炎德英才大联考2019-2020学年化学高一上期中模拟试卷含答案.docx

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1、本卷可能用到的相对原子质量:H： 1 C： 12 N： 14 ： 16 S： 32C1： 35.5 Na： 23 Mn： 55 Fe： 56 Mg：24 Al： 27、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分）1.某物质灼烧时，火焰呈黄色，下列判断中正确的是A.该物质一定不含钾元素B.该物质一定是金属钠C.该物质一定是钠的化合物2.在物质分类中,前者包含后者的是D.该物质定含钠元素A,硫酸、含氧酸B.化合物、非电解质C,溶液、胶体D.氯化物、NaCIO3.学习化学我们要注意很多物质和变化过程中的颜色，下列说法正确的个数是氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色AgBr见光分解会生成

2、浅黄色的银I溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色滨水中加入CCL振荡静置后,CCL层无色钾元素的焰色反应透过蓝色的钻玻璃观察呈紫色A. 1个B. 2个4.胶体与其他分散系的本质区别是C. 3个D. 4个A,是否有丁达尔现象B,是否透明C.分散质直径大小D.是否稳定下列各化合物不能由单质间直接化合得到的是A. Al2O3B. Na2O6.下列属于电解质的组是C. Mg3N2D. FeCl2CuSC4盐酸水银SO3氯水酒精 NaOHA. CDB. (DC. (DD. (2)7.近几年甲状腺结节的发病率持续上升,有专家认为:沿海地区,海产品里已含碘,加上平时食用的又是加碘盐,可能会引起碘过量而引发甲状腺结节

3、,卫生部则否认加碘盐致甲状腺癌，指出甲状腺癌增多与食盐碘过量有关的说法并不准确。关于加碘盐的下列叙述中不正确的是A.多食用加碘盐,以确保人体对碘的摄入量B,加碘盐中加入的是碘酸钾C.加碘盐中不能同时加入碘酸钾和碘化钾D.加碘盐中加入的是单质碘8 .从溪化钠中制取单质漠可采用的方法是A,蒸发至干,灼烧固体B,滴入氯水,用汽油萃取C.通入氯气,用酒精萃取D.加入碘水，用四氯化碳萃取9 .有一种新型分子N.,形状类似于“分子足球” Coo,下列说法正确的是A.的摩尔质量为720B. N6。和“N都是氮的同位素C.是一种新型化合物D. N0与N2互为同素异形体10.下列试剂的保存不正确的是A.漂白粉必

4、须密封保存B.新制的氯水用棕色瓶保存C,液澳用层水封盖再密封保存D.固体碘放在棕色细口瓶中11.C. 5 ： 1D. 1 ： 20. 5Llmol LTMgCk溶液与!Llmol - L-,NaC!溶液中的C厂的物质的量浓度之比玻璃棒是常用的实验仪器,下列实验操作中,需要使用玻璃棒的是:过滤;实验室制氯气;稀释浓硫酸;用食盐配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液A.和C.D.13.14.相同质量的下列气体中，所含原子数最少的是A. CH4B. CO2C. H2s突发事件中,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。某大型化工厂发生氯气 泄漏，以下措施合理的是A,在厂区多放几盆水

5、即可B,向地势低的地方撤离C.观察风向，顺风撤离D,用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻撤离15. 个,2C原子的质量为akg, 一个12cl602分子的质量为bkg,若以12cl,2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准,则“62的相对分子质量为A.32ba-b32bB.b-ac 16b b-a8bb-a16 .下列能达到实验目的的是A.用NaOH溶液除去CO?中混有的HCI气体B,用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物C,加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质D,配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL,准确称取氯化钾固体,放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解,振荡摇匀,定容17 . N

6、aH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2 3 在该反应中H2OA.是氧化剂B.既是氧化剂又是还原剂C,是还原剂D,既不是氧化剂又不是还原剂18 .实验室制取氯气可以有以下途径,用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气,消耗盐酸最少的是A. 8HCl+2Cr2O7=2Cl+Cr,O3+4H2O+CI2 tB. 16HC1+2MnO4=2MnCl2+8H2O+2C1+5C12 tC. 4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2 tD. 6HC1+C1O3=CI+3H2O+3C12 t19 .将3. 9g镁铝合金，投入到500mL2moi 1】的盐酸中,金属完全溶解,再加入4m

