近十年高考化学试题汇编-溶液的酸碱性与pH值计算(共2页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上溶液的酸碱性与pH值计算1（2006全国）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性2（2000全国）室温下，在pH12的某溶液中，由水电离的c(OH)为 A1.0107 mol1 B1.0106 mol1 C1.0102 mol1 D1.01012 mol13（2000上海）水的电离过程为H2OH+OH，在不同温度下水的离子积常数为：K(25)1.01014，K(35)2.11014。则下列叙述正确的是Ac(H+)随着温度的升高而降

2、低 B在35时，c(H+)c(OH)C水的电离程度（25）（35） D水的电离是吸热的4（2006广东）室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 A若xy，且a+b14，则pH7 B若10xy，且a+b13，则pH7C若axby，且a+b13，则pH7 D若x10y，且a+b14，则pH75（2005江苏）在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba

3、(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D146（2004全国）1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A9.0 B9.5 C10.5 D11.07（2004全国）若1体积硫酸恰好与10体积pH11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为A101 B51 C11 D1108（2005天津）下列叙述正确的是A反应Na2O22HCl2NaClH2O2为氧化还原反应B反应：HOCH2CH(OH)CH2COOHHBrBrCH2CHCHCOOH2H2O 仅涉及消去反应类型C10mL 0.02 mol/L AgNO3溶液与10mL

4、 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH2（设溶液总体积不变）D10mL 0.04 mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH7（设溶液总体积不变）9（2004上海）常温时，向pH2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是ApH12的Ba(OH)2 BpH12的氨水C0.005mol/L NaOH D0.05mol/LBaCl210（2002全国）室温下，0.01 molL1的某一元弱酸溶液 c (OH)11010 molL1，则它的pH为A2 B3 C4 D1011（2002全国）有人曾建议用AG表示溶

5、液的酸度（acidity grade），AG的定义为AGlg（c(H+)/ c (OH)）。下列表述正确的是A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)12（2001全国）将pH1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A9 B10 C11 D1213（1999全国）用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.l molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴

6、NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是A4 B7.2 C10 D11.314（2000全国）25时，若体积为Va、pHa的某一元强酸与体积Vb、pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a0.5b。请填写下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是：_（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是：_（3）a的取值范围是_。No. 12 溶液的酸碱性与pH值计算1. D 2. CD 3. D 4. D 5. D 6. C 7. B 8. C 9. CD 10. C11. D 12. C 13. C14. (1)否 a=3 b=6, 溶液呈酸性与题意的强碱溶液不符合 (2)否 a=5, b=10，满足恰好完全反应时nOH=nH+，则有Va10a= Vb10 b14，从而可推出vavb与题意vavb不符合。 (3)专心-专注-专业