2022-2023学年黑龙江省牡丹江市一中化学高一第一学期期中教学质量检测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试

2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（ ）ABCD2、下列说法中正确的是A在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质B稀HCI溶液在电流的作用下电离出 H+和Cl-而导电C液态硫酸，固体NaCI不导电，但属于电解质DNaOH溶液的导电能力一定比氨水的强3、某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M。其物质的量浓度之比为c（NO）c（SO）c（Fe3）c（H）c（M）23131，则M可能是（ ）AAl3BClCMg2DBa24、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是AH2和O2反应生成水

3、B锌片投入稀硫酸中CKClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2DNaOH溶液和K2SO4溶液混合5、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D碘酒食盐水氯化铜碳酸钠AABBCCDD6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）A2.3g钠在空气中完全燃烧时失去的电子数为0.2NAB分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAD28g乙烯(C2H4)和环丁烷（C4H8）的混合气

4、体中含有的碳原子数为4NA7、下列物质的电离方程式正确的是 （ ）ANaOH=Na+ + O2 + H+ BH2SO4=H2+ + SO42CMgCl2 = Mg2+2Cl DAl2(SO4)3=2Al3+ + 3（SO42）8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A1 mol氦气中有2NA个氦原子B14 g氮气中含NA个氮原子C2 L 0.3 molL1Na2SO4溶液中含0.6 NA个NaD18 g水中所含的电子数为8NA9、下列说法中正确的是A不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将

5、溶液蒸干D分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10、下列叙述正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系D向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体11、下列说法不正确的是ANa与Cl2反应生成NaCl，消耗l mol Cl2时转移的电子数是26.021023B0.1 mol水含有的电子数为NAC标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NAD标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 氯原子12、某同学欲配制含有大量下

6、列各离子的溶液，其中能实现的是( )AK+、H+、SO42-、OH-BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32-DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-13、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A5.85g氯化钠所含的离子数为0.1NAB2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.1NAC0.1molF2中含有共价键的数目为0.2NAD0.1molH2与Cl2的混合气体充分反应后体系中含有共价键数目为0.1NA14、把过氧化钠投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（ ）AHCOBCl-CMg2+DNa+15、下列叙述正确的是（ ）A所

7、有蒸馏操作中都必须用到温度计B从溴水中提取溴可通过加入乙醇萃取C分液时，分液漏斗中下层液体流净后及时关闭活塞，再把上层液体从上口倒出D用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子16、在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后（已知：3NO2+H2O =2HNO3+NO，NO不溶于水），烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）A3：3：2 B2：2：3 C1：1：1 D2：2：117、下列操作不能达到目的的是选项目的操作A配制100 mL 1.0

8、 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将MnO4完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊AABBCCDD18、在常温下发生以下几个反应：16H10Z2XO4 =2X25Z28H2O2A25B2=2A32B2B Z2 =B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）A溶液中可发生：Z22A22A32ZBZ2在反应中为氧化剂C氧化性强弱顺序为：XO4 Z2B2A3

9、DX2是XO4 的还原产物19、把0.05molBa(OH)2固体加入1L下列液体中，溶液导电能力明显减小的是（ ）A水B0.05mol/lMgCl2溶液C0.05mol/L的醋酸溶液D含0.05molCuSO4的溶液20、一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比为2121、下列有关烷烃的叙述中，正确的是在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃

10、 所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A B C D22、在3C126KOHKClO35KC13H2O的反应中，下列说法中正确的是AKCl是氧化产物，KClO3是还原产物 B每消耗14LCl2，转移2mol电子CKOH和H2O均为强电解质 DCl2在反应中既作氧化剂又作还原剂二、非选择题(共84分)23、（14分）现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：（1）难溶于水的电解质的是_。（2）写出纯碱在水中的电离方程式_。（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为_。

11、（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体b是_（用化学式填写），写出 a+c 反应的离子方程式_。24、（12分）现有 0.1L 无色溶液，其含有的阳离子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能 Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：取 50mL 溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤， 干燥，后称得 4.30g 固体将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，

12、并有气泡产生；将剩余固体过 滤洗涤干燥后称量得到 2.33g取少量实验后上层清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_（填离子符号），一定含有_（填离子符号），可能含有_（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含 有的离子：_。(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_。(3)若经证明没有 Cl则该溶液中的 K+的物质的量浓度是：_。25、（12分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450 mL 1 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:胶头滴管;烧瓶;烧杯;药匙;量筒;托盘天平。请回答

