2022年浙江省宁波市镇海中学化学高一第一学期期中质量检测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )钠比水轻 钠的熔点较低 钠与水反应在时要放出热量 钠与水反应后溶液呈碱性ABCD2、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A称取7.68 g硫酸铜

2、，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液3、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A盐酸 B食盐溶液 C氢氧化铁胶体 D碘的酒精溶液4、下列实验操作正确的是A用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干B用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大D用酒精萃取碘水中的I25、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB1.8g的NH4+离子中含有的质子数为NAC常温常

3、压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA6、已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为 ( )ABCD7、中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（ ）A“沙中浪底来”指的是金的氧化物B淘金原理与化学上的萃取一致C雾的分散质粒子直径范围是10-910-7cmD由沙子到计算机芯片发生了还原反应8、下列物质加入溴水中，水层不能变成无色的是A镁粉B碘化钾C

4、苯D四氯化碳9、用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )标准状况下,11.2L H2O中含分子数为0.5NA;1.06gNa2CO3中含有Na+的数目为0.02NA;23gNO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为NA;0.5molL-的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA;常温常压下, NA个CO2分子占有的体积为22.4L.ABCD10、20mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 （ ）A0.2 mol/L B0.02 mol/L C0.5mol/L D0.05mol/L11、下列化学方程式改写成离子方程式正确的是

5、（）A2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2OBCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；CO32-+2H+ = CO2+H2OCAl2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4； Al3+3OH-=Al(OH)3DBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O；2H+2OH- =2H2O12、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe22S2O32-O2xOH=Fe3O4S4O62-2H2O，下列说法中，不正确的是Ax4B每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3molC1 mol Fe2被氧化

6、时，被Fe2还原的O2的物质的量为0.25 molD可以通过丁达尔效应判断有无Fe3O4纳米颗粒生成13、现有三组分散系：汽油和氯化钠溶液的混合物 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是：A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液14、我国古代文献中有许多化学知识的记载，如淮南万毕术中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应不属于A复分解反应B置换反应C离子反应D氧化还原反应15、下列各组中互为同位素的是AK与CaB3H2O与1H2OCK与KD金刚石与石墨16、下列反应属于氧化还

7、原反应的是ANa2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2+H2O BH2O+CO2=H2CO3C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D2Al(OH)3Al2O3+3H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_，说明理由_。18、某溶液的溶质可能由

8、下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。向中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。将足量稀盐酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题：（1）原溶液中一定有_。（2）一定没有_。（3）可能含有_。（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是_。A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3（5）写出中沉淀消失的离子方程式_。19、由几种离子组成的混合物中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、NH、Mg2

9、+、Cu2+、CO、SO。将该混合物溶于水后得到澄清的溶液，现取三份各 100mL 该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加入盐酸有气泡产生2加入足量浓NaOH 溶液并加热收集到标准状况下的气体1.12L3加入足量 BaCl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；第一次称量读数为 6.27g； 再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量第二次称量读数为 2.33g请回答下列问题：(1)实验 1 说明存在的离子是 _(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是_。(2)由实验 2 可知，100mL 溶液中c(NH)= _molL-1。(3)由实验3可知，100mL 溶液中n(S

10、O)= _mol。(4)溶液中 c(Na+)的范围是 _。20、ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 =2ClO2 + 2NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。（1）仪器P的名称是_。（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_。（3）B装置中所盛试剂是_。（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是_（填序

11、号），其中与E装置导管相连的导管口是_（填接口字母）。21、已知标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2(反应放热)。（1）该装置有明显错误处,请指出错误之处:_；作图修改(只针对需修改部位)：_。（2）经过（1）改正后进行实验，实验过程如下:a.检查装置气密性；b.常温常压下，取4.6g乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2(假设广口瓶和量筒足够大)；c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先_,后_，再平

12、视读取量筒中收集到水的体积为1240.0mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为_。（3）经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_。A收集到的氢气中含有装置中原有的空气B收集H2前导管B中无蒸馏水C分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠比水轻，故正确；将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故正确；将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故正确；将一小

13、块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故正确；故答案为D。2、D【解析】需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，溶液体积为500mL，结合m=cVM计算。【详解】A.加入500 mL水，水是溶剂，溶液体积不是500mL，A错误；B.若配制溶液使用胆矾，根据Cu元素守恒，可知需要称量CuSO45H2O的质量m(CuSO45H2O)=0.5L0.1mol/L250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，B错误；C.需要硫酸铜的质量m(CuSO4)=0.5L0.1mol/L160g/mol=8.0g，溶剂体积是500mL，得到的溶液

