2022年上海市上海中学东校区化学高一上期中联考模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、能用H+OH-H2O表示的是A澄清石灰水和稀盐酸的反应BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和醋酸的反应D氨水和稀H2SO4的反应2、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤

2、纸C分散质粒子的大小不同 D是否均一、透明、稳定3、设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol L1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（ ）A1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NAB500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 molL1C500 mL溶液中NO3的浓度是0.4 molL1D1 L溶液中含有0.2NA个NO34、下列关于氧化还原反应基本原理说法正确的是（ ）A过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，则过氧化氢显还原性B有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D同一种元素，化合价越高则氧化性越强5、已知A2On2-可将B2氧化

3、为B单质，A2On2-则被还原为A3，又知100 mL的0.3 molL1的A2On2-与150 mL的0.6 molL1B2恰好完全反应，则A2On2-中的n值为A4 B5 C6 D76、有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是A向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体B向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊7、下列各反应的离子方程式中，正确的是()ANaOH溶液与稀硫酸反应：2H2OH=2H2OBFeCl3溶液和Fe反应：F

4、e3Fe=2Fe2C硫酸和氢氧化钡溶液反应：HSO42Ba2OH=H2OBaSO4D氧化铜和稀盐酸反应：CuO2H=Cu2H2O8、下列说法中正确的是A22.4LO2中一定含有6.021023个氧分子B将80gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC18gH2O在标准状况下的体积是22.4LD在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子数之比为1:39、在原子结构研究的历史中，提出“葡萄干面包式”原子结构模型的是A卢瑟福B道尔顿C玻尔D汤姆生10、离子中共有n个电子，元素X的原子核内的质子数为An-2Bn+2CnDA-n11、下列化学用语表示不正确的是

5、 （ ）A烧碱的化学式：Na2CO3 BCl的结构示意图：CNa2FeO4中Fe元素的化合价：6 D氯酸钾的电离方程式：KClO3KClO312、某无色透明溶液可能含有K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Cl、CO32、SO42中的几种离子。现取等体积的三份该溶液分别进行如下实验： （1）取第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。（2）取第二份溶液加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重得6. 63 g；在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4. 66 g沉淀。（3）取第三份溶液加入过量浓NaOH溶液，加热使气体全部逸出，收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0. 672 L(

6、标准状况)。根据上述实验，下列推断正确的是A该溶液一定含有K+、NH4+、CO32、SO42 B该溶液一定含有ClCCu2+一定不存在，Ba2+可能存在 D还需通过焰色反应检验是否含有K+13、原子的种类取决于A质子数B质量数C质子数和中子数D原子序数14、密度为0.910 gcm-3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为( )A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D无法确定15、下列物质中属于醇类且能发生消去反应的是( )ACH3OH BCCH3CH(OH)CH2CH3 D16、在150时碳酸铵可以受热完全分解，(NH4)2CO3 2NH3 +

7、H2O + CO2，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍A96倍B48倍C12倍D32倍二、非选择题（本题包括5小题）17、下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为_；（2）化合物I的化学式为_；（3）反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_。18、 (1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na、Ag、Ba2、Cl、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶

8、液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_、B为_。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为_。(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有_，它的组成可能是_或_。19、我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用2molL1的盐酸配制成250mL 0.1molL1的盐酸溶液。(1)计算所需2molL1的盐酸的体积是_。(2)在下图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_（填相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。 (3)在容量

9、瓶的使用方法中，下列操作正确的是_。A、使用容量瓶前检查它是否漏水B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C、配制溶液时，将量筒量取好的盐酸直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀(4)配制时其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度_。（填“偏高”；“ 偏低”“ 无影响”）20、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_(填字母)。A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶

10、液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_。(3)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是_，证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是_。(4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。(5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_(填字母，下同)。A胶体微粒直径小于1 nm B胶体微粒带正电荷C胶体微粒做布朗运动 D胶体微粒能透过滤纸(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是_。AFe(OH)3胶体微粒的直径在1100 nm之间BFe(OH)3胶体具有丁达尔现象CFe(OH)3胶体是均一的分散系DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸21、（1）写

11、出下列反应的离子方程式。钠和水反应_。硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液_。（2）3.011023个OH的物质的量为_mol，质量为_g。（3）将28g纯净的铁粉投入到200ml足量的稀盐酸中（假设溶液体积不变），该反应能够放出标准状况下的气体_L，实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为_molL。（4）将200 mL 0.5 mol/LNaOH稀释成1000 mL后其物质的量浓度是_molL。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，故A符合题意；BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应生成的硫酸钡

