历年高考化学工艺流程题(5页).doc

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1、-第 1 页历年高考化学工艺历年高考化学工艺流程题流程题-第 2 页化学工艺流程化学工艺流程1、在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：试回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙，丁。（2）第步操作中用稀 H2SO4浸洗的目的是（填写字母编号）a.除去未反应的 NO3b.除去未反应的 Ic.除去未反应的 Fed.除去碱性物质（3）第步操作可供提纯的两种方法是和（不要求写具体步骤）。（4）实验室检验 I2的方法是。（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）。（6）中 溶 解 银 的 硝 酸 应 该 用硝 酸（填 浓 或 稀）。原 因是。2、工业上用铝土

2、矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）水蒸气的作用。（2）沉淀 C 的化学式为_，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_。（3）操作 I、操作 II、操作 III 都用到的玻璃仪器是有_。（4）实验室洗涤 Al(OH)3沉淀应该如何操作：。（5）生产过程中，除 NaOH、H2O 可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_（填化学式）。用此法制取铝的副产品是_（填化学式）。3、（2009 北京理综）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：.从废液中提纯并结晶出 FeSO47H2O。.将 FeSO47H2O 配制成溶液。.FeSO4溶液与稍

3、过量的 NH4HCO3溶液混合，得到含 FeCO3的浊液。.将浊液过滤，用 90热水洗涤沉淀，干燥后得到 FeCO3固体。.煅烧 FeCO3，得到 Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。（1）中，加足量的铁屑除去废液中的 Fe3+，该反应的离子方程式是_。（2）中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_。（3）中，生成 FeCO3的离子方程式是_。若 FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_。（4）中，通过检验24SO来判断沉淀是否洗涤干净。检验24SO的操作是_。（5）已知煅烧 FeCO3的化学方程式是 4FeCO3+O22F

4、e2O3+4CO2。现煅烧 464.0 kg 的 FeCO3,得到 316.8kg 产品。若产品中杂质只有 FeO，则该产品中 Fe2O3的质量是_ kg。（摩尔质量/gmol-1:FeCO3116Fe2O3160 FeO 72）-第 3 页4、（2010 北京理综)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH4和 NH3H2O 的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程：加 NaOH 溶液，调节 pH 至 9 后，升温至 30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用：_。用化学平衡原理解释通空气的目的：_。(2)过程：在微生物作用的条件下，NH4经过两步反应被氧化成 NO3

5、。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_。1 mol NH4(aq)全部氧化成 NO3(aq)的热化学方程式是_。(3)过程：一定条件下，向废水中加入 CH3OH，将 HNO3还原成 N2。若该反应消耗 32 g CH3OH 转移 6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。5、(2010 海淀二模）从铝矿（主要成分是 Al2O3，含 RO2、Fe2O3等杂质）中提取 Al2O3的一种工艺流程如图 13 所示：（1）元素 R 位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。RO2的用途有（写出 1 条即可）。（2

6、）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为（3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为。（4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料 AIN 与一种中学常见气体 X。已知每转移 3 mol e,有 1.5mol 化合物 X 生成，此反应的化学方程式。6、（2010、西城一模）工业上以锂辉石（Li2OA12O34SiO2，含少量 Ca、Mg 元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：已知：Li2OAl2O34SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O34SiO2H2O 某些物质的溶解度（S）如下表所示。（1）从滤

7、渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤中反应的离子方程式是_。（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）。（3）向滤液 2 中加入饱和 Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是（4）工业上，将 Li2CO3粗品制备成高纯 Li2CO3的部分工艺如下。a将 Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b电解后向 LiOH 溶液中加入过量 NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯 Li2CO3。a 中，阳极的电极反应

8、式是。2%2b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是。7、以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：T/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7CuFeS2铁红反应FeCO3过滤Na2CO3反应过滤、FeCl3空气滤渣 1（）（）II灼烧IIIAl2O3过滤、热水洗涤锂辉石研磨浸出过滤滤液 1滤渣 1过滤滤液 2滤渣 2Li2CO3粗品93%98%硫酸250 300石灰乳调 pH 至 11饱和 Na2CO3溶液Na2CO3溶液250 300-第 4 页过滤得到的滤渣成分

9、是：。（填化学式）反应中，共有个反应不属于氧化还原反应。溶液 A 中含有的溶质是。（填化学式）写出反应的化学方程式：。反应是是 FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式：。8、某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量65%，SiO2含量约 20%，Al2O3含量约 4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS 含量80%，FeS、CuS、SiO2含量约 7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。反应软锰矿S、SiO2硫酸反应闪锌矿Zn（适量）反应MnO2反应Na2CO3Na2SO4反应MnO2ZnCuFe(OH)3Al(OH)3CO2请回

10、答下列问题：（1）反应后过滤所得滤液中含有 MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试写出反应中生成 CuSO4的化学方程式_。（2）反应加入适量锌的作用是_。如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为_。（3）反应的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_。（4）本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要_等原料。10、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：(1)电解食盐水时，总反应的

11、离子方程式是_。(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_。(3)已知:Mg(s)+Cl2(g)MgCl2(s)；H=641kJ/mol；Ti(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)；H770kJ/mol。下列说法正确的是。AMg 的燃烧热为 641kJ/molBTi 的能量一定比 TiCl4高C等质量的 Mg(s)、Ti(s)与足量的氯气反应，前者放出的热量多D该冶炼 Ti 法对环境友好(4)在上述产业链中，合成 192t 甲醇理论上需额外补充 H2_ t(不考虑生产过程中物质的任何损失)。(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是

12、_。11、从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有 Ni，还含有 Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的 pH 如下：MnCO3、ZnCO3-第 5 页沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2回答下列问题：“碱浸”的目的是除去_。“酸浸”时所加入的酸是_（填化学式）。酸浸后，滤液中可能含有的金属离子是_。“调 pH 为 23”的目的是_。产 品 晶 体 中 有 时 会 混 有 少 量 绿 矾（FeSO4 7H2O），可 能 是 由 于 生 产

13、过 程 中_导致 Fe2未被完全氧化造成的。NiSO4在强碱溶液中用 NaClO 氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式是_。12、高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：试回答下列问题(1)操作搅拌的目的是：。(2)操作与操作相同，该操作名称是：_。(3)反应器中，NaOH、NaClO 及 Fe(NO3)3反应的离子方程式为：_。(4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO 的物质的量浓度约为_。（计算结果保留一位小数）(5)从环

14、境保护的角度看，制备中间产物 Na2FeO4较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为。13、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示）：（1）写出 M 溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的化学方程式：。（2）某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。（3）写出 Cl2将 Z 氧化为 K2EO4的化学方程式：。（4）由 E 制备的 E(C5H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。E