2022-2023学年天津市静海县第一中学化学高一第一学期期中监测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙3:4，下列说法正确的是( )A参加反应的H2SO4为0.2molB参

2、加反应的NaOH约为0.27molC加入铝粉的质量A5.4D与硫酸反应的铝粉的质量7.2g2、下列各组微粒中，核外电子数相等的是（ )ANa和ClBCl和ArCMg和Mg2DS和S23、下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）A铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生（H+）B将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生（HClO）C向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色（H+、HClO）D滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生（Cl-）4、下列化学反应属于氧化还原反应，但不是离子反应的是（ ）AKMnO4可以受热分解制备O2B将Na投入水中可产生H2和NaOHC用盐酸可

3、以清洗铁锈D将Cl2通入KI溶液中置换碘单质（I2）5、下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是AFe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe（OH）3+BaSO4B向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀： 2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2ODHSO3-在水中的电离：HSO3-+H2OSO32-+ H3O+6、亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应

4、为：MnO4 NO2 H Mn2NO3 H2O(未配平)，下列叙述错误的是()A生成1mol Mn2，转移电子为5molB该反应中氮元素被氧化C配平后，水的化学计量数为3D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:57、只用一种试剂就能鉴别出AgNO3、Na2SO4、Na2CO3三种溶液，应选用ABaCl2 BNaOH CHCl DNaCl8、下列说法中正确的是A1 mol O2的质量是32 g/molB对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量CH2的摩尔质量是2 gDH+的摩尔质量1 g/mol9、下列物质中质量最大的是A1mol 硫酸 B22.4L标况下的水C44.8L标况下的O2 D12.

5、04 1023个NH3分子10、下列关于实验的说法中正确的是( )A加入酸性高锰酸钾溶液后褪色可以证明有机物分子中一定含有碳碳双键B实验室制备乙烯的实验中使用医用酒精和浓度为3mol/L的硫酸的混合液C实验室制备乙烯的实验中将乙醇和硫酸按体积比3：1混合D实验室制备乙酸乙酯的实验中要加入碎瓷片防止暴沸11、下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体B向FeCl3溶液中通入SO2溶液黄色褪去二氧化硫有漂白性C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+D向Na2CO3粉末中滴加几滴水少量

6、溶解Na2CO3易溶于水AABBCCDD12、下列几种反应类型之间的关系正确的是（ ）ABCD13、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是A钠是银白色金属，熔点低，硬度大B钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火14、我国明代本草纲目中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑, 蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指 ( )A萃取 B过滤 C蒸馏 D分液15、Na2CO3俗名纯碱，下

7、面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是( )(1)碱 (2)含氧酸盐 (3)钠盐 (4)碳酸盐A(2)(3)(4) B(1)(3)(4) C(1)(2)(4) D(1)(2)(3)16、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A32 g氧气与44g二氧化碳的体积一定相同B32 g氧气所含原子数目为NAC在25 ，压强为1.01105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD17 g氨气所含电子数目为10NA17、列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是可用于氯气的收集 若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 可证明氯气具有漂白性 可用于实验室中氯气的尾气吸收ABCD18、配制体积为

8、100ml、溶质物质的量为0.2mol的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( )ABCD19、有下列三个反应：Cl2+FeI2=FeCl2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br-Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O。下列说法正确的是A中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3+Co2O3C可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D在反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化20、下列溶液的Cl浓度与75mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A150mL 1mol/L的NaClB75mL 1m

9、ol/L的AlCl3C25mL 3mol/L的KClD100mL 1mol/L的CaCl221、下列玻璃仪器在过滤操作中没有用到的是（ ）A漏斗B量筒C烧杯D玻璃棒22、在Cu2S2Cu2O=6CuSO2反应中，说法正确的是( )A生成1 mol Cu，反应中转移2mol电子 BCu元素被氧化C氧化剂只有Cu2O DCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一种。把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中

10、，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A _、B_、C _、D_。24、（12分）某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）（1）请写出操作第步所加试剂名称及第步操作名称：_，_。（2）写出第步操作中可能发生反应的离子方程式：_。（3）如何检验第步操作中硫酸根离子已完全除尽：_。（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：_。25、（12分）现需要480mL1.00molL-1 NaOH溶液，根据要求回答下