12、是难溶解的物质，反应的离子方程式为：2H+2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4+2H2O，不能用H+OH-=H2O表示，故B不符合题意；C氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能写成H+的形式，不能用H+OH-=H2O表示，故C不符合题意；D氨水是弱碱，与稀H2SO4的反应的离子方程式为：NH3H2O+H+=NH4+H2O，不能用H+OH-=H2O表示，故D不符合题意；答案选A。2、C【解析】试题分析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小不同，其中溶液中粒子直径小于1nm，浊液中大于100nm，而介于1nm和100nm的是胶体，答案选C。考点：考查三种分散系的

13、区别点评：本题容易错选A。是否有丁达尔现象以及是否能通过滤纸，均是分散系的性质，其中前者常用于区分溶液和胶体，但它们都不是本质的区别。3、D【解析】A、1 L溶液中含Ba(NO3)2的物质的量为0.2mol，则阴离子数是0.4 NA、阳离子数是0.2 NA、阴、阳离子总数是0.6 NA，A正确；B、Ba2+的浓度与体积无关，Ba2+的浓度是0.2 molL1，B正确；C、NO3的浓度与体积无关，NO3的浓度是0.4 molL1，C正确；D、1 L溶液中含Ba(NO3)2的物质的量为0.2mol，由Ba(NO3)2的化学式可知，1 L溶液中含有0.4NA个NO3，D错误；答案选D。4、A【解析】

14、A、过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，该气体为氧气，过氧化氢中的氧元素由-1价升高为0价被氧化，则过氧化氢显还原性，选项A正确；B、同素异形体间的相互转化的反应，有单质参与反应，但其不属于氧化还原反应，选项B错误；C、阳离子也可以具有还原性，比如亚铁离子；阴离子也可以具有氧化性，比如过氧根离子。只有处于最高价的元素才只有氧化性，处于最低价的元素只有还原性；选项C错误；D、氧化性强弱与化合价没有必然联系，比如氯元素的含氧酸，氧化性顺序是 HClOHClO2HClO3HClO4(依次减弱)，选项D错误。答案选A。5、D【解析】结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，表现为化合价升降

15、总数相等计算。【详解】n（A2On2-）=0.3mol/L0.1L=0.03mol，n（B2-）=0.6mol0.15L=0.09mol，反应中A元素化合价降低到+3价，B元素化合价升高到0价，设A2On2-中A的化合价为x，则2x+2=2n，x=n-1，氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，则有（n-1-3）0.03mol2=（2-0）0.09mol，解得n=7，故答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意根据氧化还原反应中转移电子数目相等的角度解答。6、C【解析】A向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐

16、色，停止加热，制得氢氧化铁胶体，故A正确； B向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，先发生氢氧化铁胶体的聚沉，硫酸过量时，氢氧化铁沉淀溶解，因此实验现象是先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B正确；C溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质粒子的直径大小，只有胶体具有丁达尔现象，故C错误；D硅酸胶体的胶粒带负电荷，与氢氧化铁胶体混合将发生聚沉，混合液变浑浊，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查胶体的性质，侧重于基础知识的理解和应用的考查，明确分散系分类的标准、胶体的性质、制备是解答的关键，注意丁达尔效应是胶体的共性。7、D【解析】A、离子方程式以及化学方程式的化学计量数为最简单的整数比；B、从电荷是否守恒

17、的角度分析；C、从二元酸、二元碱的阴阳离子物质的量之比分析；D、CuO不溶于水，写成化学式。【详解】A项、NaOH溶液与硫酸反应的离子方程式为H+OH-=H2O，化学计量数应是最简单的整数比，故A错误；B项、FeCl3和Fe反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，故B错误；C项、硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式应为2H+SO42+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，故C错误；D项、CuO不溶于水，写成化学式，氧化铜和稀盐酸反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2+H2O，故D正确。故选D。【点睛】本题考查离子方程式的书写，注意物质的性质以及离子方程式的书写注意事项，特别是物质的化学式、

18、电荷守恒等问题。8、D【解析】A标准状况下，22.4 L O2中一定含有6.021023个氧分子，故A错误；B将80gNaOH固体溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L，故B错误；CH2O在标准状况是液体，故C错误；D相同条件下气体的物质的量比等于体积比，所以20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:3，故D正确。【点睛】阿伏加德罗定律：相同条件下，同体积的气体一定有相同的分子数。9、D【解析】A、1911年，卢瑟福根据粒子散射实验现象提出带核的原子结构模型；B、英国科学家道尔顿十九世纪初提出近代原子学说，为科学的发展做出了突出的贡献；C、1913年玻

