2022-2023学年山东省临沂第一中学化学高一第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回2答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效5如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列配制的溶液浓度
2、偏大的是( )A配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B配制稀盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时,砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线2、下列有关化学反应速率的说法中,正确的是A往容积一定的容器中再通入O2,可以加快反应2SO2O22SO3的反应速率B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C对于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的反应,加入固体炭,反应速率加快D100 mL 2 molL-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变3、下列物质所含分子数
3、最多的是A10000亿个水分子B3.6g水C标况下6.72L COD500mL 1mol/L蔗糖溶液4、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A标准状况下,11.2 L乙醇中含有的分子数0.5NAB常温常压下,18.0 g重水所含的电子数约为10 NAC常温常压下,32g由O2与O3组成的混合气体含有的原子数目为2NAD1.2 g熔融的NaHSO4含有阴阳离子总数为0.03NA5、下列指定反应的离子方程式正确的是A用醋酸除去水垢:2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB铁与盐酸反应的离子方程式为Fe + 2H+ = Fe3+ + H2C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH + H
4、+ + =BaSO4+H2OD向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水: Ca2+ + + OH=CaCO3+H2O6、能正确表示下列反应的离子方程式的是A铝与硫酸铜溶液反应:Al+Cu2+=Al3+CuB碳酸钡溶于稀硝酸:CO32-+2H+=H2O+CO2C铁与稀盐酸反应:Fe+2H+=Fe3+H2D醋酸除水垢:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O7、下列离子在溶液中能大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O 晶体后,仍能大量共存的是( )ANa+、H+、Cl-、NOBNa+、 Mg2+、 Cl-、SOCK+、Ba2+、 OH-、I-DCu2+、CO、 Br
5、-、ClO-8、把0.05molBa(OH)2固体加入到下列100mL液体中,溶液的导电能力明显变小的是A水 B1mol/LMgCl2溶液 C1mol/L醋酸 D0.05mol/LCuSO49、下列离子方程式中正确的是( )A用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B用小苏打治疗胃酸过多:HCO3+H+CO2+H2OC锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+Zn2+AgD硫酸溶液与氢氧化铜反应:H+OHH2O10、一般情况下,下列物质间的转化,不可能由一步实现的是()ACuOCu(OH)2BFeFeCl2CNaClNaNO3DSO2Na2SO311、体操运动员比赛时为了防滑,常在手掌
6、上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于( )A酸B碱C盐D氧化物12、将绿豆大小的钠投入CuSO4溶液中,下列有关现象的描述不正确的是ANa浮在水面,四处游动B有红色固体生成C有蓝色沉淀生成D溶液颜色变浅13、要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是()A加入适量Na2SO4溶液后过滤B加入适量NaOH溶液后过滤C加入过量NaOH溶液后蒸发D加入过量Na2CO3溶液后过滤14、在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是()AFe3、K、Cl、NO3 BAg、Na、NO3、ClCZn2、Al3、SO42、Cl DBa2、NH4+、Cl、HCO315、将钠和碳分别置于如图所示的两
7、个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后,恢复到起始温度,再同时打开装置中的两个止水夹,这时观察到( )A水进入左瓶B水进入右瓶C水同时进入两瓶D水不进入任何一瓶16、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:加入稍过量的Na2CO3溶液;加入稍过量的NaOH溶液;加入稍过量的BaCl2 溶液;滴入稀盐酸至无气泡产生;过滤,正确的操作顺序( )ABCD17、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为NAB常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC常温常
