2022-2023学年江苏省镇江心湖高级中学化学高一上期中综合测试试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列属于置换反应的是（ ）ABCD2、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）A热稳定性：Na2 CO3NaHCO3C106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3Na

2、HCO3D常温时水溶性：Na2CO3NaHCO33、吸收多余的氯气，最好选用A澄清石灰水B饱和食盐水C浓NaOH溶液D浓硫酸4、下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是( )ANa+、Ca2+、HCO3、NO3BNa+、Ca2+、SO42、CO32-CK+、Al3+、SO42、NO3DK+、Na+、CO32、SO425、将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是AMBM2+CM3+DMO2+6、在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是ANa、Cu2

3、、Cl、S2- BFe3、K、SO42-、NO3-CNa、SiO32-、OH、NO3- DNa、Ba2、Cl、HCO3-7、下列在无色溶液中能大量共存的离子组是ANH4+、Mg2+、SO42、ClBBa2+、K+、OH、CO32-CAl3+、Cu2+、SO42、ClDH+、Ca2+、Cl、HCO38、下列仪器中不能用于加热的是A试管 B烧杯 C容量瓶 D蒸发皿9、下列反应的离子方程式中不正确的是()AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH-2H+SO42-=BaSO42H2OBCa(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3-2OH-=CaCO32H2O+CO32-CN

4、aOH溶液中通入少量CO2： 2OH-CO2 =CO32-H2ODCH3COOH溶液与NH3H2O溶液反应：CH3COOHOH-=CH3COO- + H2O10、下列物质中既有氧化性又有还原性的是()ANaClBAl2O3CN2O3DSiO211、下列说法错误的是A分解反应不可能是氧化还原反应B置换反应一定是氧化还原反应C复分解反应不可能属于氧化还原反应D化合反应不一定是氧化还原反应12、实验室需配制480mL1molL1的硫酸铜溶液，下列说法不正确的是 ( )A应选用500mL的容量瓶B应称取80.0gCuSO4C应称取120.0gCuSO45H2OD应称取125.0gCuSO45H2O13

5、、下列物质中属于电解质的是( )ANaOH溶液BK2SO4CCO2DCu14、0.1mol下列某种金属单质和足量的氯气完全作用后，得到白色的固体且固体的质量比原单质质量增加7.1克，则该金属单质是AAlBMgCCuDNa15、某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3-，已知其中Na、K、Ca2+、NO的浓度均为0.1 molL1，则Cl的物质的量浓度为A0.1molL1B0.3molL1C0.2molL1D0.4molL116、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥

6、产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中获取MgCl2C提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应D第步电解时，还会产生副产品氯气二、非选择题（本题包括5小题）17、现有 0.1L 无色溶液，其含有的阳离子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能 Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：取 50mL 溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤， 干燥，后称得 4.30g 固体将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过 滤洗涤干燥后称量得

7、到 2.33g取少量实验后上层清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_（填离子符号），一定含有_（填离子符号），可能含有_（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含 有的离子：_。(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_。(3)若经证明没有 Cl则该溶液中的 K+的物质的量浓度是：_。18、某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一种或几种离子。向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。取的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。（1）

8、原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_。（2）中反应的离子方程式为_。（3）若另取10mL的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。OA段反应的离子方程式为_。AB段反应的离子方程式为_。19、某同学设计如下实验方案，以分离KNO3和Ba（NO3）2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸、硫酸、硝酸。（1）试剂a是_，加入试剂 b所发生反应的离子方程式为_。（2）该方案能否达到实验目的：_。（填“能”或“不能

9、”）。若不能， 应如何改进？_（若能，此问不用回答）。（3）若要测定原混合物中 Ba（NO3）2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是_的质量。（4）用所制备的KNO3固体配制0.1mol/KNO3溶液450mL，回答下列问题：配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒、胶头滴管、_；需要用托盘天平称量_gKNO3固体。20、实验室需要0.3 molL1 NaOH溶液480 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。（

10、2）在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 _(填“”、“”、“”或“”)0.3 molL1。（3）在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm 3的浓硫酸的体积为 _ mL (计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。21、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有的SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其

11、它离子忽略不计）：离子Na+SO42NO3OHClc/(molL1)5.51038.5104y2.01043.4103（1）NaClO2属于钠盐，其中氯元素的化合价为_；NaClO2的电离方程式为：_。（2）SO2和NOx经NaClO2溶液吸收后转化为_。此吸收过程中NaClO2所起的作用是_。（3）表中y=_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断。【详解】A该反应不属于四种基本反应类型，是氧化还原反应，故A不选；B该反应符合“多变一”，是化合反应，故B不选；C该反应不属于四种基本反应