19、尔研究氢原子光谱，引入了量子理论观点，提出原子轨道模型；D、1904年汤姆生提出的葡萄干面包原子模型；答案选D。10、A【解析】X原子得到2个电子形成X2-离子，由X2-离子中共有n个电子可知，X原子的电子数为n-2，由原子中质子数等于核外电子数可知，X原子的质子数为n-2，则X2-离子的质子数为n-2，故选A。【点睛】同种元素的原子和离子的质子数相同，电子数不同，阴离子的核外电子数等于质子数减去电荷数是解答关键。11、A【解析】A.烧碱即氢氧化钠，化学式为NaOH，故A错误；B.Cl的核内有17个质子，核外有18个电子，结构示意图：，故B正确；C.化合物中各元素正负化合价总和为零，设此化合物

20、中铁元素化合价为x，则有2（+1）+1x+4（-2）=0，解得x=+6，所以Na2FeO4中Fe元素的化合价为6价，故C正确； D.氯酸钾为强电解质，溶液中完全电离，氯酸钾的电离方程式为：KClO3KClO3，故D正确。故选A。12、A【解析】在无色透明溶液中不存在Cu2+，同时Ba2+与CO32、SO42不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明含有Cl、CO32、SO42中的一种或几种；(2)取第二份溶液加入过量的BaCl2溶液，有沉淀生成，则含有CO32、SO42中的一种或两种；沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重得6. 63 g；在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4. 66

21、g沉淀，说明一定含有CO32和SO42，一定没有Ba2+，同时可以计算出碳酸根和硫酸根离子的物质的量；(3)取第三份溶液加入过量浓NaOH溶液，加热使气体全部逸出，收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0. 672 L(标准状况)，为氨气，说明含有NH4+，且可以计算出铵根离子的物质的量，最后结合溶液的电中性分析判断其他离子的存在情况。【详解】在无色透明溶液中不存在Cu2+，同时Ba2+与CO32、SO42不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明含有Cl、CO32、SO42中的一种或几种；(2)取第二份溶液加入过量的BaCl2溶液，有沉淀生成，则含有CO32、SO4

22、2中的一种或两种；沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重得6. 63 g；在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4. 66 g沉淀，说明一定含有CO32和SO42，一定没有Ba2+，且n(SO42-)=0.02mol，n(CO32-)=0.01mol；(3)取第三份溶液加入过量浓NaOH溶液，加热使气体全部逸出，收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0. 672 L(标准状况)，为氨气，物质的量=0.03mol，说明含有0.03mol NH4+；根据上述实验，溶液中一定没有Cu2+、Ba2+，一定含有0.03mol NH4+、0.01mol CO32和0.02molSO42，根据溶液显电中性，溶液中一定含有K+

23、，可能含有Cl，且K+的物质的量不少于0.03mol。A、该溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、K+，故A正确；B、该溶液中可能含有Cl，故B错误；C.一定不存在Cu2+、Ba2+，故C错误；D. 一定含有K+，无需通过焰色反应检验是否含有K+，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了常见离子的检验和离子共存的判断，明确常见离子的性质为解答关键。本题的易错点为钾离子的存在和含量多少的判断，需要结合溶液的电中性和其他未确定离子分析判断。13、C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，元素的种类决定于原子结构中的质子数，同一元素因中子数不同，有多种原子，所以决定原子

24、的种类的是质子数和中子数，答案选C。14、C【解析】设加入水的体积为V，那么质量分数为25%的氨水的体积也为V，稀释后氨水中溶质的质量分数100%11.9%12.5%，答案为C。【点睛】溶液稀释时，溶质的物质的量或质量不变。15、C【解析】醇发生消去反应的条件：与-OH相连的C，其相邻C上有H原子。A、CH3OH属于醇，只有一个碳原子，不能发生消去反应，故A错误；B、属于醇，与-OH相连的C，其相邻C上无H原子，不能发生消去反应，故B错误；C、CH3CH(OH)CH2CH3属于醇，与-OH相连的C，其相邻C上有H原子，能发生消去反应，消去可得到CH3CH=CH2，故C正确；D、的-OH直接连在

25、苯环上，属于酚类，故D错误。故选C。16、C【解析】由150时（NH4）2CO3分解的方程式和质量守恒定律确定气态混合物的质量和气态混合物物质的量，进一步求出气态混合物的平均摩尔质量，再利用“在相同条件下气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比”计算。【详解】（NH4）2CO3分解的化学方程式为（NH4）2CO32NH3+CO2+H2O，1mol（NH4）2CO3完全分解生成2molNH3、1molCO2和1molH2O（g），1mol（NH4）2CO3的质量为96g，根据质量守恒定律，气态混合物的质量为96g，气态混合物的平均摩尔质量为96g（2mol+1mol+1mol）=24g/mol；在相

