2022-2023学年福建省厦门市思明区厦门外国语学校高一化学第一学期期中教学质量检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列离子方程式书写正确的是A醋酸与氨水反应:CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+NH4+ H2OB氯气跟水反应:C
2、l2+H2O=2H+Cl-+ClO-C钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2D硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO42、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A化学反应中1 molMg变成Mg2+时失去电子的数目为2NAB28 N2所含有的原子数目为NAC标准状况下,22.4 L水中含有NA个水分子D1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的数目为NA3、配制100mL1mol/L稀硫酸溶液时,下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的A用量筒量取所需的浓硫酸时俯视读数B定容后摇匀,发现液面最低点低于刻度线C定容时,俯视刻度线D用量筒量取浓硫酸倒入烧杯,用
3、蒸馏水洗量筒23次,洗液倒入烧杯中4、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A是否是大量分子或离子的集合体B分散质微粒直径的大小C是否能透过滤纸或半透膜D是否均一、稳定、透明5、下列各反应的离子方程式中,正确的是()ANaOH溶液与稀硫酸反应:2H2OH=2H2OBFeCl3溶液和Fe反应:Fe3Fe=2Fe2C硫酸和氢氧化钡溶液反应:HSO42Ba2OH=H2OBaSO4D氧化铜和稀盐酸反应:CuO2H=Cu2H2O6、三聚氰胺是一种纯白色晶体,其化学式为C3H6N6(其相对分子质量是126)。下列关于三聚氰胺的叙述正确的是A三聚氰胺的摩尔质量为126gB标况下,1mol三聚氰胺的体积约为
4、22.4LC1mol三聚氰胺含15NA个原子D63g三聚氰胺含3gH2分子7、实验室需要450mL0.1molL1NaOH溶液和500mL0.5molL1H2SO4溶液。如图所示,在配制这两种溶液时肯定不需要的仪器是 A B C只有 D8、已知 HCl 气体难溶于 CCl4,如图所示,下列装置中不适宜用于 HCl 气体尾气吸收的是ABCD9、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B将含有 6.021022个分子SO3的溶于水并配成1 L溶液C将标况下22.4L HCl气体配成1 L溶液DK为2 mol的K2SO4溶液10、下列电离方
5、程式正确的是ACaCl2=Ca2+Cl2- BCH3CH2OH(乙醇)=CH3CH2O- +H+CNaHSO4=Na+H+SO42- DKMnO4=K+Mn2+4O2-11、下列物质中所含分子物质的量最多的是A44 g CO2B1.5 mol H2C64 g SO2D3.011023个硫酸分子12、下列对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中,正确的是A溶液中含有1mol Na2SO4B将142g Na2SO4固体溶于1L水可得到1mol/L的Na2SO4溶液C将142g Na2SO410H2O固体溶于少量水后,再将其稀释成1000mLD从1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意体积Na+的浓
6、度都是2mol/L13、在一定条件下,RO3n-和F2可发生如下反应:,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是()A+4价B+5价C+6价D+7价14、人们会利用纳米级(1-100nm,1nm=10-9m)微粒物质制造出更加优秀的材料和器件,使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系,对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是( )A该分散系能发生丁达尔效应 B该分散系为溶液C该分散系属于悬浊液 D该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象15、在相同状况下,一个空瓶若装满O2称其质量为36g,若装满CO2称其质量为42g,若装满A
7、气体,称其质量为52 g,则A的相对分子质量是A16 B32 C96 D6416、进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是 ( )A实验室用加热分解高锰酸钾制备氧气时,先撤导管,后熄灭酒精灯B进行蒸馏操作时,若忘记加碎瓷片应立即停止加热待溶液冷却后加入碎瓷片再加热C稀释浓硫酸时,把水沿烧杯内壁慢慢加入浓硫酸中,并不断搅拌D不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液17、在标准状况下,下列物质所占体积最大的是( )A98gH2SO4 B56gFe C44.8LHCl D6gH218、室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A11 molL1KI 溶液:Na+、
8、K+、ClO 、OHB11 molL1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C11 molL1HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO、NO3D11 molL1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42、HCO319、下列各组离,在溶液中能量共存、加量溶液后加热既有体放出有沉淀成的组是( )ABCD20、氢化钙中氢元素为1价,可作制氢剂,反应的化学方程式是:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。该反应中,水的作用是A既不是氧化剂也不是还原剂B还原剂C氧化剂D既是还原剂又是氧化剂21、下列变化过程中失去电子的是()AFe3Fe2B Mn2CClCl2DN2O3HNO
9、222、下列离子方程式书写正确的是A向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe=2Fe2+B碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OC醋酸溶解鸡蛋壳:2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2ODFe2+与H2O2在酸性溶被中的反应:2Fe2+H2O2+2H+=-2Fe3+2H2O二、非选择题(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素,且核电荷数递增。A原子没有中子;B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数;C元素是地壳中含量最高的元素;4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2(标准状态下);E的一价阴离子的核外电子
10、排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题:(1)写出A、B、D的元素符号:A_;B_;D_。(2)C离子的电子式_;E的离子结构示意图_。(3)写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式_。(4)工业上将E的单质通入石灰乳Ca(OH)2制取漂粉精,化学反应方程式为_。漂粉精溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的某种物质,该化学反应方程式为_。24、(12分)某强酸性溶液X中仅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下根据以上信息,回答下列问题:(1)仅根据上述连续实验不能确
11、定溶液X中是否含有的离子分别是_。(2)若中所用氢氧化钠浓度为2 mol/L,当加入10 mL时开始产生沉淀,55 mL时沉淀的量达到最大值0.03 mol,继续滴加沉淀的量保持不变,随后再滴加沉淀部分溶解,到60 mL时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变,则原溶液中:c(Fe2+)为_mol/L、c(Fe3+)为_mol/L、c(Cl-)为_mol/L。(若有些离子不存在,请填0 mol/L)25、(12分)为了减少“84”消毒液对物品的腐蚀,天津一中高三师生给教室消毒使用的是二氧化氯泡腾片:二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为一59C,沸点为11.0C ;易溶
