2022-2023学年江苏省海安市高一化学第一学期期中学业质量监测试题含解析.doc

《2022-2023学年江苏省海安市高一化学第一学期期中学业质量监测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年江苏省海安市高一化学第一学期期中学业质量监测试题含解析.doc（18页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试

2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O32、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是( )(1)碱 (2)含氧酸盐 (3)钠盐 (4)碳酸盐A(2)(3)(4) B(1)(3)(4) C(1)(2)(4) D(1)(2)(3)3、下列反应的离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： B

3、a2+ + OH+ H+SO42= H2O +BaSO4B稀硫酸与铁粉反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+ + Fe = Fe2+ + CuD碳酸钠溶液与醋酸反应： CO32+ 2H+ = H2O + CO24、将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列,正确的是( )A硫酸、纯碱、石膏 B硫酸、烧碱、胆矾C硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D磷酸、熟石灰、苛性钠5、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A将58.5gNaCl溶解在1L水中B将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D将10gNaO

4、H溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL6、下列离子方程式书写正确的是( )A氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2OB氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COONH4C碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3 + OH = H2O + CO2 D硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO427、在反应3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中，被还原的元素是AFe BFe和Br CCl DC1和Br8、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 COB加入氯化钡溶液有

5、白色沉淀， 再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SOC加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+D用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有 Na+，不确定是否有 K+9、能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是 ( )ANaCl 和 淀粉 BBaSO4 和 CaCO3CCuO 和 KCl DMg(NO3)2 和 I210、加入NaOH溶液后，溶液中离子数目不会减少的是ABCu2+CDFe3+11、下列实验室常见事故与处理方法中不正确的是A玻璃等创伤急救先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷B浓酸溅到皮肤上立即用大量水

6、冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗C酸（碱）溅到眼中立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗D、着火处理酒精或有机物小面积着火用水扑灭AABBCCDD12、下图所示四种化学实验操作的名称按顺序排列分别为()A过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、萃取D萃取、蒸馏、蒸发、过滤13、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入足量稀盐酸，再加入氯化

7、钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-14、已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（）A大于50%B小于50%C等于50%D不能确定15、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2+CO32-+2H+ = Ca2+H2O+ CO2B用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2+ 2H2OC用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H+CO32- = H2O+CO2D用H2SO4中和碱性废水：H2SO4+2OH- = 2H2O

8、+ SO42-16、如表是某矿物质饮用水的部分标签,则说明该饮用水中还可能较大量存在的是AOHBAgCNaDCa217、下列物质，既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物的一组是（）H2OSO2H2SMn2O7Fe2O3Na2O2NOABCD18、下列物质是电解质的是A氯化钠 B铜 C二氧化碳 D氯气19、同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为A1:1:1B1:2:3C1:4:9D6:3:220、一定温度下的反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态是A

9、C的生成速率与C的分解速率相等 B混合气体的总物质的量不再变化CA、B、C的浓度不再变化 D单位时间内生成a molA，同时分解2amolC21、离子方程式2Ca2+3HCO3-+3OH-=2CaCO3+CO32-+3H2O可表示ACa（HCO3）2 与 NaOH 溶液反应BCa（HCO3）2 与 Ba（OH）2溶液反应CCa（HCO3）2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应22、下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是AMg 2+、NO3-、C1-、K+ BNa+、Cu2+、Cl-、SO42-CCa2+、Na+、NO3-、MnO4- DK+ 、Cl- 、Na+ 、HCO3

10、-二、非选择题(共84分)23、（14分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象A + B生成白色沉淀B + C无明显变化A + C放出无色气体B + D生成白色沉淀A + D放出无色气体C + D无明显变化已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-。根据实验现象，回答下列问题：(1)A为_，C为_。(2)写出下列反应的离子方程式：A + B

11、：:_，A + D：_，(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为：_，反应后得到的溶液中含有的阴离子主要有_。(4)上述没有明显变化的实验、，其中发生了离子反应，离子方程式为：_。24、（12分）有一固体混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物质组成。为了鉴别它们，做了如下实验：步骤：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。步骤：在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步骤：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判断：（1）原混合物中肯定有 _，可能含有 _。（2）写出上述实验过程中，可能发生反

