2022-2023学年山西省临汾市临汾一中高一化学第一学期期中达标测试试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温常压下，32g O2 含NA个原子B2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有的氢氧化铁胶粒数小于2NAC标况下,22.4 L的CCl4中含有NA个CCl4分子D

2、14g的C2H4和C3H6的混合物中含有C原子为NA2、对电解质的叙述正确的是( )A在水溶液中能导电的物质 B熔融状态能导电的物质C不是电解质就是非电解质 D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物3、分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类说法合理的是A根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物B非金属氧化物不一定是酸性氧化物C生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等4、VL硫酸铝溶液中含Al3+的质量为mg,则溶液中的物质的量浓度为A3m/2VBm/18VC2V/3mD500m/9V5、在一定温度和压强下，30体积气体A2和10体

3、积气体B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为( )AABBA2BCAB2DA3B6、下列反应中气体只作氧化剂的是（ ）ACl2通入水中 BCl2通入FeCl2溶液中CSO2通入氯水中 DNO2通入水中7、从2 L物质的量浓度为1 molL1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是()物质的量浓度为0.1 molL1物质的量浓度为1 molL1含100 mL水含0.1 mol氢氧化钠ABCD8、下列叙述正确的是（ ）A所有蒸馏操作中都必须用到温度计B从溴水中提取溴可通过加入乙醇萃取C分液时，分液漏斗中下层液体流净后及时关闭活塞，再把上层液体从上口倒出D

4、用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子9、下列关于化学及人类社会发展历程的说法中，错误的是（ ）A垃圾是放错了地方的资源，应分类回收，让垃圾分类真正成为“新时尚”B人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新原子和新分子C我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖D道尔顿的“原子论和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用10、一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用ABaCl2BHClCNaOHDBa(OH)211、在透明水溶液中能大量共存，且加入过量稀

5、硫酸时，有气体生成的是ANa+、K+、NH4+、Cl BK+、Cu2+、SO42、ClCNa+、Ag+、CO32、Cl DNa+、K+、Cl、HCO312、实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是ABCD13、下列关于物质分离提纯的描述不正确的是（ ）A物质分离或提纯方法的选择依据是混合物的状态和性质BKCl和MnO2混合物分离步骤为：溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发、结晶C从碘水中萃取I2，可选择用苯、乙醇、四氯化碳作萃取剂DNaCl中混有少量KNO3杂质，分离步骤为溶于水、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥14、在水溶液中能大量共存的一组离子

6、是（ ）ACO32-、H+、NO3-、Na+BNa+、Cu2+、OH-、SO42-CMg2+、H+、HCO3-、SO42-DNH4+、K+、Cl-、NO3-15、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；金属氧化物都属于碱性氧化物；根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;非金属氧化物都属于酸性氧化物；根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质.A只有 B只有 C只有 D只有16、胶体区

7、别于其他分散系的本质特征是( )A胶体是均一、透明的B胶体能产生丁达尔效应C胶体粒子大小在1nm-100nm之间D胶体粒子可以透过滤纸17、下列说法中正确的是()钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3ABCD18、美国科学家将两种元素铅和的原子核对撞，获得一种质子数为118，质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A57B118C175D29319、下列仪器中不能用于加热的是A试管 B烧杯 C容量瓶 D蒸发皿20、由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是69/109，其阴离子

8、只有过氧离子（O22-）和氧离子（O2-）两种。在此晶体中，氧离子和过氧离子的物质的量之比为A21 B12 C11 D1321、下列离子可以在溶液中大量共存的是（ ）ABa2+、K+、SO、NOBCa2+、Na+、CO、Cl-CCa2+、Ba2+、Cl-、OH-DAg+、Fe3+、NO、Cl-22、常温下，在下列溶液中可发生如下三个反应：16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O 2A2+B22A3+2B-2B-+Z2B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（ ）AZ元素在反应中均被还原B反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行C氧化性由强到弱的顺序是XO4- Z2 B2 A3+D还原性

9、由强到弱的顺序是A2+ B- Z- X2+二、非选择题(共84分)23、（14分）甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3、Cl、SO42、CO32八种离子中的若干种为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。向上述滤液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反应，据

