高考化学一轮复习 专题四 第一单元硫、氮和可持续发展课件 苏教.ppt

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1、专题四专题四 硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展考纲要求考纲要求1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解常见非金属元素单质及其化合物对环境质量的影响。了解常见非金属元素单质及其化合物对环境质量的影响。热点透视热点透视1.硫及其化合物间的相互转化、硫及其化合物间的相互转化、SO2的性质、的性质、SO2-4的检验。的检验。2.氨气、铵根离子的检验与鉴别、氮的氧化物及硝酸的性质。氨气、铵根离子的检验与鉴别、氮的氧化物及硝酸的性质。2021/8/11 星期三1高高 考考 预预 测测1.非金属元素（非金属元素（C、Si、N

2、、S、Cl）的单质及其化合物是元素化合物推断题的重）的单质及其化合物是元素化合物推断题的重 要切入点。要切入点。2.非金属元素对生产、生活及环境的影响。例如非金属元素对生产、生活及环境的影响。例如2009山东卷中针对山东卷中针对N2和和H2合成氨合成氨 的考查，是典型的元素化合物与化学原理的结合，具有很强的借鉴意义，复习的考查，是典型的元素化合物与化学原理的结合，具有很强的借鉴意义，复习 时应引起足够的重视。时应引起足够的重视。2021/8/11 星期三21.了解硫元素在自然界中的存在及硫了解硫元素在自然界中的存在及硫单质单质的性的性质质。2掌握掌握SO2的性的性质质及及检验检验。3掌握掌握H

3、2SO4的性的性质质及及 的的检验检验。4了解常了解常见见硫酸硫酸盐盐的性的性质质和用途。和用途。5了解了解环环境保境保护护有关常有关常识识。第一单元第一单元 含硫化合物的性质和应用含硫化合物的性质和应用 2021/8/11 星期三32021/8/11 星期三42021/8/11 星期三5【想一想】【想一想】如如何清洗试管壁上沾有的硫？何清洗试管壁上沾有的硫？答：答：应应用用CS2溶液或热浓溶液或热浓NaOH溶液洗涤，因为硫能与溶液洗涤，因为硫能与NaOH溶液发生溶液发生 2021/8/11 星期三61含不同价态硫元素化合物的氧化性和还原性含不同价态硫元素化合物的氧化性和还原性(1)硫的化合价

4、主要有硫的化合价主要有 ；(2)当处于最高价态当处于最高价态 价时，含有这种价态硫元素的物质只具有价时，含有这种价态硫元素的物质只具有 ；(3)当处于中间价态当处于中间价态 价时，含有这种价态硫元素的物质可能既具有价时，含有这种价态硫元素的物质可能既具有 ，又具有，又具有 。(4)当处于最低价态当处于最低价态 价时，含有这种价态硫元素的物质，只具有价时，含有这种价态硫元素的物质，只具有 。2、0、4、66氧化性氧化性0、4氧化性氧化性还原性还原性2还原性还原性2021/8/11 星期三72二氧化硫二氧化硫(1)物理性质物理性质颜颜色色：，状状态态：，气气味味：，密密度度：比比空空气气 ，溶溶解

5、解性性：，毒性：，毒性：。(2)化学性质化学性质酸性氧化物通性酸性氧化物通性a与碱反应与碱反应无色无色气体气体刺激性气味刺激性气味大大易溶于水易溶于水有毒有毒2021/8/11 星期三8a与碱反与碱反应应与与NaOH溶液反溶液反应应的化学方程式：少量的化学方程式：少量SO2时时：。SO2过过量量时时：。b与碱性氧化物反与碱性氧化物反应应与与CaO反反应应的化学方程式的化学方程式为为：。c与与H2O反反应应化学方程式化学方程式为为：SO2H2O H2SO3SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2NaOH=NaHSO3CaOSO2=CaSO32021/8/11 星期三9强强还还原性原性O2、溴水

6、、溴水、HNO3等均可将其氧化，化学方程式分等均可将其氧化，化学方程式分别为别为：;。弱氧化性：弱氧化性：与与H2S反反应应的方程式的方程式 。漂白性：漂白性：能使能使 溶液退色。溶液退色。3SO22HNO32H2O=3H2SO43NOBr2SO22H2O=H2SO42HBr SO22H2S=3S2H2O品红品红2021/8/11 星期三103.三三氧氧化化硫硫在在标标准准状状况况下下为为 晶晶体体，是是 的的酸酸酐酐，能能与与水水化化合合放放出出大大量量的的热热，具有酸性氧化物的通性。具有酸性氧化物的通性。【想一想】【想一想】SO2具具有漂白性，那么有漂白性，那么SO2能漂白无机物能漂白无机

