2022年江苏省泰州市泰兴一中化学高一上期中经典模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NaBH4(B的化合价为+3)是化工生产中的重要还原剂，其与水发生反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。下列有关该反应的叙述

2、正确的是ANaBH4被氧化B该反应为置换反应CH2O是还原剂D每生成1个H2转移2个电子2、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN32KNO3 =K2O5X16N2，下列说 法不正确的是（ ）AX 的化学式为 Na2OB上述反应中 NaN3 被氧化，KNO3 发生还原反应C每生成 1.6molN2，则转移的电子为 3 molD若被氧化的 N 原子的物质的量为 3mol，则氧化产物比还原产物多 1.4 mol3、鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体最简便的方法是A蒸发 B过滤 C萃取 D丁达尔效应4、下列说法中错误的是（ ）A石油主要含碳、氢两种元素B通过石油的催化裂化和裂解可以得到较

3、多的轻质油和气态烯烃C通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料D煤、石油、天然气都是可再生能源5、科学家对原子结构的认识顺序正确的是道尔顿原子模型 卢瑟福原子模型 汤姆生原子模型 电子云模型ABCD6、将下列各组物质区别开来的实验方案不妥的是A铁和银：加盐酸观察其是否有气泡产生B(NH4)2SO4与NH4Cl：加碱加热闻其气味CNaCl与KCl：灼烧观察焰色的颜色DK2CO3与KNO3：加稀硫酸观察有无气泡产生7、电影闪闪的红星中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（ ）A过滤 B蒸发

4、 C萃取 D蒸馏8、在1 mol Na2SO4中含有Na+的数目是A6.021023B1.2041024C1D29、下列对实验操作的叙述错误的是（）A用胶头滴管加液时，一般不能伸入试管中B蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片C温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液10、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）ANa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OB2CO + O2CO2CCaCO3 CaO+CO2DCaO+H2O=Ca(OH)211、决定原子种类的微粒是（）A中子B质子C质子和中子D质子、中子和电子12、下列变化中，需加氧化剂才能实现的

5、是AH2OH2 BFeCl3FeCl2 CCCO2 DCaOCa(OH)213、下列离子半径之比小于1的是ABCD14、可以肯定溶液中大量存在CO32的实验事实是()A加入硝酸银溶液时有白色沉淀B加入盐酸时有无色无味气体产生C加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体15、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ）选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签AABBCCDD1

6、6、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是A240mL0.2mol/L的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器B不慎将NaOH溶液到皮肤上，应立即用较多的水冲洗C用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的CCl4层应从分液漏斗下端放出D实验室酒精起火，可以用水浇灭二、非选择题（本题包括5小题）17、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)粒子代号abcdefg电荷数0110210其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a粒子的原子结构示意图是_。(2)b与e

7、相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为_，实验室制备d气体的化学方程式为_；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为_。(4)c粒子是_，f粒子是_(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是_。18、某强酸性溶液X中仅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下根据以上信息，回答下列问题:(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是_。(2)若中所用氢氧化钠浓度为2 mol/L，当加入10 mL时开始产生沉淀，

8、55 mL时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为_mol/L、c(Fe3+)为_mol/L、c(Cl-)为_mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)19、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 (1)写出下列仪器的名称：a._，b._，e._。(2)仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有_。(填序号)(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_处。冷凝水

9、由_口流出(填f或g)。(4)表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c)，把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取浓硫酸_ mL，若配制时没有冷却到室温就转移、定容，则所配溶液的物质的量浓度_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。20、盐酸是中学化学常用的试剂，以下两个实验均和盐酸有关。I用密度为1.25 gmL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制500 mL 0.20 molL-1盐酸溶液，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制500 mL 0.20 molL-1盐酸需要用量筒量取上述浓

10、盐酸_mL。(3)对配制的盐酸测定，发现物质的量浓度小于0.2 molL-1，引起该误差的操作_(填序号)A容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水B用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线量取浓盐酸 C定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加水至刻度处某学生设计如下图所示的实验装置，利用浓盐酸与高锰酸钾反应产生的氯气与熟石灰反应制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相关性质。请回答下列问题： (4)A装置名称为_。(5)漂白粉将在C装置的U形管中产生，写出生成漂白粉的化学方程式_。(6)E装置中装有KI与CCl4混合液，向D中缓缓通入一定量氯气后，打开D装置

