高考化学 4.3 硫及其重要化合物知识研习课件 新人教.ppt

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1、2021/8/11 星期三1课课程程标标准准1.了解硫元素单质及其化合物的主要性质及应用。了解硫元素单质及其化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.硫元素单质及其化合物知识的综合应用。硫元素单质及其化合物知识的综合应用。考考点点展展示示1.利用硫及其化合物性质和转化关系进行的推断、实验利用硫及其化合物性质和转化关系进行的推断、实验 探究。探究。2.硫及其化合物涉及的工业生产及计算。硫及其化合物涉及的工业生产及计算。3.SO2及酸雨对环境的影响和治理。及酸雨对环境的影响和治理。2021/8/11 星期三2一、硫单

2、质一、硫单质(俗称硫黄俗称硫黄)1自然界中的硫自然界中的硫(1)游离态：存在于游离态：存在于_附近或地壳的岩层里。附近或地壳的岩层里。(2)化合态化合态硫化物：如硫铁矿（硫化物：如硫铁矿（_）、黄铜矿）、黄铜矿（_）等。）等。硫酸盐：如石膏（硫酸盐：如石膏（_）、芒硝）、芒硝（Na2SO410H2O）等。）等。火山喷口火山喷口FeS2CuFeS2CaSO42H2O2021/8/11 星期三32物理性质物理性质俗称俗称_，颜色状态：，颜色状态：_，溶解性：水中，溶解性：水中_，酒精中酒精中_，CS2中中_。3化学性质化学性质(1)与非金属反应与非金属反应黄色晶体黄色晶体硫黄硫黄不溶不溶微溶微溶易

3、溶易溶淡蓝色淡蓝色2021/8/11 星期三4(3)与碱反应与碱反应与与NaOH反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：_。想一想想一想1实验室中附有硫的试管能用水洗吗？实验室中附有硫的试管能用水洗吗？提示提示：不能。因为硫难溶于水，可用：不能。因为硫难溶于水，可用CS2或热碱液溶解或热碱液溶解除去。除去。3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O2021/8/11 星期三5二、重要的含硫化合物二、重要的含硫化合物1二氧化硫二氧化硫(1)物理性质物理性质二氧化硫是二氧化硫是_色，有色，有_气味的气味的_毒气体，密度比空毒气体，密度比空气气_，_液化，液化，_溶于水溶于水(1 40)。(2)

4、化学性质化学性质酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性a与碱反应与碱反应与与NaOH溶液反应的化学方程式：溶液反应的化学方程式：少量少量SO2时：时：_。SO2过量时：过量时：_。无无刺激性刺激性有有大大易易易易2NaOHSO2=Na2SO3H2ONaOHSO2=NaHSO32021/8/11 星期三6与与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式：溶液反应的化学方程式：少量少量SO2时：时：_。SO2过量时：过量时：_。b与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应如与如与CaO反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。c与与H2O反应反应还原性还原性Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCa(OH)22SO2=Ca(

5、HSO3)2CaOSO2=CaSO32021/8/11 星期三7氧化性氧化性如与如与H2S反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。漂白性漂白性能使品红溶液褪色，但加热后，溶液又恢复为红色。能使品红溶液褪色，但加热后，溶液又恢复为红色。SO22H2S=2H2O3SSO2Cl22H2O=H2SO42HClSO2Br22H2O=H2SO42HBrSO22HNO3=H2SO42NO22021/8/11 星期三8想一想想一想2SO2和和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象相同分别通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？为什么？吗？为什么？提示提示：把：把SO2和和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不分别通入到紫

6、色石蕊试液中，现象不同，其原因是：同，其原因是：SO2溶于水生成溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色；不能使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了溶于水生成了HCl和和HClO，酸使，酸使石蕊试液变红，又由于石蕊试液变红，又由于HClO的强氧化性，所以最终使石蕊的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。试液褪色。(3)用途：漂白、制硫酸等。用途：漂白、制硫酸等。2021/8/11 星期三92三氧化硫三氧化硫(1)物理性质物理性质在标准状况下，三氧化硫为在标准状况下，三氧化硫为_色，易挥发的色，易挥发的_。(2)化学性质化学性质SO3具有酸性氧化物的通性，反应的化学