7、物吗吗？答答：不不能能漂漂白白无无机机物物，例例如如将将SO2通通入入溴溴水水、酸酸性性高高锰锰酸酸钾钾溶溶液液，FeCl3溶溶液液都都是由于是由于SO2具有具有还还原性，能将原性，能将Br2、KMnO4、Fe3还还原。原。无色无色硫酸硫酸2021/8/11 星期三111纯净纯净的硫酸是一种的硫酸是一种 色色 状状 的液体，的液体，溶于水，能与水以任意比互溶，溶于水，能与水以任意比互溶，溶于水溶于水时时放出大量的放出大量的热热，是一种，是一种 挥发挥发性酸，稀性酸，稀释浓释浓H2SO4的方法是：的方法是：，并不断，并不断 。2硫酸除具有酸的通性外，硫酸除具有酸的通性外，还还具有具有 可用作干燥

8、可用作干燥剂剂，具有，具有 、，在金属跟在金属跟浓浓硫酸的反硫酸的反应应中，硫酸既表中，硫酸既表现现 ，又表，又表现现 。而非金属。而非金属单单质质与与浓浓硫酸反硫酸反应时应时，硫酸只表，硫酸只表现现 ，例如：，例如：Cu和和浓浓H2SO4反反应应：，碳和碳和浓浓硫酸反硫酸反应应：。油油粘稠粘稠易易难难将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中用玻璃棒搅拌用玻璃棒搅拌吸水性吸水性脱水性脱水性强氧化性强氧化性强氧化性强氧化性酸性酸性氧化性氧化性无无2021/8/11 星期三12【想一想】【想一想】浓浓H2SO4用做干燥用做干燥剂时剂时，能干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？，能干燥哪些

9、气体？不能干燥哪些气体？答：答：能能干燥：干燥：H2、O2、HCl、Cl2、CO、CO2、CH4、SO2等，不能干燥碱性气体等，不能干燥碱性气体NH3和和还还原性气体原性气体H2S、HBr、HI等。等。2021/8/11 星期三13【例【例1】(2009福建理综，福建理综，7)能能实现实现下列物下列物质间质间直接直接转转化的元素是化的元素是()A硅硅 B硫硫 C铜铜 D铁铁解解析析：SiO2、CuO、Fe3O4均均不不与与水水反反应应生生成成对对应应的的酸酸或或碱碱，故故A、C、D均均错。错。B项，项，SO2 SO2，SO2H2O=H2SO3，H2SO32NaOH=Na2SO32H2O，可以实

10、现转化。，可以实现转化。答案：答案：B2021/8/11 星期三141硫元素的价态变化规律硫元素的价态变化规律 是硫元素的最低价态，只有还原性，是硫元素的最低价态，只有还原性，是硫元素的中间价态，既有氧化是硫元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性，但性，又有还原性，但4价的硫以还原性为主；价的硫以还原性为主；是硫元素的最高价态，只有氧是硫元素的最高价态，只有氧化性化性 2.2.当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。如：当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。如：2021/8/11 星期三153.硫硫元元素素相相邻邻价价态态的的微微粒粒不不发发生生氧氧化

11、化还还原原反反应应。如如S和和H2S、S和和SO2、SO2和和浓浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。之间不发生氧化还原反应。4.有时硫的化合价会发生跳位转化。如有时硫的化合价会发生跳位转化。如 遇到强氧化剂时，遇到强氧化剂时，又如条件发生改变时：又如条件发生改变时：2021/8/11 星期三161在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()A硫在空气中燃烧硫在空气中燃烧 B铜片与浓硫酸共热铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应红热的木炭与浓硫酸反应 D亚硫酸钠与稀硫酸反应亚硫酸钠与稀硫酸反应解解析析：A中中含含硫硫物物质

12、质被被氧氧化化则则反反应应后后硫硫元元素素的的价价态态升升高高；B、C选选项项浓浓硫硫酸酸中中的的硫元素化合价降低被还原；硫元素化合价降低被还原；D项中硫元素的价态不变。项中硫元素的价态不变。答案：答案：A2021/8/11 星期三172某自主学某自主学习习小小组进组进行行SO2的性的性质质探究探究实验实验，下列，下列实验报实验报告告记录记录的的实验现实验现象正确的象正确的是是()解解析析：二二氧氧化化硫硫能能使使紫紫色色的的石石蕊蕊试试液液变变红红，但但是是不不能能使使其其退退色色；二二氧氧化化硫硫能能使使品品红红溶溶液液退退色色；二二氧氧化化硫硫通通入入到到Ba(NO3)2溶溶液液中中，可

