什么不同？2021/8/11 星期三17二、氢氧化钠二、氢氧化钠2、物理性质、物理性质俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水并放热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。水并放热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。1、化学式：、化学式

11、：NaOH电子式：电子式：Na+OH-注：可做干燥剂注：可做干燥剂中性气体中性气体中性气体中性气体(H(H2 2、OO2 2、N N2 2等等等等)碱性气体碱性气体碱性气体碱性气体(NH(NH3 3)2021/8/11 星期三183、化学性质、化学性质(l)NaOH=Na+OH-(遇酚酞变遇酚酞变红红)B、盛装、盛装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(2)与酸酐与酸酐(SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等等)反应反应例：例：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OA、固体、固体NaOH(或碱石灰或碱石灰)不能用来干燥酸性气体不能

12、用来干燥酸性气体注意：注意：或或SO2+NaOH=NaHSO32021/8/11 星期三19(3)与酸和与酸和*酚（酚（C6H5OH）发生中和反应发生中和反应注意：注意：此反应中电子是由此反应中电子是由Si转移到水中的氢原转移到水中的氢原子上，而不是转移到子上，而不是转移到NaOH的氢原子上。的氢原子上。NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O(4)与某些非金属单质与某些非金属单质(Cl2、Si、S)等反应等反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H22021/8/11 星期三20(5)与两性氧化

13、物、氢氧化物反应与两性氧化物、氢氧化物反应3Ca(H2PO4)2+l2NaOH=Ca3(PO4)2+4Na3PO4+l2H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(6)与盐发生复分解反应与盐发生复分解反应NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCa(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O2021/8/11 星期三21*(8)与卤代烃、酯、与卤代烃、酯、油脂等发生水解反应油脂等发生水解反应CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaClCl7H35COOCH2

14、CHOHC17H35COOCH+3NaOH3C17H35COONa+CH2OHCl7H35COOCH2CH2OH*(7)与两性金属单质（与两性金属单质（Al、Zn）等反应）等反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O2021/8/11 星期三22nCO2 与与 NaOH溶液反应产物的判断溶液反应产物的判断1）nCO2:nNaOH1:2时时3）1:2nCO2:nNaOH1:1时，时，2）nCO2:nNaOH=1:2时时4）nCO2:nNaOH=1:1时，时，产物为产物为Na2CO3、H2O，NaOH剩余剩余产物为产物为Na2CO3、H2O，反应物无剩余反应物无剩余产物为产

15、物为Na2CO3、H2O、NaHCO3，反应物无剩余，反应物无剩余产物为产物为NaHCO3，反应物无剩余，反应物无剩余产物为产物为NaHCO3，CO2剩余剩余思考继续继续2021/8/11 星期三231 1）COCO22+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO33+H+H2 2O(COO(CO2 2不足不足不足不足)2 2）COCO22+Na+Na2 2COCO33+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 33 3）COCO22+NaOH=NaHCO+NaOH=NaHCO33(CO(CO2 2过量过量过量过量)nCO2:nNaOH1/21/1示意图示意图返回返回2021/8/

16、11 星期三24练习：将将16.8LCO2气体（标准状况下）通入气体（标准状况下）通入1.00L、1.00molL-1的的NaOH溶液中，溶液中，试确定产物的组成及物质的量。试确定产物的组成及物质的量。2021/8/11 星期三254 4、制法：、制法：(1)氯碱工业氯碱工业电解饱和食盐水法电解饱和食盐水法(2)石灰纯碱法石灰纯碱法5 5、用途：、用途：电解电解2H2O+2NaCl=2NaOH+Cl2+H2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。2021/8/11 星期三26氢氢氧氧化化钠钠必必须须密密

17、封封保保存存2021/8/11 星期三27三、碳酸钠和碳酸氢钠三、碳酸钠和碳酸氢钠化学式化学式俗俗名名状状态态颜颜色色溶解度溶解度比较比较NaHCO3Na2CO3Na2CO310H2O小苏打小苏打纯碱或苏打纯碱或苏打结晶碳酸钠结晶碳酸钠细小晶体细小晶体碎细粉末碎细粉末晶体晶体白色白色白色白色白色白色易溶于水易溶于水比比NaHCO3的溶解度大的溶解度大比比Na2CO3的溶解度大的溶解度大2021/8/11 星期三28碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质：1、与酸反应、与酸反应NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2Na2CO3+HCI =NaCI+NaHCO3NaHCO

