2023年高中化学基本知识点必修人教版.docx

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1、高中化学（必修）（人教版）上册引言第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法一、化学实验安全1. 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。3. 掌握对的的操作方法。4. 重视并逐步熟悉污染物和废弃物的解决方法。思考与交流根据你做化学实验和探究活动的经验，想一想在进行化学实验和探究时应注意哪些安全问题。将注意事项写在不同的卡片上，与小组同学讨论，并归纳总结，在班上交流。选择使你留下深刻印象的事故作为例子，分析引发安全事故的重要因素。你认为重要的教训是什么？二、混合物的分离和提纯思考与交流你知道沙里淘金吗？淘金者是运用什么性质和方法将金子从沙里分出来的？假如有铁屑和沙的混合物，你能用什么方法将铁屑分

2、离出来。1 过滤和蒸发实验11 粗盐的提纯实验12 思考与交流（1）假如要除去粗盐中具有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？可参考资料卡片中相应物质的溶解性。杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2（2）加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？2. 蒸馏和萃取对于液态混合物，还可以运用混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。实验13 水的蒸馏运用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。将萃取后两种互不

3、相溶的液体分开的操作，叫做分液。分液常用分液漏斗。实验14 萃取及分液漏斗的使用第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位-摩尔物质的量是一个物理量，它表达具有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称为摩，符号为mol。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023。把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.021023mol-1表达。物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间存在着下述关系：n=N/NA作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子（涉及原子、分子、离子、原子团、电子、

4、质子、中子等）。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。1mol任何粒子集合体都具有6.021023个粒子；而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol（或gmol-1）。物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间存在着下述关系：n=m/M学与问24.5gH2SO4的物质的量是多少？1.50molNa2CO3的质量是多少？二、气体摩尔体积在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都具有相同数目的粒子。单

5、位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol（或Lmol-1）Vm=V/n气体的摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如，在0和101kPa（标准状况）的条件下，气体摩尔体积约为22.4L/mol；在25和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol。三、物质的量在化学实验中应用使用物质的量浓度来表达单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。物质的量浓度可表达为：cB=nB/V物质的量浓度常用的单位为mol/L（或molL-1）。假如1L溶液中具有1mol溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1

6、mol/L。我们知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液体积来表达溶液的组成，就可以在实验室配制一定物质的量浓度的溶液了。在实验室里，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。实验15 一定物质的量浓度的溶液的配制学与问1. 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？2. 假如将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所规定的大了还是小了？3. 你是用什么仪器称重NaCl固体的？假如是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？思考与交流1. 以硫酸为例，讨论不同浓度的溶液在性质上也许会出现什么差异。2. 假如将5m

7、l浓硫酸稀释为20ml的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？能说出你的理由吗？在用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式子计算有关的量：C（浓溶液）V（浓溶液）= C（稀溶液）V（稀溶液）在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。归纳与整理一、混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应用举例过滤从液体中分离出不溶的固体物质蒸发蒸馏萃取二、离子的检查离子检查试剂实验现象化学方程式（以两种物质为例）SO42-CO32-三、物质的量及物质的量浓度物质的量表达具有一定数目粒子的集合体。物质的量的单位是摩尔。物

8、质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间存在着下述关系：n=m/M物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系为：n=V/Vm物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表达溶液组成的物理量。cB=nB/V在实验室中，配制一定物质的量浓度的溶液，可以用固体直接配制，也可以将浓溶液稀释成稀溶液。将浓溶液配制成稀溶液时，常采用下面的关系式计算有关的量：C（浓溶液）V（浓溶液）= C（稀溶液）V（稀溶液）第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类一、简朴分类法及其应用思考与交流1. 请尝试对你所学过的化学物质和化学反映进行分类，并与同学交流。2. 请从其他方面收集一些应用

9、分类法的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。实践活动1. 请在图23的方框内填上具体的化学物质，进一步体会树状分类法的应用。假如你对分类法有爱好，还可以查找资料或与同学合作，为石油加工后的产物或用途制作一张树状分类图。2. 请你选择你熟悉的化学物质，制作一张交叉分类图。3. 图23是对物质的一种分类方法，可以帮助我们更好地结识物质的性质，找出各类物质之间的关系。请分别以钙和碳为例，用化学方程式表达下列转化关系。CaCaOCa(OH)2CaCO3CCO2H2CO3CaCO3你发现了什么规律？你能用图来表达酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系吗？4. 这些活动对你学习化学和学会应用分类法是否有帮助？

