红外光谱分析海洋天然物质化学3.ppt

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1、红外吸收光谱红外吸收光谱2.1 光谱分析导论光谱分析导论 光谱分析法是基于物质对不同波长光的吸收、光谱分析法是基于物质对不同波长光的吸收、发射等现象而建立起来的一类光学分析法。发射等现象而建立起来的一类光学分析法。光谱是光的不同波长成分及其强度分布按波长光谱是光的不同波长成分及其强度分布按波长或波数次序排列的记录，它描述了物质吸收或发射或波数次序排列的记录，它描述了物质吸收或发射光的特征，可以给出物质的组成、含量以及有关分光的特征，可以给出物质的组成、含量以及有关分子、原子的结构信息。由原子的吸收或发射所形成子、原子的结构信息。由原子的吸收或发射所形成的光谱称为原子光谱（的光谱称为原子光谱（a

2、tomic spectrum），），原子光谱是线光谱。由分子的吸收或发光所形成的原子光谱是线光谱。由分子的吸收或发光所形成的光谱称为分子光谱（光谱称为分子光谱（molecular spectrum），），分子光谱是带状光谱。分子光谱是带状光谱。2.1.1光的性质光的性质1 波长（波长（）相邻两个波峰或波谷之间的直线距离，单位为米（相邻两个波峰或波谷之间的直线距离，单位为米（m）、）、厘米（厘米（cm）、微米（）、微米（m）、纳米（）、纳米（nm）。这些单位之）。这些单位之间的换算关系为间的换算关系为1m102cm106m109nm。2 频率（频率（v）单位时间内通过传播方向某一点的波峰或波谷的

3、数目，即单位时间内通过传播方向某一点的波峰或波谷的数目，即单位时间内电磁场振动的次数称为频率，单位为赫兹（单位时间内电磁场振动的次数称为频率，单位为赫兹（Hz，即，即s-1），频率和波长的关系为），频率和波长的关系为3 波数（波数（）每厘米长度内所含的波长的数目，它是波长的倒数，即每厘米长度内所含的波长的数目，它是波长的倒数，即 1/波数单位常用波数单位常用cm-1来表示。来表示。4 传播速度传播速度 辐射传播速度辐射传播速度等于频率等于频率v乘以波长乘以波长，即，即v。在真空中辐射传播速度与频率无关，并达到最大数在真空中辐射传播速度与频率无关，并达到最大数值，用值，用c表示，表示，c值准确测

4、定为值准确测定为2.997921010cm/s5 周期周期T 相邻两个波峰或波谷通过空间某固定点所需要相邻两个波峰或波谷通过空间某固定点所需要的时间间隔，单位为秒（的时间间隔，单位为秒（s）。）。2.1.2 电磁波谱电磁波谱 将电磁辐射按波长或频率的大小顺序排列起来称为电磁波谱。表2-1列出了用于不同分析目的的电磁波的有关参数。波长短者，能量大；射线区的波长最短，能量最大，接着依次是X射线区、紫外光区、可见光区、红外光区。无线电波区波长最长，其能量最小。物质粒子吸收或发射光子的过程称为能级跃迁；由低能级跃迁到高能级，是物质吸收光子的过程，称为激发。由下式可计算出在各电磁波区产生各种跃迁所需要的

5、能量（E）；同样根据激发能也能求出相应的辐射波长。hc/E 式中：h为普朗克（Plank）常数，h=6.62610-34Js2.1.3 分子能级与分子光谱的形成分子能级与分子光谱的形成 分子具有不同的运动状态，对应每一种状态都有分子具有不同的运动状态，对应每一种状态都有一定的能量值，这些能量值是量子化的称为能级。每一一定的能量值，这些能量值是量子化的称为能级。每一种分子都有其特定的能级数目与能级值，并由此组成特种分子都有其特定的能级数目与能级值，并由此组成特定的能级结构，处于基态的分子受到光的能量激发时，定的能级结构，处于基态的分子受到光的能量激发时，可以选择地吸收特征频率的能量而跃迁到较高的

