2023年九年级物质构成的奥秘复习知识点试题答案.doc

《2023年九年级物质构成的奥秘复习知识点试题答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年九年级物质构成的奥秘复习知识点试题答案.doc（47页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、物质构成的奥秘第一节 分子与原子三、培优训练1（全国复赛题）科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”，结构见下图）。下列说法对的的是（ ）A在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序B水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化C上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化D“热冰”中水的化学性质发生了改变2（广东预赛）下列操作或现象与分子相应的特性不一致的选项是（ ）选项操作或现象分子的特性A25 m3的石油气在加压装入容积为0.024 m3的钢瓶中分子间有间隔B通过加油站常闻到汽油的气味来源:Zxxk.Com分子是运动的

2、C100 mL氧气和100 mL氮气混合在一起，体积小于200 mL分子的质量非常小D加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是可以再分的3（山西中考题改编）请根据下图回答问题：（1）图一中从微观角度你获得的一条信息_（2）图二所示反映前后发生变化粒子是_（填“分子”“原子”或“离子”），该反映的微观过程是：氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子；则表达_。1A 解析：水结成“热冰”过程只是水的状态发生改变，导致水分子间的间隔发生变化，同时水分子排列由无序转变为有序，水变成热冰的过程原子个数没有发生改变。2C 解析：气体混合后总体积小于两者体积之和，说明分子间存在间隔。3（1）分子在不断运动（分子间有间隔

3、，或分子很小） 来源:学科网ZXXK来源:Z+xx+k.Com（2）分子 氢原子和氧原子结合成水分子（或每2个氢原子与1个氧原子结合成1个水分子）解析：蔗糖溶于水说明分子是不断运动的，同时也说明分子间有间隔，溶解后蔗糖不见了，说明分子非常小；化学变化实质是分子可以提成原子，原子不能再分，但原子可以重新组成组成新的分子。第二节 原子的构成一、知识要点1. 原子的构成原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）在核外一个相对很大的空间内做着高速运动体积很小，约占原子体积的十万分之一原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有

4、中子，质子数也不一定等于中子数。原子的种类由核电荷数（质子数）决定。2. 构成原子的各种粒子间的关系在原子中，原子序数核电荷数核内质子数核外电子数。由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。3. 相对原子质量以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.6610-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量质子数

5、中子数二、重点、难点1.原子是由什么构成的？2.原子的质子数、中子数、电子数之间的关系？3.原子结构示意图？三、培优训练1（山东预赛）下列关于原子的观点对的的是（ ）A原子的质量与原子核里质子和中子的总数量密切相关B原子的化学性质与原子的结构有关，与核外电子无关C原子虽不同，但是同一个原子核外的所有电子是完全相同的D原子核在化学反映前后一定会发生改变2.（全国复赛）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是（ ）来源:学+科+网Z+X+X+KA元素的种类没有变 B微粒的组成发生了改变C微粒的化学性质发

6、生了改变 D与水分子相比水合离子的电子数发生了改变3.（湖北恩施中考改编）科学家设想宇宙中也许存在完全由反粒子构成的物质反物质，物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，电量相等但电性相反。请推测反碳原子的结构也许是（ ）A由6个带正电荷的质子和6个带负电荷的电子构成B由6个带负电荷的质子和6个带正电荷的电子构成C由6个带正电荷的质子和6个带正电荷的电子构成D由6个带负电荷的质子和6个带负电荷的电子构成4.（广东预赛）质子和中子都是由u夸克和d夸克组成，u夸克带电量为 e，d夸克带电量为 - e，e为基元电荷。下

7、列论断也许对的的是 （ ）A质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成来源:学科网ZXXKB质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成C质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成D质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成1A 解析：原子的质量重要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子构成的；原子的化学性质与原子最外层电子数关系密切；原子核外电子能量不相同，能量低的在离核近区域运用，能量高的在离核远区域运动；在化学反映中发生变化的是核外电子数，而原子核不会发生变化。2D 解析：氢原子核外只有1个电子