7、方程式分别为：具有酸性氧化物的通性，反应的化学方程式分别为：与与H2O反应：反应：_(放出大量的热放出大量的热)。与碱性氧化物与碱性氧化物(如如CaO)反应：反应：_。与碱与碱(如如NaOH)反应：反应：_。(3)用途：用途：_。无无晶体晶体SO3H2O=H2SO4SO3CaO=CaSO4制造硫酸制造硫酸2NaOHSO3=Na2SO4H2O2021/8/11 星期三103硫化氢硫化氢(1)物理性质物理性质颜色：颜色：_，气味：，气味：_，毒性，毒性_。(2)化学性质化学性质还原性：还原性：_。弱酸性弱酸性氢硫酸是一种二元弱酸，能与氢硫酸是一种二元弱酸，能与NaOH溶液反应。溶液反应。NaOH足

8、量：足量：_，NaOH不足：不足：_。无色无色臭鸡蛋气味臭鸡蛋气味有剧毒有剧毒2H2SSO2=2H2O3S2NaOHH2S=Na2S2H2ONaOHH2S=NaHSH2O2021/8/11 星期三11(3)实验室制法实验室制法实验室常用硫化物与酸反应制取实验室常用硫化物与酸反应制取H2S，如，如ZnS与盐酸反应与盐酸反应可制取可制取H2S。反应原理：反应原理：_。仪器装置：启普发生器、制仪器装置：启普发生器、制H2的简易装置。的简易装置。收集方法：向上排空气法。收集方法：向上排空气法。4硫酸硫酸(1)物理性质物理性质浓硫酸为浓硫酸为_色、黏稠的油状液体，色、黏稠的油状液体，_沸点，沸点，_挥发

9、，挥发，有有_性，可做某些气体的干燥剂，与水按性，可做某些气体的干燥剂，与水按_互溶，互溶，溶于水时溶于水时_,98%的浓硫酸密度为的浓硫酸密度为1.84 gcm3。ZnS2HCl=ZnCl2H2S无无高高不易不易吸水吸水任意比任意比放热放热2021/8/11 星期三12想一想想一想3将将1瓶浓瓶浓H2SO4和和1瓶浓盐酸敞口放置，最终瓶浓盐酸敞口放置，最终将会是什么结果？为什么？将会是什么结果？为什么？提示提示：二者浓度都变稀，浓：二者浓度都变稀，浓H2SO4因吸水使溶剂质量因吸水使溶剂质量增加而变稀，溶液的质量增加；浓盐酸因挥发减少溶质而增加而变稀，溶液的质量增加；浓盐酸因挥发减少溶质而变

10、稀，溶液的质量减少。变稀，溶液的质量减少。2021/8/11 星期三13(2)稀稀H2SO4的通性的通性硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为_，能与，能与_、_、_、_、盐等物质发生反应。、盐等物质发生反应。(3)浓浓H2SO4的特性的特性强氧化性强氧化性H2SO4=2HSO42金属金属碱碱碱性碱性氧化物氧化物2H2OSO2CO2指示剂指示剂2021/8/11 星期三14在常温下，浓硫酸与在常温下，浓硫酸与C和和Cu_，能使，能使Fe、Al等等_。想一想想一想4常温下铁可以被浓常温下铁可以被浓H2SO4钝化，而铜片在浓钝化，而铜片在浓H2SO

