2022-2023学年四川省资阳市乐至县宝林中学化学高一上期中复习检测试题含解析.doc

《2022-2023学年四川省资阳市乐至县宝林中学化学高一上期中复习检测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年四川省资阳市乐至县宝林中学化学高一上期中复习检测试题含解析.doc（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是A在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C沿玻璃

2、棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中2、为了除去某粗盐样品中的Ca2+,Mg2+及SO42-,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:过滤加过量NaOH溶液;加适量盐酸;加过量Na2CO3溶液;加过量BaCl2溶液,正确的是ABCD3、在反应3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中，被还原的元素是AFe BFe和Br CCl DC1和Br4、用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3 、FeSO4 、K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀，

3、则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A1：3：3 B1：1：1 C3：1 ：1 D1：2：35、通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证，以下类推的结论错误的是（ ）原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质；将CO2溶于水所得溶液可以导电，所以CO2是电解质A B C D6、下列关于化学反应类型的叙述中，正确

4、的是A凡是生成盐和水的反应都是中和反应B复分解反应一定没有单质参加C生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D分解反应的生成物一定有单质7、下列关于古籍中的记载说法不正确的是A天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化8、 “粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是()A过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C待溶液蒸干后即停止加热D当蒸发皿中出现较多

5、量晶体时就应停止加热9、已知3.011023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（ ）A16g B32 C64g /mol D32g /mol10、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）A利用排空气法收集CO2B收集氧气C制备并检验氢气的可燃性D稀释浓硫酸11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是 （ ）A标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2NAB5.4g水所含的分子数为0.3NAC含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NAD14g氮气所含有的原子数目为NA12、2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯

6、的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl下列说法正确的是A题述反应中PdCl2被氧化B反应中生成1molHCl时，转移的电子为2 molC上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物DCO气体只有在高温下才能表现还原性13、已知A=2B+C+D，其中A的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的A10倍B24倍C12倍D48倍14、下列说法正确的是AO3是由3个氧原子构成的化合物B生石灰与水混合的过程只发生物理变化C可用丁达尔效应区分溶液与胶体D冰水混合物属于混合物15、物质在反

7、应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2OC+2 H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N23NO2+H2O=2HNO3+NOA B C D全部16、按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是 ( )酸 氧化物 弱酸 强酸 含氧酸难挥发性酸一元酸 二元酸ABCD17、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然

8、后涂上硼酸溶液C蒸馏时，先通冷凝水，再点燃酒精灯D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸18、已知M、N中含有相同的元素，X、Y中也含有相同的元素，根据反应M+H2O N+H2 ；X+H2O Y+O2 (方程式均未配平)，可推断M、N中及X、Y中相同元素的化合价的高低顺序为AMN、XYBMN、XYCMN、XYDMN、XY19、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有( )根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸

9、分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A5种B4种C3种D2种20、在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是Am4；R3+是还原剂Bmy；R3+是氧化产物Cm2；R3+是氧化剂Dmy；R3+是还原产物21、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A14B15C21D2322、下列物质中，能够导电的电解质是ACuB熔融的MgCl2C酒精D蔗糖二、非选择题

10、(共84分)23、（14分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（1）填写下表空格实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量HCl溶液，有气泡产生；肯定有_、肯定无_。HCO3-与OH-不共存步骤二步骤一中得到标况下的气体22.4L；HCO3-的物质的量浓度为_mol/LC元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有_、_；肯定无_。溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、_、_。（

11、3）步骤一产生气泡的离子方程式为_，步骤三生成沉淀的离子方程式为：_。24、（12分）有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。（1）写出X元素符号_，画出Y元素的原子结构示意图_。（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式_。25、（12分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3试回答下列问题：(1)W、X、Z的化学式分别是W_X_Z_。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)(3)反应在溶液中进行，写出其离子

12、方程式：_。26、（10分）某兴趣小组设计方案制取FeCl3和Fe(OH)3胶体。回答下列问题：(1)制取FeCl3的两个方案如下：方案一：FeCO3FeCl2FeCl3方案二：FeFe(OH)3FeCl3步骤I中另一种试剂为_(填名称)，步骤II中还有H2O生成，写出反应的离子方程式：_。步骤II反应前后Fe元素的化合价_(填“升高”“降低”或“不变”)，IV中没有发生的基本反应类型是_(填字母)。a置换反应 b分解反应 c复分解反应 d化合反应(2)制取Fe(OH)3胶体的两个方案如下：方案一：蒸馏水煮沸方案二：方案_能够制得胶体，胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为_，检验方案一是否成功的