18、3+HCl =NaCl+H2O+CO2注注:放出气体不如放出气体不如NaHCO3剧烈剧烈注注:剧烈反应，立即放出气体剧烈反应，立即放出气体2021/8/11 星期三29讨论：讨论：Na2CO3与盐酸互滴问题与盐酸互滴问题向盐酸里逐滴加入向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液溶液现象现象:开始就开始就有有气体放出（开始时酸过量气体放出（开始时酸过量）HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O向向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸溶液里逐滴加入盐酸现象：现象：开始开始无无气体产生，一段时间后产生气体气体产生，一段时间后产生气体（开始时酸不足）（开始时酸不足）HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3

19、(无气泡无气泡)HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O注：利用此现象可不用其他试剂鉴别注：利用此现象可不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸溶液和盐酸2021/8/11 星期三302、与碱反应、与碱反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OA、与、与NaOH一类碱反应一类碱反应B、与、与Ca(OH)2一类碱反应一类碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO32NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O(过量过量)NaHCO3+Ca(OH)2 =CaCO3+NaOH+H2O(过量过量)2021/8/11 星期三313、与盐反应、与盐反应Na2CO

20、3+CaCl2=2NaCl+CaCO34、稳定性、稳定性Na2CO3较为稳定较为稳定2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO25、两者之间的转化、两者之间的转化Na2CO3NaHCO3：向溶液中通入足量的向溶液中通入足量的CO2NaHCO3Na2CO3：固体加热固体加热溶液加入适量的溶液加入适量的NaOH2021/8/11 星期三32NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3混合物的分离混合物的分离n(1)Na2CO3固体粉末中混有固体粉末中混有NaHCO3，用加热法。，用加热法。n(2)Na2CO3溶液中混有溶液中混有NaHCO3，滴加适量，滴加适量NaOH溶液溶液n(3)

21、NaHCO3溶液中混有溶液中混有Na2CO3，通入过量的，通入过量的CO2气体气体2NaHCO2NaHCO3 3 =Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 NaHCONaHCO3 3+NaOH =Na+NaOH =Na2 2COCO3 3+H+H2 2O ONa2CO3+CO2+H2O=NaHCO32021/8/11 星期三33思考Ca(HCO3)2与与NaOH反应过量问题的讨论反应过量问题的讨论1、Ca(HCO3)2溶液里滴入少量溶液里滴入少量NaOH溶液溶液2、NaOH溶液里滴入少量溶液里滴入少量Ca(HCO3)2溶液溶液Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3

22、+NaHCO3+H2O Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 返回2021/8/11 星期三34钠及其重要化合物之间的相互转化关系钠及其重要化合物之间的相互转化关系Na+H2O+O2+O2(点燃）点燃）NaOHNa2CO3NaHCO3Na2ONa2O2+CO2+CO2NaCl+HCl+HCl+Ca(OH)2+NaOH(或加热或加热)+CO2(过量）过量）+Cl2（点燃）（点燃）+CO2(少量）少量）2021/8/11 星期三35碱金属元素碱金属元素碱金

23、属的原子碱金属的原子结构构碱金属性碱金属性质的相似性和差异性的相似性和差异性碱金属的化学性碱金属的化学性质碱金属的物理性碱金属的物理性质2021/8/11 星期三36一、碱金属的原子结构一、碱金属的原子结构2021/8/11 星期三37项目项目 Li Na k Rb CsLi Na k Rb Cs 相相似似点点 递递变变性性最外层最外层 电子数电子数只有一个电子只有一个电子逐渐增加逐渐增加逐渐增多逐渐增多逐渐增大逐渐增大核电荷数核电荷数电子层数电子层数原子半径原子半径碱金属原子碱金属原子结构的相似性和构的相似性和递变性性2021/8/11 星期三38原子结构原子结构的相同点的相同点最外层电子数

