黑龙江省虎林市高级中学高二化学《化学能与电能》课件 新人教.ppt

《黑龙江省虎林市高级中学高二化学《化学能与电能》课件 新人教.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省虎林市高级中学高二化学《化学能与电能》课件 新人教.ppt（51页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二第二节 化学能与化学能与电能能2021/8/11 星期三1化学能电能化学能电能？（看书（看书P35页第二、三段，回答问题）页第二、三段，回答问题）1、当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时，化学、当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时，化学能要经过一系列能量转换才能转换为电能。能要经过一系列能量转换才能转换为电能。2、把氧化剂和还原剂分开，使氧化反应和还原反、把氧化剂和还原剂分开，使氧化反应和还原反应在两个不同区域进行。应在两个不同区域进行。3、需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从、需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从氧化剂区域流向还原剂区域。氧化剂区域流向还原剂区域。4、考虑氧化反应和还

2、原反应发生的条件和环境，、考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境，化学物质的选择。化学物质的选择。5、从电学角度考虑仪器选择和组装问题。、从电学角度考虑仪器选择和组装问题。2021/8/11 星期三2现象现象铜片铜片锌片锌片电流表电流表Zn片表面没有气泡片表面没有气泡产产生，生，锌锌片片溶解溶解Cu片片有气泡有气泡产产生生电电流表指流表指针针偏偏转转结论：结论：有有电电流流产产生生 实验实验2-4 实验探究实验探究请将实验现象记录在课本请将实验现象记录在课本P41表中：表中：2021/8/11 星期三3一、原电池一、原电池1 1、定义、定义:把把化学能化学能转变为转变为电能电能的装置的装置.原

3、原 电电 池池 原原 理理AZnCuSO42H+H+2021/8/11 星期三4实验实验 原电池原理探究原电池原理探究步骤步骤讨论与交流讨论与交流1.将将Zn片插入稀片插入稀H2SO4Zn片和片和Cu片上现象有片上现象有何差别何差别?2.将将Cu片插入稀片插入稀H2SO43.Zn片和片和Cu片接触插入稀片接触插入稀H2SO4(不接电流表不接电流表)Cu片上有何现象片上有何现象?推测推测原因原因.4.Zn片和片和Cu片用导线连接片用导线连接(中间中间接电流表接电流表)插入稀插入稀H2SO4(偏向偏向?)电流表指针有何变化电流表指针有何变化?说明了什么说明了什么?5.尝试用干电池判断实验中尝试用干

4、电池判断实验中的正负极的正负极说明你判断的方法说明你判断的方法?2021/8/11 星期三5 离子方程式离子方程式思考问题思考问题寻找答案寻找答案你对问题你对问题的想法的想法稀稀稀稀HH2 2SOSO4 4ZnCu锌表面有气泡锌表面有气泡产生，铜表面产生，铜表面无明显现象无明显现象1.1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子演示探究演示探究实验现象实验现象用导线将锌表面的电子引出来用导线将锌表面的电子引出来Zn+2H+=Zn 2+H2.什么方法可使什么方法可使Zn与与H+分开，不让分开，不让H+直接在直接在Zn表面得电子？表面得电子？2021/8/11

5、星期三6 离子方程式离子方程式思考问题思考问题寻找答案寻找答案组内交流组内交流 列出想法列出想法 演示探究实验现象实验现象CuCu起传导电子的作用。起传导电子的作用。可用电流表测电流及方向。可用电流表测电流及方向。Zn+2H+=Zn 2+H2稀稀稀稀H H2 2SOSO4 4ZnCu大量气泡从铜大量气泡从铜片逸出，锌片片逸出，锌片部分溶解部分溶解1.H1.H+得到的电子是得到的电子是CuCu失去的吗？失去的吗？2.2.在这个过程中在这个过程中CuCu起什么作用？起什么作用？3.3.你怎样才能知道导线中有电子通过？你怎样才能知道导线中有电子通过？2021/8/11 星期三7 解释实验现象解释实验

6、现象思考问题思考问题寻找答案寻找答案组内交流组内交流 列出想法列出想法演示探究实验现象实验现象化学能直接转化为电能化学能直接转化为电能1.1.电子从电子从ZnZn到到H H+经历了哪些途径？经历了哪些途径？2.2.你认为这个过程能量是如何转化的？你认为这个过程能量是如何转化的？锌表面无气泡，锌表面无气泡，铜表面有气泡，铜表面有气泡，电流表发生偏转。电流表发生偏转。电子由电子由Zn 导线导线 铜片铜片 H+定向移动定向移动产生电流，故电流表的指针发生偏转产生电流，故电流表的指针发生偏转A AZnCu稀稀稀稀H H2 2SOSO4 42021/8/11 星期三8（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）

