2023年初中化学九下期末达标测试卷（八）打印版含答案.doc

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1、2023年初中化学九下期末达标测试卷（八）打印版含答案九年级化学下册 （R版） 时间：60分钟 满分：50分可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Fe：56Zn：65一、选择题(本题包括12小题，110小题每题1分，1112小题每题2分，共14分)1. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是()A. 钨用于制灯泡中的灯丝 B. 金刚石用于裁玻璃C. 氢气用于填充探空气球 D. 碳素墨水用于书写档案2. 下列实验基本操作，错误的是()3. 化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是()A. 软水和硬水可用肥皂水区分 B. 糖类和油脂能为人体提供能量C. 化肥和农药可以任意施用 D.

2、 回收废弃塑料可以节约资源4. 某小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是()A. NaOH、苛性钠、碱 B. C2H5OH、酒精、无机物C. CO2、干冰、有机物 D. Na2CO3、小苏打、盐5. 中药在抗击新冠肺炎的战役中发挥了重要作用。连花清瘟中甘草的有效成分有甘草酮(C22H22O6)。下列对甘草酮描述错误的是()A. 1个甘草酮分子由22个碳原子、22个氢原子和6个氧原子构成B. 甘草酮是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物C. 甘草酮中氢、氧元素的质量比是1:1D. 甘草酮中碳元素的质量分数最大6. t1 时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入到盛有100 g水的甲、乙烧杯中，充

3、分搅拌后现象如图所示，图为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是()A. 甲烧杯中的溶质为KNO3B. 将温度升高到t2 时，乙烧杯中仍然有固体剩余C. 若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3D. 若取t3 时KNO3和KCl的饱和溶液各100 g，降温至t2 ，析出晶体较多的是KNO37. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是()A. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液B. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素C. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧D. 单质是由

4、同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质8. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是()A. x的值是31B. 甲、丁的相对分子质量之比可能为7:11C. 丁可能为单质D. 反应中消耗甲和乙的质量比为7:49. 下列实验方案能达到实验目的的是()实验目的实验方案A鉴别(NH4)2SO4和K2SO4取样，与熟石灰混合研磨，闻气味B检验二氧化碳是否集满将燃着的木条伸入集气瓶中C除去氮气中的少量氧气将气体通过灼热的木炭D探究锌、铁、铜的金属活动性顺序将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中10. A

5、、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的纯净物，它们的关系如图所示(“”表示相连的物质能发生化学反应)，下列说法正确的是()A. 由题意推测，物质A和D也可以反应，生成盐和水B. 物质B和其他四类物质发生的反应均属于复分解反应C. 物质B和A、B和D两两反应均能生成盐和水D. 物质A和E反应，生成物中一定有沉淀产生11. 下列说法正确的是()酸和碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸或碱我们把pH小于5. 6的降雨称为酸雨书写化学方程式时，生成物中有气体生成就必须注明“”符号红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃

6、烧分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子现有Al、Cu、Ag三种金属，只用CuSO4溶液不能确定其金属活动性顺序A. B. C. D. 12. 下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是()二、填空题(本题包括4小题，共21分)13. (5分)化学与我们息息相关。请选择适当的物质填空(填序号)。石墨酒精氧气小苏打碳酸钙(1)可用作燃料的是_；(2)可用作补钙剂的是_；(3)可用作电极的是_； (4)可供给呼吸的是_；(5)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是_。14. (6分)2022年6月5日，搭载“神舟十四号”载人飞船的“长征二号F”遥十四运载火箭在酒泉卫星发射中心发射

7、成功，彰显中国航天的力量。(1)运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。目前，氢气还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是_(填字母)。A. 产物无污染 B. 储存困难 C. 燃烧热值高(2)运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和物质X，其工作中发生反应的化学方程式为C2H8N22X2CO24H2O3N2，则X的化学式为_。(3)正在建设中的天宫空间站，使用了大量的铝合金。铝合金的硬度比纯铝的硬度_；铝比铁耐锈蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的_薄膜。将一定质量的铝片加入AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则

8、滤渣中一定含有的金属是_；滤液中一定含有的阳离子是_(填离子符号)。15. (5分)利用工业废液(主要含NaHS以及少量Na2S和Mg、Ca、Fe的化合物)制备重要化工原料硫酸钠的流程图如下。已知：. 粗品硫酸钠含少量H2SO4、MgSO4、CaSO4、FeSO4等杂质。. 在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。. 部分物质的溶解性如表所示。部分物质的溶解性表(室温)阴离子阳离子SO42CO32Na溶溶Ca2微溶不溶Mg2溶微溶Fe2溶不溶(1)操作名称是_。(2)“反应器1、2”内均需要进行的操作是_。(3)泥渣的成分有MgCO3、_等。(4)流程中可循环使用的物质是_。(5)“反应

