2022-2023学年北京市房山区4中高一化学第一学期期中经典试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于3Br26NaOH5NaBrNaBrO33H2O的反应，下列说法中不正确的是（ ）ABr 2既是氧化剂，又是还原剂B被

2、氧化的溴原子与被还原的溴原子质量比是1:5CNaBr是氧化产物，NaBrO3是还原产物D转移1mol电子时，消耗NaOH 1.2mol2、同温同压，同体积的CO和CO2气体相比较，下列叙述正确的是分子数之比为1：1 所含O原子数之比为1：2原子总数之比为2：3 C原子数之比为1：1 质量之比11：7A B C D3、相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系是A所含硫原子的物质的量之比为1：1B氧原子的物质的量之比为3：2C氧元素的质量比为5：6D硫元素的质量比为5：44、下列物质中，属于盐类的是AMgOBH2SO4CNaOHDCaCO35、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A在常

3、温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，9gD2O含有的原子数为1.5NAC在标准状况下，80gBr2所含原子数目为NAD在标准状况下，22.4LH2O所含原子数目为3NA6、下列说法合理的是 根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物根据电泳现象可证明胶体带电荷直径介于lnml00nm之间的微粒称为胶体金属氧化物都是碱性氧化物根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉A只有B只有C只有D只有7、下列说法正确的是A摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C阿伏加德罗

4、常数的数值是0.012 kg14C所含的原子个数D若气体摩尔体积为22.4 Lmol1，则所处条件为标准状况8、某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素()A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D既不被氧化，也不被还原9、下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）A65mL 1mol/L的KCl溶液B25mL 3mol/L的NaCl溶液C20mL 2mol/L的MgCl2溶液D10mL 4.5mol/L的NaClO3溶液10、下列叙述正确的是A物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B摩尔是七个基本物理量之一C非标准状况下，1 mol 气体体积也可能为 22.4 LD1mol 任何

5、物质中都含有阿伏加德罗常数个原子11、在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1.0molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol12、下列离子方程式书写正确的是（ ）A醋酸溶解水垢（CaCO3）：CaCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO2B在NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液： Ba2+ +2OH- +2HCO=BaCO3+2H2O+COC氢氧化铜和盐酸反应： H+ +OH =H2OD实验室制氯气：MnO24H +4Cl= Mn2+2Cl2 2H2O13、下列溶液的Cl浓度与75mL 1mol

6、/L MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A150mL 1mol/L的NaClB75mL 1mol/L的AlCl3C25mL 3mol/L的KClD100mL 1mol/L的CaCl214、下列配制的溶液浓度偏大的是（ ）A配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，0.1moLCl2与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数目为0.2NAB用含1molFeCl3饱和溶液

7、配得的氢氧化铁胶体中胶粒数为NAC标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NAD25，1.01105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA16、某澄清透明的溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是ANa+、H+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CFe3+、K+、I-、Cl-DFe3+、K+、SO42-、SCN-17、下面的说法正确的是ACu能导电，所以Cu是电解质B二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质CNaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；D液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质18、下列物质中，是纯净物的是（ ）A饱

8、和食盐水B氢氧化铁胶体C冰水混合物D没有被污染的空气19、下列仪器不能用于加热的是 （ ）A试管B量筒C坩埚D烧杯20、下列说法正确的是( )钠燃烧时发出黄色的火焰过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物过氢化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色ABCD21、下列物质中，不属于电解质的是

9、( )AH2SO4 B蔗糖 CNaOH DNH4Cl22、丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,其密度小于1g/ml,沸点约55,分离水和丙酮最合理的方法是()A蒸发B分液C蒸馏D过滤二、非选择题(共84分)23、（14分）某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：（1）该淡黄色粉末为_；（2）X粉末的名称或化学式为_；（3）反应（I）的化学方程式为_；（4）反应（II）的化学方程式为_；（5）反应（）的化学方程式为_。24、（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何

10、实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关离子方程式为_。（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO3- CCO32- DOH25、（12分）化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。实验室需要配制0.1 molL-1NaOH溶液230mL，请回答下列问题：应选择_mL的容量瓶，用天平称取_g NaOH。溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方

