电化学专题训练及答案-较难(7页).doc

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1、-第 1 页电化学专题训练及答案电化学专题训练及答案-较难较难-第 2 页电化学专题训练（电化学专题训练（2012-9-13）1 以惰性电极电解以惰性电极电解 CuSO4溶液溶液。一段时间后取出电极一段时间后取出电极，加入加入 9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为则电解时电路中流过的电子为：（）A0.1 molB0.2 molC0.3 molD0.4 mol2 2按右图的装置进行电解实验，按右图的装置进行电解实验，A A 极是铜锌含金，极是铜锌含金，B B 极为纯铜。电解质极为纯铜。电解质溶液中含有足量的溶液中含有足量的 CuCu2 2。通

2、电一段时间后，若。通电一段时间后，若 A A 极恰好全部溶解，极恰好全部溶解，此时此时 B B 极质量增加极质量增加 7.68g7.68g，溶液质量增加，溶液质量增加 0.03g0.03g，则，则 A A 极合金中极合金中 CuCu、ZnZn 的原子个数比为：的原子个数比为：（）A.4A.4：1 1B.3B.3：1 1C.2C.2：1 1D.5D.5：3 33某固体酸燃料电池以某固体酸燃料电池以 CsHSO4固体为电解质传递固体为电解质传递 H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是，下列有关说法正确的是：（）A

3、电子通过外电路从电子通过外电路从 b 极流向极流向 a 极极Bb 极上的电极反应式为：极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC每转移每转移 0.1 mol 电子，消耗电子，消耗 1.12 L 的的 H2DH由由 a 极通过固体酸电解质传递到极通过固体酸电解质传递到 b 极极4(2010浙江理综浙江理综，9)Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为该电池中正极的电极反应式为：2LiFeS2e=Li2SFe，有关该电池的下列说法中，正确的是有关该电池的下列说法中，正确的是：（）ALi-Al 在电池中作为负极材料，该材料中在电池中

4、作为负极材料，该材料中 Li 的化合价为的化合价为1 价价B该电池的电池反应式为：该电池的电池反应式为：2LiFeS=Li2SFeC负极的电极反应式为：负极的电极反应式为：Al3e=Al3D充电时，阴极发生的电极反应式为：充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2SFe2e=2LiFeS5.5.一种新型燃料电池一种新型燃料电池，一极通入空气一极通入空气，另一极通入丁烷气体另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇电解质是掺杂氧化钇（Y Y2 2O O3 3）的氧化锆的氧化锆（ZrOZrO2 2）晶体晶体，在熔融状态下在熔融状态下能传导能传导 O O2 2。下列对该燃料电池说法正确的是：。下列对该燃料电

5、池说法正确的是：（）A.A.在熔融电解质中，在熔融电解质中，O O2 2由负极移向正极由负极移向正极B.B.电池的总反应是：电池的总反应是：2C2C4 4H H101013O13O2 28CO8CO2 210H10H2 2O OC.C.通入空气的一极是正极，电极反应为：通入空气的一极是正极，电极反应为：O O2 22H2H2 2O O4e4e4OH4OHD.D.通入丁烷的一极是负极，电极反应为：通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C C4 4H H101013O13O2 226e26e4CO4CO2 25H5H2 2O O6.6.（20102010绍兴模拟）绍兴模拟）镁及其化合物一般无毒（或低毒

6、镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污、无污染，且镁原电池放电时压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们染，且镁原电池放电时压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+MoxMg+Mo3 3S S4 4MgMgx xMoMo3 3S S4 4，下列说法，下列说法错误错误的是的是：（）A A放电时，放电时，负极反应为负极反应为 MgMg2e2e=Mg=Mg2+2+B B放电时，放电时，MoMo3 3S S4 4发生氧化反应发生氧化反应C C放电过程中放电过程中MgMg2+2+向正极迁移向正极迁移D

