2022年高考化学专题备考化学实验.docx

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1、2022年高考化学备考化学实验专题常见仪器的选择、使用及注意事项1 .下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）2 .用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是（）D.用 KMnO/H，）溶液 滴定Na2sOs溶液A.测溶液pHA.用装置甲制取少量SO?B.用装置乙蒸发FeCL溶液制取FeCL晶体C.用装置丙分离CILCOOII和QhCOOCH2cH3的混合液D.用装置丁制取干燥NHs3 .下列实验或操作正确的是（）待测玻璃榨pH试纸 mX /表面皿 Na0”C. CaCl2 K2SO.,D. K2CO3、Na2S033. （2019 奉新模拟）已知：SO,- + I2+H2O=SOr+21*

2、 +2H+ =某溶液中可能含有 Na+、NH；、K、SO厂、 so厂，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量滨水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的 判断正确的是（）A.肯定不含B.肯定含有S（TC.肯定含有S（TD.肯定含有NH：4. （2020 福州质检）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醛蒸储丁醇与乙醛的沸点相差较大5. 如表所示是Fe、Fe3 Zn?+被OFF完全沉

3、淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2 Fe计杂质，为制得纯净的ZnSO”应加入的试剂是（）金属离子Fe2+Fe计Zn2+完全沉淀时的pH7.73.76.5B.氨水D. NaOH溶液A. H2O2、ZnOC. KMnOn ZnCO36. 不能鉴别AgNO：,、BaCL、LSO,和Mg（NO3四种溶液（不考虑它们间的相互反应）的试剂组是（）A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液C.氨水、硫酸D.氨水、氢氧化钠溶液7. （2019 湖北襄樊模拟）除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）选项物质杂质试剂方法A二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气B苯苯酚氢氧化钠溶液分液C氯化钠溶液碘化

4、钠氯水、酒精萃取、分液DBaSOiBaC03水过滤8. （2019 江西赣州模拟）下列除杂方法不正确的是（）A.除去NH1溶液中的FeCk,可向溶液中加入氨水调节pH8 .除去金属离子Cu、Hg,可向溶液中加入NazS、HzS等沉淀剂C.除去某溶液中的S0可向溶液中加入镁盐D.除去ZnCk溶液中的Fe可向溶液中加入Zn（OH）29 .某溶液中只可能含有K+、NHMFe2+、Al、C、S07、C（r、Al（g中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol -LBa(NOs), 溶液气体NaOH 溶液过量L沉淀A溶不破酸.无明显 液过量现象少B 体液淀 气滤沉沉淀C某同学进行了如图实验，下列说法正确的是

5、（）a.无法确定原溶液中是否含有aF+、crB.滤液X中大量存在的阳离子有NH Fe和Ba2+C.无法确定沉淀C的成分D.原溶液中存在的离子为NH。、Fe2 Cl SO厂1. C 2. B3. c 溶液中加入少量溪水，溶液仍呈无色，原溶液中一定有sor：由方程式可知s（r的还原性比强, 可能是sor过量，滨水全部和so厂反应，说明溶液中可能含1-；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可 判断肯定没有S（r；由题意无法判断是否含有NH.4. D5. A 要使Fe和Fe?+全部除去，由题给信息可知，需将Fe?+全部氧化成Fe3+,再调节溶液pH范围为3. 7 WpH0性食酸液8 .装置、中依次盛装浓

6、硫酸、焦性没食子酸溶液、碱石灰C.装置为安全瓶，防止停止加热时，装置中的溶液进入装置中D.实验结束后，取装置中少量产物于试管中，加适量蒸储水，再滴加石蕊溶液，溶液变蓝9 .气体制备实验的“两大要求”：（1）加热操作要求使用可燃性气体（如Hz、CO, CH,等），先,再,以防止爆炸。制备一些易与空气中的成分发生反应的物质（如压还原CuO的实验），反应结束时，应先 ,继续通 至试管冷却。（2）实验室装置要求制备在空气中易吸水、潮解以及水解的物质（如A1& , A1CL等），往往在装置的末端 ,以防止空气中水蒸气的进入。用盛有碱石灰的干燥管吸收测定实验中生成COz的质量时，在干燥管前连盛有无水CaC

7、L的U形管，在干 燥管后再连一个盛有碱石灰的干燥管，前一个的目的是后一个的目的是9. 一套装置可以用于制备多种气体，根据如图“套装”回答下列问题。（1）若使用如图所示装置制备干燥的SOz气体:A中盛液体的玻璃仪器名称是,实验开始后A中反应的化学方程式为B装置的作用是C装置的作用是E装置中固体试剂为。若使用如图所示装置制备干燥的2:A中反应的化学方程式为 B装置为除去CL中混有的HC1,则B装置盛装试剂为,如何改进装置C装置的作用是1. B 收集NH,应用向下排空气法，A项错误；MnO?与浓盐酸反应制取CL需要加热，D项错误。2. D3. D 使用该反应装置用碳酸钠固体与稀硫酸反应制备CO2时，