8、压下,48 g O3含有的氧原子数为NAD2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA18、在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍,这时测得容器内压强为P1,若控制容器的体积不变,加入足量的过氧化钠,并不断用电火花点燃至完全反应,恢复到开始的温度,再次测得容器内的压强为P2,则P1和P2关系是AP1=8P2BP1=4P2CP1=2P2DP1=P219、下列物质属于酸的是( )AHNO3 BCaCO3 CSO2 DNH3H2O20、下列所得溶液的物质的量浓度为0.1molL-1的是( )A将0.1mol氯化氢气体充分溶解在1L水中B将10g质量分数为9
9、8%的硫酸与990g水混合C将10ml 1molL-1的盐酸与90mL水充分混合D将25.0g胆矾(CuSO45H2O)溶于水配成1L溶液21、分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是ABCD22、下列实验装置设计正确且能达到目的的是 A实验:可用于吸收氨气,并能防止倒吸(氨气极易溶于水)B实验:静置一段时间,小试管内饱和硝酸钾溶液中有晶体析出C实验:配制一定物质的量浓度的稀硫酸D实验:可用于对石油的分馏二、非选择题(共84分)23、(14分)某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验,观察到的实验现象记录如
10、下:将固体加水得到无色溶液;向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。将该沉淀滤出,得到的沉淀可完全溶于稀HNO3;向的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3。(1)据此,可判断出固体中肯定有_,肯定没有_,可能含有_。(2)写出中反应的离子方程式_、_。24、(12分)有、四种化合物,分别由、中的两种组成,它们具有下列性质:不溶于水和盐酸;不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体;的水溶液呈碱性,与稀硫酸反应生成;可溶于水,与稀硫酸作用时放出气体,可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断、的化学式:_;_;(2)写出下列反应的离子方程式。与氯化钙反应:_。与盐酸反应
11、:_。与稀硫酸反应:_。25、(12分)为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):(1)第步中,操作A是_,第步中,操作B是_。(2)第步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2的主要存在形式为氯化钙)_。(3)若先用盐酸调溶液至中性,再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_。(4)判断氯化钡已过量的方法是_。26、(10分)实验室用密度为1.84 gcm3、溶质的质量分数为98 %的硫酸,配制250 mL物质的量浓度为0.46 molL1的硫酸。(1)98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_。(2)现有下列几种规
12、格的量筒,应选用_(填序号)。5 mL量筒 10 mL量筒 50 mL量筒 100 mL量筒(3)实验需要以下步骤:定容量取摇匀洗涤转移冷却计算装瓶稀释进行顺序为_。A B C D (4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_。A往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C定容时俯视刻度线D洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线27、(12分)如图制取SO2并验证SO2性质的装置图。已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。(1)中为紫色石蕊试液,实验现象为_,实验证明SO2是_气体。(2)中
13、为红色品红溶液,现象为_证,明SO2有_性。(3)为紫红色高锰酸钾,实验现象为_,证明SO2有_性。(4)的作用_,反应方程式_。28、(14分)(1)在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2反应中。_元素被氧化,_是氧化剂。_是氧化产物,_发生氧化反应。用“双线桥”法标明电子转移的方向和数目_。参加反应的氯化氢和被氧化的氯化氢的物质的量之比_。(2)现有mg某气体,它是三原子分子,其摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,请用以上符号及相应数字填写下列空格。该气体的物质的量为_mol。该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_L。该气体完全溶于水形成VL溶液
14、(不考虑反应),所得溶液的物质的量浓度_molL-1。29、(10分)已知19.2gCu与过量的200mL5mol/L 稀硝酸充分反应,反应方程式如下: 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (1)用双线桥标出电子转移的方向与数目:3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O_.(2)写出该反应的离子方程式:_(3)标准状况下,产生 NO 气体的体积为:_;转移电子的物质的量为_;反应后NO3-的物质的量浓度为:_。(忽略反应前后溶液体积的变化)参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】A. 配制稀盐酸用量筒