7、oi 1】的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是A. 125mLB. 200mLC. 250mLD. 560mL20 .下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是3 的凝乳状白色沉淀产生（提示:SO,能使品红溶液褪色,112so3是一种中强酸,HSO.的酸性强于HCO., 的酸性）。根据上述实验，写出以下反应的化学方程式:（1） SOC12和水反应。（2）SOC12和足量氢氧化钠溶液反应。（3）SOC1,和足量碳酸钠溶液反应。（4）加AgNOj溶液产生白色沉淀过程的离子方程式（总分:120分 答卷时间:90分钟）可能用到的相对原子质量：H1, C12, 0

8、16, A127, S32, Ba137, Ca40Na23 Mn55 39 CI35.5（请将选择题答案填涂在答题卡上,其余试题答案填在答题纸上）第I卷（选择题共72分）选择题（本题包括24小题,每小题3分,共72分。每小题只有一个选项符合题意）1 .成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还原反 应的是A,木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰2 .用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的种设想。生石灰（CaO）属于A.酸B.碱C.盐D,氧化物3 .小明血液化验单中“葡萄糖” 项的结果为4.94x107 mol ,这里的4.94xl0-3 mol

9、L”表示 葡萄糖的A.物质的量B.摩尔质量C.质量分数 D.物质的量浓度4 .下列说法正确的是A.摩尔是国际七个基本物理量之一B.氏。的摩尔质量是18gC. 16go2与16go3所含原子数均是Na D. 6.02x102叫做阿伏加德罗常数5 .下列物质中,摩尔质量最大的是A. 10 ml H2OB. 0.8 mol H2SO4C. 54 g AlD. 1g CaCOj6 .胶体和其它分散系的本质区别是A,分散质粒子的大小B.是不是一种稳定的体系C.会不会产生丁达尔效应D.胶体一定是液体7 .下列物质间反应,既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是A. H2+O2B. CO+CuO C. n+H

10、2sO4 D. NaOH+CO28 .下列叙述正确的是A.氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子B,凡是能够电离出H+的化合物都是酸C. HC1溶于水能导电,但液态HC1不导电D.强酸的导电能力定大于弱酸9 .下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是0.5mol NHj标准状况下22.4 L気气4c 9mL水0.2mol H3PO4B.C. D.10 .下列溶液中C浓度最大的是A. 200mL 2mol/L MgCI2溶液B. 1000mL 2.5mol/L NaC! 溶液C. 300mL 5moi/L CIO3 溶液D. 250mLim0I/LAICI3 溶液11 .用右图表示的些物质

11、或概念之间的从属或包含关系中,错误的是Y例氧化物化合物纯净物A溶液分散系混合物B铜金属元素元素C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应12 .在无色溶液里能大量共存,但加入盐酸后不能大量共存的离子组是A. Fe3+,+、Ag+、NO；B. Ca2+x Na+, CO,、SO:C. NH:、A产、C、NO；D. Na+, +、CO、Cl13 .下列化学方程式中电子转移不正确的是失去2 x e-I F IA. Mn0z+4HCl (浓)MnCL+Clz t +2H2OI I律到2e-失去2e-b1u+4HN0,(浓)Cu (NOj)卄2N0z t +2HX)I彳得到2xe-失去5 3c

12、-C. 5NHmO3厶 4 t +2HN03+9H20得到35-失去6 *e-D. KCl(h+6HCL=Kjl+33山0得到6e-14.某溶液中含有较大量的CI，CO；、OIF等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是滴加Mg （NO.32溶液:过滤:滴加AgNOj溶液:滴加Ba（NO.,）2溶液A.B. 0（2X） C.D.15 . 3月22日是“世界水日”。下列各反应中,水作为还原剂的是A. 2H2+O2 = 2H2OB. SO3+H2O=H2SO4C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. 2Na+2H2O = 2NaOH+H2f16 .