13、可以以被被氧氧化化成成 ，与与Ba2反反应应生生成成BaSO4白白色色沉沉淀淀；通通入入到到NaOH和和BaCl2的的混混合合溶溶液液中中，先先生生成成 ，而而后后生生成成BaSO3白色沉淀。白色沉淀。答案答案：B2021/8/11 星期三183将将0.03 mol Cl2缓缓缓缓通入含通入含0.02 mol H2SO3和和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此的混合溶液中，在此过过程中，溶液中的程中，溶液中的c(H)与与Cl2用量用量(物物质质的量的量n)的关系示意的关系示意图图正确的是正确的是(溶液的体溶液的体积积视为视为不不变变)()解析解析：还原性：还原性H2SO3HBr，故，故C

14、l2H2SO3H2O=2HClH2SO4(先先)，Cl22HBr=2HClBr2(后后)。答案答案：A2021/8/11 星期三19【例【例2】下列下列说说法正确的是法正确的是()ASO2能使品能使品红红溶液、溴水和酸性高溶液、溴水和酸性高锰锰酸酸钾钾溶液退色，是因溶液退色，是因为为SO2具有漂白性具有漂白性BSO2和和Cl2都有漂白作用，将等物都有漂白作用，将等物质质的量的两种气体同的量的两种气体同时时作用于潮湿的有色物作用于潮湿的有色物 质时质时，可增，可增强强漂白作用漂白作用C活性炭使有色物活性炭使有色物质质退色是利用了碳退色是利用了碳单质单质具有具有还还原性，使有色物原性，使有色物质发

15、质发生生还还原反原反 应应DSO2使品使品红红溶液退色，将退色后的溶液加溶液退色，将退色后的溶液加热热，溶液重新，溶液重新变为红变为红色色2021/8/11 星期三20解解析析：SO2使使溴溴水水、KMnO4溶溶液液退退色色，这这是是利利用用SO2的的还还原原性性，而而不不是是漂漂白白性性；等等物物质质的的量量的的Cl2和和SO2作作用用于于有有色色物物质质时时，它它们们之之间间发发生生化化学学反反应应生生成成不不具具有有漂漂白白性性的的物物质质：Cl2SO22H2O=2Cl4H ；活活性性炭炭使使有有色色物物质质退退色色是是利利用用它它的的物物理理性性吸吸附附，不不是是利利用用其其还还原原性

16、性；SO2的的漂漂白白是是一一种种暂暂时时性性漂漂白白，SO2与与品品红红生生成的无色物质不稳定，加热后能够分解，使溶液重新变为红色。成的无色物质不稳定，加热后能够分解，使溶液重新变为红色。答案：答案：D2021/8/11 星期三21漂白漂白类类型型加合型加合型氧化型氧化型吸附型吸附型漂白原理漂白原理与有色物与有色物质质加合加合利用物利用物质质的的强强氧化性氧化性吸附色素吸附色素漂白特征漂白特征不不稳稳定定稳稳定定稳稳定定过过程及效果程及效果可逆、不可逆、不彻彻底底不可逆、不可逆、彻彻底底 常常见见漂白漂白剂剂SO2HClO、H2O2、Ca(ClO)2、O3、Na2O2活性炭、胶体活性炭、胶体

17、2021/8/11 星期三222.SO2和和Cl2的漂白原理、现象及效果比较的漂白原理、现象及效果比较氯氯气气的的漂漂白白原原理理是是由由于于溶溶于于水水生生成成的的HClO具具有有强强氧氧化化性性，将将有有色色物物质质(包包括括酸酸碱碱指指示示剂剂)氧氧化化成成无无色色物物质质，退退色色后后不不能能恢恢复复为为原原来来的的颜颜色色。而而SO2是是由由于于它它溶溶于于水水生生成成的的亚亚硫硫酸酸与与有有色色物物质质直直接接结结合合，形形成成不不稳稳定定的的无无色色化化合合物物，在在一一定定条条件件下下又又能恢复原来的能恢复原来的颜颜色，但不能使酸碱指示色，但不能使酸碱指示剂剂退色。退色。202

18、1/8/11 星期三234下列五种有色溶液与下列五种有色溶液与SO2作用，均能退色，其作用，均能退色，其实质实质相同的是相同的是()品品红红溶溶液液KMnO4酸酸性性溶溶液液溴溴水水滴滴有有酚酚酞酞的的NaOH溶溶液液淀淀粉粉碘溶液碘溶液A B C D2021/8/11 星期三24解解析析：解解答答本本题题首首先先要要理理解解SO2与与有有色色试试剂剂作作用用的的化化学学反反应应原原理理，然然后后根根据据SO2具具有酸性、漂白性、强还原性的性质逐项分析。有酸性、漂白性、强还原性的性质逐项分析。SO2使使品品红红溶溶液液退退色色，是是由由于于H2SO3与与有有色色物物质质化化合合生生成成了了无无

