第6章 沉淀滴定和重量分析法.ppt

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1、第第 6 6 章章沉淀滴定法沉淀滴定法 及及 重重 量量 分分 析析 Precipitation titrations and gravimetry 2022/12/2726.1 沉淀滴定法沉淀滴定法6.2 重量分析法概述重量分析法概述6.3沉淀的溶解度及其影响因素沉淀的溶解度及其影响因素6.4 沉淀的类型和沉淀的形成过程沉淀的类型和沉淀的形成过程6.5 影响沉淀纯度的因素影响沉淀纯度的因素6.6 沉淀条件的选择沉淀条件的选择6.7 有机沉淀剂（自学）有机沉淀剂（自学）2022/12/2736.1 沉淀滴定法沉淀滴定法沉淀滴定法：沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定分析方法以沉淀反应为基础的滴定

2、分析方法 沉淀滴定法的条件：沉淀滴定法的条件：（1）沉淀的溶解度必须很小）沉淀的溶解度必须很小（2）反应迅速、定量）反应迅速、定量（3）有适当的指示终点的方法）有适当的指示终点的方法（4）沉淀的吸附现象不能影响终点的确定）沉淀的吸附现象不能影响终点的确定 2022/12/2748.1.1 Mohr法法-指示剂：指示剂：K2CrO4一、原理：一、原理：AgCl的的Ksp Ag2CrO4的的Ksp,为何先生成为何先生成AgCl?2022/12/275AgCl和和 Ag2CrO4的溶解度大小的溶解度大小设沉淀溶解度为设沉淀溶解度为s mol/L2022/12/276二、二、.滴定条件滴定条件1.指示

3、剂用量指示剂用量 过高过高终点提前终点提前;过低过低终点推迟终点推迟 理论计算理论计算510-3 mol/L2022/12/2772.溶液酸度：溶液酸度：碱性条件碱性条件注意：注意：防止沉淀吸附而导致终点提前防止沉淀吸附而导致终点提前措施措施滴定时充分振摇，解吸滴定时充分振摇，解吸ClCl-和和 BrBr-pH=6.5-10.5pH=6.5-10.5（中性或弱碱性）（中性或弱碱性）酸性条件酸性条件2022/12/2783.应用应用 AgI和AgSCN具有强烈吸附作用，使终点观察不明显。可测可测Cl-，Br-，Ag+，CN-，不可测不可测I-，SCN-且选择性差且选择性差2022/12/2794

4、.干扰情况干扰情况阴离子：阴离子：PO43-、AsO43-、SO32-、S2-、CO32-、C2O42-阳离子：阳离子：Ba2+、Pb2+有色离子：有色离子：Cu2+、Co2+、Ni2+易水解离子：易水解离子：Al3+、Fe3+、Bi3+、Sn4+2022/12/27108.1.2 Volhard法法指示剂为铁铵矾指示剂为铁铵矾 一、原理一、原理:2022/12/2711二、滴定条件二、滴定条件:1.酸度：0.11.0 mol/L HNO3溶液2.指示剂：Fe3+0.015 mol/L3.操作：直接法：剧烈振荡，减少AgSCN吸附Ag+及时释放Ag+2022/12/2712返滴定：测Cl过Ag

5、AgCl NH4SCN返滴过量AgAgSCN AgCl易转化为AgSCN，消除措施：近终点轻轻摇动将生成AgCl过滤后，再滴将试液煮沸，使AgCl凝聚加有机试剂硝基苯，二氯乙烷，将AgCl覆盖减慢转化4.干扰：强氧化剂，氮的低价氧化物，铜盐，汞盐指示指示剂加入加入时间：先加入先加入AgNO3反反应完全后，再加入完全后，再加入Fe3+3.操作2022/12/27138.1.3 Fajans法法-吸附指示剂吸附指示剂Fluoresceineosin一，原理一，原理 采用吸附指示剂的，为酸性或碱性染料，解离出阴离子或阳离子。采用吸附指示剂的，为酸性或碱性染料，解离出阴离子或阳离子。当沉淀的表面的吸附