11、能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度_(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度_。有人认为，用这种方法只能配置0.1 molL-1的NaOH溶液，而无法得到0.1000 molL-1的NaOH溶液，你觉得他的理由是_。选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。萃取分液 升华 结晶 过滤 蒸馏 分液分离饱和食盐水与沙子的混合物_；从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_； 从碘水中提取碘单质_；分离水和汽油的混合物_；分离沸点为和甲苯沸点为的混合物_。26、（10分）化学是一门以实验为基础的自然科

12、学，化学实验在化学学习中具有重要作用。( I )下列关于实验的叙述中正确的有_(填字母)。A酒精灯使用结束后，应立即吹灭B不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D取用Na2SO4溶液时，发现取量过多，为了不浪费，应把多余的试剂倒入原试剂瓶中E称量氢氧化钠固体时，应先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称F使用分液漏斗前要检查其是否漏水G测量溶液pH时，应先将pH试纸润湿( II )化学家研究物质的组成和性质时，首先需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯，以下是常见的可用于分离或提纯物质的部分

13、仪器和方法：仪器：方法： 过滤； 结晶； 蒸馏； 萃取分液。请将相应的字母填入空白处：实验所需仪器方法除去水中混有的泥沙 _ _从海水中获取淡水 _ _分离碘和水的混合物 _ _从海水中获取粗盐 _ _ ( III ) 实验室用63%的浓HNO3 (其密度为1.4 gmL1)配制480 mL 0.25 molL1稀HNO3；可供选用的仪器有：a胶头滴管b烧瓶c烧杯d药匙e托盘天平 f10 mL量筒g50 mL量筒回答下列问题：(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_molL1。(2)量取63%的浓硝酸时应选用_(填仪器的字母编号)量取_mL。(3)实验时，上述仪器中还需要选用的有_(填字母)，还缺少的

14、仪器有_、_ (写仪器名称)。(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏低的是_ (填序号)。用量筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线容量瓶使用时底部残留有水定容时眼睛俯视刻度线移液时不小心有少量液体洒到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线27、（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0molL-1的NaOH溶液230mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：（完成下列空格）A计算；B称量；C_；D冷却；E.移液；F._；G.定容；H.摇匀、装瓶。（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_mL容量瓶，使用容量瓶前必

15、须进行的一步操作是_。（3）需称量_g烧碱固体，固体应该放在_中称量。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_。A没有洗涤烧杯和玻璃棒B转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面C容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水D定容时俯视刻度线E.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容（5）若从所配制溶液取出100mL，再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为_。28、（14分） “探险队员” 盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则无法通过。(l)请你帮助它走出迷宫

16、（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：盐酸_ _ (2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于非氧化还原反应的有 _个，能“吃掉”盐酸的盐与足量的盐酸发生反应的离子方程式为_。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是_（填物质前的序号，下同），属于非电解质的是 _，熔融状态能导电的是_。29、（10分）工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：（1）步骤中加入过量铁粉的目的是_。（

17、2）步骤中_(填“能”或“不能”)，用盐酸代替硫酸，写出步骤中涉及反应的化学方程式：_。（3）步骤得到绿矾的操作蒸发浓缩_、_、洗涤、干燥。现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要选择的玻璃仪器是_。（4）步骤 V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_不好；从产品纯度考虑，方案_不好。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合

18、题意的选项）1、C【解析】A该反应中，溴元素的化合价由0价变为-1价和+5价，其它各元素的化合价都不变，所以溴作氧化剂和还原剂，故A正确；B氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，则被氧化的溴原子与被还原的溴原子质量比是1:5，故B正确；CNaBr是还原产物，NaBrO3是氧化产物，故C错误；D消耗6mol氢氧化钠转移电子的物质的量为1mol（5-0）=5mol，则转移1mol电子时，消耗1.2mol NaOH，故D正确；故答案选C。【点睛】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价来确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，注意转移电子的计算方法。2、C【解析】同温同压

19、下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系。【详解】同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，即所含的分子数目之比为1：1，故正确；同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，所含的O原子数目之比为1：2，故正确；同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数之比为1：1，所含的原子总数目之比为2：3，故正确；同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，所含的C原子数目之比为1：1，故正确；同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，摩尔质量分别为28g/mol