14、的体积不是500mL，C错误；D. 若配制溶液使用胆矾，根据Cu元素守恒，可知需要称量CuSO45H2O的质量m(CuSO45H2O)=0.5L0.1mol/L250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，把握配制溶液的操作、质量的计算为解答的关键。注意溶液体积的判断及溶质成分的确定。对于硫酸铜溶液，溶质为CuSO4，若用CuSO45H2O配制，注意根据元素守恒，250份CuSO45H2O中含有160份CuSO4，结晶水会进入溶液，变为溶剂水。3、C【解析】当有一束光照射胶体时会有一条光亮的通路，此为丁达尔效应。【详解】丁

15、达尔效应是胶体特有的性质，当有一束光照射胶体时，从垂直于光线的方向观察，可以看到有一条光亮的通路。盐酸、食盐溶液和碘的酒精溶液都是溶液，没有丁达尔效应。氢氧化铁胶体能发生丁达尔效应。4、C【解析】A用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌至溶液仅剩余少量液体时停止加热，利用余热将溶液蒸干，错误；B量筒是精确度是0.1mL，因此用10mL量筒不能量取8.58mL蒸馏水，错误；C容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液体积偏小，根据物质的量浓度定义式c=可知，配制的溶液的浓度偏大，正确；D由于酒精与水混入，因此不能用酒精萃取碘水中的I2，错误；答案选C。5、C【解析】A、常温常压下，气

16、体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，含有的原子数小于NA，选项A错误；B、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，0.1mol铵根离子中含有1.1mol质子，含有的质子数为1.1NA，选项B错误；C、48g O3的物质的量为1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3NA，选项C正确；D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分

17、子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，注意常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol。6、C【解析】氯化物中阳离子为Rx+，其核外电子数为Z，则R质子数为Z+X，质量数为Z+X+Y，故答案C正确。故选C。7、D【解析】A. “沙中浪底来”指的是金的单质，故A错误；B. 金的密度较大，且金不溶于水，因此淘金原理与萃取原理不同，故B错误；C. 雾的分散质粒子直径范围是10-910-7m，故C错误；D. 由沙子(主要成份为SiO2)到计算机芯片，化合价降低，发生了还原反应，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】注意区别硅单质和二氧化硅的用途；还有注意数量级的换算1nm =

18、 110-9m8、B【解析】A.镁粉与溴水反应，溶液接近无色，故A不符合；B. 溴水与碘化钾反应生成碘单质，溶液颜色加深，故B符合；C. 溴水与苯混合分层，水层接近无色，故C不符合；D. 溴水与四氯化碳混合分层，水层接近无色，故D不符合；答案选B。9、D【解析】标准状况下水为液体；求出1.06 gNa2CO3的物质的量，然后根据碳酸钠中含2个钠离子来分析；NO2和N2O4的最简式均为NO2；溶液体积不明确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol。【详解】标准状况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；1.06 gNa2CO3的物质的量为0.01mol，而碳酸钠中含2

19、个钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02NA个钠离子，故正确；NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为0.5mol，故含NA个氧原子，故正确；溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子的体积大于22.4L，故错误。故答案选：D。【点睛】不同物质最简式相同时可以用最简式进行物质的量相关计算。10、B【解析】稀释过程中溶质的物质的量不变，则20mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.02 mol/L。答案选B。11、A【

20、解析】A项，在反应方程式中钠离子不参与水、气体或者沉淀等的生成，因此将钠离子从反应中去掉，故A项正确；B项，该反应中由于碳酸钙是固体，不能将其拆分，故B项错误；C项，NH3H2O属于弱碱，应用分子式表示，不能将其拆分，故C项错误；D项，该反应中硫酸钡是沉淀，因此参与反应的硫酸根、钡离子等都不能消去，故D项错误；综上所述，本题选A。【点睛】在书写离子方程式时，能够拆成离子的物质有：强酸、强碱、可溶性的盐，而单质、气体、弱酸、弱碱、水、氧化物等均写成化学式形式。12、B【解析】根据氧化还原反应的本质和特征分析。【详解】A. 根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，则OH-的化学计量数为4，即x=4，故

21、A正确，但不符合题意；B. 反应3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-Fe3O4+S4O62-+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol，故A但符合题意；C. 1molFe2+被氧化，转移1mol的电子，而1molO2被还原生成H2O或OH-需要转移4mol的电子，因此Fe2+还原的O2的物质的量为其1/4即0.25mol，故C正确，但不符合题意；D.利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故D正确，但不符合题意。故选B。13、C【解析】汽油不溶于水，分液即可；乙醇和水是互溶的，应该通过蒸馏得到无水乙醇；单质溴易溶在有机溶剂中，