10、此，请回答下列问题用相应的离子符号表示：上述实验中得到沉淀X的质量为_；生成沉淀X的离子方程式为_甲溶液中一定不存在的离子是_；可能存在的离子是_甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是_；物质的量最小的离子是_,此物质的量最小的离子其物质的量为_。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：元素代号相关信息A最外层的电子数是次外层电子数的3倍B海水中含量第一位的金属元素CL层得1个电子后成为稳定结构D二价阴离子核外有18个电子E失去一个电子后就成为一个原子F单质为大气中含量最多的气体请填写下列空格：（1）A原子的电子式：_。（2）B离子的结构示意图：_，与B离

11、子质子数与电子数均相同的微粒可能是_（写出两种，用微粒符合表示）。（3）C元素的名称：_，C原子中能量最高的电子位于第_层。（4）D的二价阴离子的电子式：_；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为_。（5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为_，离子化合物为_（各写出一种物质即可）25、（12分）有5瓶损坏标签的溶液，分别盛有AgNO3、HNO3、盐酸、BaCl2、K2CO3，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、E产生沉淀，B与D、E产生沉淀，C、D与E产生气体，而

12、C与D无反应现象。（1）判断各试剂瓶中所盛试剂为：B_、D_。（2）写出下面要求的离子方程式：A与E：_。C与E：_。26、（10分）如图表示用CuSO45H2O晶体来配制480mL 0.20molL1 CuSO4溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题： （1）将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列 _，需称取CuSO45H2O 晶体的质量为_ g。（2）写出配制480mL0.20molL1CuSO4溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、_。（3）步骤B通常称为转移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，配制溶液的浓度将偏_（填“高”或“低”）。步骤A

13、通常称为_，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏_（填“高”或“低”）。27、（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶，渗析法等。请回答下列有关问题：（1）除去食盐水中的泥沙，可用_的方法。（2）2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。生产上，可用乙醚(一种有机溶剂)提取黄花蒿中的青蒿素，该方法的名称是_。（3）除去食盐溶液中的水，可采用_的方法。（4）分离乙醇和水，可采用_的方法。（5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3可以采用_的方法。28、（14分）X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为

14、无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：请回答：（1）W的化学式是_。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。（3）将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶质及相应的物质的量是_。自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_g。29、（10分）将Fe2O3、Al2O3两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的

15、体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：（1）原混合物中Fe2O3的质量是_g。（2）所用NaOH溶液物质的量浓度为_。（3）稀硫酸物质的量浓度为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A项、32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气分子中含有2molO原子，含2NA个原子，故A错误；B项、胶粒是粒子的集合体，且没有明确2 mol/L的氢氧化铁胶体的体积，无法计算氢氧化铁胶粒数，故B错误；C项、标准状况下CCl4不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D项、C2H4和C3H6的最简式都是CH2，14g CH2的物质的量为1m

16、ol，含有1molC原子，故D正确。故选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。2、D【解析】在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，其导电的本质是自身能够发生电离。酸、碱、盐都属于电解质。【详解】A.有些化合物在水溶液中能够导电，但导电的阴、阳离子不是该化合物自身电离产生的，所以这些化合物不属于电解质，如NH3的水溶液能导电，但NH3不属于电解质，A项错误；B.金属熔融状态下能够导电，但金属不属于电解质，B项错误；C.电

17、解质和非电解质的研究对象是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，C项错误；D.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，D项正确；答案选D。3、B【解析】A.只含一种元素的物质可能是混合物如O2和O3，而单质和化合物都是纯净物，该选项的正确说法是：根据是否只含一种元素将纯净物分为单质和化合物，A项错误；B.非金属氧化物大部分是酸性氧化物如CO2、SO2等，但有一些非金属氧化物不是酸性氧化物如CO、NO等，所以非金属氧化物不一定是酸性氧化物，B项正确；C.置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应，但生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应如：2A