8、，变成H后核外没有电子，因此H+与H2O结合成H3O核外电子数与H2O核外电子数相同，则D错误。3B 解析：依题给信息：“它们跟通常所说电子、质子相比较，质量相等但电性相反”，再联系所学知识碳原子是由6个带正电荷质子和6个带负电荷的电子构成。再由“反物质”概念进行迁移、推理可知，反碳原子则是由6个带负电荷的质子和6个带正电荷的电子构成。4C 解析：每1个质子带1个单位正电荷，中子对外不显电性。2个u夸克和1个d夸克总电量为2（ e）+ （- e）= e；1个u夸克和2个d夸克总带电量为 e+2（- e）=0。所以不难得出，每个质子由2个u夸克和1个d夸克组成，每个中子由1个u夸克和2个d夸克组

9、成。来源:学科网ZXXK第三节 元素一知识要点1. 定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。元素与原子的区别和联系：元素原子区别只表达一类原子的总称；只表达种类，不管个数，是宏观概念原子是微观概念，既表达种类，又表达数量含义化学变化中元素种类不变，但形态也许变化化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数也许变化联系元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元2. 元素之最地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙地壳中含量最多的金属元素：铝地壳中含量最多的非金属元素：氧生物细胞中含量最多的元素：氧人体中含量最多的金属元素：钙3. 元素的分类：金属元

10、素、非金属元素、稀有气体元素4. 元素符号：元素用元素符号表达。元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表达的，假如第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。5. 元素符号的意义：元素符号不仅表达一种元素，还表达这种元素的一个原子。假如物质由原子构成，元素符号还可以表达一种物质。假如元素符号前加上系数，就只表达该原子的个数，只具有微观意义。如：H表达氢元素、1个氢原子。2H表达2个氢原子。Cu表达铜元素、一个铜原子、金属铜。6. 描述物质宏观组成和微观构成： 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子

11、、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。7. 元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族，共16个族。周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多。除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。同一周期元素的原子的电子层数相等。二、重点、难点元素符号所表达的含义三、培优训练1.（泉州预赛） 著名的居里夫人一方面发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子通过放射变

12、成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（ ）A电子 B中子 C质子 D原子核2.（江西预赛） 有两种粒子，所含的质子数相等，下列说法中对的的是（ ）A它们一定属于同种元素 B它们属于不同种元素来源:学。科。网C它们一定是同一种原子 D以上说法都不对3.（宿迁中考改编）下列关于二甲醚（C2H6O）的说法错误的是（ ）A由碳、氢、氧三种元素组成B1个二甲醚分子是由2个碳元素、6个氢元素和1个氧元素组成C1个二甲醚分子中具有9个原子 D二甲醚分子是由碳、氢、氧三种原子构成的4.（黑龙江预赛） X、Y、Z三种元素的核电荷数在118范围内，已知三种元素原子的最外层电子数相等，X、Y都能与氧化合

13、，而Z不能。X、Y、Z原子的核外电子层数递减，则X为_，Y为_，Z为_。（填元素符号）5（江苏预赛）下图是118号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：（1）1个水分子共有_原子核、_个质子。（2） 1个Mg2+核外共有_电子；Cl-的最外层电子数和_原子的最外层电子数相同。（3）通过对该图的分析，你能发现哪些规律？请写出其中一个： 。61977年8月，国际化学会无机化学分会做出一项决议：从104号元素以后，不再以人名、国名来命名，一律以新元素的原子序数（即核电荷数）的拉丁文缩写来命名，即nil0，un1，bi2，tri3，quad4，pent5，hex6，sept7，dct8，

14、enn9，照此规定，第104号元素的拉丁文名称按“unnilquadium（词缀）”应为“unniquadium”，其元素符号定为“Unq”，第105号元素的拉丁文名称为“Unnilpentium”，元素符号为“Unp”，依次类推，请分别给下列元素命名：（1）109号元素拉丁文名称为 ，元素符号为 。来源:Z.xx.k.Com（2）111号元素拉丁文名称为 ，元素符号为 。来源:学科网（3）116号元素拉丁文名称为 ，元素符号为 。参考答案1C 解析：元素种类是由质子数决定的，由“一种元素的原子通过放射变成了另一种元素的原子”推知，发生改变的粒子一定是质子。2D 解析：元素是具有相同核电荷数（