6、能级。可以选择地吸收特征频率的能量而跃迁到较高的能级。但是由于分子内部运动所牵涉到的能级变化比较复杂，但是由于分子内部运动所牵涉到的能级变化比较复杂，分子吸收光谱也就比较复杂。在分子内部除了电子运动分子吸收光谱也就比较复杂。在分子内部除了电子运动状态外，还有核间的相对运动，即核的振动和分子绕着状态外，还有核间的相对运动，即核的振动和分子绕着重心的转动。每一种运动处在不同的能级上，因此分子重心的转动。每一种运动处在不同的能级上，因此分子具有电子能级、振动能级、转动能级，见双原子分子能具有电子能级、振动能级、转动能级，见双原子分子能级图级图2.2。分子能量分子能量E由以下几部分组成由以下几部分组成

7、 EEe EvEr （2.4）式中式中Ee、Ev、Er分别代表电子能、振动能和转动能。分别代表电子能、振动能和转动能。分子从外界吸收能量后，就能引起分子能级的跃迁，即分子从外界吸收能量后，就能引起分子能级的跃迁，即从基态能级跃迁到激发态能级。分子吸收能量具有量子从基态能级跃迁到激发态能级。分子吸收能量具有量子化特征，即分子只能吸收等于两个能级之差的能量：化特征，即分子只能吸收等于两个能级之差的能量：EE2E1 h hc/（2.5）由于三种能级跃迁所需能量不同，所以需要不同波长由于三种能级跃迁所需能量不同，所以需要不同波长的电磁辐射使它们跃迁，即在不同的光谱区出现吸收谱的电磁辐射使它们跃迁，即在

8、不同的光谱区出现吸收谱带带。图2.2 双原子分子能级图2.2 红外吸收光谱分析（红外吸收光谱分析（IR）2.2.1概述概述 红外吸收光谱（红外吸收光谱（Infrared absorption spectroscopy,IR）又称为分子振动）又称为分子振动转动光谱。转动光谱。当样品受到频率连续变化的红外光照射时，分子当样品受到频率连续变化的红外光照射时，分子吸收了某些频率的辐射，并由其振动或转动运动吸收了某些频率的辐射，并由其振动或转动运动引起偶极矩的净变化，产生分子振动和转动能级引起偶极矩的净变化，产生分子振动和转动能级从基态到激发态的跃迁，使相应于这些吸收区域从基态到激发态的跃迁，使相应于这

9、些吸收区域的透射光强度减弱。记录红外光的百分透射比与的透射光强度减弱。记录红外光的百分透射比与波数或波长关系的曲线，就得到红外光谱。波数或波长关系的曲线，就得到红外光谱。红外光谱在化学领域中的应用大体上可分为两个红外光谱在化学领域中的应用大体上可分为两个方面：一是用于分子结构的基础研究，应用红外光谱方面：一是用于分子结构的基础研究，应用红外光谱可以测定分子的键长、键角，以此推断出分子的立体可以测定分子的键长、键角，以此推断出分子的立体构型；根据所得的力常数可以知道化学键的强弱；由构型；根据所得的力常数可以知道化学键的强弱；由简正频率来计算热力学函数。二是用于化学组成的分简正频率来计算热力学函数

10、。二是用于化学组成的分析，红外光谱最广泛的应用在于对物质的化学组成进析，红外光谱最广泛的应用在于对物质的化学组成进行分析，用红外光谱法可以根据光谱中吸收峰的位置行分析，用红外光谱法可以根据光谱中吸收峰的位置和形状来推断未知物结构，依照特征吸收峰的强度来和形状来推断未知物结构，依照特征吸收峰的强度来测定混合物中各组分的含量，它已成为现代结构化学、测定混合物中各组分的含量，它已成为现代结构化学、分析化学最常用和不可缺少的工具。分析化学最常用和不可缺少的工具。1 红外光谱在化学领域中的应用红外光谱在化学领域中的应用2 红外光区的划分红外光区的划分 习惯上按红外线波长，将红外光谱分成三个区域：习惯上按