6、层带正电，则吸附指示剂阴离子如荧光黄、曙红当沉淀的表面的吸附层带正电，则吸附指示剂阴离子如荧光黄、曙红2022/12/2714一一.原理原理SP前：前：HFIn H+FIn-（黄黄绿色色）AgCl:Cl-吸附过量Cl-EP时：大量：大量AgCl:Ag+:FIn-(淡淡红色色)-双双电层吸附吸附二、滴定条件二、滴定条件1.酸度酸度保证保证HIn充分解离：充分解离：pHpKa荧光黄荧光黄pKa 7.0选选pH 7-10；曙红；曙红pKa 2.0 选选pH 2 二氯荧光黄二氯荧光黄pKa 4.0选选pH 410Fluorescein2022/12/2715二、滴定条件二、滴定条件2.沉淀比表面要大，

7、防止AgCl的凝聚（糊精保护）3.避光滴定（AgX感光变色，影响终点观察）4.沉淀吸附 Fln的能力应小于吸附被测离子的能力。否则未到计量点被吸附，终点提前出现吸附能力顺序2022/12/27168.1.4 沉淀滴定法应用实例沉淀滴定法应用实例1.可溶性氯化物中氯的测定可溶性氯化物中氯的测定 2022/12/27172.银合金中银的测定银合金中银的测定 沉淀滴定将银合金溶于将银合金溶于HNO3中，制成溶液，中，制成溶液，Ag+NO3-+2H+=Ag+NO2+H2O 在在溶溶解解试试样样时时，必必须须煮煮沸沸以以除除去去氮氮的的低低价价氧氧化化物物，因因为为它它能能与与SCN作用生成红色化合物，

8、而影响终点的现察：作用生成红色化合物，而影响终点的现察：HNO2+H+SCNNOSCN十十H2O (红色红色)试样溶解之后，加入铁铵矾指示剂，用标准试样溶解之后，加入铁铵矾指示剂，用标准NH4SCN溶液滴定。溶液滴定。根根据据试试样样的的质质量量、滴滴定定用用去去NH4SCN标标准准溶溶液液的的体体积积，以以计计算算银的百分含量。银的百分含量。2022/12/27186.2 重量分析法概述重量分析法概述6.2.1分类及方法特点分类及方法特点 通通过过称称量量被被测测组组分分的的质质量量来来确确定定被被测测组组分分百百分分含含量量的分析方法的分析方法分类分类气化法（挥发法）气化法（挥发法）利用物

9、质的挥发性不同利用物质的挥发性不同沉淀法沉淀法利用沉淀反应利用沉淀反应电解法电解法利用电解的原理，用电子作沉淀利用电解的原理，用电子作沉淀 剂，被测金属离子在电极上析出。剂，被测金属离子在电极上析出。特点特点准确度高，但是准确度高，但是费时，繁琐，不适合微量组分费时，繁琐，不适合微量组分2022/12/27196.2.2 沉淀重量法对沉淀的要求沉淀重量法对沉淀的要求沉淀重量法：沉淀重量法：利用沉淀反应将待测组分以难溶化利用沉淀反应将待测组分以难溶化合物形式沉淀下来，经过滤、洗涤、合物形式沉淀下来，经过滤、洗涤、烘干、灼烧后，转化成具有确定组成烘干、灼烧后，转化成具有确定组成的称量形式，称量并计

10、算被测组分含的称量形式，称量并计算被测组分含量的分析方法。量的分析方法。2022/12/2720沉淀形式：沉淀形式：往往试试液液中中加加入入适适当当的的沉沉淀淀剂剂，使使被被测测组组分沉淀出来，所得的沉淀称为沉淀形式。分沉淀出来，所得的沉淀称为沉淀形式。称量形式：称量形式：沉沉淀淀经经烘烘干干或或灼灼烧烧后后，得得到到称称量量形形式式，然然后后再再由由称称量量形形式式的的化化学学组组成成和和重重量量，便便可算出被测组分的含量。可算出被测组分的含量。2022/12/2721沉淀形式与称量形式关系沉淀形式与称量形式关系沉淀形式与称量形式相同沉淀形式与称量形式相同BaSO4-BaSO4沉淀形式与称量

11、形式不同沉淀形式与称量形式不同CaCO3-CaO,CaC2O4-CaO,Al(OH)3-Al2O32022/12/2722一、对沉淀形式的要求一、对沉淀形式的要求 1溶解度小溶解度小 2易过滤和洗涤易过滤和洗涤 3纯净，不含杂质纯净，不含杂质 4易转化成称量形式易转化成称量形式二、对称量形式的要求二、对称量形式的要求 1确定的化学组成确定的化学组成 2性质稳定性质稳定 3较大的摩尔质量较大的摩尔质量2022/12/2723例：例：测测定定铝铝时时,称称量量形形式式可可以以是是Al2O3(M=101.96)或或8-羟羟基基喹喹啉啉铝铝(M=459.44)。如如果果在在操操作作过过程程中中损损失失