12、类型，是氧化还原反应，故C不选；D与反应生成和的反应属于置换反应，故D选；答案选D。2、D【解析】ANaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，A错误；B分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为+2H+CO2+H2O，+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，B错误；C都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，C错误；D常温下相

13、同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，D正确；故答案为：D。3、C【解析】A澄清石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙微溶于水，溶液浓度小，不利于吸收氯气，故A错误； B氯气能溶于水，难溶于饱和食盐水，不能吸收氯气，故B错误；C氯气能与碱反应，浓NaOH溶液浓度高，吸收氯气的效率高，故C正确；D浓硫酸不与氯气反应，不能吸收氯气，故D错误；答案选C。【点睛】吸收氯气需要用和氯气反应比较明显的物质，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢气体，用于除杂，不用于吸收。4、A【解析】A、四种离子间不反应，加入氢氧化钠溶液与钙离子、碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀，加入盐酸与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳，A正确；B

14、、Ca2+与SO42、CO32反应生成硫酸钙、碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；C、四种离子间不反应，加入氢氧化钠溶液与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，但加入盐酸没有气体放出，C错误；D、Ca2+与SO42反应生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，D错误；答案选A。5、B【解析】在氧化还原反应中一定存在得失电子守恒，设反应后M元素的化合价为x，参加反应的MO2+的物质的量为0.1mol/L0.02L=0.002mol，参加反应的锌的物质的量为0.195g65g/mol=0.003mol，故存在：(+5-x)0.002mol=0.003mol2，解得x=+2，故选B。6、D【解析】A.溶液中Cu2与S2-会

15、生成CuS沉淀，不能大量共存，错误；B.溶液中离子能大量共存，加入NaOH溶液后有Fe(OH)3沉淀产生，但加入盐酸后无气体放出，错误；C.溶液中离子能大量共存，加入NaOH溶液后无沉淀产生，加入盐酸后有H2 SiO3沉淀产生，无气体放出，错误；D.溶液中离子能大量共存，加入NaOH溶液后有BaCO3沉淀产生，加入盐酸后有CO2气体放出，正确。7、A【解析】A. 四种离子均为无色离子且相互不反应。B. Ba2+和CO32-反应生成碳酸钡沉淀。C. Cu2+为蓝色。D. H+和HCO3反应生成水和二氧化碳。【详解】A. NH4+、Mg2+、SO42、Cl均为无色离子且相互不反应，A正确。B. B

16、a2+和CO32-反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，B错误。C. Cu2+为蓝色，不满足题中的无色溶液，C错误。D. H+和HCO3反应生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D错误。8、C【解析】需要记住常见实验仪器的使用方法。【详解】A试管可以直接加热，故A错误。B烧杯需要垫石棉网加热，故B错误。C容量瓶是计量仪器，用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热，故C正确。D蒸发皿用来蒸发液体、浓缩溶液或干燥固体，可以直接加热，故D错误。本题选C。【点睛】烧杯、烧瓶、锥形瓶和蒸馏烧瓶底部面积大，容易受热不均匀而发生炸裂，所以不能直接加热要垫上石棉网。9、D【解析】A项，H2SO4与Ba（

17、OH）2溶液反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O，离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，A项正确；B项，Ca（HCO3）2与过量NaOH溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O，反应的离子方程式为Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-，B项正确；C项，NaOH溶液中通入少量CO2生成Na2CO3和H2O，反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，C项正确；D项，NH3H2O应以化学式保留，CH3COOH与NH3H2O溶液反应的离子方程式为CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4

18、+H2O，D项错误；答案选D。【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等，如D项；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；从反应的条件进行判断；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。10、C【解析】判断物质的氧化性和还原性，需从两个方面入手，熟悉物质的性质，物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，据此判断。【详解】A、NaCl中的氯元素为-1价，处于最

19、低价，只有还原性；B、Al2O3中铝元素的化合价为+3价，处于最高价态，则只有氧化性；C、N2O3中N元素的化合价为+3价，处于中间价态，则该物质既有氧化性又有还原性；D、SiO2中Si元素的化合价为+4价，处于最高价态，则只有氧化性；答案选C。【点睛】本题主要考查对氧化性和还原性的判断和理解。氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性。还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性。11、A【解析】A分解反应可能是氧化还原反应，如实验室用高锰酸钾制取氧气，故选A；B置换反应一定有元素化合价的升降，故置换反应一定属于氧化还原反