22、所以萃取即可；答案选C。【点睛】14、A【解析】A、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，因此该反应不是复分解反应，A选；B、根据反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知该反应属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此是置换反应，B不选；C、反应中铁和铜元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不选；D、反应在溶液中进行有离子参加和生成，因此属于离子反应，D不选；答案选A。15、C【解析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，研究对象为原子，同种元素的不同种单质互为同素异形体。【详解】A.两种原子的质子数不同，不是同种元素，不属于同位

23、素，故A错误；B.3H2O与1H2O都是由氢氧元素组成的不同水分子，结构相同，为同一物质，故B错误；C.两者都是钾元素的不同原子，互为同位素，故C正确；D.两者均为C元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D错误；故选C。【点睛】同位素为载体，考查化学“五同”比较，解题关键：注意对同位素概念的理解，易错点B，水和超重水是不同水分子，但结构相同，为同一物质。16、C【解析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答。【详解】A、反应Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A不符合；B、反应H2O+CO2=H2CO3中元素的化合价均

24、不变化，是非氧化还原反应，B不符合；C、反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中过氧化钠中的氧元素化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，且过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，C符合；D、反应2Al(OH)3Al2O3+3H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D不符合；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-【解析】.题目所给的六种离子中，只有Mg2遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一

25、定没有CO32和SO42；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。18、SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 【解析】向溶液中加入过量的BaCl2

26、溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；将中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；将中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；综上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定没有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证

27、明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2。19、CO Mg2+ 、Cu2 + 0. 5 0.01 0 c(Na +)0. 1mol L-1 【解析】取三份各 100mL 该溶液分别进行如下实验：实验1：加入盐酸，有气泡产生，说明含有CO，则不存在Mg2+、Cu2+；实验2：加入足量浓NaOH 溶液并加热，收集到标准状况下的气体1.12L，说明含有NH，且n(NH)=0.05mol；实验3：加入足量 BaCl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，第一次称量读数为 6.27g； 再向沉淀中加

28、入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量，第二次称量读数为 2.33g，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，且n(SO)=0.01mol，n(CO)=0.02mol；根据电荷守恒分析判断是否存在K+、Na+，据此分析解答。【详解】(1)实验 1：加入盐酸，有气泡产生，说明含有CO，则不存在Mg2+、Cu2+，故答案为：CO；Mg2+、Cu2 +；(2) 实验2：加入足量浓NaOH 溶液并加热，收集到标准状况下的气体1.12L，说明含有NH，且n(NH)=0.05mol，则100mL 溶液中c(NH)=0.5 molL-1，故答案为：0.5；(3)实验3：加入足量 BaCl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、

29、干燥、称量，第一次称量读数为 6.27g； 再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量，第二次称量读数为 2.33g，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，且n(SO)=0.01mol，n(CO)=0.02mol，故答案为：0.01；(4)溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO，且100mL溶液中含有n(NH)=0.05mol，n(SO)=0.01mol，n(CO)=0.02mol，根据电荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0.05mol，n(-)=2n(CO)+2n(SO)=0.06mol0.05mol，所以溶液中一定存在K+、Na+中的一种或两种，因此0 n(Na +)0. 01mol，则0

30、 c(Na +)0. 1mol L-1，故答案为：0 c(Na +)0. 1mol L-1。20、分液漏斗 MnO2+4H+2Cl Mn2+ +Cl2 +2H2O 饱和食盐水 d 【解析】（1）实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，则P为分液漏斗；（2）浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl Mn2+ +Cl2 +2H2O；（3）生成的氯气中混有HCl和水，为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，然后用浓硫酸干燥除去水，故B装置中所盛试剂是：饱和食盐水；

31、（4）ClO2是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理，故用双孔橡皮塞，答案为：；d。八、元素或物质推断题21、广口瓶中导管“短进长出” 将气体恢复至室温 使广口瓶中液面于量筒中液面相平 24.8L/mol BC 【解析】（1）该装置有明显错误处,请指出错误之处:广口瓶中导管“短进长出”，作图修改(只针对需修改部位)：，（2）气体的体积受温度和压强影响较大，当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先将气体恢复至室温，后使广口瓶中液面于量筒中液面相平，使广口瓶内压强等于大气压，由关系式：2CH3CH2OHH2，4.6g乙醇与足量的金属钠反应收集到的H2应为=0.05mol，读取量筒中收集到水的体积为1240.0mL，经计算常温常压下气体摩尔体积为1240.0mL/0.05mol=1.240L/0.05mol= 24.8L/mol；（3）A、同温同压下气体的体积比等于气体的物质的量之比，收集到的氢气中含有装置中原有的空气，不影响增加的氢气体积的测量，故A错误；B、收集H2前导管B中无蒸馏水，使烧瓶内压强与大气压不等，会导致实验误差，故B正确；C、分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间，排出的气体当成了生成的H2的体积，会导致实验误差，故C正确。故选BC。