高考化学一轮复习 第1章 化学中常用的物理量物质的量 排查落实练一 化学计量中常考易错的选项集中练课件 鲁科.ppt

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1、排查落实练一化学计量中常考易 错的选项集中练内容索引一、常考易错选择题选项排查练二、仪器规格、单位、有效数字的规范使用三、常考的实验操作再规范1.物质的量、气体摩尔体积正误判断(1)磷酸的摩尔质量(以gmol1为单位)与6.021023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等()(2)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等()(3)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同()(4)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数()(5)若气体摩尔体积为22.4 Lmol1，则所处条件一定为标准状况()常考易错选择题选项排查练1 1答案2.阿伏加德罗常数常考点归纳正误判

2、断并纠错(1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NA()纠错纠错2NA(2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2NA()(3)常温常压下，1 mol氦气所含原子数为NA()(4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA()(5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2NA()纠错纠错0.1NA解析答案(6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA()纠错纠错氯气溶于水是可逆反应(7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为NA()纠错纠错标准状况下HF是液体(8)标准状况下，1

3、 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L()纠错纠错标准状况下辛烷是液体(9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA()纠错纠错0.1NA(10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA()纠错纠错0.1NA解析答案(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA()(12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA()纠错纠错0.3NA(13)6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个SiO键()纠错纠错0.4NA(14)6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子()(15)1 L 1 molL1 CH3COOH溶液中

4、，所含CH3COO、CH3COOH的总数为NA()(16)1 L 1 molL1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为NA个()纠错纠错NA解析答案(17)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA()纠错纠错还要考虑水所含的氢原子，应为1.2NA(18)1 mol 所含的电子数为8NA()(19)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3NA()(20)25 1 mL H2O中所含OH数为1010NA()(21)T 1 L pH6的纯水中含106NA个OH()(22)18 g D2O所含的电子数为10NA()纠错纠错9NA(23)过量的

5、Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3NA()纠错纠错0.2NA解析答案3.“NA”应用，突破关联再训练(1)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()(2)常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA()(3)常温下，4 g CH4含有NA个CH共价键()(4)1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子()纠错纠错3NA(5)1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个 ()纠错纠错0.1NA(6)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子()纠错纠错2NA解析答案(

6、7)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA()纠错纠错0.1NA(8)50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA()纠错纠错0.46NA(9)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA()纠错纠错0.6NA解析答案返回1.进行某实验需要0.5 molL1的氢氧化钠溶液约480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：(1)实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是。(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为 。(3)

7、取0.5 molL1的NaOH溶液100 mL，所含的Na的数目为 。500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管10.0 g0.05NA答案仪器规格、单位、有效数字的规范使用2 22.(1)已知某混合气体的体积分数组成为80.0%CH4，15.0%C2H4和5.0%C2H6。请计算0.500 mol该混合气体的质量(g)和标准状况下的密度(gL1)。解解析析本题所涉及的数字均为三位有效数字，所以所求得答案也应为三位有效数字。m(混合气体)0.500 mol80.0%16 gmol10.500 mol15.0%28 gmol10.500 mol5.0%30 gmol19.25 g；答案答案9.25 g0

8、.826 gL1解析答案(2)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池消耗的H2SO4的物质的量至少是 。0.10 mol答案返回1.物质的量浓度溶液配制的规范操作(1)实验室需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量 g NaOH，称量时需要、(填仪器名称)。当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的NaOH固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他的操作应该是。10.0托盘天平小烧杯药匙 右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘烧杯中，

9、使天平平衡常考的实验操作再规范3 3答案(2)检查容量瓶是否漏水的方法：。(3)在该实验中，玻璃棒的作用是_。在用玻璃棒转移液体时应注意什么？答案答案搅拌、引流在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口，如右图所示：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水答案(4)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是。往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度

10、线相切答案2.气体体积的测定科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。现有铁、铜和铝组成的准晶体样品M。实验目标实验目标 探究准晶体M的成分。提出假设提出假设 猜想1M的成分是铁和铜；猜想2M的成分是铁和铝；猜想3M的成分是铜和铝；猜想4 。M的成分是铜、铁和铝答案设设计计实实验验 取两份质量均为m g的M样品，按实验1(如图1所示)和实验2(如图2所示)装置进行实验：实验前后都是常温、常压，待样品M完全溶解，按图1、图2实验方案都能顺利完成实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(标准状况下)。(1)写出实验1中可能发生反应的离子方程式：_；写出实验2中可能发生反应的化学方程式：

11、_。(2)实验1装置中小试管的作用是_。实验2装置中导管a的作用是 。2Al2OH6H2O=2Al(OH)4-3H22Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2、FeH2SO4=FeSO4H2 液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加浓氢氧化钠溶液的体积，调节化学反应速率；节省药品平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下答案(3)对 于 实 验 1，在 读 数 前 需 要 上 下 移 动 量 筒 调 平 B与 C的 液 面，其 理 由 是_。对于实验2，读数前调平B、C装置液面的方法是 ，其目的是使 。(4)实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)若V10，则推测上述猜想 (填“1”、“2”、“3”或“4”)一定不成立。若猜想3成立，则V1 V2(填“”、“”或“”)。无法直接测量B内的气体压强，调平B、C装置液面，使B内的气压等于外界大气压上下缓慢移动量气管CB内的气压等于外界大气压无影响偏大1答案