2022-2023学年安徽省安庆市怀宁中学高一化学第一学期期中检测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、不用其他试剂，用最

2、简单的方法鉴别下列物质：NaOH溶液，Mg(NO3)2溶液，CuSO4溶液，KCl溶液，正确的鉴别顺序是ABCD2、现有以下物质： NaCl溶液 干冰(固态的二氧化碳) 冰醋酸(纯净的醋酸) 铜 BaSO4固体蔗糖酒精熔融的KNO3其中属于电解质的是ABCD全部3、下列电离方程式正确的是()AMgSO4=Mg2BBa(OH)2=Ba2OHCAl2(SO4)3=2Al33DKClO3=KCl3O24、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是（ ）ABCDXFeCl3溶液FeCl3溶液CuNa2SO4溶液YFeCl2CuCl2FeNa2CO3Z

3、FeFe稀硫酸BaCl2溶液AABBCCDD5、下列属于电解质的是A明矾 B盐酸 C氨气 D钾钠合金6、次磷酸（H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物的化学式为（ ）AH3PO4BNa3PO4CAgDNa2HPO27、下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A水和CCl4 B酒精和水 C碘和CCl4 D汽油和植物油8、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B在无色透明的溶液中

4、：K+、Cu2+、NO3、SO42C含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD室温下，pH1的溶液中：H、Fe3、SO42-、Cl9、下列操作中，完全正确的一组是（ ）用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后分液操作的正确做法是从分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液；给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热；把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味；将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管；取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面；实验室制备蒸馏水的过程中，冷凝管中的冷凝水是上进下出；用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；将滴管垂直伸进试管内滴

5、加液体；稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中；检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。A B C D10、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是()A加入有色布条，有色布条褪色。说明溶液中有Cl2存在B加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色褪去，说明氯水中有HClO分子存在C加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在D溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水有Cl2存在11、下列反应的离子方程式正确的是A向稀硫酸中投入铁粉：6H+2Fe2Fe3+3H2B铜片插入稀盐酸溶液中：Cu

6、+ 2H+Cu2+ H2C碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)22HCa22H2O12、下列反应属于氧化还原反应的是ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CCl22NaOH=NaClNaClOH2ODNaBrAgNO3=AgBrNaNO313、下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是A2CO+O22CO2BCaO+H2OCa(OH)2CC+H2OCO+H2DCO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O14、同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（ ）A密度比为1116B

7、物质的量比为1611C体积比为1116D分子个数比为161115、下列操作与粒子的大小有直接关系的是（）A蒸馏 B渗析 C萃取 D分液16、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是AK、Na、NO3、HCO3BK，Cu2、Na、ClCNa、Mg2、NO3、SO42DAg、Na、Cl、OH17、根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是ACaOBSiO2CCODH2O18、如图，将潮湿的通过甲装置后再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂不可能是A饱和食盐水B浓硫酸CKI溶液DNaOH溶液19、朱自清在荷塘月色

8、中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影。”结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法不正确的是（ ）A荷塘上方的薄雾是气溶胶B月光通过薄雾时产生了丁达尔效应C薄雾是一种较稳定的分散系D“大漠孤烟直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组成成分相同20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3 NAB10.0 mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NAC6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NAD80mL 10molL1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为

9、0.4NA21、有NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四种溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是()A盐酸 B烧碱溶液C氢氧化钡溶液 D氯化钡溶液22、在标准状况下，以下物质占体积最大的是()A98 g H2SO4B6.021023个CO2C44.8 L O2D6 g H2二、非选择题(共84分)23、（14分）甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3、Cl、SO42、CO32八种离子中的若干种为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。向另一份溶液中加入0.6 mol/L的B

10、aCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。向上述滤液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反应，据此，请回答下列问题用相应的离子符号表示：上述实验中得到沉淀X的质量为_；生成沉淀X的离子方程式为_甲溶液中一定不存在的离子是_；可能存在的离子是_甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是_；物质的量最小的离子是_,此物质的量最小的离子其物质的量为_。24、（12分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以

11、下实验：取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_(2)一定不含有的物质的化学式_(3)依次写出各步变化的离子方程式_；_；_；25、（12分）选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。A萃取 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物_；（2）提取碘水中的碘单质_；（3）分离水和汽油的混合物_；（4）分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物_。2

12、6、（10分）回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。(1)图A中试管夹的作用是_。(2)指出图B中的错误操作是_。(3)图C、D是某同学配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况：如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是_，至天平平衡。如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。27、（12分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：84消毒液:（有效成分）NaClO；（规格）1000ml；（质量分数）25；（