12、应的离子方程式：_。（3）对可能含有的物质可采用的检验方法是 _。25、（12分）实验室需要0.3 molL1 NaOH溶液480 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。（2）在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 _(填“”、“”、“”或“”)0.3 molL1。（3）在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm 3的浓硫酸的体积为 _

13、mL (计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。26、（10分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。（1）从含碘的CC14溶液中提取碘和回收CC14，选择装置_。（填代表装置图的字母，下同）；仪器的名称是_，最后晶态碘在_里聚集。（2）除去CO2气体中混有的少量HC1气体，选择装置_，粗盐的提纯，选装置_。（3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl,所进行的实验操作依次为_、蒸发浓缩、冷却结晶、_。（4）除去KC1溶液中的K2SO4,依次加入的溶液为_（填溶质的化学式）。27、（12分）I.是一种重要

14、的化工原料，下图是一些含氯产品： (1)中钢瓶上应贴的标签为_。A腐蚀品 B爆炸品 C有毒品 D易燃品(2)化学工业中通过“氯碱工业”制取氯气等产品，其化学方程式为_。(3)制备“84消毒液”(有效成分为)的化学方程式为_。(4)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，其有效成分是_(填化学式)。II.实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以利用反应：制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示：(1)若以和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置_(填代号)。a. b. c. (2)装置B的作用_。(3)E中的试剂可选_。A溶液 B溶液 C溶液 D水28、（14分

15、）某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。实验实验请回答：（1）实验中湿棉花的作用是_。（2）实验中反应的化学方程式是_。（3）甲同学观察到实验中持续产生肥皂泡，实验中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有_。（4）乙同学观察到实验中持续产生肥皂泡，但实验中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是_。29、（10分）工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：（1）步骤中加入过量铁粉

16、的目的是_。（2）步骤中_(填“能”或“不能”)，用盐酸代替硫酸，写出步骤中涉及反应的化学方程式：_。（3）步骤得到绿矾的操作蒸发浓缩_、_、洗涤、干燥。现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要选择的玻璃仪器是_。（4）步骤 V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_不好；从产品纯度考虑，方案_不好。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题

17、均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，反应中Na2SO3的氧化产物是Na2SO4,由于S在反应前化合价为+4价，反应后化合价为+6价，所以1mol的S元素失去2mol电子，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，2mol Cl元素得到2mol电子,1mol的 Cl元素得到1mol电子，化合价降低1价，因为在反应前Cl的化合价为+5价，所以反应后Cl的化合价为+4价，因此棕黄色的气体X是ClO2，故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低

18、是解答本题的关键。2、A【解析】运用交叉分类法分析。【详解】Na2CO3在水溶液中能够电离出金属阳离子（Na+）和酸根离子（CO32-），所以它属于盐；由于它的酸根为含氧酸的酸根，所以它又属于含氧酸盐；并且它的酸根是碳酸（H2CO3）的酸根所以它又属于碳酸盐。它不属于碱，答案选A。3、C【解析】氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水不符合定组成规律；稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子；Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆写。【详解】稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，A错误；

19、稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，B错误；Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2+Fe=Fe2+Cu，C正确；醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆写，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+CO2+H2O，D错误。故选C。【点睛】本题考查离子方程式的书写，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断。离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符

20、合原化学方程式等。4、B【解析】A、硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，石膏是CaSO42H2O，属于盐，A错误；B、硫酸、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO45H2O）分别是酸、碱、盐，B正确；C、硫酸氢钠、生石灰（CaO）、醋酸钠分别是盐、氧化物、盐，C错误；D、磷酸、熟石灰Ca(OH)2、苛性钠（NaOH）分别是酸、碱、碱，D错误，答案选B。5、D【解析】A. 将58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，A错误；B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，所得溶液的体积不是10L，B错误；C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，没有指明标准状况，氯化氢的物质的量不一

