高中化学必修一第四章知识点总结(5页).doc

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1、-第 1 页高中化学必修一高中化学必修一第四章知识点总第四章知识点总结结-第 2 页必修一第四章知识点总结必修一第四章知识点总结1、二氧化硅和二氧化碳比较、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸酸性氧化物_酸酸性氧化物晶体结构原子原子晶体分子分子晶体熔沸点高高低低与水反应方程式不反应COCO2 2+H H2 2O OH H2 2COCO3 3与酸反应方程式SiOSiO2 2+4HF=4HF=SiFSiF4 4+2+2H H2 2O O不反应与烧碱反应方程式SiOSiO2 2+2NaOH+2NaOH=NaNa2 2SiOSiO3 3+H H2 2O O少少：2NaOH+CO2NaOH+CO

2、2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H H2 2O O过：过：NaOH+CONaOH+CO2 2=NaHCO=NaHCO3 3与 CaO 反应方程式SiOSiO2 2+CaO+CaOCaSiOCaSiO3 3CaO+COCaO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3硅的化合物的转化硅的化合物的转化H H2 2SiOSiO3 3NaNa2 2SiOSiO3 3SiOSiO2 2H H2 2Si0Si03 3+2+2NaOH=NaNaOH=Na2 2SiOSiO3 3+2+2H H2 2O ONaNa2 2SiOSiO3 3+2+2H HCl=2NaCl+Cl=2NaCl+H H2 2SiOSi

3、O3 3SiOSiO2 2+2NaOH+2NaOH=NaNa2 2SiOSiO3 3+H H2 2O OSiOSiO2 2+Na+Na2 2COCO3 3NaNa2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 22、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物纯净物混合物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色无色无色成分Cl2ClCl2 2、H H2 2O O、HClOHClO、H H、ClCl、ClOClO、极少量的为、极少量的为 OHOHH H、ClCl、H H2 2O O、极少量的极少量的 OHOH性质氧化性氧化性、酸性、漂白性氧化性、酸性、

4、漂白性酸性新制氯水变质的原理：H H2 2O+ClO+Cl2 2=HCl+HClO=HCl+HClO2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 23、氯气的性质、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl2Na+Cl2 22NaCl2NaCl-第 3 页与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 22FeCl2FeCl3 3（常温下，干燥的（常温下，干燥的铁和铁和 ClCl2 2不反应）不反应）与金属铜反应方程式Cu+ClCu+Cl2 2CuClCuCl2 2与氢气反应方程式H H2 2+Cl+Cl2 22HCl2HCl；H H2 2+Cl+Cl2 22HCl2HCl与水反应方程式

5、H H2 2O+ClO+Cl2 2=HCl+HClO=HCl+HClO制漂白液反应方程式ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+2NaOH=NaCl+NaClO+H H2 2O O制漂白粉反应方程式2Cl2Cl2 2+2+2Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+2+2H H2 2O O实验室制法MnOMnO2 24HCl4HCl（浓）（浓）MnClMnCl2 2+Cl+Cl2 2+2+2H H2 2O O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNOAgNO3 3溶液溶液AgAg+ClCl=AgCl=AgClClCl2 2的检验使湿润的

6、使湿润的 KI-KI-淀粉试纸变蓝淀粉试纸变蓝ClCl2 2+2+2KI=2KCl+IKI=2KCl+I2 24、二氧化硫的性质、二氧化硫的性质化学性质酸性与水反应方程式SOSO2 2+H H2 2O OH H2 2SOSO3 3与烧碱反应方程式SOSO2 2+2NaOH=+2NaOH=NaNa2 2SOSO3 3+H H2 2O ONaNa2 2SOSO3 3+SO+SO2 2+H H2 2O=2NaHSOO=2NaHSO3 3SOSO2 2+NaOH=NaHSO+NaOH=NaHSO3 3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭吸

7、附漂白：活性炭氧化漂白：氧化漂白：HClOHClO、O O3 3、NaNa2 2O O2 2还原性与氧气反应方程式2SO2SO2 2+O O2 22SO2SO3 3与卤素反应方程式SOSO2 2+ClCl2 2+2+2H H2 2O O=H H2 2SOSO4 4+2HCl+2HClSOSO2 2+BrBr2 2+2+2H H2 2O O=H H2 2SOSO4 4+2HBr+2HBrSOSO2 2+I I2 2+2+2H H2 2O O=H H2 2SOSO4 4+2HI+2HI氧化性与硫化氢反应方程式SOSO2 2+2H+2H2 2S S=3S3S+2+2H H2 2O O5、浓硫酸和浓硝