13、方法为_。将Fe(OH)3胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的离子方程式为_。27、（12分）根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示)：(1)双氧水(H2O2)是无色液体，可发生如下化学反应：。反应中MnO2的作用是_。在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是_，简述检查本装置气密性的方法：_。(2)KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是_。(3)为了验证MnO2在KClO3分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出MnO2并验证其的确是催化剂。分离出MnO2的操作有_、_、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催

14、化剂，还需要知道的一个数据是_。28、（14分）（1）H2 + CuO Cu + H2O CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O NH4NO3 + Zn=ZnO + N2+ 2H2OCu2O + 4HCl=2HCuCl2 + H2O上述反应中，属于氧化还原反应的是_（填序号）（2）用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 +Cl2+ 2H2O_（3）在反应 KIO3 + 6HI=3I2 + KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4）若反应 3Cu + 8HN

15、O3（稀）=3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O中转移了3mol电子，则生成的NO气体在标况下的体积是_L。（5）配平下面两个反应 _H2O + _Cl2 +_ SO2 =_H2SO4 + _HCl，_ _KMnO4 + _HCl=_KCl + _MnCl2 + _Cl2 + _H2O（系数是1的也请填上），_根据以上两个反应反应，写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。_。29、（10分） “探险队员” 盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液

16、），盐酸必须避开它们，否则无法通过。(l)请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：盐酸_ _ (2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于非氧化还原反应的有 _个，能“吃掉”盐酸的盐与足量的盐酸发生反应的离子方程式为_。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是_（填物质前的序号，下同），属于非电解质的是 _，熔融状态能导电的是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】配制100mL 1mol/L NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作规则来分析。【详解】A.称量氯化钠时，要放

17、在托盘纸上称量，称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量，所以A选项是正确的；B.溶解氯化钠在烧杯中进行，冷却后转移到容量瓶，所以B选项是正确的；C. 定容时，使用胶头滴管，不能用玻璃棒，故C错误；D.烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，所以D选项是正确的。所以答案选C。2、D【解析】除SO42-，需要加入BaCl2溶液，但会引入少量的杂质Ba2+；除Ca2+需要加入稍过量的碳酸钠溶液，若先加BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，既可以除去过量的Ba2+，又可以除去Ca2+，如果加反了，过量的钡离子就没法除去；至于加NaOH溶液除去镁离子顺序不受限制，因为过量的

18、氢氧化钠加盐酸就可以调节了。【详解】根据分析要求，先加BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，加NaOH溶液顺序不受限制，或或，生成沉淀后，必须过滤后才能加盐酸除去稍过量的NaOH，则答案为D。3、C【解析】反应3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由-1价升高为0，元素的化合价降低，得到电子被还原，所以该反应中Cl元素被还原。故选C。【点睛】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的升降，元素化合价升高，失电子被氧化，元素化合价降低，得电子被还原。4、A【解析】等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液中BaCl2物质的量相

19、等，Fe2（SO4）3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀，根据离子反应Ba2+SO42-=BaSO4，三种溶液中n（SO42-）相等，三种溶液体积相同，则三种溶液中c（SO42-）相等，三种溶液中溶质物质的量浓度之比为:1:1=1:3:3，答案选A。5、B【解析】原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，而分子在化学变化中可再分，错误；Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，K的还原性比Na强，故K常温下也能与水剧烈反应，正确；Na与水反应生成NaOH和H2，但金属Fe、Cu等不能与水反应生成碱和氢气，错误；CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质，将

20、CO2溶于水所形成的H2CO3溶液可以导电，而不是CO2导电，故CO2不是电解质，错误；因此答案选。点睛：化学变化中分子可再分，原子不可再分是易错点，CO2水溶液虽然能导电但本身不导电，故不是电解质。 6、B【解析】A.因为有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如二氧化碳和氢氧化钠反应就是生成盐碳酸钠和水的反应，A不正确；B.复分解反应一定没有单质参加，因为复分解反应中的物质都是化合物，B正确；C.如一氧化碳还原氧化铜的反应，生成铜单质和二氧化碳的反应就不属于置换反应，C不正确； D.如高温煅烧石灰石属于分解反应，但生成物为二氧化碳和氧化钙都是化合物，D不正确；答案选B。7、D【解析】A石灰石