12、沉沉淀淀1mg,以以A12O3为为称称量量形形式式时时铝铝的的损损失失量量:A12O3：2A1=1：x x=0.5 mg 以以8-羟羟基基喹喹啉啉铝铝为为称称量量形形式式时时铝铝的的损损失失量量:A1(C9H6NO)3：A11：x x0.06 mg2022/12/27246.2.3 重量分析结果的计算重量分析中的换算因素重量分析中的换算因素 F1.称量形式与被测组分形式一样:F=1 2.称量形式与被测组分形式不一样2022/12/2725换算因数换算因数(Stoichiometric factor-F)2022/12/2726例：例：待测组分待测组分 沉淀形式沉淀形式 称量形式称量形式 F C

13、l-AgCl AgCl Fe3+Fe(OH)3 Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)3 Fe2O3 FeS2中的中的Fe BaSO4 BaSO4 Na2SO4 BaSO4 BaSO4 例例：称取试样：称取试样0.5000g，经一系列步骤处理后，得到纯，经一系列步骤处理后，得到纯NaCl和和KCl共共0.1803g。将此混合氯化物溶于水后，加入。将此混合氯化物溶于水后，加入AgNO3沉淀剂，得沉淀剂，得AgCl 0.3904g，计算试样中，计算试样中Na2O的质量分数。的质量分数。解：解：设设NaCl的质量为的质量为xg，则，则KCl的质量为（的质量为（0.1803g-x）g。于是于是 (MAg

14、Cl/MNaCl)x+(MAgCl/MKCl)(0.1803g-x)=0.3904g x=0.0828g wNa2O=x(MNa2O/2MNaCl)/ms100%=8.78%2022/12/27272022/12/27286.3 沉淀溶解度及其影响因素沉淀溶解度及其影响因素6.3.1 溶解度、溶度积和条件溶度积溶解度、溶度积和条件溶度积固有溶解度固有溶解度S0：微溶化合物的分子溶解度MA（固）MA（水）M+A-沉淀平衡沉淀平衡以分子形式溶解以分子形式溶解进一步解离一步解离溶解度溶解度S S：2022/12/2729活度积和溶度积活度积和溶度积2022/12/27302022/12/2731条件

15、溶度积条件溶度积2022/12/27326.3.2 影响沉淀溶解度的因素影响沉淀溶解度的因素(Factors that affect solubility)一、同离子效应一、同离子效应(Common ion effect)S讨讨论论：过量加入沉淀剂，可以增大构晶离子的浓度，降低沉淀溶解度，减小沉淀溶解损失 过多加入沉淀剂会增大盐效应或其他配位副反应,而使溶解度增大 沉淀剂用量：沉淀剂用量：一般 过量50%100%为宜 非挥发性 过量20%30%2022/12/2733例：例：解：解：用BaSO4重量法测定SO42-含量时，以BaCl2为沉淀剂，计算等量和过量0.01mol/L加入Ba2+时，在

16、200ml溶液中BaSO4沉淀的溶解损失2022/12/2734例例2：2022/12/2735二、二、盐效应盐效应(Effect of salts)：S 溶液中存在大量强电解质使沉淀溶解度增大的现象溶液中存在大量强电解质使沉淀溶解度增大的现象讨论：讨论：注：注：沉淀溶解度很小时，常忽略盐效应沉淀溶解度很小时，常忽略盐效应 沉沉淀淀溶溶解解度度很很大大，且且溶溶液液离离子子强强度度很很高高时时，要要考考虑虑盐盐效应的影响效应的影响2022/12/2736盐效应曲线盐效应曲线S/S01.61.41.21.00.001 0.005 0.01KNO3/(molL-1)BaSO4AgCl2022/12

17、/2737例：例：分别计算分别计算BaSO4在纯水和在纯水和0.01mol/LNaNO3溶液中的溶解度溶液中的溶解度解：解：2022/12/2738三、三、酸效应酸效应(Solubility and pH)S 讨论：讨论：酸度对强酸型沉淀物的溶解度影响不大，酸度对强酸型沉淀物的溶解度影响不大，但但对对弱弱酸酸型型或或多多元元酸酸型型沉沉淀淀物物的的溶溶解解度度影影响较大响较大 pH，H+，S2022/12/2739图示图示溶液酸度对溶液酸度对CaC2O4溶解度的影响溶解度的影响 CaC2O4 Ca2+C2O42-C2O42-+H+HC2O4-HC2O4-+H+H2C2O42022/12/274

