附录Ⅱ部分算、碱、盐的溶解性表（室温）.ppt

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1、沉淀的溶度积常数沉淀的溶度积常数(kSp )-专题复习专题复习藁城九中藁城九中张华敏张华敏考试大纲要求：考试大纲要求：了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。的含义及其表达式，能进行相关的计算。一一.kSp与溶解度的关系与溶解度的关系 例题：已知：25时，Ksp（FeS）=6.310-18；Ksp（CuS）=1.310-36；Ksp（ZnS）=1.610-24.问题：这三种物质的溶解度大小比较 FeS ZnS CuS -。FeS的溶解度约是-。高考练兵：11.已知kspcaco3=110-10 你能求出其溶解度吗？沉淀的类型相

2、同2.已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（Ag2CrO4）=110-12，问题：这两种物质的溶解度大小比较 -向同浓度的Cl-和和CrO42-溶液中滴加硝酸银，溶液中滴加硝酸银，先产生的沉淀是先产生的沉淀是-。沉淀的类型不同沉淀的类型不同二.沉淀的转化 问题：工业除水垢时，向其中加碳酸钠，将硫酸钙转化成碳酸钙，再加盐酸，即可除去，原因是:硫酸钙不溶于酸，微溶于水，溶解度大于碳酸钙 反应的方程式：该过程的k表达式：三.图像题方法和技巧：1.理解横纵坐标的含义理解横纵坐标的含义 2.饱和溶液，析出沉淀和沉淀 完全的体系中用ksp分析高考练兵23.往含I-和Cl-的稀溶液中

3、滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示则原溶液中c（I-）/c（Cl-）的比值为（）A（V2-V1）/V1 BV1/V2 CV1/（V2-V1）DV2/V1 c 4.某温度时，某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示图所示知：知：Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（Ag2S）=6.310-50）下列说法正确的是）下列说法正确的是（）（）A加入加入NaCl可以使溶液由可以使溶液由a点变到点变到b点点 Bb点和点和d点均无点均无AgCl沉淀生成沉淀生成 Ca点对应的点对应的Ksp大于大于c点对应的点对应的Ksp D向向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀其沉淀转化的反应方程式为：其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl（s）+S2-（aq）Ag2S（s）+2Cl-（aq）图像题小结：图像题小结：不同温度下，同一沉淀的溶解度曲线，能分析温度高低相同温度，不同沉淀的溶解度曲线，能分析对应沉淀用图中数据计算ksp并运用于其他比较饱和溶液中加入其他物质，平衡的移动方向，离子的浓度大小变化