人教版高中化学必修1期末试卷.doc

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1、2011-2012学年度第一学期高一期末化学试卷第一卷 选择题（占50分）原子量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Na-23 Mg-24 Al-27 一. 选择题（共20题，每题2分，共40分）在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，将其标号填在下表中。题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1、在我国使用最早的合金是（ ） A、青铜器 B、白铜制品 C、铁制品 D、石块2、下列实验中配制一定物质的量浓度的溶液；用pH试纸测定溶液的pH ；过滤；蒸发；硫酸铜晶体里结晶水含量的测定。操作过程均必须要用

2、到的仪器：（ ）A、烧杯 B、玻璃棒 C、胶头滴管 D、漏斗3、下列化合物，一次属于氧化物、碱、盐的一组是（ ）A、Na 2CO3、KOH、CaOB、CO、NaOH、KClC、H2O、H2SO4、NaCl D、CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO34、下列物质的成分不是SIO2的是（ ） A、石英 B、水晶 C、金刚砂 D、玛瑙5、金属钠着火时，下列物质能用来灭火的是（ ） A、水 B、湿抹布 C、泡沫灭火剂 D、干燥沙土6、银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好塑料棚内，在棚的一端支一只锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，

3、雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害。制作雪耳的利用的是（ ）A、硫的还原性 B、硫的漂白性 C、二氧化硫的还原性 D、二氧化硫的漂白性7、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A、上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C、AlN中氮元素的化合价为+3D、AlN的摩尔质量为41g8、下列物质中含原子个数为阿伏伽德罗常数个的是（ ）A、1molN2 B、0.5molH2O C、0.25molSO3 D、0.5molNe9、下列化学

4、反应的离子方程式，书写正确的是（ ） A. 碳酸钙与稀盐酸反应：B. 铁跟稀硫酸反应：C. 钾跟冷水反应：D. 氢氧化铁溶于盐酸：10、目前，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ）A、CO2 B、SO2 C、NO2 D、可吸入颗粒物11、下列叙述中，错误的是（ ）A. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/molB. 在标准状况下，0.3mol与0.7mol组成的混合气体的体积约为22.4LC. 在非标准状况下，1mol的体积不可能约为22.4LD. 在同温同压下，不同气体分子间的距离几乎相等12、下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是（ ）A.、N

5、a2CO310H2O B、NaHCO3 C、Ca(ClO) 2 D、Na2O213、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 （ ）A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体14、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ） A、蒸发B、萃取C、过滤D、蒸馏15、关于氨的下列叙述中，错误的是（ ） A、氨极易溶于水，因此一水合氨比较

6、稳定（不容易分解）B、氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验C、氨易液化，因此可用来作制冷剂D、氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色16、在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( )A、NH4+、NO3-、K+、SO42- B、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- C、CO32-、NO3-、HCO3-、Na+ D、CrO42-、K+、Na+、SO42-17、有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ） A、A

7、装置的气球膨胀速率大B、若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LC、若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L D、最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同18、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进 行下列操作：过滤,加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是( ) A、 B、 C、 D、 19、两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ） A、11 B、23 C、32 D、1620、在V

8、mL硫酸铁溶液中含有agFe，取mL该溶液稀释到VmL，则稀释后硫酸根离子的物质的量浓度是A、 molL-1 B、 molL-1C、 molL-1 D、 molL-二、选择题（每小题有1个或2个正确答案，每小题占2分，如果2个选项，只选一个，并且正确的给1分，将其标号填在下表中，本大题共10分）题号2122232425答案21、密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是（ ） A、18.4mol/L B、18.8mol/L C、18.4mol D、18.822、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A、NA个氧分子和NA个氢分子的质量

9、比等于16:1 B、28g氮气所含的原子数目为NAC、在标准状况下0.5NA个氯化氢分子所占的体积为11.2升D、2.3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1NA 23、在反应8NH3 + 3Cl2= 6NH4Cl + N2中, 若有2molNH3被氧化，则 （ ）A、生成1molN2 B、有4molNH3 参加反应C、3 mol Cl原子被还原 D、3molCl2被氧化24、用向上排气法收集氯气时,判断瓶中氯气是否充满可选用( ) A、沾有酚酞的试纸 B、湿润的碘化钾淀粉试纸 C、沾有氢氧化钠浓溶液的试纸 D、观察瓶内气体颜色的变化25、下列示意图与对应的反应情况正确的是 （ ） A、含0

