2022年浙江省衢州市五校联盟化学高一第一学期期中预测试题含解析.doc

《2022年浙江省衢州市五校联盟化学高一第一学期期中预测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年浙江省衢州市五校联盟化学高一第一学期期中预测试题含解析.doc（13页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。并且用于除甲醛。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（ ）ANa2SO

2、4BSO2CSDNa2S2、下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是（ ）A将1mL饱和FeCl3溶液加入到20mLNaOH溶液中B将1mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C将1mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20mL沸水中，继续煮沸至呈红褐色D将1mL饱和FeCl3溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌3、下列关于物质分类的说法正确的是ASO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物B醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物C盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物D酸性氧化物一定是非金属氧化物4、下列溶液中，Na+浓度最大的是（ ）A1molL

3、-1Na2SO4溶液100mLB0.9molL-1Na3PO4溶液10mLC2.5molL-1NaOH溶液50mLD1 molL-1NaHCO3溶液100mL5、下列关于漂白粉的叙述正确的是（）A工业上使用氯气通入澄清石灰水制取B漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2C漂白粉可以露置在通风阴凉处D漂白粉在酸性环境下使用效果更好6、下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A取样液23mL注入试管中，滴加盐酸出现大量气泡说明有CO32-B取样液23mL注入试管中，滴加盐酸酸化，无现象；再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀说明有SO42-C取样样品加入试管中加水23mL使其完全溶解，滴加盐酸酸化，

4、再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀说明有Cl-D取无色液体注入小烧杯中，用一束光照射无丁达尔效应说明该液体是溶液AABBCCDD7、下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：B稀与铁粉反应：C氢氧化钡溶液与稀反应：D碳酸钙与盐酸反应：8、下列说法正确的是()A失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B已知FeCu2=Fe2Cu；2Fe3Cu=2Fe2Cu2，则氧化性强弱顺序为Fe3Cu2Fe2C已知还原性：BCD，反应2CD2=2DC2和反应2CB2=2BC2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应9、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(

5、)A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA个NH4+C标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D0.05 mol液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子10、下列说法中正确的是A1 mol O2的质量是32 g/molB对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量CH2的摩尔质量是2 gDH+的摩尔质量1 g/mol11、用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ）A氮气和氧气（液化蒸馏） B氢氧化铁胶体和水（过滤）C食盐中的沙砾（溶解过滤） D花生油和水（分液）12、完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是选项AB

6、CD实验用CCl4提取溴水中的Br2石油的分馏从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000 molL-1 KCl溶液装置或仪器AABBCCDD13、下列叙述正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系D向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体14、把0.05molBa(OH)2固体加入1L下列液体中，溶液导电能力明显减小的是（ ）A水B0.05mol/lMgCl2溶液C0.05mol/L的醋酸溶液D含0.05molCuSO4的溶液15、实验室利用如图所示装置

7、制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是ABCD16、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是()ACCO2BCO2COCCuOCuDH2SO4BaSO4二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；向的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：_。（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：_。（3）该固体混合物中可能

8、存在的物质是：_，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：_。18、有一固体混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物质组成。为了鉴别它们，做了如下实验：步骤：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。步骤：在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步骤：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判断：（1）原混合物中肯定有 _，可能含有 _。（2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：_。（3）对可能含有的物质可采用的检验方法是 _。19、用98%的浓硫酸（）配制100mL浓度为1 molL1的稀硫酸,

9、其操作步骤可分解为以下几步:a.用量筒量取_mL的浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌.b.用约30mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都倒入M里.c.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.d.检查M是否发生滴漏.e.将蒸馏水直接加入M,至液面接近刻度线2cm至3cm处.f.盖紧瓶塞,反复倾倒振荡,摇匀溶液.g.用_向M里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好与环形刻度线相切.据此填写:（1）正确的操作顺序是_（2）进行A步操作时,应量取_mL浓硫酸，选用量筒的规格是(填序号) _a. 10mL b. 50mL c. 1000mL d. 1000mL（3）配置上

10、述溶液时，多次提到的实验仪器M是_。步骤G中横线处是_。 （4）进行A步骤操作时,必须_后,才能进行后面的操作.（5）实验操作中，下列操作会对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入M中_b.定容时,眼睛俯视溶液_c.容量瓶中原残留少量蒸馏水_d.定容后M中液面低于刻度线,又加水定容到刻度线._e量取浓硫酸时仰视量筒读数_20、实验室配制一定浓度的溶液都要使用一定规格的容量瓶，现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液，回答下列问题：（1）需量取该浓H2SO4溶液的体积是_

11、mL。（2）需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要_。（3）配制过程有下列几步操作：A将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线12cm处；B用l0mL量筒量取所需体积的H2S04溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C用胶头滴管加水至刻度线；D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；E向烧杯中加入约20mL蒸馏水；F将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；G盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。以上各步骤操作的先后顺序是_填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是：_。（4）若所配溶液浓度偏低，则造成此误差的操作可能是_。A定容时俯视容量瓶B用量