19、色色物物质质；SO2使使酸酸性性KMnO4溶溶液液、溴溴水水、淀淀粉粉碘碘溶溶液液退退色色，是是由由于于SO2具具有有还还原原性性，能能分分别别将将KMnO4、Br2、I2还还原原；SO2使使滴滴有有酚酚酞酞的的NaOH溶溶液液退退色色，是是由由于于SO2与与NaOH发发生生反反应应SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。答案答案：C2021/8/11 星期三255Cl2和和SO2都都具具有有漂漂白白作作用用，若若将将等等物物质质的的量量的的这这两两种种气气体体混混合合通通入入品品红红与与BaCl2的的混合溶液中，能混合溶液中，能观观察到的察到的现现象是

20、象是()溶液很快退色溶液很快退色 溶液不退色溶液不退色 出出现现沉淀沉淀 不出不出现现沉淀沉淀A B C D解解析析：将将Cl2和和SO2等等物物质质的的量量混混合合通通入入溶溶液液中中时时，Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，失失去去漂漂白白作作用用，不不能能使使品品红红退退色色，而而反反应应生生成成的的H2SO4可可与与BaCl2反反应应，生生成成BaSO4白色沉淀。白色沉淀。答案答案：C2021/8/11 星期三26【例例3】浓浓硫硫酸酸和和2 mol/L的的稀稀硫硫酸酸，在在实实验验室室中中敞敞口口放放置置。它它们们的的质质量量和和放放置置天天数数的的关关系系如如右右图图。分分析

21、析a、b曲曲线线变变化化的的原因是原因是()Aa升升华华、b冷凝冷凝 Ba挥发挥发、b吸水吸水Ca蒸蒸发发、b潮解潮解 Da冷凝、冷凝、b吸水吸水解解析析：本本题题考考查查学学生生对对浓浓、稀稀硫硫酸酸在在吸吸水水与与其其中中水水分分挥挥发发的的差差异异。在在两两种种溶溶液液中中都都存存在在吸吸水水与与水水分分挥挥发发两两个个过过程程，只只不不过过在在浓浓H2SO4中中以以吸吸收收水水分分为为主主，溶溶液液质质量量增增加；而加；而2 mol/L的稀的稀H2SO4中以水分挥发为主，质量减小。故本题答案为中以水分挥发为主，质量减小。故本题答案为B。答案：答案：B2021/8/11 星期三27硫硫酸

22、酸是是难难挥挥发发性性的的强强酸酸。浓浓硫硫酸酸有有吸吸水水性性、脱脱水水性性和和强强氧氧化化性性。对对涉涉及及硫硫酸酸的的反反应应或或现现象有象有时时要要综综合考合考虑虑。1强强酸酸性性的的表表现现。如如利利用用硫硫酸酸的的强强酸酸性性制制取取弱弱酸酸或或强强酸酸盐盐的的应应用用。如如用用FeS和和H2SO4制制H2S，Na2SO3与中等与中等浓浓度的硫酸制度的硫酸制SO2，磷，磷矿矿石粉与硫酸制石粉与硫酸制过过磷酸磷酸钙钙或磷酸等。或磷酸等。2难难挥挥发发性性和和酸酸性性的的共共同同体体现现。如如晶晶体体食食盐盐和和浓浓硫硫酸酸共共热热制制氯氯化化氢氢，硝硝酸酸钠钠晶晶体体与与浓浓硫酸微硫

23、酸微热热制硝酸等。制硝酸等。2021/8/11 星期三283吸水性的表吸水性的表现现。如用。如用浓浓硫酸作干燥硫酸作干燥剂剂等。等。4.脱脱水水性性的的表表现现。如如浓浓硫硫酸酸能能使使某某些些含含C、H、O的的有有机机化化合合物物炭炭化化等等。甲甲酸酸与与浓浓硫酸共热制一氧化碳也是利用了浓硫酸的脱水性硫酸共热制一氧化碳也是利用了浓硫酸的脱水性。5吸吸水水性性和和作作为为催催化化剂剂的的表表现现。如如用用苯苯制制硝硝基基苯苯、醇醇与与羧羧酸酸的的酯酯化化、纤纤维维素素与与硝硝酸的酯化等酸的酯化等。6脱水性和作为催化剂的表现。如乙醇与浓硫酸制取乙烯等脱水性和作为催化剂的表现。如乙醇与浓硫酸制取乙