10、你是否批准掌握方法比死记硬背更有效？二、分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。思考与交流请试着举出几种分散系的实例，并与同学交流。当分散剂是水或其他液体时，假如按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。运用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。第二节 离子反映一、酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液里或熔融状态下可以导电的化合物叫做电解质。酸、碱、盐在水溶液中可以导电，是由于它们在水溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的离子。这一过程可以用电离方程式

11、表达。电离时生成的阳离子所有是氢离子（H+）的化合物叫做酸。思考与交流请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。二、离子反映及其发生的条件由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中反映实质是离子之间的反映，这样的反映称作离子反映。实验21 用实际参与反映的离子符号来表达反映的式子叫做离子方程式。书写离子方程式的环节：实验22实验23酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反映，实质上就是两种电解质在溶液中互相互换离子的反映。这类离子反映发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。只要具有上述条件之一，反映就能发生。思考与交流离子反映在混合物分离、物质提纯和鉴定，以及清除水中污染物等方

12、面有重要意义。请举出几个具体实例，并与同学交流。第三节 氧化还原反映一、氧化还原反映思考与交流1. 请列举几个氧化反映和还原反映的实例，讨论并交流这类化学反映的分类标准。2. 氧化反映和还原反映为什么同时发生的？氧化反映和还原反映是同时发生的，这样的反映称为氧化还原反映。思考与交流在氧化还原反映中，某些元素的化合价在反映前后发生了变化。因此，我们可以说物质所含元素化合价升高的反映是氧化反映，物质所含元素化合价减少的反映是还原反映。并非只有得氧、失氧的反映才是氧化还原反映，凡是有元素化合价升降的化学反映都是氧化还原反映。有电子转移（得失或偏移）的反映，是氧化还原反映。氧化还原反映表现为被氧化的元

13、素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程；还原反映表现为被还原的元素的化合价减少，其实质是该元素的原子获得（或偏向）电子的过程。学与问1. 有人说置换反映、有单质参与的化合反映和有单质生成的分解反映所有属于氧化还原反映。你认为这个说法对的吗？请说明你的理由。2. 尝试画出化合反映、分解反映、置换反映与氧化还原反映的交叉分类示意图，并例举具体的化学反映加以说明。二、氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂作为反映物共同参与氧化还原反映。在反映中，电子从还原剂转移到氧化剂，即氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质，在反映时所含元素的化合价减少。氧化剂具有氧化性，反映时自身被还原。还原剂是失

14、去电子（或电子对偏离）的物质，在反映时所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，反映时自身被氧化。在中学化学中，常用作氧化剂的物质有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KmnO4、FeCl3等；常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如Al、Zn、Fe、以及C、H2、CO等。归纳与整理一、物质的分类1. 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过度门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类法和树状分类法是常用的分类方法。2. 胶体是一种常见的分散系，具有丁达尔效应

15、。运用丁达尔效应可以区分胶体与溶液。二、物质的变化1. 物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。化 1. 根据反映物和生成物的类别以及反映前后物质种类的多少学 2. 根据反映中是否有离子参与反 3. 根据反映中是否有电子转移应2. 离子反映电解质：在水溶液里或熔融状态下可以导电的化合物 电离：电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程 酸：阳离子所有为H+碱：阴离子所有为OH-盐：金属离子和酸根离子 离子反映：有离子参与的一类反映*复分解反映实质上就是两种电解质在溶液中互相互换离子的反映。这类离子反映发生的条件是有沉淀、气体或水生成。 离子方程式：用实际参与反映

16、的离子符号来表达反映的式子。*意义：不仅表达某一个具体的化学反映，并且表达同一类型的离子反映。3. 氧化还原反映氧化还原反映的本质：反映中有电子转移（得失或偏移） 表现为反映前后某些元素的化合价发生变化 在氧化还原反映中，氧化剂得到电子（或电子对偏向），元素化合价减少，被还原；还原剂失去电子（或电子对偏离），元素化合价升高，被氧化。第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质思考与交流我们已经知道，金属有许多共同的物理性质，像不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等。那么金属有哪些共同的化学性质呢？1. 举例说明金属能发生哪些化学性质。2. 图32是金属发生化学反映的一些照片，请分析这些