20、、44g/mol，则质量之比为7：11，故错误。答案选C。【点睛】本题考查物质的量的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用。3、D【解析】A.1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，S原子的物质的量之比等于物质的量之比；B、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，据此计算氧原子物质的量；C、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，计算氧原子的物质的量，氧元素的质量比等于物质的量之比；D、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，计算硫原子的物质的量，硫元素的质量比之比等于硫原子物质的量之比

21、；【详解】A、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，所以相同物质的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物质的量之比为1：1，故A正确；B、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，相同物质的量的SO2和SO3中氧原子的物质的量之比为2：3，故B错误；C、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，相同物质的量的SO2和SO3中氧原子的物质的量之比为2：3，氧元素的质量比也为2：3；故C错误；D、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，所以相同物质的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物质的量之比为1：1，硫元素的质量比也为1：1，

22、故D错误；故选：A4、D【解析】A氧化镁属于氧化物，选项A错误；B硫酸属于酸，选项B错误；C氢氧化钠属于碱，选项C错误；D碳酸钙属于碳酸盐，属于盐，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了氧化物、酸、碱、盐的定义，并用定义来解题。根据氧化物、酸、碱、盐的定义来解题，其中氧化物为负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物，酸为指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物，盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，根据氧化物、酸、碱、盐的定义来解题。5、C【解析】A选项，11.2LCl2在标准

23、状况下，含有的分子数为0.5NA，常温常压下，气体摩尔体积比22.4L/mol大，故物质的量小于0.5 mol，分子数小于0.5NA，故A错误；B选项，在常温常压下，D2O的摩尔质量为20g/mol，9gD2O物质的量为0.45 mol，因此9g D2O含有的原子数为1.35NA，故B错误；C选项， 80g Br2物质的量n=80g160g/mol=0.5mol，含有的原子物质的量为1 mol，因此含有的原子数目为NA，故C正确；D选项，在标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】C选项，容易形成定式思维，单质溴是液体，很多学生一看条件是标准状况下

24、就判断是错误的，需要仔细读题，这个与条件无关。6、A【解析】氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物。所以氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是两种元素组成，故不一定是氧化物，故错误；电泳现象可证明胶体微粒带电荷，胶体是电中性的，故错误；分散质微粒直径介于lnml00nm之间的分散系称为胶体，故错误；金属氧化物有的是酸性氧化物，如Mn2O7，有的是两性氧化物，如Al2O3，故错误；分散系分为胶体、溶液和浊液的依据是分散质的微粒直径大小进行分类，故错误；同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉，是正确的，故正确。故选A。7、B【解析】A、摩尔是物质的量的单位，不是

25、物理量，故A错误；B、气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C所含的原子个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为14 Lmol1，不一定是在标况下，故D错误；故选B。8、B【解析】在金属氧化物中金属元素显正价，变成单质后变为0价，化合价降低，一定被还原。9、C【解析】溶液中某一离子浓度=该物质的浓度该离子个数，与溶液体积无关。【详解】A. 65mL 1mol/L的KCl

26、溶液中c(Cl-)=11=1mol/L；B. 25mL 3mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=31=3mol/L；C. 20mL 2mol/L的MgCl2溶液中c(Cl-)=22=4mol/L；D. NaClO3溶液中含有ClO3-，无有Cl-，c(Cl-)=0 mol/L；综上所述，四种溶液中c(Cl-)最大的是C；本题选C。10、C【解析】A. 摩尔质量与相对分子质量在数值上相等。B. 物质的量是七个基本物理量之一。C. 气体的摩尔体积与温度、压强有关。D. 要根据物质的结构判断含有原子的个数。【详解】A. 摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，摩尔质量单位为g/mol，A错误。B. 物

27、质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，B错误。C. 气体的摩尔体积与温度、压强有关，非标准状况下，1 mol气体体积也可能为22.4 L，C正确。D. 1mol O2中都含有2NA个原子，D错误。11、B【解析】根据氧化还原反应中得失电子守恒计算。【详解】已知Pb由+4价变为+2价，Cr由+3价变为+6价，设所需PbO2的物质的量为xmol，则有1.0mol1(6-3)=xmol1(4-2)，解得x=1.5mol，故B正确。12、B【解析】A.醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸为弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH =Ca2+ +2CH3COO