11、列问题。(1)欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需玻璃仪器为_。(2)计算后，需称 NaOH的质量为_。(3)下列操作的正确顺序是_。上下颠倒摇匀 称量 洗涤 定容 溶解 移液 A B C D(4)下列操作对溶液浓度有何影响，填 “偏高”、“偏低”或“无影响”。溶液定容时溶液超出刻度线后，用滴管吸出超出的液体：_；容量瓶洗涤后未干燥_；定容时俯视容量瓶刻度线：_；若出现情况时，应如何处理_。26、（10分）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中（1）除去Ca（

12、OH）2溶液中悬浮的CaCO3 _；（2）从碘水中提取碘_；（3）用自来水制取蒸馏水_；（4）分离植物油和水_；（5）与海水晒盐原理相符的是_27、（12分）某无色溶液可能含有Na、Mg2+、Fe3+、Cu2等阳离子及NO3-、HCO3-、SO42-、Cl等阴离子。取100mL该溶液，加入足量10 mL 2 molL1稀盐酸进行酸化，得到一种无色无味的气体0.224L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出），该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。（1）由以上实验可判断：原溶液中一定不存在的离子是_，一定存在的离子是_。（2）将上述酸化后的溶液分成两等份：一份中逐滴加入氨水，最终生成白色沉淀0.

13、58g，说明原溶液中一定有_(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是_(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.66g，说明原溶液中一定有_(填离子符号)，过滤得到滤液。（3）往滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体2.87 g，则原溶液中是否有Cl？_(填“是”或“否”)。（4）判断Na是否存在_(填“是”或“否”)。若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_。28、（14分）已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为： 3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO 4H2O(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电

14、子得失的方向和数目_(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是_mol。(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为_。29、（10分）HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2；HN02不稳定；易分解成NO和NO2气体；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_性。（2）下列

15、方法中，不能用来区分NaN02和NaCI的是_。（填序号）A加入盐酸，观察是否有气泡产生B加入AgN03观察是否有沉淀生成C分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化（3）S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：_Fe2+_S2O32-+_H2O2+_OH-=_Fe2O3+_S2O62-+_H2O下列关于该反应的说法正确的是_。A该反应中S2O32-表现了氧化性B已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体C每生成1molFe2O3，转移的电子数为8NA（设NA代表阿

16、伏伽德罗常数的值）参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】试题分析：如果铝完全反应则生成的氢气体积是相等的，但由于反应结束后生成的氢气体积为甲:乙3:4，这说明铝与稀硫酸反应时硫酸不足，铝过量。与氢氧化钠溶液反应时铝完全反应，氢氧化钠过量或恰好反应。A、硫酸的物质的量0.1L3mol/L0.3mol，即参加反应的硫酸是0.3mol，A不正确；B、硫酸生成的氢气是0.3mol，所以氢氧化钠与铝反应生成的氢气是0.4mol，则根据方程式2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2可知，参加反应的氢氧化钠是20.27mol，B正确；C、根据方程式2Al2N

17、aOH2H2O2NaAlO23H2可知，参加反应的铝的物质的量2，质量227g/mol7.2g，C不正确；D、根据反应2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2可知，参加反应的铝的质量0.2mol27g/mol5.4g，D不正确，答案选B。考点：考查金属铝与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的有关判断和计算2、B【解析】分析：在原子中，核内质子数等于核外电子数，金属离子的核外电子数等于原子的核外电子数减电荷数，简单阴离子的核外电子数等于原子的核外电子数加电荷数。详解:A、钠原子有11个电子，Na核外电子总数为10，氯原子有17个电子，Cl核外电子总数为18，故A错误。B、氯原子有17个电子，Cl核外电

18、子总数为18，Ar有18个电子，故B正确；C、Mg原子有12个电子，Mg2核外电子总数为10， 所以C选项是错误的；D、硫原子的有16个电子，S2核外电子总数是18，故D错误；答案选B。3、B【解析】氯气与水反应，离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO，新制氯水中含：HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、H2O，HClO、Cl2具有氧化性，其中HClO具有漂白性，H+具有酸性，据此分析解答。【详解】A氯水显酸性，能与铁片反应生成H2气体，反应离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故A项不选；B氯水显酸性，能与NaHCO3反应生成CO2气体，反应离子方程式为+H+=CO2+H2O，