7、D充电时，阳极充电时，阳极反应为反应为 MgMgx xMoMo3 3S S4 42xe2xe=Mo=Mo3 3S S4 4+xMg+xMg2+2+7.7.（20102010三明模拟）镁三明模拟）镁H H2 2O O2 2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的，下列说法正确的是：是：（）A A电池总反应为电池总反应为 Mg+HMg+H2 2O O2 2+2H+2H+=Mg=Mg2+2+2H2H2 2O OB B负极反应为负极反应为 H H2 2O O2 2+2e+2e-+2H2H+=2H2H2 2O OC C电池工作时，正极电池工作时，正极

8、周围海水的周围海水的 pHpH 减少减少D D电池工作时，溶液中的电池工作时，溶液中的 H H+向负极移动向负极移动8.8.（20102010合肥模拟合肥模拟）科学家科学家 P.TatapudiP.Tatapudi 等人首先使用在空气中电解水等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下酸性条件下）的方法的方法，在阳极制得臭氧在阳极制得臭氧，阳极制得过阳极制得过氧 化 氢。电 解 总 方 程 式 为氧 化 氢。电 解 总 方 程 式 为3H3H2 2O O 3O3O2 23H3H2 2O O O O3 3，下 列 说 法 正 确 的 是：，下 列 说 法 正 确 的 是：（）A A电解产物在应用中都只

9、能作为氧化剂电解产物在应用中都只能作为氧化剂B B电解一段时间后，溶液电解一段时间后，溶液 pHpH 不变不变C C阳极的反应：阳极的反应：3H3H2 2O O6 6 e e=O=O3 36H6HD D每生成每生成 1 1 molmol O O3 3转移电子数为转移电子数为 3 3 molmol9.9.芬兰籍华人科学家张霞昌研制的芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池超薄型软电池”或或 20092009 年中国科技创业大赛最高奖，被称年中国科技创业大赛最高奖，被称之为之为“软电池软电池”的纸质电池总反应为：的纸质电池总反应为：ZnZn2MnO2MnO2 2H H2 2O OZnOZnO2M

10、nOOH2MnOOH。下列说法正确的是：。下列说法正确的是：（）A.A.该电池中该电池中 ZnZn 作负极，发生还原反应作负极，发生还原反应B.B.该电池反应中该电池反应中 MnOMnO2 2起催化作用起催化作用C.C.该电池工作时电流由该电池工作时电流由 ZnZn 经导线流向经导线流向 MnOMnO2 2D.D.该电池正极反应式为：该电池正极反应式为：2MnO2MnO2 22e2e2H2H2 2O O2MnOOH2MnOOH2OH2OH-10.10.镍镉（镍镉（NiNiCdCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电

11、解质溶液为为 KOHKOH 溶液，其充、放电按下式进行：溶液，其充、放电按下式进行：CdCd 2NiOOH2NiOOH 2H2H2 2O O放电充电Cd(OH)Cd(OH)2 2 2Ni(OH)2Ni(OH)2 2有关该电池的说法正确的有关该电池的说法正确的是：是：（）-第 3 页A.A.充电过程是化学能转化为电能的过程充电过程是化学能转化为电能的过程B.B.放电时负极附近溶液的碱性不变放电时负极附近溶液的碱性不变C.C.放电时电解质溶液中的放电时电解质溶液中的 OHOH向正极移动向正极移动D.D.充电时阳极反应：充电时阳极反应：Ni(OH)Ni(OH)2 2e e OHOH NiOOHNiO

12、OHH H2 2O O1111下列四种装置中，溶液的体积均为下列四种装置中，溶液的体积均为 250250 mLmL，开始时电解质溶液的浓度均为，开始时电解质溶液的浓度均为 0.100.10 molmolL L1 1，工作一段时间后，测得导线上，工作一段时间后，测得导线上均通过均通过0.020.02molmole e，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是：，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是：（）A A溶液的浓度溶液的浓度B B.溶液的溶液的 pHpH 值值C C产生气体的总体积：产生气体的总体积：D D电极上析出的固体的质量：电极上析出的固体的质量：12.12.日本茨城大学研制了