21、定是1mol，C错误；D. 10g氢氧化钠的物质的量是10g40g/mol0.25mol，溶于水配成250mL溶液，溶液的浓度是0.25mol0.25L1.0mol/L，D正确。答案选D。【点睛】关于物质的量浓度的计算需要注意：概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。6、B【解析】A.氧化铜与盐酸反应的离子方程式为：CuO+2H+H2O+Cu2+，故A错误；B.醋酸是弱电解质，醋酸和氨气反应的离子方程式：CH3COOH+NH3CH3COO-+NH4+

22、，故B正确；C.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故C错误；D.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H+OH=H2O，故D错误。故选B。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。7、C【解析】反应3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中

23、，Cl元素的化合价由0降低为-1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由-1价升高为0，元素的化合价降低，得到电子被还原，所以该反应中Cl元素被还原。故选C。【点睛】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的升降，元素化合价升高，失电子被氧化，元素化合价降低，得电子被还原。8、D【解析】A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能是CO2或SO2，所以溶液中不一定有 CO，故A错误；B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀， 再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能是硫酸钡或氯化银，所以溶液中不一定有 SO，故B错误；C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中可

24、能含有Ca2+或Ba2+等，故C错误；D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明该溶液中一定有 Na+，但不能确定是否有 K+，要检验K+，需要透过蓝色钴玻璃观察，故D正确；答案选D。9、C【解析】能用溶解、过滤、结晶的方法分离，则两种物质中只有一种物质不溶于水，另一种物质溶于水，以此来解答。【详解】ANaCl和淀粉均溶于水，不能过滤分离，故A不选；BBaSO4和CaCO3均不溶于水，不能过滤分离，故B不选；CCuO不溶于水，KCl溶于水，可溶解、过滤、结晶的方法分离，故C选；DMg(NO3)2和I2均溶于水，不能过滤分离，故D不选；答案选C。【点睛】本题考查混合物分离

25、提纯，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注意物质的溶解性，侧重分析与应用能力的考查。10、C【解析】A.加入氢氧化钠后，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，数目减少，A错误；B.加入氢氧化钠后，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，数目减少，B错误；C.加入氢氧化钠后，硫酸根离子不反应，数目不减少，C正确；D.加入氢氧化钠后，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，数目减少，D错误；答案选C。11、D【解析】红药水或碘酒可用于消毒；浓酸溅到皮肤上，立即大量水冲洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液；酸（碱）溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，若为碱，再用20

26、%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗；酒精与水互溶，水不能用于扑灭酒精失火。【详解】A. 在实验中玻璃划破，可用先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，防止感染，最后用创可贴外敷，A正确；B. 浓酸有强腐蚀性，浓酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗，B正确；C. 酸（碱）溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，尽可能减少酸或碱对眼睛的伤害，再用20%的硼酸中和残余的碱，或用用3%的NaHCO3溶液反应残余的酸，C正确；D. 酒精或有机物等小面积失火，应立即用湿抹布或其他类似物品盖灭，隔绝酒精和空气，D错误。答案为D。12、A【解析】过滤是分离不

27、溶性固体与液体混合物，主要玻璃仪器由：玻璃棒、烧杯、漏斗；蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质(晶体)的过程，主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯；蒸馏是利用混合物中各组分的沸点的不同，分离两种互溶的液体，主要仪器有：蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯；萃取分液是利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它的另一种溶剂中提取出来，萃取后两种互不相溶的液体分离的操作叫分液，主要仪器：分液漏斗。故顺序排列分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液；答案选A。13、C【解析】A、溶液中含有钙离子也能发生如上现象，A错误；B、溶液中含有银离子，生成氯化银沉淀，也是如上现象，B错

28、误；C、本选项为硫酸根离子检验的标准答案，C正确；D、溶液中如果有碳酸氢根，也能发生如上现象，D错误。14、B【解析】设80%的氨水和20%的氨水各取VL，密度分别是1、2，氨水浓度越大密度越小，所以12，则混合后的氨水的质量分数为100%，根据12，所以混合所得氨水溶液的质量分数小于50%，故答案为B。【点睛】考查有关溶质质量分数的简单计算，密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半).如氢氧化钠、氯化钠溶液等；同理有：密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分