13、密度）1.19g/cm3。（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_ molL1（保留三位有效数字）。（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制240mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为_，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_。（3）下列操作会使所配浓度偏高、偏低或无影响。A定容时仰视容量瓶刻度线 _B转移溶液时有液滴飞溅_。（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84gcm3）的浓硫酸配制1000mL2.3molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_

14、mL。28、（14分）填写下列空白：（1）含有6.021023个H的H2O，其物质的量是_mol；某硫酸钠溶液中含有3.011023个Na+，则溶液中SO的物质的量是 _mol，该溶液中Na2SO4的质量为 _g。（2）_mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_。（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 _。（5）写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_BaCl2+K2SO4=BaS

15、O4+2KCl_29、（10分）请根据表中的信息回答下列问题元素ABCDE有关信息其原子核内只有1个质子其单质在空气中体积含量最多其原子M层有3个电子食盐中的金属元素单质在常温、常压下是黄绿色的气体 (1)D离子的结构示意图：_，B原子的电子式：_，E离子的电子式：_。(2)和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种：_，_。(3)A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】不用其他试剂进行鉴别，通常观察颜色、闻气味，再用已经鉴别的物质鉴别其它物质。【详解】观察题中待鉴别的物质，溶液呈蓝色的是Cu

16、SO4溶液，其余为无色溶液。各取少量三种无色溶液于试管中，分别滴加CuSO4溶液，生成蓝色沉淀的是NaOH溶液，另两溶液无明显变化。又分别取少量无明显变化的溶液于试管中，滴加NaOH溶液，有白色沉淀的为Mg(NO3)2溶液，余下的为KCl溶液。本题选D。【点睛】若待鉴别的一组物质均无色无味，则可分别取少量进行两两混合，列表记录实验现象，再据现象进行推断，从而确定待鉴别物质。2、C【解析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，电解质必须是纯净物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等均属于电解质；则NaCl溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；干冰(固态的二氧化碳)是非电解质；冰醋酸(纯净的醋

17、酸)是电解质；铜是单质，不是电解质，也不是非电解质；BaSO4固体是电解质；蔗糖是非电解质；酒精是非电解质；熔融的KNO3属于电解质，因此其中属于电解质的是；答案选C。【点睛】掌握电解质的含义是解答的关键，注意判断电解质时不能依据能否导电进行判断，关键是看引起导电的原因是不是自身发生的电离，如果在溶液中或熔融状态下能够自身电离出离子，则就属于电解质，否则不是。3、C【解析】AMgSO4电离产生Mg2+、，电离方程式为：MgSO4=Mg2+，A错误；BBa(OH)2电离产生Ba2、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+2OH-，B错误；CAl2(SO4)3电离方程式为Al3、，电离方程式

18、为：Al2(SO4)3=2Al33，C正确；DKClO3电离产生K、，电离方程式为：KClO3=K+，D错误；故合理选项是C。4、C【解析】A项，由于发生2FeCl3+Fe=3FeCl2反应,主体成分FeCl3被消耗了，无法除去杂质FeCl2；A错误；B项，由于发生2FeCl3+Fe=3FeCl2,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu反应，主体成分FeCl3被消耗了，有新的杂质产生FeCl2；B错误；C项，Fe+H2SO4=FeSO4+H2，而Cu不与稀硫酸反应；可以达到除去杂质铁的目的，C正确；D项，Na2SO4、Na2CO3均与BaCl2反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

19、，Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，主体成分Na2SO4被消耗了，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。5、A【解析】A、明矾是一种复盐，是电解质，故A正确；B、盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、氨气不能电离，其溶于水能电离是由于氨气溶于水与水反应生成的一水合氨电离，一水合氨是电解质，氨气不是电解质，是非电解质，故C错误；D. 钾钠合金属于混合物，

20、既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了电解质和非电解质的判断，掌握二者的概念是解题的关键。注意电解质与非电解质均是化合物，混合物与单质既不是电解质也不是非电解质。6、A【解析】NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag，Ag元素的化合价降低，P元素的化合价升高，设氧化产物中P元素的化合价为x，由氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1及电子守恒可知，4(1-0)=1(x-1)，解得x=+5，由H3PO2+4Ag+2H2O=H3PO4+4Ag+4H+，H2PO2-+4Ag+2H2O=H3PO4+4Ag+3H+，则NaH2PO2对应的氧化产物为H3PO4，故A正确。故