13、一种新型的质子交换膜二日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料甲醚燃料电池（电池（DDFCDDFC），该电池有较高的安全性。，该电池有较高的安全性。电池总反应为：电池总反应为：CHCH3 3OCHOCH3 33O3O2 22CO2CO2 23H3H2 2O O，电池，电池示意如右图示意如右图,下列说法不正确的是下列说法不正确的是:()A.aA.a 极为电池的负极极为电池的负极B.B.电池工作时电流由电池工作时电流由 b b 极沿导线经灯泡再到极沿导线经灯泡再到 a a 极极C.C.电池正极的电极反应为：电池正极的电极反应为：4H4H O O2 24e4e 2H2H2 2O OD.D.电

14、池工作时电池工作时,1mol,1mol 二甲醚被氧化时就有二甲醚被氧化时就有 6mol6mol 电子转移电子转移13.13.如图所示，如图所示，a a、b b、c c 均为石墨电极，均为石墨电极，d d 为碳钢电极，为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是逸出，下列说法正确的是:()A.A.甲、乙两烧杯中溶液的甲、乙两烧杯中溶液的 pHpH 均保持不变均保持不变B.B.甲烧杯中甲烧杯中 a a 的电极反应式为的电极反应式为 4OH4OH4e4eO O2 22H2H2 2O OC.C.当电解一段时间后，将甲、乙两溶

15、液混合，一定会产当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀生蓝色沉淀D.D.当当 b b 极增重极增重 3.2g3.2g 时，时，d d 极产生的气体为极产生的气体为 2.24L2.24L（标准状况）（标准状况）14.14.如右图所示，如右图所示，a a、b b 是多孔石墨电极，某同学按图示装置是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开进行如下实验：断开 K K2 2，闭合，闭合 K K1 1一段时间，观察到两只一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开 K K1 1，闭合，闭合 K K2 2，观察到电流计观察到电流计 A

16、 A 的指针有偏转。下列说法不正确的是的指针有偏转。下列说法不正确的是：（）A.A.断开断开 K K2 2，闭合，闭合 K K1 1一段时间，溶液的一段时间，溶液的 pHpH 要变大要变大B.B.断开断开 K K1 1，闭合，闭合 K K2 2时，时，b b 极上的电极反应式为极上的电极反应式为 2H2H2e2e H H2 2C.C.断开断开 K K2 2，闭合闭合 K K1 1时时，a a 极上的电极反应式为极上的电极反应式为：4OH4OH4e4e O O2 22H2H2 2O OD.D.断开断开 K K1 1，闭合，闭合 K K2 2时，时，OHOH向向 b b 极移动极移动15.15.早

17、在早在 18071807 年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4N4NaOH(aOH(熔熔)4Na4Na O O2 2 2H2H2 2O O；后来；后来盖盖吕萨克吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe3Fe4NaOH4NaOHFeFe3 3O O4 42H2H2 24Na4Na。下列有关说法正确的是。下列有关说法正确的是:A.A.电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH2OH2e2eH H2 2O O2 2B.B.盖盖吕萨克法制钠原理是利用铁的

18、还原性比钠强吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C.C.若戴维法与盖若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D.D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极16.CuI16.CuI 是是一种不溶于水的白色固体一种不溶于水的白色固体，它可由反应它可由反应：2Cu2Cu2+2+4I+4I=2CuI=2CuI+I+I2 2而得到而得到。现用铜片现用铜片、石墨作电极石墨作电极，电解电解 KIKI 溶液制取溶液制取 CuI

19、CuI。为确认反应情况为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是：阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是：（）铜片做阴极，石墨做阳极铜片做阴极，石墨做阳极铜片做阳极，石墨做阴极铜片做阳极，石墨做阴极阳极有氧气生成阳极有氧气生成阴极有氢气生成阴极有氢气生成白色沉淀在阳极附近生成白色沉淀在阳极附近生成白色沉淀在阴极附近生成白色沉淀在阴极附近生成阳极区溶液变蓝的原因是阳极区溶液变蓝的原因是 2Cu+4I2Cu+4I4