11、红外线波长，将红外光谱分成三个区域：（1）近红外区：）近红外区：0.782.5m（12 8204 000cm-1），主要用于），主要用于研究分子中的研究分子中的OH、NH、CH键的振动倍频与组频。键的振动倍频与组频。（2）、中红外区：）、中红外区：2.525m（4 000400cm-1），），主要用于研主要用于研究大部分有机化合物的振动基频。究大部分有机化合物的振动基频。（3）、远红外区：）、远红外区：25300m（40033cm-1），），主要用于研究主要用于研究分子的转动光谱及重原子成键的振动。分子的转动光谱及重原子成键的振动。其中，中红外区（其中，中红外区（2.525m即即4 00040

12、0cm-1）是研究和应用最）是研究和应用最多的区域，通常说的红外光谱就是指中红外区的红外吸收光谱。多的区域，通常说的红外光谱就是指中红外区的红外吸收光谱。红外光谱除用波长红外光谱除用波长表征横坐标外，更常用波数（表征横坐标外，更常用波数（wave number）表征。纵坐标为百分透射比）表征。纵坐标为百分透射比T%。3 红外光谱法的特点（1）特征性高。就像人的指纹一样，每一种化合物）特征性高。就像人的指纹一样，每一种化合物都有自己的特征红外光谱，所以把红外光谱分析形都有自己的特征红外光谱，所以把红外光谱分析形象的称为物质分子的象的称为物质分子的“指纹指纹”分析。分析。（2）应用范围广。从气体、

13、液体到固体，从无机化）应用范围广。从气体、液体到固体，从无机化合物到有机化合物，从高分子到低分子都可用红外合物到有机化合物，从高分子到低分子都可用红外光谱法进行分析。光谱法进行分析。（3）用样量少，分析速度快，不破坏样品。）用样量少，分析速度快，不破坏样品。2.2.2 红外吸收光谱基本原理红外吸收光谱基本原理 1 产生红外吸收的条件产生红外吸收的条件 红外光谱是由于分子振动能级（同时伴随转动能级）跃迁而产生的，物质吸收红外辐射应满足两个条件：（1）辐射光具有的能量与发生振动跃迁时所需的能量相等；（2）辐射与物质之间有偶合作用。2 分子振动简介分子振动简介(1)双原子分子振动图2.6 谐振子振动

14、示意图(2.7)式中：k是弹簧力常数，也即连接原子的化学键的力常数（两原子由平衡位置伸长1A0的恢复力，单位为Ncm-1）（式中a，b常数 xa，xb原子电负性 N价键数 d平衡核间距）；是两个小球（即两个原子）的折合质量（单位为g）(2.8)(2.9)任何分子的原子总是在围绕它们的平衡位置附近作任何分子的原子总是在围绕它们的平衡位置附近作微小的振动，这些振动的振幅很小，而振动的频率却很微小的振动，这些振动的振幅很小，而振动的频率却很高（高（v=10131014Hz），正好和红外光的振动频率在同），正好和红外光的振动频率在同一数量级。分子发生振动能级跃迁时需要吸收一定的能一数量级。分子发生振动

15、能级跃迁时需要吸收一定的能量，这种能量通常可由照射体系的红外线供给。由于振量，这种能量通常可由照射体系的红外线供给。由于振动能级是量子化的，因此分子振动将只能吸收一定的能动能级是量子化的，因此分子振动将只能吸收一定的能量，吸收能量后，从而使振动的振幅加大。这种吸收的量，吸收能量后，从而使振动的振幅加大。这种吸收的能量将取决于键力常数（能量将取决于键力常数（k）与两端连接的原子的质量，）与两端连接的原子的质量，即取决于分子内部的特征。这就是红外光谱可以测定化即取决于分子内部的特征。这就是红外光谱可以测定化合物结构的理论依据。合物结构的理论依据。（4）多原子分子的振动 多原子分子由于组成原子数目增

16、多，组成分子的键或基团和空间结构的不同，其振动光谱比双原子分子要复杂的多。但是可以把它们的振动分解成许多简单的基本振动，即简正振动。a 简正振动 简正振动的状态是，分子的质心保持不变，整体不转动，每个原子都在其平衡位置附近做简谐振动，其振动频率和位相都相同，即每个原子都在同一瞬间通过其平衡位置，而且同时达到其最大位移值。分子中任何一个复杂振动都可以看成这些简正振动的线性组合。b 振动的基本形式 分子振动一般分为伸缩振动和弯曲振动两大类。伸缩振动：伸缩振动：原子沿键轴方向伸缩，键长发生变化而键角不变的振动称为伸缩振动。用符号v表示。它又分为对称（vs）和不对称（vas）伸缩振动。对同一基团来说，

