2022年江苏省盐城市大冈初中高一化学第一学期期中统考试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列操作中不正确的是A过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁C分液时,上层液体要从分液漏斗上口倒出D向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁2、闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是( )A和互为同位素B与的相互转变是物理变化C相同状况
2、下,等体积和含有相同质子数D比氧化性更强3、0.5molK2CO3中含有K+ 数目是A0.5 B1 C3.011023 D6.0210234、磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.536nm的磁流体。下列说法中正确的是A所得到的分散系属于胶体B用一束光照射该分散系时,看不到一条光亮的“通路”C该分散系不能透过滤纸D该分散系的分散质为Fe(OH)35、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )A分散质微粒可通
3、过滤纸 B两者均能透过半透膜C加入盐酸先沉淀,随后溶解 D两者均有丁达尔现象6、下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示的是( )ABaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBH2SO4+BaCl2BaSO4+2HClCBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3DBaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2O7、过氧化钠与水反应后滴加酚酞,酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因,进行以下实验:取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体;实验、中红色均不褪去。下列分析错误的是A过氧化钠与水反应产生的气体为O2B过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C实验
4、、证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O28、某溶液中加溶液,成不溶于硝酸的沉淀,则关于该溶液中所含离的说法正确的是( )A定含有B一定含有C定含有D可能含有,也可能含有9、下列离子检验的方法正确的是A向某溶液中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有ClB向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42C向某溶液中加入氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中有SO4210、在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小
5、如图所示, 则溶液中Ca2+的物质的量浓度为 A0.5 molL-1B1 molL-1C1.5 molL-1D无法计算11、在2L0.1molL-1 BaCl2溶液中,下列说法正确的是ACl物质的量为0.1molBCl物质的量浓度为0.2 mol.L-1CBa2物质的量为0.1molDBa2物质的量浓度为0.2 mol.L-112、Na与H2O反应现象明显,下列现象中不能观察到的是ANa浮在水面上BNa在水面上游动CNa沉在水下DNa熔成光亮小球13、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A钠和冷水反应:Na2H2O=Na2OHH2B氯化铝与氨水反应:Al33OH=Al(OH)3C金属铝溶于盐
6、酸中:2Al6H=2Al33H2D铁跟稀硫酸反应:2Fe6H=2Fe33H214、下列反应中,水作还原剂的是ACO2H2OH2CO3 BNa2O+H2O2NaOHC2Na+2H2O2NaOH+H2 D2F2+2H2O4HF+O215、一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是A左边CO和CO2分子数之比为1:3B右边CO的质量为14gC右边气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处,若保持温度不变,则前后两次
7、容器内的压强之比为5:616、下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论,其中正确的是A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定不含钾离子B加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸,沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,则溶液中一定含有CO32 -D加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则溶液中一定含有NH4+17、 “纳米材料”是粒子直径为1100nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质是溶液 是胶体 是浊液 不能透过滤纸 能透过滤纸
8、能产生丁达尔效应 静置后,会析出黑色沉淀ABCD18、日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是A铜片上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B铁制菜刀生锈C铝锅表面生成致密的氧化膜D用醋清理水垢19、微波是一种高频电磁振荡, “微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术,其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血,关于其作用原理的说法正确的是A微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚B微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚C微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固D以上说法都正确20、天工开物中对制造染料“蓝靛”的叙述如下
9、:“凡造淀,叶与茎多者入窖,少者入桶与缸。水浸七日,其汁自来。每水浆一石,下石灰五升,搅冲数十下,淀信即结。水性定时,淀沉于底其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是A溶解B搅拌C升华D蒸发21、实验室可用多种方法制取氯化氢,下面是实验室制取氯化氢的装置和选用的试剂,其中错误的是A BC D22、下列说法正确的是()A失电子越多,还原性越强,得电子越多,氧化性越强B已知FeCu2=Fe2Cu;2Fe3Cu=2Fe2Cu2,则氧化性强弱顺序为Fe3Cu2Fe2C已知还原性:BCD,反应2CD2=2DC2和反应2CB2=2BC2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还
10、原反应二、非选择题(共84分)23、(14分)现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。(1)在这8种物质中,属于电解质的有_(用相应的化学式表示,下同)。(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系,选择适当的物质填入,使有连线的两种物质能发生反应,并回答下列问题。它们的化学式分别为:_;_;_。如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有_个;反应A的离子方程式为_,反应D的化学方程式为_。24、(12分)现有 0.1L 无色溶液,其含有的阳离子可能是 K+、Cu2+、Ca2+,含有的阴离子可能 Cl-、CO32-、SO42-现
11、做以下实验:取 50mL 溶液置于大烧杯中,向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液振荡,有白色沉淀生成;过滤,洗涤, 干燥,后称得 4.30g 固体将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸,白色沉淀部分消失,并有气泡产生;将剩余固体过 滤洗涤干燥后称量得到 2.33g取少量实验后上层清液滴入 AgNO3 溶液,有白色沉淀生成。(1)根据上述实验现象,判断原溶液中肯定不含有_(填离子符号),一定含有_(填离子符号),可能含有_(填离子符号),请设计方案证明原溶液中可能含 有的离子:_。(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式:_。(3)若经证明没有 Cl则该溶液中的 K+的物质的量浓度是:_。