24、都是最外层电子数都是1 1化学性质上化学性质上的相似性的相似性决定决定1 1、化合物中碱金属元素均显、化合物中碱金属元素均显+1+1价价4 4、氧化物对应水化物均为可溶性强碱、氧化物对应水化物均为可溶性强碱5 5、无气态氢化物，但能形成属离子化合物、无气态氢化物，但能形成属离子化合物的氢化物如的氢化物如NaHNaH2 2、单质都属于活泼金属，具有强还原性、单质都属于活泼金属，具有强还原性3 3、单质都与氧气等非金属反应，都能与水、单质都与氧气等非金属反应，都能与水反应生成反应生成碱和氢气，与酸反应生成盐和氢气碱和氢气，与酸反应生成盐和氢气二、碱金属性二、碱金属性质的相似性和的相似性和差异性差异

25、性2021/8/11 星期三39原子结构原子结构的递变性的递变性化学性质上的化学性质上的差异性差异性决定决定核电核数核电核数逐渐增大、逐渐增大、电子层数电子层数逐渐增多、逐渐增多、原子半径原子半径逐渐增大逐渐增大原子核对外层电子的引力原子核对外层电子的引力失电子能力失电子能力元素的金属性元素的金属性单质的还原性单质的还原性与氧气反应剧烈程度与氧气反应剧烈程度与水或酸反应剧烈程度与水或酸反应剧烈程度 逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强锂（锂（Li）钠（）钠（Na）钾（）钾（K）铷（）铷（Rb）铯（）铯（Cs）氧化物对应水化物的碱性氧化

26、物对应水化物的碱性金属阳离子的氧化性金属阳离子的氧化性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱2021/8/11 星期三40三、碱金属的化学性三、碱金属的化学性质反应不如反应不如钠剧烈钠剧烈,生生成成Li2O点燃剧烈点燃剧烈燃烧燃烧,生成生成Na2O2燃烧更剧燃烧更剧烈烈,生成更生成更复杂的氧复杂的氧化物化物遇空气立既燃烧遇空气立既燃烧,生生成更复杂的氧化物成更复杂的氧化物剧烈剧烈,生成生成H2更剧烈更剧烈,生生成成H2轻微的爆轻微的爆炸炸,生成生成H2遇水立即燃烧遇水立即燃烧,爆炸爆炸2021/8/11 星期三41四、碱金属的主要物理性质四、碱金属的主要物理性质元素元素名称名称元素元素符号符号核电核

27、电荷数荷数颜色和状态颜色和状态密度密度g/cm3熔点熔点沸点沸点锂锂Li3银白色银白色,柔软柔软0.534180.51347钠钠Na11银白色银白色,柔软柔软0.9797.81882.9钾钾K19银白色银白色,柔软柔软0.8663.65774铷铷Rb37银白色银白色,柔软柔软1.53238.89688铯铯Cs55略带金色光泽略带金色光泽,柔软柔软1.87928.40678.42021/8/11 星期三42项目项目 Li Na K Rb Cs相相似似点点颜色颜色 硬度硬度延展性延展性 密度密度 递递变变性性密度变化密度变化 熔点变化熔点变化 沸点变化沸点变化 银白色银白色 (Cs (Cs略带金色

28、光泽略带金色光泽)柔软、有延展性柔软、有延展性较小较小(其中其中LiLi、NaNa、K K密度小于水密度小于水)密度逐渐增大密度逐渐增大(K(K反常反常)熔点逐渐降低熔点逐渐降低沸点逐渐降低沸点逐渐降低2021/8/11 星期三433、酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度、酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHCO3Na2CO32、碱金属中，从、碱金属中，从LiCs，密度呈增大的趋势，但，密度呈增大的趋势，但d(K)=0.8629/cm3d(Na)=0.971g/cm3。1、Na、K需保存于煤油中，但需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，的密度比煤油小，所以所以Li必须保存在密度更小的石蜡

29、油中或密封于石必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡中。蜡中。“碱金属”中的一般和特殊2021/8/11 星期三446、一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对、一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对非常活泼的金属非常活泼的金属Na、K等除外。如：等除外。如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+H2+Na2SO47、碱金属与水反应很快，但、碱金属与水反应很快，但Li与水反应很慢，且与水反应很慢，且LiOH属中强碱，溶解度小。属中强碱，溶解度小。5、试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但、试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属金属Na、K等除外。等除外。4、氧在化合