18、0例：例：n试比较试比较 pH=2.0和和 pH=4.0的条件下的条件下CaC2O4的沉淀溶解的沉淀溶解度。度。解：解：2022/12/2741例：例：2022/12/2742四、四、配位效应配位效应(Formation of complex ions)S2022/12/2743讨论：讨论：1 1）配位效应促使沉淀-溶解平衡移向溶解一方，从而增大溶解度 2 2）当沉淀剂本身又是配位剂时，应避免加入过多;既有同离子效应，又有配位效应，应视浓度而定 Ag+Cl-AgCl AgCl +Cl-AgCl2-AgCl2-+Cl-AgCl3-3 3）配位效应与沉淀的溶解度和配合物稳定常数有关，溶解度越大，配

19、合物越稳定，配位效应越显著2022/12/2744例：例：计算计算 AgI 在在0.01mol/L的的NH3中的溶解度中的溶解度解：解：2022/12/2745五、五、其他因素：其他因素：A温度温度：T，S ，溶解损失，溶解损失(合理控制合理控制)B溶剂极性溶剂极性：溶剂极性溶剂极性，S，溶解损失，溶解损失(加入有机溶剂加入有机溶剂)C沉淀颗粒度大小沉淀颗粒度大小：同种沉淀，颗粒同种沉淀，颗粒，S，溶解损失，溶解损失(粗大晶体粗大晶体)D胶体形成胶体形成：“胶溶胶溶”使使S，溶解损失，溶解损失(加大量电解质可破坏之加大量电解质可破坏之)E水解作用水解作用：某些沉淀易发生水解反应，对沉淀造成影响

20、某些沉淀易发生水解反应，对沉淀造成影响2022/12/27466.4 沉淀的类型和沉淀的形成过程沉淀的类型和沉淀的形成过程 沉淀类型沉淀类型晶形沉淀晶形沉淀无定形沉淀无定形沉淀CaC2O4，BaSO4凝乳状凝乳状胶体胶体MgNH4PO4AgClFe(OH)3颗粒直径颗粒直径0.11 m0.020.1 m0.02 m6.4.1 沉淀的类型沉淀的类型 2022/12/27476.4.2 沉淀形成的过程沉淀形成的过程 定向排列定向排列成核作用成核作用均相成核均相成核异相成核异相成核长大长大凝聚凝聚构晶离子构晶离子晶核晶核沉淀颗粒沉淀颗粒无定形沉淀无定形沉淀晶形沉淀晶形沉淀聚集速度聚集速度 定向排列速

21、度定向排列速度 晶形沉淀晶形沉淀 聚集速度聚集速度 定向排列速度定向排列速度 无定形沉淀无定形沉淀2022/12/27486.5 影响沉淀纯度的因素影响沉淀纯度的因素6.5.1 共沉淀：共沉淀：一、表面吸附：一、表面吸附：由于晶体表面的电荷不均匀，由于静由于晶体表面的电荷不均匀，由于静电引力而吸附溶液中的杂质。电引力而吸附溶液中的杂质。杂质离子与沉淀一起沉淀下来的现象杂质离子与沉淀一起沉淀下来的现象2022/12/2749BaSO4晶体表面吸附示意图晶体表面吸附示意图吸附层吸附层吸附剩余构晶离子吸附剩余构晶离子SO42-扩散层扩散层吸附阳离子或抗衡离子吸附阳离子或抗衡离子Fe3+2022/12

22、/27506.5 影响沉淀纯净的因素影响沉淀纯净的因素第一吸附层：第一吸附层：先吸附过量的构晶离子先吸附过量的构晶离子,再吸附与再吸附与构晶离子大小接近、电荷相同的离子构晶离子大小接近、电荷相同的离子,浓度较浓度较高的离子被优先吸附高的离子被优先吸附第二吸附层：第二吸附层：优先吸附与构晶离子形成的盐溶优先吸附与构晶离子形成的盐溶解度小的离子。离子价数高、浓度大的离子，解度小的离子。离子价数高、浓度大的离子，优先被吸附优先被吸附 表面吸附是有选择性的，选择吸附的规律是：表面吸附是有选择性的，选择吸附的规律是：2022/12/2751AgCl胶体表面吸胶体表面吸附示意图附示意图n减小方法减小方法