11、4中常温下也没有明显现象，这也是钝化吗？中常温下也没有明显现象，这也是钝化吗？提示提示：不是。因为铁是：不是。因为铁是H前金属，在稀酸中就反应产生前金属，在稀酸中就反应产生H2，而在浓，而在浓H2SO4中因被氧化而使表面生成致密氧化物薄膜，中因被氧化而使表面生成致密氧化物薄膜，阻止了进一步反应，叫钝化；而铜与稀阻止了进一步反应，叫钝化；而铜与稀H2SO4本来不反应，本来不反应，在浓在浓H2SO4中只有加热才反应，这是由铜金属活动性决定的，中只有加热才反应，这是由铜金属活动性决定的，并不是钝化。并不是钝化。脱水性脱水性浓浓H2SO4能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数能够将有机物里的氢、氧元素按

12、原子个数_的比的比例脱去。例脱去。都不反应都不反应钝化钝化2 12021/8/11 星期三15吸水性吸水性浓硫酸具有吸水性，能够吸收游离的水浓硫酸具有吸水性，能够吸收游离的水(如气体如气体中的水分子中的水分子)，可用盛有浓硫酸的，可用盛有浓硫酸的_干燥干燥某些气体。某些气体。(装置如图装置如图)洗气瓶洗气瓶4FeS22SO22021/8/11 星期三16三氧化硫的吸收：三氧化硫的吸收：_。工业上用质量分数为工业上用质量分数为_的浓的浓H2SO4作为吸收剂。作为吸收剂。(5)用途用途制取化肥，如磷肥、氮肥。制取化肥，如磷肥、氮肥。清除金属表面的氧化物。清除金属表面的氧化物。制取硫酸盐，如制取硫酸

13、盐，如CuSO4、FeSO4等。等。制取挥发性酸，如盐酸、硝酸等。制取挥发性酸，如盐酸、硝酸等。用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等。用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等。SO3H2O=H2SO498%2021/8/11 星期三17石膏可被用来加工豆腐，制造石膏可被用来加工豆腐，制造_和和_。(3)重晶石重晶石(BaSO4)，白色固体，不溶于水和酸，可做钡餐，白色固体，不溶于水和酸，可做钡餐医疗透视的内服剂。医疗透视的内服剂。模型模型石膏绷带石膏绷带2021/8/11 星期三18三、硫的氧化物对大气的污染三、硫的氧化物对大气的污染1主要来源主要来源SO2：_。2危害危害(1)危害人体健康。危害

14、人体健康。(2)形成酸雨。形成酸雨。3SO2的治理和吸收的治理和吸收(1)原煤脱硫。原煤脱硫。(2)改进燃烧技术，减少改进燃烧技术，减少SO2和氮的氧化物的排放量。和氮的氧化物的排放量。(3)对煤燃烧后形成的烟气脱硫。对煤燃烧后形成的烟气脱硫。煤和石油的燃烧及含硫矿物的冶炼煤和石油的燃烧及含硫矿物的冶炼2021/8/11 星期三19考点一硫元素转化的价态变化规律考点一硫元素转化的价态变化规律(即时巩固解析为教师用书独有即时巩固解析为教师用书独有)2021/8/11 星期三20化合价升高化合价升高2 2化合价降低化合价降低2 22021/8/11 星期三21(4)含相邻价态硫元素的物质之间一般不

15、发生氧化还原含相邻价态硫元素的物质之间一般不发生氧化还原反应。例如，反应。例如，S与与H2S，S与与SO2，SO2与浓硫酸之间不发生与浓硫酸之间不发生氧化还原反应。氧化还原反应。2021/8/11 星期三22灵犀一点灵犀一点：利用硫元素的价态变化规律可以：利用硫元素的价态变化规律可以：判断含硫物质的判断含硫物质的氧化性和还原性。氧化性和还原性。判断含不同价态硫元素的物质之间能判断含不同价态硫元素的物质之间能否发生氧化还原反应。否发生氧化还原反应。判断含硫物质发生化学反应可能判断含硫物质发生化学反应可能生成的物质。生成的物质。2021/8/11 星期三23【案例案例1】在通常状况下，在通常状况下