30、物中一般是、氧在化合物中一般是-2价，氢显价，氢显+1价，但价，但Na2O2、H2O2中的氧显中的氧显-1价，价，NaH、CaH2，中的氢显，中的氢显-l价。价。2021/8/11 星期三45焰色反焰色反应焰色反焰色反应的原理的原理焰色反焰色反应的操作的操作焰色反焰色反应的的应用用注意事注意事项2021/8/11 星期三461 1、原理原理：某些金属或其化合物灼烧时：某些金属或其化合物灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。使火焰呈现出特殊的颜色。2 2、操作操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，至火焰变为无色。用干净反复多次，至火焰变为无色。用干净的铂丝蘸一些溶液，放到酒精

31、灯火焰的铂丝蘸一些溶液，放到酒精灯火焰上灼烧上灼烧。3 3、应用应用：（：（1 1）离子检验，物质鉴别。）离子检验，物质鉴别。（2 2）焰火材料。）焰火材料。焰色反应2021/8/11 星期三47钾钾紫紫色色钠钠黄黄色色锂锂紫红紫红色色铷铷紫紫色色钙钙砖红砖红色色锶锶洋红洋红色色钡钡黄绿黄绿色色铜铜绿绿色色(透过透过蓝色钴蓝色钴玻璃玻璃)2021/8/11 星期三48当在玻璃管口点燃某些可燃性气体当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时，火焰常呈现黄色。能否由此说时，火焰常呈现黄色。能否由此说明这些气体的火焰为黄色？为什么明这些气体的火焰为黄色？为什么？思考？思考？2021/8/11 星期三491）焰

32、色反应实验要求灯焰的颜色浅，如用酒精灯焰，）焰色反应实验要求灯焰的颜色浅，如用酒精灯焰，则要使用外焰的侧面，因为焰心的颜色偏黄。则要使用外焰的侧面，因为焰心的颜色偏黄。2）蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可用钨丝、）蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可用钨丝、镍铬丝镍铬丝(电炉丝电炉丝)等来代替，每次使用金属丝时，必须等来代替，每次使用金属丝时，必须在火焰上灼烧至无色。以免干扰对颜色的观察。在火焰上灼烧至无色。以免干扰对颜色的观察。3）金属丝在使用前要用稀盐酸洗净，不能用稀）金属丝在使用前要用稀盐酸洗净，不能用稀H2SO4洗涤，因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，而硫酸洗涤，因为金属氯化物灼烧

33、时易气化而挥发，而硫酸盐的熔沸点较高，难以挥发，会对后一个离子的检验盐的熔沸点较高，难以挥发，会对后一个离子的检验产生干扰。产生干扰。4）观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，因为钾中）观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，因为钾中常混有常混有Na的杂质，蓝色枯玻璃可滤去黄光。的杂质，蓝色枯玻璃可滤去黄光。5）焰色反应不属于化学法检验，属）焰色反应不属于化学法检验，属物理变化。物理变化。该法一般是在其他检验方法无效时才采用。该法一般是在其他检验方法无效时才采用。4 4、焰色反应的注意事项、焰色反应的注意事项2021/8/11 星期三501、将三块质量为、将三块质量为5g的钠投入到足量的稀盐酸、稀硫的钠

34、投入到足量的稀盐酸、稀硫酸、水中产生氢气最多的是（酸、水中产生氢气最多的是（）A、稀盐酸、稀盐酸B、稀硫酸稀硫酸C、水、水D、一样多一样多D2、将、将11.5g的钠投入水中，为使的钠投入水中，为使Na+和水分子的和水分子的个数比为个数比为1:100，则需要水多少克？，则需要水多少克？2021/8/11 星期三512.下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A.碱金属都可保存在煤油中碱金属都可保存在煤油中 B.钾在空气中燃烧生成过氧化钾钾在空气中燃烧生成过氧化钾 C.从锂到铯其密度逐渐增大从锂到铯其密度逐渐增大 D.从锂到铯其熔从锂到铯其熔.沸点逐渐降低沸点逐渐降低 E.碱金属都可和水反应碱金属都可

