初中中考化学技巧型计算(6页).doc

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1、-第 1 页初中中考化学技巧型计算-第 2 页初中化学技巧型计算一、守恒法1、（1）某纯净物 1.6 克完全燃烧生成 9.8 克二氧化碳和 5.4 克水，由此判断该纯净物中（）A 只有碳、氢两种元素B 含有碳、氢、氧三种元素C 只有碳元素D 碳氢氧原子个数比为 2：6：1（2）一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，则该有机物可能是()ACH4BC2H6CCH3OHDC2H5OH2、(1)点燃 7.4g 氢气和氧气的混和气体，爆炸后冷却至室温，还剩 0.2g 气体，则混合气体中可能含()A、0.6gH26.8gO2B、0.8gH26.6gO2C、1gH2

2、6.4gO2D、0.8gH26.4gO2(2)20 克 H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成 18 克水，则原混合气体中氧气和氢气的质量比为（）A、4 1B、11C、91D、233、(1)某溶液中仅含 K+、Zn2+、NO3-、SO42-四种离子，有四位同学分别推算这四种离子的个数比，结果如下。其中肯定不正确的是（）A、1:2:1:2B、2:1:2:1C、3:3:2:2D、3:2:3:2(2)某工业盐酸中因含有少量 FeCl3（不含其他杂质）而显黄色，测知该盐酸中 H+和 Cl-的个数比为 88：97，则其中 Fe3+和 Cl-的个数比为（）A.1:97B.1:3C.3:1D.3:974、将一定

3、质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的 10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是()A.71：75B.71:79C.70:75D.70:795、(1)锌粉、铝粉、镁粉的混合物 3.8g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为()A0.15gB0.20gC0.30gD0.45g(2)现有锌粉、铁粉、镁粉的混合物 ag，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得到固体(不含结晶水)bg。反应过程中一共生成氢气_g。(3)取 4.65g 已部分变质的氢氧化钠

4、固体跟 36.5g 溶质质量分数为 10%的盐酸恰好完全反应，将所得溶液蒸干，理论上会得到固体物质的质量为_g。(4)由 Mg(OH)2 和 MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为 48%。取该混合物 10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为()A.12gB.24gC.36gD.48g(5)取一定量 Fe2O3 与 Al2O3 的混合物，加入含溶质 9.8g 的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量是()A.0.8gB.1.6gC.3.2gD.6.4g(6)有一块已部分被氧化的锌片，质量为 13.91g，跟 153.30g 溶质质量分数为 10%稀盐

5、酸恰好完全反应，放出 0.4g氢气，求：反应后所得溶液的溶质质量分数。被氧化的锌占原来锌的质量分数。(7)有一在空气中放置了一段时间的 KOH 固体，经分析测知其含水 2.8%、含 K2CO3 37.3%。取 1g 该样品投入25ml 7.3%的稀盐酸中后，多余的盐酸用 5.6%的 KOH 溶液 30.8ml 恰好完全中和。（盐酸和 KOH 溶液的密度均按1g/ml 计算）。蒸发中和后的溶液可得到固体（）A.1gB.3.725gC.0.797gD.2.836g(8)将 5 克含 Cu 的金属 R 样品放入 25 克 20%稀盐酸中，恰好完全反应测得 R 的氯化物中氯元素为 525%，则样品中金

6、属 R 的质量分数为多少（88%）(9)现有不纯的金属 M（含有不溶于水也不与酸反应的杂质），取该金属样品 4.0g，投入 19.45g 质量分数为 20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯 50%，则该金属样品中金属 M 的质量分数为多少？（10）实验室中有一种金属 R 的样品，取该金属样品 4g，投入到 98g 质量分数为 10%的稀硫酸中恰好完全反应(样品中除 R 外，其余成分均不与酸反应)，生成硫酸盐 12g，则该样品中含金属 R 的质量分数为()A.20%B.65%C.60%D.55%(11)向一定量的 Fe(OH)2 溶液中加入 200 克 4.9%的硫酸

7、充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克？-第 3 页(12)取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入 50g 溶质的质量分数为 14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是()A.6.4g B.3.2g C.1.6g D.0.8g6、(1)将 100 g 含 CaCO3 质量分数为 80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷 却，测 得 剩 余 固 体 中 含 钙 元 素 的 质 量 分 数 为 41%，则 生 成 的 CaO 的 质 量 约 为()A28.0 g B44.8 g C56