13、下列问题:(1)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有_(写仪器名称);(2)经计算,欲配制450 mL 1 molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL,量取浓硫酸时应选用_规格的量筒;A10 mL B50 mL C100 mL D200 mL(3)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_。(4)在配制过程中，若用量筒量取浓硫酸时,俯视刻度线，会使所配溶液浓度_；若转移溶液时,不慎有少量溶液洒出，会使所配溶液浓度_，若定容时,俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度_(填“偏大、偏小、无影响”)。26、（10分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯

14、气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）写出A中实验室制氯气的化学方程式_。（2）装置B中盛放的试剂名称为_，现象是_。装置D和E中出现的不同现象说明_。装置F的作用是_。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在装置F和装置G之间再加一个装置，该装置中应放入_（填写试剂或用品名称）。27、（12分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称：a. _，b. _，c. _。

15、(2)仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有_。（填序号）(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：_。28、（14分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类(1)图中所示的物质分类方法的名称是_。(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2ONH3H2O2 (3)写出转化为的化学方程式：_。(4)实验室制备常用_和_反应，检验该气体的方法是_。29、（10分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究

16、的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是_；a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应(2)步骤1中分离操作的名称是_；(3)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_；II.实验室利用精盐配制480mL 2.0molL1NaCl溶液。(4)除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_、_；(5)用托盘天平称取固体NaCl_g；(6)配制时，按以下几个步骤进行：计算 称量 溶解 冷却 转移 定容 摇匀 装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_

17、；(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_。a容量瓶洗净后残留了部分的水 b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线 d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】浓硫酸有强腐蚀性，为腐蚀品。A该图为腐蚀品标识，故A符合题意；B该图为易燃固体标识，故B不符合题意；C该图为放射性物质标识，故C不符合题意；D该图为自燃固体标识，故D不符合题意；综上所述答案为A。2、C【解析】电解质的概念是熔融或水溶状态下能导电的化合物是电解质，而且电解质不能与水反应；电解质溶液导电能力与电解质强弱没有必然的联系；电解质电

18、离过程与电流无关；据以上分析解答。【详解】电解质的概念是熔融或水溶状态下能导电的化合物是电解质，而且电解质不能与水反应，A. 氯化氢在熔融状态下，以分子形式存在，不能导电，氯化氢的水溶液能够导电，所以氯化氢属于电解质，A错误；B. 电解质在水分子作用下离解成自由移动离子的过程，称为电离，电离过程与电流无关，B错误；C. 液态硫酸以分子形式存在，固体NaCl没有自由移动的离子，所以二者均不导电，但是二者溶于水，水溶液均能导电，所以二者均属于电解质，C正确；D. 溶液导电能力主要看溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷数的多少，与电解质强弱没有必然的联系，因此NaOH溶液的导电能力不一定比氨水的强，

19、D错误；综上所述，本题选C。3、C【解析】c()c ()c (Fe3)c (H)c (M)23131，由电荷守恒可知，2+32=813+3=6，则M为阳离子，且带2个单位正电荷，因、Fe2+、H+会发生氧化还原反应而不能共存，与Ba2+会结合生成BaSO4沉淀不能大量共存，故带有2个单位正电荷的阳离子只能是Mg2+，C正确；答案选C。4、B【解析】A氢气和氧气混合需要点燃才会反应，且该反应没有离子参加，不是离子反应，A不符合题意；B锌与稀硫酸可反应，锌与氢离子发生反应，是离子反应，B符合题意；C氯酸钾和二氧化锰固体加热反应，该反应没有离子参加，不是离子反应，C不符合题意；D氢氧化钠与硫酸钾混合

20、没有发生化学反应，D不符合题意；故选B。5、B【解析】A.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误；B.蒸馏水是纯净物，蔗糖溶液是混合物，氧化铝是电解质，二氧化硫是非电解质，故正确；C.铁是单质，不是电解质，故错误；D.碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故错误。故选B。6、B【解析】A23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移NA个电子，故A错误；B分子总数为NA，即物质的量为1mol，结合NO2和CO2混合气体中都含有2个氧原子计算，混合气体中含有的氧原子数为2NA，故B正确；C常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，

21、足量镁粉完全反应，转移电子的数目小于2NA，故C错误；D因为乙烯和环丁烷中，碳原子和氢原子的个数比相等，都是1：2，因此28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA，故D错误。答案选B。7、C【解析】A. NaOH的电离方程式为NaOHNa+ OH-，故A错误；B.硫酸的电离方程式为H2SO42H+ SO42 -，故B错误；C.MgCl2的电离方程式为MgCl2Mg2+ 2Cl-，故C正确；D.硫酸铝的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-，故D错误。故选C。【点睛】电离方程式的书写关键是判断电解质的强弱：（1）强电解质：完全电离，用等号连