17、反映，并写出化学方程式。3. 画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。一、金属与非金属的反映实验31 观测金属钠实验32 金属钠受热后发生的变化活泼金属在空气中易与氧气反映，表面生成一层氧化物。有的的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。科学探究金属铝受热后的变化金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当碰到氧化剂时，就会发生氧化还原反映。因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫

18、化物。二、金属与酸和水的反映实验33 金属钠与水的作用钠的密度比水的小；它的性质非常活泼，能与水发生剧烈反映；反映时放出热量，放出的热使钠熔化成小球；反映后得到的溶液显碱性。钠与水反映生成氢气。科学探究铁不能与冷、热水反映，但能否与水蒸气反映？请设计一套简朴的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反映。这套装置应涉及水蒸气发生、水蒸气与铁粉反映、检查产生的气体等部分。（也可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验。）1. 假如提供应你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画出你设计的装置简图。2. 有人设计了如图38所示的装置，用一支稍大一些的试管代替三支试管就能完毕实验，想想其

19、中的原理。你愿不乐意试一试？3. 任选一种方案进行实验。4. 在下表中记录实验现象。现象化学方程式3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H25. 小结并交流探究活动的收获。三、铝与氢氧化钠溶液的反映实验34 铝与酸、碱溶液的反映铝既能与盐酸反映，又能与NaOH溶液反映，反映都放出一种可燃性气体-氢气。酸、碱尚有盐等可直接浸蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反映）以及铝制品自身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。由于多数金属单质有较强的还原性，所以在自然界中多以化合态存在，只有很少数极不活泼的金属如金等以游离态存在。四、物质的量在化学方程式计算中的应用实践活动1. 请你用原

20、有知识，并结合本节所学的金属的化学性质，试着围绕金属提出一些问题。2. 把你的问题和答案分类。3. 选择你最感爱好的一类问题和内容，去图书馆或上网查阅资料，进行研究、调查或实验。4. 写一篇关于金属的小论文，并与同学交流。第二节 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1. 氧化钠和过氧化钠思考与交流1. 回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。2. 氧化钠与水反映和氧化钙与水反映类似，请你写出氧化钠与水反映的化学方程式。实验35 过氧化钠与水的作用2. 碳酸钠与碳酸氢钠科学探究 碳酸钠与碳酸氢钠的性质碳酸钠粉末遇水生成具有结晶水的碳酸钠晶体-水合碳酸钠（Na2CO3xH2O）。碳

21、酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。碳酸钠和碳酸氢钠虽然都属于盐类，但它们的溶液都显碱性，这就是它们可用作食用碱或工业用碱的因素。3. 焰色反映很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反映。实验36 几种金属的焰色反映节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物焰色反映所呈现的各种艳丽色彩。二、铝的重要化合物1. 氧化铝氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。2. 氢氧化铝实验37 可溶性铝盐与氨水的作用实验38 氢氧化铝与酸、强碱的作用学与问为什么常用氨水与硫酸铝溶液反映制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？三、铁的重要化合物

22、1. 铁的氧化物2. 铁的氢氧化物实验39 铁的氢氧化物的制取学与问Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反映的离子方程式吗？3. 铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检查实验310 Fe3+的检查硫酸铁等具有Fe3+的盐溶液碰到KSCN溶液时变成红色，我们可以运用这一反映检查Fe3+的存在。（2）Fe3+和Fe2+转化科学探究氧化性较强的物质碰到还原性较强的物质时，有也许发生氧化还原反映。Fe3+碰到较强的还原剂时，会被还原成Fe2+；而Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化成Fe3+。Fe2+与Fe3+在一定条件下是可以互相转化的。实践活动 铝盐和铁盐的净水作用在某些地区，井

23、水、河水、池塘水或雨水是生活用水的重要来源。当水比较浑浊时，人们就向水缸中加入少量明矾，搅拌。过一段时间，在水缸的底部会出现很多絮状不溶物，而水却变得清澈透明了。让我们也试一试。把混有少量泥沙的浑浊水分装在3支试管中，向其中2支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，振荡。把3支试管都放在试管架上静置，观测现象，进行比较。不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液2min5min第三节 用途广泛的金属材料金属材料涉及纯金属和它们的合金。合金的种类和性能与成分有关，由于各种成分是可以调节的，所以合金的种类繁多，应用极其广泛。一、常见合金的重要应用学与问1. 初中曾学过有关合金的一些知识，你还记得什么是合金吗？合