20、e4e=2CuI=2CuI+I+I2 2碘遇淀粉变蓝碘遇淀粉变蓝阳极区溶液变蓝的原因是阳极区溶液变蓝的原因是 4OH4OH4e4e=2H=2H2 2O+OO+O2 2O O2 2将将 I I氧化为氧化为 I I2 2，碘遇淀粉变蓝，碘遇淀粉变蓝A A只有只有B B只有只有C C只有只有D D只有只有17（12 分分）（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是是：。AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H0B2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H0

21、C NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)H0abCuSO4溶液甲cd饱和NaCl溶液乙A-第 4 页（2）以）以 KOH 溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中 a 为电解液，为电解液，X 和和 Y均为惰性电极，则：均为惰性电极，则：1 1若若 a 为为 CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为

22、溶液，则电解时的化学反应方程式为。通过一段时间后，向所得溶液中加入通过一段时间后，向所得溶液中加入 0.2molCuO 粉末，恰好恢复电解前的浓度和粉末，恰好恢复电解前的浓度和 pH，则电解过程中转移的电子的物质的量，则电解过程中转移的电子的物质的量为为。若电解含有若电解含有 0.04molCuSO4和和 0.04molNaCl 的混合溶液的混合溶液 400ml，当阳极产生的气体，当阳极产生的气体 672 mL（标准状况下）时，溶液的（标准状况下）时，溶液的 pH=（假设电解后溶液体积不变（假设电解后溶液体积不变）。18.18.Li-SOClLi-SOCl2 2电池可用于心脏起搏器。该电池的电

23、极材料分别为锂和碳，电解液是电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiALiAl lClCl4 4SOClSOCl2 2。电池的总反应可表示为。电池的总反应可表示为:4Li4Li 2SOCl2SOCl2 24LiCl4LiCl S S SOSO2 2。请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）电池的负极材料为）电池的负极材料为，发生的电极反应为，发生的电极反应为；（2 2）电池正极发生的电极反应为）电池正极发生的电极反应为；（3 3）SOClSOCl2 2易挥发，实验室中常用易挥发，实验室中常用 NaOHNaOH 溶液吸收溶液吸收 SOClSOCl2 2，有，有 NaN

24、a2 2SOSO3 3和和 NaClNaCl 生成。生成。如果把少量水滴到如果把少量水滴到 SOClSOCl2 2中，实验现象中，实验现象是是，该该反应的化学方程式为反应的化学方程式为；（4 4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是19.19.(12(12 分）下图是一个电化学过程的示意图分）下图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）图中甲池是图中甲池是_(填填“原电池原电池”“电解池电解池”或或“电镀池电镀池”)。(2)(2)A A(石墨石墨)电极的名称是电极的名称是_(填填“正极正极”“负极负极”“阴极

25、阴极”或或“阳极阳极”)。（3 3）写出通入写出通入的电极的电极反应式的电极的电极反应式_（4 4）乙池中反应的化学方程式为乙池中反应的化学方程式为_当乙池中当乙池中 B(Ag)B(Ag)极质量增加极质量增加 54g54g，甲池中理论上消耗甲池中理论上消耗 O O2 2的体积为的体积为_L L(标准状况标准状况)，此时丙池中某电极析出，此时丙池中某电极析出 1.61.6 g g 某某金属，则丙池中的某盐溶液可能是金属，则丙池中的某盐溶液可能是：（）A.A.MgSOMgSO4 4B.B.CuSOCuSO4 4C.C.NaClNaClD.D.AgNOAgNO3 321.21.（8 8 分）工业上用

26、分）工业上用 MnOMnO2 2和和 KOHKOH 为原料制取为原料制取 KMnOKMnO4 4，主要生产过程分两步进行：第一步，将，主要生产过程分两步进行：第一步，将 MnOMnO2 2、KOHKOH 粉碎混合均匀，在空气中粉碎混合均匀，在空气中加热熔化并不断搅拌，制取加热熔化并不断搅拌，制取 K K2 2MnOMnO4 4；第二步，将；第二步，将 K K2 2MnOMnO4 4的浓溶液进行电解，制取的浓溶液进行电解，制取 KMnOKMnO4 4。（1 1）制取）制取 K K2 2MnOMnO4 4的化学方程式是的化学方程式是。（2 2）电解）电解 K K2 2MnOMnO4 4溶液时，两极

