第一单元原子核外电子的运动 (2).ppt

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1、原子结构与性质原子结构与性质高考第高考第2121题考查方向：题考查方向：1、基态原子或离子的电子排布式；、基态原子或离子的电子排布式；2、第一电离能、电负性的比较；、第一电离能、电负性的比较；3、根据等电子原理写出结构式或化学式；、根据等电子原理写出结构式或化学式；4、确定原子的杂化轨道类型；、确定原子的杂化轨道类型；5、确定分子中含有、确定分子中含有键的数目；键的数目；6、根据价层电子互斥原理确定分子或离子的空间构型；、根据价层电子互斥原理确定分子或离子的空间构型；7、求晶胞中的离子数（化学式）或特定空间关系的微粒、求晶胞中的离子数（化学式）或特定空间关系的微粒之间的定量关系；之间的定量关系

2、；8、20112017年年相关考点对比相关考点对比考点考点年份年份备备注注2011201220132014201520162017电子电子排布式排布式均在均在选做选做题中题中第一电第一电离能离能电负性电负性【预习单预习单】1、默写周期表中第四周期、默写周期表中第四周期21-36号元素符号：号元素符号：21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn31Ga32Ge33As34Se35Br36Kr24Cr25Mn26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn26Fe29Cu30Zn2、（、（1）下）下图图中，中，纵纵坐坐标标代表第一代表第一电电离能的是离能的是 ；图图1 图图2 （2）在）在图图

3、1中中标标出出C、N、O、Na、Mg、Al等元素。等元素。CNONaMgAl图图1【活动单活动单】活动一、核外电子排布及表示方法活动一、核外电子排布及表示方法情境一、直接呈现物质主题情境一、直接呈现物质主题 1、（、（1717年江苏）年江苏）铁氮化合物铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。Fe 3+基态核外电子排布式为基态核外电子排布式为_；2、（、（1616年江苏）年江苏）Zn(CN)42-在水溶液中与在水溶液中与HCHO发生如下发生如下反应：反应：4H

4、CHOZn(CN)424H4H2O=Zn(H2O)42+4HOCH2CNZn 2+基态核外电子排布式为基态核外电子排布式为_；Ar3d5 或或 1s22s22p63s23p63d5Ar3d10 或或 1s22s22p63s23p63d103、（、（15年江苏）年江苏）下列反应曾用于检测司机是否酒下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：后驾驶：2C2O7 2-+3 CH3CH2OH+16H+13H2O 4Cr(H2O)6 3+3CH3COOHCr 3+基态核外电子排布式为基态核外电子排布式为_；4、（、（14年江苏）年江苏）含有含有NaOH的的Cu(OH)2悬浊液可用悬浊液可用于检验醛基，也可用于和

5、葡萄糖反应制备纳米于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。Cu+基态核外电子排布式为基态核外电子排布式为_；Ar3d3 或或 1s22s22p63s23p63d3Ar3d10 或或 1s22s22p63s23p63d10 你认为要正确写出原子或离子的基态核外你认为要正确写出原子或离子的基态核外电子排布式，我们需要掌握哪些基本知识？电子排布式，我们需要掌握哪些基本知识？能层能层（n)一一二二三三四四五五六六 七七符号符号OP Q能级能级4f5s 最多最多电子电子数数142 2n21、电子层与能级、电子层与能级KLMNs2s2p 3s3p3d 4s4p4d2222666101028183

6、22、原子核外电子排布所遵循的原理、原子核外电子排布所遵循的原理（1 1）能量最低原理：）能量最低原理：原子核外电子在排布时要原子核外电子在排布时要先占有能量先占有能量低的轨道低的轨道，然后再依次进入能量较高的轨，然后再依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。道，这样使整个原子处于最低的能量状态。1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p （2）泡利不相容原理：）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳每个原子轨道上最多只能容纳两个两个自旋状态不同自旋状态不同的电子。的电子。（3）洪特规则：）洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道原子核外电子在能量相同的各个轨