20、应，故B不选；C复分解反应没有元素化合价的升降，则复分解反应一定不属于氧化还原反应，故C不选；D化合反应中既有可能有元素化合价的升降又可能无元素化合价发生变化，故化合反应不一定属于氧化还原反应，故D不选。答案选A12、C【解析】实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶配制溶液的体积为500mL，根据n=cV计算硫酸铜的物质的量，需要硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，再根据m=cVM计算所需硫酸铜的质量或硫酸铜晶体的质量，据此判断注意500mL是溶液的体积，不是溶剂的体积为500mL【详解】由于实验室没有480mL的容量瓶，只能选用50

21、0mL容量瓶，配制500mL 1molL1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：1molL10.5L=0.5mol，硫酸铜的质量为：160gmol10.5mol=80g，需要胆矾质量为：250gmol10.5mol=125g，A、应选用500 mL容量瓶，配制500mL溶液，故A正确；B、根据以上计算，应称取80.0gCuSO4，故B正确；C. 根据以上计算，应称取125.0gCuSO45H2O，故C错误；D. 根据以上计算，应称取125.0gCuSO45H2O，故D正确；故选C。【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，解题关键：根据c=n/V理解溶液的配制、物质的量浓，易错点，错误的做法

22、：用480mL计算称取的溶质，注意一定容量规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液。13、B【解析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，电解质导电的本质是自身能够电离。A.NaOH溶液尽管能导电，但它是混合物，NaOH溶液不属于电解质；A项错误；B.K2SO4溶液能导电，是因为K2SO4=2K+SO42-，所以K2SO4是电解质，B项正确；C.CO2水溶液能够导电，是因为CO2+H2OH2CO3，H2CO3属于电解质H2CO3H+HCO3-，H2CO3发生电离而使溶液导电，实验已证实液态的CO2不导电，所以CO2不属于电解质，C项错误；D.Cu是单质，不属于化合物，Cu不属于电解质，D项

23、错误；答案选B。14、B【解析】0.1mol某种金属单质和足量的氯气完全作用后，得到白色的固体且固体的质量比原单质质量增加7.1克，说明增加的质量是氯气的质量，其物质的量为0.1 mol，其金属与氯气物质的量之比按1:1反应。【详解】A选项，Al与氯气的反应为2 Al 3Cl2 2 AlCl3 ，氯化铝呈白色，但Al与氯气物质的量之比不为1:1，故A不符合题意；B选项，Mg与氯气的反应为Mg Cl2 MgCl2 ，氯化镁呈白色，Mg与氯气物质的量之比为1:1，故B符合题意；C选项，Cu与氯气的反应为Cu Cl2 CuCl2 ，氯化铜呈棕黄色，故C不符合题意；D选项，Na与氯气的反应为2 Na

24、Cl2 2 NaCl ，氯化钠呈白色，但Na与氯气物质的量之比不为1:1，故D不符合题意；综上所述，答案为B。15、B【解析】溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以，所以=(0.1+0.1+20.10.1)molL1=0.3 molL1，故B项正确。综上所述，答案为B。【点睛】溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等。16、C【解析】根据题干信息可知有关的反应为CaCO3CaO+CO2，CaO+H2OCa(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2CaCl2+Mg(OH)2，Mg(OH)2+2HCl2H2O+MgCl2，MgCl2Mg+Cl2。则A、根据有关原理可知此法的优点之一是原料贝壳、海水来源丰富

25、，A正确；B、由方程式可看出前三步目的就是为了从海水中获得制取Mg的原料MgCl2，B正确；C、根据有关原理可判断提取镁的过程涉及化合、分解、复分解反应，但没有发生置换反应，C错误；D、由方程式MgCl2Mg+Cl2可看出在电解产生Mg的同时也产生了氯气，D正确。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cu2+、Ca2+ K+、CO32-、SO42- Cl- 取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl- Ba2+CO32-=BaCO3、Ba2+SO42-=BaSO4、BaCO3+2H+=Ba2+CO2

26、+H2O、Ag+Cl-=AgCl 0.8mol 【解析】溶液无色，一定不存在铜离子；取50mL的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离子；取少量实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但引入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。（1）

27、根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有Cu2+、 Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯离子，证明含有氯离子的实验方案是：取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl，若无白色沉淀则无Cl；（2）根据以上分析可知一定发生的离子方程式为：CO32-+Ba2+BaCO3、SO42-+Ba2+BaSO4、BaCO3 +2H+Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl；（3）硫酸钡的物质的量是=0.01mol，碳酸钡质量4.30g-2.33g=1.97g，物质的量是0.01

