2022年浙江省绍兴市第一中学化学高一上期中质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试

2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作中错误的是A由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C使用容量瓶前应先检查其是否漏液D蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热2、下列离子方程式书写正确的是（ ）A铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgB碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)23、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液、39%

3、的乙醇溶液、碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取和分液、蒸馏B萃取和分液、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取和分液D蒸馏、萃取和分液、分液4、某温度下，VmL不饱和NaNO3溶液ag，蒸发掉bg水或加入bg NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是()A该温度下NaNO3的溶解度为100 gB原不饱和溶液中NaNO3质量分数为%C原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度为molL1D原不饱和溶液的密度为gmL15、丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物为( )ABCD6、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是ACuSO4溶液 B早上清新的空气C自来

4、水 DFe(OH)3沉淀7、下列说法中，有错误的是（）ANa2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解B将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈C向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出DNa2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应8、现在NaOH、Na2 CO3 、Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，可选用（ ）A稀盐酸B稀硫酸CBaCl2溶液DNa2SO4溶液9、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3N23C2AlN3C

5、O。有关该反应下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂BAlN中氮的化合价为3C上述反应中，每生成1 molAlN需转移3 mol电子DAlN的摩尔质量为41 g10、下列说法正确的是A1mol任何气体的体积都是22.4LB1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LC在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L11、下列溶液中与50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等的是A50 mL 1 mol/LFeCl3溶液 B75 mL 2mol/LKCl溶液C150 mL 1 mol/

6、LMgCl2溶液 D25 mL 3 mol/LCuCl2溶液12、下列关于氧化还原反应说法正确的是A在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原13、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A28g CO所占的体积为22.4LB1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为NA个C标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子D标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA14、纳米碳是一种粒子直径为1100 nm之间的材料，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中

7、，所形成的分散系A是一种稳定的溶液B能产生丁达尔效应C静置后，会析出黑色沉淀D属于悬浊液15、根据物质的组成进行分类，O2属于A单质B氧化物C化合物D混合物16、20世纪初，通过a粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是A舍勒B卢瑟福C汤姆生D玻尔17、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体A和B和C和D和18、表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对,对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠具有强还原性高压

8、钠灯发出透雾能力强的黄光对,对,有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对,对,有AABBCCDD19、向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72的酸性溶液，使溶液中I恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72 被还原为Xn，则n值为A4 B3 C2 D120、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后在石墨和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是ACl2BO2CH2DHCl21、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )A“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反

9、应C“水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化D本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A在25 101KPa时，11.2 L氢气含有0.5 NA个氢分子B标准状况下，20 L的N2和2.4 L的O2所含分子总数约为NAC在标准状况下，18 g 水含有电子数为8 NAD在25 101KPa时，1 mol 氦气含有2 NA 个原子二、非选择题(共84分)23、（14分）下图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：(1)E是_（填化学式）。 (2)C物

10、质在日常生活中可作_剂。(3)写出反应 的化学方程式：_。(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_。24、（12分）有一固体混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物质组成。为了鉴别它们，做了如下实验：步骤：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。步骤：在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步骤：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判断：（1）原混合物中肯定有 _，可能含有 _。（2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：_。（3）对可能含有的物质可采用的检验方

11、法是 _。25、（12分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 、较多的Cu2+ 、H+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。其一种生产工艺如下:回答下列问题： （1）写出工业废水中加入过量铁粉发生化学反应离子方程式，并用“单线桥”表示电子转移方向和数目_。（2）试剂A化学式_；生成物B化学式_。（3）操作I的名称_，操作II的名称_。26、（10分）某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种，现进行如下实验：1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H

12、2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。（1）溶液中一定不存在的离子是_（2）写出1和2中所发生反应的离子方程式_（3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同学提出下列假设：只存在Cl-；Cl-、NO3-同时存在；_。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。实验方法：_实验现象：_实验结论：假设正确27、（12分）实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL(1).配制时，选用容量瓶规格为_，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_，_；(2).使用容量瓶前必须进行的一步操作是_；(3).定容时，先注入蒸馏水至刻度线下1到2cm处改

13、用_滴加，直至凹液面最低处与刻度线水平相切。28、（14分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是_(写出具体实验操作，结论)。(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_。(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是_。溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl)=_ molL1。验证

