2022-2023学年江西省南丰一中化学高一第一学期期中检测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定温度和压强下

2、，30体积气体A2和10体积气体B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为( )AABBA2BCAB2DA3B2、下列分类标准和分类结果不对应的是 选项分类标准分类结果A根据化学反应中有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应B根据化学反应中有无离子参加或生成离子反应和非离子反应C根据混合物中分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D根据无机化合物的组成和性质特点酸、碱、盐、氧化物等AABBCCDD3、发现电子的科学家是A卢瑟福B伦琴C道尔顿D汤姆孙4、下列说法不正确的是A氧化还原反应的特征是有元素化合价升降B氧化还原反应的本质是有电子转移C反应物所含元素的化合价升高，则发生了还原反应D氧化

3、反应和还原反应一定同时发生5、KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应6、下列说法正确的是ANa2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性B可用加热方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质C用Ba（OH）2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液D等质量的Na2CO3、NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，后者产生的CO2多7、朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是A夜里的月色本身就

4、很美B雾是一种胶体，能产生丁达尔现象C光线是一种胶体D颗粒直径约为 1nm100nm 的小水滴分散在空气中8、CH4+2O2CO2+2H2O属于下列反应类型中的( )A复分解反应B置换反应C氧化还原反应D分解反应9、某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4 mol/L的Cl-及一定量的SO42-，则SO42-的物质的量浓度为A0.15mol/L B0.3mol/L C0.5mol/L D0.1mol/L10、下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色的是A钠B钾C镁D铁11、在标准状况下,下列物质所占体积最大的是( )A98gH2SO4 B56gF

5、e C44.8LHCl D6gH212、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A定容时，仰视凹液面最低点B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法13、实验室用足量的锌粒和100mL稀硫酸制备氢气，当收集到标准状况下1.12L H2时，反应停止，下列说法不正确的是A稀硫酸中H+的浓度是0.5mol/LB消耗硫酸物质的量是0.05 molC消耗锌的质量是3.25gD氢气中可能混有水蒸气14、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A称量时，将Na2CO3固体直接放在托

6、盘天平的右盘上B将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线15、下面叙述中错误的是A氯水应保存在棕色的细口试剂瓶中B少量液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体不一定是氯气D碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘16、下列关于实验的说法中正确的是A实验桌上的酒精灯倾倒了并燃烧起来，马上用湿布扑灭B蒸馏实验中如果液体较少，可以不加沸石（或碎瓷片）C进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D选择

7、量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用10 mL的量筒量取8.80 mL稀硫酸17、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（） 纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D大理石甲烷氯化铜碳酸钠AABBCCDD18、下列说法正确的个数有 ( )盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体1mol FeCl3完

8、全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个A1个 B2个 C3个 D4个19、同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的A密度B质量C分子数D原子数20、下列给定条件下的离子反应方程式书写正确的是A浓盐酸与铁片反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ SO42- + Ba2+ + OH BaSO4+ H2OC小苏打与NaOH溶液混合：HCO3 + OH CO32- + H2OD氧化铜粉末溶于浓盐酸：2H+ + O2- H2O21、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是ANaHCO3NaHCO32BNaHSO4NaHSO42CH2CO3HHCO3DK

9、ClO3KCl3O222、符合下图中阴影部分的物质是（ ）ACO2 BCu2OCNO2 DNa2O二、非选择题(共84分)23、（14分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)粒子代号abcdefg电荷数0110210其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a粒子的原子结构示意图是_。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为_，实验室制备d气体的化学方程式为_；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为_

10、。(4)c粒子是_，f粒子是_(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是_。24、（12分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42、Cl、CO32（离子在物质中不能重复出现）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_ B_（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：_（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比_；在此溶液中加入锌粒，写出发生

11、反应的离子方程式_25、（12分）某校学生课外活动小组的同学设计如图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：（提示：C+CO22CO C+H2O(g)CO+H2）(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式：_。(2)装置B中最适宜的试剂是_。(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是_。(4)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_。(5)根据实验中的_现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是：_。(6)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在图中装置_与_之间连接图中的_装置(填序号)。NaHCO3溶液 碱石灰

12、 NaOH溶液 浓H2SO426、（10分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。(2)经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次