24、金有哪些优良的性能？2. 你知道合金在生活中有哪些用途吗？举出一些例子。1铜合金青铜是我国使用最早的合金。铜合金的种类很多，除青铜外，常见的尚有黄铜（含锌及少量的锡、铅、铝等）和白铜（含镍、锌及少量的锰）等。2. 钢钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为两大类：碳素钢和合金钢。实践活动任选你感爱好的关于合金的课题进行调查（以下课题供选用），完毕一篇关于合金的小论文。1. 合金的性能与成分有什么关系？改变某种合金的成分，如增长或减少某一种合金元素的含量，合金的性能会不会改变？2. 调查某种合金所具有的广泛用途，如铝合金、铁合金或铜合金等。3. 你经常使用的交通工具是什么（如自行车、

25、汽车或火车）？其中使用了哪些纯金属？使用了哪些合金？二、对的选用金属材料思考与交流某家庭准备装修窗户（计划使用2023），可供使用的材料有：木材、钢铁、铝合金、塑钢，请你调查每种材料的性能、价格、制造或安装成本、利弊等，进行综合分析、比较，试着提出一个你认为切实可行的选择方案。实践活动角色扮演：是否应当停止使用铝制饮料罐假如你是以下人员之一，对这一问题有什么见解？请查阅资料并做准备，然后选择角色，进行活动。也许扮演的角色： 开采铝矿的工人 生产铝制饮料罐的工人 饮料公司的老板 售货员 消费者 环保局的官员 回收公司的人员 考虑时也许涉及的部分因素 铝的性质适宜制造饮料罐 铝矿的储量较丰富 铝废

26、弃后会污染环境 使用铝制饮料罐很方便 开采铝矿会对环境导致破坏 可以用玻璃瓶代替铝制饮料罐 我需要工作 可以循环使用铝制饮料罐 归纳整理在归纳整理元素与化合物时，应注意以下几个方面： 运用前面所学习的分类知识，尝试对所学的物质进行分类。 对具体物质的回忆、归纳与小结：物理性质（涉及颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特殊性质等）；化学性质（能与哪些物质发生反映，反映条件，生成物等）；组成上有什么特点，组成与性质的关系等。 体会化学物质和化学反映的多样性。 体会化学实验和科学探究对学习化学的重要作用。一、金属及其化合物的化学性质1. 金属单质金属原子的最外层电子数较少，在参与化学反映时，最外层

27、电子容易失去，因而经常表现出一定的还原性。请按以下线索归纳、整理金属单质的化学性质，填写表中的空白，并用化学方程式表达下列反映。金属NaAlFeCu金属原子失电子的趋势-逐渐减弱与氧气的作用与水的作用与酸的作用与盐溶液的作用2. 请按下列线索复习钠、铝、铁及它们的化合物之间的转化关系。（1）钠及其重要化合物Na2O2NaNaOHNa2CO3NaHCO3（2）铝及其重要化合物AlAl2O3Al(OH)3AlCl3 NaAlO2（3）铁及其重要化合物Fe3O4FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl33. 归纳同类物质的性质你可以尝试运用分类和比较的方法进一步归纳出一些规律性的知识。建议

28、你参考“1.金属单质”，以“金属的氧化物”“金属的氢氧化物”“盐”分块复习有关金属化合物的知识，小结每类物质的通性和每种物质的特性，结识物质之间的内在联系。二、以金属材料的发展为例，结识化学在促进社会发展中的重要作用，体会科学、技术、社会之间的互相关系第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角-硅一、二氧化硅和硅酸1. 二氧化硅（SiO2）地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%，其存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩。石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，具有彩色环带状或层状的称为玛瑙。沙子中具有小粒的石英晶体。SiO2的网

29、状结构决定了它具有优良的物理和化学性质，加上SiO2在自然界的广泛存在，从古到今都被人类广泛地应用着。思考与交流根据SiO2的存在和应用，请你分析以下问题：SiO2具有哪些物理性质？化学稳定性如何？你的根据是什么？SiO2的这些性质是由什么决定的？将你的结识写在下面的横线上，并与同学交流。物理性质： 。化学稳定性： 。2. 硅酸（H2SiO3）实验41 硅酸的制取二、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广。硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质，大多不溶于水，化学性质稳定。最简朴的硅酸盐是硅酸钠（Na2SiO3），可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等原料。

30、实验42 硅酸钠水溶液的特性从古到今，人类发明性地生产出几大类硅酸盐产品-陶瓷、玻璃、水泥等，它们是使用量最大的无机非金属材料。此外，化学家还制成了其他一些具有特殊功能的含硅的物质。三、硅单质与碳相似，单质硅也有晶体和无定形两种。晶体硅的结构与金刚石类似，它是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410）、硬度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。第二节 富集在海水中的元素-氯一、活泼的黄绿色气体-氯气思考与交流阅读科学史话“氯气的发现与确认”，并思考：1. 从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十数年。你从这一史实中得到什么启示？2.

