2022-2023学年上海市度嘉定区化学高一上期中检测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于合金的叙述中正确的是合金具有金属特性合金中的元素以单质形式存在合金中不一定含有金属合金中一定不含有非金属合金属于金属材料钢是含杂质较少的铁合金合金一定是混合物ABCD2、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的

2、步骤和正确的操作顺序是过滤 加过量BaCl2溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量NaOH溶液ABCD3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列反应属于阴影部分的是ACO+CuOCu+CO2B2KClO32KCl+3O2CFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ODCaO+H2O=Ca(OH)24、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA5、下列关于氯水的叙述，正确的是

3、A新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B新制的氯水使蓝色石蕊试纸只变红不褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后，pH变小，漂白能力变弱6、在2H2SSO22H2O3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ）A21B12C11D16177、下列物质中含原子个数最多的是A0.4 mol氧气B4时,5.4 mL H2OC标准状况下5.6 L二氧化碳D10 g氖气8、已知离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m则W克离子R2-共含有的电子为（ ）AmolBmolCmolDmol9、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A硫酸铜溶液B氯化铁溶液C氢氧化铁胶体D醋酸溶液1

4、0、有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成.为检验它的成分做了如下实验:将固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.则该固体混合物中A肯定有Na2CO3,可能有CuSO4B一定有NaCl,肯定没有Na2SO4C一定有Na2CO3,可能有NaClD可能有CaCl2,一定没有CuSO411、下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是A1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC从 1 L 该溶液中取出

5、 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液12、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与“物质的量”相关的计算正确的( )A现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 321B5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等C标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32Dn g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n13、厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见

6、操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是()A食物长时间放置后变质腐败B燃烧液化石油气为炒菜提供热量C用活性炭除去冰箱中的异味D烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹14、在同温同压下，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(CH4)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 ( )A5：2B2：1C2：5D3：215、鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是()A硝酸银溶液B淀粉碘化钾溶液C碳酸钠溶液D酚酞溶液16、下列有关实验的选项正确的是 A配制100mL 0.10molL1NaOH溶液B苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作C该装置所示的分离方法和物质的溶解性无关D从食盐水中

7、提取NaCl固体AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。（1）试判断：固体混合物中肯定含有_，生成白色沉淀的化学方程式_；肯定没有_；可能含有_（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：_化学方程式_。18、淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：请回答下列问题：（1）固体A的名称_，X的化学式 _。（2）反应的化学方程式为_。（3）

8、写出反应的离子方程式_。19、某无色透明溶液中可能大量存在、中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是_。(3)取(2)的滤液加入过量，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_，离子反应方程式为_。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的(填序号)_。A B C D20、为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验：已知： 3Fe4H2O(气)Fe3O44H2 Fe3O4可以看成FeO Fe2O3，可溶于盐酸请回答：（1）在图I的虚线框中，

9、应选用图中的_填(“A”或“B”）装置；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_。（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有3价的铁。该结论是否正确？_，并说明理由_。21、 (1)原子是由_和_构成的，原子核是由_和_构成的，（_）的原子核中只有质子），原子的质量主要取决于_的质量。(2)写出下列物质的电子式Mg_ Cl-_NaCl _ HCl _参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】合金是由两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性

10、的物质，据此解答。【详解】合金中一定含有金属元素，具有金属特性，正确；合金中的元素均以单质形式存在，正确；合金中一定含有金属，错误；合金中一定含有金属，可能含有非金属，错误；合金属于金属材料，正确；钢是含杂质较少的铁合金，正确；合金中至少含有两种元素，一定是混合物，正确；答案选D。2、D【解析】粗盐提纯时需要加入过量的除杂试剂，但要注意除杂试剂最后能除去。【详解】粗盐中的泥沙可以先过滤除去，粗盐中的钙离子用碳酸钠除去，镁离子用氢氧化钠除去，硫酸根离子用氯化钡除去，因为除杂试剂加入量多，要考虑不引入新杂质的标准，所以氯化钡在碳酸钠前加入，用碳酸钠除去多余的氯化钡。当加入三种除杂试剂之后再过滤，最

11、后用盐酸除去多余的氢氧化钠和碳酸钠。所以顺序为：。故选D。3、A【解析】阴影部分代表的是不属于化合反应、分解反应和置换反应的氧化还原反应。【详解】A.反应中铜和碳有化合价的升降属于氧化还原反应；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故该反应不属于置换反应，且该反应既不是化合反应也不是分解反应，故A选；B.分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应，故该反应属于分解反应，故B不选；C. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O是非氧化还原反应，故C不选；D. 化合反应是指由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，故该反应属于化合反应，故D不选；故

12、选：A。4、A【解析】A一个臭氧分子中含有3个氧原子，48gO3中含有的氧原子的个数为N（0）=3n（O3）NA=NA=NA=3NA，A正确；B一个铵根离子中含有的电子数为10，1.8g的NH4+离子中含有的电子数为N（电子）=10n（NH4+）NA=NA=NA，B错误；C常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，由pV=nRT可知，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，所含的氧原子数小于NA，故C错误；D2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，所以2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，D错误；答案选A。5