21、选A。7、A【解析】A. 水和CCl4 是不互溶的液体混合物，可以用分液漏斗分离，故正确； B. 酒精和水能互溶，应利用沸点不同采用蒸馏的方法分离，故错误；C. 碘能溶于CCl4，不能用分液的方法分离，故错误；D. 汽油和植物油互溶，应用蒸馏的方法分离，故错误。故选A。8、D【解析】A. 铝离子和氢氧根离子不能共存。B. 铜离子在溶液中为蓝色。C. 钙离子和碳酸根离子不能共存。D. pH1为酸性溶液，溶液中含有氢离子，离子相互不反应可以共存。【详解】A. 铝离子和氢氧根离子相互反应，溶液中不能大量共存，A错误。B. 铜离子在溶液中为蓝色，不符合溶液无色的条件，B错误。C. 钙离子和碳酸根离子反

22、应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，C错误。D. pH1说明溶液中含有氢离子，H、Fe3、SO42-、Cl四种离子相互不发生反应，D正确。答案为D。【点睛】离子共存需要考虑题中给出的明确离子，以及题中隐含的离子是否能大量共存。还要注意溶液中的颜色等附加条件。9、C【解析】CCl4的密度比水小且与水不互溶，用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后I2的CCl4溶液在下层，分液操作的正确做法是从分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液，正确；给试管中的液体加热，为避免液体沸腾时飞溅出来，液体的体积不能超过试管容积的1/3，错误；把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，对有毒的气体来说，吸入过多易使人中毒，应该是用

23、手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，错误；粉末状固体放入试管中，先将试管平放，用纸槽往试管里送人固体粉末后，然后竖立试管，避免了故粘在试管内壁，正确；取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，防止残留液体腐蚀标签，错误；实验室制备蒸馏水的过程中，冷凝管中的冷凝水是下进上出，错误；蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器，加热后温度高，移动蒸发皿需要用坩锅钳，防止灼伤，正确；将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的正上方滴加，错误；量筒不能用来做稀释的容器，只能用来量取液体使用，稀释浓硫酸应是沿器壁向水中

24、慢慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，水的密度小于浓硫酸，水加入浓硫酸会引起液体飞溅，错误；检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手后，导气管内有一段水柱上升，正确；综上所述正确；答案选C。10、D【解析】A氯水中含有次氯酸，可使有色布条褪色，故A错误；B加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，是由于氯气和氢氧化钠溶液反应，与次氯酸无关，故B错误；C加入盐酸酸化，引入Cl-，再加入硝酸银溶液产生AgCl白色沉淀，则无法说明氯水中有Cl-存在，故C错误；D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故

25、D正确；故答案为D。【点睛】考查氯水的成分及氯水中各微粒的性质，明确离子、分子的性质是解答本题的关键，新制氯水中存在Cl2+H2OH+Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的离子只有H+、Cl-、ClO-和OH-。11、C【解析】A.稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气。B.铜片和稀盐酸不反应。C.碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。D.澄清石灰水与稀盐酸中和生成氯化钙和水，氢氧化钙是强电解质，离子反应中要拆开。【详解】A. 向稀硫酸中投入铁粉的离子反应为：2H+FeFe2+H2，A错误。B. 铜片插入稀盐酸溶液中不反应，B错误。C. 碳酸钙和稀盐酸的离子反应为

26、：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，C正确。D. 澄清石灰水与稀盐酸反应OH-HH2O，D错误。答案为C。12、C【解析】判断反应是否为氧化还原反应的依据为反应前后元素是否有化合价的改变，只有C项中元素的化合价发生了变化，答案为C。【点睛】化合价是否发生改变为判断氧化还原反应的依据，而电子的得失为氧化还原反应的本质。13、A【解析】A.此反应属于化合反应，CO中C的化合价由2价4价，O2中O的化合价由0价2价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，选项A正确；B.此反应属于化合反应，不存在化合价的变化，选项B错误；C.此反应属于置换反应，不属于化合反应，选项C错误；D.此反应不属于化合反应

27、，选项D错误。答案选A。14、C【解析】令二者的质量为1g，n(SO2)=mol，n(CO2)=mol。A同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，二氧化硫和二氧化碳气体的密度之比为64：44=16：11，故A错误；B等质量二氧化硫与二氧化碳物质的量之比=mol：mol =11：16，故B错误；C同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的体积之比为mol：mol =11：16，故C正确；D分子数之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的分子数之比为mol：mol =11：16，故D错误；答案选C。15、B【解析】A蒸馏与物质的沸点有关，与粒子的大小无关，