18、l+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，该反应不属于置换反应，C项错误；D.根据酸分子在水溶液中电离出H+的个数将酸分为一元酸、二元酸，例如CH3COOH是一元酸而非四元酸，是因为CH3COOHCH3COO-+H+，D项错误；答案选B。4、B【解析】硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3，由n=m/M先计算Al3+的物质的量，由化学式中离子的关系可确定SO42-的物质的量，然后利用c=n/V来计算SO42-的物质的量浓度【详解】Al3+的物质的量为mg/27g/mol=m/27mol，由硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3，则SO42的物质的量为m/273/2mol=m/18mol，则溶液

19、中SO42的物质的量浓度为m/18mol/VL=m/18VmolL1，故选B.5、D【解析】同温同压下，体积比等于物质的量比，30 L气体A2跟10 L气体B2化合生成20 L某气体C，可表示为3A2+B2=2C，根据质量守恒定律，C的化学式为A3B，故D正确；答案选D。6、B【解析】A. Cl2通入水中与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气既是氧化剂又是还原剂；B. Cl2通入FeCl2溶液中，两者发生反应生成氯化铁，氯气只作氧化剂；C. SO2通入氯水中，两者发生反应生成硫酸和盐酸，二氧化硫只作还原剂；D. NO2通入水中，两者发生反应生成硝酸和NO，NO2既是氧化剂又是还原剂。综上所述，本题选B

20、。点睛：本题考查了氧化还原反应的基本概念。氧化还原反应的特征是化合价升降，所含元素的化合价降低的是氧化剂，所含元素的化合价升高的是还原剂，如果所含元素的化合价既有升高的又有降低的，则该物质既是氧化剂又是还原剂。7、B【解析】溶液具有均一性，溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，所以这100mL溶液的浓度仍然为1mol/L，故错误，正确；100 mL指的是溶液的体积，溶剂水的体积不是100 mL，故错误；n=cv=1mol/L0.1L=0.1mol，即100 mL溶液中含0.1 mol氢氧化钠，故正确；错误的有，故选B。【点睛】掌握和理解溶液的特性是解题的关键。本题的易错点为，需要注意溶液均一性的

21、理解，知道溶液的物质的量浓度与体积无关。8、C【解析】A制蒸馏水时，可不使用温度计，存在多种馏分时需要使用温度计，故A错误；B乙醇与水互溶，不能作萃取剂，故B错误；C分液时避免上下层液体混合，则分液时，分液漏斗中下层液体流净后及时关闭活塞，再把上层液体从上口倒出，故C正确；D观察钠的焰色反应可直接观察，K的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，由操作和现象可知，溶液中一定含有钾离子，不能确定是否含钠离子，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为AD，A中要注意不是所有的蒸馏实验都需要温度计，制取蒸馏水时，由于其余物质不挥发，只有水被蒸出，可以不使用温度计，D中蓝色钴玻璃会滤去黄光。9、B【解析】A垃

22、圾分可回收垃圾和不可回收垃圾等，回收利用垃圾可节省更多自然资源，选项A正确；B在化学变化中有新分子生成，但原子不发生变化，当原子转化为其他元素原子时发生的是核反应，选项B错误；C我国科学家屠呦呦在2015年因发现并有效提取青蒿素而获得我国第一个自然科学类诺贝尔奖项，选项C正确；D化学主要从物质的分子和原子方面对物质进行研究，“原子论”和“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用，选项D正确。答案选B。10、D【解析】A.BaCl2溶液与（NH4）2CO3、Na2SO4溶液反应均生成白色沉淀，则无法鉴别，故A错误；B.盐酸只与（NH4）2CO3反应生成气体，与另两种物质不反应，则不能鉴别，故B错

23、误；C.氢氧化钠溶液与（NH4）2CO3、NH4Cl溶液反应均生成气体，则无法鉴别，故C错误；D.Ba（OH）2溶液与NH4Cl反应有气体生成，与Na2SO4溶液反应有沉淀生成，与（NH4）2CO3反应即生成沉淀又有气体，现象不同，可以区别，故D正确；故答案选D。11、D【解析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生双水解反应、氧化还原反应、络合反应且和稀硫酸反应生成气体的为正确选项，据此分析解答。【详解】A项，Na+、K+、NH4+、Cl能大量共存，但加入过量稀硫酸时，无气体生成，故不选A项；B项，K+、Cu2+、SO42、Cl能大量共存，但加入过量稀硫酸时，无气体生成，故不选B项；