17、不对称伸缩振动的频率要稍高于对称伸缩振动。见图2.8图2.8 亚甲基的伸缩振动 弯曲振动弯曲振动（或变形振动）：基团键角发生周期变化而键长不变的振动称为变形振动，用符号表示。弯曲振动又分为面内和面外弯曲振动（变形振动）。图2.9 亚甲基的弯曲振动 c 基本振动的理论数基本振动的理论数 简正振动的数目称为振动自由度，每个振动自由简正振动的数目称为振动自由度，每个振动自由度相应于红外光谱图上一个基频吸收峰。每个原子在空度相应于红外光谱图上一个基频吸收峰。每个原子在空间都有三个自由度，如果分子由间都有三个自由度，如果分子由n 个原子组成，其运动个原子组成，其运动自由度就有自由度就有3n 个，这个，这

18、3n个运动自由度中，包括个运动自由度中，包括3个分子个分子整体平动自由度，整体平动自由度，3个分子整体转动自由度，剩下的是个分子整体转动自由度，剩下的是分子的振动自由度。对于非线性分子振动自由度为分子的振动自由度。对于非线性分子振动自由度为3n6，但对于线性分子，其振动自由度是但对于线性分子，其振动自由度是3n5。例如。例如水分子是非线性分子，其振动自由度水分子是非线性分子，其振动自由度=336=3.在红外光谱区均产生一个吸收峰，但是实际上峰数往在红外光谱区均产生一个吸收峰，但是实际上峰数往往少于基本振动数目。其原因：往少于基本振动数目。其原因：i 当振动过程中分子不发生瞬间偶极矩变化时，不引

19、起红外吸收；ii 频率完全相同的振动彼此发生简并；iii 强宽峰往往要覆盖与它频率相近的弱而窄的吸收峰；iv 吸收峰有时落在中红外区域（4 000250cm-1）以外；v 吸收强度太弱，以致无法测定。3 吸收谱带的强度吸收谱带的强度 红外光谱的吸收带强度即可用于定量分析，也是红外光谱的吸收带强度即可用于定量分析，也是化合物定性分析的重要依据。化合物定性分析的重要依据。基态分子中的很小一部分，吸收某种频率的红外光，产生振动的能级跃迁而处于激发态。激发态分子通过与周围基态分子的碰撞等原因，损失能量而回到基态，它们之间形成动态平衡。跃迁过程中激发态分子占总分子的百分数，称为跃迁几率，谱带的强度即跃迁

20、几率的量度。跃迁几率与振动过程中偶极矩的变化（）有关，越大，跃迁几率越大，谱带强度越强。2.2.3红外吸收光谱与分子结构关系红外吸收光谱与分子结构关系 1 基团频率区基团频率区 红外光谱区可分成4 0001 300cm-1和1 300400cm-1两个区域。基团频率区在4 0001 300cm-1之间，这一区域称为基团频率区、官能团区或特征频率区。区内的峰是由伸缩振动产生的吸收带，常用于鉴定官能团。基团频率区又可分为三个区域：（i）4 0002 500cm-1为OH、NH、CH的伸缩振动区。（ii）2 5001 900cm-1为叁键和累计双键区 （iii）1 9001 200cm-1为双键伸缩

21、振动区。2 指纹区指纹区（i）1 8001 000cm-1区域主要是CO、CN等单键的伸缩振动吸收及CC单键骨架的振动。（ii）1 000650cm-1区域主要是CH的弯曲振动吸收。其吸收峰可用来确定化合物的顺反构型或苯环的取代类型。烯烃的=CH吸收谱带出现于1 000700cm-1 芳香环的=CH振动吸收在900650cm-1出现12个强度相当大的谱带，它们的位置取决于苯环的取代类型 2.2.4 影响基团频率位移的因素影响基团频率位移的因素 影响基团频率位移的因素大致可分为内部因素和外部因素。内部因素有以下几种：1 外部因素外部因素 试样状态、测定条件的不同及溶剂极性的影响等外部因素都会引起