8、.0 g D78.0 g(2)有一种含有碳酸钙和生石灰的混合物，测得钙元素的质量分数为 50%，取该混合物 16g 高温煅烧后，将剩余固 体 投 入 足 量 水 中，固 体 全 部 溶 解 生 成 熟 石 灰，则 生 成 的 熟 石 灰 的 质 量 为（）A3.7gB.7.4gC.14.8gD.22.2g(3)将 3.6g 高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为 57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量。(4)碳和碳酸钙的混合物在空气中加强热充分反应后，若生成的二氧化碳的质量与原混合物质量相等，求原混合物中碳的质量分数。7、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）

9、至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A.FeB.AlC.Ba(OH)2D.Na2CO3二、平均值法：1、测知 CO 和 M 的混合体气体中，氧的质量分数为 50%。则 M 气体可能是()A CO2B N2OC SO2D SO32、测知 Fe2O3 和另一种氧化物的混合物中氧的含量为 50%，则加一种氧化物可能是()A MgOB Na2OC CO2D SO23、某硝酸铵(NH4NO3)样品，测知含氮量为 37%，则该样品中含有的杂质可能是()A(NH4)2SO4B CO(NH2)2C NH4HCO3D NH4Cl4、现有 50mLPH=8 的溶液若使其 PH 变为 3，应加入下列哪种溶液（）A、P

10、H=0 的溶液B、PH=7 的溶液C、PH=14 的溶液D、PH=5 的溶液5、把 70%的硝酸(密度为 1.44 克/cm3)加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数()A、等于35%B、小于 35%C、大于 35%D、无法判断三、极值法：1、有 Zn 和另一种金属组成的混合物 4.5 克，与足量的盐酸反应，放出所氢气 0.2 克，则另一种金属可能是（）A.AlB.MgC.ZnD.Cu2、一 块 质 量 为 4 克 的 合 金，与 足 量 的 盐 酸 反 应，产 生 0.2 克 氢 气。则 该 合 金 的 组 成 可 能 为()A.FeMgB.Fe AlC.FeZnD.MgAl3、有

11、两种金属组成的合金 6.8 克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气 0.4 克，则该合金的组成可能为 A、Al MgB、Na FeC、Al CuD、Mg Zn4、两种氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是()A、MgO和ZnOB、CaO和 CuOC、MgO 和 CuOD、CaO 和 MgO5、相同质量的 Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3 四种物质，分别跟足量的盐酸反应，产生 CO2 最多的是（）ANa2CO3BK2CO3CMgCO3DCaCO36、将 10.6 克 Na2CO3(含杂质)放入足量稀盐酸中反应得到 4.6 克气体,则杂质可能是()A、

12、CaCO3B、K2CO3C、MgCO3D、BaCO37、有 5.85 克 NaCl 样品(其中有少量下列某盐)，当它跟足量的硝酸银溶液充分反应，得到 14.4 克氯化银沉淀，则可能混有的盐()A、CaCl2B、KClC、BaCl2D、MgCl28、今取 12.7 克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经 干 燥 后 称 量 质 量 为 30 克，已 知，样 品 内 杂 质 为 氯 化 物，则 该 杂 质 可 能 是（）A.KClB.NaClC.ZnCl2D.BaCl29、使含有 16gCuSO4 的样品溶液与足量的 BaCl2 溶液反应，得到

13、2.2gBaSO4，则样品中可能含有的盐是（）A、ZnSO4B、MgSO4C、Na2 SO4D、FeSO4-第 4 页10、一包混有杂质的 Na2CO3，其杂质可能是 Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3 中的一种或几种，今取 10.6 克样品溶于水得澄清溶液，另取 10.6 克样品加入足量的盐酸，收集到 4.4 克 CO2，则下列判断正确的是（）A样品中只含有 NaHCO3B样品中混有 KCl 也有 NaHCO3C样品中混有 NaHCO3，也有 Ba(NO3)2D样品中混有 NaHCO3、无 KCl11、某 K2CO3 样品，可能含有 Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl 中的几