12、筒取浓H2S04溶液时俯视读数C使用容量瓶前未干燥D未待烧杯中溶液冷却就转入容量瓶E定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面F未按要求洗涤烧杯和玻璃杯23次21、雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（1）该雾霾中肯定不含的

13、离子为_。（2）该雾霾中肯定含有的离子为_。（3）1.16g白色沉淀为_（写化学式）。（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_mol。（5）操作中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4；故选A。2、C【解析】实验室将FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续煮沸至呈红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，不

14、能用玻璃棒搅拌，会产生氢氧化铁沉淀，故答案为C。3、A【解析】ASO2和CO2都能和碱反应生成盐和水为酸性氧化物，故A正确；B醋酸是酸，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰是金属氧化物，分别属于酸、盐和氧化物，故B错误；C盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，液氯是液态的氯气，是单质，属于纯净物，浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故C错误；D酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故D错误。所以A选项是正确的。4、B【解析】A. 1molL-1Na2SO4溶液中Na+的浓度为1mol/L2=2mol/L； B. 0.9molL-1Na3PO4溶液中Na+的浓度为0.9mol/

15、L3=2.7mol/L；C. 2.5molL-1NaOH溶液中Na+的浓度为2.5mol/L1=2.5mol/L； D. 1 molL-1NaHCO3溶液中Na+的浓度为1mol/L1=1mol/L；根据分析可知，Na+的物质的量浓度最大的是B；答案：B【点睛】钠离子的物质的量浓度与各溶液中溶质的物质的量浓度及溶质的化学式组成有关，与溶液的体积大小无关，据此对各选项进行计算与判断。5、D【解析】工业上使用氯气通入石灰乳制取漂白粉；漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2、CaCl2；漂白粉露置在空气中与二氧化碳、水反应变质；漂白粉在酸性环境下生成具有漂白性的次氯酸。【详解】工业上将氯气通入石灰乳Ca

16、（OH）2制取漂白粉，故A错误；漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，故B错误; 漂白粉露置在空气中与二氧化碳、水反应而变质，故C错误；漂白粉在酸性环境下生成具有漂白性的次氯酸，所以在酸性环境下使用效果更好，故D正确。6、B【解析】A气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A错误；B在样液23mL注入试管中，滴加盐酸酸化，无现象；再滴加BaCl2溶液，只能生成硫酸钡沉淀，说明有SO42-，故B正确；C应该用硝酸酸化，盐酸会提供氯离子，故C错误；D只有胶体具有丁达尔效应，取无色液体注入小烧杯中，用一束光照射，无

17、丁达尔效应，该液体可能是纯净物，如水，故D错误；故选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握离子检验、强酸制取弱酸原理、实验技能为解答本题的关键，注意实验的评价性分析。本题的易错点为D，容易受分散系的影响，题中无色液体不一定是分散系。7、A【解析】A. 铁与铜离子置换出铜单质，即，A项正确；B. 与稀反应生成和，B项错误；C. 溶液与稀反应，既有沉淀生成，又有难电离的生成，C项错误；D. 是难溶于水的盐，在离子方程式中不能拆写成离子形式，D项错误。答案选A。8、B【解析】A氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关；还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性

18、越强，与失电子多少无关，故A错误；B氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应Fe+Cu2+Fe2+Cu中，氧化剂是Cu2+，氧化产物是Fe2+，所以氧化性Cu2+Fe2+，在反应2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Fe3+Cu2+，故氧化性顺序是：Fe3+Cu2+Fe2+，故B正确；C氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：C-D-，故反应2C-+D22D-+C2能发生，还原性：B-C-，故反应2C-+B22B-+C2不能发生，故C错误；D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需

19、要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃或光照时才会反应，常温下不反应，故D错误。故答案为B。9、A【解析】A项，n（O2）=0.25mol，1个O2分子中含16个电子，8gO2含有电子物质的量为0.25mol16=4mol，含4NA个电子，A项正确；B项，1L0.1mol/L氨水中所含溶质物质的量为0.1mol/L1L=0.1mol，氨水是弱碱水溶液，只能部分发生电离，所含NH4+物质的量小于0.1mol，所含NH4+小于0.1NA个，B项错误；C项，盐酸为氯化氢的水溶液，不能用22.4L/mol计算HCl物质的量，C项错误；D项，KHSO4在熔融时电离方程式为

