课题2　金属的化学性质 (4)(精品).ppt

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1、 金属和金属材料课题二金金属属的的化化学学性性质质1、你知道那些金属可以和氧气反应吗？一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应镁、铝、铁、铜2、你知道它们和氧气反应的条件吗？1.不同的金属与氧气的反应条件不同。2.与氧气反应条件的不同,说明金属的 化学活动性不同。镁和铁燃烧的现象：CuFeAlMg化学方程式化学方程式反应现象反应现象 2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgO发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体 4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，放热，生成白 色的固体点燃3Fe+2O3Fe+2O2 2=Fe=Fe3 3O O4 4剧

2、烈燃烧，火星四射，放热生成 黑色的固体点燃紫红色的铜变成黑色的固体氧化铜 2Cu+O 2Cu+O2 2=2CuO=2CuO加热点燃4 4 金金即使在即使在高温高温下也不与氧气反应。下也不与氧气反应。铜铜在在空气空气加热不燃烧，加热不燃烧，只是变只是变黑；黑；铁铁在空气中加热不燃烧，在在空气中加热不燃烧，在氧气氧气中才中才剧烈燃烧剧烈燃烧；镁铝镁铝在在空气空气中中剧烈燃烧剧烈燃烧；与氧气与氧气与氧气与氧气反应的难易和剧烈程度反应的难易和剧烈程度反应的难易和剧烈程度反应的难易和剧烈程度不同不同不同不同,说明金属说明金属说明金属说明金属的活泼程度不同。（该性质称作的活泼程度不同。（该性质称作的活泼程

3、度不同。（该性质称作的活泼程度不同。（该性质称作金属的活动性金属的活动性金属的活动性金属的活动性）整理小结整理小结 镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在即使在高温时也不与氧气反应。镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应 二二.金属活动性顺序金属活动性顺序A组：在4只试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体活动与探究一：铜放入酸中铁与酸反应 锌

4、与酸反应镁与酸反应试管中的白色表示气泡试管中的白色表示气泡实验现象：实验现象：金属与盐酸反应金属与盐酸反应金属 现 象 反应的化学方程式铜铁锌 镁 反应缓慢，产生气泡，形成浅绿色的溶液没有明显变化Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液2氯化亚铁氯化亚铁盐酸盐酸God Save me！无所谓，我无所谓为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑金属与盐酸的反应讨论、观察此图，填空：1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌

5、、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 .Mg Zn FeCu Mg Zn Fe Cu单质化合物化合物单质小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分 析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 Zn+2HCl=ZnCl Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 Fe+2HCl=FeCl Fe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2分析实验中镁、锌、铁与盐酸的反应金属活动性顺序：实验步骤实验步骤：1、把一根用砂纸打磨过的铝

6、丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？2、把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？3、把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？铝与硫酸铜溶液的反应铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应金属与某些化合物的溶液反应实验现象 反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色不反应 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu

7、(NO3)2活动与探究二：讨论：1、以上反应类型都属于 反应。2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是 Al Cu Ag置换1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强,与酸反应越剧烈2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢。3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱一、金属的化学性质：1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容

8、易，越剧烈）3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。学完本课题你应该知道二、置换反应（A+BC=B+AC）三、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）习题探究：1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液 解答：可发生反应的：（2）（4）（6）化学方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe 2.有X Y Z三种金属，

9、如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序。解答:金属活动性顺序 XYZ习题探究：因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3.为什么出土文物中铜器比铁器多呢？4.为什么铁器易生锈，而铝制品不易锈蚀呢？铜的活动性比铁弱，不易被氧化。习题探究：阅读材料阅读材料在金属活动性顺序里为什么包括氢 1865年，贝开托夫在实验的基础上，根据金属和金属离子间互相置换能力的大小，以及金属跟酸、跟水等反应的剧烈

10、程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里就已包括了氢。因为氢可以被位于它前面的金属从稀酸里置换出来，而氢也可以把位于它后面的金属，从它们的盐溶液里置换出来，而氢后面的金属不能从酸中置换出氢。这就是说，贝开托夫当时区分金属的活泼与不活泼，是以氢作为标准的。当然，早期的化学家把金属跟酸、跟水等反应的剧烈程度作为衡量金属活动性大小的标志是不严格的。准确的方法是以金属的标准电极电势来比较金属的活动性大小，而标准电极电势也是以氢电极定为零作为标准来测定的。标准电极电势为负值的金属比氢活泼；标准电极电势为正值的金属活动性小于氢。另外，氢的原子结构决定它在化学反应中表现出与碱金属具有相似的化学性质。例如，氢具有还原性，能和大多数非金属反应显示+1价；等等。由于以上几个方面的原因，因此把氢排进了金属活动性顺序里。在金属活动性顺序里为什么包括氢