27、发生的电极反应分别是：阳极溶液时，两极发生的电极反应分别是：阳极，阴极阴极，电解的总方程式，电解的总方程式。22.22.（1010 分分）工业上为了处理含有工业上为了处理含有 CrCr2 2O O7 72 2酸性工业废水酸性工业废水，采用下面的处理方法采用下面的处理方法：往工业废水加入适量往工业废水加入适量 NaClNaCl，以以 FeFe 为电极进行电解为电极进行电解，经过一段时间，有经过一段时间，有 Cr(OH)Cr(OH)3 3和和 Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：（1

28、1）两极发生反应的电极反应式：阴极：两极发生反应的电极反应式：阴极：。阳极：阳极：。（2 2）写出）写出 CrCr2 2O O7 72 2变为变为 CrCr3 3离子方程式：离子方程式：。（3 3）废水由酸性变为碱性的原因是）废水由酸性变为碱性的原因是。（4 4）(填填“能能”或或“不能不能”)改用石墨电极，原因是改用石墨电极，原因是。23.23.（1 1）肼肼（N N2 2H H4 4）又称联氨又称联氨，是一种可燃性的液体是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料可用作火箭燃料。已知在已知在 101kPa101kPa 时时，32.0gN32.0gN2 2H H4 4在氧气中完全燃烧生成氮气在氧气中完

29、全燃烧生成氮气，放出热量放出热量624kJ624kJ（2525时时），N N2 2H H4 4完全燃烧反应的热化学方程式完全燃烧反应的热化学方程式是是。（2 2）肼）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%20%30%30%的的 KOHKOH 溶液。溶液。肼肼空气燃料电池放电时：正极的电极反空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是应式是。负极的电极反应式是负极的电极反应式是。（3 3）下图是一个电化学过程示意图。）下图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是锌片上发生的电极反应是。假设使用肼假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源空

30、气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化铜片的质量变化 128g128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气空气L L（假设空气中氧气体积含量为（假设空气中氧气体积含量为 20%20%）（4 4）传统制备肼的方法，是以）传统制备肼的方法，是以 NaClONaClO 氧化氧化 NHNH3 3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是2 24 4.（1010 分分）如下图所示如下图所示，p p、q q 为直流电源两极为直流电源两极，A A 为为2 2 价金属单质价金属单质 X X 制成制成，B B、C C、

31、D D 为铂电极为铂电极，接通电源接通电源，金属金属 X X 沉积于沉积于 B B 极极，同时同时 C C、D D 产生气泡。试回答：产生气泡。试回答：（1 1）p p 为为极，极，A A 极发生了极发生了反应。反应。（2 2）C C 为为极，试管里收集到极，试管里收集到；D D 为为极，试管里收集到极，试管里收集到。（3 3）C C 极的电极方程式是极的电极方程式是。（4 4）在电解过程中，测得了在电解过程中，测得了 C C、D D 两极上产生的气体的实验数据如下：两极上产生的气体的实验数据如下：时间时间(min)(min)1 12 23 34 45 5阴极生成气体体积阴极生成气体体积(cm

32、(cm3 3)6 61212202029293939-第 5 页阳极生成气体体积阳极生成气体体积(cm(cm3 3)2 24 47 711111616时间时间(min)(min)6 67 78 89 91010阴极生成气体体积阴极生成气体体积(cm(cm3 3)49495959696979798989阳极生成气体体积阳极生成气体体积(cm(cm3 3)21212626313136364141仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是。（5 5）当反应进行一段时间后，当反应进行一段时间后，A A、B B 电极附近溶液的电极附近溶液的 pHpH(填填“增大增大