22、频率位移。一般气态时 C=O伸缩振动频率最高，非极性溶剂的稀溶液次之，而液态或固态的振动频率最低。同一化合物的气态和液态光谱或固态光谱有较大的差异，因此在查阅标准图谱时，要注意试样状态及制样方法等。2 内部因素内部因素 1）电子效应 （i）诱导效应（I效应）。由于取代基具有不同的电负性，通过静电诱导作用，引起分子中电子分布的变化，从而改变了键力常数，使基团的特征频率发生位移。例如，羰基（C=O）的伸缩振动，随着连接基团电负性的变化，C=O的伸缩振动频率变化情况如下 1 715cm-1 1 800cm-1 1 828cm-1 1 928cm-1（ii）共轭效应（C效应）。共轭效应使共轭体系中的电

23、子云密度平均化，结果使原来的双键略有伸长（即电子云密度降低），力常数减小，使其吸收频率往往向低波数方向移动。例如酮的C=O，因与苯环共轭而使C=O的力常数减小，振动频率降低。1 715cm-1 1 680cm-1 1 665cm-1 （iii）中介效应（M效应）。当含有孤对电子的原子（O、N、S等）与具有多重键的原子相连时，也可起类似的共轭作用，成为中介效应。例如，酰胺 1 650cm-1 1 735cm-1（2）氢键的影响）氢键的影响 氢键的形成使电子云密度平均化，从而使伸缩振动频率降低。1 760cm-1 1 700cm-1（3）振动偶合）振动偶合 当两个振动频率相同或相近的基团相邻并具有

24、一公共原子时，由于一个键的振动通过公共原子使另一个键的长度发生改变，产生一个“微扰”，从而形成了强烈的振动相互作用。其结果是使振动频率发生变化，一个向高频移动，一个向低频移动，谱带裂分。1 820cm-1 1 760cm-1（4）Fermi共振共振 当一振动的倍频与另一振动的基频接近时，由于发生相互作用而产生很强的吸收峰或发生裂分，这种现象叫Fermi共振。1 773cm-1和1 736 cm-1出现两个C=O吸收峰。其它影响因素还有空间效应、环的张力等，可参阅有关专著。2.2.5 红外分光光度计及样品制备技术红外分光光度计及样品制备技术1 红外分光光度计的结构及工作原理红外分光光度计的结构及

25、工作原理（1）色散型红外分光光度计（2）傅里叶变换红外光谱仪（FTIR）图2.14 迈克尔逊干涉仪结构示意图 图2.15 干涉图 FTIR光谱仪具有以下优点：a 光学部件简单，只有一个动镜在实验中转动，不宜磨损。b 测量范围宽，其波数范围可达到45 0006cm-1c 精度高，光通量大，所有频率同时测量，检测灵敏度高。d 扫描速度快，可作快速反应动力学研究，并可与气相色谱GC、液相色谱LC联用。e 杂散光不影响检测。f 对湿度要求不高。2 样品制备技术样品制备技术 （1）试样的浓度和测试厚度应选择适当，以使光谱图中大多数）试样的浓度和测试厚度应选择适当，以使光谱图中大多数吸收峰的透射比处于吸收

26、峰的透射比处于1570%范围内。浓度太小，厚度太薄，范围内。浓度太小，厚度太薄，会使一些弱的吸收峰和光谱的细微部分不能显示出来；过大，会使一些弱的吸收峰和光谱的细微部分不能显示出来；过大，过厚，又会使强的吸收峰超越标尺刻度而无法确定它的真实位过厚，又会使强的吸收峰超越标尺刻度而无法确定它的真实位置。有时为了得到完整的光谱图，需要用几种不同浓度或厚度置。有时为了得到完整的光谱图，需要用几种不同浓度或厚度的试样进行测绘。的试样进行测绘。（2）试样中不应含有游离水。水分的存在不仅会侵蚀吸收池的）试样中不应含有游离水。水分的存在不仅会侵蚀吸收池的盐窗，而且水分本身在红外区有吸收，将使测得的光谱图变形。