15、即核内质子数）的一类原子的总称。但粒子不一定是原子，如每个Ne原子、HF分子、H2O分子、NH3分子和CH4分子中都具有10个质子。但它们不属于同种元素。因此，质子数相等的两种粒子不一定属于同种元素。3B 解析：元素是宏观概念，只讲种类，不管个数。4Mg Be He解析：在核电荷数118范围内，只有稀有气体不能与氧化合，再结合118号元素最外层电子数和题设规定，不难推知Z是He，Y是Be，X是Mg。5（1）3 10 （2）10 氖（Ne）、 氩（Ar） （3）随着核电荷数的递增，最外层的电子数呈周期性变化；H、Li、Na最外层都是一个电子，Ne、Ar最外层都是8个电子；金属元素的原子最外层电子

16、数一般小于4，非金属元素的原子最外层电子数一般都大于4； He、Ne、Ar最外层都达成了稳定结构（合理答案均可）解析：每1个原子只有1个原子核，每个水分子中共有3个原子，故有3个原子核，每1个水分子中具有2个氢原子（共2个质子）和1个氧原子（8个质子），因此每个水分子共有10个质子；镁原子核外有12个电子，失去2个电子，还剩下10个电子，氯离子最外层有8个电子，其中氖、氩原子最外层均是8个电子。6（1）Unnilennium Une （2）Unununium Uuu （3）Ununhexium Uuh解析：解答本题的关键在于根据题给信息中对104号以后元素的命名方法，依据所命名的元素的原子序数

17、，对元素的名称进行组合搭配。如109号元素，un1、nil0、enn9、ium（词缀），所以其名称为Unnilennium，元素符号为前三个词的第一个字母组合在一起，即Une。111号、116号元素的命名方法依此类推四、物质构成的奥秘 综合测试一、选择题1.下列符号能表达一种元素，又能表达该元素的一个原子，还能表达一种单质的是A.CuOB.NaC.N2D.CO2.有两种不同的铀原子，一种原子核内有92个质子和143个中子，另一种原子核内有92个质子和146个中子，则它们不相等的是A.原子的质量B.核电荷数C.核内质子数D.核外电子数3.下列关于分子、原子、离子的说法，对的的是A.原子是微小的实

18、心球体，可以再分 B.单个SO2分子有刺激性气味C.纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成的来源:Zxxk.ComD.离子是原子失去电子后生成的粒子4.下列关于化合价的说法中，对的的是A.液态氧和液态氢混合后，氧元素显-2价来源:Zxxk.ComB.在氧气中，氧元素显-2价C.一种元素在同一种化合物中，也许有几种不同的化合价D.非金属元素在化合物中总是显负价5.由化学式难以拟定的是来源:Zxxk.ComA.物质中的元素组成 B.分子体积的大小C.物质中各元素的质量比 D.相对分子质量6.意大利科学家最近合成子一种新型氧分子，其化学式为O4。对其说法对的的是A.O4是一种化合

19、物 B.O4是由O2组成的混合物C.O4是一种单质 D.一个O4分子是由两个O2分子构成的7.下面关于“2”的含义的解释中，对的的是A.Zn2+中的“2+”表达锌粒带有2个单位的正电荷B.2NO中的“2”表达2个一氧化氮分子C.H2SO4中的“2”表达一个硫酸分子中具有2个氢元素D.Al2（O4）3中化学式上方的“-2”表达3个硫酸根的化合价为-2价8.氯原子与氟原子在结构上的相同点是A.核电荷数B.电子层数C.核内质子数D.最外层电子数9.某原子的结构示意图为 ，则x的取值范围是A.x3B.x3C.x3 D.10x310.下列物质中，其中一种物质所含硫元素的化合价与其他三种物质不同的是A.H

20、2SB.SO2C.H2SO3D.Na2SO311.下列物质在氧气里燃烧后，生成物中元素的化合价最高的是A.镁B.硫C.碳D.磷12.我国著名化学家张青莲专家与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为A.115B.49C.66D.16413.下列各组粒子中，核外电子数不相等的是A.NH和FB.H3O+和CH4C.O2和Mg2+D.Na+和 Cl14.下列各组原子结构示意图中，所表达的两种元素具有相似化学性质的是15.下列叙述错误的是A.同种物质的制取方法不一定相同B.相对分子质量相同的物质不一定是同种物质C.同种

