2022-2023学年云南省普洱市二中化学高一第一学期期中检测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是A该注射液属于一种分散系B该注射液中葡萄糖的质量分数为5%C500m

2、L该注射液质量为25gD该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol/L2、与标准状况下VLCO2所含有氧原子数目相同的水的质量是ABCD3、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )A把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热B取用金属钠时，将切下来的碎屑放回原试剂瓶CCCl4萃取碘水中的I2，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层D加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触4、实验室制Cl2反应4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2+2H2O，下列说法不正确的是A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每有2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为2molC每消耗1m

3、ol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L5、下列仪器名称为“分液漏斗”的是A B C D6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AH+、Ca2+、Cl、CO32 BCu2+、Ba2+、Cl、SO42CNH4+、Na+、OH、SO42 DK+、Na+、OH、NO37、50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量是( )A50molB0.05molC150 molD0.15mol8、下列物质属于纯净物的是A玻璃 B蒸馏水 C粗盐 D空气9、下列溶液中Cl-与50mL 1molL-1 MgCl2溶液中Cl-

4、的物质的量浓度相等的是（）A100 mL 1 molL-1的NaCl溶液B50 mL 1 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液10、下列电离方程式错误的是( )NaHCO3= Na+H+ CO32- NaHSO4 = Na+H+ SO42-H2SO4 = 2H+ SO42- KC1O3 = K+ C1+3O2-A B C D11、全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，现向其溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+VO2+，Cr2O72-

5、Cr3+。再滴入2.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液，又恰好使VO2+VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4-Mn2+。则原溶液中Cr元素的质量为A15.6mgB23.4mgC31.2mgD46.8mg12、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.5NAB1mL 1mol/L NaCl溶液中离子总数为2NAC18 g的H2O中含有的原子数为3NAD标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2 NA13、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有（ ）氧化反应加成反应置换反应加聚反应取代反应ABCD14、下列电

6、离方程式正确的是()AMgSO4=Mg2BBa(OH)2=Ba2OHCAl2(SO4)3=2Al33DKClO3=KCl3O215、我国古代文献中有许多化学知识的记载，如淮南万毕术中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应不属于A复分解反应B置换反应C离子反应D氧化还原反应16、下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是( )A盐酸与氢氧化钠溶液的反应B高锰酸钾受热分解C碳酸钙与盐酸反应D铁与稀硫酸反应17、下列物质的分类正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNa

7、ClNa2OCOCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO2AABBCCDD18、下列反应的离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + OH+ H+SO42= H2O +BaSO4B稀硫酸与铁粉反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+ + Fe = Fe2+ + CuD碳酸钠溶液与醋酸反应： CO32+ 2H+ = H2O + CO219、下列离子方程式的书写正确的是A过量的CO2与澄清石灰水反应：OH+CO2=B铁片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C碳酸氢钠溶液与NaOH

8、溶液反应：OH+H+=H2OD向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀：Ba2+2H+2OH+=BaSO4+2H2O20、分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类说法合理的是A根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物B非金属氧化物不一定是酸性氧化物C生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等21、若1gN2含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为Aa/28mol-1 B14a mol-1 C28amol-1 Da/l4mol-122、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3

9、N23C2AlN3CO。有关该反应下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂BAlN中氮的化合价为3C上述反应中，每生成1 molAlN需转移3 mol电子DAlN的摩尔质量为41 g二、非选择题(共84分)23、（14分）某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27

10、g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。根据上述实验回答下列问题：实验（1）中反应的离子方程式为_，实验（2）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式为_。溶液中一定不存在的离子有_；溶液中一定存在的离子有_，其中阴离子的物质的量浓度分别为_；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在Cl？_（填“能”或“不能”），理由是_。推断K+是否存在并说理由：_.24、（12分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。现进行如下实验：取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，

11、充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。取少量中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）请写出上述第步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，（填化学式，下同）一定不含有_，可能含有_。（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验方法是_。25、（12分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_。（2）

12、从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。（3）装置A中的名称是_，进水的方向是从_口(填“上”或“下”)进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是_。（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液 加入过量的BaCl2溶液 加入过量的NaOH溶液 过滤溶解 加盐酸调节溶液的pH等于7 蒸发。操作顺序合理的是_(可多选)。a b c d26、（10分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50