11、中活塞，将D中少量溶液滴加入E装置中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论：Br2置换出了I2，有同学对该结论提出异议，可能的理由是_。(7)F装置的作用是_。21、一定量的某有机物A完全燃烧后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。（1）A的分子式为_。（2）根据其分子组成，A的类别可能为_或_（填物质类别）。（3）A可与金属钠发生置换反应，其H-NMR（氢核磁共振）谱图显示有三组吸收峰，请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2中，N

12、aBH4中B的化合价为+3，H的化合价-1价，H2O中H的化合价+1价，生成物氢气的化合价为0价，NaBH4中氢元素的化合价升高，作还原剂，H2O中氢元素的的化合价降低，作氧化剂，由此分析。【详解】A根据分析，NaBH4中氢元素的化合价升高被氧化，作还原剂，故A符合题意；B置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，该反应的反应物NaBH4和H2O都是化合物，故B不符合题意；CH2O中H的化合价+1价，生成物氢气的化合价为0价，H2O中氢元素的的化合价降低，作氧化剂，故C不符合题意；D根据分析，在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2中，NaBH4中B的化合价为+3，H的化合价-

13、1价，H2O中H的化合价+1价，生成物氢气的化合价为0价，生成4个H2转移4个电子，每生成1个H2转移1个电子，故D不符合题意；答案选A。2、C【解析】A.根据原子守恒可知，生成物中缺少10个Na，5个O，而X粒子有5个，所以X的化学式为Na2O，故A正确；B. NaN3 中钠元素化合价为+1价，氮元素的化合价为-，发生反应后，氮元素的化合价由-价升高到0价，NaN3被氧化，发生氧化反应；而KNO3 中+5价氮，降低到0价，发生还原反应，故B正确；C.根据方程式可知，2KNO3N2，化合价降低10，即2molKNO3参与反应转移电子物质的量为10mol，生成16molN2，则每生成1.6mol

14、N2，则转移的电子为 1 mol，故C错误；D.根据方程式可知，生成16molN2，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的氮原子有30mol，被还原的N原子有2mol，因此氧化产物（氮气）比还原产物（氮气）多（15mol-1mol）=14mol；若被氧化的 N 原子的物质的量为 3mol，则氧化产物比还原产物多 1.4 mol，故D正确；故答案选C。【点睛】本题以信息的形式考查氧化还原反应，明确发生的反应及反应中元素的化合价是解题关键；注意将N3-作为整体来分析是解答的难点。3、D【解析】鉴别溶液和胶体最简单的方法为丁达尔效应，即用一束光照射，胶体会有光亮的通路，而溶液没有。故选D。4、D【

15、解析】A、石油主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，则石油主要含碳、氢两种元素，故A正确；B、通过石油的催化裂化和裂解把大分子的烃转化为小分子的烃，可以得到较多的轻质油和气态烯烃，故B正确；C、通过煤的直接或间接液化，将煤转化为可以燃烧的液体，比如甲醇，从而获得燃料油及多种化工原料，故C正确；D、煤、石油、天然气属于化石燃料，是由古代生物的遗骸经一系列复杂的化学变化而形成的，属于不可再生能源，故D错误；故答案选D。5、D【解析】(1)1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论；(2)1911年，卢瑟福提出原子结构行星模型；(3)1904年，汤姆生提出的葡萄干面包原子模型；(4)1913年，玻尔提出轨道

16、式原子模型；(5)1926年，薛定谔提出电子云模型；则顺序为；综上所述，答案为D。6、B【解析】A.Fe与盐酸反应，而Ag与盐酸不反应，现象不同，可鉴别，故A可行；B.与碱共热均生成氨气，现象相同，不能鉴别，故B不可行；C.Na、K的焰色不同，则利用灼烧观察焰色的方法可鉴别NaCl、KCl，故C可行；D.K2CO3与盐酸反应生成气体，而KNO3不与盐酸反应，现象不同，可鉴别，故D可行。答案选B。7、B【解析】试题分析：从食盐水中得到氯化钠，采用蒸发的方法，故选项B正确。考点：考查物质的提纯等知识。8、B【解析】1 mol Na2SO4中，Na+的物质的量为1mol2=2mol，由N=nNA可知

17、，Na+个数为26.021023个，故选B。9、C【解析】A用胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染滴加的试剂，故A正确；B对混合液体进行加热时易发生爆沸现象，蒸馏操作时为了避免发生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中进入碎瓷片，故B正确；C温度计只能测定溶液温度，不能用于搅拌液体，故C错误；D.10mL 量筒的最小读数为0.1mL，可以用10mL的量筒可量取5.4mL溶液，故D正确；故选C。10、B【解析】氧化还原反应的判断标准是有没有元素化合价的升降。【详解】四个选项中只有B选项有元素化合价的升降，碳的化合价升高，氧的化合价降低。故选B。11、C【解析】A当质子数相同时，中子数决定了元素