15、量取浓盐酸时俯视刻度线,导致量取的浓盐酸的体积偏小,配置溶液的浓度偏小,与题意不符,A错误;B. 配制稀盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线,导致容量瓶中溶液的体积偏大,浓度偏小,与题意不符,B错误;C. 称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时,砝码错放左盘,未使用游码,则称量的质量不变,配置溶液的浓度不变,与题意不符,C错误;D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线,导致溶液的体积偏小,则浓度偏大,符合题意,D正确;答案为D。【点睛】利用c=,判断操作对溶液中溶质、溶液体积的影响,导致浓度的偏差。2、A【解析】A往容积一定的容器中再通入O2,由于增大了反应
16、物的浓度,所以可以加快反应2SO2O22SO3的反应速率,A正确;B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸,由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象,不能反应产生氢气,所以不可以加快产生氢气的速率,B错误;C对于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的反应,加入固体炭,物质的浓度不变,所以反应速率不能加快,C错误;D100 mL 2 molL-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,由于对盐酸起稀释作用,所以生成氢气的速率会减小,D错误;故答案选A。3、D【解析】A10000亿个水分子中水分子个数用科学计数法表示为1012;B3.6g水的物质的量为0.2mol,水分子个数为1.2041023
17、;C标况下6.72L CO的物质的量为0.3mol,CO分子个数为1.8061023;D500mL 1mol/L蔗糖溶液中水约有500g,水的物质的量约为27.8mol,含蔗糖分子物质的量为0.5mol;综上所述,含有分子数目最多的为500mL 1mol/L蔗糖溶液,答案选D。4、C【解析】A.在标准状况下乙醇是液体,不能使用气体摩尔体积计算,A错误;B. 18.0 g重水的物质的量小于1mol,因此其中所含的电子数少于10 NA,B错误;C.O原子的相对原子质量是16,O2与O3都是由O原子构成,使用常温常压下,32g由O2与O3组成的混合气体含有的O原子的物质的量是2mol,含有的O原子数
18、目为2NA,C正确;D.熔融的NaHSO4电离产生Na+、HSO4-,1mol该物质中含有2mol离子,含1.2 g熔融的NaHSO4的物质的量是0.01mol,则其中含有阴阳离子总数为0.02NA,D错误;故合理选项是C。5、D【解析】A醋酸除去水垢中的碳酸钙,离子方程式:CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO-,故A错误;B铁与盐酸反应的离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2,故B错误;C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸时发生的离子方程式为Ba2+2OH + 2H+ + =BaSO4+2H2O,故C错误;D向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水时发生的离子方程式
19、为Ca2+OH=CaCO3+H2O,故D正确;故答案为D。【点睛】离子方程式正误判断常用方法:检查反应能否发生,检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。6、D【解析】A电荷不守恒,正确的离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu,A错误;B碳酸钡不溶于水,不能写成离子形式,正确的离子方程式为CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2,B错误;C铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2,C错误;D醋酸是弱酸,水垢的主要成分是碳
20、酸钙,不溶于水,醋酸除水垢的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O,D正确;答案选D。7、B【解析】(NH4)2Fe(SO4)26H2O 晶体溶于水能电离出Fe2+、;ANO在酸性条件下有强氧化性,能氧化Fe2+,不能大量共存,故A错误;BNa+、 Mg2+、 Cl-、SO彼此间不发生离子反应,且能与Fe2+、大量共存,故B正确;CBa2+与能发生离子反应生成BaSO4,且OH-与Fe2+和均能发生离子反应,不能大量共存,故C错误;D铜离子与碳酸根离子不能大量共存,且ClO-有强氧化性,能氧化Fe2+,Fe2+也能与CO发生离子反应,不能大量共存,故
21、D错误;故答案为B。8、D【解析】电解质放入水中产生自由移动的离子,自由移动的离子浓度增大,使溶液的导电能力增强。如果溶液的导电能力变化小说明离子的浓度变化较小。【详解】A项、水中离子浓度较小,加入少量的氢氧化钡固体后,离子浓度增大导电能力增强,故A错误;B项、向MgCl2溶液中加入0.05molBa(OH)2固体,MgCl2和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀、氯化钡和水,电解质MgCl2转变为氯化钡,都是强电解质,溶液离子浓度变化不大,只是离子的转化,所以溶液导电能力变化不大,故B错误;C项、醋酸是弱酸,电离产生的离子浓度较小,加入Ba(OH)2固体,Ba(OH)2与醋酸反应得到强电解质,离子浓
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