2022-2023学年安徽省亳州市蒙城县第八中学化学高一上期中学业水平测试模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水

2、中，根据相应现象不能得出的结论是( )选项实验现象结论A方形金属钠变成小球钠与水的反应吸热 B钠浮于水面游动水的密度大于钠的C酚酞溶液变成红色有碱性物质生成D钠球游动有吱吱声有气体生成AABBCCDD2、下列现象不能用胶体的性质解释的是( )用氯气对自来水消毒用石膏或盐卤点制豆腐清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生沉淀长江水在入海口形成三角洲A B C D只有3、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在

3、。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al（OH）3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO44、3mol SO32恰好将2mol XO4还原，则X元素在还原产物中的化合价是A+1 B+2 C+3 D+45、下列叙述正确的是A1molH2SO4的质量为98gmol1 BH2SO4的摩尔质量为98gC1molO2体积是22.4L D1molO2约有6.021023个分子6、简单原子的原子结构可用图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（）A互为同素异形体B互为同分异构体C是三种化学性质几乎相同的不同粒子D具有相同的质量数7、中国科学技术大

4、学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A金刚石属于金属单质B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物D这个反应是置换反应8、下列实验现象描述错误的是编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在FeCl3溶液中加入Na钠浮在液面上，熔化成小球，小球迅速游动，并发出嘶嘶的响声，同时生成红褐色沉淀D将水蒸气通过灼热的

5、铁粉黑色粉末变为红褐色AABBCCDD9、在一个大试管里注入0.0l mol/L碘化钾溶液l0 mL，用胶头滴管滴入810滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是A布朗运动是该胶体稳定的主要原因B提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等C用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷D在上述碘化银胶体中快速滴加0.0l mol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体10、由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（ ）A13829B22114C2981

6、3D13165711、下列反应能用HOH=H2O表示的是A醋酸和氢氧化钠溶液B氢氧化镁和盐酸C氢氧化钡和稀硫酸D澄清石灰水和硝酸12、下列反应中，离子方程式书写正确的是（）AFe和盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ SO42+ Ba2+ + OH= BaSO4 + H2OC醋酸和碳酸钠溶液反应：2HCO= H2OCO2D石灰石和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O13、下列物质属于非电解质的是A氨B硫酸铵C氯气D醋酸14、下列离子方程式书写正确的是A氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO4B铁与氯

7、化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+C铜片插入硝酸银溶液：2Ag+Cu=2Ag+Cu2+D碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O15、在实验室中,对下列实验事故或药品的处理正确的是A汽油失火时,立即用水灭火B少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液擦洗C用火加热试管内的液体时,试管口不能正对着自己或別人D实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽, 用水冲入下水道16、下列对实验过程的评价正确的是（ ）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶

8、液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl二、非选择题（本题包括5小题）17、由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验：(1)若A溶液有颜色，试判断，A、B分别是_、_。(写化学式)(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式_、_、_。(顺序不限)18、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。（2）写出与A的电子层结构相同

9、的两种离子的离子符号_、_。（3）写出B离子的电子式_，D原子的结构示意图_。19、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。（1）写出上图中仪器的名称：_，_。（2）若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器_；中进水口是_(填“f”或“g”)。 （3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）： a从海水中提取蒸馏水：_； b分离氯化钠和水：_；c分离碳酸钙和水：_； d分离植物油和水：_。（4）装置中玻璃棒的作用是_。20、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供

10、氧剂。(1)A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式：_。(2)装置B的作用是除去CO2中混有的HCl，其中所盛放的试剂是_；C中盛放Na2O2固体，写出Na2O2与CO2反应的化学方程式_，当44gCO2气体发生该反应，可使Na2O2固体的质量增加_g。(3)D中盛放NaOH溶液，其作用是_。(4)用_检验F中收集到的气体，现象是_。21、 “探险队员” 盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则无法通过。(l)请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：盐酸_ _ (2