24、C项，Ag+和CO32-、Cl-生成沉淀而不能大量共存，故不选C项；D项，这几种离子之间不反应，所以能大量共存，HCO3和稀硫酸反应生成二氧化碳，故选D项。综上所述，本题正确答案为D。【点睛】本题考查离子共存，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意题中关键词“能共存且稀硫酸反应生成气体”。12、C【解析】题中应用饱和食盐水除去氯化氢，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠可以与氯气反应，故不正确；干燥装置应长导管进气，否则浓硫酸会被压入其右侧装置中，故不正确；澄清石灰水浓度较低，无法完全吸收氯气，应用氢氧化钠溶液吸收氯气，故不正确；故答案为：C。13、C【解析】A. 物质分离或提纯方法的选择依据是

25、混合物的状态和性质差异选择相应的试剂或分离方法，A正确；B. 二氧化锰不溶于水，氯化钾能溶于水，因此KCl和MnO2混合物分离步骤为：溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发、结晶即可，B正确；C. 乙醇与水互溶，从碘水中萃取I2，可选择用苯、四氯化碳作萃取剂，不能选择乙醇，C错误；D. 氯化钠的溶解度受温度影响小，硝酸钾的溶解度受温度影响大，因此NaCl中混有少量KNO3杂质，分离步骤为溶于水、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，D正确。答案选C。14、D【解析】ACO32-与H+能够反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故A错误；BCu2+与OH-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；CH+与HCO3

26、-能够反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误；DNH4+、K+、Cl-、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选D。15、D【解析】阳离子只有氢离子的是酸，阴离子只有氢氧根离子的是碱，由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物称之为盐，氧元素于另一种元素组成的化合物是氧化物；非电解质是水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物，强电解质是能完全电离的物质，弱电解质是存在电离平衡的物质，不能完全电离；金属氧化物包括一般金属氧化物和两性氧化物，前者属于碱性氧化物，后者能与碱反应；不同分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同；氧化还原反应的本质就是物质之间电子的转移;酸性氧化物是能与碱反

27、应的一类氧化物，非金属氧化物中只有部分属于酸性氧化物；溶液导电能力强弱主要影响因素是溶液离子浓度，溶质种类无关。【详解】硫酸H2SO4、烧碱NaOH、醋酸钠CH3COONa和生石灰CaO分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；金属氧化物不是都属于碱性氧化物，如氧化铝；根据分散质粒子的直径不同将分散系分为胶体、溶液和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;非金属氧化物不是都属于酸性氧化物，如一氧化碳；溶液导电能力与离子浓度和离子电荷有关。根据电解质在水溶液中电离程度不同将电解质分为强电解质和弱电解质。综上所述，只有正确

28、。答案为D。16、C【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100 nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm。故选C。17、C【解析】钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；钠和水先反应，与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，故错误；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，故正确；氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁，颜色为红棕色，故正确答案选C。18、A【解析】由原子的质量数等于质子数和中子数之和可知，超重元素的中子数为293-118=175，核外电子数等于核内质子数，则原子核内的中子数和核外电子数之差为175-118=57，故A正确。19、

29、C【解析】需要记住常见实验仪器的使用方法。【详解】A试管可以直接加热，故A错误。B烧杯需要垫石棉网加热，故B错误。C容量瓶是计量仪器，用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热，故C正确。D蒸发皿用来蒸发液体、浓缩溶液或干燥固体，可以直接加热，故D错误。本题选C。【点睛】烧杯、烧瓶、锥形瓶和蒸馏烧瓶底部面积大，容易受热不均匀而发生炸裂，所以不能直接加热要垫上石棉网。20、B【解析】试题分析：假设含有Na2O、Na2O2的物质的量的分别是x、y；则(46x+46y)(62x+78y)= 69109.解得x:y=1:2，所以选项是B。考点：考查混合晶体晶体中物质的量的确定的知识。21、C【解析】A.