19、故B项选；C氯水中含有H+能使紫色石蕊变红，氯水中含有的HClO能使红色石蕊褪色，故C项不选；DCl-与Ag+能够发生复分解反应生成白色沉淀AgCl，反应离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl，故D项不选；综上所述，实验现象与新制氯水中成分没有关系的是B项，故答案为B。4、A【解析】AKMnO4可以受热分解制备O2，O的价态从-1升高到0，属于氧化还原反应，但没有离子参与，不是离子反应，故A符合要求；B将Na投入水中可产生H2和NaOH，发生了氧化还原反应，而且有离子参与，故B不符题意；C用盐酸可以清洗铁锈，生成氯化铁和水，没有发生氧化还原反应，故C不符题意；D将Cl2通入KI溶液中置换碘单质（

20、I2），氯和碘的价态发生改变，发生了氧化还原反应，而且有离子参与，故D不符题意；故选A。5、D【解析】A.由于Ba(OH)2足量，则Fe2(SO4)3完全反应，离子方程式是2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Fe(OH)3+3BaSO4，不符合反应事实，选项A错误；B. NaHSO4完全反应，离子方程式要以NaHSO4为标准书写，反应的离子方程式是H+SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4，不符合反应事实，选项B错误；C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，碳酸氢钙完全反应，以碳酸氢钙为标准，反应的离子方程式是：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O，不符合反应

21、事实，选项C错误；D. HSO3-是弱酸的酸式酸根离子，在水中的电离存在电离平衡，电离方程式是：HSO3-+H2OSO32-+ H3O+，符合事实，选项D正确；故合理选项是D。6、D【解析】反应中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，N元素的化合价由+3价升至+5价；反应中MnO4-为氧化剂，Mn2+为还原产物，NO2-为还原剂，NO3-为氧化产物；根据得失电子守恒配平方程式和计算。【详解】A项，反应中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，生成1molMn2+转移5mol电子，A项正确；B项，反应中，N元素的化合价由+3价升至+5价，N元素被氧化，B项正确；C项，反应中1molMnO4-得到5

22、mol电子生成1molMn2+，1molNO2-失去2mol电子生成1molNO3-，根据得失电子守恒配平为2MnO4-+5NO2-+H+2Mn2+5NO3-+H2O，结合原子守恒、电荷守恒，配平后的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O，水的化学计量数为3，C项正确；D项，根据上述分析，Mn2+为还原产物，NO3-为氧化产物，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物物质的量之比为5:2，D项错误；答案选D。7、C【解析】加入的物质只要能和这三种盐溶液混合产生不同现象即可鉴别，结合物质的性质分析解答。【详解】A氯化钡和硝酸银产生白色沉淀、和硫酸钠产生白色沉淀、

23、和碳酸钠产生白色沉淀，所以现象相同无法鉴别，故A不选；B氢氧化钠和硝酸银反应生成沉淀，但NaOH和硫酸钠、碳酸钠都不反应，现象相同，无法鉴别，故B不选；CHCl和硝酸银反应生成白色沉淀，和硫酸钠不反应没有明显现象，和碳酸钠反应生成气体，所以现象不同可以鉴别，故C选；D氯化钠和硝酸银反应产生白色沉淀，但氯化钠和硫酸钠、碳酸钠都不反应，现象相同，无法鉴别，故D不选；故答案选C。8、D【解析】根据摩尔质量的概念及其单位进行分析。【详解】A.1 mol O2的质量是32g，故A错误；B.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于它的相对原子质量，故B错误；C.摩尔质量的单位为mol/L，故C错误；D.