12、于水。是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂,在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如图所示:该反应的化学方程式为_。ClO2是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,为了运输和贮存便利常将其制成NaClO2固体,模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。已知: H2O2 沸点150CA中的化学方程式: 2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 = 2ClO2+O2+Na2SO4+ 2H2O(2) N
13、aClO3放入仪器A中,仪器B中的药品是_(写化学式)。如果仪器B改成分液漏斗,实验过程中可能会出现的实验现象_。(3)向A装置中通入空气,其作用是赶出ClO2,然后通过C再到D中反应。通空气不能过快,空气流速过快时ClO2不能被充分吸收;通空气也不能过慢,其原因是_。(4)冰水浴冷却的目的是_。a.降低NaClO2的溶解度 b. 减少H2O2的分解c.使ClO2变为液态 d.加快反应速率“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体,广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO2稳定性较差,“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂,有效成分为NaClO2。某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定
14、二氧化氯的含量(用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量)。请回答下列问题:(5)为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子,方法是:_。(6)为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量,现进行以下操作:取mg(2g左右)试样,置于烧瓶中,向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液:在锥形瓶中加入4g碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中,关闭旋塞。缓慢加热烧瓶,使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收;将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2
15、O=2I -+S4O),共用去VmL硫代硫酸钠溶液。NaClO2与盐酸反应生成ClO2(还原产物为Cl- ),该反应的化学方程式为:_。ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应,二氧化氯被还原为氯离子,该反应的离子方程为:_。26、(10分)某学习小组设计以下三个实验探究氯水的成分,请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+ (1)实验得出的结论:_。(2)指出实验和实验中的“实验现象”:_、_。(3)通过实验的“实验现象”,同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能
16、是:a._;b._,请设计简单的实验证明哪一个是正确的:_。27、(12分)如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题:(1)装置 A 中,仪器 a 的名称叫_,该仪器中盛放的试剂为_,装置 B的作用是_。(2)装置 A 中发生反应的化学方程式是_。(3)当 Cl2 持续通过时,装置 D 中干燥的有色布条能否褪色?为什么?_,_。(4)若要证明干燥的 Cl2 无漂白性,可在装置 D 前添加一个装有_的洗气瓶。(5)装置 E 的作用是_,该反应的离子方程式为_。28、(14分)有以下反应方程式:ACuO+H2Cu+H2OB2KClO32KCl+3O2CCl2+2NaOH=NaC
17、l+NaClO+H2OD2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2OF.KClO3+6HCl(浓)=KC1+3H2O+3Cl2G.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内:(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原_;(2)同一种物质中,同种元素间发生氧化还原反应_;(3)所有元素均参加氧化还原反应的是_。II.已知方程式F:KClO3+6HCI(浓)=KCl+3H2O+3Cl2。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_;(2)标准状况下当有33.6L的氯气放出时,转移电子的数目是_;(3)上述反应
18、中氧化产物和还原产物的质量比为_。29、(10分)I.现有下列9种物质:氧气;二氧化硫;稀硫酸;铜;氯化钡固体;氢氧化钾固体;硝酸钾溶液;酒精(C2H5OH);氧化钙固体,请将上述物质按要求完成下列问题(用相应化学式填空):(1)属于酸性氧化物的有_,属于电解质的是_。II.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。(2)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是_。A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:_。(4)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_(选填序号)。A胶体微粒直径小于1nm B胶体微粒带正
19、电荷C胶体微粒做布朗运动 D胶体微粒能透过滤纸参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】试题分析:A、醋酸与氨水反应:CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+NH4+ H2O,正确;B、次氯酸为弱酸,在离子方程式中应用化学式表示,错误;C、钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2,电荷不守恒,错误;D、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO4,漏掉氢氧根和铜离子的反应,错误。考点:考查离子方程式正误判断。2、A【解析】A.一个Mg原子变成一个Mg2+时失去的电子数是2个,所以1molMg变成Mg2+时失去的电子数目为2N
20、A,故A正确;B.28g氮气的物质的量为1mol,含有的原子数目为2NA,故B错误;C.标准状况下,水是液体,不能使用气体摩尔体积进行计算,故C错误;D.不知溶液的体积,所以计算不出Na+的数目,故D错误。故选A。3、A【解析】A用量筒量取所需的浓硫酸时俯视读数,导致所取硫酸体积减小,所配溶液浓度偏小,A正确;B定容后摇匀,发现液面最低点低于刻度线,不需要任何操作,浓度不变,B错误;C定容时,俯视刻度线,导致加水减少,所配溶液浓度偏高,C错误;D量筒不需洗涤,用量筒量取浓硫酸倒入烧杯,再用蒸馏水洗量筒23次,洗液倒入烧杯中,导致硫酸增多,所配溶液浓度偏高,D错误;答案选A。4、B【解析】溶液、
21、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小,选B。5、D【解析】A、离子方程式以及化学方程式的化学计量数为最简单的整数比;B、从电荷是否守恒的角度分析;C、从二元酸、二元碱的阴阳离子物质的量之比分析;D、CuO不溶于水,写成化学式。【详解】A项、NaOH溶液与硫酸反应的离子方程式为H+OH-=H2O,化学计量数应是最简单的整数比,故A错误;B项、FeCl3和Fe反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+,故B错误;C项、硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式应为2H+SO42+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4,故C错误;D项、CuO不溶于水,写成化学式,氧化铜和稀盐酸反应的离子方程
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