20、KHSO4=K+HSO4-，0.05mol液态KHSO4中含0.05mol阳离子，含有0.05NA个阳离子，D项错误；答案选A。【点睛】解题时需注意：（1）盐酸与氯化氢不是同一物质，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸属于混合物；（2）22.4L/mol适用于标准状况下由气体体积计算气体分子物质的量；（3）KHSO4在水溶液和熔融状态下电离不同，在水溶液中KHSO4电离方程式为KHSO4=K+H+SO42-，在熔融时电离方程式为KHSO4=K+HSO4-。10、D【解析】根据摩尔质量的概念及其单位进行分析。【详解】A.1 mol O2的质量是32g，故A错误；B.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等

21、于它的相对原子质量，故B错误；C.摩尔质量的单位为mol/L，故C错误；D.H+的摩尔质量1 g/mol，故D正确。故选D。11、B【解析】A.氧气的沸点比氮气的沸点高，将氮气和氧气的混合气液化后再蒸馏，首先蒸发出来的是沸点低的氮气，剩下的是氧气，此方法称为液化蒸馏法，故A正确；B.氢氧化铁胶体是混合物，分散剂就是水，不能采用过滤的方法，应用渗析的方法分离，故B错误；C.食盐中的沙砾不溶于水，但是氯化钠易溶于水，可以采用溶解后过滤的方法将食盐中的沙砾除去，故C正确；D.花生油属于酯类，和水是互不相溶的液态混合物，可以采用分液的方法来分离，故D正确。故选B。12、A【解析】A项、溴不易溶于水，易

22、溶于四氯化碳，则用CCl4提取溴水中的Br2，萃取后分液，故A正确；B项、石油的分馏需要温度计测定馏分的温度，装置中缺少支管口附近的温度计，故B错误；C项、I2受热升华，加热后，碘单质易升华，剩余的是KI，无法回收I2，故C错误；D项、配制100mL0.1000 molL-1 KCl溶液应该还用到100mL容量瓶、胶头滴管，故D错误。故选A。【点睛】本题考查化学实验基本操作，涉及了萃取分液、物质的分离、溶液的配制等，注意萃取剂的选择必须符合下列条件是溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。13、C【解析】A.胶体分散系中，胶粒带电，但分散系是不带电的，

23、即胶体也为电中性，故A错误；B.胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，丁达尔效应只是胶体所特有的性质,但不是本质区别，故B错误；C.胶体中的胶粒带电，同种胶粒带相同电荷，胶粒间相互排斥,故胶体属于介稳体系,而溶液是均一稳定的体系,故C正确；D.氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，得不到胶体，故D错误；本题答案为C。14、D【解析】A水中离子浓度较小，加入少量的氢氧化钡固体后，离子浓度增大导电能力增强，故A不符合；B向1L0.05mol/lMgCl2溶液中加入0.05molBa(OH)2固体，反应生成氢氧化镁和氯化钡，电解质氯化镁转变为氯化钡，都是强电解质，溶液离子浓度变化

24、不大，只是离子的转化，则溶液导电能力变化不大，故B不符合；C 醋酸是弱酸，溶液的导电性比较弱，但向1L0.05mol/l醋酸中加入0.05molBa(OH)2固体，反应生成醋酸钡和水，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，故C不符合；D向1L 0.05mol/LCuSO4中加入0.05molBa(OH)2固体，CuSO4和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力明显减弱，故D符合；故答案为D。【点睛】明确溶液导电性的决定因素是解题关键，溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关；浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱。15、C【解析】题中应用饱和食盐水除去

25、氯化氢，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠可以与氯气反应，故不正确；干燥装置应长导管进气，否则浓硫酸会被压入其右侧装置中，故不正确；澄清石灰水浓度较低，无法完全吸收氯气，应用氢氧化钠溶液吸收氯气，故不正确；故答案为：C。16、A【解析】AC元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，选项A正确；BC元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，选项B错误；CCu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，选项C错误；D各元素化合价均不变，无须加入氧化剂或还原剂，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角

26、度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，加入氧化剂才能实现，则题中物质应具有还原性，与氧化剂发生氧化还原反应，所含元素被氧化，化合价升高。二、非选择题（本题包括5小题）17、Ba(OH)2 K2CO3 Cu SO4 NaCl 取中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有 【解析】取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；向的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有B

27、a(OH)2；氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；据以上分析解答。【详解】取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；向的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；（1）结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2 和K2CO3；（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuSO4；（3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl

28、；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。18、Na2CO3、Na2SO4 KCl Ba2CO32=BaCO3 Ba2SO42=BaSO4 BaCO32H=Ba2H2OCO2 取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成 【解析】（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，所以固

29、体混合物中一定不存在FeCl3；在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固体混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固体混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因无法肯定确定是否存在KCl，则可能存在KCl，故答案为Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸钡和硫酸钡白色沉淀生成，反应的离子方程式为Ba2CO32=BaCO3，Ba2SO42=BaSO4；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，硫酸钡沉淀不溶