7、（还原反应）Zn片：片：Zn 2e-=Zn2+Cu片：片：2H+2e-=H2（铜片在这里起（铜片在这里起传导电子传导电子的作用）的作用）电极反应式：电极反应式：Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2电极反应总式：电极反应总式：Zn+2H+=Zn2+H2 2e-2 2.Zn.ZnCuCuH H2 2SOSO4 4原电池的工作原理：原电池的工作原理：2021/8/11 星期三9“负极出电子，电子回正极负极出电子，电子回正极”3 3、原电池化学反应本质：、原电池化学反应本质：氧化还原反应氧化还原反应负极：还原性相对较负极：还原性相对较强的材料强的材料正极：还原性

8、相对较正极：还原性相对较弱的材料弱的材料活泼金属活泼金属发生氧化反应发生氧化反应向外线路提供电子向外线路提供电子原电池原电池的负极；不活泼金属（或石墨）的负极；不活泼金属（或石墨）发生还原反应发生还原反应接受接受外线路提供的电子外线路提供的电子原电池的正极。原电池的正极。2021/8/11 星期三102021/8/11 星期三11 外电路：外电路：电子由负极流向正极，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极电流由正极流向负极内电路：内电路：e电荷流向电流流向：电荷流向电流流向：负极负极正极正极学与问学与问P412021/8/11 星期三12CH2SO4（不可以）（不可以）（可以）（可以）条件一：

9、有条件一：有活泼性不同活泼性不同的两种金的两种金属或非金属属或非金属2021/8/11 星期三13（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成条件二：电极需插进形成条件二：电极需插进电解质电解质溶液中；溶液中；实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件2021/8/11 星期三14实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成形成条件三：必须形成闭合回路闭合回路（不可以）（不可以）2021/8/11 星期三15A AZnZnCuCuH H2 2SOSO4 4A AC CCuCuH H2 2SOSO4 4原电池原电池右图装置右图装置电流表指针电流表指针偏转偏转区别区别结论

10、结论不偏转不偏转电极材料不同电极材料不同电池总反应应该是能电池总反应应该是能自发地自发地发生氧化发生氧化还原反应还原反应2021/8/11 星期三16构成原电池的条件构成原电池的条件有两种活动性不同的金属（或非金属单有两种活动性不同的金属（或非金属单质）作电极质）作电极电极材料均插入电解质溶液中电极材料均插入电解质溶液中两极相连形成闭合电路两极相连形成闭合电路能自发发生的氧化还原反应能自发发生的氧化还原反应2021/8/11 星期三17练练习习判断下列哪些装置构成了原电池？若不判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由是，请说明理由.()()()()()2021/8/11 星期三184、

11、原电池电极名称的确定方法、原电池电极名称的确定方法根据电极材料的性质确定。根据电极材料的性质确定。通常是活泼金属是负极，不活泼金属、碳棒、通常是活泼金属是负极，不活泼金属、碳棒、化合物是正极。化合物是正极。根据电极反应特点确定。根据电极反应特点确定。失电子的反应失电子的反应氧化反应氧化反应负极负极得电子的反应得电子的反应还原反应还原反应正极正极例：银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的例：银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的反应可表示为：反应可表示为：Ag2O+Zn+H2O 2Ag+2Zn(OH)2请判断请判断此电池中，负极上发生反应的物质是（此电池中，负极上发生反应的物质是（）A.

12、Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.ZnD2021/8/11 星期三19根据电子或电流流动方向（外电路）：根据电子或电流流动方向（外电路）：电子从负极流出电子从负极流出 沿导线沿导线 流入正极流入正极电流从正极流出电流从正极流出 沿导线沿导线 流入负极流入负极ee、根据离子的定向移动（内电路）、根据离子的定向移动（内电路）阳离子向正极移动阳离子向正极移动阴离子向负极移动阴离子向负极移动2021/8/11 星期三20根据离子方程式判断根据离子方程式判断Fe+2H+=Fe2+H2（负极）（在正极）2021/8/11 星期三215.如何书写电极反应方程式如何书写电极反应方程式负极（锌片）：负