18、的种类，单独中子数不能决定核素种类，故A错误；B原子的质子数决定元素种类，故B错误；C决定原子种类的微粒是质子和中子，故C正确；D原子核外电子数可以发生变化，但原子种类不变，电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质，故D错误；故答案选C。12、C【解析】AH2OH2，H元素化合价降低，应该加入还原剂，故A错误；BFeCl3FeCl2，Fe元素化合价降低，应该加入还原剂，故B错误；CCCO2，元素化合价升高，加入氧化剂可实现，故C正确；D元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查了氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。本题中需加氧化剂才能实现，则选项中为还原

19、剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。13、D【解析】核外电子排布结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。【详解】A . 半径：r（F-）大于r（Mg2+），则比值大于1，故A错误；B. 半径：r（Na+）大于r（Mg2），则比值大于1，故B错误；C. Be和Mg位于同一主族，原子半径同主族从上到下依次增大，阳离子半径也逐渐增大，所以Mg2+比Be2+半径大，所以它们的比值大于1，故C错误；D. 半径：r（Al3+）比r（F-）小，所以它们的比值小于1，故D正确；14、C【解析】试题分析： A中可能含有Cl-；B中可能含有H，D中有H也会有类似的现象。所以正确选项为C。考点：常见物质的

20、检验15、C【解析】A浓硫酸有腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，故A正确；B汽油属于易燃物，应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，故C正确；C酒精属于易燃物，应贴易燃液体的标志，图为剧毒品标志，故C错误；DKClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确；故选C。16、D【解析】A.配制240 mL 0.2molL-1NaCl溶液使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，A正确；B.氢氧化钠是强碱，能灼伤皮肤，不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，并涂上硼酸，B正确；C.用CCl4萃取碘水中的碘时，上层是水层，下层是溶有碘的C

21、Cl4，分液漏斗中的液体下层的从下口漏出，上层的从上口倒出，C正确。D.实验室酒精起火，若用水浇，水与酒精互溶，酒精会继续燃烧，不能灭火，要用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上以隔绝酒精与氧气的接触，达到隔绝氧气而灭火的目的，D错误。故合理选项是D。二、非选择题（本题包括5小题）17、 NaOHMg(OH)2 NH3H2ONH3H2ONH4+OH 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 作为燃料 OH H3O OHH3O=2H2O 【解析】a、d和g不带电荷，说明是分子或者原子， e带2个单位正电荷，说明e为 Mg2+，b和f带1个单位的正电荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的

22、离子半径大于e的离子半径，因此b为Na+，c带一个单位负电荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c与f可形成两个共价型g分子，那么c为OH-，f为H3O+，g为H2O，据此分析作答。【详解】（1）a为原子，即为Ne，原子结构示意图为：；（2）b为Na+，e为 Mg2+，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOHMg(OH)2；（3）若d极易溶于水，说明d为NH3，NH3溶于水形成NH3H2O，电离后生成NH4+和OH-，在水溶液中变化的方程式为NH3H2ONH3H2ONH4+OH；（4）c为OH-，f为H3O+，g为H2O，OH-与H3O+生成H2O的离子方程式为：OHH3O=2H

23、2O。【点睛】解答本题时要熟记常见的“10电子”粒子：18、Fe3+、Cl- 0.15 0.1 0.4 【解析】(1)强酸性溶液中一定不会存在CO32和SO32，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42；生成气体A，A连续被氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，它在酸性条件下和NO3反应生成NO；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；溶

24、液中含有Fe2+，就一定不含NO3，含有SO42就一定不含Ba2+，不能确定是否含有的Fe3+和Cl。(2)根据得失电子数相等和阴阳离子电荷所带电荷数相同求解。【详解】(1)由分析可知不能确定是否含有的是Fe3+和Cl。(2) n(NO)=0.005 mol，根据得失电子数可知n(Fe2+)= n(NO)3=0.015 mol，c(Fe2+)=0.015mol0.1L=0.15mol/L；加入氢氧化钠溶液60mL时沉淀量降到0.025mol，说明此时为氢氧化铁沉淀，亚铁离子的物质的量是0.015mol，所以说明原溶液中存在铁离子，n(Fe3+)=0.025mol0.015mol=0.01mol

