化学方程式的简单计算习题(12页).doc

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1、-第 1 页化学方程式的简单计算习题-第 2 页化学方程式的简单计算习题化学方程式的简单计算习题1（2018天津）在反应 A+3B2C+3D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 7：8，当 2.8gA 与一定量 B 恰好完全反应后，生成 3.6gD，则 C 的质量为（）A9.6gB8.8gC6.8gD4.4g2（2018黄浦区一模）在化学反应 A+B22C 中，已知 20g A 和足量 B2充分反应后，生成 30g C已知 B 的相对原子质量为 16，则 C 的相对原子质量是（）A20B32C48D963（2018滕州市校级模拟）在反应 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 跟

2、4.8gB 恰好完全反应，生成 4.4gC，又知 D 的相对分子质量为 18，则 A 的相对分子质量为（）A23B46C48D924（2018镇平县一模）将一定质量的 CO 和 CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO 和 CO2的分子个数比为（）A14：11B2：1C7：11D11：45（2018河北区一模）质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（）AHgOBKMnO4CKCLO3DH2O6（2018平南县一模）已知：草酸钙CaC2O4比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3+CO将 12.8g CaC2O4，

3、固体加热一段时间后剩余 7.8g 固体。下列说法错误的是（）A剩余固体为混合物B将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成 l0.0g 固体C将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生 2.2gCO2D剩余固体中含有钙元素的质量为 4.0g7（2018绥化模拟）实验室中有 20g 氧化铜样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）与 100g 氢元素质量分数为 10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中氧化铜的质量分数为。8（2017荆门模拟）向碳酸钠和氯化钠的混合物 15.6g 中加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应后，得到 111.2g 溶液试计算：（精确到 0.1%）产生二氧化碳多少克？所得溶液中溶质的质量

4、分数是多少？9（2018葫芦岛）向 50g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液中，加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀，共用去硫酸铜溶液 60g。请计算：（1）理论上生成沉淀的质量。（2）反应后所得溶液的质量。10（2018凉山州）实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打（NaHCO3）样品。现称取样品 10 克，加入某溶质质量分数的稀盐酸 90 克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为 96.04 克。求：（1）生成气体的质量；（2）样品中 NaHCO3的质量分数。11（2018海南）实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为-第 3 页2KClO32KCl+3O2现加热 24.

5、5g 氯酸钾，最多可制得氧气多少克？12（2018孝感）某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现，铝 还 能 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应，其 反 应 的 化 学 方 程 式 为：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2现取某氢氧化钠溶液样品 50g 倒入烧杯中，再向其中放入足量打磨好的铝片，生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。试回答下列问题：（1）反应完成后生成氢气的质量为g。（2）求原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数。（请写出计算过程）13（2018聊城）实验室用 68g 过氧化氢溶液和 2g 二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：（1）二氧

6、化锰作为催化剂在化学反应前后本身的都没有发生变化；（2）反应生成氧气的质量为g；（3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是多少？化学方程式的简单计算习题化学方程式的简单计算习题参考答案与试题解析参考答案与试题解析一选择题（共一选择题（共 6 小题）小题）1（2018天津）在反应 A+3B2C+3D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 7：8，当 2.8gA 与一定量 B 恰好完全反应后，生成 3.6gD，则 C 的质量为（）A9.6gB8.8g C6.8g D4.4g【分析】根据“反应 A+3B=2C+3D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 7：8”，则可假设 A 和 B 的相对

7、分子质量分别为 7a、8a，又因为 2.8gA 与一定量 B 恰好完全反应，则可求一定量 B 的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求 C 的质量。【解答】解：根据“反应 A+3B=2C+3D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 7：8”，则可假设 A 和 B 的相对分子质量分别为 7a、8a，设 2.8gA 与 B 反应的质量为 xA+3B=2C+3D7a38a2.8gxx=9.6g；根据质量守恒定律：2.8g+9.6g=C+3.6g，故 C=8.8g。-第 4 页故选：B。【点评】根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；学会利用质量守恒定律

8、处理问题的方法。2（2018黄浦区一模）在化学反应 A+B22C 中，已知 20g A 和足量 B2充分反应后，生成 30g C已知 B 的相对原子质量为 16，则 C 的相对原子质量是（）A20B32C48D96【分析】依据质量守恒定律可知反应物 B2的质量，进而确定了 B2和 C 的质量关系，然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可【解答】解：根据质量守恒定律可知 20gA 和 B2充分反应生成 30gC 时参加反应的 B2质量应为 30g20g=10g；设 C 的相对分子质量是 x，则A+B2=2C322x10g30gx=48答案：C【点评】此题是对化学方程式计