29、数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半),如氨水、酒精溶液等。15、B【解析】用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+ CO2，故A错误；用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2+ 2H2O，故B正确；用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：H+HCO3- = H2O+CO2，故C错误；用H2SO4中和碱性废水：H+OH- = H2O ，故D错误。16、C【解析】OH与Mg2不共存；Ag与SO42、Cl不共存；Ca2与SO42不能大量共存。故答案选C。17、B【解析】H2O既不能和酸又不能和碱反应，故既不是酸性氧

30、化物也不是碱性氧化物，故正确；SO2只能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故错误；H2S不是氧化物，故既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故正确；Mn2O7只能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故错误；Fe2O3只能和酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物，不是酸性氧化物，故错误；Na2O2与碱不反应，Na2O2和酸反应生成盐、氧气和水，属于过氧化物，既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，故正确；NO既不能和酸反应也不能和碱反应，故既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故正确。故答案选B。【点睛】能够与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能够与酸反应只生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，既能与酸，又

31、能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物。18、A【解析】在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物；单质和混合物一定不是电解质。【详解】A、氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，且属于化合物，故A正确；B、Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C、CO2溶于水导电，但导电离子不是二氧化碳电离的，二氧化碳为非电解质，故C错误；D、氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选A。19、D【解析】反应实际上都是氯离子与银离子的反应，所以消耗AgNO3物质的量相同，也就是氯离子的

32、物质的量相同。【详解】相同物质的量的硝酸银溶液分别与等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，恰好使它们中的Cl-完全转化为AgCl沉淀时，氯离子的物质的量相等，溶液的体积相等，则三种溶液的浓度与氯离子的数目成反比，所以其浓度之比为1：(1/2)：(1/3)=6：3：2，故选D。【点睛】本题考查离子反应及物质的量的有关计算，侧重分析与计算能力的考查。20、D【解析】试题分析：一定温度下的反应A(g)+3B(g)2C(g)中，各组分均为气体，该反应是一个气体分子数减小的反应。A. C的生成速率与C的分解速率相等时，说明正反应速率和逆反应速率相等，达到平衡状态；B. 混合气体的总物质的量不

33、再变化，说明各组分的浓度保持不变，达到平衡；C. A、B、C的浓度不再变化时达到平衡状态；D. 单位时间内生成a molA，同时分解2amolC，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，故不能说明达到平衡。综上所述，不能表明该反应达到化学平衡状态是D，本题选D。21、A【解析】ACa(HCO3)2与NaOH溶液按照2:3混合，会发生反应，离子方程式是：2Ca2+ 3HCO3+ 3OH2CaCO3 + CO32+ 3H2O，A正确；BCa(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应.生成碳酸钡、碳酸钙沉淀，不能用该离子方程式表示，B错误；CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是：Ca2+ HCO

34、3+ OHCaCO3 +H2O，C错误；DNH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式是：Ca2+ HCO3+NH4+ 2OHCaCO3 +NH3H2O + H2O，D错误，答案选A。【点睛】电解质在溶液中实质是以离子形式存在，离子在溶液中的反应就是离子反应，离子反应用离子方程式表示。电解质在溶液中发生离子反应时，要注意物质的量对反应的影响，弱酸弱碱盐与酸、碱都能发生反应，弱酸的酸式盐与强碱发生反应，二者的相对量的多少不同，反应不同，一定要结合二者的性质书写离子方程式，并判断离子方程式的正误。22、A【解析】根据离子反应中，离子共存的条件分析。【详解】A.在酸性条件下，即含有H+，Mg 2+、N

35、O3-、C1-、K+能大量共存，且皆为无色离子，故A正确；B. Cu2+显蓝色，故B错误；C. MnO4-显紫色，故C错误；D. 在酸性条件下，即含有H+，H+与HCO3-反应生成CO2和水，不能共存，故D错误。故选A。【点睛】高中阶段常见有颜色离子有：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-。二、非选择题(共84分)23、（1）Na2CO3溶液，稀盐酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；（3）Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，OH-；（4），H+OH-=H2O。【解析】(1)由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，