16、，A为淡黄色的固态单质，为淡黄色的固态单质，根据下图转化关系，回答下列问题：根据下图转化关系，回答下列问题：(1)写出写出AE的化学式：的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。2021/8/11 星期三24(2)写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式：EC_。CD_。2021/8/11 星期三252021/8/11 星期三262021/8/11 星期三27【即时巩固即时巩固1】能实现下列物质间直接转化的元素能实现下列物质间直接转化的元素是是 ()A硅硅B硫硫C氮氮D铁铁【解析解析】硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，再和碱反应生

17、成盐，水反应生成亚硫酸，再和碱反应生成盐，B项正确；硅、项正确；硅、氮、铁的单质和氧气反应生成的氧化物均不能溶于水，氮、铁的单质和氧气反应生成的氧化物均不能溶于水，A、C、D项错误。项错误。【答案答案】B2021/8/11 星期三28考点二二氧化硫的漂白性考点二二氧化硫的漂白性SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是非氧化可使品红或某些有机色质褪色，发生的是非氧化还原反应的化合反应。还原反应的化合反应。(1)SO2不能漂白酸碱指示剂，而氧化类漂白剂不能漂白酸碱指示剂，而氧化类漂白剂(如氯水、如氯水、Na2O2等等)能漂白酸碱指示剂。例如：能漂白酸碱指示剂。例如：2021/8/11 星期三29

18、(2)SO2使品红溶液褪色是因为使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，具有漂白性，SO2的的漂白性是暂时的，而氧化类漂白剂的漂白是永久的。例如：漂白性是暂时的，而氧化类漂白剂的漂白是永久的。例如：(3)SO2使滴有酚酞的使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为溶液褪色，是因为SO2是是酸性氧化物；酸性氧化物；SO2使溴水、使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用溶液褪色，是利用SO2的还原性。以上都不是的还原性。以上都不是SO2的漂白性。的漂白性。(4)SO2的检验的检验某气体能使品红溶液褪色，加热至沸溶液又恢复红色，某气体能使品红溶液褪色，加热至沸溶液又恢复红色，则该气体是则该气体是SO2。2021/

19、8/11 星期三30【案例案例2】(2010山东理综改编山东理综改编)实验室利用硫酸实验室利用硫酸厂烧渣厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等等)制备聚制备聚铁：铁：(1)先焙烧烧渣，验证焙烧后产生的气体含有先焙烧烧渣，验证焙烧后产生的气体含有SO2的方的方法是法是_。(2)实验室制备、收集干燥的实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装，所需仪器如下。装置置A产生产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f，装置，装置D的作用的作用是是_，装置，装置E中中NaOH溶液的作溶液的作用是用是_。2021/8/11

20、 星期三31【解析解析】(1)检验检验SO2的方法一般是：将气体通入品的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，则证明其存在。红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，则证明其存在。(2)收集干燥的收集干燥的SO2，应先干燥，再收集，应先干燥，再收集(SO2密度比空密度比空气的大，要从气的大，要从b口进气口进气)，最后进行尾气处理。因为，最后进行尾气处理。因为SO2易易与与NaOH反应，故反应，故D的作用是安全瓶，防止倒吸。的作用是安全瓶，防止倒吸。2021/8/11 星期三32【答案答案】(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，

21、证明有热后又变红，证明有SO2(2)debc安全瓶，防止倒吸尾气处理，防止污安全瓶，防止倒吸尾气处理，防止污染染【规律技巧规律技巧】SO2的漂白性是高考考查的重点，尤其当的漂白性是高考考查的重点，尤其当SO2气体作用于有色溶液时，要特别注意分析引起溶液变色的气体作用于有色溶液时，要特别注意分析引起溶液变色的原理。原理。当与酸碱指示剂作用时，当与酸碱指示剂作用时，SO2只显示它作为酸性氧化只显示它作为酸性氧化物的性质，此种情形下，物的性质，此种情形下，SO2不显示漂白性。不显示漂白性。当当SO2作用于作用于具有强氧化性的有色溶液具有强氧化性的有色溶液(如酸性如酸性KMnO4、氯水等、氯水等)时，