21、加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A正确；B气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，B正确；C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生铁与铜离子的置换反应，该过程发生了氧化还原反应，C正确；D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”的过程中没有产生新物质，为物理变化，D错误；答案选D。8、D【解析】A过滤时，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体，否则易损坏滤纸，故A错误；B蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高而产生安全事故，故B错误；C当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故C错误；D当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故D正确；

22、故答案为D。【点睛】明确操作规范性是解本题关键，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，等，不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。9、D【解析】试题分析： ， ，M=64g /mol，故C正确。考点：本题考查物质的量计算。10、B【解析】A.CO2的密度比空气大，应该由长导气管通入，用向上排空气的方法收集，A错误；B.O2难溶于水，可以用排水的方法收集，B正确；C.装置中含有空气，开始反应产生气体，通

23、过导气管逸出的气体中含有H2、O2，若立即点燃会发生爆炸，应该等排出一段时间气体后再点燃，C错误；D.浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，D错误；故合理选项是B。11、C【解析】A.标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气含有2mol氢原子，故A正确；B.5.4g水的物质的量为0.3mol，所含的分子数为0.3NA，故B正确；C.1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有的硫酸根离子数为NA，故C错误；D.14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5molN2所含有的原子数目为NA，故D正确。故选C。12、C【解析】在CO+PdCl2+H2O=CO2

24、+Pd+2HCl反应中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pd元素的化合价由+2降低为0价，APdCl2得电子，所以在反应中PdCl2被还原，故A错误；B根据反应方程式可知，每生成2molHCl时，反应转移的电子数为2mol，则反应中生成1molHCl时，转移的电子为1mol，故B错误；CPd元素的化合价降低，则反应中PdCl2是氧化剂，C元素的化合价升高，所以CO是还原剂，则CO2是氧化产物，故C正确；D常温下CO能作还原剂，体现还原性，故D错误；答案选C。13、C【解析】由A=2B+C+D可以知道，1molA分解生成的混合气体中含2molB、1molC、1molD，混合气体总物质的量为4

25、mol，根据质量守恒定律，混合气体的总质量等于A的质量；再根据n=，相同条件下，相同质量的不同物质，物质的量和摩尔质量成反比，则混合气体平均相对分子质量=24；因气体密度之比等于相对分子质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的=12倍；所以C选项是正确的。14、C【解析】A项，1个O3分子由3个氧原子构成，O3属于单质，A项错误；B项，生石灰与水混合发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，有新物质生成，既发生化学变化又发生物理变化，B项错误；C项，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，C项正确；D项，冰水混合物中只有1种分子，冰水混合物属于纯净

26、物，D项错误；答案选C。15、B【解析】Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O，硫酸中硫元素化合价降低生成SO2，同时生成硫酸铜，所以硫酸表现氧化性和酸性，故符合题意；C+2 H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O，C元素的化合价升高，S元素的化合价降低，所以硫酸只表现氧化性，故不符合题意；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯元素的化合价降低，所以氯气只体现氧化性，故不符合题意；3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮中N元素部分得电子化合价降低，部分失电子化合价升高，所以二氧化氮既表现了氧化性又表现了还原性，故符合题意；本题答案为B。【点睛】在氧化还原反应中，

27、失电子化合价升高的反应物具有还原性，得电子化合价降低的反应物具有氧化性。16、B【解析】H2SO4在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；强酸能完全电离，1molH2SO4可电离出2mol氢离子属于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，据此分析即可解答。【详解】硫酸电离出的阳离子都是氢离子，从性质分类属于酸，故正确； 氧化物是指只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，H2SO4由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成，不属于氧化物，故错误；硫酸完全电离，是强酸，故错误；硫酸完全电离，是强酸，故正确；H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，故正确；硫酸是难挥发性酸，故正确；1molH

28、2SO4可电离出2mol氢离子，属于二元酸，故错误；1molH2SO4可电离出2mol氢离子，属于二元酸，故正确。答案选B。17、D【解析】A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，选项A正确；B碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，选项B正确；C、实验开始时，为防止冷凝管破裂，应先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，选项C正确；D、不能在量筒中稀释浓硫酸，由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项D不正确；