14、该溶液中是否含有Fe2+，正确的实验方法是_(填序号)。A观察溶液是否呈浅绿色B取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C试管中加入待测液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe2+(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：滤渣C中物质的化学式为_。加过量D发生反应的离子方程式为_。通入F发生反应的离子方程式为_。29、（10分）某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl中的几种，现进行如下实验：(1)滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸

15、，有部分沉淀溶解。(3)向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。试判断：该溶液中肯定有_，肯定没有_，可能有_(填离子符号)。写出步骤(2)的离子方程式_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A.酒精和水互溶，不能作萃取剂，故A错误；B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C. 容量瓶有塞子，使用容量瓶前应先检查其是否漏液，故C正确；D. 蒸发操作时，有大量固体出现时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故D正确。故选A。2、D【解析】A. 没有配平，铜和硝酸银溶液反应的离子方程式应该为：Cu+

16、2Ag+Cu2+2Ag，A错误；B. 碳酸钙难溶，用化学式表示，碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式应该为：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，B错误；C. 产物不正确，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+Fe2+H2，C错误；D. 硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和氢氧化镁：Mg2+2OH-Mg(OH)2，D正确。答案选D。3、C【解析】汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向碘水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离。选项C

17、符合题意。答案选C。4、A【解析】A、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。蒸发掉b g水或加入b gNaNO3固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，说明一定温度下bgNaNO3固体溶于bg水中形成的是饱和溶液，因此如果设溶解度为S，则S100g，故该温度下NaNO3的溶解度为100g，故A正确；B、设不饱和溶液中溶质为xg，蒸发水bg后为饱和溶液，溶解度为100g，则，解得x(ab)/2，所以原不饱和溶液中NaNO3质量分数为，B错误；C、根据B中分析可知原不饱和溶液中硝酸钠的物质的量是，因此原不饱和溶液中NaNO3物质

18、的量浓度为，C错误；D、溶液的密度为，D错误。答案选A。5、A【解析】丙烯CH2=CHCH3，含碳碳双键，可发生加聚反应。甲基在高分子的侧链上，生成高分子为，链节为，故选A。6、B【解析】胶体可以产生丁达尔效应，据此解答。【详解】A. CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A不选；B. 早上清新的空气属于胶体，能产生丁达尔效应，B选；C. 自来水不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不选；D. Fe(OH)3沉淀不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不选；答案选B。7、D【解析】A.很稳定，而受热时容易分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，A正确；B. 和盐酸反应更剧烈，B正确；C. ，且溶解度比小，故有晶

19、体析出，C正确；D. 和石灰水也会反应生成碳酸钙沉淀，D错误；答案选D。8、B【解析】A.取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是Na2CO3，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故A错误；B.取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是Na2CO3，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，没有明显现象的是NaOH，现象不同，可以鉴别，故B正确；C.取样品，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故C错误；D.取样品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D错误。故选B。9、C【解析】主要依据氧化还原

20、反应的概念分析判断。【详解】A项，制AlN的反应中N2得电子变成3价、C失电子变成+2价，则N2是氧化剂、C是还原剂，A项错误；B项，化合物中铝只有+3价，故AlN中氮为3价，B项错误；C项，反应中有6个电子从3C转移到N2，同时生成2AlN，故每生成1 molAlN需转移3 mol电子，C项正确；D项， AlN的摩尔质量为41g/mol，D项错误；本题选C。10、D【解析】A.1 mol任何气体的体积在标准状况下约是22.4 L，A错误；B.1 molH2的质量是2 g，在标准状况下它所占的体积是22.4 L，B错误；C.在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L，C错误；

21、D.在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L，D正确；答案选D。11、A【解析】1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度为1mol/L 3=3mol/L，结合物质的构成及溶质浓度计算离子浓度，以此来解答。【详解】A. 1 mol/LFeCl3溶液中Cl物质的量浓度为1mol/L 3=3mol/L，故A选；B. 2mol/LKCl溶液中Cl物质的量浓度为2mol/L，故B不选；C. 1 mol/LMgCl2溶液中Cl物质的量浓度为1mol/L =2mol/L，故C不选；D. 3 mol/LCuCl2溶液中Cl物质的量浓度为3mol/L =6mol/L，故D不选。所以A选项

