双鸭山一中高三化学期末试卷及答案精选.doc

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1、高 三 化 学 期 末 考 试 卷本卷共分为选择题和非选择题两部分，满分100分；答题时间90分钟。可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 K39 Mn55 第卷（选择题 共60分）本卷选择题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。1化学深入我们生活，下列说法不正确的是（ ）A食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂B高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的2下列化学用语正确的是（ ）A丙烯的

2、实验式：C3H6 BCO2的电子式：C镁离子的结构示意图：D中子数为18的氯原子符号：3用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，中含有氟原子的数目为AB16 g O3和O2混合物中氧原子数为NAC1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含的电子数均为9NAD标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移电子数为A4下列有关分类的说法正确的是（ ）A胶体的本质特征是具有丁达尔效应B阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C白磷转化为红磷是物理变化D碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物新 课 标 5在室温下，下列

3、各组离子一定能大量共存的是（ ）A滴入石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、AlO2、SO32B1.0 molL1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42 C在c(OH)/c(H)11012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl、NO3D通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl、K+、Na+6下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）A气态氢化物的稳定性：HBr HI B0.1 molL1溶液的pH：NaOH LiOHC向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生DMg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈 7. 下列离子方程式正确的是（ ）A等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：B

4、a2+2OH+ NH4+HCO3BaCO3+NH3H2O+H2OB将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OC用铁电极电解氯化钠溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2D将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO8. 有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3CHCHCH3可简写为，有机物X的键线式为。下列说法中不正确的是( )AX的分子式为C8H8B有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为CX能使KMnO4酸性溶液褪色DX与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯化物有4种9某溶液中除H+、OH外

5、，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl，且这三种离子物质的量浓度之比为l：l：6。下列有关该溶液的判断正确的是（ ）A向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变B向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C若溶液中c(Cl)=0.6 molL1，则该溶液的pH为lD向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应 10根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) （ ）A反应均属于氧化还原反应,反应还属于置换反应B反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C相同条件下生成等量的O2,反应和转移的电子数之比为11D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1411分子式为C4H2Cl8的

6、同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A10种 B9种 C8种 D7种12. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）A根据图1可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 HK3K2，据此所做的以下推测合理的是（ ）A氯化银不溶于氨水 B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在16在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) 按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下： 下列说法正确的是（ ）A2c

7、1c(ClO-)c(Cl-)c(OH -)BpH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4)大小顺序C常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A) c(OH) = c(H+)D常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH) = c(H) + c(HS) + c(H2S) 18常温下，含碳各微粒H2CO3、HCO3和CO32存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A时，c(Na+)=c(

8、CO32)+c(HCO3)B为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为79之间C根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10D若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)1925时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数lgc(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下，KspCu(OH)2KspFe(OH)2。下列说法正确的是（ ）Ab线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且KspFe(OH)2=10

9、B当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)c(Cu2+)=110C向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液D除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO20将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到的沉淀的质量为25.4g。若硝酸的还原产物仅为NO，则生成的NO在标准状况下的体积为（ ）A2.24L B4.48L C6.72L D8.96L 第卷（选择题 共40分）21（10分）下表为元素周期表的一部分

10、。碳氮YX硫Z回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为_。（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_；aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69和58，写出该反应的热化学方程式_。（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为_。Q与水反应的化学方程式为_。22（8分）研究

11、CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(1) 现有反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H”、“c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH) （2分）(2) （1分） （1分）(3) 5（2分）(4) 2COCl2H2O=ClClO2HCO（2分）（）(1) 2H2O4e=O24H: （2分）(2)阳极室的H穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2（2分）24（10分）(1)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)、适当延长浸取时间(只要答出任意一点即可，其他合理答案也可) （1分）(2)Fe3、Al3（2分）(3) 131121，（2分）1.5 mol（1分）(4)通入足量氯气将Fe2氧化成Fe3（2分）加入CuO调节溶液的pH至（2分）