浙教版初三科学中考复习教案物质鉴别推断除杂.docx

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1、 1 / 14物质的推断，鉴别与除杂物质的推断，鉴别与除杂物质的推断物质的推断就是运用物质的特殊性质和特征反应根据实验现象得出正确的结论。同一推断题可能存在多个突破点，可以从不同角度或不同种方法寻找解题突破口，同叫检验推断结果，保证答案的准确性。推断题题型具备考查知识面广、综合性强、题型多变、思维容量大等特点。要解好此类题，要求大家要有扎实的元素化合物的基础知识和实验技能，还必须具备科学、严密的思维方法和良好的分析问题、解决问题的能力。常见物质的颜色：常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色(如无水 CuSO4)，多数溶液为无色。 黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4晶体、C 粉

2、、铁粉(Fe)、活性炭蓝色固体：CuSO45H2O(胆矾)、Cu(OH)2(氢氧化铜)、CuCO3(碳酸铜)红色固体：Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色粉末)、红磷(暗红色)、Fe(OH)3(红褐色) I2碘(紫红色)黄色固体：硫磺(单质 S)绿色固体：碱式碳酸铜(铜绿)Cu2(OH)2CO3 蓝色溶液：含 Cu2+溶液：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液黄色溶液：含 Fe3+的溶液(棕黄色)：FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液浅绿色溶液：含 Fe2+的溶液：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2其他溶液：石蕊试液(紫色)、KMnO4高锰酸钾溶液(

3、紫红色)无色气体：N2、CO2、CO、NO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)有刺激性气味气体：NH3(此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)、SO2、HCl(氯化氢)有臭鸡蛋气味：H2S 硫化氢气体的特征：气体的特征：有刺激性气味有颜色无色无味特征反应特征反应:2 / 14特征反应常见反应在催化剂作用下发生的反应双氧水或氯酸钾分解通电发生的反应电解水产生大量白烟的燃烧磷燃烧发出耀眼白光的燃烧镁带在空气中燃烧，铝箔在 O2中燃烧产生明亮蓝紫色火焰并生成有刺激性气味气体的燃烧硫在 O2中燃烧产生淡蓝色淡蓝色火焰且罩在火焰上方的小烧杯内壁有水珠出现氢气在空气中燃烧产生蓝

4、色火焰的燃烧CO 和 CH4在空气中燃烧有火星四射的燃烧铁在纯 O2中燃烧生成蓝色沉淀的反应可溶性碱+可溶性铜盐生成红褐色沉淀的反应可溶性碱+可溶性铁盐溶液加酸放出 CO2气体碳酸盐(或碳酸氢盐)+酸固体加酸放出气体氢前金属或碳酸盐+酸推断题的解题步骤及突破口推断题的解题步骤及突破口1解题步骤解题步骤 (1)审题：认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找反复推敲。(2)分析：抓住关键，找准解题的突破口，也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质3 / 14的特征等等然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。(3)解答：

5、根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。(4)检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。2突破口突破口 (1)颜色特征：根据物质的特殊颜色进行判断。包括常见固体、沉淀、溶液、火焰的颜色。 (2)反应特征(3)物质状态特征常见固体单质：Fe、Cu、C，S，P；气体单质：H2、O2、 N2；气体化合物：CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质：H2O、H2O2、酒精、H2SO4。(4)反应条件特征点燃：有 O2参加的反应；通电：H2O 的电解；MnO2 作催化剂：KCl

6、O3分解制 O2、H2O2分解制 O2；高温：CaCO3分解、C 还原 CuO、炼铁；加热：KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3的受热分解。(5)以三角关系为突破口(6)以物质特征现象为突破口 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 CO2。 能使黑色 CuO 变红(或红色 Fe2O3变黑)的气体是 H2或 CO，固体是 C。 4 / 14能使燃烧着的小条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是 O2，熄灭的气体是 CO2或 N2；能使带火星的木条复燃的气体是 O2。能使白色无水 CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 在 O2中燃烧火星四射的物质是 Fe。在空气中燃烧生成 CO2和 H2

7、O 的物质是有机物，如 CH4、C2H5OH 等。 能溶于盐酸或稀 HNO3的白色沉淀有 CaCO3、BaCO3；不溶于酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4。(7)以元素或物质之最为突破口 地壳中含量最多的元素是 O，含量最多的金属元素是 Al。(氧、硅、铝、铁、钙) 地壳是由沙、黏土、岩石等组成的。人体中含量最多的元素是 O。 (其次是碳、氢、氮元素) 水占人体体重的 70%左右。碳，氢、氮三种元素在地壳中的含量较少，但却是生命的必需元素。空气中含量最多的元素是 N。( 最多的气体是 N2)形成化合物最多的元素是 C。质子数最少的元素是 H。 相对分子质量最小、密度也最小的气体是 H2. 相对