13、，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。其中中的操作中。处填“改用_。”(4)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会影响所配溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)用天平（不使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了_用量筒量取液体溶质，读数时俯视量筒，所配溶液的浓度_用胶头滴管定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度_27、（12分）实验室需要490mL0.1molL-1NaOH溶液，请回答下列问题：(1)需称取 _g的烧碱固体，固体应放在 _中在托盘天平上称量(2)配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒，还需要_、_。(3)配制溶液时有以下几个操作：

14、溶解摇匀洗涤冷却称量转移溶液定容正确的操作顺序是 _(填序号)(操作可重复选)(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是： _。(5)下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是 _(填标号)A定容时，仰视容量瓶的刻度线BNaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液C溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤D向容量瓶中转移溶液时不慎洒出 (6)将取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 _。28、（14分）海洋是“聚宝盆”，工业上，人们直接从海水中得到食盐。海水在浓缩过程中析出盐类物质的种类和质量，如下表：海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2

15、MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06 (1)常采用_的方法从海水中得到食盐。(2)为得到含杂质较少的食盐，实际生产中卤水的密度控制在_之间。(3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质，通常在实验室中依次加入_、_、_、_等四种物质除去杂质。(填化学式)(4)电解饱和食盐水可以制取氯气，同时得到几种重要的化工产品，该反应的化学方程式为_。通电时阳极产物是_该产物的检验方法是_(5)电解过程中得到

16、气体物质还可以化合为HCl，在实验室中我们利用_和_ 反应(写名称)来制取。该气体_溶于水，可以做喷泉实验。写出氯化氢气体溶于水后的电离方程式_(6)新制的氯水显_色，这是因为氯水中有_(填微粒符号)存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，观察到的现象是_，发生变化的化学方程式为_。蓝色石蕊试纸遇到氯水后的现象是_，氯气有毒,不能直接排放到空气中,需要用_来吸收,写出反应的化学方程式为_29、（10分）化学就在你身边（1）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是_。若反应生

17、成1molN2，转移的电子数目为_。(NA表示阿伏加德罗常数的值)（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工业上制84消毒液的原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。_（3）在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】同温同压下，体积比等于物质的量比，30 L气体A2跟10 L气体B2化合生成20 L某气体C，可表示为3A2+B2=2C，根据质量守恒定律，C的化学式为A3B，故D正确；答案选D。2、

18、A【解析】A、依据有、无电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；B、依据反应中有无离子参加或生成对反应分类；C、依据分散质微粒直径大小区分分散系；D、依据物质的组成和性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物等【详解】A、化学反应依据有、无电子转移，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故A错误；B、化学反应根据有、无离子参加或生成，分为离子反应和非离子反应，故B正确；C、依据分散质微粒直径大小，把分散系分为溶液、胶体、浊液，故C正确；D、根据物质的组成和性质，可以将无机化合物分为酸、碱、盐、氧化物等，故D正确；故选A。3、D【解析】A项、卢瑟福根据粒子散射实验，提出原子核式结构模型，

19、故A错误；B项、最早发现x射线的科学家是伦琴,所以x射线也叫伦琴射线，故B错误；C项、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故C错误；D项、1897年，汤姆生发现原子里有电子，故D正确；故D正确。4、C【解析】A. 氧化还原反应表现的特征是元素化合发生改变，与题意不符，A错误；B. 氧化还原反应中化合价升降的本质是有电子转移，与题意不符，B错误；C. 反应物所含元素失电子，化合价升高，被氧化，则发生了氧化反应，符合题意，C正确；D. 氧化还原反应中，得失电子守恒，则氧化反应和还原反应一定同时发生，与题意不符，D错误；答案为C。5、C【解析】发生CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca

20、（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH，结合四种基本反应类型的概念来解答。【详解】由制备流程可知，发生的分液依次为CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。6、D【解析】A、NaHCO3溶液显碱性，Na2CO3溶液显碱性，是由于其中的弱酸阴离子水解导致的，故A错误；B、因2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，则用加热的方法不可以除去Na2CO3杂质，故B错误；C、当碱少量时，发生Na2CO3+Ba(OH)2 BaCO3+2N