8、碳酸钠易溶于水，反应无法停止，A项不 符合题意；二氧化锌是粉末，无法被阻隔在有孔塑料板上，反应不能停止，B项不符合题意；浓硝酸具有 挥发性，不能使用长颈漏斗，应该用分液漏斗盛放与滴加，C项不符合题意；锌粒与稀硫酸反应制备压时， 若关闭弹簧夹，试管内气压增大，可把稀硫酸压回长颈漏斗而使稀硫酸与锌粒脱离，从而使反应停止，D 项符合题意。4. C 根据反应装置知，反应物必须是固液混合物(可加热)，根据洗气装置知，气体不能与洗液反应， 否则收集不到气体，根据干燥装置知，干燥剂只能吸收水且不能和收集的气体反应。二氧化碳与饱和Na2CO3 溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液吸收HC1气体，故A错误；氨气易溶于

9、水，所以不能用水洗气，故B错 误；氯气在饱和NaCl溶液中溶解度较小，可以除去其中的氯化氢杂质，故C正确；二氧化氮能够与水反 应，收集不到二氧化氮气体，故D错误。5. C6. C 恒压分液漏斗可以保证内部压强不变，保持恒压分液漏斗与三颈瓶内压强相等，使浓硫酸顺利滴 下，故A项正确；装置中干燥的HC1气体从左边进入管式炉I ,与Zn(OH)Cl反应生成氯化锌和H20(g), HQ(g)随HC1气流进入尾气吸收装置，然后管式炉I升至更高的温度使氯化锌升华进入管式炉,凝华得 到高纯度无水氯化锌，所以管式炉【采取的升温方式是阶段式升温，故B项正确；氯化锌升华进入管式炉 H,凝华得到高纯度无水氯化锌，所

10、以实验结束时应先撤去管式炉H,再撤去管式炉I,故C项错误；为 防止氯化锌吸水再次生成Zn(OH)Cl,在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置，故D项正确。7. D8. (1)用原料气赶走系统内的空气点燃酒精灯加热熄灭酒精灯原料气(2)再接一个干燥装置 干燥CO?防止空气中的CO?和H2(g)进入9. 分液漏斗 Na2sO3+H2SO,(浓)=Naa+SOz t+IM防倒吸干燥SO2气体碱石灰2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCk+5Ck t +8H2O或 KCIO3+6HCI (浓)=KC1+3cL t +3Hz0 饱和食盐水 导管“长进短出” 干燥CL微考点76物质性质探究型实验

11、题的特点与方法1.某化学学习小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HN03=4N02 t +02 t + 2H2O).炽热 木方ABCD请回答下列问题：(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为,产生该气体的化学方程式是(2)装置C中盛有足量Ba(OH)z溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀 为(填化学式)。(3)装置B的作用是 o(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO,还有部分同学认为是O2。下列对该气体的检验方法 不合适的是(填字母)

12、。A.向装置D中通入5,观察集气瓶内气体的颜色变化B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃2.某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO”并探究SO?与N&O2反应的产物。1 .制取S02(1)写出烧瓶中生成S02的化学方程式：(2)写出实验现象：细铜丝表面：.实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并 o(3)欲使反应停止，应进行的操作是;烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是.II .探究SO?与NazOz反应后的固体产物(4)实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，(5)把NazO?粉末散附在玻璃棉上的目的是.若Na2O2未

13、完 全反应，对实验结果的影响是(用必要的文字和化学方程式表 示)OIII .装置改进(6)老师指出该实验装置需做如下改进(只答出一种即可)：o3. (2018 全国卷II, 28)K3Fe(Cq)33限)(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下 列问题：(1)晒制蓝图时，用LlFeCO, 3压0作感光剂，以K31Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程 式为2K3Fe(CzO“)3龙典2FeC2O. + 3KzCO, + 2coz t ；显色反应的化学方程式为(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是实验中观察到装置B、F中澄清

14、石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定 含有、.为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fez。，检验Fe2O3存在的方法是(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀HzSOi酸化，用cmol - I/kMnO,溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 o向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H.SO, 酸化，用cmol LTKMnO,溶液滴定至终点，消耗KMnO,溶液VmL该晶体中铁的质量分数的表达式为4. (2018 北京，28)实验小组制备高铁酸钾(LFe

15、O)并探究其性质。资料：KzFeO”为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生缶，在碱性溶 液中较稳定。过量KOH 溶液acFeCOH).三CDNaOH 溶液(1)制备KFeOM夹持装置略)方案H紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸，有Ck产生A为氯气发生装置。A中反应方程式是(铳被还原为Mn2将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。C中得到紫色固体和溶液。C中CL发生的反应有3Cl2+2Fe (OH) 3+ 10K0H=2K2Fe04+6KCl +8H20,另外还有.(2)探究LFeO的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有CL。为证明是