28、-+H2O+CO2，故A错误；B.NaHCO3溶液中与少量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Ba2+ +2OH- +2HCO=BaCO3+2H2O+CO，故B正确；C.氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜不溶于水，不能拆写，反应的离子方程式为2H+ + Cu（OH）2 = Cu2+2H2O，故C错误；D.实验室制氯气的反应为二氧化锰和浓盐酸共热发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO24H +2ClMn2+Cl2 2H2O，故D错误；故选B。13、D【解析】75mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl浓度=1mol/L2=2 m

29、ol/L，A. 150mL 1mol/L的NaCl溶液中的Cl浓度=1mol/L1=1mol/L，A错误；B. 75mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度=1mol/L3=3mol/L，B错误；C. 25mL 3mol/L的KCl溶液中的Cl浓度=3mol/L1=3mol/L，C错误；D. 100mL 1mol/L的CaCl2溶液中的Cl浓度=1mol/L2=2mol/L，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】在电解质溶液中，某一离子浓度=该物质的浓度该离子的个数，与该溶液的体积无关，即VL amol/LA2B3溶液中，c(A3+)=amol/L2=2amol/L，c(B2-)=amol

30、/L3= 3amol/L。14、D【解析】A. 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，配置溶液的浓度偏小，与题意不符，A错误；B. 配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小，与题意不符，B错误；C. 称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘，未使用游码，则称量的质量不变，配置溶液的浓度不变，与题意不符，C错误；D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线，导致溶液的体积偏小，则浓度偏大，符合题意，D正确；答案为D。【点睛】利用c=，判断操作对溶液中溶质、溶液体积的影响，导致浓度的偏

31、差。15、D【解析】A氯气与氢氧化钠溶液反应时发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为-1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，转移电子数目为0.1NA，故A错误；B胶体为多个粒子的集合体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目，故B错误；C标况下四氯化碳为液体，2.24LCCl4的物质的量不是1mol，故C错误；D氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，即2NA个氧原子，故D正确；故答案为D。16、C【解析】在澄清透明的溶液中，具有氧化性和还原性的离子，发生氧化还原反应，不能大量共存。【详解

32、】A. H与HCO3反应生成水和CO2，在溶液中因复分解反应不能大量共存，故A不选；B. 四种离子之间互不反应，在溶液中可以大量共存，故B不选；C. Fe3与I发生氧化还原反应生成Fe2和I2，在溶液中不能大量共存，故C选；D. Fe3与SCN反应生成Fe(SCN)3，在溶液中因络合反应不能大量共存，故D不选，答案选C。17、D【解析】A电解质和非电解质都必须是化合物； B在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；电解质在水溶液或熔融状态下导电的离子必须是电解质自身电离的；C氯化钠是电解质，但氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液属于混合物； D在水

33、溶液中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质。【详解】A金属铜能导电，但金属铜属于单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，选项B错误；C氯化钠是电解质，氯化钠固体中有钠离子和氯离子，因没有自由移动的离子，不能导电，氯化钠溶液中含自由移动的阴、阳离子，氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液属于混合物，氯化钠溶液不是电解质，选项C错误；D虽然液体氯化氢不能导电，但是氯化氢在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了电解质、非电解质的判断，题目难度不大，注意电解质

34、的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。18、C【解析】A. 饱和食盐水是NaCl水溶液，是混合物，故A错误；B. 氢氧化铁胶体是混合物，故B错误；C. 冰水混合物是一种物质组成的纯净物，故C正确；D. 没有被污染的空气含有氮气、氧气等气体，属于混合物，故D错误；故选C。19、B【解析】A试管是可以直接用于加热的仪器，A不合题意；B量筒是不耐热的仪器，不能用于加热，B符合题意；C不管是瓷质坩埚还是铁质坩埚，都可直接加热，C不合题意；D烧杯需隔石棉网加热，D不合题意；故选B。20、D【解析】钠的焰色反应为黄色，钠燃烧时发出黄色的火焰，故正确；与酸反

35、应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，故错误；Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，故错误；过氧化钠中含有阳离子为Na+、阴离子为，则过氧化钠中阴阳离子比1：2，故错误；钠和钛锆等金属盐溶液的反应是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故错误；Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，水和CO2的质量不同，故错误；氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，粉末放入水中有气泡生成，可确定Na2O粉末中含有Na2O2，故正确；氧化钠加入酚酞试液中，反应生成的氢氧化钠是可溶性碱，溶液变红色，而过氧化钠加入