27、盐窗，而且水分本身在红外区有吸收，将使测得的光谱图变形。（3）试样应该是单一组分的纯物质。多组分试样在测定前应尽）试样应该是单一组分的纯物质。多组分试样在测定前应尽量预先进行组分分离（如采用色谱法柱分离、蒸馏、重结晶、量预先进行组分分离（如采用色谱法柱分离、蒸馏、重结晶、萃取法等），否则各组分光谱相互重叠，以致对谱图无法进行萃取法等），否则各组分光谱相互重叠，以致对谱图无法进行正确的解释。正确的解释。固体样品制备 a 溴化钾压片。粉末样品常采用压片法，一般取试样23mg样品与200300mg干燥的KBr粉末在玛瑙研钵中混匀，充分研细至颗粒直径小于2m，用不锈钢铲取7090mg放入压片模具内，在

28、压片机上用510107 Pa 压力压成透明薄片，即可用于测定。b 糊装法。将干燥处理后的试样研细，与液体石蜡或全氟代烃混合，调成糊状，加在两KBr盐片中间进行测定。液体石蜡自身的吸收带简单，但此法不能用来研究饱和烷烃的吸收情况。c 溶液法。对于不宜研成细末的固体样品，如果能溶于溶剂，可制成溶液，按照液体样品测试的方法进行测试。d 薄膜法。一些高聚物样品，一般难于研成细末，可制成薄膜直接进行红外光谱测定。薄膜的制备方法有两种，一种是直接加热熔融样品然后涂制或压制成膜，另一种是先把样品溶解在低沸点的易挥发溶剂中，涂在盐片上，待溶剂挥发后成膜来测定。液体样品的制备 a 液体池法。沸点较低，挥发性较大

29、的试样，可注入封闭液体池中。液层厚度一般为0.011mm。b 液膜法。沸点较高的试样，直接滴在两块盐片之间，形成液膜。对于一些吸收很强的液体，当用调整厚度的方法仍然得不到满意的图谱时，可用适当的溶剂配成稀溶液来测定。一些固体样品也可以溶液的形式来进行测定。常用的红外光谱溶剂应在所测光谱区内本身没有强烈吸收，不侵蚀盐窗，对试样没有强烈的溶剂化效应等。例如CS2是 1 350600cm-1区域常用的溶剂，CCI4用于4 0001 350cm-1区。气态试样的制备 气态试样可在气体吸收池内进行测定，它的两端粘有红外透光的的NaCI或KBr窗片。先将气体池抽真空，再将试样注入。当样品量特别少或样品面积

30、特别小时，必须采用光束聚焦器，并配有微量液体池、微量固体池和微量气体池，采用全反射系统或用带有卤化碱透镜的反射系统进行测量。2.2.6红外吸收光谱法的应用红外吸收光谱法的应用 1 定性分析定性分析 红外光谱对有机化合物的定性分析具有鲜明的特征性。因为每一化合物都具有特征的红外吸收光谱，其谱带数目、位置、形状、和相对强度均随化合物及其聚集态的不同而不同，因此根据化合物的光谱，就像辨认人的指纹一样，确定化合物或其官能团是否存在。红外光谱定性分析，大致可分为官能团定性和结构分析两个方面。官能团定性是根据化合物的红外光谱的特征基团频率来检定物质含有哪些基团，从而确定有关化合物的类别。结构分析或称结构剖

31、析，则需要由化合物的红外光谱并结合其它实验资料（如相对分子量、物理常数、紫外光谱、核磁共振波谱、质谱等）来推断有关化合物的化学结构。应用红外光谱进行定性分析的一般过程：（1）试样的分离和精制）试样的分离和精制 试样不纯会给光谱解析带来困难，因此对混合试样要进试样不纯会给光谱解析带来困难，因此对混合试样要进行分离，对不纯试样要进行提纯，以得到单一纯物质。行分离，对不纯试样要进行提纯，以得到单一纯物质。试样分离、提纯通常采用分馏、萃取、重结晶、柱层析、试样分离、提纯通常采用分馏、萃取、重结晶、柱层析、薄层层析等。薄层层析等。（2）了解试样来源及性质）了解试样来源及性质 了解试样来源、元素分析值、相