9、算的考查，解题的关键是把质量守恒定律的内容和化学方程式结合起来进行分析、判断3（2018滕州市校级模拟）在反应 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应，生成 4.4gC，又知 D 的相对分子质量为 18，则 A 的相对分子质量为（）A23B46C48D92【分析】解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的 A 和 B 的质量和等于生成物 C 和 D 的质量和，以此为突破口，找出 D 的质量，再根据 D 的相对分子质量为 18 以及 A 和 D 的质量关系，可以求得 A 的相对分子质量【解答】解：生成 D 的质量为 2.3g+4.8g4.4

10、g=2.7g设 A 的相对分子质量为 xA+3B=2C+3D2.3g2.7g-第 5 页x318x=46故选：B。【点评】解此题的关键是要知道利用方程式找各物质的质量关系时相对分子质量需要乘以化学计量数4（2018镇平县一模）将一定质量的 CO 和 CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO 和 CO2的分子个数比为（）A14：11 B2：1C7：11D11：4【分析】根据反应方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，分别设出 CO 和 CO2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，求出 CO

11、和 CO2的质量比，再结合相对分子质量求出 CO 和 CO2的分子个数比【解答】解：设混合气体中 CO 的质量为 x，CO2的质量为 yCa（OH）2+CO2=CaCO3+H2O44100yx+y解得：CO 和 CO2的分子个数比：=由以上计算可知：原混合气体中 CO 和 CO2的分子个数比为 2：1故 A、C、D错误，B 正确。故选：B。【点评】由于题中生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，该问题的焦点集中到混合气体的质量与反应生成的碳酸钙的质量上，如果有了碳酸钙的质量，一切问题都会迎刃而解5（2018河北区一模）质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（）AHgOBKMnO4C

12、KCLO3DH2O【分析】根据化学方程式可以判断各种物质分解产生氧气的质量。【解答】解：氯酸钾、高锰酸钾、氧化汞、水分解的化学方程式分别是：-第 6 页2KClO32KCl+3O2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2、2HgO2HgO+O2、2H2O2H2+O2，由化学方程式可知，高锰酸钾中的氧元素一部分转化到锰酸钾和二氧化锰中，一部分转化成氧气，而氧化汞、氯酸钾和水中的氧元素完全转化成氧气，因此完全分解后制得氧气质量最多的是氧化汞、氯酸钾和水中的一种，设氯酸钾和水、氧化汞的质量都是 x，质量为 x 的氯酸钾中氧元素的质量为：x100%=0.39x，质量为 x 的水中氧元素的质量为：x1

13、00%=0.89x，质量为 x 的水中氧元素的质量为：x100%=0.074x由计算可知，下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是水。故选：D。【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。6（2018平南县一模）已知：草酸钙CaC2O4比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3+CO将 12.8g CaC2O4，固体加热一段时间后剩余 7.8g 固体。下列说法错误的是（）A剩余固体为混合物B将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成 l0.0g 固体C将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生 2.2gCO2D剩余固体中含有钙元素的质量为 4.

14、0g【分析】根据草酸钙加热会分解生成碳酸钙和二氧化碳，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，依据题中的数据和选项进行计算分析。【解答】解：12.8gCaC2O4固体完全分解，得到碳酸钙的质量为 x，生成一氧化碳质量为 yCaC2O4CaCO3+CO1281002812.8gxy-第 7 页解得：x=10gy=2.8g固体质量实际减少 5g，说明碳酸钙也分解了，设分解的碳酸钙的质量为 zCaCO3CaO+CO210044z5.02.8g=2.2g解得：z=5gA、剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，故 A 正确；B、由上述计算可知，生成的二氧化碳的之昂为 2.2g，全部通入足量澄清石灰水中，生成

15、5.0g 固体，故 B 错误；C、剩余碳酸钙的质量为 5g，溶于过量的稀盐酸，产生 2.2g 二氧化碳，故 C 正确；D、钙 元 素 质 量 守 恒，所 以 剩 余 固 体 中 含 有 钙 元 素 的 质 量 为 12.8=4.0g，故 D 正确。故选：B。【点评】本题属于实验探究题，综合性究，首先分析选项，然后结合题中的反应原理进行计算，只有综合掌握了基础知识才能较好的完成本类练习题。二填空题（共二填空题（共 2 小题）小题）7（2018绥化模拟）实验室中有 20g 氧化铜样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）与 100g 氢元素质量分数为 10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中氧化铜的质量分数