22、时，SO2表表现还原性，此种情形下，现还原性，此种情形下，SO2也不显示漂白性。也不显示漂白性。当当SO2作用作用于具有强还原性的溶液于具有强还原性的溶液(如如H2S水溶液水溶液)时，时，SO2表现氧化性。表现氧化性。当当SO2作用于品红溶液时，作用于品红溶液时，SO2只显示漂白性，不显示它的只显示漂白性，不显示它的氧化性或还原性。氧化性或还原性。2021/8/11 星期三33【即时巩固即时巩固2】(1)下列五种有色溶液与下列五种有色溶液与SO2作用，均作用，均能褪色。其实质相同的是能褪色。其实质相同的是 ()品红溶液品红溶液酸性酸性KMnO4溶液溶液溴水溴水滴有酚滴有酚酞的酞的NaOH溶液溶

23、液淀粉碘溶液淀粉碘溶液ABC D(2)Cl2和和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色，若将都具有漂白作用，能使品红溶液褪色，若将等物质量的等物质量的Cl2和和SO2混合物通入品红与混合物通入品红与BaCl2的混合溶液，的混合溶液，能观察到的现象是能观察到的现象是 ()溶液很快褪色溶液很快褪色溶液不褪色溶液不褪色出现沉淀出现沉淀不出不出现沉淀现沉淀A BC D2021/8/11 星期三34【解析解析】(1)SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水及淀粉使酸性高锰酸钾溶液、溴水及淀粉碘溶液褪色的原理均是发生了氧化还原反应。碘溶液褪色的原理均是发生了氧化还原反应。(2)等物质的量的等物质的量的Cl2和和SO

24、2恰好完全反应，生成恰好完全反应，生成H2SO4，故溶液不褪色，生成，故溶液不褪色，生成BaSO4沉淀。沉淀。【答案答案】(1)C(2)C2021/8/11 星期三35考点三考点三SO2和和CO2的异同的异同1SO2和和CO2的比较的比较SO2CO2物理性物理性质质气味气味有刺激性气味有刺激性气味无味无味毒性毒性有毒有毒无毒无毒溶解性溶解性易溶易溶能溶能溶2021/8/11 星期三362021/8/11 星期三37对环境的影响对环境的影响形成酸雨形成酸雨引起温室效应引起温室效应鉴别鉴别利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水是否褪色鉴别液或溴水是否褪

25、色鉴别利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别2021/8/11 星期三382.鉴别鉴别SO2和和CO2的方法的方法二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，若二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳。通常可用以下方法：灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳。通常可用以下方法：(1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。使品红溶液褪色的是二氧化碳。(2)用高锰酸钾溶

26、液，紫色褪去的是二氧化硫，无明显用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。现象的是二氧化碳。(3)用溴水，使橙色褪去的是二氧化硫，无明显现象的用溴水，使橙色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。是二氧化碳。(4)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是二氧用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。化硫，无明显现象的是二氧化碳。2021/8/11 星期三39(5)用用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是二氧化硫，溶液，使棕黄色颜色变浅的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。无明显现象的是二氧化碳。灵犀一点灵犀一点：CO2中的中的C元素处于最高

27、价，因而只具有氧化性元素处于最高价，因而只具有氧化性（CO2CO，CO2C）。）。SO2中的中的S元素处于中间价态，元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。因而既具有氧化性，又具有还原性。除去除去CO2中的中的SO2气体，可将混合气体通入酸性气体，可将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水，也可通过饱和的溶液或溴水，也可通过饱和的NaHCO3溶液溶液（H2SO3的酸性大于的酸性大于H2CO3）。）。2021/8/11 星期三40【案例案例3】(2012大连模拟大连模拟)某同学用如图一所示的某同学用如图一所示的装置来探究装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入与澄清石灰水的反