30、解，反应的离子方程式为BaCO32H=Ba2H2OCO2，故答案为Ba2CO32=BaCO3、Ba2SO42=BaSO4，BaCO32H=Ba2H2OCO2；（3）要确定溶液中是否存在KCl，应向的滤液加入酸化的硝酸银溶液，检验是否存在氯离子，具体操作为：取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，故答案为取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。【点睛】解题时应该认真审题，抓住特殊的反应现象和物质的特征性颜色，对于实验中的关键性字词要真正领会，并熟练掌握物质的特征颜色以及酸碱盐的反应规律，防止错答或漏答。1

31、9、DACBEGF 5.4 A 100mL容量瓶 胶头滴管 冷却至室温 偏低 偏高 无影响 偏低 偏高 【解析】（1）根据用浓溶液配置稀溶液的一般操作步骤分析；（2）量筒的选择规格遵循“大而近”的原则；（3）量筒仰视读数，量取的液体体积偏大，溶质的质量偏多；（4）转移溶液时应将溶液的温度恢复至室温；（5）根据c=nV计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；【详解】(1)配制顺序是：计算量取稀释、冷却移液定容摇匀装瓶贴签；故答案为：DACBEGF；(2)量取5.4ml溶液应选择10ml的量筒；故选：A；(3)因量筒仰视读数，量取的液体体积偏大，溶质的质量偏多，浓度偏

32、大；故答案为：偏高；(4)因转移溶液时应将溶液的温度恢复至室温；故答案为：冷却到室温；(5)a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；b.定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；c.容量瓶中原残留少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度无影响；d.定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；e.量取浓硫酸时仰视量筒读数，液面在刻度线以上，导致溶液的浓度偏高。【点睛】熟练溶液配制的过程，在溶液定容以前所出现的误差与体积都没有关系，一般会造成溶质减小，只

33、有定容时的仰视与俯视才会导致体积的误差。20、5.6 500ml容量瓶 EBFDACG 检查容量瓶是否漏液 BF 【解析】（1）根据c=1000/M可知，浓H2SO4溶液的物质的量浓度=10001.898%/98=18.0mol/L，根据溶液稀释规律：稀释前后溶质的量保持不变，设需量取该浓H2SO4溶液的体积是VL ，实验室没有450mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，所以18.0V=0.20.5，V=0.0056L=5.6mL；综上所述，本题答案是：5.6。（2）实验室配制一定浓度的溶液需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要500mL容量瓶；综上所述，本题答案是：500ml容

34、量瓶。（3）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用10mL量筒量取硫酸,在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,并移入容量瓶内,当加水至液面距离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管滴加,盖好瓶塞,反复颠倒摇匀,故操作顺序为EBFDACG ；容量瓶有玻璃塞和玻璃旋塞，因此为防止在使用过程中出现漏液现象，在使用之前需要进行检查容量瓶是否漏液； 综上所述，本题正确答案是：EBFDACG；检查容量瓶是否漏液。（4）A.定容时俯视容量瓶,所配溶液体积偏小,配制溶液的浓度偏大,故 A不符合；B量筒取浓H2S04溶液时俯视读数，量取

35、硫酸溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏小，故B符合；C配制需加水定容，使用容量瓶前未干燥，对所配溶液浓度无影响,故C不符合；D未待烧杯中溶液冷却就转入容量瓶，造成溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，故 D不符合；E定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面，可以继续加水,对所配溶液浓度无影响,故E 不符合；F使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故F符合；综上所述，本题选BF。21、Ba2+、Fe3+、CO32- Mg2+、SO42-、Cl- Mg(OH)2 0.01 Mg (OH) 2+2H+=Mg2+2H2O 【解析】取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl

36、2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，则试样中一定含有SO42-，并且物质的量为2.33g233g/mol=0.01mol，则原溶液中与SO42-不共存的离子Ba2+一定不存在；另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解，则试样中一定含有Mg2+，并且物质的量为1.16g58g/mol=0.02mol，一定不含Fe3+，则原溶液中与Mg2+不共存的离子CO32-一定不存在；又溶液显电中性，所以溶液中还一定含有Cl-，Na+可能含有，则（1）根据以上分析，肯定不含的离子为Ba2+、Fe3+、CO32-；（2）根据以上

37、分析，肯定含的离子为Mg2+、SO42-、Cl-；（3）根据以上分析，1.16g白色沉淀为Mg(OH)2；（4）根据以上分析，取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，根据钡离子守恒，则消耗的BaCl2的物质的量为2.33g233g/mol=0.01mol；（5）根据以上分析，1.16g白色沉淀为Mg(OH)2，加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O。点睛：本题考查了常见离子的性质及检验方法，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的性质及题给信息来分析解答。氯离子的判断是解答的易错点和难点，注意结合溶液显电中性分析。