21、aOH、2NaHCO3+BaBa(OH)2 Na2CO3+BaCO3+2H2O，用Ba（OH）2溶液不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，两者均产生沉淀，故C错误；D、设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、106/84mol，后者产生的CO2多，故D正确；故选D。7、D【解析】雾是小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质直径的大小10-9m10-7m。【详解】A. 夜里的月色形成的本质是形成了气溶胶，由于胶体的丁达尔现象导致月色很美，故A错误；B. 雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故B错误；C. 光线不是胶体，胶体

22、是一种分散系，故C错误；D. 题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1100nm，即10-9m10-7m，形成丁达尔现象时是形成美景仙境的本质原因，故B正确；故选D。8、C【解析】ACH4+2O2CO2+2H2O不属于复分解反应，故A错误；BCH4+2O2CO2+2H2O不属于置换反应，故B错误；CCH4+2O2CO2+2H2O中C元素和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；DCH4+2O2CO2+2H2O不属于分解反应，故D错误。答案选C。9、A【解析】根据阴阳离子电荷守恒可知，阳离子电荷总浓度=阴离子电荷总浓度。【详解】阳离子电荷总浓度c

23、=c(NH4+)+2c(Fe2+)=0.2+0.5=0.7mol/L，阴离子电荷总浓度c=c(Cl-)+2c(SO42-)=0.7mol/L，故SO42-物质的量浓度为0.15mol/L。答案为A。10、A【解析】A.钠的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色，故A正确；B.钾的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色，故B错误；C.镁的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色没有特殊的变化，故C错误；D.铁的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色没有特殊的变化，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查了焰色反应。要记住常见的焰色反应，钠-黄色、钾-紫色等，需要注意的是只有某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时

24、使火焰呈现特征的颜色，有的金属则没有这种现象，如镁、铝、铁、铂、镍等。11、D【解析】试题分析：标准状况下，H2SO4为液体，铁为固体，体积较小；HCl和氢气为气体，体积较大，其中V(HCl)=44.8L，V(H2)=22.4L/mol=67.2L，则体积最大的是6g H2，故选D。考点：考查了物质的量的计算的相关知识。12、B【解析】A. 定容时，仰视凹液面最低点，溶液体积增加，浓度偏低，A错误；B. 向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，B正确；C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质减少，浓度偏低，C错误；D. 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法，

25、溶质的质量不足2.4g，所以浓度偏低，D错误。答案选B。【点睛】明确误差分析的依据是解答的关键，即根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。13、A【解析】本题主要考查物质的量在化学反应方程式中的应用。由题可知，发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，因锌过量，故H2SO4完全反应，生成0.05molH2，根据化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于粒

26、子数目之比，等于参加反应的物质的物质的量之比进行判断。【详解】由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 1 1 0.05mol 0.05mol A.c（H2SO4）=，即c（H+）=0.52mol/L=1mol/L，错误；B.由上述分析可知，消耗H2SO4的物质的量为0.05mol，正确；C.消耗锌的质量，正确；D.该反应会放出热量，即随着H2的逸出，可能会有水蒸气混入H2中，正确。14、B【解析】A、Na2CO3固体应该放在烧杯中称量，A不正确；B、操作正确；C、定容时如果加水超过了刻度线，则实验必须重新配制，C不正确。D、如果再补加少量蒸馏水至刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，不正确。正确的答

27、案选B。15、D【解析】A. 见光易分解的物质应该保存在能避光的棕色试剂瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸银等；B溴易挥发，可水封保存，注意不能用橡胶塞；C具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；D酒精与水混溶。【详解】A. 氯水中次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中并避光保存，故A项正确；B. 溴易挥发，可水封保存，注意不能用橡胶塞，应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，故B项正确；C. 具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，如氯气、臭氧、二氧化氮等，因此该气体不一定是氯气，故C项正确；D. 酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳等，故D项错误。答案选D。【点睛】本题侧重考

28、查试剂和药品的取用与保存方法及常见物质的鉴别。其中常见物质的保存可归纳为：1. 固体物质保存在广口瓶中，便于取用，液体物质保存在细口瓶中，便于倾倒；2. 见光易分解的物质应该保存在能避光的棕色试剂瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸银等；3. 受热易分解、易挥发的要低温储存，如液溴保存应用水密封且保存在低温处；4. 易与空气中的如H2O、O2、CO2反应的物质需密封保存，如Na、Na2O2、CaO、漂白粉等。16、A【解析】根据灭火、蒸馏、萃取的原理，计量仪器选择原则分析判断。【详解】A项：酒精灯倾倒燃烧，用湿布覆盖可隔绝空气灭火。A项正确；B项：蒸馏时加热液体混合物，必须加沸石（或碎瓷片）以防止暴