23、制备大颗粒沉淀或制备大颗粒沉淀或晶形沉淀晶形沉淀.适当提高溶液温度适当提高溶液温度.洗涤沉淀，减小表洗涤沉淀，减小表面吸附面吸附.2022/12/2752二、混晶二、混晶 存在与构晶离子晶体构型相同、离子半径相近、电子层存在与构晶离子晶体构型相同、离子半径相近、电子层结构相同的杂质离子，沉淀时进入晶格中形成混晶结构相同的杂质离子，沉淀时进入晶格中形成混晶 减小或消除方法减小或消除方法 将杂质事先分离除去；将杂质事先分离除去；加入络合剂或改变沉淀剂，以消除干扰离子加入络合剂或改变沉淀剂，以消除干扰离子1.例：例：BaSO4与PbSO4，AgCl与AgBr 同型混晶同型混晶2.BaSO4中混入KM

24、nO4（粉红色粉红色）异型混晶异型混晶2022/12/2753三、吸留或包夹三、吸留或包夹 沉淀速度过快，表面吸附的杂质来不及沉淀速度过快，表面吸附的杂质来不及离开沉淀表面就被随后沉积下来的沉淀离开沉淀表面就被随后沉积下来的沉淀所覆盖，包埋在沉淀内部的现象。所覆盖，包埋在沉淀内部的现象。减少或消除方法减少或消除方法 改变沉淀条件，重结晶或陈化改变沉淀条件，重结晶或陈化2022/12/2754后沉淀后沉淀(继沉淀继沉淀)现象现象 溶溶液液中中被被测测组组分分析析出出沉沉淀淀之之后后在在与与母母液液放放置置过过程程中中，溶溶液液中中其其它它本本来来难难以以析析出出沉沉淀淀的的组组分分（杂质离子（杂

25、质离子)在该沉淀表面继续沉积的现象在该沉淀表面继续沉积的现象注：注：后沉淀经加热、放置后会更加严重后沉淀经加热、放置后会更加严重消除方法消除方法 缩短沉淀与母液的共置时间缩短沉淀与母液的共置时间2022/12/2755例：例：金属硫化物的沉淀分离中金属硫化物的沉淀分离中2022/12/27566.5.3 提高沉淀纯度措施提高沉淀纯度措施1）选择适当分析步骤）选择适当分析步骤 测少量组分含量时，首先沉淀含量少的组分2）改变易被吸附杂质的存在形式，降低其浓度）改变易被吸附杂质的存在形式，降低其浓度 分离除去，或掩蔽。如将Fe3+还原成Fe2+3）选择合适的沉淀剂）选择合适的沉淀剂 选用有机沉淀剂可

26、有效减少共沉淀4）改善沉淀条件）改善沉淀条件 温度，浓度，试剂加入次序或速度，是否陈化5）再沉淀）再沉淀 有效减小吸留或包埋的共沉淀及后沉淀现象2022/12/27576.6 沉淀条件的选择沉淀条件的选择 6.6.1 6.6.1 晶形沉淀的沉淀条件晶形沉淀的沉淀条件晶形沉淀的沉淀条件晶形沉淀的沉淀条件要求：要求：颗粒大，易过滤洗涤；颗粒大，易过滤洗涤；结构紧密，表面积小，吸附杂质少结构紧密，表面积小，吸附杂质少 条件：条件：a稀稀溶液溶液降低过饱和度，减少均相成核降低过饱和度，减少均相成核 b充充分分搅搅拌拌下下慢慢慢慢滴滴加加沉沉淀淀剂剂防防止止局局部部过过饱和饱和 c热热溶溶液液，放放冷冷

27、过过滤滤 增增大大溶溶解解度度，减减少少杂杂质吸附质吸附d加热加热陈陈化化生成大颗粒纯净晶体生成大颗粒纯净晶体2022/12/2758晶体陈化晶体陈化2022/12/27596.6.2 无定形沉淀的沉淀条件无定形沉淀的沉淀条件要求要求：溶解度小，颗粒小，难以过滤洗涤；溶解度小，颗粒小，难以过滤洗涤；结构疏松，表面积大，易吸附杂质结构疏松，表面积大，易吸附杂质条件：条件：浓浓溶液溶液降低水化程度，使沉淀颗粒结构紧密降低水化程度，使沉淀颗粒结构紧密热热溶液溶液促进沉淀微粒凝聚，减小杂质吸附促进沉淀微粒凝聚，减小杂质吸附搅拌下较搅拌下较快快加入沉淀剂加入沉淀剂加快沉淀聚集速度加快沉淀聚集速度 不需要