13、极（锌片）：Zn 2e -=Zn 2+负极（锌片）：负极（锌片）：Zn 2e-=Zn 2+正极（石墨）：正极（石墨）：2H+2e -=H2 正极（铜片）：正极（铜片）：Cu2+2e -=Cu 总反应总反应:Zn+2H+=Zn 2+H2 总反应总反应:Zn+Cu2+=Zn 2+Cu 2021/8/11 星期三22电极反应方程式的书写方法电极反应方程式的书写方法负极：负极：较活泼金属（较活泼金属（a）电极反应：电极反应：a-ne-=an+(氧化反应氧化反应)正极：正极：较不活泼金属或非金属（较不活泼金属或非金属（b）电极反应：电极反应：Cm+me-=C(还原反应还原反应)2021/8/11 星期三

14、23 H2SO4(aq)CuSO4(aq)ZnCu负极负极():.正极正极():.总反应式总反应式:.负极负极():.正极正极():.总反应式总反应式:.例：例：请在图上标出电子的流动方向和电流方向请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.AgFeZn Zn2e-=Zn2+Cu Cu2+2e-=Cu Zn+Cu2+=Zn2+CuFe Fe2e-=Fe 2+Ag 2H+2e-=H2 Fe+2H+=Fe 2+H2 Ie-e-I2021/8/11 星期三24练练习习2 2下下列列装装置置哪哪些些可可以以形形成成原原电电池池?形

15、形成成原原电电池池的写出电极反应式的写出电极反应式,并指出电子流动方向。并指出电子流动方向。2021/8/11 星期三25 请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe+CuFe+Cu2+2+=Cu+Fe=Cu+Fe2+2+设计成一个原电池。设计成一个原电池。1、电解液：、电解液：。2、电极材、电极材料：料：正极正极 ，负极，负极 。3、电极反应式电极反应式：负极负极:.正极正极:.1 1、电解液：、电解液：硫酸铜、氯化铜、硝硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液酸铜等可溶性铜盐溶液 2 2、电极材料：、电极材料：负极：铁，负极：铁，正正极极：铜铜、石石

16、墨墨或或比比铁不活泼的其他金属铁不活泼的其他金属 拓拓 展：展：Fe 2e-=Fe 2+Cu2+2e-=Cu 2021/8/11 星期三26小小 结结 由化学方程式书写电极反应式：由化学方程式书写电极反应式：找出发生氧化反应和还原反应的物质，找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极反应的物质；确定正负极反应的物质；利用电荷守恒分别写出电极反应式；利用电荷守恒分别写出电极反应式；验证：两电极反应式相加所得式子和验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。原化学方程式相同，则书写正确。2021/8/11 星期三27思思 考考 题题请根据反应请根据反应 2Fe3+Fe =3 F

17、e 2+设计原电池，你有哪些可行方案设计原电池，你有哪些可行方案?Fe-Cu FeCl3Fe-C Fe(NO3)3Fe-Ag Fe(SO4)32021/8/11 星期三28化学能与电能的相互转化化学能与电能的相互转化电能电能化学能化学能原电池原电池电解电解2021/8/11 星期三29锌片插入稀硫酸中，被腐锌片插入稀硫酸中，被腐蚀。（化学腐蚀）蚀。（化学腐蚀）锌片在锌锌片在锌,铜（稀硫酸）原铜（稀硫酸）原电池中作为负极，也被腐电池中作为负极，也被腐蚀。（电化学腐蚀）蚀。（电化学腐蚀）哪个更快？哪个更快？原电池的负极原电池的负极被腐蚀得更快。被腐蚀得更快。分析锌分析锌,铁（稀硫酸）原铁（稀硫酸）

18、原电池中的电极反应。电池中的电极反应。你感受到作为正极，铁你感受到作为正极，铁被保护了吗？被保护了吗？原电池的金属原电池的金属正极被保护。正极被保护。2021/8/11 星期三30原电池原理的应用原电池原理的应用 制作化学电源制作化学电源加快反应速率：加快反应速率：例如，实验室制例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。以加快反应速率。判断金属活动性的强弱判断金属活动性的强弱揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。钢铁中含有碳，可与钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电组成原电

