2022年江苏省东海县第二中学化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于溶液和胶体的叙述，一定正确的是( )。A溶液是电中性的，胶体是带电的B卤水点豆腐与胶体的性质无关C布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来D一束光线分别通过溶液和胶体时，后

2、者会出现明显的光路，前者则没有2、下列离子方程式中，正确的是A硫酸跟氢氧化钡反应：H+SO42Ba2+OHBaSO4H2OB等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+2OHNH4+HCO3=BaCO3NH3H2OH2OC碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2 + 2H+Ca2+ + 2H2O + 2CO2D过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO22OH= CO32H2O3、某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是A将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开

3、的瓶口C用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口4、现有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（必要时可以加热）( )ABaCl2溶液BBa(OH)2溶液C稀盐酸DAgNO3溶液5、下列关于胶体的说法正确的是A有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙，纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B氢氧化铁胶体、葡萄糖溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道C明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒D胶体的分散质粒子能通过滤纸6、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.

4、5 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为( )。A0.15 mol/LB0.3 mol/LC0.45 mol/LD0.2 mol/L7、在Cu2S2Cu2O=6CuSO2反应中，说法正确的是( )A生成1 mol Cu，反应中转移2mol电子 BCu元素被氧化C氧化剂只有Cu2O DCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂8、已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是A两个反应中NaHSO4均为氧

5、化产物BI2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C氧化性：MnO2SO42-IO3-I2D反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1: 59、用0.1mol/l的Na2SO3溶液40mL，恰好将0.002mol的X2O42-还原，Na2SO3被氧化成Na2SO4 则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A+1B+2C+3D+410、下列实验操作或装置错误的是A蒸馏 B过滤 C萃取 D转移溶液11、下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀B检验碳酸氢钠固体中混有碳酸钠将固体加入澄清石灰水中，观

6、察是否产生沉淀C除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D检验集气瓶中是否集满氧气将带火星的木条放在瓶口，观察木条能否复燃AABBCCDD12、下列离子方程式中，正确的是A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2OB少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2+ + 2OH + CO2 = CaCO3 + H2OC氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+D碳酸钡与稀盐酸混合：CO32 + 2H+= CO2+ H2O13、与100ml 0.1 mol/L FeCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是A100ml 0.3 mol/L KClO3溶液B50 ml 0.

7、2 mol/L NaCl 溶液C50 ml 0.3 mol/L CaCl2溶液D50 ml 0.15 mol/L MgCl2溶液14、下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：B稀与铁粉反应：C氢氧化钡溶液与稀反应：D碳酸钙与盐酸反应：15、下列离子方程式书写正确的是（）A向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH+CO2=+H2OB氧化钠投入水中发生反应：+H2O=2OHC醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+=2Fe3+3H216、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A用25mL量筒量取12.36

8、mL盐酸B用托盘天平称量8.75g食盐C用500mL的容量瓶配制450mL溶液D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.517、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10molL-1，c（Mg2+）=0.25molL-1，c（Cl-）=0.20molL-1，则c（SO42-）为A0.15molL-1B0.10molL-1C0.25molL-1D0.20molL-118、下列实验操作中错误的是 （ ）A蒸发操作时，应在混合物中有大量晶体析出时停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D分液操作时

9、，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出19、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A24g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子數为2NAC1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D常温常压下8gO3中含有8NA个电子20、有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成.为检验它的成分做了如下实验:将固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.则该固体混合物中A肯定有Na2CO3

10、,可能有CuSO4B一定有NaCl,肯定没有Na2SO4C一定有Na2CO3,可能有NaClD可能有CaCl2,一定没有CuSO421、下列化学方程式表示的化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）ANa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaO+H2O=Ca(OH)222、根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Br2+H2 SO3+H2O=2HBr+H2SO42KMnO4+16HC1=2KCl+ MnCl2+5Cl2+8H2OACl2KMnO4Br2H2SO4

11、BKMnO4Cl2H2SO4Br2CKMnO4Cl2Br2H2SO4 DH2SO4Br2Cl2KnO4二、非选择题(共84分)23、（14分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验:固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成:过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:(1)固体混合物中肯定有_，肯定没有_。(2)步骤沉淀是否完全的检验方法_。(3)写出步骤的离子方程式：_。(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_。(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳

12、酸氢钠溶液的离子方程_。(6)用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式_。24、（12分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一种或几种离子。向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。取的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。（1）原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_。（2）中反应的离子方程式为_。（3）若另取10mL的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

13、OA段反应的离子方程式为_。AB段反应的离子方程式为_。25、（12分）（1）用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸。若实验仪器有：A100 mL量筒、B托盘天平、C玻璃棒、D50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F.胶头滴管、G.50 mL烧杯、H.100 mL容量瓶。实验时选用仪器的先后顺序是_(填写编号)。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填写标号)。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12 cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D配

14、制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E颠倒摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。26、（10分）用质量分数为98%，密度为1.84g cm-3的浓硫酸配制480mL物质的量浓度为1molL-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：A用量筒量取27.2mL浓硫酸，_（简述浓硫酸的稀释操作），冷却 B用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里C将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里D检查500mL容量瓶是否漏水E向容量瓶中加蒸馏水至刻度线以下1-2

15、cm处F塞紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液G用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切请据此填写：(1)完成上述步骤中的空白处。(2)正确的操作顺序是（用字母填写）：（_）（_）（_） B （_）（_）（_）(3)进行A步操作时，选用量筒的规格是_。（选填字母）A10mL B50mL C100mL D1000mL(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。A用量筒量取浓硫酸时仰视，配制的稀硫酸浓度将 _B定容时仰视容量瓶刻度线 _27、（12分）按要求填空(1)写出下列仪器的名称 _(2)分离出碘水中的碘应先选择装置_(填I、II、III

16、) 进行操作；该分离提纯的方法叫_ ；进行该操作，需加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：_(填序号)与碘水不反应 I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度 与水不相容 密度要比水小如果选择苯C6H6(是一种密度比水小的有机溶剂)作这种试剂，现象是_28、（14分）已知Cl、Br、Fe2、I的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：(1)a线分别代表溶液中_的变化情况；(2)c线分别代表溶液中_的变化情况；(3)原溶液中Br与Fe2的物质的量之比为_；29、（10分）在图（）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba

17、(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（）所示。 (1)滴加液体至图（）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是_。(2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）_。HCl H2SO4 NaHSO4 NaHCO3 (3)已知0.1 molL-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1 molL-1，请回答下列问题：写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_。 NaHSO4属于_（填“酸”、“碱”或“盐”）。向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写

18、出此步反应的离子方程式：_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A、胶体微粒吸附带电离子，胶体的胶粒带电荷，但胶体分散系是电中性的，故A错误；B、卤水点豆腐利用的是胶体的聚沉，与胶体的性质有关系，故B错误；C、布郎运动是胶体微粒和溶液中的离子均有的运动方式，不能据此把胶体和溶液区别开来，故C错误；D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显光带即丁达尔效应，前者则没有，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查了胶体和溶液的区别，胶体性质的应用。选项A是易错点，解答的关键是胶体微粒吸附带电离子的分析判断。2、B【解析】A项，硫酸与Ba（OH）2反应

19、的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O，离子方程式为2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，A项错误；B项，等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NH4HCO3溶液反应的化学方程式为Ba（OH）2+NH4HCO3=BaCO3+NH3H2O+H2O，离子方程式为Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3H2O+H2O，B项正确；C项，Ca（HCO3）2是溶于水的强电解质，应改成Ca2+和HCO3-，碳酸氢钙溶液与稀HNO3反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2，C项错误；D项，过量CO2通入NaOH溶液中反应的化学方程式为CO2

20、+NaOH=NaHCO3，离子方程式为CO2+OH-=HCO3-，D项错误；答案选B。【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（如题中D项）等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等（如题中C项）；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；从反应的条件进行判断；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断（如题中A项）。3、A【解析】A.氨气的水溶液呈碱性，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，A可行；B.湿润的蓝色石蕊试纸即使遇氨气仍为蓝色，