28、应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑没有看到浑浊现象。经过思考分析，该同学改用图二的装置，将气体浊现象。经过思考分析，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入象，且通入SO2产生的现象明显比通入产生的现象明显比通入CO2快。快。2021/8/11 星期三41(1)若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反应的若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写

29、出锥形瓶内反应的化学方程式：化学方程式：_。(2)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入入SO2不能出现浑浊的原因可能是不能出现浑浊的原因可能是_。写出此时试管内发生反应的总化学方程式：写出此时试管内发生反应的总化学方程式：_。(3)用图二装置实验时，以相同速率通入用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或或SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是快，其原因是_。(4)用图一进行用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，为防止与石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收污染空气

30、，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：，写出容器内发生反应的离子方程式：_。2021/8/11 星期三42【解析解析】CO2跟石灰水反应生成白色沉淀跟石灰水反应生成白色沉淀CaCO3，SO2跟石灰水反应生成白色沉淀跟石灰水反应生成白色沉淀CaSO3，当气体过量时白色沉淀又，当气体过量时白色沉淀又溶解，所以，一般认为不能用石灰水来区别溶解，所以，一般认为不能用石灰水来区别CO2和和SO2。然而。然而本题给出的结论是：通入本题给出的结论是：通入SO2没有看到浑浊现象。这要从没有看到浑浊现象。这要从CO2和和SO2性质的区别上来分析原因，二者在水中的溶解度及对应性

31、质的区别上来分析原因，二者在水中的溶解度及对应酸的酸性不同。防止酸的酸性不同。防止SO2污染空气，要增加尾气吸收装置，烧污染空气，要增加尾气吸收装置，烧碱过量时生成的盐为碱过量时生成的盐为Na2SO3。【答案答案】(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2(2)反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀Ca(OH)22SO2=Ca(HSO3)2(3)SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快与石灰水反应快(4)SO22OH=SO32H2O2021/8/11 星期三43【规律技巧规律技巧

32、】SO2和和CO2都是酸性氧化物，具有酸都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，特别是与澄清石灰水的反应极为相似，性氧化物的通性，特别是与澄清石灰水的反应极为相似，注意一般不用此反应区分注意一般不用此反应区分CO2与与SO2。SO2与与CO2的最大区的最大区别在于别在于SO2的漂白性、还原性和氧化性，而的漂白性、还原性和氧化性，而CO2只有氧化只有氧化性。解决有关问题时，要注意相似性方面的干扰。涉及性。解决有关问题时，要注意相似性方面的干扰。涉及CO2和和SO2混合气体鉴别的实验题，品红溶液常要使用两混合气体鉴别的实验题，品红溶液常要使用两次，分别检验次，分别检验SO2的存在以及是否被除尽。的存

33、在以及是否被除尽。2021/8/11 星期三44【即时巩固即时巩固3】CO2气体中含少气体中含少量量SO2，将此混合气体通过右图所示的，将此混合气体通过右图所示的装置，可得到干燥纯净的装置，可得到干燥纯净的CO2，则甲、，则甲、乙两瓶中所装的试剂是乙两瓶中所装的试剂是 ()甲甲乙乙ANaOH溶液溶液浓硫酸浓硫酸B浓硫酸浓硫酸NaOH溶液溶液C饱和的饱和的NaHCO3溶液溶液浓浓H2SO4D浓硫酸浓硫酸饱和的饱和的Na2CO3溶液溶液2021/8/11 星期三45【解析解析】甲瓶中饱和的甲瓶中饱和的NaHCO3溶液用于除去溶液用于除去SO2，乙瓶中的浓，乙瓶中的浓H2SO4用于干燥用于干燥CO2