13、用Na表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下U.2L的水中含有0.5个电、水分子B.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Mg?+的个数为o.5NaC. 1 mol H2和02的混合气体中含Na个分子D. 11.2LNHJ中所含的原子数目为2Na17 .在使用容量瓶配制溶液时,下列操作不的是A,使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸储水洗净后，不必烘干即可使用C,称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D,定容颠倒摇匀后发现凹液面下降,不加水至刻度线18 .下列叙述正确的是A,由同种元素组成的物质肯定属于纯净物8. 种元素可形成多种离子C,含金属元素

14、的离子一定都是阳离子D,非金属氧化物一定是酸性氧化物19 .下列离子方程式正确的是A.碳酸钢溶于稀硫酸:BaCO3+2H+ = Ba2+CO2t+ H2OB.铁片投入稀硫酸:Fe+2H+=Fe2+H2tC,醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO2tD.铜片投入AgNO3溶液中Cu+Ag+=Cu2+Ag20 .在甲、乙两个烧杯中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、SO、CO；、OH，已知甲烧杯中的溶液呈蓝色,则乙烧杯中的溶液中大量存在的离子是A. Cu2+, H+、SO;B. Na+、CO、OHC. CO、OH，SO J-D. Na+、CO；、SO j21.下列

15、变化中,必须加入氧化剂才能发生的是A. SO2TsB. SO；SO2 C. I-I2 D. HCO；-CO；-22.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价神,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价碑。下列说法正确的是A.五价神在维生素C作用下发生了还原反应B. “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C.因为河虾中含有碑元素,所以不能食用D,可以推测砒霜中所含的珅元素化合价为+523 .下列关于氧化还原反应说法正确的是A,肯定有一种元素被氧化,另种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原C,在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D,在氧化

16、还原反应中非金属单质一定是氧化剂24 .已知NH；+OH-ANH3T+H2O, NH.、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。现某溶液中可能含有下列6 种离子中的某几种:Na+、NH:、十、C、SO;、CO;。为确认溶液组成进行如下实验:（1）取200 mL上述溶液,加入足量BaCb溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入 过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红 色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原 溶液组成的正确结论是A, 一定存在SO、CO、NH；,可能存

17、在Na+、+、Cl-B, 一定存在 SO:、CO；、NH;、CF 一定不存在 Na+、+C, c（CO；-）=0.01 mol/L, c（NH：）c（SO）D,如果上述6种离子都存在，则c（C）c（SO1）第II卷（非选择题,共48分）25. （13 分）（l）1.5molH2SO4 的质量是;9.03X 1023个氨分子中的质子物质的量是!标况下,1.92g某气体的体积为672mL,则该气体的摩尔质量为;71.5g碳酸钠晶体（Na2c1也0）溶于水,配成500m1溶液,此溶液的物质的量浓度为（2）现有铁片饱和食盐水液态硫酸乙醇干冰熔融N03BaSOa固体石墨苛性钠，其中属于电解质的是,属于非

18、电解质的是,能导电的是（3）写出下列反应的离子反应方程式:少量二氧化碳通入澄清石灰水:硫酸中加入氢氧化领溶液:26. （12分）实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL可供选择的仪器有:玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒容量瓶托盘天平药匙分液漏斗.根据这两 种溶液的配制情况回答下列问题：（1）上述仪器中,一直用不到的有（填序号）。（2）下列操作中,容量瓶所不具备的功能有（填序号）。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.长期贮存溶液C,用来加热溶解固体溶质实验室有NaOH固体和质量分数为98%、密度为1.84 g 皿的浓H2s0提供，则应称取NaOH