24、烯等。7只作催化剂的表现。如二糖、多糖水解时加稀硫酸，酯类水解时加稀硫酸等只作催化剂的表现。如二糖、多糖水解时加稀硫酸，酯类水解时加稀硫酸等。2021/8/11 星期三298氧氧化化性性的的表表现现。如如铁铁、铝铝钝钝化化，使使H2S氧氧化化析析出出硫硫，使使碘碘化化氢氢氧氧化化生生成成碘碘，以以及浓硫酸氧化及浓硫酸氧化C、S、P等的反应。等的反应。9氧氧化化性性和和酸酸性性的的共共同同表表现现。如如浓浓硫硫酸酸跟跟铜铜、银银、汞汞等等作作用用，生生成成硫硫酸酸盐盐和和二二氧氧化硫等反应。化硫等反应。10 的检验应注意哪些干扰因素？的检验应注意哪些干扰因素？(1)Ag干扰：先用盐酸酸化能防止干

25、扰：先用盐酸酸化能防止Ag干扰：因为干扰：因为AgCl=AgCl。(2)干干扰扰：因因为为BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也也是是白白色色沉沉淀淀，与与BaSO4白白色色沉沉淀淀所所不不同同的的是是这这些些沉沉淀淀能能溶溶于于强强酸酸中中(如如BaCO32H=H2OCO2Ba2)。因此检验。因此检验SO时，必须用盐酸酸化时，必须用盐酸酸化(不能用不能用HNO3酸化酸化)。2021/8/11 星期三30注注意意：所所用用钡钡盐盐不不能能用用Ba(NO3)2溶溶液液，因因为为在在酸酸性性条条件件下下，SO、HSO、SO2等等会被溶液中的会被溶液中的 氧化为氧化为 ，从而得出错误的结论。，

26、从而得出错误的结论。检验检验 时，试剂的滴加顺序一定不能颠倒。时，试剂的滴加顺序一定不能颠倒。为此，检验为此，检验 的正确操作为：的正确操作为：2021/8/11 星期三316某某同学在学同学在学习习了了浓浓硫酸的脱水性和吸水性后，在如硫酸的脱水性和吸水性后，在如图图的的实验实验装置中，装置中，实验实验开始一开始一段段时间时间后，后，对对看到的看到的现现象叙述不正确的是象叙述不正确的是()A苹果块会干瘪苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有胆矾晶体表面有“白斑白斑”C小试管内有晶体析出小试管内有晶体析出 DpH试纸变红试纸变红解解析析：浓浓H2SO4具具有有吸吸水水性性和和脱脱水水性性，前前三三个个实

27、实验验中中显显示示浓浓H2SO4的的吸吸水水性性，现现象象均均正正确；最后一个实验主要体现浓确；最后一个实验主要体现浓H2SO4的酸性和脱水性，的酸性和脱水性，pH试纸应先变红后变黑。试纸应先变红后变黑。答案：答案：D2021/8/11 星期三327要要检验检验某无色溶液是否有某无色溶液是否有 ，下列操作最合理的是，下列操作最合理的是()A加入加入Ba(NO3)2溶液后再加稀溶液后再加稀HNO3酸化酸化B加入加入BaCl2溶液后再加溶液后再加盐盐酸酸化酸酸化C加入稀加入稀HNO3后后(酸化酸化)再加再加Ba(NO3)2溶液溶液D加入加入盐盐酸酸化后再加酸酸化后再加BaCl2溶液溶液解解析析：检

28、检验验 时时应应注注意意Ag、等等离离子子的的干干扰扰。A、C项项中中稀稀HNO3具具有有强强氧氧化化性性，能能将将 氧氧化化为为 ，故故不不能能排排除除 的的干干扰扰；B项项中中先先加加BaCl2而而使使生生成成的白色沉淀不溶于盐酸，也不能确定含有的白色沉淀不溶于盐酸，也不能确定含有SO，它可能含有，它可能含有Ag。答案：答案：D2021/8/11 星期三338化学化学实验实验中常将溶液或中常将溶液或试剂进试剂进行酸化，下列酸化行酸化，下列酸化处处理的措施正确的是理的措施正确的是()A定性定性检验检验 ，将，将BaCl2溶液用溶液用HNO3酸化酸化B为为提高高提高高锰锰酸酸钾钾氧化能力，用氧

29、化能力，用盐盐酸将高酸将高锰锰酸酸钾钾溶液酸化溶液酸化C检验检验溶液中是否含有溶液中是否含有Fe2时时，用硝酸酸化，用硝酸酸化D检验检验溶液中是否含有溶液中是否含有 时时，在无其他阳离子干，在无其他阳离子干扰扰的条件下，先用的条件下，先用盐盐酸酸 酸化，所得溶液再加酸化，所得溶液再加BaCl2溶液溶液解解析析：选选项项A中中HNO3能能将将 氧氧化化成成 ；选选项项B中中KMnO4能能将将HCl中中的的Cl氧氧化化成成Cl2；选项；选项C中中HNO3会把会把Fe2氧化成氧化成Fe3，故，故A、B、C三项的酸化方法均不正确。三项的酸化方法均不正确。答案：答案：D2021/8/11 星期三34【例