30、 Ba2+与SO会产生沉淀，故不能在溶液中大量共存，A错误；B. Ca2+与CO会产生沉淀，故不能在溶液中大量共存，B错误；C. Ca2+、Ba2+、Cl-、OH-互不反应，故能在溶液中大量共存，C正确；D. Ag+与Cl-会产生沉淀，故不能在溶液中大量共存，D错误；答案选C。22、A【解析】16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O中，氧化性XO4-Z2，还原性Z-X2+，2A2+B2=2A3+2B-中，氧化性B2A3+，还原性A2+B-，2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2B2，还原性B-Z-。A在反应中Z元素化合价升高被氧化，在反应中Z元素化合价降低被还原，故A错误；B根

31、据上述分析可知，氧化性Z2A3+，还原性A2+Z-，所以反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行，故B正确；C由反应中氧化性的比较可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+，故C正确；D由反应中还原性的比较可知，还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+，故D正确；答案选A。二、非选择题(共84分)23、10g 、 【解析】通过得出铵根离子物质的量，通过分析得出碳酸根和硫酸根的物质的量，通过及离子共存分体得出不含的离子，通过分析含有的微粒及物质的量。【详解】向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L，应生成NH3，则一定含有NH4+，且

32、；向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有，如为BaSO4，则，如为BaCO3，则说明甲中含有SO42、CO32,设分别为x mol、y mol，则，x = 0.2 ，y = 0.1；向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，则说明含有CO32，则一定不存在Ca2+、Cu2+；向上述滤液中加入1 mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，可知滤液中，而加入，则说明甲中含有Cl，且，如不含NO3，则由电荷守恒可知一定含有K

33、+，由,则,因分成两份，则甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42、0.2 mol CO32、0.1mol Cl，如含有NO3，则K+大于0.9 mol，上述实验中得到沉淀X为碳酸钙，质量为0.1 mol 100 g/mol=10g，生成沉淀X的离子方程式为Ca2+ + 2OH + CO2= CaCO3 + H2O，故答案为10g；Ca2+ + 2OH + CO2= CaCO3 + H2O；由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能确定是否含有NO3，故答案为Ca2+、Cu2+；NO3；甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 m

34、ol SO42、0.2 mol CO32、0.1mol Cl，如含有NO3，则K+大于0.9 mol，则物质的量最大的离子是K+；物质的量最小的离子是Cl，此物质的量最小的离子其物质的量为0.1 mol，故答案为K+；Cl；0.1 mol。24、 NH4+、H3O+ 氟 略 18 HNO3 NH4NO3 【解析】A最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；海水中含量第一位的金属元素是钠，则B为Na元素；L层得1个电子后成为稳定结构，说明该原子最外层有7个电子，C为F元素；二价阴离子核外有18个电子，则D原子核内有16个质子，D为S元素；E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H元素；F的

35、单质为大气中含量最多的气体，则F为N元素。【详解】（1）A为O元素，原子的电子式：，答案为：。（2）B为Na元素，钠离子的结构示意图，与钠离子质子数与电子数均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，答案为：；NH4+、H3O+。（3）C为F元素，名称为氟，氟原子有两个电子层，能量最高的电子位于第L层。答案为：L。（4）D为S元素，S的二价阴离子是S2-，电子式为；S元素的某种同位素原子质量数为34，S的质子数为16，则原子核内的中子数为34-16=18。答案为：.；18。（5）A、E、F三种元素分别为O、H、N，能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为HNO3，离子化合物为NH4NO3；答案

36、为：HNO3 ；NH4NO3。25、AgNO3 盐酸 Ba2+CO32-=BaCO3 CO32-+2H+=CO2+H2O 【解析】C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。据此解答。【详解】根据以上分析可知A是氯化钡，B是硝酸银，C是硝酸，D是盐酸，E是碳酸钾，则（1）B中所盛试剂为AgNO3，D中所盛试剂为盐酸；（2）A为BaCl2，E为K2CO3，二

37、者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2+CO32BaCO3；C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H+CO32CO2+H2O。【点睛】掌握常见物质的性质特点是解答的关键，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。26、CBDFAE 25.0 500mol容量瓶、玻璃棒 高 定容 高 【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作。需要称量固体的质量m=cVM。（