19、池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀池反应而使钢铁遭到腐蚀2021/8/11 星期三31 防止钢铁腐蚀：防止钢铁腐蚀：在钢铁的表面焊接比在钢铁的表面焊接比Fe更活泼的金属（如更活泼的金属（如Zn），组成原电池后，），组成原电池后，使使Fe成为原电池的正极而得到保护。成为原电池的正极而得到保护。钢铁的钢铁的析氢析氢腐蚀：负极：腐蚀：负极：Fe 2e-=Fe2+正极：正极：2H+2e-=H2钢铁的钢铁的吸氧吸氧腐蚀：腐蚀：负极：负极：2Fe 4e-=2Fe2+正极：正极：2H2O+O2+4e-=4OH-2021/8/11 星期三32练练习习 3、把把a、b、c、d四块金属片浸入稀四块金属片浸入稀硫酸

20、中，用导线两两相连组成原电池。硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若若a、b相连时，相连时，a为负极；为负极；c、d相连时，相连时，电流由电流由d到到c；a、c相连时，相连时，c极上产生大极上产生大量气泡，量气泡，b、d相连时，相连时，b上有大量气泡产上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：的为：()Aa b c d Ba c d b Cc a b.d Db d c a B2021/8/11 星期三33二、发展中的化学电源二、发展中的化学电源干电池碱性电池蓄电池锂离子电池燃料电池2021/8/11 星期三34负极：负极：Zn 2e-=Zn2+正极：

21、正极：2NH4 4+2e-=2NH3+H2总反应：总反应：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H22MnO2+H2=2MnO(OH)ZnCl2+4NH3=Zn(NH3)4Cl2其他干电池：其他干电池：碱性锌碱性锌-锰干电池、锰干电池、银银-锌纽扣电池等锌纽扣电池等优点：优点：携带方便携带方便缺点：缺点：电量小，污染大电量小，污染大干电池（负极）（负极）（正极）（正极）锌筒锌筒石墨棒石墨棒MnO2和和C普通锌普通锌-锰干电池的结构锰干电池的结构NH4Cl、ZnCl2 和和 H2O等等1、干电池结构及电极反应原理干电池结构及电极反应原理2021/8/11 星期三35总反应：总反应：Pb+PbO2+

22、2H2SO4=2PbSO4+2H2OPb+PbO2+4H+2SO42-=2PbSO4+2H2O负极：负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极：正极：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O其他蓄电池：其他蓄电池：镍镍-镉蓄电池、银镉蓄电池、银-锌蓄电池等锌蓄电池等优点：优点：可反复使用可反复使用 缺点：缺点：污染大污染大2、铅蓄电池、铅蓄电池2021/8/11 星期三363、银锌电池、银锌电池正极壳填充正极壳填充AgAg2 2O O和石墨，负极盖填充锌汞合金，和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液电解质溶液KOHKOH。反应式为：。反应式为：2Ag+Zn(OH)2Ag+Z

23、n(OH)2 2 Zn+Ag Zn+Ag2 2O+HO+H2 2O O 充电充电放电放电1970-1975,开发了先进的银锌、镍镉电池技术。开发了先进的银锌、镍镉电池技术。1975-1983,为美国海军生产潜水艇用银锌电池。为美国海军生产潜水艇用银锌电池。1979-1987,为为美国国家能源部发展电动车用的镍锌电池。美国国家能源部发展电动车用的镍锌电池。1998-1992,为美国海军发展世界上最大的镍镉电池用于核潜水艇。为美国海军发展世界上最大的镍镉电池用于核潜水艇。2021/8/11 星期三374、镉镍电池、镉镍电池NiO2+Cd+2H2O Ni(OH)2+Cd(OH)2 放放电电充充电电负

24、极材料：负极材料：Cd Cd，正极材料：涂有，正极材料：涂有NiONiO2 2 ，电解，电解质：质：KOHKOH溶液。反应式如下：溶液。反应式如下：2021/8/11 星期三385、锂电池、锂电池 锂是密度最小的金属，用锂作为电锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用池的负极，跟用相同质量相同质量的其他金属作的其他金属作负极相比较，使用寿命大大延长。负极相比较，使用寿命大大延长。2021/8/11 星期三396、新型燃料电池、新型燃料电池 燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，

25、同时将电极反应产物不断排出电池界输入，同时将电极反应产物不断排出电池2021/8/11 星期三402021/8/11 星期三41氢氧燃料电池氢氧燃料电池：负极：负极：2H24OH 4e 4H2O（氧化反应）（氧化反应）正极：正极：O2H2O4e4OH（还原反应）（还原反应）总反应：总反应：2H2O22H2O2021/8/11 星期三42其他电池其他电池空气电池空气电池2021/8/11 星期三43废电池对环境的危害废电池对环境的危害电池中含有汞、镉、铅等有毒金属。随电池中含有汞、镉、铅等有毒金属。随意丢弃废电池会对环境造成严重的污染。意丢弃废电池会对环境造成严重的污染。上世纪上世纪50年代，震