36、C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸；(2)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案为CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；(3)氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，从离子反应方

37、程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O；OH-；(4)实验中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子反应方程式为H+OH-=H2O，故答案为；H+OH-=H2O。点睛：解答此类表格型推断题，可以考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用。本题通过溶液中物质之间的离子反应，要求将两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。24、Na2CO3、Na2SO4 KCl Ba2CO32=BaCO3 Ba2SO42=BaSO4 BaCO32H=Ba2H2OCO2 取的滤液少许于试管中，先用

38、稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成 【解析】（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，所以固体混合物中一定不存在FeCl3；在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固体混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固体混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因无法肯定确定是否存在KCl，则可能存在KCl，故答案为Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸钡和硫酸钡白色沉淀生成，反应的离子方程

39、式为Ba2CO32=BaCO3，Ba2SO42=BaSO4；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，硫酸钡沉淀不溶解，反应的离子方程式为BaCO32H=Ba2H2OCO2，故答案为Ba2CO32=BaCO3、Ba2SO42=BaSO4，BaCO32H=Ba2H2OCO2；（3）要确定溶液中是否存在KCl，应向的滤液加入酸化的硝酸银溶液，检验是否存在氯离子，具体操作为：取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，故答案为取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。【点睛】解题时应该认真审题，抓住特殊的反应

40、现象和物质的特征性颜色，对于实验中的关键性字词要真正领会，并熟练掌握物质的特征颜色以及酸碱盐的反应规律，防止错答或漏答。25、 AC 烧杯、玻璃棒 6.0 13.6 15【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗,还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒;答案为:AC;烧杯和玻璃棒;(2)配制0.3 molL1 NaOH溶液480 mL,应选择容量瓶,实际配制溶液,需要氢氧化钠质量m=0.3 molL1 L40g/mol=6.0 g;答案为:6.0;若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,导致部分溶质损耗,根

41、据溶液浓度偏低,所以所得溶液浓度0.3 molL1;答案为:;氢氧化钠溶解产生大量的热,未冷却就进行定容操作,冷却后溶液体积偏小,根据溶液浓度偏高,所以所得溶液浓度0.3 molL1因此，答案是: (3)浓硫酸的物质的量浓度,设需要浓硫酸体积为V(浓),则根据溶液稀释过程溶质的物质的量不变得:c(浓)V(浓)(稀)V(稀),即mol(浓)molL,得V(浓)6mL;答案为:13.6;量取浓硫酸,应选择量筒;答案为:15;26、C 蒸馏烧瓶 蒸馏烧瓶 E AB 溶解 过滤 BaCl2、K2CO3、HCl 【解析】(1)因为碘易溶于CC14溶液，所以要从含碘的CC14溶液中提取碘和回收CC14，需

42、要进行蒸馏，故选择装置C。根据C的装置图可知仪器为蒸馏烧瓶，因为CC14的沸点低被蒸馏出去，所以晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。故答案：C；蒸馏烧瓶；蒸馏烧瓶。(2)因为HC1气体极易溶于水，CO2也能溶于水，不溶于饱和碳酸钠溶液，所以可以用饱和碳酸钠溶液进行洗气，可选择装置E。粗盐的提纯，需将粗盐先溶解过滤，在进行蒸发即可，所以选择装置AB，故答案：AB。 (3)根据KNO3和NaCl的溶解度不同，要除去KNO3固体中混有的少量NaCl，可先配成高温时的饱和溶液，在进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤即可得到KNO3晶体，故答案：溶解；过滤。(4)除去KC1溶液中的K2SO4，实质是除去SO，所以先加入BaCl2溶液，使SO完全沉淀，再加入K2CO3溶液除去多余的Ba2+，最后加入稀HCl除去多余K2CO3，所以答案：BaCl2、K2CO3、HCl。27、C b 吸收氯化氢气体 A 【解析】本题是一道以氯气的性质和氯气的制取为核心的综合题，难度一般。【详解】I.（1）氯气是一种有毒的气体，因此需要贴上有毒品的标签；（2）氯碱工业即以电解饱