33、”“”“减小减小”或或“不变不变”)。（6 6）当电路中通过当电路中通过 0.0040.004 molmol 电子时，电子时，B B 电极上沉积金属电极上沉积金属 X X 为为 0.1280.128 g g，则此金属的摩尔质量为，则此金属的摩尔质量为。25(2009山东理综，山东理综，29)ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2NH4Cl 混合溶液。混合溶液。（1）该电池的负极材料是该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向。电池工作时，电子流向_（填填“正极正极”或或“负极负极”）。（2）若若 ZnCl2NH4Cl 混合溶液中含有杂质混合溶液中含

34、有杂质 Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去欲除去 Cu2，最好选用下列试剂中的，最好选用下列试剂中的_(填代号填代号)。aNaOHbZncFedNH3H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的电解酸化的 MnSO4溶液溶液。阴极的电极反应式是阴极的电极反应式是_。若电若电解电路中通过解电路中通过 2 mol 电子，电子，MnO2的理论产量为的理论产量为_g。26(2010全国全国，29)右图是一个用铂丝作电极，电解稀的右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此

35、时溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色溶液呈红色。（指示剂的（指示剂的 pH 变色范围：变色范围：6.88.0，酸色，酸色红色，红色，碱色碱色黄色）黄色）回答下列问题：回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是是(填编号填编号)；A 管溶液由红变黄；管溶液由红变黄；B 管溶液由红变黄；管溶液由红变黄；A 管溶液不变色；管溶液不变色；B 管溶液不变色管溶液不变色（2）写出）写出 A 管中发生反应的反应式：管中发生反应的反应式：_；（3）写出）写出 B 管中发生反应的反应式：管中发生反应的反应式：_；

36、（4）检验）检验 a 管中气体的方法是管中气体的方法是_；（5）检验）检验 b 管中气体的方法是管中气体的方法是_；（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_。27某课外活动小组设计了如下图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其某课外活动小组设计了如下图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解进行缓慢电解 NaCl 溶液及相关实验溶液及相关实验(此时，打开止水夹此时，打开止水夹 a，关闭止水夹，关闭止水夹 b)。由于粗心，实验并。由于粗心，实验并未达到预期目的未达到

37、预期目的，但也看到了令人很高兴的现象但也看到了令人很高兴的现象（阳离子阳离子交换膜只允许阳离子和水通过交换膜只允许阳离子和水通过）。请帮助他们分析并回答下列问题：请帮助他们分析并回答下列问题：（1）写出）写出 B 装置中的电极反应：装置中的电极反应：阴极：阴极：_阳极：阳极：_。（2）观察到）观察到 A 装置中的现象是：装置中的现象是：_；_；_。（3）当观察到当观察到 A 装置中的现象后装置中的现象后，他们关闭止水夹他们关闭止水夹 a，打开止水夹打开止水夹 b。再观察再观察 C 装置装置，若无现象若无现象，请说明理由请说明理由；若有现象若有现象，请写出有关反应的化学方程式请写出有关反应的化学

38、方程式(是离子反应的写离子方程式是离子反应的写离子方程式)：_。（4）若想达到电解）若想达到电解 NaCl 溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：_。28（创新探究）（创新探究）某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验，请分析实验结果后回答相应问题。某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验，请分析实验结果后回答相应问题。（1）实验一中铜片实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出锌片表面均有红色物质析出，电流计电流计指针偏转指针偏转，但较短时间内电但较短时间内电流即明显减小流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了实验结

39、束时测得锌片减少了 3.94 g，铜片铜片增重了增重了 3.84 g，则该原电池，则该原电池的工作效率是的工作效率是（指参加原电池反应的锌占反应（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率总量的百分率）。（2）实验二中刚将铜实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏锌片插入溶液中时电流计指针有偏转转，但立即就归零了但立即就归零了。为什为什-第 6 页么锌失去的电子不能持续通过导线流向铜极给么锌失去的电子不能持续通过导线流向铜极给 Cu2+？_。（3）实验三中盐桥中的）实验三中盐桥中的 K+流向流向溶液溶液(填填 ZnSO4或或 CuSO4)，如果，如果 Zn 的消耗速率的消耗速率为为 110-