30、【例4】下列下列实验实验：能使澄清石灰水能使澄清石灰水变浑浊变浑浊；能使湿能使湿润润的的蓝蓝色石蕊色石蕊试纸变红试纸变红；能使品能使品红红退色；退色；通入足量的通入足量的NaOH溶液中，再滴加溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀溶液有白色沉淀 生成，生成，该该沉淀溶于稀沉淀溶于稀盐盐酸；酸；通入溴水中能使溴水退色，且滴加通入溴水中能使溴水退色，且滴加Ba(NO3)2溶溶 液有白色沉淀液有白色沉淀产产生。其中能生。其中能证证明有明有SO2存在的是存在的是()A都能都能证证明明 B都不能都不能证证明明 C能能证证明明 D只有只有能能证证明明解解析析：有有可可能能是是CO2；是是酸酸性性气气体体的

31、的通通性性；能能使使品品红红退退色色的的有有Cl2、O3等等；可能是可能是CO2；只有；只有排除了其他干扰，只能是排除了其他干扰，只能是SO2。答案：答案：D2021/8/11 星期三351SO2和和CO2的比较的比较相同点相同点不同点不同点物理物理性性质质常温下，都是无色气体，常温下，都是无色气体，密度都大于空气密度都大于空气气味：气味：CO2无味，无味，SO2有刺激性气味有刺激性气味毒性：毒性：CO2无毒，无毒，SO2有毒有毒溶解性：溶解性：CO2微溶于水，微溶于水，SO2易溶于水易溶于水液化：液化：CO2难难液化，液化，SO2易液化易液化化学化学性性质质都是酸性氧化物都是酸性氧化物都能和

32、水反都能和水反应应，生成的，生成的酸不酸不稳稳定，只能存在于溶定，只能存在于溶液中液中 CO2H2O H2CO3 SO2H2O H2SO3都能与碱反都能与碱反应应，均可以，均可以生成两种生成两种盐盐SO2、CO2通入澄清的石灰通入澄清的石灰水中，都是先生成沉淀，水中，都是先生成沉淀，当气体当气体过过量量时时沉淀又溶解沉淀又溶解二氧化硫常表二氧化硫常表现还现还原性，二氧化碳表原性，二氧化碳表现现氧氧化性化性2SO2O2 2SO3CO2C 2CO二氧化硫能被高二氧化硫能被高锰锰酸酸钾钾、氯氯水、溴水、碘水水、溴水、碘水等氧化等氧化剂剂氧化，二氧化碳不能氧化，二氧化碳不能2021/8/11 星期三3

33、6相同点相同点不同点不同点化学化学性性质质二氧化硫具有漂白性，能漂白二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物某些有色物质质，二氧化碳不能，二氧化碳不能对环对环境的影响不同：二氧化硫境的影响不同：二氧化硫形成酸雨，二氧化碳引起温室效形成酸雨，二氧化碳引起温室效应应鉴别鉴别利用二氧化硫的利用二氧化硫的还还原性，用高原性，用高锰锰酸酸钾钾溶液或溴水是否退色溶液或溴水是否退色鉴别鉴别利用二氧化硫的漂白性，用品利用二氧化硫的漂白性，用品红红溶液溶液鉴别鉴别除除杂杂欲除去欲除去CO2中的中的SO2，可，可视视具体情况具体情况选选用用饱饱和和NaHCO3溶液或酸性溶液或酸性KMnO4溶溶液或溴水液或溴水2021

34、/8/11 星期三372.环境保护环境保护(1)三三废污废污染指染指废废水、水、废废气、气、废废渣。渣。除除了了自自然然因因素素外外，大大气气污污染染主主要要来来自自化化石石燃燃料料的的燃燃烧烧和和工工业业生生产产过过程程中中产产生生的的废废气气及及其其携携带带的的颗颗粒粒物物；工工业业生生产产废废水水会会导导致致土土壤壤、水水源源的的污污染染；废废渣渣等等固固体体废废弃弃物物的的处处理兼有减少理兼有减少环环境境污污染和染和资资源回收利用两个重要目的。源回收利用两个重要目的。(2)环环保措施：回收利用、达保措施：回收利用、达标标排放、研制可降解塑料。排放、研制可降解塑料。2021/8/11 星