21、不能判断；C.因浓硫酸是不挥发性酸，无明显现象，不能判断；D.干燥的红色石蕊试纸即使遇氨气也无明显现象，不能判断；答案选A。4、B【解析】从物质组成的角度分析，待检验的三种物质为铵盐和硫酸盐，铵盐通常用强碱检验：NH4+OH-NH3+H2O，产生刺激性气味的气体，硫酸盐通常用含Ba2+的可溶性化合物检验：Ba2+SO42-=BaSO4，综合考虑应选择Ba(OH)2溶液检验，方法和现象是：向三种溶液中分别滴加Ba(OH)2溶液，只有刺激性气体产生的是NH4Cl；既有刺激性气体产生又有白色沉淀产生的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀产生的是K2SO4，答案选B。5、D【解析】A.纳米碳酸钙没有形成

22、分散系，因此不具有与胶体相似的性质，A错误；B.葡萄糖溶液用激光笔照射，不能观察到一条光亮的通道，B错误；C.明矾溶于水能形成胶体，能够吸附水中悬浮的固体，不具有强氧化性，因此不可用于自来水的杀菌消毒，C错误；D.胶体的分散质粒子的直径小于滤纸的缝隙直径，因此能通过滤纸，D正确；故合理选项是D。6、D【解析】根溶液显电中性分析解答。【详解】混合溶液呈电中性，忽略水的电离，根据电荷守恒有2c（SO42-）=2c（Mg2+）+3c（Al3+），即：0.5mol/L2=2c（Mg2+）+0.2mol/L3，解得：c（Mg2+）=0.2mol/L，故答案选D。7、D【解析】A由反应可知，生成6molC

23、u转移电子数为6mol，则生成1molCu，转移1mol电子，选项A错误；BCu元素由+1价降低为0价，则Cu元素被还原，选项B错误；CCu2S、Cu2O中Cu元素的化合价均为+1价，则它们均为氧化剂，选项C错误；D因Cu2S中Cu元素由+1价降低为0价，S元素由-2价升高到+4价，则Cu2S既是氧化剂又是还原剂，选项D正确；答案选D。8、D【解析】A在反应（1）中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应（2）中被氧化，故A错误；B碘元素在反应（1）中被氧化，在反应（2）中被还原，故B错误；C根据反应（2），氧化性IO3-SO42-，故C错误；D反应（1）中生成1mol碘转移2NA电子，反应（2）中

24、生成1mol碘转移10NA电子，所以反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；答案选D。9、A【解析】本题主要考查氧化还原反应中转移电子守恒的应用。根据反应过程中得失电子守恒求解。【详解】根据氧化还原反应中得失电子守恒计算，该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价，失电子数=；X2O42-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+3价，得失电子守恒得电子数=X元素摩尔数每摩尔得电子数，每摩尔得电子数=，由此可知X元素化合价变化为2，即从+3价降到+1价。【点睛】需注意0.002mol的X2O42-中含

25、有X原子为0.004mol。10、A【解析】A蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故A错误；B过滤可用于分离不溶性固体和液体，装置图符合操作要求，故B正确；C萃取可用分液漏斗，装置图符合操作要求，故C正确；D转移液体时要防止液体飞溅，装置图符合操作要求，故D正确；故选A。11、B【解析】A. AgNO3和盐酸反应生成氯化银沉淀，NaNO3和盐酸不反应，故A能达到实验目的；B. 碳酸氢钠、碳酸钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无法检验，故B不能达到实验目的；C. 浓硫酸具有吸水性，浓硫酸与氯气不反应，通过盛有浓硫酸的洗气瓶，可以除去氯气中的水蒸气，故C能达到实验

26、目的；D.氧气能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在瓶口，观察木条能否复燃，可以检验集气瓶中是否集满氧气，故D能达到实验目的；选B。12、B【解析】本题主要考查离子反应方程式的正误判断。A.稀硫酸与铜不反应；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀和水；C.氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁；D.碳酸钙为难溶物，与稀盐酸混合生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】A.稀硫酸与铜不反应，无离子方程式，错误；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀和水，其离子方程式为：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O，正确；C.氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，其离