38、2）配制500mL一定物质的量浓度溶液需要的仪器有: 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。（3）配制溶液的浓度利用c=进行判断。【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，AF按实验过程先后次序排列：CBDFAE。需要称量固体的质量m=cVM = 0.20mol/L500mL250g/mol =25.0g。（2）配制500mL一定物质的量浓度溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、500mol容量瓶、玻璃棒。故答案为500mol容量瓶、玻璃棒。（3）配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，冷却后溶液

39、体积偏小，溶液浓度偏高。步骤A通常称为定容，如果俯视刻度线，溶液体积偏小，配制的浓度将偏高。故答案为高；定容；高。【点睛】本题主要考查配制溶液中的操作、实验仪器，配制溶液过程中浓度的误差分析。注意配制过程及操作失误导致的浓度变化是解题关键。27、过滤 萃取 蒸发结晶 蒸馏 渗析 【解析】（1）食盐水中混有泥沙，可采用分离固液混合物的方法。（2）乙醚提取黄花蒿中的青蒿素，是从有机生命体中提取其中的一种成分，采用的是萃取操作。（3）除去食盐溶液中的水，可利用水易蒸发的性质。（4）分离乙醇和水，可利用二者沸点的差异分离。（5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3，可利用半透膜进行分离。【详解】（1）

40、食盐水中混有泥沙，可采用分离固液混合物的过滤法进行分离。答案为：过滤；（2）乙醚提取黄花蒿中的青蒿素，是从有机生命体中提取其中的一种成分，采用的是萃取操作。答案为：萃取；（3）除去食盐溶液中的水，可利用水易蒸发的性质，采用蒸发结晶的方法。答案为：蒸发结晶；（4）分离乙醇和水，可利用二者沸点的差异分离，采用蒸馏法。答案为：蒸馏；（5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3，可利用半透膜，采用渗析法进行分离。答案为：渗析。【点睛】混合物的分离，有些操作看上去差异很大，但真正操作起来，又感觉其实很相近。如溶解和萃取，粗食盐中加水，叫溶解，煮中药、煮老母鸡汤却叫萃取；同样，从黄花蒿中提取青蒿素，操作仍叫

41、萃取。两个概念的区别在于，若待分离物质是机械混合物，则叫溶解；若待分离物质是有机生命体，则叫萃取。28、CO2 HCO3-+OH-=CO32-+H2O Na2CO3 0.2 mol 和 NaHCO3 0.2 mol 2.65 【解析】X、Y、Z的焰色反应均为黄色，均为钠元素的化合物X含有四种元素，在加热条件下能生成Z，可推知，X为NaHCO3，Z为Na2CO3，Y为NaOH，Z得到W为无色无味的气体，应是与酸反应生成的CO2【详解】（2）由以上分析可知W为CO2；（2）氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为：HCO3+OH=CO32+H2O；（3）二氧化碳与氢氧化钠会发生反应：

42、NaOH+CO2=NaHCO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，4.48L（已折算为标准状况）二氧化碳的物质的量=4.48L/22.4Lmol2=0.2mol，NaOH的物质的量=0.2L3molL2=0.3mol，n（NaOH）：n（CO2）：n（NaOH）=0.2mol：0.3mol=2：2.5，介于2：2与2：2之间，故上述两个反应都发生，则反应后溶液中溶质为NaHCO3、Na2CO3，设物质的量分别为x、y，根据钠守恒：x+2y=0.3mol，碳守恒：x+y=0.2mol，联立方程组后可求出x=y=0.2mol；取一定量该固体溶于水配成200mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓

43、度为0.5molL2，即钠离子浓度为0.5molL2取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为2/20.2L0.5molL2206gmol2=2.65g29、16 5 mol/L 6.5 mol/L 【解析】（1）由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明硫酸溶解氧化铝、氧化铁后硫酸有剩余，此时发生的反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，即最初加入的20mLNaOH溶液的作用是中和剩余的硫酸。从20mL260mL氢氧化钠沉淀铁离子和铝离子，从260mL300mL，NaOH溶解氢氧化铝，发生反应NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，这说明最终得到的21.4g沉淀是氢氧化铁的质量，氢氧化铁的物质的量是21.4g107g/mol0.2mol，根据铁元素守恒可知氧化铁的物质的量是0.1mol，质量