11、)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于非氧化还原反应的有 _个，能“吃掉”盐酸的盐与足量的盐酸发生反应的离子方程式为_。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是_（填物质前的序号，下同），属于非电解质的是 _，熔融状态能导电的是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A、钠与水反应放热，使熔点小于100的钠熔为小球，A错误；B、钠的密度小于水，钠浮在水面，B正确；C、酚酞遇碱变红，钠与水反应生成的NaOH是强碱，C正确；D、钠与水反应剧烈、放出氢气，因此钠球游动有吱吱声，D正确；答案选A。2、C【解析】试题分析：氯气溶于水后生成HClO，有强氧化性，能杀菌消毒，与胶

12、体的性质无关，故错误；豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故正确； 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故正确；在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生氯化银沉淀而非胶体，与胶体的性质无关，故错误；江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故正确；答案选C。考点：考查胶体的性质3、C【解析】A NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；BAgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应

13、生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。4、D【解析】考查氧化还原反应的有关计算。SO32具有还原性，其SO42氧化产物是，因此3个SO32一共失去3（64）6个电子。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知2个XO4也应该得到6个电子，即1个XO4得到3个电子。在XO4中x的化合价是7价，得到3个电子后降低到4价。答案选D。5、D【解析】A、质量的单位是g或kg，不是gmol-1，gmol-1是摩尔质量的单位，选项A错误；B

14、、摩尔质量的单位是gmol-1，不是g，g是质量的单位，选项B错误；C、氧气所处的状态不明确，故1mol氧气所占的体积不一定是22.4L，选项C错误；D阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，1mol氧气中约含有6.021023个氧分子，选项D正确；答案选D。6、C【解析】由图可以看出：含有1个质子和一个电子，为11H原子，含有1个质子，1个中子，1个电子，为12H原子，含有1个质子，2个中子，1个电子，为13H原子，三者含有相同的质子数，不同的中子数，相互为同位素【详解】A、含有相同的质子数，不同的中子数，相互为同位素，而同素异形体为同种元素组成的不同单质，故A错误；B、同分异构体为分

15、子式相同而结构不同的化合物，而相互为同位素，故B错误；C、原子核外电子数相同，性质相同，故C正确；D、质量数分别为1、2、3，质量数不同，故D错误故选C【点睛】分清同位素、同素异形体与同分异构体的区别与联系。7、A【解析】A金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A错误；B根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，B正确；CCCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，C正确；DNa和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应，D正确；答案选A。8、D【解析】水蒸气通过灼热的铁粉发生反应：3Fe4H2O(g) Fe3O44H2，生成物Fe3O4为黑色固体，故D错误。9、C【解析】

16、A、胶体稳定存在的主要原因是脱粒带电（负电），并且吸附了水中的离子（阳离子），阳离子之间互相排斥，导致脱粒无法聚集，造成胶体稳定，选项A错误；B、提纯上述碘化银胶体，需要利用渗析法而不是通过过滤完成，所用实验用品不符合，选项B错误；C、带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动，称为电泳，用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷，选项C正确；D、胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，选项D错误。答案选C。10、A【解析】根据M=m/n，V=nVm进行计算。【详解】同温同压下，任何气体的气体摩尔体积相等，根据知，CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔

17、质量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关，则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol，设CO2、H2的物质的量分别是xmol、ymol，平均摩尔质量，解得：x:y=13:8，根据V=nVm知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以三种气体的体积之比可以是13:8:29；答案选A。【点睛】同温同压下，任何气体的气体摩尔体积相等，根据知，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，这是学生们的易忘点。本题根据由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，得出CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相

18、等，这是本题的突破口。11、D【解析】H+OH-H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，据此来回答。【详解】A. 醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，离子反应为：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，故A错误；B. 氢氧化镁是难溶于水的白色沉淀，应写成化学式不能拆成离子，离子反应为：2H+Mg(OH)2Mg2+2H2O，故B错误；C. 稀硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2 H2O，不能够用离子方程式HOH=H2O表示，故C错误；D. 硝酸是强酸，澄清石灰水氢氧化钙是强碱，生成的硝酸钙是可溶的盐，能用H