12、25、(12分)我国著名的制碱专家侯德榜,在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质,化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究。资料摘要:浓硫酸具有很强的吸水性。碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳利用下图所示实验装置(铁架台略去)和试剂,通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量,计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好,忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的)。(1)打开止水夹K,先对装置A和B(已连接)通入已除去CO2的空气一会儿,以排尽装置A和B中含有的_,再接上装置C和D。(2)关闭止水夹K,加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反
13、应),装置A中样品产生气体的化学方程式_。(3)待装置A中的反应结束后,再一次打开止水夹K,继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。此操作的目的是_。若没有装置B,将会使测定结果_(选填“偏大”或“偏小”)。装置D的作用_。26、(10分)下图是中学化学中常用于泡合物的分离和提纯装置,请根据装置回答问题:(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒,装置A中玻璃棒的作用是_,装置B中玻璃棒的作用是_。(2)装置C中的名称是_,此装置中冷凝水进出方向是_。装置D中的分液漏斗在使用之前应该_,在分液时为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是_。(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质,现设计一实验方案,既除去杂
14、质,又配成硝酸钠溶液。实验方案:先将固体溶于蒸馏水配成溶液,选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂Na2CO3溶液实验操作加热所加入的试剂可以是_(填化学式),证明溶液中SO42-已经除尽的方法是_。加入Na2CO3溶液的目的是_,所加入的试剂可以是_(填化学式)。(4)青蒿素是高效的抗疟疾药,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156-157,热稳定性差。已知:乙醚沸点为35。提取青蒿素的主要工艺为:若要在实验室模拟上述工艺,操作I选择的装置是_(填代号),操作的名称是_,选择的装置是_(填代号),为防止暴沸,粗品中需要
15、加入_。操作的主要过程可能是_(填字母)。A加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤B加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤C加入乙醚进行萃取分液27、(12分)碳酸钠俗称纯碱,是重要的化工原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如图:已知:几种盐的溶解度:NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20,100gH2O时)36.021.79.637.2 (1)写出装置中反应的化学方程式_。操作的名称是_。(2)写出装置II中发生反应的化学方程式_。(3)该流程中可循环利用的物质是_。检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl-的方法是_。28、(14分
16、)铝矾石(主要成分是Al2O3,还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一,由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下:请回答下列有关问题:(1)下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中,正确的是_。A铝矾石中含有两种类型氧化物B铝矾石与河沙含有完全相同的成分C铝矾石炼铝需要消耗电能D铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应(2)加入原料A时发生反应的离子方程式有_。(3)滤液中所含溶质有_;步骤反应的离子方程式为_。(4)若步骤中用氨气代替CO2,步骤生成沉淀的离子方程式为_。29、(10分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类:(1)上图所示的物质分类方法名称是_。(2)以H、O、N、
17、S中两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表处。物质类别酸碱盐氧化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2(3)过量通入中反应的离子方程式:_。(4)设阿伏加德罗常数的值为NA。15.9g 溶于水配制成250mL溶液,CO32-的粒子数为_,Na+的物质的量浓度为_。(5)上述八种物质中有两种可发生离子反应:NH4OHNH3H2O,其对应的化学反应方程式为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】A过滤时,应遵循一贴二低三靠的原则,其中玻璃棒的一端应紧靠三层滤纸处,A正确;B过滤时,漏斗颈的尖端应紧贴烧杯内壁,B正确;C分液时
18、,下层液体流出后,再将上层液体从分液漏斗上口倒出,C正确;D向试管中滴加液体时,胶头滴管口应位于试管口的上方,D不正确;故选D。2、D【解析】A同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体,同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子;B同素异形体间的转化过程中结构发生改变是化学变化;C同温同压下,等体积的O2和O3含有相同的物质的量;D臭氧比氧气更活泼,氧化性更强【详解】A. 因O3和O2是由氧元素元素形成的不同单质,两者互为同素异形体,故A错误;B. 因氧气与臭氧结构不同是不同的物质,其转化属于化学变化,故B错误;C. 同温同压下,等体积的O2和O3含有相同的物质的量,所含氧原子数不同,质
19、子数不同,故C错误;D. 因臭氧比氧气更活泼,所以O2比O3稳定,O3比O2氧化性更强,故D正确;故选D.3、D【解析】每摩碳酸钾中含2摩钾离子,故0.5molK2CO3中含有K+ 1mol。1mol任何物质所含的微粒数都约为6.021023。故选D。4、A【解析】根据题意,磁流体分散系分散质粒子直径在5.536nm,该分散系属于胶体,所以应具备胶体的性质;A、据以上分析可知,所得到的分散系属于胶体,故A正确;B、磁流体分散系属于胶体,具有丁达尔现象,故B错误;C、该分散系属于胶体,胶体可以透过滤纸,故C错误;D、该分散系的分散质是由氢氧化亚铁、氢氧化铁共同组成的,故D错误;综上所述,本题选A
20、。5、A【解析】A,Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液中分散质微粒的直径都小于滤纸的孔径,都可以透过滤纸,A项正确;B,Fe(OH)3胶体中分散质微粒不能透过半透膜,MgCl2溶液能透过半透膜,B项错误;C,Fe(OH)3胶体中加入盐酸,先发生胶体的聚沉,后Fe(OH)3溶于盐酸,MgCl2溶液中加入盐酸不会产生沉淀,C项错误;D,Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象,MgCl2溶液不能产生丁达尔现象,D项错误;答案选A。点睛:本题考查胶体和溶液的区别。注意胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小,用丁达尔效应区分胶体和溶液。6、D【解析】A. BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl的反
21、应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,反应的离子方程式是Ba2+SO42=BaSO4,故不选A;B.H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl的反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,反应的离子方程式是Ba2+ SO42=BaSO4,故不选B;C. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3的反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为Ba2+ SO42=BaSO4,故不选C;D.BaCO3为难溶物,离子方程式中BaCO3不能拆写为离子,BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2O反应的离子方程式是BaCO3+ 2H+SO42=BaSO4+
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- 2022 江苏省 盐城市 初中 高一化学 第一 学期 期中 统考 试题 解析
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