35、期三383原子经济原子经济 原原子子经济经济要求反要求反应应物的原子全部物的原子全部转转化成目化成目标产标产物，原子的利用率达到物，原子的利用率达到100%，也就是也就是说说在化学反在化学反应过应过程中不程中不产产生任何生任何废废物。物。化学反化学反应应的原子的原子经济经济性好坏是用原子利用率来衡量的。性好坏是用原子利用率来衡量的。4绿色化学绿色化学核核心是利用化学原理从源心是利用化学原理从源头头上减少和消除工上减少和消除工业对环业对环境的境的污污染。染。2021/8/11 星期三39“绿绿色色化化学学”研研究究对对环环境境没没有有任任何何副副作作用用的的化化学学试试剂剂、化化学学制制品品和和

36、化化学学工工艺艺。其其特特点是：点是：(1)开开发绿发绿色反色反应应，将原子利用率提高到，将原子利用率提高到100%；(2)使用无毒无害的原料；使用无毒无害的原料；(3)选选用无毒无害的催化用无毒无害的催化剂剂；(4)使用无毒无害的溶使用无毒无害的溶剂剂；(5)发发展展“绿绿色工色工艺艺”；(6)开开发发和生和生产绿产绿色色产产品。品。2021/8/11 星期三409下下列列溶溶液液中中：石石灰灰水水H2S溶溶液液KMnO4溶溶液液溴溴水水酸酸化化的的Ba(NO3)2溶液溶液 品品红红溶液，不能区溶液，不能区别别SO2和和CO2气体的是气体的是()A只有只有 B C D解解析析：SO2和和CO

37、2都都是是酸酸性性氧氧化化物物，都都能能和和反反应应且且现现象象相相同同，故故不不能能鉴鉴别别二者；二者；SO2既具有氧化性又具有还原性及漂白性，所以除既具有氧化性又具有还原性及漂白性，所以除以外的都能鉴别。以外的都能鉴别。答案：答案：A2021/8/11 星期三4110.空空气气是是人人类类生生存存所所必必需需的的重重要要资资源源。为为改改善善空空气气质质量量而而启启动动的的“蓝蓝天天工工程程”得得到了全民的支持。下列措施不利于到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程蓝天工程”建设的是建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防止推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染污染B实施绿化工程，防止扬尘污染

38、实施绿化工程，防止扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量解解析析：本本题题意意在在考考查查学学生生对对环环境境保保护护知知识识的的理理解解和和掌掌握握、增增强强全全民民的的环环境境保保护护意意识识，是是高高考考考考查查的的热热点点。化化石石燃燃料料属属不不可可再再生生资资源源并并且且它它们们的的燃燃烧烧过过程程都都会会生生成成对对大大气气产生污染的有害气体，如产生污染的有害气体，如SO2等，因此不符合等，因此不符合“蓝天工程蓝天工程”的要求。的要求。

39、答案答案：D2021/8/11 星期三4211(2008江苏，江苏，1)化化学与生活、社会密切相关。下列学与生活、社会密切相关。下列说说法不正确的是法不正确的是()A利用太阳能等清利用太阳能等清洁洁能源代替化石燃料，有利于能源代替化石燃料，有利于节约资节约资源、保源、保护环护环境境B凡含有食品添加凡含有食品添加剂剂的食物的食物对对人体健康均有害，不可食用人体健康均有害，不可食用C为为防止防止电电池中的重金属等池中的重金属等污污染土壤和水体，染土壤和水体，应积应积极开极开发废电发废电池的池的综综合合 利用技利用技术术D提倡人提倡人们购们购物物时时不用塑料袋，是不用塑料袋，是为为了防止白色了防止白

40、色污污染染解解析析：B项项中中食食品品添添加加剂剂只只要要在在国国家家规规定定允允许许范范围围内内使使用用、合合理理使使用用对对人人体体是是无害的，例如味精等。其余几项都正确。无害的，例如味精等。其余几项都正确。答案答案：B 2021/8/11 星期三43【例题】【例题】(2009广东单科，广东单科，8)广广州将于州将于2010年承年承办办第第16届届亚亚运会。下列措施有利于运会。下列措施有利于节节能减排、改善能减排、改善环环境境质质量的有量的有()在大在大亚亚湾核湾核电电站已安全运行多年的基站已安全运行多年的基础础上，广上，广东东将将继续发继续发展核展核电电，以减少火力，以减少火力发电带发电

41、带来的二氧化硫和二氧化碳排放来的二氧化硫和二氧化碳排放问题问题积积极推行极推行“限塑令限塑令”，加快研，加快研发发利用利用二氧化碳合成的聚碳酸二氧化碳合成的聚碳酸酯类酯类可降解塑料可降解塑料加速建加速建设设地地铁铁、轻轨轻轨等等轨轨道交通，促道交通，促进进珠三角城市一体化珠三角城市一体化发发展，减少汽展，减少汽车车尾气排放尾气排放 2021/8/11 星期三44发发展低碳展低碳经济经济、循、循环经济环经济，推广可利用太阳能、，推广可利用太阳能、风风能的城市照明系能的城市照明系统统使用生使用生物物酶酶降解生活降解生活废废水中的有机物，使用填埋法水中的有机物，使用填埋法处处理未理未经经分分类类的生