24、H+的摩尔质量1 g/mol，故D正确。故选D。9、B【解析】1mol 硫酸的质量为1mol98g/mol=98g，22.4L标况下的水的质量为22.4103mL1g/ml=22400g，44.8L标况下的O2的物质的量为44.8L/22.4L/mol=2mol，质量为2mol44g/mol=88g，12.04 1023个NH3分子的物质的量为12.04 1023/6.021023 mol=2mol，质量为2mol17g/mol=34g，质量最大的为22.4L标况下的水，故选B。【点睛】本题考查物质的量的简单计算，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答。10、D【解析】A、能使酸性高锰酸钾

25、溶液褪色的有机物不一定含有碳碳双键，比如乙炔、乙醇、乙醛、甲苯，均能使酸性高锰酸钾褪色，故A错误；B、制备乙烯的实验中选用浓硫酸作催化剂和脱水剂，3mol/L的硫酸为稀硫酸，故B错误；C、实验室制备乙烯的实验中将乙醇和硫酸按体积比13混合，故C错误；D、实验室制乙酸乙酯的实验中，由于加热液体易引起暴沸，所以要加入碎瓷片防暴沸，故D正确。故选D。点睛：使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有：含有碳碳双键或碳碳三键的有机物；连接苯环的碳原子上有H原子的有机物、含有醛基、-OH相连的碳上有H原子的醇等。11、A【解析】A. 相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，发

26、生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，因生成的碳酸氢钠的质量大于碳酸钠的质量，且水的质量减少，所以析出碳酸氢钠晶体使溶液变浑浊，故A正确；B. 向FeCl3溶液中通入SO2，发生反应：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H，在该反应中硫元素的化合价升高，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；C. 火焰呈黄色，只能说明溶液中含有Na，观察K的火焰需要透过蓝色钴玻璃，故C错误；D. 向Na2CO3粉末中滴加几滴水，因滴加的水量太少，会有部分Na2CO3与水结合生成Na2CO310H2O，所以有少量碳酸钠溶解，不能证明碳酸钠易溶于水，故D错误，答案选A。12、B【解析】置换反应有单质参

27、与，肯定有元素化合价的变化，置换反应都是氧化还原反应，有些离子反应不是氧化还原反应，如，因此选项A、C、D均是错误的，B正确，答案选B。13、C【解析】试题分析：A、钠质地软，可以用小刀切割，错误；B、钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白的氧化钠，错误；C、钠的焰色为黄色，正确；D、钠能与水剧烈反应，不能用泡沫灭火器灭火，只能用干燥的沙土灭火，错误。考点：考查钠的性质。14、C【解析】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，以此来解答。【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离

28、的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，答案选C。15、A【解析】运用交叉分类法分析。【详解】Na2CO3在水溶液中能够电离出金属阳离子（Na+）和酸根离子（CO32-），所以它属于盐；由于它的酸根为含氧酸的酸根，所以它又属于含氧酸盐；并且它的酸根是碳酸（H2CO3）的酸根所以它又属于碳酸盐。它不属于碱，答案选A。16、D【解析】A.32g氧气与44g二氧化碳的物质的量都是1mol，因为未知气体所处的温度和压强，无法确定它们的体积是否相同，A项错误；B.32g氧气物质的量为

29、1mol，每个O2分子中含2个氧原子，所以32g氧气所含原子数为2NA，B项错误；C.在25 ，压强为1.01105 Pa时气体摩尔体积大于22.4L/mol，在此条件下11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，每个氮气分子中含2个原子，所以11.2L氮气所含原子数目小于NA，C项错误；D.17g氨气物质的量为1mol，每个NH3分子中含有10个电子，所以17 g氨气所含电子数目为10NA，D项正确；答案选D。17、D【解析】这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，装置能达到实验目的；若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=

30、NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，装置不能达到实验目的；潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，装置不能达到实验目的；Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，装置能达到实验目的；答案选D。【点睛】事实上，Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性。18、D【解析】A配制过程中需要在烧杯中进行溶解，故A能用到；B溶解过程需要玻璃棒搅拌，移液过程需要玻璃棒引流，故B能用到；C配制10

31、0mL溶液需要用100mL容量瓶，故C能用到；D配制一定物质的量浓度的溶液不需要集气瓶，故D不需要；综上所述答案为D。19、D【解析】A反应中Co元素化合价降低，CoCl2为还原产物，故A错误；B根据反应中Co2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，所以氧化性Co2O3Cl2，故B错误；C根据反应可知还原性性Fe2+Br-，所以氯气与FeBr2反应时先氧化Fe2+，再氧化Br-，故C错误；D根据方程式可知当1molCo2O3参加反应时，有1molCl2生成，也就是2molHCl被氧化，故D正确；综上所述答案为D。20、D【解析】75mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl浓度=1mol/L2=2