7、道上排布时，上排布时，电子电子尽量分占不同的原尽量分占不同的原子轨道，且自旋状态相同子轨道，且自旋状态相同，这样整这样整个原子的能量最低。个原子的能量最低。洪特规则的特例洪特规则的特例 相对稳定的状态相对稳定的状态 体系能量较低体系能量较低全充满（全充满（p6，d10，f14）全空时（全空时（p0，d0，f0）半充满（半充满（p3，d5，f7）情境二、利用周期表位置和原子结构特征情境二、利用周期表位置和原子结构特征 5、（2013江苏高考改编）江苏高考改编）元素元素X位于第四周期，其位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为数为

8、2。元素。元素Y基态原子的基态原子的3p轨道上有轨道上有4个电子。元素个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的的原子最外层电子数是其内层的3倍。倍。（1）写出元素符号：）写出元素符号：X_ Y_ Z_（2）X原子基态核外电子排布式为原子基态核外电子排布式为_；（3）Y2-外围电子排布式为外围电子排布式为_；外围电子排布式外围电子排布式例：例：8O:14Si:26Fe:26Fe 3+:（主族元素外围电子就是（主族元素外围电子就是最外层电子最外层电子，又称又称价电子价电子）2S22P4 3d64S23S23P2 3d56、（2011江苏高考改编）江苏高考改编）原子序数小于原子序数小于36的的X、

9、Y、Z、W四种元素，其中四种元素，其中X是形成化合物种最多的元是形成化合物种最多的元素，素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，倍，Z原子基态时原子基态时2p原子轨道上有原子轨道上有3个未成对的电个未成对的电子，子，W的原子序数为的原子序数为29。（1）写出元素符号：）写出元素符号：X_ Y_ Z_ W_（2）W原子外围电子排布式为原子外围电子排布式为_；活动二、电离能和电负性的比较活动二、电离能和电负性的比较1、（1717年江苏）年江苏）C、H、O三种元素的三种元素的电负电负性由小性由小到大的到大的顺顺序序为为_；2、（1616年广东）年广东）

10、光催化光催化还还原原CO2制制备备CH4反反应应中，中，带带状状纳纳米米Zn2GeO4是是该该反反应应的良好催化的良好催化剂剂。Zn、Ge、O电负电负性由大至小的性由大至小的顺顺序是序是_。3、（1414年四川）年四川）X、Y、Z、R为为前四周期元素，且前四周期元素，且原子序数依次增大。原子序数依次增大。XY2是是红红棕色气体；棕色气体；X与与氢氢元素元素可形成可形成XH3；Z基态原子的基态原子的M层与层与K层电子数相等；层电子数相等；R2离离子的子的3d轨道中有轨道中有9个电子。请回答下列问题：个电子。请回答下列问题：Z所在周期中第所在周期中第一电离能最大的主族元素是一电离能最大的主族元素是

11、_。H C Ge ZnCl 电离能和电负性高考中一般考查电离能和电负性高考中一般考查哪些知识？哪些知识？I1电离能有逐渐增大趋势电离能有逐渐增大趋势I1电电离离能能逐逐渐渐减减小小HeCs元素的第一电离能变化规律元素的第一电离能变化规律（注：反常情况）（注：反常情况）A AA A主族元素主族元素逐渐增大逐渐增大呈呈现现减减小小趋趋势势 FCs元素的电负性变化规律元素的电负性变化规律 I1越小，原子越易越小，原子越易_一个电子，该元素的一个电子，该元素的金属性金属性_。反之。反之I1越大，原子越大，原子_失去失去电子，该元素的金属性电子，该元素的金属性_。电负性越大，对电子的吸引能力电负性越大，

12、对电子的吸引能力_,该元素的非金属该元素的非金属_;反之电负性越小，对电反之电负性越小，对电子的吸引能力子的吸引能力_,则元素的非金属性则元素的非金属性_。2、电离能和电负性的意义、电离能和电负性的意义失去失去越强越强越难越难越弱越弱越强越强越大越大越弱越弱越弱越弱【总结总结】1、审题要清楚，一定要看清要求：原子还、审题要清楚，一定要看清要求：原子还是离子基态核外电子排布还是外围电子排是离子基态核外电子排布还是外围电子排布式；布式；2、重点关注第、重点关注第4周期，尤其周期，尤其21-30号元素，号元素，特别是特别是3d轨道存在轨道存在半满、全满排布的几个半满、全满排布的几个原子或离子。原子或离子。