22、接， （2）弱电解质：部分电离，用可逆号连接，（3）酸式盐：强酸的酸式盐，如：NaHSO4NaH+SO42-，弱酸的酸式盐，如：NaHCO3Na+HCO3-。8、B【解析】A、氦是单原子分子，1 mol氦气中有NA个氦原子，A错误；B、14 g氮气的物质的量为0.5mol，氮分子中有2个氮原子，则氮原子的物质的量为1mol，个数为NA，B正确；C、n(Na)=2L 0.3 molL-12=1.2mol ，Na的个数为1.2NA个，C错误；D、18 g水的物质的量为1mol，一个水分子有10个电子，含有的电子数为10NA，D错误；答案选B。9、D【解析】A不慎将酸或碱液溅入眼内，应该立即用大量的

23、水冲洗，A错误；B制取并用排水法收集氧气结束后，为防止液体倒流，应先取出集气瓶，然后再停止加热，B错误； C蒸发结晶操作时当出现大量晶体后停止加热，利用余热蒸干即可，C错误；D分液时，为不产生杂质，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确。答案选D。【点睛】本题考查化学实验室安全及事故处理、化学实验基本操作，该题是基础性试题的考查，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧。10、C【解析】A.胶体分散系中，胶粒带电，但分散系是不带电的，即胶体也为电中性，故A错误；B.胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，丁达尔效应只是胶体所特有的性质,

24、但不是本质区别，故B错误；C.胶体中的胶粒带电，同种胶粒带相同电荷，胶粒间相互排斥,故胶体属于介稳体系,而溶液是均一稳定的体系,故C正确；D.氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，得不到胶体，故D错误；本题答案为C。11、C【解析】A项、消耗1molCl2，反应生成2molNaCl，反应转移的电子数是2mol，故A正确；B项、1 mol水含有的电子数10mol，则0.1 mol水含有的电子数为1mol，故B正确；C项、标准状况下， 2.24LCO和CO2混合气体的物质的量为0.1 mol，若CO和CO2的物质的量相等，混合气体中含有的氧原子数为0.15 mol，若CO和CO2的

25、物质的量不相等，混合气体中含有的氧原子数大于或小于0.15 mol，故C错误；D项、1molCl2中含有2 molCl原子,标准状况下2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol，0.1molCl2中含有0.2 molCl原子，故D正确。故选C。【点睛】本题考查物质的量的计算，侧重分析与计算能力的考查，把握物质的构成及物质的量与体积的关系为解答的关键。12、D【解析】A因H+、OH能结合水成水，则不能共存，故A错误；B因Ca2+、CO32能结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故B错误；C因H+、CO32能结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；故选D

26、。13、D【解析】A. 1mol氯化钠中有1mol钠离子和1mol氯离子，5.85g氯化钠的物质的量为0.1mol，含的离子数为0.2NA，故A错误B. 一个氮分子中含有3对共用电子对，2.8 gN2中含有共用电子对的数目为3NA=0.3 NA，故B错误；C. 氟气是双原子分子，1mol氟分子中含1mol共价键，0.1molF2中含有共价键的数目为0.1NA，故C错误；D. 1个氢气分子、1个氯气分子、1个氯化氢分子都含有1个共用电子对，则0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.1NA，故D正确；答案选D。14、B【解析】把过氧化钠投入含有HCO、Cl-、Mg

27、2+、Na+的水溶液中，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，则溶液中Na+浓度明显增大，生成的OH-能与HCO、Mg2+发生离子反应，得到和Mg(OH)2沉淀，导致溶液中HCO和Mg2+浓度减小，则只有Cl-基本不变，故答案为B。15、C【解析】A制蒸馏水时，可不使用温度计，存在多种馏分时需要使用温度计，故A错误；B乙醇与水互溶，不能作萃取剂，故B错误；C分液时避免上下层液体混合，则分液时，分液漏斗中下层液体流净后及时关闭活塞，再把上层液体从上口倒出，故C正确；D观察钠的焰色反应可直接观察，K的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，由操作和现象可知，溶液中一定含有钾离子，不能确定是否含钠离子，故D