19、OH=H2O来表示，故D正确；答案选D。12、D【解析】A. Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故离子方程式2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2错误；B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH= BaSO4+2H2O，故错误；C. 醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，故错误；D. 石灰石和盐酸反应的离子方程式为：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O，故正确。故选D。【点睛】离子方程式的判断通常从以下几个角度分析：(1)违背反应客观事实： 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还

20、原反应。(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡：如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒。(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式： 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为弱酸。(4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱。(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比：如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O，正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O。13、A【解析】A.氨气是非电解质；故A

21、正确；B.硫酸铵属于盐，是电解质；故B错误；C.氯气为单质，不是非电解质；故C错误；D.醋酸属于酸，醋酸是电解质；故D错误；故选A。【点睛】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、氨气、部分有机物等是非电解质。14、C【解析】A. 氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水：2OH+Ba2+SO42-+2H+BaSO4+2H2O，A错误；B. 铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁：Fe+2Fe3+3Fe2+，B错误；C. 铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银：2Ag+Cu2Ag+Cu2+，C正确；D. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO

22、3+2H+Ca2+CO2+H2O，D错误；答案选C。15、C【解析】A. 根据灭火的原理：隔绝空气氧气、降低温度至着火点以下、移除可燃物判断。B. 浓硫酸、氢氧化钠溶液有强腐蚀性。C. 给试管加热时，试管口不能正对着自己或別人。D. 硫酸是强酸，具有腐蚀性，会造成水体的污染，不能随意排放。【详解】A. 汽油着火，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，A错误。B. 皮肤上不小心沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液， B错误。C. 给试管中的液体加热时，试管口不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，C正确。D. 硫酸是强酸，具有腐蚀性，直接倒入

23、水槽会造成水体污染，应倒入指定的容器内，D错误。答案为C。16、C【解析】A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体是碳酸盐或碳酸氢盐，故A错误；B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含SO42-、SO32-、Ag+，故B错误；C. 酚酞在碱性溶液中显红色，某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl，故D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、CuSO4 K2CO3 Cu2+CO32-=CuCO3 Ba2+SO42-=BaSO4 CuC

24、O3+2H+=Cu2+CO2+H2O 【解析】A和B两种可溶性盐组成的混合物，加水溶解后，过滤后所得无色溶液加入硝酸钡溶液可得硫酸钡沉淀和硝酸钾溶液，说明混合物中含有SO42-、K；混合物加水溶解过滤所得沉淀加入稀硫酸得CO2，说明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸铜溶液，则混合物中含有Cu2；则混合物中含有：SO42-、Cu2、CO32-、K；这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，据此分析解答。【详解】(1)根据分析，A、B两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，若A溶液有颜色，A为CuSO4、B为K2CO3；(2)A、B两种盐K2CO3、CuSO4在溶解时，发生反应生成

25、碳酸铜和硫酸钾，离子反应为：Cu2+CO32-=CuCO3，过滤后的溶液中加入硝酸钡，生成硫酸钡和硝酸钾，离子反应为：Ba2+SO42-=BaSO4，过滤得到的沉淀为碳酸铜，加入稀硫酸生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子反应为：CuCO3+2H+=Cu2+CO2+H2O。18、Na S H Cl Mg2+ Al3+（或F-、O2-、N3-都可） 【解析】A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子，A为Na，B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同，B为S；C元素的原子核内无中子，C为H；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个，D为Cl；【详解】（1）根据分析，A、B、C、D四种元素的符号：A