16、否KFeO” 氧化了 C而产生Ck,设计以下方案：方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将LFeO.溶出，得到i.由方案I中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是KzFeOi将C氧化，还可能由 产生(用方程式表示)。ii.方案II可证明LFeO,氧化了 Cr用KOH溶液洗涤的目的是.根据KzFeOi的制备实验得出：氧化性Ch FeO(填或“的氧化性强弱关系相反，原因是 O资料表明，酸性溶液中的氧化性FeOTMnO；,验证实验如下：将溶液b滴入MnSO*和足量HzSO*的混合溶 液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明

17、氧化性Fe()rMnO；。若能，请说明理由；若不能，进一步设 计实验方案。 理由或方案：5. (2017 全国卷HI, 26)绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矶的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿帆样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气, 溶液逐渐变红。由此可知：、（2）为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关给和K”（设为装置A）称重，记为叫g。将样品装 入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为meg。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是.将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；

18、重复上述操作步骤，直至A恒重，记为nug。a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K和Ld.打开络和缓缓通入用e.称量Af.冷却到室温根据实验记录，计算绿矶化学式中结晶水数目x=（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则 使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）.（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开和心,缓缓通入 N”加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。K,人K2酉育收期Dg导屋气C、D中的溶液依次为（填标号）。c、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为a.品红b. NaOHc. BaChd. Ba（NO3）2e.浓HE。1写出硫酸亚铁高温分解

19、反应的化学方程式6. （2020 榆林模拟）氟化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氟化物的废水，其中氟化物以CV等形式存在 于废水中。某化学小组同学对含氟化物废水处理进行研究。1 .查阅资料：含氧化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氟化物氧化为无毒物质，如以TiO?为催化剂用NaClO将CM氧化成CNOFCM和CN（T中N 元素均为一3价），CNCT在酸性条件下继续与NaClO反应生成用、COz、CL等。H.实验验证：破坏性处理CM的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CM被处理的百分率，实验步骤如下：步骤1:取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。步骤2：取浓缩后含的废水与

20、过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CM的浓度为0. 2moi 倒 入甲中，塞上橡皮塞。步骤3：点燃酒精灯对丁装置加热。步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。步骤5：打开活塞K,通一段时间反，关闭活塞K。步骤6：实验完成后测定干燥管1 (含碱石灰)的质量mJ实验前干燥管I (含碱石灰)的质量mJ。回答下列问题：(1)在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CN(r反应的离子方程式为2CMT+6C10-+8H+=2C0z t+ N2 t + 3C12 t + 4HzO ,请标出反应中电子转移的方向和数目：(2)对丁装置加热放在步骤3进行的原因是d(3)丙

21、装置中的试剂是.(4)干燥管II的作用是O(5)请简要说明实验中通入Nz的目的是Q(6)若干燥管I中碱石灰增重1.408g,则该实验中测得CM被处理的百分率为.7. (2019 乐山调研)莫尔盐(NH)2Fe(S0)z6H20(浅绿色)常用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。 某课题组通过实验来探究莫尔盐晶体加热时的分解产物，回答下列问题：(1)甲同学提出猜想：分解产物可能是反、Fe。、SO3、H20四种物质。你是否同意并说明理由(2)乙同学设计了如图装置:ABC其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有: C装置中红色褪去，说明 气体产物中含有。为验证A中残留物是否含有FeO,需要选的

22、试剂有(填字母)oA. KSCN溶液B.浓盐酸C. KMnO,溶液D.稀硫酸(3)丙同学想利用乙同学的装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂 B 为, C 为.(4)丁同学认为莫尔盐晶体分解的气体产物中含有S(h(g)、SOMg)及Nz。为了进行验证，丁同学选用乙同学 的A装置和如图装置组装后进行实验。品红溶液D丁同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A.装置F中，足量盐酸的作用是8. (2019 漳州模拟)过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，无臭无味，能潮解，难溶于 水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醛等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验

23、小组拟选用 如图装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母标号，装置可重复使 用)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗 活塞通入一段时间气体，加热药品；反应结束后， (填操作)：拆除装置，取出产物。(3) 一小组同学利用CaCh在碱性条件下与比。2反应制得Ca02o制备CaO?的实验方案和装置示意图如下：三颈烧瓶中发生的主耍反应的化学方程式为支管B的作用是 步骤中洗涤CaOz 8H2的液体X的最佳选择是（填字母）。A.无水乙醇B.浓盐酸C.水D. CaCk溶液该反应常用冰水浴控制温度在左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2 8H2O 产率；（4）测定产品中CaOz含量的实验步骤如下：步骤一：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馈水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2moi 的硫酸，充分反应。步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴（作指示剂）。步骤三：逐滴加入浓度为cmol 的NazS。溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作 2次，得出三次平均消耗Na2s2O3溶液的体积为VmL。CaCh的质量分数为（用字母表示）。（已知：L +2S2O3 =21 +sd ）1) (1)红棕色 C+4HNO3()=4NO2 t +C0