26、同条件下气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，气态混合物的密度是H2密度的=12倍，答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2O2 NaHCO3 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【解析】A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3。【详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化学式为NaHCO3。（3）反应为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O

27、2Na+OH+H2，反应为碳酸氢钠的分解，化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。18、AgNO3 Na2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3 【解析】（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，

28、因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。【详解】（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2+CO32-=BaCO3；故答案为AgNO3；Na2CO3；Ba2+CO32-=

29、BaCO3；（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。【点睛】本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明

30、确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。19、12.5mL C 玻璃棒 AD 偏高 【解析】(1)根据计算所需2molL1的盐酸的体积；(2)用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，步骤为:计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀，配制过程中使用的仪器分别为:量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管等。(3) A、容量瓶有瓶塞，使用前必须检查容量瓶是否漏水；B、容量瓶若用待配液润洗，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大； C、容量瓶是用于配制一定浓度溶液时的定容容器，不能够在容量瓶中稀释溶液； D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。(4)根据 分析。【

31、详解】(1)根据，需2molL1的盐酸的体积=12.5 mL；(2)用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，步骤为:计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀，配制过程中使用的仪器分别为:量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管等，不需要分液漏斗，故选C；还需要玻璃棒。(3) A、容量瓶有瓶塞，使用前必须检查容量瓶是否漏水，故A正确；B、容量瓶若用待配液润洗，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，故B错误； C、容量瓶是用于配制一定浓度溶液时的定容容器，不能够在容量瓶中稀释溶液，故C错误； D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故D正确。(4)配制时其他操作

32、均正确，若定容时俯视刻度线，所得溶液体积偏小，所以浓度偏高。【点睛】本题考查了容量瓶的使用方法，题目难度不大，注意在实验室使用容量瓶时，容量瓶不能进行加热，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确；容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液。20、B FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl 1100 nm(或109107m) 让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明有氢氧化铁胶体生成 产生红褐色沉淀 聚沉 B A 【解析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；（2）制备胶体的原理

33、是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；（3）胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质；（4）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉；（5）胶粒带正电荷，相互排斥，而不易产生较大粒子而聚沉；（6）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同。【详解】（1）利用FeCl3的水解制备Fe（OH）3胶体，制备Fe（OH）3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，答案选B。（2）制备氢氧化铁胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。（3）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是1100

34、nm(或109107m)；证明有胶体存在利用丁达尔效应。操作过程为：让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明有氢氧化铁胶体生成。（4）（NH4）2SO4溶液属于电解质溶液，（NH4）2SO4溶液加到Fe（OH）3胶体中，Fe（OH）3胶体发生聚沉，可以观察到产生红褐色沉淀。这种现象称为胶体的聚沉。（5）Fe（OH）3胶体能稳定存在的原因是：Fe（OH）3胶体粒子吸附阳离子而带有正电荷，同种电荷的粒子之间相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集，能稳定存在；此外胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来；主要原因是胶粒带正电荷，答案选B。（6）A

35、、Fe（OH）3胶体粒子的直径在1100nm之间，FeCl3溶液中溶质粒子直径小于1nm，是两者的本质区别；B、Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应，不是两者的本质区别；C、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都是均一的分散系；D、FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体的分散质粒子都能透过滤纸；答案选A。【点睛】本题易错点为胶体的制备和胶体稳定的原因，本题重点把握胶体的制备原理以及胶体能够稳定存在的主要原因。21、2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-BaSO4+Cu（OH）2 0.5 8.5 11.2 2.5 0.1 【解析】（1）

36、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH+H2；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+ SO42+Ba2+2OH=BaSO4+ Cu(OH)2；（2）3.011023个OH的物质的量为3.0110236.021023/mol0.5mol，质量为0.5mol17g/mol8.5g；（3）28g铁的物质的量是28g56g/mol0.5mol，与盐酸反应失去电子的物质的量是0.5mol21mol，反应中氢元素化合价从+1价降低到0价，所以根据电子得失守恒可知生成氢气的物质的量是1mol20.5mol，在标准状况下的体积是0.5mol22.4L/mol11.2L；根据铁原子守恒可知实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.5mol0.2L2.5mol/L；（4）根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知将200 mL 0.5 mol/LNaOH稀释成1000 mL后其物质的量浓度是。