28、错误；故选C。【点睛】本题的易错点为AD，A中要注意不是所有的蒸馏实验都需要温度计，制取蒸馏水时，由于其余物质不挥发，只有水被蒸出，可以不使用温度计，D中蓝色钴玻璃会滤去黄光。16、C【解析】相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的2/3，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的2/3。【详解】设三种气体体积为标准状况下22.4升,即物质的量为1mol。氨气完全溶于水,水充满整个容器,其物质的量浓度为1mol/2

29、2.4L=1/22.4mol/L，氯化氢气体完全溶于水,水充满整个容器,其物质的量浓度为为1mol/22.4L=1/22.4mol/L，由化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,1molNO2可生成2/3mol的硝酸,气体体积减少2/3,即进入水的体积为：22.4升2/3,二氧化氮气体溶于水后生成硝酸物质的量浓度为=1/22.4mol/L，则烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为;1:1:1，故选C。【点睛】本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据C=n/V分析解答，明确溶液中的溶质是解本题的关键，注意盛放二氧化氮的烧瓶中水的体积及溶质的物质的量，为易错点。17、A【解析】A、将25gCu

30、SO45H2O溶于100 mL蒸馏水中所得溶液的体积不是0.1L，所以不能实现目的，A错误；B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤即可除去KNO3中少量NaCl，B正确；C、高锰酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而高锰酸钾被还原为锰离子，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，C正确；D、NaCl和CaCl2不反应，Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2CO3，则可以实现目的，D正确；答案选A。【点晴】该题的易错点是物质的分离与提纯，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：分离提纯物是

31、固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)，例如选项B；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。18、B【解析】反应16H10Z2XO4 =2X25Z28H2O中Z从-1价升高到0价，Z作还原剂，X从+7价降低到+2价，2XO4作氧化剂；反应2A25B2=2A32B中A从+2价升高到+3价，A2作还原剂，B从0价降低到-1价，B2作氧化剂；反应2B Z2 =B22Z中，B从-1价升高到0价，B作还原剂，Z从0价降低到-1价，Z2作氧化剂，则氧化性顺序为：XO4 Z2

32、 B2 A3,还原性顺序为：A2 B Z X2。【详解】A. 氧化性Z2 A3，还原性A2 Z，因而溶液中可发生：Z22A22A32Z，A项正确；B. Z2在中为氧化产物，在中为氧化剂，B项错误；C. 由分析可知，氧化性强弱顺序为：XO4 Z2B2A3，C项正确；D. 由分析可知，X2是XO4 的还原产物，D项正确；答案选B。【点睛】判断反应中氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物以及利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断氧化性、还原性强弱是重点也是难点19、D【解析】A水中离子浓度较小，加入少量的氢氧化钡固体后，离子浓度增大导电能力增强，故A不符合；B向1

33、L0.05mol/lMgCl2溶液中加入0.05molBa(OH)2固体，反应生成氢氧化镁和氯化钡，电解质氯化镁转变为氯化钡，都是强电解质，溶液离子浓度变化不大，只是离子的转化，则溶液导电能力变化不大，故B不符合；C 醋酸是弱酸，溶液的导电性比较弱，但向1L0.05mol/l醋酸中加入0.05molBa(OH)2固体，反应生成醋酸钡和水，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，故C不符合；D向1L 0.05mol/LCuSO4中加入0.05molBa(OH)2固体，CuSO4和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力明显减弱，故D符合；故答案为D。【点睛】明确溶液导电性

34、的决定因素是解题关键，溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关；浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱。20、A【解析】根据V=Vm，已知气体的质量相等，而Vm为定值，故M越小，则气体的体积越大，CH4、CO2、O2、SO2的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，气球体积由大到小的顺序为CH4、O2、CO2、SO2。【详解】A根据分析可知中装的是O2，A说法正确；B根据相同质量，气体的分子数与摩尔质量成反比，所以气球和气球中气体分子数不相等，B说法错误；C相同质量下，物质的量与摩尔质量成反比，所以气球和气球中气体物质的量之比为16：64=1

35、：4，C说法错误；D根据，即与M成正比，所以气球和气球中气体密度之比为44：64=11：16，D说法错误；答案为A。21、C【解析】分析：本题是有关烷烃的分子结构与性质的考查。详解：在烷烃分子中，碳原子之间以单键结合，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合，故所有的化学键都是单键正确；烷烃的化学性质非常稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，不正确；分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃，不正确；所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，正确；光照条件下，乙烷通入溴水中不能发生反应，故不能使溴水褪色，不正确。综上所述，C正确，本题选C。点睛：所有的烷烃均符合同一通式，烷烃的同分异构体只能是烷烃。烷烃