19、 g,量取浓硫酸mLo（4）实验中,玻璃棒的作用有 （5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有.（填序号）洗涤量取浓H2s后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H2s溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒定容时,加蒸储水超过标线,又用胶头滴管吸出转移前,容量瓶中含有少量蒸情水定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸禰水至标线定容时,俯视标线用量筒量取浓硫酸时,仰视观察凹液面与量筒刻度相切27. （15 分）（1）配平下列化学反应方程式,并用单线桥表示出电子转移方向和数目。Cu+HNOj 冷=Cu（NO3） 2+NOT + H2

20、O（2）用MnO氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下:2MnO4+ 16HC1 （浓）=2Cl+2MnCl2+5Cl 2f+8H2O此反应中氧化剂是,氧化产物。若有ImolMnO参加反应，转移电子的 物质的量为15.8g MnO4完全反应,产生的Cl2在标准状况下的体积为,有 mol HC1发生反应，有 molHCl被氧化。若此盐酸的密度为1.2g/cm3,其物质的量浓度为。28. （8分）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到6.99g 的沉淀;滤液与2.0 mol I7】 NaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好完全中和。试求混合

21、液中H2s,、HNO.,的物质的量浓度各是多少?可能用到的相对原子质量:Hl C12 N14 016 Na23 Mg24 A127 S32 C135.5 Fe56 Cu64 Agl08 Ba 137、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)1 .下列实验操作有两处错误的是A谀数B稀降C称量D溶解2 .下列说法正确的是A. 12 g金刚石和足球烯(C砌)的混合物中含有Na个碳原子B. 2 moic的摩尔质量是32 gC.标准状况下2.24 L H2O中含有0.1 Na个氧原子D. 4 g NaOH溶解在100 mL水中配成! mol L-,NaOH溶液3 .在

22、标准状况下,向1 L水中通入VLNHj, NH3完全溶解形成氨水的密度为dgcm-3,则氨水的物质的量浓度是A. 22. 4mollB. 22400 m01L 1VdC. 22400 + 17Vmol-L-lOOOVdD. 22400 + rvmoll4 .已知Fe(OH)3胶粒带正电,向Fe(OH).、胶体中逐滴加入下列溶液,开始时出现红褐色沉淀,继续滴加沉淀逐渐溶解,则加入的溶液是A. 2 molLTNaOH 溶液B. 2 moiTNaCl 溶液C. 2 moi-LTNaHSO4 溶液D.乙醇溶液5 .下列分散系中各组微粒能大量共存的是A,澄清的石灰水:Na NH4 HCO3、CFB,碳酸

23、氢钠溶液:十、Ca2 NO3、CCC.硫酸氢钠溶液：*、Ba2 HCO3、CFD.氢氧化铁胶体溶液:Na A产、NO3 CF6 .下列反应的离子方程式书写正确的是A,向稀硫酸中加入铁片,：2Fe + 6H+ = 2Fe3+才3H2TB.向稀醋酸中加入碳酸钙:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2TC,向氢氧化领溶液中加入稀硫酸:H+ + OH- = H2OD,向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液:Ca2+ + OH + HCO3- = CaCOjj + H,O7 .下列变化必须加入还原剂的是A. CQClB. Cl -C12C. MnOMi?+D. Fe2+-Fe3+8 .

24、下列说法正确的是A.用珀期蒸发溶液时直接将水分蒸干B,分液时下层液体下放,上层液体上倒c,向待测液中加入盐酸酸化的氯化锹溶液,出现白色沉淀,待测液中一定含有so一D,向待测液中加入稀盐酸,生成使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体,待测液中 一定含有co32-9 .测定电解质溶液导电性的实验装置如图所示,向氢氧化锁溶液中逐滴加入下列 溶液,灯泡由亮一暗亮的是yq IIA. 12 mol-L 1的浓盐酸B.硫酸铜溶液C.硫酸镁溶液D,稀硫酸10.下列物质的分类正确的是混合物非电艇质强电解质碱A漂白粉ChNaCl溶液氨水B盐酸NHsCHsCOOHCu2(OH)2CO3C胆研SO：Ba(OH)：纯碱D