32、mol/L，A. 150mL 1mol/L的NaCl溶液中的Cl浓度=1mol/L1=1mol/L，A错误；B. 75mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度=1mol/L3=3mol/L，B错误；C. 25mL 3mol/L的KCl溶液中的Cl浓度=3mol/L1=3mol/L，C错误；D. 100mL 1mol/L的CaCl2溶液中的Cl浓度=1mol/L2=2mol/L，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】在电解质溶液中，某一离子浓度=该物质的浓度该离子的个数，与该溶液的体积无关，即VL amol/LA2B3溶液中，c(A3+)=amol/L2=2amol/L，c(B2-)=amo

33、l/L3= 3amol/L。21、B【解析】过滤操作中没有用到量筒；答案选B。22、D【解析】A由反应可知，生成6molCu转移电子数为6mol，则生成1molCu，转移1mol电子，选项A错误；BCu元素由+1价降低为0价，则Cu元素被还原，选项B错误；CCu2S、Cu2O中Cu元素的化合价均为+1价，则它们均为氧化剂，选项C错误；D因Cu2S中Cu元素由+1价降低为0价，S元素由-2价升高到+4价，则Cu2S既是氧化剂又是还原剂，选项D正确；答案选D。二、非选择题(共84分)23、A.BaCl2 B. AgNO3 C. CuSO4 D. Na2CO3【解析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，所以

34、C盐中一定含有铜离子，但是一定不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，所以B盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D含有碳酸根离子，所以D必须为Na2CO3，B为AgNO3，C为CuSO4，A为BaCl2。考点：物质的鉴别点评：本题考查了物质的鉴别，该考点是高考考查的重点，本题要注意题干的要求即每种离子只能用一次，本题比较容易。24、碳酸钠 过滤 CO32-+2H+=H2O+CO2；H+OH-=H2O 取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，若无浑浊产生，则硫酸根离子已完全除尽 与或与 【解析】(1)根据操作第、步所加试剂名称

35、及第步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；(2)溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；(3)根据SO42-+Ba2+=BaSO4，产生白色沉淀进行解答； (4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；【详解】(1)操作第步是除Ca2+，加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，同时碳酸钠还除去反应剩余的氯化钡溶液引入的杂质Ba2+，Ba2+CO32-=BaCO3

36、；操作是分离难溶性固体与溶液混合物的方法，名称是过滤；(2)滤液C1中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠及要保留的氯化钠溶液，可向该溶液中加入足量的盐酸，盐酸与杂质碳酸钠和氢氧化钠反应变为气体或水除掉，反应的离子方程式是：H+OH-=H2O ；CO32-+2H+=H2O+CO2 ；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，发生反应：SO42-+Ba2+=BaSO4，产生白色硫酸钡沉淀，若硫酸根离子已完全除尽，那么取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，就不会出现浑浊现象；若出现浑浊现象，证明溶液中还存在硫酸根离子；(4)首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀

37、，SO42-用Ba2+沉淀，加入过量的氯化钡可以将Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，还是先除SO42-都没有关系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，但是加入的碳酸钠一定要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4杂质加入的过量的BaCl2溶液，Ba2+CO32-=BaCO3，离子都形成沉淀，一起进行过滤，所以与或与步骤调换顺序，不影响实验结果；【点睛】本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，注意除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，关键是除去Na2

38、SO4在CaCl2除去之前，其它顺序都没有关系，题目难度不大。25、500mL容量瓶 20.0 g B 偏低 无影响 偏高 重新配制 【解析】(1)欲配制480mL1.00molL-1 NaOH溶液，根据实验室配制溶液仪器的规格，应选用500mL容量瓶，过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，配制该溶液还需要的玻璃仪器为500mL容量瓶；(2)根据(1)中分析，欲配制480mL1.00molL-1 NaOH溶液，应选用500mL容量瓶，则溶质氢氧化钠的物质的量=1.00molL-10.5L=0.5mol，则需称 NaOH的质量=0.5mol40g/mol=20.0g；(3)配制溶液的步骤