9、器1”中NaHS发生复分解反应生成H2S气体的化学方程式是_。16. (5分)A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如图所示(“”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知：B为金属氧化物，其中金属元素显3价，且其质量分数为70%；A为单质；E为难溶性碱；BA是工业制取A的主要反应原理。(1)写出工业上由B制取A的化学方程式：_。(2)写出A与盐酸发生反应的现象：_。(3)写出DE的化学方程式：_，其基本反应类型为_。(4)C与氯气(Cl2)可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为_。三、实验探究题(本题包括2小题，共11分)17. (5分)创新实验可以使现象更明

10、显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。(1)实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子_。(2)实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U形管中的液面a_(填“高于”或“低于”)b。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是_。18. (6分)在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。(不考虑杂质的影响)【查阅资料】干粉灭火器的主要成分为NaHCO3。NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水；Na2CO3受热不分解。N

11、aHCO3溶液呈碱性，且不与BaCl2溶液发生反应。【提出猜想】猜想一：固体成分为NaHCO3；猜想二：固体成分为_；猜想三：固体成分为NaHCO3和Na2CO3。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论小东同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红猜想一成立_澄清石灰水变浑浊固体中含有 NaHCO3另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液_发生反应的化学方程式为_，固体中含有Na2CO3【提出质疑】小玫认为小东得出的结论不准确，理由是_。【实验探究】兴趣小组的同学继续进行实验。【实验结论】猜想三正确。【拓展延伸】上述实验步骤_(填“能”或“不

12、能”)用 Ba(NO3)2 溶液代替BaCl2溶液，理由是_。四、计算题(本题包括1小题，共4分)19. (4分)某兴趣小组取含氯化钙杂质的氯化钠样品25 g，向其中加入80 g水完全溶解，再加入100 g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到该温度下的不饱和溶液。产生沉淀的质量随时间的变化如图所示。(1)恰好完全反应时产生沉淀的质量是_g。(2)请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。答案一、1. D2. A3. C4. A5. C6. D点拨： t1 时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入到盛有100 g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后，甲中固体全部溶解，乙中有固体剩余；t1 时，氯化钾

13、的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则甲烧杯中的溶质为KCl，故A选项说法错误；将温度升高到t2 时，乙烧杯中固体会全部溶解，故B选项说法错误；硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，若KNO3中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，故C选项说法错误；若取t3 时KNO3和KCl的饱和溶液各100 g，降温至t2 ，则析出晶体较多的是KNO3，故D选项说法正确。7. B8. C点拨：反应后甲的质量减少了20 g13 g7 g，故是反应物，参加反应的甲的质量为7 g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的乙的质量为20 g16 g4 g；反应前后丙的质量不变，可能作该

14、反应的催化剂，也可能是无关杂质；由质量守恒定律知，丁应是生成物，且生成丁的质量为7 g4 g11 g，故x的数值为201131，A选项说法正确；反应中甲、丁的质量比为7 g:11 g7:11，若甲、丁的化学计量数相同，则甲、丁的相对分子质量之比为7:11，故B选项说法正确；该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，不可能是单质，故C选项说法错误；反应中消耗甲和乙的质量比为7 g:4 g7:4，故D选项说法正确。9. A点拨：硫酸铵能与氢氧化钙反应释放出有刺激性气味的气体，而硫酸钾与氢氧化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故A正确。10. C点拨：

15、E是盐类物质，能与单质C反应，故C是金属，B能与金属反应，故B是酸，氧化物D是金属氧化物，A是碱类物质。碱不能与金属氧化物反应，A说法错误； B与金属的反应是置换反应，B说法错误；物质B和A反应是酸和碱的反应、B和D反应是酸和金属氧化物的反应，两两反应均能生成盐和水，C说法正确；碱和盐的反应不一定生成沉淀，也可能生成水或气体，如氢氧化钠和硫酸铵的反应，D说法错误。11. D12. C点拨：氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，故A选项错误；红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故B选项错误；向等质量、等

16、浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，开始时铁生成的H2多，后金属过量，最终生成的氢气质量应相等；生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故C选项正确；向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH从小于7逐渐增大到等于7，最终大于7，故D选项错误。二、13. (1)(2)(3)(4)(5)14. (1)B(2)N2O4(3)大；氧化铝Ag、Cu；Mg2、Al315. (1)蒸发结晶(2)搅拌(3)CaCO3、FeCO3(4)水、硫酸(5)2NaHSH2SO4=2H2SNa2SO416. (1)3COFe2O32Fe3CO2(2)铁逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，铁表面有气泡冒出

17、(3)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl；复分解反应(4)2FeCl2Cl2=2FeCl3三、17. (1)在不断地运动(2)低于；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠溶于水放热，因此有氢氧化钙固体析出18. 【提出猜想】Na2CO3【进行实验】取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清的石灰水中产生白色沉淀；Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl【提出质疑】碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞溶液变红色【拓展延伸】能；碳酸钠和硝酸钡也能反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠四、19. 解：(1)5(2)设参加反应的氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 111 100 117 x 5 g yx5. 55 gy5. 85 g恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为100%12. 65%。答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为12. 65%。