31、 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的重要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反映方程式。氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）。氯气也能与大多数非金属化合。实验43 氢气在氯气中燃烧思考与交流通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的结识？次氯酸（HClO）具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。氯水也由于具有次氯酸而具有漂白作用。实验44 氯水的漂白作用实验45 干燥的氯气能否漂白物质学与问氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒；使用氯气对自来水消毒时也许产生一些负面影响，因此，人们开始研究

32、并试用一些新型自来水消毒剂。从中你得到什么启示？二、氯离子（Cl-）的检查实验46 氯离子的检查检查Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？在用AgNO3溶液检查Cl-时，一般先在被检测的溶液中滴入少量稀硝酸使其酸化，以排除干扰离子。第三节 硫和氮的化合物一、二氧化硫和三氧化硫实验47 二氧化硫与水的作用二氧化硫具有漂白性，它能漂泊某些有色物质。学与问品红溶液滴入亚硫酸后，为什么会褪色？加热时又显红色说明了什么？二氧化硫在适当温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化成三氧化硫。三氧化硫也是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上运用这一原理生产硫酸。三氧化硫与碱性氧化物或碱反映

33、时生成硫酸盐。二、二氧化氮和一氧化氮在通常情况下，氮气与氧气不发生反映，但在放电条件下，它们却可以直接化合，生成无色的一氧化氮（NO）。此外，在高温条件下，氮气也能与氧气反映生成一氧化氮。一氧化氮不溶于水，在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮（NO2）。二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。工业上运用这一原理生产硝酸。科学探究现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1. 请你设计实验，规定尽也许多地使二氧化氮被水吸取。实验环节现象解释（可用化学方程式表达）（1）（2）（3）2. 你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充足运用、减少污染物的排放等方面考虑。）三、二氧化硫和二氧化

34、氮对大气的污染二氧化硫和二氧化氮是重要的大气污染物。它们能直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就也许成为酸雨。由于溶解了二氧化碳，正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6。酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运送工具及电信电缆的腐蚀。汽车尾气中除具有氮氧化物外，还具有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物（如使用含铅汽油）和颗粒物等，严重污染大气。实践活动 分析空气污染的成因在人们的平常生活、生产及各种活动中，有许多做法会对空气导致污染。请每位同学发现

35、、分析、做出判断，然后讨论交流，以加强对家乡空气质量的关注，提高环境保护意识。准备：一些2cm6cm的卡片（也可直接写在书上）活动：1. 分组 每组35人，并假设你组所在的城市或地区。2. 讨论 运用头脑风暴的方法尽也许多地列举导致空气污染的因素，在每张卡片上写一条。3. 议论 选出10条你们认为导致空气污染的重要因素。4. 排序 将你们选出的卡片排成三角形（也可以设计成菱形、梯形或长方形等）。排列时，把你认为重要的因素放在上边，相对次要的因素依次放在下边。你们的见解一致吗？不一致也没关系，谈谈理由。5. 参观 到其他小组参观别人的排列，并交流。6. 交流 选一人代表小组向全班报告本组的活动情

36、况。内容可涉及：首选的污染物或污染因素是什么？有什么控制污染的办法？为什么这样排列？大家有什么不同的见解？等等。实践活动 雨水pH的测定1. 下雨时用容器直接受集一些雨水作为试样，静置，以蒸馏水或自来水作为参照，观测并比较它们的外观。2. 用pH试纸（或pH计）测雨水和蒸馏水的酸度并记录。3. 有条件的话，可连续取样并测定一段时间（如一周）内本地雨水、地表水和自来水的pH。将得到的pH列表或作图，拟定你所在地区雨水的平均酸度。4. 若是酸雨，请分析本地区酸雨产生的因素，并提出减轻酸雨危害的建议。第四节 氨 硝酸 硫酸一、氨将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。目前工业上用氢气和氮气直接合成