13、（1）请补充图1烧瓶中反应的化学方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3_。（2）图1洗气瓶中盛放的试剂为_，实验中观察到洗气瓶的液体变为橙黄色；还观察到锥形瓶中出现白雾，这是因为_形成的。（3）制得的溴苯经过下列步骤进行提纯：操作、中有机层在_（填仪器名称）中处于_层。操作中NaOH溶液的作用是_。向有机层3加入氯化钙的目的是_。经以上操作后，要对有机层4进一步提纯，下列操作中必须的是_（填选项）。a重结晶 b过滤 c蒸馏 d萃取（4）若使用图2所示装置制取溴苯，球形冷凝管中冷却水应由_口进入，恒压滴液漏斗中盛放的试剂应为_（填选项）。a苯 b液溴27、（12分）A、B、C、D为四种可溶性的盐

14、，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一种。(离子在物质中不重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断：（1）A的化学式为_，B的化学式为_。（2）写出少量盐酸与D反应的离子方程式：_。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。28、（14分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是_(写出

15、具体实验操作，结论)。(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_。(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是_。溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl)=_ molL1。验证该溶液中是否含有Fe2+，正确的实验方法是_(填序号)。A观察溶液是否呈浅绿色B取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C试管中加入待测液，滴入氯水，再滴入KSC

16、N溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe2+(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：滤渣C中物质的化学式为_。加过量D发生反应的离子方程式为_。通入F发生反应的离子方程式为_。29、（10分）（1）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次） 从海水中提取水：_；从KCl溶液中获取KCl晶体：_；分离CaCO3和水：_；分离植物油和水：_。（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：实验实验实验取甲瓶溶液的量400 mL120 mL120 mL取

17、乙瓶溶液的量120 mL440 mL400 mL生成沉淀的量1.56 g1.56 g3.12 g甲瓶溶液为_溶液。乙瓶溶液为_溶液，其物质的量浓度为_molL1。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A注射液是一种混合物，属于一种分散系，A正确；B由标签所提供的信息，可知该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，B正确；C500mL该注射液中葡萄糖的质量为25g，C错误；D葡萄糖的质量为25g，其物质的量n=，物质的量浓度约为c= =0.28molL-1，D正确；答案选C。2、A【解析】在标准状况下VL CO2气体的物质的量是n（CO2）=mol，由于在一

18、个CO2分子中含有2个氧原子，所以其中含有的氧原子的物质的量是n（O）=mol。由于在一个水分子中只含有1个氧原子，因此水的物质的量为mol，则水的质量是m（H2O）=nM=mol18g/mol=g因此选项A符合题意。3、D【解析】A. 蒸发皿可以直接加热，故A正确；B. 取用金属钠时，将切下来的碎屑放回原试剂瓶，因为金属钠需要密封保存于煤油中，故B正确；C. CCl4萃取碘水中的I2，密度大的从下口放出，密度小的从上口倒出，因为四氯化碳的密度大于水，所以碘的四氯化碳溶液在下层，故C正确；D外焰与内焰温度不一样 外焰温度最高 越往里，温度越低，灯心温度最低，加热试管内物质时，用灯心加热，试管受

19、热不均匀使试管炸裂，故D错误；故选：D。4、C【解析】由4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2+2H2O可知，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，MnO2中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，以此来解答。【详解】A反应中HCl失电子为还原剂，MnO2得电子为氧化剂，选项A正确；B根据化合价的变化可知，反应中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，每有2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为2mol，选项B正确；C每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol，另一部分的HCl起到酸性的作用，选项C不正确；D转移电子的物质的量为1mol时，生成氯气为0.5mol，标准状

20、况下Cl2的体积为11.2L，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和电子转移的考查，题目难度不大。5、B【解析】分析：根据仪器的构造分析解答。详解：根据仪器的构造可知A、此仪器为烧杯，A错误；B、此仪器为分液漏斗，B正确；C、此仪器为容量瓶，C错误；D、此仪器为圆底烧瓶，D错误；答案选B。6、D【解析】A.CO32-与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量共存，故A错误；B. Ba2+与SO42反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故B错误；C. NH4+与OH反应氨气和水而不能大量共存，故C错误；D.离子之间不发生任何反

21、应，能大量共存，故D正确。故选D。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存、NH4+与OH不能大量共存，有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存。7、D【解析】50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量是：1 molL-10.050 L3=0.15 mol，答案选D。8、B【解析】纯净物是由一种物质组成的物质。混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。【详解】A.