22、是正确的。【点睛】明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算氯离子的物质的量浓度，与溶液的体积无关”是解本题的关键。12、C【解析】A.在氧化还原反应中非金属单质不一定是氧化剂，例如氢气还原氧化铜中氢气是还原剂，故A错误；B.元素从化合态变成游离态，可能被氧化也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水，硫化氢中的硫被氧化，而二氧化硫中的硫被还原，故B错误；C.氧化还原反应中，可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与水的反应，氯元素的化合价既升高，又降低，不一定所有元素的化合价都变化，故C正确；D.可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应、氯气与

23、NaOH的反应，故D错误；答案选C。【点睛】氧化还原反应的的本质是电子的转移，特征是化合价的升降，要注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。13、D【解析】A.28g CO物质的量为1mol，标准状况下的体积为22.4L，A项错误；B.氯化氢在溶液中完全电离，所以氯化氢溶液中不存在氯化氢分子，B项错误；C.标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，C项错误；D.标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体物质的量为1mol，含碳原子数为NA，D项正

24、确；答案选D点睛：B为易错点，容易忽视HCl是强电解质，在水溶液中是完全电离的，根本就不存在HCl分子。14、B【解析】纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，分散质的粒子直径在1100nm之间，属于胶体，不是溶液也不是浊液，胶体属于介稳体系，比较稳定，一般不会沉淀，具有丁达尔现象，故答案为B。15、A【解析】由同种元素组成的纯净物叫单质；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；纯净物是由一种物质组成，因此二氧化碳属于纯净物；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧气是由一种元素组成，属于单质。答案选A。16、B【解析】A. 舍勒发现了氧气，他没有提出有关原子结构模型的理论，故不符

25、合题意；B. 卢瑟福根据粒子散射实验的现象，提出了带核的原子结构模型，故符合题意；C. 汤姆生用实验证明电子的普遍存在，提出了一个被称为葡萄干面包式的原子结构模型，故不符合题意；D. 玻尔是通过引入量子论观点，提出了原子结构的玻尔模型，电子在一系列稳定的轨道上运动，故不符合题意。故选B。17、D【解析】玻璃棒的作用有：过滤时，起引流作用；蒸发过程中，起搅拌作用（加快蒸发），蒸发结束时，起转移结晶物的作用；溶解时，起搅拌作用（加快溶解）；向容量瓶转移液体时，起引流作用。和的作用相同，故选D项符合题意。答案选D。18、D【解析】A. 碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治

26、疗胃酸过多，陈述错误，A项错误；B. 酚酞在Na2O2的水溶液中先变红色，然后红色褪去，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，所以错、对，B项错误；C. 钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，对，对，二者无因果关系，C项错误；D. 过氧化钠与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可为航天员供氧，陈述、的正确，且有因果关系，D项正确；答案选D。19、D【解析】根据氧化还原反应中得失电子数相等或化合价升降数相等计算。【详解】恰好反应时，1 mol KI失电子1 mol 生成0.5 mol I2 ，0.1 mol X2O72得电子0.12(6-n) mol生成0.2 mol

27、 Xn 。因得失电子相等，有1 mol0.12(6-n) mol，解得n1 。本题选D。【点睛】氧化还原反应中，得失电子数相等或化合价升降数相等。应用这个规律可使计算简化，且不必写出化学方程式。20、A【解析】根据装置图可知，石墨是阳极，铁为阴极，阳极发生电极反应式为：2Cl 2e=Cl2阴极发生电极反应式为：2H+ 2e= H2或2H2O2e= H22OH，因此碳棒上生成的气体为氯气，故A正确；综上所述，答案为A。21、C【解析】A. 雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体有丁达尔效应，A正确；B. 用铁锅加热硫酸铜，时间一长，铁锅表面有铜生成，发生了铁与硫酸铜生成了铜和硫酸亚铁反应，属于置换反应

28、，B正确；C.水乳交融是物质相似相容原理的体现，没有新物质生成,属于物理变化；油能燃烧,火上浇油有新物质生成，属于化学变化，故C 错误；D. 由信息可知，“蒸令气上，用器承滴露”则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故D正确； 综上所述，本题选C。22、B【解析】在0 101KPa时，11.2 L氢气的物质的量是0.5mol；标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L；18 g的物质的量是；氦气是单原子分子，1个氦气分子中含有1个氦原子。【详解】在0 101KPa时，11.2 L氢气的物质的量是0.5mol，故A错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，所以标准