32、对分子量、熔点、沸点、了解试样来源、元素分析值、相对分子量、熔点、沸点、溶解度、等有关性质。溶解度、等有关性质。计算不饱和度U的经验式为：U=1+n4+1/2(n3-n1)式中n1,n3,和n4分别为分子式中 一价，三价和四价原子的数目。通常规定双键（C=C、C=O）和饱和环状结构的不饱和度为1，三键（CC、CN等）的不饱和度为2，苯环的不饱和度为4（可理解为一个环加三个双键）。链状饱和烃的不饱和度为零。（3）谱图解析）谱图解析 特征区特征区 a 化合物具有哪些官能团，第一强峰有可能估计出化合物类别；b 确定化合物是芳香族还是脂肪族，饱和烃还是不饱和烃，主要有CH伸缩振动类型来判断。CH伸缩振

33、动多发生在3 1002 800cm-1之间，以3 000 cm-1为界，高于3 000 cm-1为不饱和烃，低于3 000 cm-1为饱和烃。芳香族化合物的苯环骨架振动吸收在1 620 1 470cm-1之间，若在160020、150025 cm-1有吸收，确定化合物是芳香族。指纹区指纹区a 作为化合物含有什么基团的旁证，指纹区许多吸收峰都是特征区吸收峰的相关峰。b 确定化合物的细微结构 总的图谱解析可归纳为：先特征，后指纹；先最，后指纹；先最强峰，后次强峰；先粗查，后细找；先否定，后肯定。强峰，后次强峰；先粗查，后细找；先否定，后肯定。一抓一组相关峰。一抓一组相关峰。光谱解析先从特征区第一强

34、峰入手，确认可能的归属，然后找出与第一强峰相关的峰。第一强峰确认后，再依次解析特征区第二强峰、第三强峰，方法同上。对于简单的光谱，一般解析一、两组相关峰即可确定未知物的分子结构。对于复杂化合物的光谱由于官能团的相互影响，解析困难，可粗略解析后，查对标准光谱或进行综合光谱解析。举例：例1：由元素分析某化合物的分子式为C4H6O2，测得红外光谱如图2.16，试推测其结构。解：由分子式计算不饱和度U=46/21=2 特征区：3 070cm-1有弱的不饱和CH伸缩振动吸收，与1 650cm-1的vc=c 谱带对应表明有烯键存在，谱带较弱，是被极化了的烯键。1 765cm-1强吸收谱带表明有羰基存在，结

35、合最强吸收谱带1 230cm-1和1 140cm-1的C-O-C吸收应为酯基。这个化合物属不饱和酯，根据分子式有如下结构：（1）CH2=CHCOOCH3 丙烯酸甲酯 （2）CH3COOCH=CH2 醋酸乙烯酯 这两种结构的烯键都受到邻近基团的极化，吸收强度较高。普通酯的vC=O在1 745cm-1附近，结构（1）由于共轭效应vC=O频率较低，估计在1700cm-1左右，且甲基的对称变形振动频率在1 440cm-1处，与谱图不符。谱图的特点与结构（2）一致，vC=O频率较高以及甲基对称变形振动吸收向低频位移（1 365cm-1），强度增加，表明有CH3COC结构单元。vsC-O-C升高至1 14

36、0cm-1处。且强度增加，表明不饱和酯。指纹区：=CH 出现在955和880cm-1，由于烯键受到极化，比正常的乙烯基=CH位置（990和910cm-1）稍低。由上图谱分析，化合物的结构为（化合物的结构为（2），），可与标准图谱对照（4）和标准图谱对照 Sadtler Reference Spectra Collections分类分类 i 标准光谱 是纯度在98%以上化合物的红外光谱的标准图谱 ii 商品图谱 主要是工业产品的光谱，如农业化学品、单体与聚合物、多元醇、表面活性剂等主要工业产品门类20种。Sadtler Reference Spectra Collections索引索引 1）字顺索引（alphabetical index）；2）序号索引（numerical index）；3）分子式索引（molecular formula index）；4）化学分类索引（chemical class index）；5）红外谱线索引（infrared spec-finder）。2 定量分析（1）定量分析原理）定量分析原理 与其它分光光度法（紫外、可见分光光度法）一样，红外光谱定量分析是根据物质组分的吸收峰强度来进行的，它的理论基础是lambertbeer定律。