28、陈化不需要陈化趁热过滤、洗涤，防止杂质包裹趁热过滤、洗涤，防止杂质包裹适当加入适当加入电电解质解质防止胶溶防止胶溶2022/12/27606.6.3 均匀沉淀法均匀沉淀法 利用化学反应，在溶液中逐步、均匀地产生所利用化学反应，在溶液中逐步、均匀地产生所需沉淀剂，使沉淀在溶液中缓慢、均匀析出。需沉淀剂，使沉淀在溶液中缓慢、均匀析出。优点：优点：避免了局部过浓或相对过饱和度过大现象避免了局部过浓或相对过饱和度过大现象注：注：均均匀匀沉沉淀淀法法制制成成的的沉沉淀淀，颗颗粒粒较较大大，结结构构紧密，表面吸附杂质少，易过滤洗涤紧密，表面吸附杂质少，易过滤洗涤 仍不能避免混晶共沉淀或后沉淀现象仍不能避免

29、混晶共沉淀或后沉淀现象2022/12/2761示例示例Ca2+(NH4)2C2O4 CaC2O4细小沉淀 中性弱碱性 Ca2+(NH4)2C2O4 CaC2O4酸效应增大S H+酸效应 CO(NH2)2 +H2O CO2+2NH3 900C 水解 H2C2O4 HC2O4-+H+NH3均匀分布，均匀分布，pH值值 HC2O4-C2O42-+H+C2O42-，相对过饱和度，相对过饱和度Ca2+C2O42-CaC2O4 缓慢析出缓慢析出CaC2O4粗大沉淀粗大沉淀2022/12/27626.7 有机沉淀剂有机沉淀剂 （自学）（自学）6.7.1 有机沉淀剂的特点：有机沉淀剂的特点：1.试剂种类多试剂

30、种类多2.选择高。选择高。有机沉淀剂在一定条件下，与单个离子有机沉淀剂在一定条件下，与单个离子起沉淀反应。起沉淀反应。3.沉淀的溶解度小。沉淀的溶解度小。由于有机沉淀的疏水性强，所由于有机沉淀的疏水性强，所以溶解度较小，有利于沉淀完全。以溶解度较小，有利于沉淀完全。4.沉淀吸附无机杂质少，沉淀吸附无机杂质少，因为沉淀表面不带电荷，因为沉淀表面不带电荷，所以吸附杂质离子易获得纯净的沉淀。易于过滤所以吸附杂质离子易获得纯净的沉淀。易于过滤洗涤洗涤5.沉淀的摩尔质量大沉淀的摩尔质量大，被测组分在称量形式中占的，被测组分在称量形式中占的百分比小，有利于提高分析的准确度百分比小，有利于提高分析的准确度6

31、.有些简化了重量分析操作有些简化了重量分析操作2022/12/27636.7.2 类型类型1.生成螯合物的沉淀剂生成螯合物的沉淀剂螯合剂包含两类基团螯合剂包含两类基团1）酸性基团）酸性基团-OH,-COOH,-SH,-SO3H2）碱性基团）碱性基团-NH2,-NH-,-N=,-CO-,-CS-通过酸性基团和碱性基团，生成微溶性螯合通过酸性基团和碱性基团，生成微溶性螯合物物2022/12/2764示例示例Al3+2022/12/27652.生成离子缔合物的沉淀剂生成离子缔合物的沉淀剂n阴离子和阳离子以较强的静电引力相结合而形阴离子和阳离子以较强的静电引力相结合而形成的化合物，叫做缔合物。成的化合物，叫做缔合物。相对分子质量的有机离子与带相反电荷的酸根离子MnO4-HgCl42-2022/12/27666.7.3 有机沉淀剂的应用示例有机沉淀剂的应用示例1.丁二酮肟丁二酮肟2.8-羟基喹啉羟基喹啉3.四苯硼酸钠四苯硼酸钠Ni2+、Pd2+、Pt2+、Fe2+K+、NH4+、Rb+、Ag+Zn2+、Al3+2022/12/2767作业作业：p210-213.3b，4a，14a，22，