28、故A不符合；B渗析是溶质分子在浓度差推动下扩散透过半透膜的过程，与粒子大小有关，故B符合；C萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C不符合；D分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，与分散质粒子的大小无关，故D不符合。答案选B。【点睛】本题综合考查物质的分离、提纯以及胶体的性质，侧重于基础知识的考查，注意把握实验的基本操作原理以及方法，注意渗析原理在胶体分离与提纯中的作用。16、C【解析】A. HCO3在强酸性溶液中不能大量存在，A不合题意；B. Cu2呈蓝色，B不合题意；C. Na、Mg2、NO3、SO42都呈无色，且在强酸性溶液中能大量存在，C符

29、合题意；D. Ag与Cl不能大量共存，OH在酸性溶液中不能大量存在，D不合题意。故选C。17、B【解析】CO2、P2O5、SO2都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。ACaO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，故A错误；B二氧化硅是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，如与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故B正确； C一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故C错误； D水属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故D错误；答案选B，【点睛】人们把二氧化碳，三氧化硫这样能跟碱反应生成且只生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物，二氧化硅不能和水反应，但属于酸性氧化物，不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫

30、做不成盐氧化物。例如，水、一氧化氮、一氧化碳、氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮、二氧化锰属于不成盐氧化物。18、A【解析】A项、饱和NaCl溶液与氯气不反应，抑制氯气的溶解，但通过饱和食盐水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，故A正确；B项、将潮湿的氯气通过浓硫酸时，浓硫酸干燥氯气，氯气没有漂白性，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故B错误；C项、氯气和碘化钾溶液反应，将潮湿的氯气通过KI溶液后，氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故C错误；D项、氯气和氢氧化钠溶液反应，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布

31、条不褪色，故D错误；故选A。【点睛】氯气没有漂白性，不能使红色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使红色布条褪色是解答关键，也是易错点。19、D【解析】A薄雾是空气中的小液滴，是一种胶体，微粒直径在1与100nm之间，A正确；B薄雾是胶体，具有丁达尔效应，B正确；C薄雾的微粒直径在1与100nm之间，是一种较稳定的分散系，C正确；D大漠孤烟直中的孤烟是固体小颗粒，这种薄雾是液态小液滴，二者组分不同，D错误；答案选D。20、C【解析】A. 标准状况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；B. 浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，无法计算该浓硫酸中含有的氢离子

32、数目，B错误；C. 6.4gS6含有S原子数为6.4（326）6 NA=0.2 NA；6.4g S8含有S原子数为6.4（328）8NA=0.2 NA；所以6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NA；C正确；D随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，反应随之停止，HCl不可能全部被消耗，无法确定被消耗的HCl的量，也就无法确定转移的电子数，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】对于MnO2 +4HCl = MnCl2 +Cl2 +2H2O反应中，当加入4molHCl参加反应时，产生氯气的量小于1mol，因为随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应；当盐酸足量时，加入

33、1molMnO2完全反应后，可以生成1mol氯气。21、C【解析】盐酸与NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四种溶液都不反应；氢氧化钠溶液与NaCl、Na2SO4溶液都不反应；氢氧化钡溶液与NaCl溶液不反应，氢氧化钡溶液与FeCl3、CuCl2、Na2SO4三种溶液都能反应，现象分别是红褐色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀；氯化钡溶液与NaCl、FeCl3、CuCl2三种溶液都不反应。【详解】盐酸与NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四种溶液都不反应，盐酸不能鉴别这四种溶液，故不选A；氢氧化钠溶液与NaCl、Na2SO4溶液都不反应，氢氧化钠溶液不能鉴别NaCl、Na2SO4，故

34、不选B；氢氧化钡溶液与NaCl溶液不反应，氢氧化钡溶液与FeCl3、CuCl2、Na2SO4三种溶液都能反应，现象分别是红褐色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀，现象不同可以鉴别，故选C；氯化钡溶液与NaCl、FeCl3、CuCl2三种溶液都不反应，氯化钡溶液不能鉴别NaCl、FeCl3、CuCl2，故不选D。22、D【解析】A. H2SO4是溶液，密度大于1g/mL，98gH2SO4的体积小于98mL；B. 6.021023个CO2的物质的量为1mol，标准状况下体积为22.4L，C. 标况下，2molO2的体积为44.8 L；D. 6gH2的物质的量为3mol，标况下，气体的体积为3mol22.4L

