2022-2022学年高中化学341《离子反应发生的条件》导学案鲁科版选修4.docx

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1、第 1 课时离子反响发生的条件 导学案目标要求1.了解离子反响的概念和离子反响进行的实质。2.了解离子反响发生的条件，知道如何判断离子反响的方向。3.能正确书写离子方程式。一、离子反响及其发生条件1概念溶液中_之间，以及离子与原子或分子之间发生的反响称为离子反响。如果离子之间结合能结合生成_、_或_(挥发性物质)，或者发生_反响，本质是使溶液中某种或某些离子浓度_，就会发生离子反响。2离子反响主要包括以下两类(1)以离子互换形式发生的复分解反响。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反响等。(2)有离子参加的氧化复原反响。如溶液中的置换反响等。二、分类讲解1生成沉淀(1)生成沉淀由于生成沉淀的反响迅

2、速且现象明显，因此常用于_。如：可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成，来检验溶液中有无_或_存在；根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成，来检验溶液中有无_或_存在。(2)沉淀的转化沉淀的转化是由一种_在水中溶解生成的离子与其他离子反响生成另外一种更难溶电解质，使相应的离子浓度_，促进原沉淀继续溶解而转化为新沉淀的过程。如MgCO3与 NaOH 溶液反响的离子方程式为：_。再如 AgCl 与 NaI 溶液反响的离子方程式为：_。2生成弱电解质(1)生成弱电解质弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少局部盐。如NaOHHCl 反响的离子方程式为：_，CH3COONa 与盐酸反响的离子方程式为：_

3、，NH4Cl 与 NaOH 溶液反响的离子方程式为：_。后两个反响就是利用_、_的反响原理。(2)弱电解质转化为更弱的电解质CaCO32CH3COOH=_，此反响之所以能够进行是因为 H2CO3(CO2H2O)比 CH3COOH 酸性_，即酸性 CH3COOH_H2CO3。3生成气体Na2CO3溶液与足量盐酸反响的离子方程式为：_。NH4Cl 溶液与 NaOH 的稀、浓溶液反响的离子方程式为：_；_。4发生氧化复原反响(1)非原电池、电解池的反响在溶液中，具有_性和_性的离子相遇时，二者能发生氧化复原反响而使离子浓度降低，如5Fe2MnO48H=_；Zn2H=_；ZnCu2=_；Cl22Br=

4、_；2Fe3Cu=_；2Fe2Cl2=_；4HMnO22Cl=_。(2)原电池、电解池的反响原电池如 ZnCuCuSO4原电池的电池反响的离子方程式为：_。电解、电镀池如电解饱和食盐水反响的离子方程式为：_。(3)离子反响顺序如果溶液中存在多种复原性离子并且浓度相同，向其中参加强氧化剂时，复原性_的离子首先被氧化。例如，向同浓度 NaBr 与 NaI 的混合溶液中通入氯气，通常是_首先被氧化。同样，多种氧化性离子共存并且浓度相同时，有可能是氧化性_的离子首先被复原。三、离子反响的方向1焓变与熵变判据在温度、压强一定时，利用HTS判断离子反响能否自发进行。2平衡常数判据平衡常数K反映了反响趋势的

5、大小，因而可根据平衡常数来判断一个离子反响能否自发进行。知识点一离子反响1以下反响属于离子反响的是()AH2和 O2反响生成水B锌片投入稀硫酸中CKMnO4加热分解制取 O2DNH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl 小颗粒)2对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是()A参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO23B参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO24C参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4D参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2知识点二离子方程式3以下反响的离子方程

6、式正确的选项是()A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSO3B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OC盐酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO232H=CO2H2O4以下离子方程式正确的选项是()A用食醋除去水壶内的水垢：CaCO32H=Ca2CO2H2OB用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl2H2O=电解2OHH2Cl2C少量 Cl2通入 FeBr2溶液中：2BrCl2=2ClBr2D过量 NaHSO4溶液参加到 Ba(OH)2溶液中：2HSO24Ba22OH=2H2OBaSO4知识点三离子共存5以下离子组中，因发生氧化复原反响

7、而不能大量共存的是()AFe3、NH4、CH3COO、ClBBa2、Na、SO24、ClCH、NO3、SO23、NaDHCO3、OH、Cl、Ca26在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO24、Fe3B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、NO3、ClC H1012molL1的溶液：K、Ba2、Cl、BrD碳酸氢钠溶液：K、SO24、Cl、H参考答案与解析参考答案与解析根底落实一、1.离子沉淀弱电解质气体氧化复原减小二、1.(1)离子的检验ClAgSO24Ba2(2)难溶电解质降低MgCO32OH=Mg(OH)2CO23AgClI=AgICl2

8、(1)HOH=H2OCH3COOH=CH3COOHNH4OH=NH3H2O强酸制取弱酸强碱制取弱碱(2)(CH3COO)2CaCO2H2O弱32HCO23=CO2H2ONH4OH(稀)=NH3H2ONH4OH(浓)=NH3H2O4(1)氧化复原5Fe3Mn24H2OZn2H2Zn2Cu2ClBr22Fe2Cu22Fe32ClCl2Mn22H2O(2)ZnCu2=Zn2Cu2Cl2H2O=通电Cl2H22OH(3)强I强对点训练1B2.C3B此题考查了离子方程式的判定。A 选项因 SO2少量，生成 Na2SO3，反响式为 SO22OH=SO23H2O；B 项正确；C 项中氨水是弱碱，难电离，不能

9、拆开，反响式为 HNH3H2O=NH4H2O；D 项中 CaCO3难溶物质不能拆开，其反响式为 CaCO32H=Ca2CO2H2O。4DA 项醋酸为弱酸，不能拆开；B 项 Mg2与生成的 OH生成 Mg(OH)2沉淀；C 项，Fe2的复原性比 Br强，当 Cl2缺乏时，先氧化 Fe2。5CA 项中的 Fe3和 CH3COO因发生较彻底的双水解而不能大量共存，但发生的不是氧化复原反响；B 项中的 Ba2和 SO24发生复分解反响而生成 BaSO4沉淀；C 项中 NO3在有 H存在的情况下具有强氧化性，SO23具有强复原性，因发生氧化复原反响而不能大量共存；D 项中OH结合 HCO3电离出的 H反响生成 CO23和 H2O，CO23又会与 Ca2生成沉淀，但发生的都不是氧化复原反响。6CA 项中 Fe3和 OH不大量共存；B 项中 NO3、Fe2、H三者不同时大量共存(氧化复原)；D 项中 HCO3与 H不大量共存。