40、3mol/s，则，则 K+的迁移速率为的迁移速率为mol/s。与实验一比较，实验三原电池。与实验一比较，实验三原电池的工作效率大大提高，原因是的工作效率大大提高，原因是_。（4）你根据实验一、二、三可得出的结论是）你根据实验一、二、三可得出的结论是_（写出两点即可（写出两点即可）。（5）实验四中，调节低压电源的电压到）实验四中，调节低压电源的电压到 6 V，并把其正、负极分别与上图装置中的两个碳电极相连接；接通电源，图示中的，并把其正、负极分别与上图装置中的两个碳电极相连接；接通电源，图示中的“+”连接到电源的正极上连接到电源的正极上，“-”连接到电源的负极上连接到电源的负极上，电解氢氧化钾溶

41、液制取氢气电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气氧气，且制得的氢气与氧气的体积比且制得的氢气与氧气的体积比为为21，去掉电源，该装置就成为一只氢氧燃料电池，用带有一小灯泡的导线连接，去掉电源，该装置就成为一只氢氧燃料电池，用带有一小灯泡的导线连接 a、b，灯泡即可发亮。下列说法错误的，灯泡即可发亮。下列说法错误的是是。A在电解在电解 KOH 溶液制备溶液制备 H2和和 O2时，时，KOH 的作用是增强溶液的导电性，一段时间后其浓度增大的作用是增强溶液的导电性，一段时间后其浓度增大B当作为氢氧燃料电池时，当作为氢氧燃料电池时，c 极发生氧化反应，极发生氧化反应，d 极发生还原反应极发生还原反应C当作为氢

42、氧燃料电池时，电解质溶液中的当作为氢氧燃料电池时，电解质溶液中的 OH向着向着 d 极移动极移动D如将如将 KOH 溶液换成稀溶液换成稀 H2SO4，且作为氢氧燃料电池时，且作为氢氧燃料电池时，c 极的电极反应为：极的电极反应为：O22H2O4e=4OH【答案】【答案】B B1-5 D B D B B6-10BA C D D11-16B D B B D A17、（1）B；（2）O2+2H2O+4e=4OH（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4；0.4mol118.18.（1212 分）分）(1)(1)锂锂(2 2 分分)LiLie eLiLi(2 2 分分)(2 2)2 2SO

43、ClSOCl2 24e4e4Cl4ClS SSOSO2 2(2(2 分分)(3 3)出现白雾，有刺激性气体生成出现白雾，有刺激性气体生成(2 2 分分)SOClSOCl2 2H H2 2O OSOSO2 22HCl2HCl(2(2 分分)(4 4)锂是活泼金属，易与锂是活泼金属，易与 H H2 2O O、O O2 2反应；反应；SOClSOCl2 2也可与水反应也可与水反应(2(2 分分)20.20.（8 8 分分）（1 1）2MnO2MnO2 24KOH4KOHO O2 22K2K2 2MnOMnO4 42H2H2 2O O(2 2 分分)（2 2）2MnO2MnO4 42 22e2e2Mn

44、O2MnO4 4(2 2 分分)2H2H2e2eH H2 2(2 2 分分)2K2K2 2MnOMnO4 42H2H2 2O O2KMnO2KMnO4 42KOH2KOHH H2 2(2 2 分分)21.21.（1212 分）答案：分）答案：阳极阳极：FeFe2e2eFeFe2 2(2 2 分分)，阴极阴极：2H2H2e2eH H2 2(2 2 分分)CrCr2 2O O7 72 26Fe6Fe2 214H14H2Cr2Cr3 36Fe6Fe3 37H7H2 2O O(2 2 分分)H H不断在阴极上得电子成为不断在阴极上得电子成为 H H2 2而析出而析出，且且 CrCr2 2O O7 72

45、 2与与 FeFe2 2的反应也在消耗的反应也在消耗 H H，使得溶液酸性变为中性使得溶液酸性变为中性，再由中性变为碱性再由中性变为碱性。CrCr3 33OH3OHCr(OH)Cr(OH)3 3,FeFe3 3OHOHFe(OH)Fe(OH)3 3(2 2 分分)不能不能(2 2 分分)。若改用石墨电极，阴极产物为。若改用石墨电极，阴极产物为 ClCl2 2，而不是，而不是 FeFe2 2，没有，没有 FeFe2 2的还原作用，的还原作用，CrCr2 2O O7 72 2就不能变为就不能变为 CrCr3 3，也就不能转化成，也就不能转化成 Cr(OH)Cr(OH)3 3沉淀而被除去沉淀而被除去