29、答案选D。【点睛】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项。18、A【解析】在氧化还原反应中，有化合价升高，必有化合价降低。在反应M+H2O N+H2 中，H元素的化合价降低，则M、N中相同元素的化合价升高；在反应X+H2O Y+O2中O元素的化合价升高，则X、Y中相同元素的化合价降低，以此来解答。【详解】在氧化还原反应中，某元素的化合价升高（降低），则一定存在元素化合价的降低（升高），反应M+H2O N+H2 中，H元素的化合价降低，则M、N中相同元素的化合价升高，即化合价为MN；在反应X+H2O Y+O2中O元素的化合价升高，则X、Y中相同元素的化合价降

30、低，即化合价为XY，答案选A。19、C【解析】根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；根据酸能电离出的氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故正确；根据氧化物的性质将氧化物分为酸性，碱性和两性氧化物，能和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，能和酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，既能和酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，故错误；根据化合物在水溶液里或者熔融状态下是否导电分为电解质和非电解质，故正确。故选C。20、B【解析】反应xR2+yH+O2mR3+nH2O中由原

31、子守恒可知xm，n2，y4，由电荷守恒可知，2x+43m，所以m4，该反应中R元素的化合价升高，被氧化，则R3+是氧化产物，O元素的化合价降低，被还原，水是还原产物。答案选B。21、A【解析】原溶液中含有溶质的物质的量为60/40=1.5mol ，所以配制1 molL1 NaOH溶液则溶液的体积为V=1.5/1=1.5L=1500mL，而原溶液的体积为300mL，所以取蒸馏水的体积为1200 mL，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1:4，故A项正确。综上所述，本题选A。22、B【解析】溶于水或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，含有自由移动电子或离子的物质可以导电，据此判断。【详解】ACu能导电

32、，但Cu是单质不是化合物，所以Cu不是电解质也不是非电解质，故A错误；B熔融的MgCl2中含有自由移动的镁离子和氯离子，所以能导电，熔融的MgCl2是能够导电的电解质，故B正确；C酒精中没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，酒精是非电解质，故C错误；D蔗糖中没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，蔗糖是非电解质，故D错误；故答案选B。二、非选择题(共84分)23、HCO3- OH- 10 SO42- Na+ Ba2+ 漏斗 玻璃棒 HCO3-+H+=CO2+H2O Ba2+SO42-=BaSO4 【解析】步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-；步骤二：HCl和HCO3-

33、反应生成CO2 22.4L（标况），根据元素守恒可以推出原溶液中有1mol HCO3-，从而计算出HCO3-的物质的量浓度；根据步骤三可以推出原溶液中有SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+。【详解】（1）步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-，因为HCO3-与OH-不共存；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），n(CO2)=1mol，则n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)=10mol/L；步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)=0.2mol，故原溶液中有0.2mol SO42-，则溶液中无Ba2+，有

34、Na+；（2）过滤所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3-+H+=CO2+H2O；步骤三生成沉淀的离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4。24、H Cl2+H2OHCl+HClO 【解析】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。【详解】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为 ；

35、 (2) X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。25、NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 Ca2+=CaCO3 【解析】钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的应该是碳酸氢钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，据此分析解答。【详解】(1)根据4种钠的化合物W、X、Y、Z之间的转化关系，在钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，Y是NaOH，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；

36、Na2O2；(2)以上4个化学反应中，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，其余两个反应都没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故答案为：；(3)反应为碳酸钠和氢氧化钙的反应，在溶液中反应的离子方程式为Ca2+=CaCO3，故答案为：Ca2+=CaCO3。26、盐酸 4Fe2+ O2+4H+=4Fe2+2H2O 升高 a、b 一 分散质粒子直径的大小 利用丁达尔现象，用一束光射向胶体溶液，若形成光亮通路，则是胶体 Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O 【解析】(1)步骤I中FeCO3转化为FeCl2，

37、铁元素没有发生化合价变化，应使用的试剂为盐酸，发生的反应化学方程式：FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2+H2O；步骤II是用氧气作氧化剂，在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，还原产物为水，反应的离子方程式： 4Fe2+ O3+4H+=4Fe2+2H2O；步骤II反应前后Fe元素由+2价变为+3价，Fe元素的化合价升高；步骤与步骤发生的反应都是复分解反应，步骤发生的反应是化合反应，步骤发生的反应不属于四种基本反应类型中的任何一类，答案选a、b；(2)氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入12mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，则方案一能够