14、种杂质。取该样品 6.9g，加入 50g 稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生 2.2g 气体。下列判断正确的是()A.反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有 CuSO4B.NaCl 不与盐酸反应，说明样品中一定没有 NaClC.所加稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%D.Na2CO3 和 MgCO3 都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有 Na2CO3 和 MgCO312、若锌和镁混合物的质量为 4.8g 与 100g 稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是 _（填序号）。A.5%B.10%C.15%D.20%13、现有锌和另一种金属组成的混合物，把 6.5g 该混合物

15、加入 100g 一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为 w。则下列说法中正确的是()A.若混合物为 Zn、Al，则 w 可能是 0.2gB.若混合物为 Zn、Fe，则 w 不可能是 0.2gC.若混合物为 Zn、Cu，w 是 0.1g，则该混合物中锌的质量分数为 50%D.若混合物为 Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于 10%14、一包不纯的 Na2CO3 固体，其杂质可能是 CaCl2、NaCl、NaHCO3 中的一种或几种。现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品 10.6g，加入 100g 稀盐酸恰好完全反应，产生气体 4g。则下列判断不正确的是（）A.

16、加水得澄清溶液，样品中一定没有 CaCl2B.样品中一定含有 NaHCO3，可能含有 NaClC.样品中一定含有 NaCl,可能含有 NaHCO3D.所加的稀盐酸溶质质量分数不大于 7.3%15、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成一氧化碳和二氧化碳，且测得反应后所得一氧化碳、二氧化碳、氮气的混合气体中碳元素的质量分数为 24%，则其中氮气的质量分数可能为（）A.10%B.30%C.50%D.70%四、差量法：1、还原金属氧化物：(1)用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？(2)给 45 克铜和氧化铜的混合物

17、通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为 37 克，求原混合物中铜元素的质量分数？(3)把 CO 通过 2 克加热的赤铁矿矿石，待反应完成后，测得固体物质净重 1.52 克。则该赤铁矿矿石中 Fe2O3 的质量分数为()(A)40%(B)60%(C)80%(D)160%(4)12.4 克 Fe2O3 和 CuO 的混合物与 CO 充分反应后，固体减少 3.1 克，则原混合物中 Fe2O3 和 CuO 的质量比是()(A)3:2(B)3:1(C)2:1(D)1:12、金属与酸、盐溶液反应：(1)将 5.6 克铁粉放入一定量硫酸铜溶液中，反应一段时间后，过滤出固体物质，干燥后称量为 6.

18、0 克。则发生置换反应的铁粉为()(A)11.2 克(B)8.4 克(C)5.6 克(D)2.8 克(2)将 30 克铁片放入 CuSO4 溶液中片刻后，取出称量铁片质量为 31.6 克，求参加反应的铁的质量？(3)将 12.8 克由 CuSO4 和 Fe 组成的固体，加入足量的水中充分反应后，滤出固体，干燥后称得 5.2 克。求原混合物中 CuSO4 和 Fe 各为多少克？(4)现有 Mg 和 Fe 粉末混合物共 8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了 7.6g，则反应中生成的硫酸盐的质量总和为（）-第 5 页A.17.4gB.19.6gC.27.2gD.27.6g(5)用含

19、杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁 10 克与 50 克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为 55.4克，求此铁的纯度。(6)取 100.2gCuSO4 溶液，在其中插入一根洁净的铁丝，一会儿取出铁丝，称知此时溶液的质量为 98.2g。求参加反应的铁和生成的铜的质量。(7)在稀 H2SO4 和 CuSO4 的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液中H2SO4和CuSO4的质量比为()(A)7:8(B)8:7(C)7:80(D)80:73、CO 和 CO2 混合气体：(1)在 CO 和 CO2 的混合气体中，含氧 64%，将该

20、混合气体 5g 通过足量的灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀（）A.5g B.10g C.15g D.20g(2)CO、CO2 的混合气体 3.4 克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 4.4 克。求原混合气体中 CO 的质量？反应后生成的 CO2 与原混合气体中 CO2的质量比？(3)CO 和 CO2 混合气体 18 克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到 CO2 的总质量为 22 克，求原混合气体中碳元素的质量分数？(4)含一氧化碳和二氧化碳的混合气体 0.6 克，通过盛有过量澄清石灰水的洗

21、瓶后，经处理得知，该石灰水溶液的质量减轻了 0.56 克，则原混合气体中，一氧化碳的质量为()(A)0.16 克(B)0.32 克(C)0.48 克(D)0.64 克(5)有氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体 40g，其中碳元素的质量分数为 30%，使该混合气体通过足 量 的 灼 热 氧 化 铁 充 分 反 应 后，再 将 气 体 通 入 过 量 的 石 灰 水 中，能 得 到 白 色 沉 淀 的 质 量 为（）A.30gB.100gC.50gD.150g4、将 135 吨石灰石煅烧完全分解后(假定杂质不分解)，得到 80 吨固体物质，则所得生石灰中杂质的质量分数是()(A)25%(B)12.