36、酚酞溶液中，生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱使酚酞变红色，过氧化钠具有强氧化性能使红色溶液褪去，即溶液先变红色后褪色，故错误；正确，故答案为D。21、B【解析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，据此解答。【详解】A、H2SO4能电离出H+和SO42-在水溶液中能导电是电解质，故A不符合；D、蔗糖是共价化合物不导电，属于非电解质，故B符合；C、NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故C不符合；D、N

37、H4Cl为离子化合物，在水溶液中能导电是电解质，故D不符合；答案选B。22、C【解析】水与丙酮互溶，两者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现两者的分离，答案选C。点睛：本题考查物质的分离、提纯方法，注意相关基础知识的积累。互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离。以此来解答。二、非选择题(共84分)23、Na2O2或过氧化钠 铜或Cu 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH 2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2 【解析】淡黄色粉末为Na2O2 ,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X

38、反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,据以上分析解答。【详解】淡黄色粉末为Na2O2 ,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,(1)由以上分析可以知道淡黄色粉末为Na2O2 或过氧化钠；因此，本题正确答案是: Na2O2 或过氧化钠。(2)据以上分析可知，X粉末为铜或Cu；因此，本题正确答案是:铜或Cu。(3) 反应(I)

39、为过氧化钠与二氧化碳的反应,生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2；综上所述，本题答案是：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2。（4）反应为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH；综上所述，本题答案是：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH。（5）反应（）为氢氧化钠与硫酸酮反应，生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为：2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2；综上所述，本题答案是：2NaOH +C

40、uSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2。24、Cu2+、Fe3+ Ag+； Ag+Cl=AgCl Mg2+ Mg2+2OH=Mg(OH)2 B 【解析】根据常见阳离子的检验分析解答，书写相关反应离子方程式。【详解】(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为Cu2+、Fe3+；(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag+Cl=AgCl，故答案为Ag+；Ag+Cl=AgCl；(3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方

41、程式为：Mg2+2OH=Mg(OH)2，说明原溶液中一定含有Mg2+，故答案为Mg2+；Mg2+2OH=Mg(OH)2；(4)原溶液中存在Ag+，则CO32、Cl、OH不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32、OH不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3，故答案为B。25、 偏大 偏小 由于NaOH固体极易潮解，无法精确称取1.000gNaOH固体 C A F E 【解析】（1）根据n=cV和m=nM来计算，注意按照配置250mL溶液计算；根据c=来进行误差分析根据氢氧化钠易潮解的性质分析；（2）固液分离，采用过滤的方法；氯化钠的溶解度随着温度的升高而变

42、化不大，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；从碘水中提取碘单质采用萃取分液的方法；互不相溶的液体采用分液的方法分离；互溶且沸点不同的液体采用蒸馏的方法分离【详解】(1) 由于无230mL的容量瓶，故选用250mL的容量瓶，配制出250mL的0.1mol/L的溶液，故需要的氢氧化钠的物质的量n=cV=0.1mol/L0.25L=0.025mol，质量m=nM=0.025mol40g/mol=1.0g；答案：250 1.0 NaOH溶解时放出大量的热，未冷却到室温后转移入容量瓶中，根据热胀冷缩原理，会使定容时加水体积偏小，所得溶液的浓度偏大；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不

43、能损失点滴液体，否则会导致溶质的损失，溶液的浓度偏小；答案：偏大 偏小由于NaOH固体极易潮解，无法精确称取1.000gNaOH固体，所以无法配置0.1000 molL-1的NaOH溶液；答案：由于NaOH固体极易潮解，无法精确称取1.000gNaOH固体（2）不溶于水的固体和溶液的分离，采用过滤的方法，故选D；硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故选C；从碘水中提取碘单质采用萃取分液的方法，故选A；汽油和水不互溶，二者混合分层，所以可以采用分液的方法分离，故选F；四氯化碳和甲苯互溶且属于沸点不同的液体，所以可以采用蒸馏的方法分离，故选E；答案： C A F E26、C F D B A C 14 f 8.9 a c 玻璃棒 500mL 容量瓶