42、活垃圾的生活垃圾A B C D 审题视点：审题视点：环境污染的成因及防治是本题的重点，既有识记内容，也有知识应用。环境污染的成因及防治是本题的重点，既有识记内容，也有知识应用。思路点拨：思路点拨：中所述的内容与题干中所要求的中所述的内容与题干中所要求的“节能减排节能减排”无关。无关。正确答案：正确答案：A 2021/8/11 星期三45错因分析错因分析1对对环境问题认识不够。环境问题认识不够。2对解决环境问题的方法不能做出正确的判断。对解决环境问题的方法不能做出正确的判断。2021/8/11 星期三46【例题】【例题】(8分分)某某化学化学课课外外兴兴趣小趣小组为组为探究探究铜铜跟跟浓浓硫酸硫

43、酸的反的反应应情况，用右情况，用右图图所示装置所示装置进进行了有关行了有关实验实验：(1)B是用来收集是用来收集实验实验中中产产生的气体的装置，但未将生的气体的装置，但未将导导管画全，管画全，请请直接在原直接在原图图上把上把导导管管补补充完整。充完整。2021/8/11 星期三47(2)实验实验中他中他们们取取6.4 g铜铜片和片和12 mL 18 mol/L浓浓硫酸放在硫酸放在圆圆底底烧烧瓶中共瓶中共热热，直到反，直到反应应完完毕毕，最后，最后发现烧发现烧瓶中瓶中还还有有铜铜片剩余，片剩余，该该小小组组学生根据所学的化学知学生根据所学的化学知识认为还识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的硫酸

44、剩余。请请写出写出铜铜跟跟浓浓硫酸反硫酸反应应的化学方程式：的化学方程式：_；为为什么有一定量的余酸但未能使什么有一定量的余酸但未能使铜铜片完全溶解，你片完全溶解，你认为认为原因是原因是_；下列下列药药品中能品中能够够用来用来证证明反明反应结应结束后的束后的烧烧瓶中确有余酸的是瓶中确有余酸的是()A铁铁粉粉 BBaCl2溶液溶液C银银粉粉 DNa2CO3溶液溶液 2021/8/11 星期三481叙述原因时不严谨。叙述原因时不严谨。2铜和浓硫酸反应的产物及反应的条件。铜和浓硫酸反应的产物及反应的条件。3对铜和硫酸反应后硫酸有剩余的解释和验证。对铜和硫酸反应后硫酸有剩余的解释和验证。2021/8/

45、11 星期三49本题为综合考查的题目。问题本题为综合考查的题目。问题(1)考查的是实验室制备气体的收集方法，由考查的是实验室制备气体的收集方法，由于于SO2的密度大于空气的密度，故应该用向上排空气法收集气体，即长进的密度大于空气的密度，故应该用向上排空气法收集气体，即长进短出。问题短出。问题(2)考查的是铜与浓硫酸反应的条件，即铜在加热条件下能与浓考查的是铜与浓硫酸反应的条件，即铜在加热条件下能与浓硫酸发生反应，生成硫酸铜、硫酸发生反应，生成硫酸铜、SO2和水；由于反应过程中硫酸不断被消耗，和水；由于反应过程中硫酸不断被消耗，有有H2O生成，硫酸的浓度减小，稀硫酸不与生成，硫酸的浓度减小，稀硫

46、酸不与Cu反应，故最终有硫酸剩余。反应，故最终有硫酸剩余。要检验硫酸是否剩余应从检验要检验硫酸是否剩余应从检验H着手。所给选项中能与着手。所给选项中能与H反应的为反应的为Fe和和Na2CO3。2021/8/11 星期三50(1)图图略。略。说说明：明：B装置中装置中导导气管气管长进长进短出短出(2)Cu2H2SO4(浓浓)CuSO4SO22H2O反反应过应过程中程中H2SO4不断被消耗，生成的水逐不断被消耗，生成的水逐渐渐增多，使增多，使浓浓硫酸逐硫酸逐渐变渐变稀，至一稀，至一定定浓浓度就不再与度就不再与铜铜片反片反应应AD 金属和硫酸反应时，硫酸的浓度、反应的温度等条件会影响反应的产物，故答题金属和硫酸反应时，硫酸的浓度、反应的温度等条件会影响反应的产物，故答题时要充分考虑硫酸作为酸的通性和强氧化性。时要充分考虑硫酸作为酸的通性和强氧化性。点击此处进入点击此处进入 作业手册作业手册2021/8/11 星期三51