29、沸。B项错误；C项：萃取操所选萃取剂，应与“原溶剂不相溶、与原溶质不反应、溶质在萃取剂中溶解度大”。萃取剂的密度可比原溶剂大，也可比原溶剂小。C项错误；D项：10 mL量简的精度为0.1mL，不能量取8.80 mL液体。D项错误。本题选A。17、B【解析】纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种物质的所属类别。【详解】A纯盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，故A错误； B蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B

30、正确；C铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，碳酸钙是盐，属于电解质，故C错误；D大理石是混合物，主要成分是碳酸钙，甲烷为纯净物，碳酸钠为电解质，故D错误。答案选B。18、A【解析】豆浆、河水和烟尘均为胶体；氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电；胶体不带电；向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体。据以上分析解答。【详解】豆浆、河水和烟尘均为胶体,盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成是发生了胶体的聚沉,用高压直流电除烟尘是胶体的电泳,均和胶体的性质有关,故正确；氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电,且带同种

31、电荷,故胶粒之间相互排斥,导致胶体比较稳定,故错误；胶体不带电,带电的是胶粒,故做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶粒带正电,故错误；向 FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀,氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热煮沸所得的分散系，故错误；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个,故错误。结合以上分析可知，只有1个选项是正确，A正确；综上所述，本题选A。【点睛】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳现象，可以发生聚沉。19

32、、C【解析】A、同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，则O2和O3的密度不相同，故A不选；B、同温同压下，相同体积的O2和O3物质的量相等，由m=nM可知，二者的质量不相同，故B不选；C、根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数，故C选；D、同温同压下，相同体积的O2和O3物质的量相等，由二者的分子组成可知，二者所含的原子数不相同，故D不选；答案选C。20、C【解析】A. 浓盐酸与铁片反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+Fe2+H2，A错误；B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应该是：2H+SO42-+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，B错误；C

33、. 小苏打与NaOH溶液混合反应生成碳酸钠和水：HCO3+OHCO32-+H2O，C正确；D. 氧化铜不能拆开，氧化铜粉末溶于浓盐酸的离子方程式应该是：2H+CuOCu2+H2O，D错误。答案选C。21、B【解析】A.NaHCO3的电离方程式应为：NaHCO3NaHCO3，故A错误；B.NaHSO4的电离方程式应为：NaHSO4NaHSO42，故B正确；C.H2CO3的电离分两步且可逆：H2CO3HHCO3、HCO3 HCO32-D.KClO3的电离方程式为：KClO3KClO3，故D错误；本题答案为B。22、A【解析】A. CO2 为非金属氧化物，属于酸性氧化物，为最高价氧化物，A正确； B

34、. Cu2O为金属氧化物，铜元素为+1价，不是最高价氧化物，B错误；C. NO2 中氮元素为+4价，不是最高价氧化物，也不是酸性氧化物，C错误；D. Na2O为碱性氧化物，不是非金属氧化物，也不是酸性氧化物，D错误；综上所述，本题选A。二、非选择题(共84分)23、 NaOHMg(OH)2 NH3H2ONH3H2ONH4+OH 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 作为燃料 OH H3O OHH3O=2H2O 【解析】a、d和g不带电荷，说明是分子或者原子， e带2个单位正电荷，说明e为 Mg2+，b和f带1个单位的正电荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的离子半径大

35、于e的离子半径，因此b为Na+，c带一个单位负电荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c与f可形成两个共价型g分子，那么c为OH-，f为H3O+，g为H2O，据此分析作答。【详解】（1）a为原子，即为Ne，原子结构示意图为：；（2）b为Na+，e为 Mg2+，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOHMg(OH)2；（3）若d极易溶于水，说明d为NH3，NH3溶于水形成NH3H2O，电离后生成NH4+和OH-，在水溶液中变化的方程式为NH3H2ONH3H2ONH4+OH；（4）c为OH-，f为H3O+，g为H2O，OH-与H3O+生成H2O的离子方程式为：OHH3O=2H2O。【点