27、子方程式为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，错误；D.碳酸钙为难溶物，与稀盐酸混合的离子方程式为：CaCO3 + 2H+= Ca2+CO2+ H2O，错误。【点睛】离子方程式的正误判断：(1)看离子反应是否符合客观事实，(2)看表示物质的化学式是否正确，(3)看是否漏写反应的离子，(4)看是否质量守恒或原子守恒，(5)看是否电荷守恒，(6)看是否符合离子的配比，(7)看是否符合题设条件及要求。对于有微溶物（如氢氧化钙）参加化学反应的离子方程式书写时，需注意：（1）作反应物为澄清溶液时，需拆分，（2）作反应物为浑浊或悬浊液以及乳浊液时，不拆分，（3）作生成物无论澄清与否，均不拆分。13、D

28、【解析】100ml 0.1 mol/L FeCl3溶液中Cl的物质的量浓度为0.3mol/L，找出Cl的物质的量浓度为0.3mol/L的选项即可。【详解】A、100ml 0.3 mol/L KClO3溶液不含Cl，故A错误；B、50 ml 0.2 mol/L NaCl 溶液所含Cl的物质的量浓度为0.2mol/L，故B错误；C、50 ml 0.3 mol/L CaCl2溶液所含Cl的物质的量浓度为0.6mol/L，故C错误； D、50 ml 0.15 mol/L MgCl2溶液所含Cl的物质的量浓度为0.3mol/L，故D正确；故选D。14、A【解析】A. 铁与铜离子置换出铜单质，即，A项正确

29、；B. 与稀反应生成和，B项错误；C. 溶液与稀反应，既有沉淀生成，又有难电离的生成，C项错误；D. 是难溶于水的盐，在离子方程式中不能拆写成离子形式，D项错误。答案选A。15、C【解析】A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，该反应的离子方程式为OH+CO2=HCO3-，A不正确；B. 氧化钠投入水中发生反应，该反应的离子方程式为Na2O+H2O=2OH+2Na+，B不正确；C. 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中，该反应的离子方程式为CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，C正确；D. 铁和稀盐酸反应制氢气，该反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，D不正确。本题选C。16、C【解析】A

30、、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36ml盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g氯化钠，故B错误；C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正确；D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；故选C。答案选C。17、D【解析】由电荷守恒得：，代入c（Na+）=0.10molL-1，c（Mg2+）=0.25molL-1，c（Cl-）=0.20molL-1，则c（SO42-）为0.20molL-1，故答案选D。18、C【解析】A蒸发操

31、作时，当蒸发至有大量晶体析出时即可停止加热，故A正确； B蒸馏操作时，温度计测定的是水蒸气的温度，故应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确； C萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互相不溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差异即可，故C错误；D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；故答案为C。19、B【解析】A项，n（Mg）=1mol，Mg在足量O2中燃烧生成MgO，1个Mg原子失去2个电子，转移的电子数为2NA，错误；B项，1个NO2分子和1个CO2分子中都含有2个氧原子，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含

32、有氧原子数为2NA，正确；C项，由于CO和O2所处温度、压强未知，1LCO和1LO2的质量无法比较，错误；D项，n（O3）=mol，1个O3中含有24个电子，含有的电子物质的量为4mol，错误；答案选B。20、C【解析】固体混合物样品溶于水搅拌得到无色溶液，说明混合物中一定无CuSO4；取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可与CaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡；根据以上分析可

33、知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有氯化钠，选项C符合题意，故答案为C。21、B【解析】A该反应为复分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B属于置换反应，Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B选；C属于分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选； D属于化合反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B。22、C【解析】根据物质的氧化性：氧化剂氧化产物分析判断。【详解】根据Cl2+2KBr=2KCl+Br2可知氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，

34、所以氧化性：Cl2Br2；根据Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4可知氧化剂是Br2，氧化产物是H2SO4，所以氧化性：Br2 H2SO4；根据2KMnO4+16HC1=2KCl+ MnCl2+5Cl2+8H2O可知氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2，所以氧化性：KMnO4 Cl2，物质的氧化性有强到弱的顺序是KMnO4Cl2Br2H2SO4，所以合理选项是C。【点睛】本题考查了物质氧化性强弱比较。一般情况下，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的氧化性，还原剂的还原性大于氧化剂的还原性；有时物质的