21、分子构成的纯净物，其化学性质不一定相同D.同种元素组成的物质不一定是纯净物16.1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓（Ga）原子结构示意图为，氮原子结构示意图为 。则氮化镓的化学式为A.Ga3N2B.Ga2N3C.GaND.Ga5N317.某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为来源:Zxxk.ComA.C5H10O2B.C5H10O5C.C6H6OD.C6H12O518.据报道，国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查，发现具有毒气污染的材料占68%，它们会释放出300多种能引发30多

22、种疾病的有害物质，甲醛就是其中的一种，它的化学式为CH2O。下面关于甲醛的叙述对的的是A.甲醛由碳、氢、氧三种元素组成B.甲醛由三种原子构成C.甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为121D.甲醛中氧元素的质量分数约为33.3%19.元素X原子的第三层有2个电子，元素Y的原子的第二层有6个电子，则X和Y形成的化合物的相对分子质量为A.40B.60C.70D.8020.由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为A.无法拟定B.C.D.32.6%二、填空题21.Al和Al3+属于同一种元素，由于它们的 相同。Al和Al3+属于（

23、相同或不同） 的粒子，两者的性质 。由于它们核外的电子总数 同。22.地壳中含量最多的非金属元素是 ，它与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式是 。23.1993年，中美两国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，这种分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。请你写出此种物质的化学式 。24.在n个H2O分子和m个H2SO4分子中所含氧元素的质量比是 ，氢元素的质量比为 。25.把N2、N2O5、NH3、NO2、N2O这5种物质，按氮元素的化合价由低到高排列，顺序是 。26.X元素原子的核外电子数为a，其阴离子Xm与Y元素的阳离子Yn+的核外电子排布相同，那么Y元素原子的质子数是（用

24、a、m、n表达） 。27.科学家在合成超导材料时，偶尔制得了在自然界中尚未发现的紫色合成物质BaCuSi2O6，它由 种元素组成，其中Si呈 价。写出相同价态硅元素的氧化物的化学式 。28.某物质的化学式为HmRO2n，其相对分子质量为M，则R的相对原子质量为 ；R元素的化合价为 。29.从质子数 中子数 最外层电子数原子核等选项中选择填空。（1）原子的核电荷数决定于原子结构中的 ；（2）原子序数重要决定于原子结构中的 ；（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的 ；（4）原子的质量重要集中在原子结构中的 ；（5）元素的种类决定于原子结构中的 ；（6）元素的化学性质重要决定于原子结构中的 ；（

25、7）元素的分类重要决定于原子结构中的 ；（8）元素的化合价重要决定于原子结构中的 ；三、简答题来源:Zxxk.Com30.下图是水分子分解的示意图，请你从宏观、微观两个方面写出获得的化学信息。（1） （2） （3） （4） （5） （6） 四、计算题31.为了消除人体碘缺少病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。计算（精确到0.1）:（1）碘酸钾中碘元素的质量分数。（2）若成人天天食用7 g食盐，从中摄取0.15 mg碘，那么1 kg碘盐中含碘多少mg。单元测试一、1.B 2.A 3.C 4.C 5.B 6.C 7.B 8.D 9.D 10.A

26、 11.D 12.B 13.D 14.A 15.C 16.C 17.B 18.A 19.A 20.C二、21.质子数（或核电荷数） 不同 不同 不22.氧 Al2O323.C1134H114624.n：4m n：m25.NH3、N2、N2O、NO2、N2O526.a+m+n27.4 +4 SiO228.Mm32n +（4nm）29.（1） （2） （3） （4）（5） （6） （7） （8）三、30.（1）在化学反映中，分子可以提成原子，原子又重新组合成新的分子 （2）1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的（3）原子是化学变化中的最小粒子（4）水是由氢元素、氧元素组成的（5）在化学反映中，

27、元素的种类不变（6）参与化学反映的各物质的质量总和等于反映后生成的各物质的质量总和四、31.（1）59.3% (2)21.4 mg第四节* 离子1. 核外电子的排布在具有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层同样。这样的运动，我们称为分层运动或分层排布。现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。规律： 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才干排第二层，第二层排满才干排第三层。 每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=