26、惊世界的日本年代，震惊世界的日本“水俣水俣病病”就是因汞中毒引起的。就是因汞中毒引起的。2021/8/11 星期三44“痛痛病痛痛病”是因镉中毒引起的。是因镉中毒引起的。2021/8/11 星期三45有关资料显示：有关资料显示：一粒钮扣电池能污染一粒钮扣电池能污染60万升水（这万升水（这是一个人一生的用水量）。是一个人一生的用水量）。一节一号电池埋在地里，能使平一节一号电池埋在地里，能使平方米的土地失去使用价值方米的土地失去使用价值。2021/8/11 星期三46中国电池的年产量中国电池的年产量180多亿只，占多亿只，占世界电池总产量的世界电池总产量的30以上，年消以上，年消费量达费量达708

27、0亿只，但回收率却不亿只，但回收率却不足。足。2021/8/11 星期三47减减 少少 污污 染染 节节 约约 资资 源源2021/8/11 星期三48 随着人们生活质量的不断提高，废电随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（程，其首要原因是（）A利用电池外壳的金属材料利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染离子对土壤和水源的污染 C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品他物品 D回收其中石墨电极回收其中石墨电极练习与巩固B2

28、021/8/11 星期三49化学电源的分类化学电源的分类类 型一次电池二次电池燃料电池只能使用一次，不只能使用一次，不能充电复原继续使能充电复原继续使用的化学电池用的化学电池酸（或碱）性锌酸（或碱）性锌-锰锰干电池、银干电池、银-锌纽扣锌纽扣电池、锂电池电池、锂电池放电后能充电复原放电后能充电复原继续使用的化学电继续使用的化学电池池铅蓄电池、镍铅蓄电池、镍-镉蓄镉蓄电池、银电池、银-锌蓄电池锌蓄电池将燃料燃烧的化学将燃料燃烧的化学能直接转变成电能能直接转变成电能的电池的电池氢氧燃料电池、铝氢氧燃料电池、铝-空气燃料电池、熔空气燃料电池、熔融盐燃料电池融盐燃料电池 含 义示 例2021/8/11

29、 星期三50迅猛发展的绿色环保电池是指近年来研制、开发和已迅猛发展的绿色环保电池是指近年来研制、开发和已 投入使投入使用的高性能、无污染电池。用的高性能、无污染电池。金属氢化物镍电池金属氢化物镍电池与镉镍电池有相与镉镍电池有相同的工作电压同的工作电压(12(12伏伏)，但由于采用了，但由于采用了稀土合金或稀土合金或TiNiTiNi合金储氢合金储氢材料作为材料作为 负极活性物质负极活性物质，取代了致癌物质镉，使其，取代了致癌物质镉，使其 成为一种成为一种绿色环保电池。绿色环保电池。锂离子蓄电池锂离子蓄电池系由系由碳作负极，嵌锂的金属氧碳作负极，嵌锂的金属氧化物作化物作 正极和有机电解质构成正极和

30、有机电解质构成，其工作电压为，其工作电压为3636伏，因此一伏，因此一个个 锂离子电池相当三个镉镍或金属氢化物镍电池。锂离子电池相当三个镉镍或金属氢化物镍电池。可充电碱可充电碱锰电池锰电池是在是在碱性锌锰原电池碱性锌锰原电池基础上发展起基础上发展起 来的，由于应用了来的，由于应用了无汞化的锌粉及新型添加剂，不仅保持了原电池无汞化的锌粉及新型添加剂，不仅保持了原电池 的电流放电的电流放电特性，而且能充电使用几十次至几百次。特性，而且能充电使用几十次至几百次。太阳能电池太阳能电池利用利用P PN N结的结的光电效应光电效应，把太阳光能直接转换成电能，满足用户需要。，把太阳光能直接转换成电能，满足用户需要。这种发电具有无需燃料、无污染、无这种发电具有无需燃料、无污染、无 噪声、运行简单可靠、噪声、运行简单可靠、减少维护、建设周期短等特点，已被空间和无常规能源的地域减少维护、建设周期短等特点，已被空间和无常规能源的地域广泛采用。广泛采用。绿色电池种种绿色电池种种2021/8/11 星期三51