13、、D【解析】A.氯气可溶于水，新制氯水的中含有Cl2 ，氯气与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO为弱酸部分电离，氯水是混合物，含有水分子，因此氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；B. 新制的氯水中的HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B错误；C. HClO不稳定，见光分解发生：2HClO2HCl+O2，生成氧气，故C错误；D. HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，漂白能力变弱，故D正确；答案选D。6、B【解析】试题分析：H2S中S的化合价由2价0价，化合价升高，作还原剂，SO2中S的化合价由4价0价，化合价降低，作氧化剂，因

14、此氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：2，故选项B正确。考点：考查氧化剂和还原剂等知识。7、D【解析】根据n=m/M=V/Vm=N/NA结合分子的构成计算。【详解】A.0.4mol氧气中含有0.8molO原子；B.4时5.4 mL水的物质的量n（H2O）= 5.4g18g/mol=0.3mol，原子的物质的量为0.3mol3=0.9mol；C.标况下5.6L 二氧化碳的物质的量n（CO2）=5.6L22.4L/mol=0.25mol，原子的物质的量为0.25mol3=0.75mol；D.10 g 氖的物质的量n（Ne）=10g20g/mol=0.2mol，原子的物质的量为0.2mol, 则含原

15、子个数最多的是B，故选D。8、B【解析】质子数=质量数-中子数=m-n，阴离子：电子数=质子数+电荷数=m-n+2，故W克离子R2-共含有的电子为(mn+2)，答案选B。【点睛】本题考查质量数、质子数、中子数与电子数的关系，根据质子数=质量数-中子数，阴离子：电子数=质子数+电荷数，以及n=进行计算。9、C【解析】丁达尔效应是指当光束通过胶体时能看到一条光亮的通路，丁达尔效应是区分胶体和溶液最常用的简单方法。【详解】胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液；A硫酸铜溶液、B氯化铁溶液、D醋酸溶液均是溶液，C氢氧化铁胶体是胶体。故选C。【点

16、睛】本题考查胶体的性质，解题关键：理解胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这是胶体与其它分散系的本质区别区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔效应10、C【解析】固体混合物样品溶于水搅拌得到无色溶液，说明混合物中一定无CuSO4；取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可与CaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡；根据以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含Ca

17、Cl2、CuSO4、Na2SO4，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有氯化钠，选项C符合题意，故答案为C。11、B【解析】A、1L 0.2mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾的质量=1L0.2mol/L101g/mol=20.2g，故A错误；B、100mL0.2mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1L0.2mol/L=0.02mol，故B正确；C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为0.2mol/L，故C错误；D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液的体积不为1L，配得硝酸钾溶液浓度不为0.2mol/L，故D错误

18、；答案选B。【点睛】本题考查了溶液中溶质物质的量、物质的量浓度计算分析，掌握概念实质是关键，注意溶液是均一稳定的分散系。12、D【解析】A.CO、CO2、O3三种气体,它们含有的氧原子个数之比为1:2:3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol,则这三种气体的物质的量之比为1:=6:3:2，故A错误；B. 气体的状况不知无法求二氧化碳的物质的量，故B错误；C. 摩尔质量的单位是g/mol，所以M气体的摩尔质量是32g/mol，故C错误；D.ngCl2的物质的量为n/71mol，所含氯原子数为：2NAn/71，则有2NAn/71=

19、m，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n，故D正确；故选D。13、C【解析】A食物长时间放置易被空气中氧气氧化而变质腐败，发生氧化还原反应；B液化石油气的燃烧属于氧化还原反应；C用活性炭除去冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化；D烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹，属于铁被氧化为铁锈的过程，属于氧化还原反应；故选C。14、A【解析】根据阿伏伽德罗定律的推论可知，同温同压下，因气体的摩尔体积Vm相同，所以气体的体积之比等于气体的物质的量之比，再结合分子构成及公式n = = 计算得出结论。【详解】同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(CH4)所含的原

20、子个数相同，由N=nNA，可知2 n(O2) = 5 n(CH4)，则n(O2)：n(CH4) = 5：2，根据V = nVm可知，V(O2)：V(CH4)=5 Vm：2 Vm = 5：2，故答案选A。15、B【解析】氯水是氯气的水溶液，溶液中的微粒有H、OH、Cl、ClO、H2O、HClO、Cl2；氯化氢溶于水即得到盐酸，含有的微粒是H、OH、Cl；A. 结合以上分析可知，两种溶液中均含氯离子，与银离子反应均生成白色沉淀，无法鉴别，故A错误；B. 结合以上分析可知，两种溶液相同的性质是都具有酸性，但氯水还具有强氧化性，能使碘化钾淀粉溶液变蓝色，可以鉴别两种溶液，故B正确；C.结合以上分析可知