34、。【答案答案】C2021/8/11 星期三46考点四浓硫酸与金属的反应及考点四浓硫酸与金属的反应及SO32、SO42的检验的检验1浓浓H2SO4与金属的反应与金属的反应2021/8/11 星期三472浓、稀硫酸的鉴别方法浓、稀硫酸的鉴别方法现象现象浓浓H2SO4稀稀H2SO4物物理理性性质质加水加水放出大量热放出大量热无明显现象无明显现象观状态观状态黏稠状液体黏稠状液体黏稠度较小黏稠度较小密度密度用手掂分量：浓用手掂分量：浓H2SO4密度较大密度较大(1.84 g/mL)，相同体积时，浓，相同体积时，浓H2SO4质量质量大很多大很多2021/8/11 星期三48化化学学性性质质铁等铁等因铁被钝

35、化因铁被钝化无明显现象无明显现象产生大量气泡产生大量气泡铜片（加热）铜片（加热）有气泡产生，溶液变蓝有气泡产生，溶液变蓝无明显现象无明显现象白纸白纸立即变黑立即变黑无明显现象无明显现象胆矾胆矾蓝色变为白色蓝色变为白色无颜色变化无颜色变化2021/8/11 星期三493.SO32及及SO42的检验的检验(1)SO32的检验的检验向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色退去；或加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀色退去；或加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。发生的反应为溶解并产生具有刺激性气味的气

36、体。发生的反应为SO322H=SO2H2O，SO32Ba2=BaSO3，BaSO32H=Ba2SO2H2O。(2)SO42的检验的检验检验检验SO42时要防止其他离子的干扰时要防止其他离子的干扰aAg干扰：干扰：先用盐酸酸化，能防止先用盐酸酸化，能防止Ag干扰，因为干扰，因为AgCl=AgCl。2021/8/11 星期三50bCO32、SO32干扰：干扰：因为因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO42时，必时，必须用酸酸化须用酸酸化(不能用不能用HNO3、H2SO4

37、酸化酸化)。例如：。例如：BaCO32H=H2OCO2Ba2。所用钡盐不能用所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，溶液，因为在酸性条件下，SO32、HSO3、SO2等会被溶液中的等会被溶液中的NO3氧化为氧化为SO42，从而得出错误的结论。从而得出错误的结论。正确操作正确操作2021/8/11 星期三51【案例案例4】(2010北京理综北京理综)用下图所示实验装置用下图所示实验装置(夹夹持仪器已略去持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是不合理的是 ()2021/8/11 星期三52A上下移动上下移动中铜丝可控制中铜丝可控

38、制SO2的量的量B中选用品红溶液验证中选用品红溶液验证SO2的生成的生成C中选用中选用NaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的SO2D为确认为确认CuSO4生成，向生成，向中加水，观察颜色中加水，观察颜色【解析解析】本题考查铜和浓硫酸反应的实验，意在考本题考查铜和浓硫酸反应的实验，意在考查考生对化学实验原理的分析能力。上下移动铜丝可以控查考生对化学实验原理的分析能力。上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，的量，A项正确；项正确；SO2可使品红溶液褪色，因此可使品红溶液褪色，因此B项正项正确；确；SO2有毒，

39、能与有毒，能与NaOH溶液反应，因此溶液反应，因此C项正确；铜与项正确；铜与浓硫酸反应后浓硫酸反应后中溶液显蓝色即可证明有中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无生成，无需向其中加水，需向其中加水，D项错误。项错误。【答案答案】D2021/8/11 星期三53【即时巩固即时巩固4】(2012衡水模拟衡水模拟)用可溶性钡盐检验用可溶性钡盐检验SO42的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ()A形成较多的白色沉淀形成较多的白色沉淀B形成的沉淀纯度更高形成的沉淀纯度更高C排除排除Ba2以外的其他阳离子的干扰以外的其他阳离子的干扰D排除排除SO42以外的其他阴离子及以外的其他阴离子及Ag的干扰的干扰【解析解析】AgCl和和BaSO3同同BaSO4一样都不溶于水，一样都不溶于水，D项正确。项正确。【答案答案】D2021/8/11 星期三54