25、Fe(OH)3 胶体C2H5OHCaCOs苛性钠11.已知：2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+ 2MnO4- + 10CF + 16H+ = 2Mn2+ + 5C121 + 8H2OCl2+ 2Fe2+= 2CF+ 2Fe3+ ,则下列关于微粒氧化性的判断正确的是A. Fe3+Cu2+MnO4-Cl2B. Cu2+ Fe3+Cl2MnO4-C. MnO4-Cl2FeCu2+D. Cl2MnO/Cu2+Fe12.已知某无色透明的溶液中含有Na+、SO42。一和未知离子，若各离子的浓度之比是1111,则该溶液中未知离子可能是A. Ba2+AI3+C. Cu2+D. Mg2+13 .已知2Na?

26、S + Na2so3 + 3H2so4 = 3S1 + 3Na2so4 + 3HzO,则反应中还原剂与还原产物的 物质的量之比是A. 21B. 11C. 12D. 2314 .已知氨水的密度比水小,且浓度越大密度越小。溶质的质量分数分别为5%和25%的氨水等体积混合,混合后所得溶液中溶质的质量分数是A. 15%Br. 15%D. 30%15 .下列说法正确的是A.金属阳离子被还原一定生成金属单质B.氧化还原反应中有一种元素被氧化,同时一定有另种元素被还原C.有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应D,含有最髙化合价的元素的化合物不一定有强氧化性16 .为了除去粗盐中的Ca、Mg2 SO常及泥沙

27、，将粗盐溶于水,进行下列操作:过漉;加入适量的盐酸;加入过量的氯化钢溶液;加入过量的氢氧化钠溶液:加入过量的碳酸钠溶液。正确的操作顺序是A.(DB. dXDc.(DD.(D17 .同温同压下等质量的CO2气体和CO气体:密度之比为117；分子个数之比为711；体积之比为117；压强之比为711。其中正确的是A. (DB.C.-D.18 .已知:MnO4- + H2O2 + H+ Mn2+ + 02t + H2O （未配平）,若反应中转移2 moi电子,则参加反应的的物质的量是A. 2.0 molB. 1.6 molC. 1.2 molD. 0.8 mol二、非选择题19. （14分）根据要求回

28、答下列问题:（1）选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:A.过漉B.结晶C分液D.蒸徳E.萃取分液F.升华G.渗析H.蒸发分离水和苯的混合物分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾分离酒精（沸点为78.1C）和甲苯（沸点为110.6C）的混合物从碘水中提取碘单质（2）若标准状况下VL气体中含b个分子,则阿伏伽德罗常数Na =moF1（3）已知17.1g A与4.4g B恰好完全反应,生成O.lmolC和1.8gD,则C的摩尔质量为 g- mol 1（4） 100mL含ag Fe3+的Fe2（SC4）3溶液中的SO-的物质的量浓度是 mol L_1成

29、分质量（g）孽尔质量（gmoFi）蔗糖25.00342硫酸钾0.25174阿司匹林0.17180高镒酸钾0.25158硝酸银0.0217020. （12分）向花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,延长鲜花的寿命,下表是500mL “鲜花保鲜剂” 中含有的成分:（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是A.蔗糖B.硫酸钾C,高锯酸钾D.硝酸银（2） “鲜花保鲜剂”中十（阿司匹林中不含土）的物质的量浓度为（计算结果保留三位小数）（3）配制上述“鲜花保鲜剂”用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒,还缺少的玻璃仪器是, （在横线上填写缺少仪器的名称）（4）配制溶液时有以下几个操作：溶解摇匀洗涤冷却称量转移溶液定容

30、正确的操作顺序是 （填序号）(5)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是A.定容时俯视容量瓶刻度线B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸储水C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaC!溶液而未洗净D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理21.(10分)有五瓶失去标签的无色溶液:BaCl,溶液、NaHCOj溶液、Na2cO3溶液、NaHSO溶液和Ba(OH)2 溶液，将它们任意编为A、B、C、D、E,然后分别用试管取少量,进行两两混合,实验现象如下:(“表示沉淀、“T”表示气体、“一”表示无反应现象)ABCDEA11B1T3C一一TDTT一E1请回答下列问题:

31、(1)A、D分别是、 (化学式)(2) B与E反应的离子方程式(3) C与D反应的离子方程式.(4)少量A与!)反应的离子方程式22. (10分)电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒,用氧化气化法提纯,反应中各微粒分别是 C、H2O, 2sM 82、Cr2(SO4)3. H2so4、2Cr2O7o(1)若将碳纳米颗粒分散在一定溶剂中,则形成的分散系是(2)反应中的氧化剂是(3)请写出配平的化学方程式.(4) H2s0,在反应中表现性(5)若反应中转移0.8 mol电子，则生成标准状况下气体的体积是答案123456789BADCBDCBA101112131415161718DCDABD

32、BAC19. (1) CABDE(2) 22.4b/V(3) 197(4) 3a/11.2 或 !5a/5620. (1) A(2) 0.009(3) 500mL容量瓶、胶头滴管(4)(5) BD21. (1) Ba(OH)2 NaHSO4(2) Ba2+ + CO32- = BaCO3l(3) HCO3- +H+ = H,O + CO2T(4) Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO? = BaSO4l + 2H2O22. (1)胶体(2) KjCnO?(3) 3C + 2K2C12O7 + 8H2so4 = 3co + 2Cn(SO4)3 + 2K2SO4 + 8H2O(4)酸(5)

33、 4.48L（考试时间:90分钟 满分:100分）可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 !6 N 14 C1 35. 5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64Mn 55注:所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应位置,否则不予计分。第I卷 选择题（共60分）、选择题（共20小题,每题只有一个正确答案,每小题3分,共60分）1 .下列混合物能用过滤方法分离的是A.汽油和水B.食盐和蔗糖C,泥沙和食盐D. BaSCh固体和AgCl固体2 .下列图示的实验基本操作正确的是ABCD3 .下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A,金属氧化物氧化铁FeOB.非金

34、属氧化物二氧化硫SO2C.碱性氧化物过氧化钠Na2O2 D.碱纯碱Na2c034 .饱和氯水久置后,溶液中各种粒子:Cl2H20HC1OH+减少的是A.B. C. D. 5 .下列说法中正确的是A. 1 mol任何纯净物都含有相同的分子数B. 1 mol気气中约含有6. 02X1（）23个気原子C. 1 mol水中含有8mol电子D. 1 molNa 的质量为 23 g moF16 .磁流体既具有固体的磁性，又具有液体的流动性.制备时将含等物质的量的FeSO和Fe式SO）的溶 液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径在 5. 536 nm的磁流体

35、，下列说法中正确的是A,该分散系中的分散质能通过滤纸B.所得的分散系属于悬浊液C,所得的分散系中分散质为Fe203D.给分散系通直流电时,阳极周围黑色加深7 .设N,、表示阿伏加德罗常数。下列说法中,不正确的是A.标准状况下,22.4 L氢气和氧气的混合气体,所含分子数为NaB,物质的量浓度为0.5 mol LT的MgCl溶液中，含有个数为NaC,常温常压下，1 mol氨气含有的原子数为4NaD. 1L含1 mol Fed溶液中C厂的数目为3Na8 .同温同压下,等质量的和CO2相比较,下列叙述正确的是A.体积比为8： 11B.分子个数之比为11 ： 12C.物质的量之比为8 ： 11D.原子

36、个数之比为11 ： 129 .下列常用的干燥剂中,不能用来干燥氯气的是A.浓硫酸B.碱石灰C.无水氯化钙 D. P2O510 .在氯水中存在多种分子和离子,他们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论不一致 的是A.加入有色布条，一会儿布条退色，说明溶液中有HC1O存在B,溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C分子存在C,加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl一存在D,加入Na2c溶液,有气体生成,说明HCIO存在11 .在一定条件下，NO跟N可以发生反应:6NO+4NH3=5N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的 氮元素的质量比是A. 2 ： 3B. 2 ： 1C. 1 ： 1D. 3 ： 212 .氮化