46、(2 2 分分)。22.22.（1212 分）分）答案答案：（1 1）N N2 2H H4 4(1)(1)O O2 2(g)(g)N N2 2(g)(g)2H2H2 2O O（1 1）；H H624kJ/mol624kJ/mol(2 2 分分)（2 2）O O2 22H2H2 2O O4e4e4OH4OH(2 2 分分)；N N2 2H H4 44OH4OH4e4e4H4H2 2O ON N2 2(2 2 分分)（3 3）CuCu2 22e2eCuCu(2 2 分分)112112(2 2 分分)（4 4）ClOClO2NH2NH3 3N N2 2H H4 4ClClH H2 2O O(2 2

47、分分)【解析【解析】（1 1）注意）注意 3232 克克 N N2 2H H4 4为为 1mol,1mol,注意注意H H应与方程式的计量数相对应，如应与方程式的计量数相对应，如 N N2 2H H4 4(1)(1)O O2 2(g)(g)N N2 2(g)(g)2H2H2 2O O（1 1）；H H624kJ/mol624kJ/mol（2 2）肼）肼空气燃料电池，电解质溶液是空气燃料电池，电解质溶液是 KOHKOH 溶液。故电极反应为：溶液。故电极反应为：（正极）（正极）O O2 22H2H2 2O O4e4e4OH4OH，（负极）（负极）N N2 2H H4 44OH4OH4e4e4H4H

48、2 2O ON N2 2（3 3）此图为电解装置，铜片为阳极，锌片为阴极。锌片上发生的电极反应是此图为电解装置，铜片为阳极，锌片为阴极。锌片上发生的电极反应是 CuCu2+2+2e2eCuCu-第 7 页 铜片减少铜片减少 128g128g，即转移电子，即转移电子 4mol4mol根据根据 O O2 22H2H2 2O O4e4e4OH4OH计算得，需要氧气计算得，需要氧气 1mol,1mol,转化为空气则需要转化为空气则需要 112L112L。（4 4）依据氧化还原反应的规律，得到）依据氧化还原反应的规律，得到 ClOClO+2NH+2NH3 3N N2 2H H4 4+Cl+Cl+H+H2

49、 2O O 2424.（1414 分）分）23.23.【答案】【答案】(1)(1)正正(1(1 分分)氧化氧化(1(1 分分)(2)(2)阳阳(1(1 分分)氧气氧气(1(1 分分)阴阴(1(1 分分)氢气氢气(1(1 分分)(3)4OH(3)4OHO O2 22H2H2 2O O4e4e(2(2 分分)(4)(4)氧溶解氧溶解(2(2 分分)(5)(5)不变不变(2(2 分分)(6)64(6)64 g/molg/mol(2(2 分分)【解析【解析】(1)(1)接通电源接通电源，X X 沉积于沉积于 B B 极极，说明说明 B B 为阴极为阴极，则则 A A 为阳极为阳极，故故(1)(1)中中

50、 q q 为负极为负极，p p 为正极为正极，A A 上发生氧化反应上发生氧化反应。(2)H(2)H2 2SOSO4 4电解池中，电解池中，C C 为阳极，为阳极，C C 试管内得试管内得 O O2 2，D D 为阴极，此试管内得为阴极，此试管内得 H H2 2。(4)C(4)C、D D 两极所得两极所得 O O2 2、H H2 2体积应该为体积应该为 1 12 2，但实验数据由，但实验数据由 1 13 3 随时间变化而增大，到达随时间变化而增大，到达 1010 分钟时约为分钟时约为 1 12 2，因为开始，因为开始 O O2 2溶溶解的原因。解的原因。(5)A(5)A 极：极：X XX X2