29、状况下20 L的N2和2.4 L的O2的总物质的量是1mol，含分子总数约为NA，故B正确；1个水分子含有10个电子，18 g的物质的量是，所以18 g 水含有电子数为10 NA，故C错误；氦气是单原子分子，1 mol 氦气含有NA 个原子，故D错误。【点睛】本题考查以物质的量为中心的计算，特别注意“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用、稀有气体分子为氮原子分子等细节。二、非选择题(共84分)23、CaCO3 消毒(或漂白) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【解析】B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见的能与石灰水反应的气体还有氯气，则A

30、应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，根据氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移关系用双线桥法表示。【详解】B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2。(1)由以上分析可知E为CaCO3；(2)C为Ca(ClO)2，该物质与酸溶液作用可生成HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反应是Ca(ClO)2与CO2、H2O作用产

31、生HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3+2HClO；(4)在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得2e-，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去2e-，用双线桥法表示为：。【点睛】本题考查无机物的推断，突破口为B、A以及G的相关转化关系，题目综合考查元素化合物的性质以及应用，结合复分解反应规律及氧化还原反应的规律分析判断，侧重考查学生分

32、析能力和综合运用化学知识的能力。24、Na2CO3、Na2SO4 KCl Ba2CO32=BaCO3 Ba2SO42=BaSO4 BaCO32H=Ba2H2OCO2 取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成 【解析】（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，所以固体混合物中一定不存在FeCl3；在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固体混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固体混合物中一定存在Na2CO3和Na2S

33、O4；因无法肯定确定是否存在KCl，则可能存在KCl，故答案为Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸钡和硫酸钡白色沉淀生成，反应的离子方程式为Ba2CO32=BaCO3，Ba2SO42=BaSO4；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，硫酸钡沉淀不溶解，反应的离子方程式为BaCO32H=Ba2H2OCO2，故答案为Ba2CO32=BaCO3、Ba2SO42=BaSO4，BaCO32H=Ba2H2OCO2；（3）要确定溶液中是否存在KCl，应向的滤液加入酸化的硝酸银溶液，检验是否存在氯离子，具体操作为：取的滤液少许于试管中，先用稀硝

34、酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，故答案为取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。【点睛】解题时应该认真审题，抓住特殊的反应现象和物质的特征性颜色，对于实验中的关键性字词要真正领会，并熟练掌握物质的特征颜色以及酸碱盐的反应规律，防止错答或漏答。25、 H2SO4 FeSO4 过滤 蒸发结晶【解析】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+、H+和少量的Na+，先加过量铁粉，过滤，得到的溶液为FeSO4，固体为Cu和多余的铁，再向固体中加过量稀硫酸，过滤得到Cu，溶液B为FeSO4，蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体。(1)工

35、业废水中加入过量的铁粉，除了中和酸，还与铜离子反应生成铜，该过程的主要目的是除去铜离子，反应的离子方程式为Fe+ Cu2+ =Fe2+ + Cu，电子转移方向和数目用“单线桥”表示为，故答案为：；(2)试剂A为稀硫酸，生成物B为FeSO4，故答案为：H2SO4；FeSO4；(3)操作I为过滤，操作II为蒸发结晶，故答案为：过滤；蒸发结晶。26、CO32- SO42- Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Ba2+SO42-=BaSO4 只存在NO3- 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液。无白色沉淀生成 【解析】1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在

36、CO32-；2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-；据以上分析进行解答。【详解】1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-；（1）根据上述分析，溶液中一定不存在的离子是CO32- ，SO42-，故答案为CO32- ，SO42-；（2）1和2中所发生反应的离子方程式为Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Ba2+SO42-=BaSO4，故答案为Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Ba

37、2+SO42-=BaSO4；（3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同学提出下列假设：只存在Cl-；Cl-、NO3-同时存在；只存在NO3-；要证明不存在氯离子，在提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水的情况下，可以取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则证明假设正确，故答案为只存在NO3- ；取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，无白色沉淀生成。【点晴】破解离子推断的四条基本原则：（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4、CrO42、Cr2