35、氧化性、还原性还与温度、浓度、溶液的酸碱性等有关，通常是温度越高、浓度越大，物质的氧化性、还原性越强。如KMnO4具有强的氧化性，在酸性环境中的氧化性比中性、碱性时的氧化性强。二、非选择题(共84分)23、Na2CO3 Na2SO4、 CaCl2、CuSO4 取步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全。 BaCO3 2H+Ca2CO2H2O Ag+Cl-=AgCl Ca22OH-2HCO3-CaCO3CO32-2H2O Fe2O3H+2Fe3+3H2 【解析】固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液

36、，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。【详解】固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。（1）根据以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4、Na2

37、SO4、CaCl2；（2）取步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全；（3）离子方程式为BaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（4）鉴别氯化钠可以用硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式为Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O；（6）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；24、Ba2+、Cl、Mg2+ CO32、Cu2+ Na+ Ba2+SO42=BaSO4 HOH=H2O Mg22OH=Mg(OH)2

38、 【解析】无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32；取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl；【详解】（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl、Mg2+，一定不含有的离子是CO32、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+；（2）中反应的离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4；（3）的溶液中含有Ba2+、Cl、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为HOH=H2O；

39、AB段反应的离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2。25、EGCHF BCD 【解析】（1）根据配制溶液体积选择合适容量瓶，根据质量守恒：溶液稀释过程溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，再选择合适规格的量筒，配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，选择需要的仪器；（2）由容量瓶的构造及正确使用容量瓶的方法解析【详解】（1）用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸。需要选择100mL容量瓶，设浓硫酸体积为V，溶液稀释过程溶质的物质的量不变：18molL1V=100 mL1.0 molL1，V=5.6mL，选择10mL量筒；因配制一定物质的

40、量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以需要的仪器：玻璃棒、10 mL量筒、胶头滴管、50 mL烧杯、100mL容量瓶；实验时选用仪器的先后顺序是：EGCHF；（2）A容量瓶是带活塞的仪器，使用前应检查是否漏水，故A正确；B容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，否则配制的溶液浓度偏高，故B错误；C无论配制的试样是液体还是固体，都不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解或稀释，故C错误；D无论配制的试样是液体还是固体，都不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解或稀释，故D错误；E定容完成后，需要摇匀配制的溶液，方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶

41、倒转和摇动多次，故E正确；故选：BCD【点睛】本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和仪器方法，解题关键：明确配制原理及容量瓶使用方法。解题技巧：用质量守恒解溶液稀释问题。26、将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D A C E G F B 偏高 偏低 【解析】(1) 浓硫酸的稀释操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；(2)操作步骤有检漏、计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，一般用量筒最取，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶（实验室没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶）中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯

42、、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。故正确的操作顺序是D、A、C、E、G、F；(3)进行A步操作时，用量筒量取27.2mL浓硫酸，必须选用最接近且较大的量筒，则选用量筒的规格是50mL，答案选B；(4) A用量筒量取浓硫酸时仰视，所量取的浓硫酸偏多，配制的稀硫酸浓度将偏高；B定容时仰视容量瓶刻度线，所加蒸馏水的体积偏多，配制的稀硫酸浓度偏低。27、冷凝管 分液漏斗 100mL的容量瓶 II 萃取分液 溶液分层，下层为水溶液，无色，上层为苯的碘溶液，呈紫红色 【解析】(1)根据装置图，仪器的名称分别为： 冷凝管、分液漏斗、

43、100mL的容量瓶；(2)分离出碘水中的碘，先加入萃取剂，再分液，应先选择装置II进行；该分离提纯的方法叫萃取分液；萃取剂的选择要求：萃取剂与碘水不反应且与水不相容，I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度，所以选择；如果选择苯C6H6，由于苯不溶于水，密度小于水，现象是：溶液分层，下层为水溶液，无色，上层为苯的碘溶液，呈紫红色。【点睛】掌握常见仪器的名称，熟悉物质分离的方法和原理，知道萃取剂选择的条件。28、I Fe3 32 【解析】氧化还原反应中:氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性,还原剂的还原性还原产物的还原性,根据还原性强弱为：I-Fe2+Br-Cl-规律可知，氧化剂先氧化还原性强的离子,再氧化还原性弱的离子；通入氯气后,碘离子先被氧化,其次是亚铁离子,最后是溴离子；在通入氯气的量为0-1mol的过程中,碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol；通入氯气的量为1-3mol的过程中,亚铁离子从4