10、.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C、KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸A B C D2011-2012学年度第一学期高一期末化学试卷第二卷 非选择题（占50分）班别_ 姓名_学号_ 成绩_原子量: H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Na-23 Mg-24 Al-27 三、填空题（共22分）26、(6分)配平下列化学方程式，并指出其中的还原剂： H2S + HNO3(浓) H2SO4+ NO2+ H2O，还原

11、剂是 。27、(8分) 有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色。在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出。Y、Z、W分别与适量的Ba(OH)2浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解。在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现。其中W溶液中气泡出现较快。X与CO2反应生成Z，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成。根据上述现象，回答下列问题：（1）X的化学式为 ，Y的化学式为 ；（2）写出下列有关反应的化学方程

12、式或离子方程式。Z+石灰水（离子方程式） ；X+ CO2（化学方程式） ；W（化学方程式） 。28、（5分）把加到红热的铜丝放入氯气瓶中，可观察的现象：_，再往瓶中加入少量的水,振荡,溶液呈_色。上述反应的化学方程式：_，该反应是氧化还原反应，氧化剂是_，电子转移数目为_。29、（2分）在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2摩Cl-，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。四实验题（本大题共2小题，共20分） 30、为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。下图为实验所提供的仪器和药品，由此回答下列问题：各仪器装置连接的顺序为（填接口序号） 接

13、、 接 、 接 、 接 、装置中的现象是 。装置中发生反应的化学方程式为 装置中发生反应的化学方程式为 仪器a、b的名称分别为 、 。仪器中分别加入的试剂为 和 （按先后顺序填），其作用分别为 。 31（10分）某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：请回答以下问题： （1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有 ； （2）步骤中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净： ； （3）评价步骤的操作中难以控制之处 ，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选） ； （4）步骤中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配

14、制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号） 。五、计算题（1题，8分）32、（8分）平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐（含有结晶水），其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0molL1盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g。请计算该试样中：（1）碳酸根的物质的量；（2）镁离子的物质的量；（3）氢氧根离子和铝离子的物质的量；（4）写出碱式碳

15、酸盐的化学式。 2011-2012学年度第一学期高一期末化学试卷【参考答案】一. 选择题（共20题，每题2分，共40分）在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，将其标号填在下表中。题号12345678910答案ABBCDDBCDA题号11121314151617181920答案CBDDABCDAC二、选择题（每小题有1个或2个正确答案，每小题占2分，如果2个选项，只选一个，并且正确的给1分，将其标号填在下表中，本大题共10分）题号2122232425答案ABDABD B三、填空题（共22分）26、(6分) H2S+8HNO3（浓）=H2SO4+8NO2+4H2O，还原剂是H2S2

16、7、(8分) （1）Na2O2 ，NaHSO4 （各1分） （2）Ca2+CO32=CaCO3 （2分）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 （2分）28、（6分）有棕黄色的烟，蓝绿（各1分）CuCl2 = CuCl2（2分）Cl2，2e-（各1分）29、（2分）95克/摩，24（各1分）四实验题（本大题共2小题，共20分）30（10分）（1）I接C、D接E、F接A、B接G。（或IABCDEFG）（2分 ） (2)变蓝 （1分）Cl2+2KI=2KCl+I2 （1分）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （1分）(3) 分

17、液漏斗、圆底烧瓶。 (2分)饱和食盐水和浓硫酸，除去HCl, 干燥 (3分 031（10分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（3分）；（2）取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净（2分）；（3）使溶液的p H=89难以控制，通入过量CO2气体；（2分）（4）（3分）答案（1）n(CO32)=0.005mol（2分），（2）nMg(OH)2=0.03moln(Mg 2)（2分），（3） n(OH)=0.08mol（1分），n(Al3)=001mol（1分），（4）碱式盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO34H2O（2分）。 2011-2012学年度第一学期高一期末化学

18、试卷命题蓝图比例/%水平章次记忆理解简单应用综合应用合计第一章第二章第三章第四章40241441221010840881028223020合计10323226100 2011-2012学年度第一学期高一期末化学试卷双向细目表记忆理解简单应用综合应用合计第一章一、2（2）一、14、（2）一、8、（2）二、22、（2）四、31、（10）一、11、（2）一、18、（2）一、20、（2）二、21、（2）三、29、（2）28%第二章一、3、（2）二、23、（2）一、7、（2）一、9、（2）一、13、（2）一、16、（2）三、26、（2）二、25、（2）三、28、（6）22%第三章一、1、（2）一、12、（2）四、31、（10）一、5、（2）一、17、（2）一、19、（2）三、29、（2）三、27、（8）30%第四章一4（2）一10（2）一、15、（2）一、6、（2）二、24、（2）四、30、（10）20%合计10%32%32%26%100%