26、：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案为：Na；S；H；Cl；（2）A为Na，A的离子为Na+，核外有10个电子，两个电子层，与其结构相同的离子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案为：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B为S，S2-的电子式，D为Cl，原子的结构示意图。答案为：；。19、蒸馏烧瓶 直形冷凝管温度计g搅拌，使受热均匀，防止因局部过热而造成液滴飞溅【解析】（1）根据仪器的结构可知，为蒸馏烧瓶，为直形冷凝管；（2）利用蒸馏装置分离酒精和水的混合物，必须使用温度计，即还缺少的仪器为温度计；冷凝时需要逆向冷却，即冷凝管下口是进水口，上口是出水口，所以中进

27、水口是g；（3）装置是用来分离固液混合物的，是过滤；装置是用来分离易溶性的物质和液体混合物的操作，属于蒸发；装置是用来分离互溶的液体混合物，属于蒸馏；装置是用来分离互不相溶的液体混合物，属于分液；则a、从海水中提取蒸馏水，用蒸馏方法，即选择； b、分离氯化钠和水，用蒸发的方法，即选择；c、分离碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，用过滤的方法，即选择；d、分离植物油和水，植物油不溶于水，会分层，用分液的方法，即选择（4）装置是蒸发，其中玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀，防止因局部过热而造成液滴飞溅。【点睛】本题考查混合物分离提纯实验设计，把握仪器的使用、常见分离提纯的操作方法等为解答的关键，侧重于考查

28、学生的实验能力和对基础知识的应用能力，注意实验装置的作用及实验技能，题目难度不大。易错点是蒸馏装置中冷却水的流向判断。20、CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 饱和NaHCO3溶液 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 28 吸收未反应的CO2 带火星的小木条 木条复燃 【解析】A是制取CO2的装置，可以由碳酸钙与稀盐酸反应生成CO2，制得的CO2中混有HCl，装置B的作用是除去CO2中混有的HCl，可以选用饱和NaHCO3溶液吸收CO2气体中混入的HCl，C中盛放Na2O2固体，CO2在C中与过氧化钠发生反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，D中盛放NaOH溶液，N

29、aOH溶液可以吸收未反应的CO2气体，F装置用来收集生成的氧气，据此分析解答。【详解】(1)A是制取CO2的装置，A装置为固液不加热型制备CO2，可用碳酸钙与稀盐酸制取，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故答案为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2；(2)装置B的作用是除去CO2中混有的HCl，可以选用饱和NaHCO3溶液吸收CO2气体中混入的HCl；C中盛放Na2O2固体，二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，44gCO2气体的物质的量为=1mol，根据方程式，放出0.5mol氧气，放出氧气的质量为0.5mol32g/m

30、ol=16g，固体的质量增加44g-16g=28g，故答案为：饱和NaHCO3溶液；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；28；(3)D中盛放NaOH溶液，氢氧化钠溶液可以吸收未反应的CO2气体，故答案为：吸收未反应的CO2；(4)氧气能够使带火星的木条复燃，可以用带火星的小木条检验氧气，故答案为：带火星的木条；木条复燃。21、 5 CO32+ 2H+ = CO2+ H2O 【解析】本题根据盐酸能与哪些物质反应，从而推断出盐酸通过的路径。【详解】(1)图中物质、均不与盐酸反应，沿该路线可走出迷宫，故答案为、 ；(2) 盐酸与NaOH、Ca(OH)2的反应属于酸碱中和反应，盐酸与Fe2O3、MgO、Na2CO3反应是复分解反应，故非氧化还原反应的有5个，能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，该反应的离子方程式为CO32-2H=CO2H2O，故答案为5，CO32-2H=CO2H2O；(3) 不能与盐酸反应的物质中，NaCl和H2SO4属于电解质，CO2和CO属于非电解质，熔融状态能导电的是NaCl、Cu、Ag，故答案为，；【点睛】在书写离子方程式时，沉淀、气体和水等应该写化学式；电解质不一定能导电，而是在一定条件下可以导电，如熔融状态或是水溶液中。