28、1，第二层n=2）。 最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。2. 原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下+172 8 7弧线表达电子层弧线上的数字表达该层填充的电子数表达原子核和核内质子数3. 元素的种类 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达成8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。 稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。元素类别

29、最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素4易失去最外层电子（形成阳离子）易发生化学反映元素的化学性质由最外层电子数决定。非金属元素4（H：1）易获得电子使最外层达成8电子的稳定结构（形成阴离子）稀有气体元素8（He：2）难得失电子（为相对稳定结构）很难发生化学反映4. 离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。在化学反映中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参与反映的原子带上电荷。带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。5. 离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一

30、般是8（氢是0）个电子的稳定结构。原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。6. 离子符号离子用离子符号表达：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1时，1可以不写。如Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）、OH-（氢氧根离子）等。离子符号表达的意义：Mg2+表达1个镁离子带2个单位的负电荷。2O2-表达2个氧离子。离子符号只有微观含义，没有宏观含义。7. 一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子一定带负电的粒子：电子、阴离子不带电的粒子有：中子、原子、分子8. 物

31、质与其构成粒子之间的关系： 原子直接构成物质。如汞、金刚石直接由原子构成。 金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。 非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。如氧气是由氧分子构成的。第五节 化学式与化合价一、知识要点1. 化学式：用元素符号和数字组合来表达物质组成的式子。2. 化学式（如H2O）的意义：表达一种物质（宏观意义）表达水这种物质；表达一个分子（微观意义）表达1个水分子；表达某物质是由什么元素组成的（宏观意义）表达水是由氢元素、氧元素组成；表达某物质是由什么粒子构成（微观意义）表达水由水分子构成；表达某物质的分

32、子由什么粒子构成（微观意义）表达1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；3. 化学式的写法：纯净物单质化合物金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质直接用元素符号表达（如Fe、Al）常温下为固态的非金属单质用元素符号表达（如S、P、C）由双原子分子或多原子分子构成在元素符号右下角标出原子个数（如O2、H2、Cl2）正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后（特例：NH3氨气、CH4甲烷）。在元素符号右下角写出该种元素的原子数目，所有元素的原子个数比为最简比（特例：H2O2）。当原子团不是一个时需要加括号，把个数写在括号的右下角（1省略不写）。书写化合物的化学式时，一方面要弄清以下两点：

33、 这种物质由哪种物质组成； 化合物中各元素的原子个数比是多少。4. 化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。+5 -25. 化合价的一般规律：金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如NH4NO3）。-3 +56. 根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。如P2O5 P2O5+37

34、. 数字的意义： 元素符号前的数字表达几个某原子。如2H中的“2”表达2个氢原子。 化学式前的数字表达几个某分子。如2H2O中的“2”表达2个水分子。 元素符号右下角数字表达一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中的“2”表达1个二氧化碳分子中有2个氧原子。 元素符号右上角的数字表达一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe3+中的“3”表达1个铁离子带3个单位的正电荷。 元素符号正上方数字表达某元素的化合价。如Fe表达铁元素的化合价是+3。8. 根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）1) 相对分子质量（相对原子质量原子个数）之和2) 组成元素的质量比（相对原子质量原子个数）之比在

35、计算时要注意标清元素的顺序。3) 原子个数之比（元素质量相对原子质量）之比4) 化合物中某元素的质量分数5) 某元素的质量某化合物的质量某元素质量分数【例1】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同？解：设需氧化铁的质量为x。答：需氧化亚铁的质量为90t。【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。6) 某元素的质量某混合物的质量纯度某元素质量分数某元素的质量【例2】现在有一种化肥，重要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。解：设该化肥的质量为100g，该化肥的纯度为a%。答：这种化肥的纯度为98%。【注意】 设这种氮肥的质

36、量是为了使方程有化学意义。 纯度是百分数，不能小于0%，也不能大于100%。纯度是未知数时，表达纯度的字母后要跟上百分号。7) 有一瓶不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品，经分析其中的含氮量为37%，则所含杂质也许是：A. (NH4)2SO4B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. NH4HCO3【分析】解这道题需要三个要素：最大数、中间数、最小数（指含氮量）。三者之间的关系为：最大数中间数最小数。这里的37%是求出的平均含氮量，是中间数。接下来算出NH4NO3中的含氮量：35%。由于35%37%，所以应当是最小数。然后算出四个候选答案中每个化合物的含氮量，它是最大数，数值应当大于37%。在