39、为计算、称量、溶解、冷却、洗涤、转移、定容、摇匀、装瓶，则正确的操作顺序为，答案选B；(4)溶液定容时溶液超出刻度线后，用滴管吸出超出的液体，吸出的液体中含有溶质，导致所配溶液的浓度偏低；容量瓶洗涤后未干燥，对所配溶液的浓度无影响；定容时俯视容量瓶刻度线，导致容量瓶中溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；若出现情况时，应重新配制。26、A B D B C 【解析】A为过滤；B为萃取、分液；C为蒸发；D为蒸馏，结合混合物的性质的异同选择分离方法；【详解】（1）碳酸钙不溶于水，过滤即可，答案选A；（2）单质碘易溶在有机溶剂中，萃取、分液即可，答案选B；（3）自来水制取蒸馏水，需要通过蒸馏，答案选D。

40、（4）植物油不溶于水，分液即可，答案选B。（5）与海水晒盐原理相符的是蒸发，答案选C。故答案为 A ； B ； D ； B ； C ；【点睛】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据液态混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。27、Fe3+、Cu2 HCO3- Mg2+ NH3H2OH=NH4+H2O SO42- 否 是 最小浓度为0.7 molL1 【解析】无色溶液中一定不存在有色

41、离子，原溶液中一定不存在Fe3+离子和Cu2离子；取100mL该溶液，加入足量10 mL 2 molL1稀盐酸进行酸化，得到一种无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体0.224L，说明溶液中存在0.01mol HCO3-离子，溶液中H+离子过量0.01mol。【详解】（1）无色溶液中一定不存在有色离子，原溶液中一定不存在Fe3+离子和Cu2离子，加入足量稀盐酸进行酸化，得到一种无色无味使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，说明溶液中存在HCO3-，故答案为：Fe3+、Cu2；HCO3-；（2）一份逐滴加入氨水，最终生成氢氧化镁白色沉淀0.58g，说明溶液中一定有0.02mol Mg2+离子；刚开始加入氨

42、水时，没有沉淀产生，是因为溶液中存在过量的0.01mol H离子，H离子中和了氨水，反应的离子方程式为：NH3H2OH=NH4+H2O；另一份加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成硫酸钡白色沉淀4.66g，说明原溶液中一定有0.04mol SO42-离子，故答案为：Mg2+；NH3H2OH=NH4+H2O；SO42-；（3）往滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得氯化银固体2.87 g，说明滤液中含有0.02mol Cl离子，因10 mL 2 molL1稀盐酸电离出0.02mol Cl离子，则原溶液中没有Cl，故答案为：否；（4）原溶液中存在0.01mol HCO3-离子、0.04m

43、ol SO42-离子，一定不存在Cl离子，可能存在NO3-离子，阴离子的电荷总数（0.04mol2+0.01mol）=0.09mol，存在0.02mol Mg2+离子，电荷数为0.02mol2=0.04mol，由电荷守恒可知原溶液中一定存在Na离子，n(Na)至少为（0.09mol0.02mol）=0.07mol，则100mL溶液中c(Na)为0.7mol/L，故答案为：是；最小浓度为0.7 molL1。【点睛】本题考查了离子检验，涉及了离子性质、离子反应现象的判断、离子共存、电荷守恒的理解应用，掌握离子反应现象的判断、离子共存和电荷守恒是解题关键。28、 0.06 【解析】（1）反应方程式为

44、：3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO 4H2O；硝酸、硝酸铜均拆成离子形式，剩余物质均不拆，离子方程式为：3Cu8H+2NO3-3Cu2+2NO 4H2O；该反应中铜元素化合价升高，共失电子6个，根据电子得失守恒规律，硝酸根离子中氮原子得到6个电子，单纯桥法表示该反应电子得失的方向和数目如下：。故答案为：。（2）. 448mLNO的物质的量为0.02mol，则该过程中转移的电子0.02mol3=0.06mol.故答案为：0.06。（3）根据反应可知，8mol HNO3参加反应，被还原的硝酸有2mol，所以被还原的硝酸参与反应硝酸的比例为2/8=1/4。故答案为：。29、还原（性） B 2 1 4 4 1 1 6 C 【解