25、，则c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大值0.03mol，加入60mL氢氧化钠溶液时，沉淀降为0.025mol，说明n(Al(OH)3)=0.03mol0.025mol=0.005mol，则溶液中SO42：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此时2n(SO42)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl)=0.4 mol/L。【点睛】注意生成的Al(OH)3会和过量的NaOH反应生成NaAlO2和H2O

26、。19、蒸馏烧瓶 冷凝管 锥形瓶 c 酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 f 10.9 偏大 【解析】（1）根据蒸馏实验使用的仪器分析仪器的名称；（2）具有塞子或活塞的仪器，使用前需要查漏；（3）四氯化碳和酒精的混合物互溶，沸点不同，用蒸馏法分离，冷却水下进上出在冷凝管中停留时间长，效果好；（4）根据进行误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大【详解】(1)由图可知仪器a、b、e分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶。本小题答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；锥形瓶。(2)具有塞子或活塞的仪器，使用前需

27、要查漏，则仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有c。本小题答案为：c。(3)四氯化碳和酒精的混合物互溶，沸点不同，选蒸馏法分离，则图中还缺少的仪器是酒精灯。将仪器补充完整后进行实验，温度计测的是馏分的沸点，水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处。冷却水下进上出在冷凝管中停留时间长，效果好，冷凝水由g口通入f口流出。本小题答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；f。(4) 稀释前后溶质的物质的量不变n(前)=n(后) 温度升高，溶液体积变大当溶液冷却之后，体积减小，也就是等于冷却之后加的水比理论上少，所以说溶液浓度偏高。本小题答案为：10.9；偏大。20、12.5 molL-1 8.0 C D 分液漏斗 2C

28、l2 +2Ca(OH)2CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O 溶解的Cl2也可以置换出碘或Cl2 +2KI2KCl+I2 吸收Cl2和Br2尾气，防止污染空气 【解析】I(1)根据c=计算浓盐酸物质的量浓度；(2)溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓盐酸的体积；(3)根据c=分析判断；浓盐酸与高锰酸钾反应产生的氯气与熟石灰反应制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相关性质，根据装置图，C中放置氢氧化钙，E中放置碘化钾溶液，氯气有毒，会污染空气，因此F中盛放氢氧化钠，加成分析解答。【详解】I(1)浓盐酸物质的量浓度=mol/L=12.5mol/L，故答案为：12.5mol/L；(2)溶液稀释前后

29、溶质的物质的量不变，则浓盐酸体积=8.0mL，故答案为：8.0；(3)A容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对实验结果无影响，故A不选；B用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线量取浓盐酸，导致取用的浓盐酸偏多，配制稀盐酸的浓度偏大，故B不选；C定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故C选；D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加水至刻度处，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故D选；故答案为：CD；(4)根据图示，A装置为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(5) C装置的U形管中氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，生成漂白粉

30、的化学方程式为2Cl2 +2Ca(OH)2CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2 +2Ca(OH)2CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O；(6)E装置中装有KI与CCl4混合液，向D中缓缓通入一定量氯气后，氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴，打开D装置中活塞，将D中少量溶液滴加入E装置中，溴与碘化钾反应生成溴化钾和碘，溶解的Cl2也可以置换出碘，碘易溶于CCl4，振荡，观察到下层呈紫红色，因此结论“Br2置换出了I2”不正确，故答案为：溶解的Cl2也可以置换出碘(或Cl2 +2KI2KCl+I2)；(7)氯气有毒，F装置中的氢氧化钠溶液可以吸收Cl2和Br2尾气，防止污染

31、空气，故答案为：吸收Cl2和Br2尾气，防止污染空气。21、C3H8O 醇 醚 【解析】（1）燃烧生成0.03molCO2，0.04molH2O，则该有机物中含有C、H，可能含有O元素，且n(C)n(H)=3mol8mol=38。由于3个碳原子8个氢原子已饱和，则该有机分子式中碳原子数为3，氢原子数为8。该有机物蒸汽的密度是同温同压下氢气密度的30倍，则该有机物的相对分子质量为302=60，所以分子中氧原子数为（60-312-81）16=1，则该有机物分子式为：C3H8O。（2）C3H8O中碳原子已达到饱和，则氧原子可以成羟基，也可以成醚键，所以该有机物A的类别可能是醇或醚。（3）A可以与Na发生置换反应，则A为醇，含有-OH。丙醇有2种：CH3CH2CH2OH，后者有3种位置的氢原子，即核磁共振氢谱图上有3组吸收峰。所以A的结构简式为：。A在铜催化下被氧化为丙酮，方程式为：