8、酸的性质、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸-第 4 页相同点与 Cu反应Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)CuSOCuSO4 4+SOSO2 2+2+2H H2 2O OCu+4HNOCu+4HNO3 3(浓浓)=)=Cu(NOCu(NO3 3)2 2+2NO+2NO2 2+2H2O3Cu3Cu8HNO3(8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)3Cu(NO3)2 2+2NO+2NO+4+4H H2 2O O与木炭反应C C+2H2H2 2SOSO4 4(浓浓)COCO2 2+2SO2+2H2OC+4HNOC+4HNO3 3(浓浓)COCO2 2+4NO2+2H2O与铁铝反应发生钝化

9、钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点吸水吸水 性干燥剂脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（浓盐酸（_1_1_：3_3_）6强酸制弱酸强酸制弱酸强酸强酸+弱酸盐弱酸盐=弱酸弱酸+强酸盐强酸盐CaCOCaCO3 3+2+2H HCl=CaClCl=CaCl2 2+H H2 2O+COO+CO2 2CaCOCO3 3+2+2H H+=Ca=Ca2+2+H H2 2O+COO+CO2 2NaNa2 2SiOSiO3 3+2+2H HCl=2NaCl+Cl=2NaCl+H H2 2SiOSiO3 3SiOSiO3 32-2-+2+2H H+=H H2 2SiOSiO3 3Ca

10、(ClO)Ca(ClO)2 2+2+2HClHCl=CaClCaCl2 2+2HClO+2HClO2ClO2ClO-+2+2H H+=2HClO=2HClO应用应用(1)(1)NaNa2 2SiOSiO3 3溶液敞口放置在空气中变质溶液敞口放置在空气中变质NaNa2 2SiOSiO3 3+H H2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H H2 2SiOSiO3 3SiOSiO3 32-2-+H H2 2O+COO+CO2 2=CO=CO3 32-2-+H H2 2SiOSiO3 3NaNa2 2SiOSiO3 3+2+2H H2 2O+2COO+2CO2 2=2NaHCO

11、=2NaHCO3 3+H H2 2SiOSiO3 3SiOSiO3 32-2-+2+2H H2 2O+2COO+2CO2 2=HCO=HCO3 3-+H H2 2SiOSiO3 3(2)(2)漂白粉在空气中变质漂白粉在空气中变质Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H H2 2O+COO+CO2 2=CaCOCaCO3 3+2HClO+2HClOCaCa2+2+2ClO2ClO-+H H2 2O+COO+CO2 2=CaCOCaCO3 3+2HClO+2HClO(3)(3)实验室制实验室制 SOSO2 2NaNa2 2SOSO3 3+2H+2H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4

12、+H H2 2O+SOO+SO2 2SOSO3 32-2-+2+2H H+=H H2 2O+SOO+SO2 2(3)(3)实验室制实验室制 H H2 2S SFeS+HFeS+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2S SFeS+2FeS+2H H+=Fe=Fe2+2+H+H2 2S S(4)除杂质除杂质COCO2 2中混有中混有 SOSO2 2SOSO2 2+2NaHCO+2NaHCO3 3=Na=Na2 2SOSO3 3+H H2 2O+2COO+2CO2 2COCO2 2中混有中混有 HClHClHClHCl+NaHCO+NaHCO3 3=Na=NaClCl+H H

13、2 2O+COO+CO2 2SOSO2 2中混有中混有 HClHClHClHCl+NaHSO+NaHSO3 3=NaNaClCl+H H2 2O+SOO+SO2 27、氨气、氨水与铵盐的性质、氨气、氨水与铵盐的性质氨气的物理性质颜色状态密度水溶性无 色 有 刺无 色 有 刺激 性 气 味激 性 气 味的气体的气体比空气_ _小小_易溶（1：_700_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_ _碱碱_性。-第 5 页氨气的化学性质与 水 反 应方程式NHNH3 3+H H2 2O ONHNH3 3H H2 2O ONHNH4 4+OHOH与 酸 反 应方程式NHNH3 3+HClHCl=NHNH4 4

14、ClClNHNH3 3+HNOHNO3 3=NHNH4 4NONO3 32NH2NH3 3+H H2 2SOSO4 4=（NHNH4 4）2 2SOSO4 4实 验 室 制法Ca(OH)Ca(OH)2 2+2NH+2NH4 4ClClCaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2+2H H2 2O O 或或NHNH3 3H H2 2O ONHNH3 3+H H2 2O O氨水成分N NNHNH3 3、NHNH3 3H H2 2O O、H H2 2O O、NHNH4 4、OHOH、极少量的、极少量的 H H铵盐物理性质：铵盐都是_无色无色_色晶体，_能能_溶于水化学性质氯化铵分解NHNH4 4ClClNHNH3 3+HClHCl碳酸氢铵分解碳酸铵分解NHNH4 4HCOHCO3 3NHNH3 3+H H2 2O O+CO+CO2 2（NHNH4 4）2 2COCO3 32NH2NH3 3+H H2 2O O+CO+CO2 2NH4的检验药品中加 NaOH 溶液然后加热，产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，说明产生了 NH3进而说明样品中有 NH4