21、，两种溶液均显酸性，都能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，无法鉴别，故C错误；D. 结合以上分析可知，两种溶液均显酸性，酚酞遇酸不变色，无法鉴别，故D错误；故答案选B。【点睛】氯水溶液中的微粒有H、OH、Cl、ClO、H2O、HClO、Cl2，因此氯水具有酸性、氧化性、漂白性；而盐酸溶液中微粒是H、OH、Cl，因此盐酸具有酸性。16、C【解析】A.容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，所以溶解烧碱时不能用容量瓶，应该用烧杯，故A错误；B. .萃取时，苯密度小于水密度，所以苯在水的上层，所以含有碘的苯层应该从上口倒出，故B错误；C.蒸馏与沸点有关，和物质的溶解性无关, 故C正确；D. 水易挥发，可

22、用蒸发的方法提取氯化钠，故D错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl Na2CO3、CuSO4 NH4Cl 取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解，滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色。 NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O 【解析】（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，则固体中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸钡或硫酸钡，（3）过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解，结合（2）可知白色沉淀只

23、能是硫酸钡，则原固体中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在无法确定，据此答题。【详解】（1）由上述分析可以知道，固体混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化学方程式为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl，肯定没有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案为Na2SO4；Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl ；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色，若

24、试纸变蓝，则含有NH4Cl，否则不含有NH4Cl，化学方程式为：NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O，故答案为取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热， 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色；NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O。18、过氧化钠 CO2 2Na + O2 Na2O2 Ca2+CO32- CaCO3 【解析】由转化关系可以知道,淡黄色固体A能与气体X反应生成固体Y与气体B，所以该反应为过氧化钠与二氧化碳反应，由此可推知淡黄色固体A为Na2O2，气体X为CO2，固体Y为Na2CO3，反应生成的气体为O2；碳酸钠

25、与氯化钙溶液反应生成白色沉淀为CaCO3，所得溶液为NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固体A为过氧化钠；X的化学式为: CO2；综上所述，本题答案是：过氧化钠 ，CO2 。 (2) 金属钠与氧气反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na + O2 Na2O2 ；综上所述，本题答案是： 2Na + O2 Na2O2。（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的离子方程式：Ca2+CO32- CaCO3；综上所述，本题答案是：Ca2+CO32- CaCO3。19、 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 B 【解析】(1)由于溶液呈无色透明，而Cu2+有颜色，为蓝绿色，由于原溶液

26、为无色，可以肯定原溶液中不存在Cu2+，故答案为：Cu2+；(2)过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag+离子，故答案为：Ag+；(3)在除去Ag+离子的溶液中，加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg2+，离子反应方程式为: Mg2+2OH-=Mg(OH)2，故答案为：Mg2+；Mg2+2OH-=Mg(OH)2；(4)由于Cl-和Ag+离子，CO32-、OH-与Mg2+、Cu2+都能生成沉淀，只有NO3-与Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的阴离子是NO3-，故答案为：B。【点睛】该题主要考查了离子的检

27、验和离子共存问题，注意常见离子的性质和检验方法是解答的关键。20、B 铜丝由黑变红 不正确 因为铁过量时：Fe2Fe3+3Fe2+ 【解析】铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应后的固体中一定含有四氧化三铁，可能存在未反应的铁，结合铁离子的检验方法和氢气的性质分析解答。【详解】(1)铁和水蒸气反应生成的气体为氢气，氢气比空气轻，所以虚线框处宜选择的装置是B，实验时应先将螺旋状铜丝加热，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，氢气还原氧化铜生成铜，因此看到铜丝由黑变为红色，故答案为：B；铜丝由黑色变为红色；(2)实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价

28、的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加 KSCN溶液，没有出现血红色，不能说明该固体中没有+3价的铁元素，因为若铁过量会和生成的铁离子反应生成亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+，没有出现血红色，不能说明该固体中没有+3价的铁元素，因此该同学的结论不正确，故答案为：不正确；铁过量时，铁会和生成的铁离子反应生成亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+。21、原子核 核外电子 质子 中子 11H 原子核 【解析】分析：（1）根据原子的结构及其带电情况分析解答，氢原子原子核中没有中子，电子的质量很小。（2）镁原子最外层有两个电子；Cl-最外层有8个电子，为阴离子，加括号并标明电荷

29、数；NaCl含离子键，由钠离子和氯离子构成；HCl只含共价键，存在共用电子对，以此来解答。详解：（1）原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核一般是由质子和中子构成的，其中质子带正电荷，中子不带电。氢原子原子核中没有中子，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上；因此，本题正确答案是：原子核；核外电子；质子；中子；原子核。（2）Mg原子最外层有两个电子，电子式为：；氯离子最外层为8电子，氯离子的电子式为：；NaCl是由钠离子和氯离子离子构成的离子化合物，其电子式为；HCl属于共价化合物,不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，因此，本题正确答案是：氯离子最外层为8电子，氯离子的电子式为：；。点睛：本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别。