8、分子质量最小的氧化物是 H2O。 自然界中硬度最大的物质是金刚石。 最简单的有机物是 CH4最常用的溶剂是 H2O。 (8)以特定的实验结果为突破口实验结果可能情况分析固体混合物加水后出现不溶物a.源混合物中有不溶物如 CaCO3、BaSO4、Al(OH)3等 b.混合物中物质反应生成沉淀，如 Na2SO4和 BaCl2、Na2CO3和 Ca(OH)2等向固体混合物中加水得到无色溶液混合物中一定不含 Fe2+、Fe3+ 、Cu2+、MnO4生成有色沉淀a.生成红褐色絮状沉淀或胶体 Fe(OH)3，是 Fe3+的盐与碱溶液反应，如FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl 5 / 14

9、b.生成蓝色絮状沉淀是 Cu2+的盐与碱溶液反应，如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4常见沉淀的性质 既不溶于水又不溶于酸 能溶于酸但不生成气体 能溶于酸且生成气体 加足量酸沉淀部分溶解如 BaSO4和 AgCl 不溶的碱，如 Mg(OH)2不溶的碳酸盐，如 CaCO3 沉淀为混合物，既含 BaSO4或 AgCl 中的至少一种，又含有CaCO3、Mg(OH)2等不溶物氢气和氧气比较氢气和氧气比较类别氢气氧气物理性质无色、无味、气体比空气小，是最轻的气体难溶于水无色、无味、气体 比空气略大不易溶于水检验点然时，发出淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁上出现水珠用带火星的木条

10、检验，木条复燃化学性质常温下性质稳定可燃性：在点燃条件下燃烧，但不能支持燃烧注：不纯的氢气(混有空气或氧气)点燃时极易爆炸，因此点燃前一定要先检验氢气的纯度化学性质比较活泼助燃性：支持燃烧，但其本身无可燃性氧化性：在氧化反应中提供氧6 / 14物质的鉴别物质的鉴别物质的鉴别：物质的鉴别： 根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n 种，确定 n-1 种，则余下的即为可知。 鉴别物质常用的方法：鉴别物质常用的方法：(一)、物理方法物理方法：“看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。 “看”就是要看物质

11、的颜色、状态、形状等， “闻”可以闻某些气体的气味， “摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变， “溶”看物质是否能溶解， “吸”看是否能被磁铁吸引。如：硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是棕黄色的、其它常见的物质只要不含 Cu2+和 Fe3+的化合物的水溶液一般都是无色的，大理石是块状固体、氢氧化钠是片状固体、氢氧化钙是粉末状固体。(二)、化学方法化学方法：就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时所产生的现象不同把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。下面根据物质的构成的特点，分析在化学上常用的鉴别方法。 1、含“H+”的化合物(如 HCl、H2SO4)的鉴别方法。(1)用紫色

12、的石蕊试液。酸溶液都能使紫色的石蕊试液变成红色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。 （注：不是石蕊试液使硫酸溶液变色）(2)用 PH 试纸。酸(含 H+的化合物)溶液的 PH7 (3)用含有 Cu2+等离子的盐溶液，会产生不同颜色的沉淀。例 1：有盐酸、氢氧化钙和氯化钠三种无色溶液，怎样实验的方法加以鉴别。7 / 14分析：以上三种物质分别是酸、碱和盐三类，因此最好用紫色的石蕊试液进行鉴别，变成蓝色的是氢氧化钙，变成红色的是盐酸，不变色的是氯化钠溶液。 3、含“CO32-”的化合物(如 Na2CO3)的鉴别方法。最常用的方法是稀盐酸和澄清的石灰水， 看到的现象是：加入稀盐酸后有无色气体产生

13、，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。例 2：有碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液两种无色液体，怎样鉴别它们。分析：由于两种溶液都显碱性，所以不能使用酸碱指示剂。可向两种溶液中分别加入少量的稀盐酸，再将生成的气体通入到澄清的石灰水中。4、含有“Cl”的化合物(NaCl 等)的鉴别方法。鉴别含“Cl”的化合物依据的原理是：它与含“Ag+”的化合物结合成 AgCl,它是一种不溶于水也不溶于酸的沉淀。5、含“SO42-”的化合物(如 Na2SO4)有鉴别方法。鉴别这类化合物的原理是：SO42-离子与 Ba2+离子结合成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。比照上述方法大家还可以尝试着总结出多种鉴别物质的方法。比如：鉴别含有