22、玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅等物质组成的混合物，A错误；B. 蒸馏水中只含水一种物质，是纯净物，B正确；C. 粗盐主要成分为氯化钠，除此外还有不溶性杂质和可溶性杂质，C错误；D. 空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体，是混合物，D错误。答案选B。9、C【解析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数， 50mL 1molL-1 MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为2mol/L。【详解】A、100 mL 1 molL-1的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=1mol/L，故不选A； B、50 mL 1 molL-1 NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓

23、度c（Cl-）=1mol/L，故不选B； C、150 mL 2 molL-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2mol/L，故选C； D、75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=3mol/L，故不选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。10、C【解析】强电解质的电离用“”，遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分，以此来解答。【详解】NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3-，故错误；NaHSO4为强

24、电解质，电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-，故正确；H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4 = 2H+ SO42-，故正确；KC1O3为强电解质，电离产生钾离子和氯酸根离子，电离方程式为KC1O3 = K+ C1O3-，故错误；答案选C。【点睛】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式遵循电荷守恒及质量守恒定律即可解答，易错点为学生忽略物质中的原子团，注意的比较。11、D【解析】根据元素的化合价变化结合电子得失守恒分析解答。【详解】整个过程中Fe、Mn、Cr的化合价发生变化，依据电子转移守恒得：0.029L0.1mol/L1m(Cr)52g/mol3+0.002

25、L0.02mol/L5，解得m(Cr)0.0468g46.8mg；答案选D。12、C【解析】A、标准状况下，水是液态，不适合用气体摩尔体积计算，A错误；B、1 mL 1 mol/LNaCl溶液中氯化钠的物质的量是0.001mol，如果忽略水的电离，离子总数为0.002 NA，B错误；C、1分子水含有3个原子，18 g水的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，C正确；D、 标准状况下，22.4L氦气是1mol，氦气是1个原子组成的单质，所含原子数为NA，D错误。答案选C。13、D【解析】丙烯醇可以燃烧，也能在铜的催化作用下与氧气反应生成丙烯醛，因此可发生氧化反应；丙烯醇中含有碳碳双键，因此可

26、以发生加成反应；丙烯醇中含有羟基，因此可以与金属钠发生置换反应生成氢气；丙烯醇中含有碳碳双键，因此可以发生加聚反应；丙烯醇中含有羟基，因此可以与羧酸等发生取代反应；综上所述，丙烯醇能发生的反应有，D项正确；答案选D。14、C【解析】AMgSO4电离产生Mg2+、，电离方程式为：MgSO4=Mg2+，A错误；BBa(OH)2电离产生Ba2、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+2OH-，B错误；CAl2(SO4)3电离方程式为Al3、，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al33，C正确；DKClO3电离产生K、，电离方程式为：KClO3=K+，D错误；故合理选项是C。15、A【解析】A

27、、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，因此该反应不是复分解反应，A选；B、根据反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知该反应属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此是置换反应，B不选；C、反应中铁和铜元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不选；D、反应在溶液中进行有离子参加和生成，因此属于离子反应，D不选；答案选A。16、D【解析】既属于氧化还原反应，又属于离子反应的反应，反应前后一定有元素化合价的变化，且反应过程中有离子的参加或生成，以此解答该题。【详解】A氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方

28、程式为OH-+H+=H2O，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；B高锰酸钾受热分解不是离子反应，反应前后Mn的化合价降低，O的化合价升高，属于氧化还原反应，B不符合题意；C碳酸钙与盐酸反应，属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D铁与稀硫酸反应属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，反应前后Fe的化合价升高，H的化合价降低，属于氧化还原反应，D符合题意；答案选D。17、D【解析】ANa2CO3不是碱，属

29、于盐，错误；BCO不是酸性氧化物，为中性氧化物，错误；CNaHSO4不是酸，属于盐，错误；D. KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物，分类正确，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物Mn2O7，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO为不成盐氧化物。18、C【解析】氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水不符合定组成规律；稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子；Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；醋酸为弱酸，离子方程

30、式中不能拆写。【详解】稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，A错误；稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，B错误；Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2+Fe=Fe2+Cu，C正确；醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆写，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+CO2+H2O，D错误。故选C。【点睛】本题考查离子方程式的书写，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断。离子方程式正误判断常用方法：

31、检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。19、A【解析】A过量的CO2和澄清石灰水反应生成，反应的离子方程式为CO2+OH-，故A正确；B铁片投入稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水：HCO+ OH-=+ H2O，故C错误；D向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀，反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+BaSO4+H2O，故D错误；故选A。20、B【解析】A.只含一种元素的

32、物质可能是混合物如O2和O3，而单质和化合物都是纯净物，该选项的正确说法是：根据是否只含一种元素将纯净物分为单质和化合物，A项错误；B.非金属氧化物大部分是酸性氧化物如CO2、SO2等，但有一些非金属氧化物不是酸性氧化物如CO、NO等，所以非金属氧化物不一定是酸性氧化物，B项正确；C.置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应，但生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应如：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，该反应不属于置换反应，C项错误；D.根据酸分子在水溶液中电离出H+的个数将酸分为一元酸、二元酸，例如CH3COOH是一元酸而非四元酸，是