37、这里只有CO(NH2)2的含氮量为46.7%，超过了37%，成为最大值。所以最后答案应当是B。二、重点、要点1.知道化合价如何写化学式？2.根据化学式推化合价？3.有关相对分子质量的计算三、培优训练例1化合价和化学式例1 对火星探测器发回的信息研究发现，火星上存在着针铁矿化学式为FeO(OH)和黄钾铁钒，从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁钒KFe3(SO4)2(OH)n中n值为 A7 B6 C5 D4【切题技巧】根据在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零的原则，可求出针铁矿石化学式为FeO(OH)中铁元素的化合价为3，由于两种矿物中铁的价态相同，又根据在化合物

38、中，所有元素的化合价的代数和为零的原则，对KFe3(SO4)2(OH)n列式如下：(1)1(3)3(2)2(1)n0，n6。【规范解答】B 【借题发挥】由化合价可以拟定物质的化学式，由物质的化学式又可以拟定元素的化合价，在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零的原则是联系化合价和化学式的桥梁。【同类拓展】1在平常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有 ( ) A4种 B5种 C6种 D7种 2录像用的高性能磁粉的重要材料之一是由3种元素组成的化学式为CoxFe3xO3x的化合物，已知氧

39、元素的化合价是2，钴(Co)和铁也许呈现2或3价。该化合物中每种元素只有一种化合价，下列说法对的的是 ( ) A在上述化合物中有也许铁的化合价数值高于钴的化合价的数值 B在上述化合物中铁不也许呈现2价 Cx的值有也许小于1D在上述化合物中钴和铁有也许同时呈现2价例题2 元素符号周边数字表达的意义 例2 下面是某学生学习化学用语后一次练习的部分内容，其中不对的的是 ( )A2MnO表达两个高锰酸根离子 B2Ar：表达2个氩分子或2个氩原子CFe2：表达1个亚铁离子 DH2S中的“2”表达一个硫化氢分子中具有2个氢原子【切题技巧】高锰酸根(MnO4)和锰酸根(MnO4)的符号形式完全同样，其区别在

40、于相应离子所带的电荷数不同，高锰酸根离子(MnO)带1个单位负电荷，而锰酸根离子(MnO)带2个单位负电荷，故2MnO表达两个锰酸根离子。【规范解答】 【借题发挥】学完元素符号、离子符号和化学式表达的意义以后，我们把元素符号周边数字表达的意义归纳整合如下： 1元素符号前面的数字：表达原子个数，只有微观意义。如2H：表达两个氢原子； 2元素符号右下方的数字：表达一个分子中原子的个数。如H2：表达1个氢分子中具有2个氢原子； 3元素符号正上方的数字：表达元素的化合价。如：表达在形成化合物时，氢元素为1价； 4元素符号右上方数字：表达一个离子带的电荷数。如H：表达氢离子带1个单位正电荷； 5化学式前

41、面的数字：表达分子个数，只有微观意义。如2H2：表达两个氢分子；6离子符号前面的数字：表达离子个数，只有微观意义。如2H：表达两个氢离子。【同类拓展】3下列符号：2N、N、H2O、2CO、SO2、SO中，数字“2“的意义能用来表达分子个数的有 ( ) A2个 B1个 C4个 D5个 4下列符号只有微观意义的是 ( ) AH BNe C2Cu DO2 5下列化学用语既能表达一种元素，又能表达一个原子，还能表达一种物质的是( )AO BZn CN2 DCO例题3物质化学式的拟定例3 合成纳米材料氮化镓是我国1998年十大科技成果之一。已知氮的原子结构示意图为 ，镓(Ga)的原子结构示意图为 ，则氮化镓的化学式为( ) AGaN BGa3N2 CGa5N3 DGa3N4【切题技巧】由氮原子的结构示意图可知：氮原子最外层有5个电子，在化学反映中易得3个电子形成稳定结构，氮元素的化合价通常为3价；同理，镓元素的化合价为3价。根据由化合价拟定化学式的方法可得氮化镓的化学式