14、“NH4+”的化合物常用含有“OH”的化合物等。还需要说明的是鉴别物质是相互的，比如，前面讲到的可以用含“Ba2+”的化合物鉴别含有“SO42-”的化合物；也可以用含有“SO42”的化合物鉴别含“Ba2+”的化合物。例 3：只用一种试剂通过一次实验就能把 KNO3溶液、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、NaOH 溶液鉴别出来。分析：硝酸钾溶液中含有的 K+和 NO3在初中还没有学过鉴别的方法，可以把它留在最后无现象的物质鉴别出来；氢氧化钡溶液中的 Ba2+用 SO42进行鉴别，而 OH可用Cu2+等有颜色的离子进行鉴别；硫酸钠溶液中的 Na+目前还没有鉴别方法，但 Ba2+能用用 SO42进

15、行鉴别；同理氢氧化钠溶液也可用 Cu2+等有颜色的离子进行鉴别。故选CuSO4试剂来一次性鉴别。日常生活中一些物质的检定检验方法：日常生活中一些物质的检定检验方法：(1)鉴别聚乙烯和聚氯乙烯塑料(聚氯乙烯塑料袋有毒，不能装食品) 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。(2)鉴别羊毛线、合成纤维线或棉线(采用燃烧法) 点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。燃烧，产生烧纸味，不结球的是棉线。8 / 14(3)鉴别硬水和软水用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。 (4)鉴别氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷先用燃着的木条：使燃着的木条烧

16、得更旺的是氧气，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳；能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳。进一步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有水生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳。 (5)真假黄金，假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有气泡产生，说明该物质中含锌，是假黄金；也可灼烧，变黑，说明有铜，是假黄金。 (6)热固性塑料和热塑性塑料，取样加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。鉴别题的解答思路：鉴别题的解答思路：1、只用一种试剂的鉴别题：、只用一种试剂的鉴别题：

17、根据待鉴别的几种物质性质特点，加一种试剂，使各自出现明显不同的现象加以鉴别。思路：(1)如果待检验物质之间有明显的酸碱性差异时，可选用适当的指示剂或 PH 试纸检验。(2)如果待检验的物质之间有较明显的溶解性差异和溶解时的热效应差异，则可用加水使其溶解来检验。 如用一种试剂检验：氯化钠、氯化铵、氢氧化钠、氯化银四种固体物质，这种试剂就是水。氯化钠可溶于水，溶解后溶液温度无显著变化；氯化铵易溶于水，溶解后溶液温度显著降低；氢氧化钠易溶于水，溶解后溶液温度显著升高，而氯化银不溶于水。 (3)如果待检验的物质含有相同的阴离子或大多数相同的阴离子时，可选用加强碱溶液来检验。 如用一种试剂检验：氯化铵、

18、氯化钠、氯化铁和氯化镁四种溶液，这种试剂就是氢氧化钠溶液。氯化铵与氢氧化钠溶液反应后有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气产生，氯化钠不与氢氧化钠反应，无现象发生；氯化铁与氢氧化钠溶液反应后有白色的氢氧化镁沉淀生成。 (4)如果被鉴别的物质中含有相同或大多数相同的阳离子时，可选择强酸为试剂进行鉴别。 如用一种试剂鉴别氯化钠、碳酸钠、亚硫酸钠三种溶液，这就是盐酸或稀硫酸。氯化钠与盐酸或硫酸不反应，无现象产生；碳酸钠与盐酸或硫酸反应，产生无色无味的二氧化碳气体；亚硫酸钠与盐酸或硫酸反应产生无色有刺激性气味的二氧化硫气体。 9 / 14(5)如果被鉴别的物质为金属单质和金属氧化物时，可选择强酸为试剂进行

19、鉴别。 如用一种试剂鉴别铁、铜、氧化铁、氧化铜四种固体物质，这种试剂是稀盐酸(或稀硫酸)。铁与盐酸反应有气体(氢气)产生，生成浅绿色溶液；铜不溶于盐酸，无现象产生；氧化铁溶于盐酸生产黄色的氯化铁溶液；氧化铜溶于盐酸生成蓝色的氯化铜溶液。 (6)如果被鉴别的物质有几种含有相同的阳离子，有几种含有相同的阴离子，则要分别考虑区别不同阳离子需要何种离子，区别不同阴离子需要何种离子，然后将这两种离子合起来组成一种试剂。 如用一种试剂鉴别硝酸银、碳酸钠、亚硫酸钠、硝酸钡四种物质。四种物质中，硝酸银和硝酸钡的阳离子不同，区别银离子和钡离子可用氯离子；碳酸钠和亚硫酸钠的阴离子不同，区别亚硫酸根离子和碳酸根离子