16、为50%。【分析】根据氢元素的质量分数求算其中硫酸的质量，进而结合对应的化学方程式求算该样品中氧化铜的质量分数。【解答】解：设稀硫酸中含有的溶质硫酸为 x，水的质量为 100gxx100%+（100gx）100%=100g10%x=12.25g设该样品中氧化铜的质量分数为 yCuO+H2SO4=CuSO4+H2O809820gy12.25g-第 8 页y=50%答：该样品中氧化铜的质量分数为 50%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。8（2017荆门模拟）向碳酸钠和氯化钠的混合物 15.6g 中加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应

17、后，得到 111.2g 溶液试计算：（精确到 0.1%）产生二氧化碳多少克？所得溶液中溶质的质量分数是多少？【分析】根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数【解答】解：产生二氧化碳的质量为：15.6g+100g111.2g=4.4g，答：产生二氧化碳的质量是 4.4g（2）解：设碳酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，10611744xy4.4gx=10.6g，y=11.7g，碳酸钠和氯化钠的混合物中，氯化钠的质量为：15.6g10.6g=5.0g，所得

18、溶液中溶质中，溶质氯化钠的质量为：11.7g+5.0g=16.7g，所得溶液中溶质的质量分数为：100%=15.0%，答：所得溶液中溶质的质量分数为 15.0%【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，解答时要注意差量法计算生成二氧化碳质量的简便之处三计算题（共三计算题（共 5 小题）小题）9（2018葫芦岛）向 50g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液中，加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀，共用去硫酸铜溶液 60g。请计算：（1）理论上生成沉淀的质量。（2）反应后所得溶液的质量。【分析】根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算生成的沉淀的质量，进而-第 9 页求算溶液的

19、质量。【解答】解：设生成的沉淀的质量为 x2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4809850g8%xx=4.9g反应后所得溶液的质量为 50g+60g4.9g=105.1g。答：（1）理论上生成沉淀的质量为 4.9g。（2）反应后所得溶液的质量为 105.1g。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。10（2018凉山州）实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打（NaHCO3）样品。现称取样品 10 克，加入某溶质质量分数的稀盐酸 90 克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为 96.04 克。求：（1）

20、生成气体的质量；（2）样品中 NaHCO3的质量分数。【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算样品中 NaHCO3的质量分数。【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为 10g+90g96.04g=3.96g设样品中 NaHCO3的质量分数为 x，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2844410gx3.96gx=75.6%答：（1）生成气体的质量为 3.96g；（2）样品中 NaHCO3的质量分数为 75.6%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用

21、正确-第 10 页的数据，第三计算过程要完整。11（2018海南）实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2现加热 24.5g 氯酸钾，最多可制得氧气多少克？【分析】根据氯酸钾的质量和对应的化学方程式求算生成的氧气的质量。【解答】解：设生成氧气的质量为 x2KClO32KCl+3O2。2459624.5gxx=9.6g答：生成氧气的质量为 9.6g。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。12（2018孝感）某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现，铝 还 能 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应

22、，其 反 应 的 化 学 方 程 式 为：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2现取某氢氧化钠溶液样品 50g 倒入烧杯中，再向其中放入足量打磨好的铝片，生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。试回答下列问题：（1）反应完成后生成氢气的质量为0.6g。（2）求原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数。（请写出计算过程）【分析】根据图可以看出生成的氢气的质量为 0.6g，根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数。【解答】解：由图看出生成的氢气的质量为 0.6g。设原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为 x2A1+2NOH+2H2O2NaAlO3+3

23、H280650gx0.6gx=16%-第 11 页答：（1）反应完成后生成氢气的质量为 0.6g。（2）原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质最分数为 16%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。13（2018聊城）实验室用 68g 过氧化氢溶液和 2g 二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化；（2）反应生成氧气的质量为1.6g；（3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是多少？【分析】（1）根据催化剂的定义分析回答；（2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，由于

24、气体放出而使反应后剩余物质的质量减小，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量；（3）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出过氧化氢的质量，然后求出过氧化氢溶液的溶质质量分数即可。【解答】解：（1）由催化剂的定义可知，二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质 都没有发生变化；（2）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=70g68.4g=1.6g（3）设产生 1.6g 氧气需要 H2O2的质量为 x2H2O22H2O+O26832x1.6g解得：x=3.4g所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=100%=5%。故答为：（1）质量和化学性质；（2）1.6g；（3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是 5%。【点评】解答本题时需要首先使用质量守恒定律，找出题中隐含条件，然后再由-第 12 页化学方程式及溶液的溶质质量分数进行计算，有较强的综合性，需要有清晰的解题思路。