35、和水反应,生成强碱和氢气生成强碱和氢气DE2021/8/11 星期三523.下列关于铷的叙述不正确的是下列关于铷的叙述不正确的是()A.金属铷投入水中会发生爆炸式反应金属铷投入水中会发生爆炸式反应 B.铷是一种强还原剂铷是一种强还原剂,铷离子很稳定铷离子很稳定 C.铷可在空气中燃烧铷可在空气中燃烧,火焰呈黄色火焰呈黄色,生成生成Rb2O2 D.高温下氢氧化铷可分解为氧化铷和水蒸气高温下氢氧化铷可分解为氧化铷和水蒸气CD2021/8/11 星期三534、将同样大小的金属、将同样大小的金属Na分别投分别投（1）饱和）饱和NaCl溶液溶液（2）饱和）饱和NaHCO3溶液溶液 （3）饱和）饱和Na2C

36、O3溶液溶液 （4）饱和）饱和NH4Cl溶液。溶液。各发生什么现象？主要生成物各是什各发生什么现象？主要生成物各是什么？么？2021/8/11 星期三54【解析】本题主要考查【解析】本题主要考查Na的活泼性，的活泼性，NaOH的碱性，的碱性，Na2CO3、NaCl的溶解的溶解度及思维的敏捷性度及思维的敏捷性Na投入到四种溶液中时投入到四种溶液中时均与水反应有均与水反应有NaOH、H2生成。（生成。（1）（）（3）中有部分中有部分Na与水反应，浓度增大，饱和溶液中有与水反应，浓度增大，饱和溶液中有 NaCl和和Na2CO3析出，析出，变浑浊。（变浑浊。（2）中中Na与与H2O反应生成的反应生成的

37、NaOH可与可与NaHCO3作用有作用有 Na2CO3。（。（4）中中NaOH与与NH4Cl作用作用NH3.H2O，NH3.H2O不稳定，有不稳定，有NH3生成生成2021/8/11 星期三555、将、将2.1克克CO和和H2的混合气体充分燃烧的混合气体充分燃烧后的产物通入足量的后的产物通入足量的Na2O2中，充分反应中，充分反应后固体增重（后固体增重（）克）克A7.2B5.0C2.1D3.4D2021/8/11 星期三566、某碱金属单质与普通氧化物的混合物共、某碱金属单质与普通氧化物的混合物共1.4g，与足量水完全反应后生成，与足量水完全反应后生成1.79g，求，求此金属的原子量此金属的原

38、子量【解析】极端假设法【解析】极端假设法 本题若用常规思路本题若用常规思路直接列方程计算，很可能中途卡壳、劳而直接列方程计算，很可能中途卡壳、劳而无功。这里我们用极端假设法解之。假定无功。这里我们用极端假设法解之。假定1.4g物质全是金属单质（设为物质全是金属单质（设为R），则：），则：RROH mR 17 求出求出R=611.40 （1.79-1.40）2021/8/11 星期三57再假定再假定1.40g物质全是氧化物物质全是氧化物 （设为（设为R2O）R2O2ROH m2R+16 181.40 （1.79-1.40）求出求出R=24.3既然既然1.40g物质是物质是R和和R2O的混合物，则

39、的混合物，则R的原子量应介于的原子量应介于24.361之间。题中已之间。题中已指明指明R是碱金属，原子量介于是碱金属，原子量介于24.361之之间的碱间的碱 金属只有钾，其原子量为金属只有钾，其原子量为392021/8/11 星期三587、将、将100克克NaHCO3固体加热一段时间，固体加热一段时间，冷却后称得固体质量减轻了冷却后称得固体质量减轻了31克。求剩克。求剩余固体与足量盐酸反应放出气体的质量。余固体与足量盐酸反应放出气体的质量。2021/8/11 星期三598、将、将11.26克克Na2CO310H2O与与NaHCO3的的 混合物加热充分反应后，混合物加热充分反应后，残留固体溶于水，配成残留固体溶于水，配成100克溶液所得克溶液所得溶液的质量分数为溶液的质量分数为6.36%。求原混合物。求原混合物中中NaHCO3质量是多少？质量是多少？2021/8/11 星期三60再再见见2021/8/11 星期三612021/8/11 星期三62