36、的化学性质在通常情况下都很稳定，故不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，其特征反应是取代反应22、D【解析】3C126KOHKClO35KC13H2O的反应中，Cl元素的化合价由0升高到+5价，由0降到-1价。【详解】A. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物，故A错误；B. 14LCl2，没指明标准状况，无法计算，故B错误；C. KOH为强电解质 ，H2O为弱电解质，故C错误；D. Cl元素的化合价由0升高到+5价，由0降到-1价，Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂，故D正确。故选D。【点睛】氧化剂在反应中所含元素化合价降低，对应的是还原产物；还原剂在反应中所含元素化合价升高，对应的是氧化产物

37、。二、非选择题(共84分)23、硫酸钡 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CO2+OH-=HCO3- HCl Ag+ + Cl-= AgCl 【解析】根据电解质的概念、实验现象分析推理，回答问题。【详解】(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质，其中只有硫酸钡难溶于水；(2)纯碱在水中的电离方程式Na2CO3 = 2Na+ + CO32- ；(3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3，反应的离子方程式为 CO2+OH-=HCO3- 。(4)b、d混合生成无色气体，必为Na2CO3、盐酸中的各

38、一种，则a、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。a分别与b、c、d混合都有白色沉淀，则a为AgNO3溶液、c为BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，则d是BaCl2溶液、b是盐酸。b化学式是HCl， a+c 反应的离子方程式为Ag+ + Cl-= AgCl。24、Cu2+、Ca2+ K+、CO32-、SO42- Cl- 取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl- Ba2+CO32-=BaCO3、Ba2+SO42-=BaSO4、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl 0

39、.8mol 【解析】溶液无色，一定不存在铜离子；取50mL的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离子；取少量实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但引入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不

40、含有Cu2+、 Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯离子，证明含有氯离子的实验方案是：取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl，若无白色沉淀则无Cl；（2）根据以上分析可知一定发生的离子方程式为：CO32-+Ba2+BaCO3、SO42-+Ba2+BaSO4、BaCO3 +2H+Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl；（3）硫酸钡的物质的量是=0.01mol，碳酸钡质量4.30g-2.33g=1.97g，物质的量是0.01mol，根据电荷守恒可知若经证明没有

41、Cl则该溶液中的K+的物质的量是0.004mol，浓度是=0.8mol/L。25、500mL容量瓶、玻璃棒 27.2 B 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时不断搅拌 偏小 偏小 偏大 【解析】可以利用物质的量浓度与质量分数之间的换算公式计算其物质的量浓度，再根据稀释公式计算需要的浓硫酸的体积，注意稀硫酸的体积应选择容量瓶的容积，根据配制过程中溶质和溶液的体积变化进行误差分析。【详解】(1)配制稀硫酸时，需要胶头滴管；烧杯；量筒，还缺少的仪器有500mL容量瓶、玻璃棒；(2)原浓硫酸的物质的量浓度为 =18.4molL-1，经计算，欲配制450 mL 1 molL-1的稀硫酸需要使用500mL

42、的容量瓶，配制500mL溶液，需要浓硫酸的体积为=27.2 mL，所以应选用50 mL规格的量筒。(3)因为浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，所以在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时不断搅拌，及时散热。(4)在配制过程中，若用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线，浓硫酸溶液的体积变小，会使所配溶液浓度变小；若转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，溶质有损失，会使所配溶液浓度减小，若定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积变小，会使所配溶液浓度变大。【点睛】在进行计算前先考虑使用的容量瓶的规格，根据容量瓶的规格计算需要的浓硫酸的体积。在配制过程中溶质的物质的量增加

43、，则浓度增大，溶质的物质的量减小，则浓度减小。溶液的体积变大，则浓度变小，溶液的体积变小，则浓度变大。26、MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 无水硫酸铜 白色固体变为蓝色 氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性（或次氯酸有漂白性） 吸收氯气 湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条） 【解析】（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气；（2）利用无水硫酸铜遇到水变蓝性质检验氯气中是否含有水蒸气；依据干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，对比说明具有漂白性的不是氯气；氯气易溶于CCl4；（3）G装置是用来检验HCl气体的，为确保实验结论的可靠性，需要排除氯气的干扰，氯气可氧化碘化钾得到单质碘，碘与淀粉变蓝，据此作答；【详解】A.实验时用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应来制备氯气，生成氯化锰、水和氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）