36、睛】解答本题时要熟记常见的“10电子”粒子：24、BaCl2 AgNO3 CO32+2H+=CO2+H2O n（Cl）：n（NO3）：n（Cu2+）=1：1：1 Zn+Cu2+Zn2+Cu 【解析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+；加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸银、氯化银、碳酸银都是沉淀，所以B是AgNO3；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，放出气体是二氧化碳，D中含有CO32，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸钡难溶于水，所以A是氯化钡；则C是CuSO4；解析：根据以上分析，（1）A是BaCl2； B是AgNO3；（2

37、）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CO32+2H+=CO2+H2O；（3）将含相同物质的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，发生Ba2+ SO42= BaSO4；Ag+ Cl= Ag Cl，所以溶液中存在的离子及物质的量之比n（Cl）：n（NO3）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入锌粒，锌把铜置换出来，发生反应的离子方程式Zn+Cu2+Zn2+Cu点睛：离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、水，凡是能结合成沉淀、气体、水的离子不能共存。25、CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 饱和的碳酸氢钠溶液 没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成

38、H2和CO，H2也能还原CuO，从而干扰对CO还原性的验证 检查装置气密性 E装置中黑色CuO变成红色 CO+CuOCu+CO2 D E 【解析】本题是探究CO还原性的实验设计题，利用C和CO2反应生成的CO还原氧化铜，结合氧化铜变红色粉末和石灰水变浑浊来推测CO的还原性，但因CO2中混有的水汽也能和C反应生成CO和H2，生成的H2有还原性对实验有干扰，因此CO2必须干燥处理。【详解】(1)装置A中是盐酸和石灰石反应生成二氧化碳、氯化钙和水，其反应离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2；(2)实验室用盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应放出的热量导致盐酸挥发，所以制取的二氧化碳中含

39、有氯化氢气体，为除去氯化氢气体，选取的试剂应能除去氯化氢气体且不和二氧化碳反应，则只能选取可溶性的饱和碳酸氢盐，一般常用饱和的碳酸氢钠溶液；(3)实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，则CO2中混有的水汽会与碳反应生成还原性的H2，影响CO还原性的判断；(4)因存在气体制备，整套实验装置需密封，故实验前，需对整套装置进行气密性检验；(5)利用E装置中的黑色氧化铜变为红色，可知道氧化铜被还原为铜，推测CO具有还原性，发生反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2；(6)和二氧化碳的反应中，二氧化碳不可能完全转化为一氧化碳，所以从D装置出来的气体中含有二氧化碳，为防止原来二氧化碳的干扰，应先

40、把D出来的二氧化碳除去，再将一氧化碳气体通过E装置，二氧化碳是酸性氧化物，所以用碱性物质除去，所以选。26、250 21.6 C 胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 无影响 偏低 偏低 【解析】（1）依据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；（2）依据c=计算浓盐酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积，依次选择合适的量筒；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析。【详解】（1）配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸，溶液的体积为250mL，所以应选择250mL的容量瓶；故答案为：25

41、0；（2）量分数为37.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）的物质的量浓度c=11.9mol/L，设需要浓盐酸的体积为V，稀释前后溶质的物质的量，则V11.9mol/L=250ml1mol/L，解得V=21.0mL，依据大而近的原则，所以应选择25mL量筒；故答案为：21.0；C；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：；其中中的操作中。处填“改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。”（4）用天平（不使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，则所称固体的质量一样多，所配溶液的浓度无影响；用量筒量取液体溶质，

42、读数时俯视量筒，则所量液体偏少，所配溶液的浓度偏低；用胶头滴管定容时，仰视刻度线，则所加蒸馏水偏多，所配溶液的浓度偏低。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，注意实验的基本操作方法和注意事项。易错点为（4）用天平（不使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，则所称固体的质量一样多。27、2.0g 小烧杯 500ml容量瓶 胶头滴管 用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水 B 0.01mol/L 【解析】（1）根据m=CVM计算溶质的质量，注意V应该是500mL，强腐蚀性的固体药品应放在烧杯中称量；（2）根据配制一定物质的量溶液所需要的仪器选取仪器；（3