20、可用氢离子，合起来，这种试剂就是盐酸。 (7)还有另一种比较快速地找出试剂的方法。就是将所用试剂的离子重新组成新试剂，如果组合后的试剂答案中有，则一般地就可以认为用这一种试剂可以把这种物质区别开。2. 不用任何试剂鉴别多种物质的思路：不用任何试剂鉴别多种物质的思路： (1)从被鉴别的物质的物理性质上找突破口： 闻气味如不用任何试剂鉴别氨水、硫酸钾、氯化镁、碳酸钠四种溶液。可先闻气味，氨水有强烈的刺激性气味，首先识别出氨水，然后以氨水为试剂，分别加入到另外三种溶液中，有白色沉淀产生的是氯化镁，再以氯化镁为试剂分别加到剩余的两种溶液中，产生白色沉淀的为碳酸钠，不反应的为硫酸钾。 看颜色如不用任何试

21、剂鉴别硝酸铵、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠四种溶液。首先观察显蓝色的是硫酸铜溶液，以硫酸铜为试剂分别加到另外三种溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，产生大量白色沉淀的是氯化钡溶液，无现象产生的是硝酸铵溶液。 (2)加热法： 如，不用任何试剂鉴别碳酸氢钠、碳酸氢铵、高锰酸钾、碳酸钠四种固体物质，即可加热法。加热时，碳酸氢铵完全分解成二氧化碳、氨气、水蒸气，试管内无任何残留物；碳酸氢钠受热分解有气体产生，试管内留有白色固体碳酸钠；高锰酸钾受热分解产生氧气，可使带火星的木条复燃，试管内留有黑色固体；碳酸钠受热时不分解，无现象产生。 (3)两两混合列表分析法： 将待鉴别的物质分别编号，分别以一种物质作为

22、试剂加入到其它物质中去，将产生的现象列表分析。根据每种物质所产生的不同现象，可确定物质的名称。 如不用任何试剂鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠、盐酸四种溶液，先将四种溶液分别编为10 / 14A、B、C、D 进行互倒实验，将现象列表如下：ABCDABCD然后进行分析：在四种物质中，能跟另外三种物质反应产生沉淀的只有硝酸银，因此 B是硝酸银；能跟其中两种物质反应产生沉淀而跟另一种物质反应产生气体的只有碳酸钠，因此 C 是碳酸钠；而能跟碳酸钠反应产生气体的物质 D 必是盐酸；那么 A 必然是氯化钡。结论为：A 是氯化钡，B 是硝酸银，C 是碳酸钠，D 是盐酸。有时，需要我们判断所给定的一组物质能否不用任

23、何试剂进行鉴别，分析的方法就是用两两混合列表法。如果有两种或两种以上物质产生的现象是一样的，则不能鉴别。 如上例中如果将氯化钡改成氯化钠则不可鉴别。因为碳酸钠和盐酸分别产生的现象都是与一种物质不反应，与一种物质反应产生沉淀，与一种物质反应产生气体，二者谁是碳酸钠，谁是盐酸，无法确定。 不另加试剂鉴别物质的方法有：第一是观察组内物质是否有显特殊颜色的物质，是否有不溶于水的物质等，将这些物质确定后，就以其作为已知试剂用以鉴别其它物质。第二是将组内物质分别编号，然后分别以一种物质作为试剂加入另外几种物质中，将现象记录下来。如果不能得到各自不同的现象，则这组物质就还需另加试剂才能鉴别。物质的除杂物质的

24、除杂混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯(除杂除杂)1. 分离与提纯的基本原理 (1)分离：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。(2)提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。二者的方法在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，经过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作，二者有时又密不可分。11 / 142分离和提纯应遵循的原则 (1)不能“玉石俱焚”：即试剂一般要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。但在特

25、殊情况下，所加试剂可和保留物质应应，但最终要转化成需要保留的物质如除去 FeCl3，溶液中的 NaCl，可加过量的 NaOH 溶液过滤洗涤加适量稀盐酸。(2)“不增不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质如除去 FeCl3中的少量Fe2(SO4)3应选用 BaCl2而不应选用 Ba(NO3)2，否则发生反应 3Ba(NO3)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4+2Fe(NO3)3溶液中又增加了 Fe(NO3)3.(3)易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。(4)不污染环境：即要求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。(5)不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。