33、因为CH3COOHCH3COO-+H+，D项错误；答案选B。21、B【解析】1gN2的物质的量=mol；用NA表示阿伏伽德罗常数，a个原子的物质的量=mol；所以得到mol2=mol，NA=14amol-1，故答案为B。22、C【解析】主要依据氧化还原反应的概念分析判断。【详解】A项，制AlN的反应中N2得电子变成3价、C失电子变成+2价，则N2是氧化剂、C是还原剂，A项错误；B项，化合物中铝只有+3价，故AlN中氮为3价，B项错误；C项，反应中有6个电子从3C转移到N2，同时生成2AlN，故每生成1 molAlN需转移3 mol电子，C项正确；D项， AlN的摩尔质量为41g/mol，D项错

34、误；本题选C。二、非选择题(共84分)23、OH-+NH4+=NH3+H2O BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Mg2+、Ba2+ NH4+，SO42、CO32 c(SO42)=0.1mol/L， c( CO32)=0.2 mol/L 不能 碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银 存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。 【解析】将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收

35、集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，说明含有SO42或CO32中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42、CO32；由此排除Ba2+的存在；（3）根据硫酸钡的量计算出硫酸根的量，根据碳酸钡的量计算出碳酸根离子的量，根据氨气的量计算出铵根离子的量，最后根据电荷守恒判断钾离子的存在与否。据以上分析进行解答。【详解】将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO4

36、2、CO32的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，说明含有SO42或CO32中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42、CO32；实验（1）中为OH-与NH4+加热反应生成氨气，离子方程式为：OH-+NH4+=NH3+H2O；实验

37、（2）中沉淀为碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；综上所述，本题答案是：OH-+NH4+=NH3+H2O ；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。结合以上分析可知：实验（1）中为可以证明含有NH4+，实验（2）中含有SO42、CO32；由于碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的离子有：Mg2+、Ba2+；综上所述，本题答案是：Mg2+、Ba2+。结合以上分析可知：实验（1）中可以证明含有NH4+，实验（2）中可以证明含有SO42、CO32；溶液中一定存在的离子有NH4+、SO42、C

38、O32；根据在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，为碳酸钡和碳酸钙质量之和；在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，为硫酸钡沉淀，其物质的量为2.33/233=0.01mol；根据SO42 -BaSO4可知，n(SO42)=0.01mol；碳酸钡沉淀质量为6.27-2.33=3.94g，其物质的量为3.94/197=0.02mol；根据CO32 - BaCO3可知， n( CO32)=0.02mol；浓度各为：c(SO42)=0.01/0.1=0.1mol/L；c( CO32)=0.02/0.1=0.2 mol/L；综上所述，本题

39、答案是：NH4+、SO42、CO32；c(SO42)=0.1mol/L，c( CO32)=0.2 mol/L。结合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42、CO32；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能够产生白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银沉淀，不一定为氯化银沉淀；所以不能说明原溶液中存在Cl-；综上所述，本题答案是：不能；碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银；溶液中肯定存在的离子是NH4+，SO42、CO32,经计算, NH4+的物质的量为1.12/22.4=0.05mol,利用中分析、计算可以知道SO42、CO32的物质的量分别为0.01m

40、ol和0.02mol；阳离子带的正电荷总数0.051=0.05mol，阴离子带的负电荷总数为：0.012+0.022=0.06mol；根据电荷守恒: 钾离子一定存在；因此，本题正确答案是:存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。24、CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2 CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 焰色反应 【解析】加水溶解后得到底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含有CuSO4；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生，说明沉淀含有CaCO3；取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生

41、成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原固体含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以实验现象与KNO3无关，则可能含有KNO3。（1）实验为CaCO3与HNO3反应，离子方程式为：CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要进一步确定可能存在的物质KNO3，进行的实验方法是焰色反应。25、D A B 萃取 冷凝管 下 打开分液漏斗上端的玻璃塞 ad 【解析】(1)可以采用蒸发结晶的方法从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，则选择D装置；除去自来水

42、中的Cl-等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择A装置，故答案为D；A；(2)碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为B；萃取；(3)装置A中的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”，否则水蒸气急剧冷却易产生爆炸，装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，故答案为冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞；(4)除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，先加水溶解，所以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子)：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3；加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)：SO42-+Ba2+=BaSO4；加入过量Na2CO3(去除钙离子的多余的钡离子)：Ca2+CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是或，故答案为ad。点睛：本题考查物质的分离提纯及实验装置综合，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。26、CCl4HBr气体与水蒸气形成酸雾分液漏斗下除去溴苯中溴单质除去溴