28、mol，根据电荷守恒可知若经证明没有Cl则该溶液中的K+的物质的量是0.004mol，浓度是=0.8mol/L。18、Ba2+、Cl、Mg2+ CO32、Cu2+ Na+ Ba2+SO42=BaSO4 HOH=H2O Mg22OH=Mg(OH)2 【解析】无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32；取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl；【详解】（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl、Mg2+，一定不含有的离子是CO32、C

29、u2+，不能确定是否含有的离子是Na+；（2）中反应的离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4；（3）的溶液中含有Ba2+、Cl、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为HOH=H2O；AB段反应的离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2。19、K2CO3溶液 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 不能 应在操作的滤液中加入过量硝酸后再蒸发结晶 沉淀A1（或固体B） 500mL容量瓶 5.1 【解析】（1）由流程可知，溶解后加试剂a为K2CO3，操作为过滤，沉淀A为碳酸钡，试剂b为HNO3，与碳酸钡反应得到硝酸钡溶液，蒸发、结晶

30、得到固体B为硝酸钡；正确答案：K2CO3；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。（2）由于加入过量试剂碳酸钾，滤液直接蒸发结晶得到的是碳酸钾与硝酸钾混合物，所以不能达到实验目的；应在操作的滤液中加入过量硝酸除去过量碳酸钾后再蒸发结晶，可以得到硝酸钾；正确答案：不能；应在操作的滤液中加入过量硝酸后再蒸发结晶。（3）若要测定原混合物中 Ba（NO3）2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是固体BBa（NO3）2的质量或者沉淀A1（BaCO3）的质量；正确答案：沉淀A1（或固体B）。（4）根据配制一定物质的量浓度溶液的每个步骤所需仪器可以确定还需要500mL容量瓶。m（K

31、NO3）=n（KNO3）M（KNO3）=0.1mol/L0.5L101g/mol=5.05g5.1g；正确答案： 500ml容量瓶； 5.1g 。20、 AC 烧杯、玻璃棒 6.0 13.6 15【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗,还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒;答案为:AC;烧杯和玻璃棒;(2)配制0.3 molL1 NaOH溶液480 mL,应选择容量瓶,实际配制溶液,需要氢氧化钠质量m=0.3 molL1 L40g/mol=6.0 g;答案为:6.0;若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了

32、少许,导致部分溶质损耗,根据溶液浓度偏低,所以所得溶液浓度0.3 molL1;答案为:;氢氧化钠溶解产生大量的热,未冷却就进行定容操作,冷却后溶液体积偏小,根据溶液浓度偏高,所以所得溶液浓度0.3 molL1因此，答案是: (3)浓硫酸的物质的量浓度,设需要浓硫酸体积为V(浓),则根据溶液稀释过程溶质的物质的量不变得:c(浓)V(浓)(稀)V(稀),即mol(浓)molL,得V(浓)6mL;答案为:13.6;量取浓硫酸,应选择量筒;答案为:15;21、+3NaClO2=Na+ ClO2SO42、NO3充当氧化剂2.0104【解析】(1). NaClO2中钠离子的化合价为+1，O元素的化合价为2

33、，设氯元素的化合价为x，则+1+x+(2)2=0，解得x=+3；NaClO2为钠盐，属于强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和ClO2，其电离方程式为：NaClO2=Na+ ClO2，故答案为+3；NaClO2=Na+ ClO2；(2). 根据质量守恒定律并结合表中离子可知SO2经NaClO2溶液吸收后转化为SO42，NOx经NaClO2溶液吸收后转化为NO3；吸收过程中NaClO2中+3价氯原子被还原成1价的Cl，所以NaClO2所起的作用是充当氧化剂，故答案为SO42、NO3；充当氧化剂；(3). 根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42)+c(NO3)+c(OH)+c(Cl)，c(H+)的浓度较小，可忽略不计，则c(NO3)=c(Na+)2c(SO42)c(OH)c(Cl)=(5.51038.510422.01043.4103)mol/L=2.0104mol/L，即y=2.0104，故答案为2.0104。点睛：本题主要考查氧化还原反应、物质的量计算等知识，解题时要注意掌握氧化还原反应的特征与实质，本题的难点是第（3）问，解答本题的关键是明确溶液中电荷守恒的应用，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(SO42)+c(NO3)+c(OH)+c(Cl)，再根据c(H+)的浓度较小，可忽略不计，进而利用表中数据计算即可。