38、O72)；（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。27、500mL 搅拌 引流 检漏 胶头滴管 【解析】（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于需要配制溶液的体积，所以应该选取500mL的容量瓶，玻璃棒有搅拌和引流作用；（2）使用

39、容量瓶之前当然必须检漏，具体方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水；(3).定容时，先注入蒸馏水至刻度线下1到2cm处改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线水平相切。28、用一束光照射两种溶液，出现光亮通路的是Fe(OH)3胶体，不出现光亮通路的是FeCl3溶液 Fe3+、Cu2+、Fe2+ 3 B Fe、Cu 【解析】(1)用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。(2)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁。(3)KSCN溶液鉴别F

40、e3+，根据Fe3+与Cu反应生成的Cu2+、Fe2+；先计算氯化银的物质的量，再计算氯离子的物质的量和浓度；根据亚铁离子的还原性进行分析。(4)制造印刷电路板的废水中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，为了制备FeCl3，需要除去Cu2+杂质，应该加过量的粉。粉在置换Cu的过程中，还将Fe3+还原成Fe2+，后面步骤需要通Cl2将Fe2+氧化成Fe3+。【详解】(1)因FeCl3溶液无丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，所以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体最简单有效的方法是观察是否产生了丁达尔效应；故答案为：用一束光照射两种溶液，出现光亮通路的是Fe(OH)3胶体，不出现

41、光亮通路的是FeCl3溶液。(2)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为；故答案为：。(3)向FeCl3腐蚀铜后所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，证明溶液中一定有Fe3+，溶液中还含有腐蚀Cu时生成的Cu2+、Fe2+，所以含有的金属阳离子是Fe3+、Cu2+、Fe2+；故答案为：Fe3+、Cu2+、Fe2+。取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀(AgCl)，则，根据氯元素守恒，可知，则溶液中；故答案为：3。A当溶液中Fe2+浓度较小时，溶液几乎无色，所以观察溶液是否呈浅绿色，不能证明，故A错误；BFe2+具有还原性，能被酸性KMn

42、O4溶液氧化，所以向试管中加入待测液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+，故B正确；C试管中加入待测液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，只能证明反应后溶液中含有Fe3+，不能证明原溶液中含有Fe2+，应该先加入KSCN溶液，若溶液不变色，证明无Fe3+，再加入氯水，溶液显红色，证明此时溶液中含有Fe3+，它是氯水氧化Fe2+产生的，说明原溶液含有Fe2+，C错误；综上所述，答案为B。(4)目标产物是氯化铁溶液，则金属A是铁；滤液B是氯化亚铁溶液；由于加入的铁过量，所以滤渣C是铁和铜的混合物；制取的物质是氯化铁，则溶解铁加入的D物质应该是盐酸，E为氯化亚铁和盐酸的混合液，氯化

43、亚铁与氯气反应生成氯化铁，所以F为氯气；故答案为：Fe、Cu。C为Fe与Cu的混合物，向C中加入过量盐酸发生反应的离子方程式为；故答案为：。向E中通入F，Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是；故答案为：。【点睛】铁的化合物知识是常考题型，主要考查胶体与溶液鉴别、氯化铁腐蚀铜电路板、检验亚铁离子存在及相关离子反应、氧化还原反应。29、K+、SO42-、CO32- Cu2+、Ca2+ Cl BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 【解析】无色透明的溶液中不可能存在Cu2+滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,生成的沉淀可能为BaSO4或BaCO3,其中BaCO3可溶于稀硝酸,将沉淀滤出

44、,产生的沉淀可部分溶于稀硝酸,说明含有SO42-、CO32-离子,则一定不含Ca2+ 离子,根据溶液电中性原则,一定含有K+离子，取(1)滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,可能为Ag2SO4、Ag2CO3或AgCl沉淀,不能确定是否含有Cl离子；结合以上分析解答。【详解】无色透明的溶液中不可能存在Cu2+滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,生成的沉淀可能为BaSO4或BaCO3,其中BaCO3可溶于稀硝酸,将沉淀滤出，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸,说明含有SO42-、CO32-离子,则一定不含Ca2+ 离子,根据溶液电中性原则,一定含有K+离子，取(1)滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,可能为Ag2SO4、Ag2CO3或AgCl沉淀,不能确定是否含有Cl离子；结合以上分析可知：该溶液中肯定有K+、SO42-、CO32-；肯定没有C