35、/mol=67.2L；综合以上分析可知，在标准状况下，物质占体积最大的是6gH2，D正确；综上所述，本题选D。二、非选择题(共84分)23、10g 、 【解析】通过得出铵根离子物质的量，通过分析得出碳酸根和硫酸根的物质的量，通过及离子共存分体得出不含的离子，通过分析含有的微粒及物质的量。【详解】向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L，应生成NH3，则一定含有NH4+，且；向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有，如为BaSO4

36、，则，如为BaCO3，则说明甲中含有SO42、CO32,设分别为x mol、y mol，则，x = 0.2 ，y = 0.1；向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，则说明含有CO32，则一定不存在Ca2+、Cu2+；向上述滤液中加入1 mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，可知滤液中，而加入，则说明甲中含有Cl，且，如不含NO3，则由电荷守恒可知一定含有K+，由,则,因分成两份，则甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42、0.2 mol CO32、0.1mol Cl，如含有NO3，则K+大于0.9

37、mol，上述实验中得到沉淀X为碳酸钙，质量为0.1 mol 100 g/mol=10g，生成沉淀X的离子方程式为Ca2+ + 2OH + CO2= CaCO3 + H2O，故答案为10g；Ca2+ + 2OH + CO2= CaCO3 + H2O；由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能确定是否含有NO3，故答案为Ca2+、Cu2+；NO3；甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42、0.2 mol CO32、0.1mol Cl，如含有NO3，则K+大于0.9 mol，则物质的量最大的离子是K+；物质的量最小的离子是Cl，此物质的量最小的离子其物质的

38、量为0.1 mol，故答案为K+；Cl；0.1 mol。24、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2 K2CO3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O Ba2+= BaSO4 【解析】取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH

39、，一定没有K2CO3；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。【详解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3，答案：K2CO3；(3)中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2+2OH-=Mg(OH)2；加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离

40、子方程式是Ba2+= BaSO4；答案：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；Ba2+= BaSO4。【点睛】中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记忆。25、（1）F （2）A （3）D （4）E【解析】试题分析：（1）沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物采用过滤；（2）碘易溶在有机溶剂中，提取碘水中的碘单质采用萃取；（3）汽油不溶于水，分离水和汽油的混合物采用分液；（4）CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的沸点相差解答，分离二者的混合物采用蒸馏。考点：考查物质的分离

41、与提纯方法判断26、夹持试管 将水注入浓硫酸中 向左盘添加氯化钠 偏小 【解析】(1)试管夹的作用：夹持试管，故答案为夹持试管；(2)浓硫酸密度大于水，且溶于水放热，所以稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，故答案为将水注入浓硫酸中；(3)如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，说明右盘质量大于左盘，则继续进行的操作是向左盘添加氯化钠，故答案为向左盘添加氯化钠；量取水时，仰视读数，量取的水体积偏大，溶液的质量增大，则溶质的质量分数偏小，故答案为偏小。27、3.99 74.4g 250mL容量瓶 偏低 偏低 125 【解析】（1）根据

42、c=1000w/M来计算；（2）根据溶液的体积和密度以及质量分数计算溶质的质量，根据操作步骤选择需要的仪器；（3）分析操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响，依据c=n/V进行误差分析；（4）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算。【详解】（1）次氯酸钠的浓度c（NaClO）=10001.1925%/74.5 molL-14.0 molL-1；（2）欲用NaClO固体配制240mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，应选用250mL容量瓶，则需要称量NaClO固体的质量为250mL1.19g/mL25%74.4g。操作步骤一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容和摇匀等，则应选用

43、的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶；（3）A定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；B转移溶液时有液滴飞溅，溶质的质量减少，浓度偏低；（4）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c=10001.8498%/98 molL-1=18.4mol/L，假设需要浓硫酸的体积为V，则V18.4mol/L=1L2.3mol/L，解得V=0.125L=125mL。28、0.5 0.25 35.5 3 1716 106gmol1 H+OH-=H2O Ba2SO= BaSO4 【解析】(1)n(H)=1mol，所以n(H2O)=0.5mol，n(Na+)=0.5mol，所以n(SO)=n(Na+)=0.25mol，n(Na2SO4)= n(SO)=0.25mol，所以m(Na2SO4)=0.25mol142g/mol35.5g，故答案为：0.5；0.25；35.5；(2)1.5 mol CO2中含有的氧原子的物质的量n(O)=1.5mol2=3mol，则与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同的H2O的物质的量n(H2O)=n(O)=3mol，故答案为：3；(3)m(NH3):m(CH4)=17:16，故答案为：17:16；(4)由质量守恒定