26、常见除杂的方法：常见除杂的方法：CO2(O2)：将气体通过灼热的铜网 CO2(H2或 CO)：将气体通过灼热的氧化铜 O2或 CO2或 H2(含 H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂 O2或 H2或 CO(含 CO2或 SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中 Cu(含 Fe 或 Mg 或 Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤Fe(含 Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来 Cu(含 CuO)，Fe(含 Fe2O3)：高温下与 H2或 CO 反应CuO(含 Cu 或 C)：在空气中灼烧 CaO(含 CaCO3)：高温煅烧(CaCO3分解成 CaO 和 CO2) CaCO3(含 CaO)：加足量

27、水溶解，过滤，取滤渣Ca(OH)2(含 CaO)加足量水FeSO4溶液(含 H2SO4或 CuSO4)，FeCl2溶液(含盐酸或 CuCl2)：加过量铁粉，过滤，取滤液 NaCl 溶液(含 Na2CO3)：加适量稀盐酸 Na2SO4溶液(含 CuSO4)：加适量 NaOH 溶液酸、碱、盐溶液的除杂技巧：酸、碱、盐溶液的除杂技巧： 1被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。如除去 Na2SO4溶液中的 NaOH：可选用稀 H2SO4溶液为除杂试剂(2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O)、除去 KCl 溶液中的 K2SO

28、4：可选用BaCl2溶液为除杂试制(K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4，过滤除去) 2被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子不共存的阴离子，再与被12 / 14提纯物中的阳离子组合出除杂试剂，如除去 NaCl 溶液中的 BaCl2：可选用 Na2SO4溶液为除杂试剂(BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl，过滤除去).再如除去 KNO3溶液中的 AgNO3：可选用 KCl 溶液为除杂试剂(AgNO3+KCl=AgCl +KNO3，过滤除去)。 3被提纯物质与杂质所含阴离子、阳离子都不相同时，应选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合出除杂试剂。如：除去

29、NaCl 溶液中的 CuSO4：可选用 Ba(OH)2溶液为除杂试剂CuSO4+Ba(OH)2= BaSO4+Cu(OH)2，过滤除去。分离和提纯的方法：分离和提纯的方法：物质的分离和提纯有两种主要的方法，即物理方法和化学方法。实际上在实验过程中往往需通过综合法来进行。(1)物理方法主要包括过滤，蒸馏，结晶方法适用范围举例注意事项过滤分离不溶性固体和液体粗盐提纯过滤时要“一贴、二低、三靠”必要时要洗涤沉淀物结晶利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质分离氯化钠和硝酸钾混合物一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶：结晶后过滤，分离出晶体蒸馏沸点不同的液体混合物石油

30、的分馏温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；加沸石(或碎瓷片)；冷凝管水流方向(2)化学方法除杂方法 除杂原理应用实例化气法与杂质反应生成气体而除去除 Na2SO4中的 NaCO3，可加适量稀盐酸NaCO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O13 / 14沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去 NaCl 中的 Na2SO4.可加适量的 BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl置换法将杂质通过置换反应而除去除去 FeSO4中的 CuSO4可加过量的铁粉CuSO4+Fe=Cu+FeSO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除 C 粉中 CuO 粉末，可加适量稀盐酸，过滤CuO+H2SO4

31、=CuSO4+H2O加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除 CaO 中的 CaCO3可加热CaCO3CaO+CO2转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除去 CO2中的 CO，可将气体通过灼热的CuOCO+CuOCu+CO2(3)综合法在进行混合物的分离或提纯时，采用一种方法往往不能达到目的，而要采用几种方法才能完成，这就是综合法。综合法主要有三种： 物理方法的综合：主要是溶解、过滤、蒸发、结晶等方法的结合：化学方法的综合：当某物质所含杂质不止一种时，通常需加入多种试剂除去(或分离)不同的物质。物理与化学方法的综合：当某物质所含杂质不止一种，且有能用物理方法除去(或分离)的杂质时，首先应考虑用物理方法除去一种或几种杂质，然后再用化学方法除去其余杂质。(4)除杂方法的几个优化原则 若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。先考虑物理方法，再用化学方法。常见的混合物类型及分类与提纯的方法见下表：常见的混合物类型及分类与提纯的方法见下表：14 / 14混合物类型采用的方法物理方法化学方法可溶可溶结晶把杂质变成沉淀、气体等除去可溶不溶过滤固固混合不溶不溶把杂质变成可溶物除去固液混合过滤液液混合把杂质变成沉淀，气体或被提纯物气气混合把杂质变成固体、溶液或被提纯物