38、制得氢氧化铁胶体，胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为分散质粒子直径的大小，检验方案一是否成功的方法为：利用丁达尔现象，用一束光射向胶体溶液，若形成光亮通路，则是胶体；盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O。27、)催化剂 B 关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入盛水的水槽中，用手捂住锥形瓶，片刻后，导管口末端产生气泡，松开手后，末端导管上升一段水柱，则证明气密性良好 A 溶解 过滤 加入的MnO2的质量【解析】(1)。反应中MnO2的作用是催化剂。在实验室利用此反应制取氧气时，

39、根据反应物的状态及反应条件，应选用的气体发生装置是固液不加热型的装置，故选B。检查本装置气密性的方法：关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入盛水的水槽中，用手捂住锥形瓶，片刻后，导管口末端产生气泡，松开手后，末端导管上升一段水柱，则证明气密性良好。(2)KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是固固加热型的装置，故选A。(3) MnO2不溶于水，而KCl可溶于水，故分离出MnO2的操作有溶解、过滤、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是加入的MnO2的质量，以证明在反应前后其质量是否保持不变。28、 1:5 22.4 2 1 1 1 2 2

40、 16 2 2 5 8 2KMnO4+5 SO2+ 2H2O = K2SO4+ 2MnSO4+2H2SO4 【解析】（1）H2 + CuO Cu + H2O ；3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O；NH4NO3 + Zn=ZnO + N2+ 2H2O这三个反应中化合价都有变化，所以都属于氧化还原反应；CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O；Cu2O + 4HCl=2HCuCl2 + H2O这两个反应中没有化合价变化，均属于非氧化还原反应；综上所述，本题答案是：。（2）MnO2MnCl2，锰元素化合价由+4价降低到+2价，得电子发生还原反应；Cl

41、-Cl2，氯元素化合价由-1价升高到0价，失电子发生氧化反应；正确的电子转移表示为：；综上所述，本题答案是：。（3）在反应 KIO3 + 6HI=3I2 + KI + 3H2O中，若有3mol I2生成，KIO3I2，碘元素化合价降低，得电子发生还原反应，做氧化剂，其物质的量为1mol；6molHI中有1molI-没被氧化，5molHI2.5mol I2，碘元素化合价升高，失电子发生氧化反应，做还原剂，其物质的量为5mol；因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5；综上所述，本题答案是：1:5。（4）反应 3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O中，铜由0价升高

42、到+2价，失电子；3molCu完全反应，共转移6mole-；根据3Cu -2NO-6mole-可知，当转移了3mol电子时，生成的NO气体的物质的量为1mol，其在标况下的体积是122.4=22.4 L；综上所述，本题答案是：22.4。（5）根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律，进行配平：Cl22HCl，氯元素化合价降低2价；SO2 H2SO4，硫元素化合价升高2价，化合价升降总数相等；因此Cl2前面系数为1，SO2前面系数为1，再根据原子守恒配平其它物质系数，正确的为：2H2O +Cl2 +SO2 =H2SO4 + 2HCl；综上所述，本题答案是：2,1,1,1,2。根据氧化还原反应

43、中元素化合价升降总数相等规律，进行配平：KMnO4MnCl2，锰元素化合价降低5价；2HClCl2，氯元素元素化合价升高2价，根据化合价升降总数相等规律：KMnO4前面的系数为2，Cl2前面系数为5；最后根据原子守恒配平其它物质系数，正确的为2KMnO4 + 16HCl=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O；KMnO4在反应中做氧化剂，被还原为MnSO4，SO2在反应中作还原剂，被氧化为H2SO4，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律，进行配平：KMnO4MnSO4，锰元素化合价降低5价；SO2SO42-，硫元素元素化合价升高2价，根据化合价升降总数相等规律：KMnO4前面的系数为2，SO2前面系数为5；最后根据原子守恒配平其它物质系数，正确的为：2KMnO4+5SO2+ 2H2O = K2SO4+ 2MnSO4+2H2SO4；综上所述，本题答案是：2,16,2,2,5,8；2KMnO4+5SO2+ 2H2O = K2SO4+ 2MnSO4+2H2SO4。【点睛】针对于问题（3）在反应 KIO3 + 6HI=3I2 + KI + 3H2O中，都是碘元素发生化合价变化，因此同