37、氨。1. 氨的性质实验48 氨的水溶性-喷泉实验思考与交流氨经一系列反映可以得到硝酸，如下图所示。 O2 O2 O2 N2NH3NONO2HNO3（1）试分析上述反映中氮元素化合价的变化，以及在每一步反映中，氮元素发生的是氧化反映还是还原反映。（2）其中，氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为：写出其余反映的化学方程式。2. 氨的实验室制法在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。由于氨易溶于水，常用向下排空气法来收集。思考与交流分析图430（自然界中氮的循环），结合以下提醒讨论。 氮在自然界中重要以哪些形式存在？ 人体里蛋白质中的氮是从哪儿来的？ 自然界中有哪些固定氮的途径？ 简朴描述氮

38、在自然界的循环过程。 人类的哪些活动参与了氮的循环？二、硫酸和硝酸的氧化性思考与交流（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？（2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表达。（3）实验室里用金属与酸反映制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？浓硫酸具有很强的腐蚀性，并能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素，也就是平时说的“脱水”。事实上，浓硫酸还能与很多物质起反映，如能与大多数金属（如Cu）或非金属（如C）起氧化还原反映。实验49 铜与浓硫酸的作用有些金属如铁、铝等虽然能溶于稀硫酸或稀硝酸，但在常温下却可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓

39、硝酸。这是由于它们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反映。归纳与整理请按以下线索归纳硅、氯、硫、氮元素及其化合物的有关知识，并用化学方程式表达相关的反映。你也可以采用别的方式进行归纳与整理。一、硅1. 性质：导电性介于导体和绝缘体之间 硅单质 用途：2. 存在： 性质：二氧化硅 用途：3. 制法 Na2SiO3 性质 硅酸盐 用途 硅酸盐产品：二、氯 物理性质： 与H2O反映1. 氯气 化学方程式： 用途： 化学性质 与NaOH（化学方程式、产物的用途） 与碱反映 与Ca(OH)2（化学方程式、产物的用途） 与金属Na、Fe、Cu的反映（化学方程式）2. Cl-

40、的检查（化学方程式、试剂、操作）三、硫及其化合物SSO2SO3H2SO4MgSO4四、氮及其化合物N2NONO2HNO3NH4NO3NH3五、环境保护二氧化硫、二氧化氮及氯气等都能对大气导致污染，人类在生产、生活中，应尽量减少污染物的排放。我们要加强环境保护意识，自觉地保护环境，防治污染，创建美好家园。下册第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表一、元素周期表按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数在周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到

41、右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列成纵行。元素周期表有7个横行，叫做周期。每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素具有的电子层数。第一周期最短，只有两种元素，第二、三周期各有8种元素，称为短周期；其他周期均为长周期。周期表有18个纵行。除8、9、10三个纵行叫做第族外，其余每个纵行各为一族。族有主族和副族之分。在周期表中，主族元素的族序数后标A，副族元素的族序数后标B。最外层电子数为8的元素化学性质不活泼，通常很难与其他物质发生化学反映，把它们的化合价定为0，因而叫做0族（第一周期中的氦（He）最外层电子数为2

42、，化学性质不活泼，化合价定为0，也属于0族）。在周期表中有些族的元素尚有一些特别的名称。例如：第A族（除氢）：碱金属元素；第A族：卤族元素；0族：稀有气体元素。二、元素的性质与原子结构1. 碱金属元素科学探究1. 查阅元素周期表中有关信息，填写下表。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265通过观测碱金属的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同之处吗？2. 实验（1）将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观测现象，回忆钠与氧气的反映，进行对比。（2

43、）在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观测现象。回忆钠与水的反映，进行对比。钾钠与氧气反映与水反映3. 思考与交流：通过回忆与观测钠和钾的实验，思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗？通过大量实验和研究，人们得出了如下结论： 碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似，都能与氧气等非金属单质以及水反映。 随着核电荷数的增长，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。所以，碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯金属性（元素金属性强弱可以从其单质与水或酸反映置换出氢的难易限度、或它们的最高价氧化物的水化物-氢氧化物的碱性强弱来判断）逐渐增强，如它们与氧气或水反映时，钾比钠的反映剧烈，铷、铯的反映更剧烈。碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。2. 卤族元素学与问卤族元素的原子结构如下图所示：根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。（1）卤素单质与氢气反