22、5%(C)50%(D)15.5%5、将足量质量分数为 20%的盐酸逐渐加入到 100 克硫酸钡和碳酸钡的混合物中，直到二氧化碳放完为止，蒸干后，固体增重 2.75 克，则：(1)原混合物中碳酸钡的质量分数是_(2)和碳酸钡反应用去此酸_克。五、无数据计算1、(1)将某 BaCl2 溶液加入一定量的稀硫酸中,可恰好完全反应，滤出沉淀后的滤液与原 BaCl2 的质量相等。求所加硫酸溶液中溶质的质量分数。（421%）(2)向由硫酸钠和氯化钠组成的混合物中加入足量的氯化钡溶液，过滤、干燥后发现所得沉淀的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中氯化钠的百分含量。（391%）(3)有铜和锌的混合物，与足量的

23、稀盐酸反应后，过滤，干燥、冷却称量，得知固体质量与原混合物的质量相等，求原混合物中锌的质量分数（20%）(4)一定量的AgNO3溶液可与一定量的氯化钠溶液恰好完全反应，滤出沉淀后的滤液与原硝酸银溶液的质量相等，求加入的氯化钠溶液的质量分数(40.76%)(5)向含有 H2SO4 和 CuSO4 溶液中加入足量的铁粉,充分反应,过滤，称量，反应前后溶液的质量没有变化，原混合物 H2SO4 和 CuSO4 的质量比(49540)(6)将一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入过量的碳酸钠溶液充分反应后，生成的沉淀质量与原混合物的质量相等，则原合物中氢氧化钠的质量分数（26%）

24、(7)在一定质量的某 NaCl 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所得 AgCl 沉淀质量等于原 NaCl 溶液质量的 1/4。则原 NaCl 溶液中溶质的质量分数约为()A.40%B.30%C.20%D.10%2、(1)若干克木炭碳酸钙混合物在空气中受强热后碳酸钙可完全分解，木炭全氧化。生成的气体的质量等于原混合物的总质量。求原混合物中的木炭的质量分数。（174%）(2)一定质量的镁粉和木炭产混合物在足量氧气中完全燃烧后，得到的固体物质与原混合物的质量相等。原混合物中镁粉与木炭的质量比(32)(3)若干克铜粉和铁粉产混合物与足量盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，质量

25、恰好等于原混合物的质量，则混合物中铁的质量分数(20%)-第 6 页(4)向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉质量相等。求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。（780）3、(1)在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛主放等质量、等浓度的稀硫酸。向两烧杯中分别放入一块镁片和铝片（均与硫酸完全反应）天平平衡是放入的镁片和铝片的比是（43）(2)在托盘天平的两边托盘上各放一个等质量的烧杯，在烧杯中分别放入等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，在右盘烧杯中放入一定质量的镁条，左盘烧杯中放入相同质量的铜铝合金，充分反应后天平仍保持平衡，求铜铝的质量比（31）

26、(3)在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。在烧杯里分别注入质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸，若向右盘烧杯投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，应向左盘烧杯里投入与铁质量相同的纯净金属是（）A.MgB.AlC.ZnD.Ag（A B）4、测得某酒精溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，则该溶液中乙醇分子和水分子的个数比为_，该酒精溶液中溶质的质量分数为_。5、若同质量、同浓度的氯化钡溶液可使同质量的硫酸铁和硫酸铜两种溶液中的 SO42离子全部沉淀出来，则两种溶液的质量分数之比（56）原创题：差量法练习：1、碳酸钠和硫酸钠混合物 24.8 克溶于水配成溶液，向溶液中加入足量氯化钡溶液，充分反应得 43.0克沉淀，则原混合物中钠元素的质量分数为2、在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。